यह पाठ अन्य वर्ग के सामान्य रासायनिक गुणों के अध्ययन के लिए समर्पित है अकार्बनिक पदार्थ- नमक। आप सीखेंगे कि लवण किन पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं और ऐसी प्रतिक्रियाएँ होने की स्थितियाँ क्या हैं।

विषय: अकार्बनिक पदार्थों की कक्षाएं

पाठ: लवण के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ लवण की परस्पर क्रिया

लवण जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं।

इसलिए, पदार्थ की संरचना में लवण के गुण किसी विशेष धातु या एसिड अवशेषों की उपस्थिति से जुड़े होंगे। उदाहरण के लिए, घोल में अधिकांश तांबे के लवण नीले रंग के होते हैं। परमैंगनिक एसिड (परमैंगनेट) के लवण ज्यादातर बैंगनी होते हैं। आइए निम्नलिखित प्रयोग से लवण के रासायनिक गुणों से परिचित होना शुरू करें।

हमने कॉपर (II) सल्फेट के घोल के साथ पहले गिलास में लोहे की कील डाली। दूसरे गिलास में आयरन (II) सल्फेट के घोल के साथ तांबे की प्लेट को नीचे करें। तीसरे गिलास में सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ हम तांबे की प्लेट को भी नीचे करते हैं। कुछ समय बाद हम देखेंगे कि लोहे की कील पर ताँबे की परत चढ़ी हुई थी, तीसरे गिलास की ताँबे की प्लेट पर चाँदी की परत चढ़ी हुई थी, और दूसरे गिलास की ताँबे की थाली को कुछ नहीं हुआ।

चावल। 1. धातुओं के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया

आइए हम प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें। प्रतिक्रियाएँ तभी होती हैं जब नमक के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातु नमक में धातु की तुलना में अधिक सक्रिय होती है। धातुओं की गतिविधि की तुलना गतिविधि श्रृंखला में उनकी स्थिति से एक दूसरे के साथ की जा सकती है। इस पंक्ति में एक धातु जितनी बाईं ओर स्थित होती है, नमक के घोल से दूसरी धातु को विस्थापित करने की उसकी क्षमता उतनी ही अधिक होती है।

किए गए प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

जब आयरन कॉपर (II) सल्फेट के विलयन से अभिक्रिया करता है, तो शुद्ध कॉपर और आयरन (II) सल्फेट बनते हैं। यह प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि लोहा तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।

Cu + FeSO4 → कोई प्रतिक्रिया नहीं

तांबे और लोहे (द्वितीय) सल्फेट समाधान के बीच प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, क्योंकि तांबा नमक के घोल से लोहे की जगह नहीं ले सकता है।

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

जब कॉपर सिल्वर नाइट्रेट के विलयन से अभिक्रिया करता है तो सिल्वर तथा कॉपर (II) नाइट्रेट बनते हैं। तांबा अपने नमक के घोल से चांदी की जगह लेता है, क्योंकि तांबा गतिविधि श्रृंखला में चांदी के बाईं ओर स्थित होता है।

नमक के घोल नमक की संरचना में धातु की तुलना में अधिक सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं। ये अभिक्रियाएँ प्रतिस्थापन प्रकार की होती हैं।

2. एक दूसरे के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया

लवण के एक अन्य गुण पर विचार कीजिए। पानी में घुले लवण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। एक प्रयोग करते हैं।

बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के घोल को मिलाएं। नतीजतन, बेरियम सल्फेट का एक सफेद तलछट बनेगा। जाहिर तौर पर प्रतिक्रिया हुई है।

प्रतिक्रिया समीकरण: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

यदि पानी में अघुलनशील नमक का परिणाम होता है, तो पानी में घुलने वाले लवण विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं।

3. क्षार के साथ लवण की परस्पर क्रिया

आइए हम निम्नलिखित प्रयोग करके यह ज्ञात करें कि लवण क्षार के साथ अन्योन्यक्रिया करते हैं या नहीं।

कॉपर (II) सल्फेट के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल डालें। परिणाम एक नीला अवक्षेप है।

चावल। 2. क्षार के साथ कॉपर (II) सल्फेट घोल की सहभागिता

प्रतिक्रिया समीकरण: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

यह प्रतिक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया है।

अगर प्रतिक्रिया पानी में अघुलनशील पदार्थ पैदा करती है तो लवण क्षार के साथ बातचीत कर सकते हैं।

4. अम्ल के साथ लवण की परस्पर क्रिया

सोडियम कार्बोनेट विलयन में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन मिलाएं। नतीजतन, हम गैस के बुलबुले की रिहाई देखते हैं। हम इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखकर प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करते हैं:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

कार्बोनिक एसिड एक अस्थिर पदार्थ है। यह कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। यह प्रतिक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया है।

यदि प्रतिक्रिया से गैस निकलती है या अवक्षेप बनता है तो लवण अम्ल के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए। पीए ओरज़ेकोवस्की और अन्य। ग्रेड 8» / पी। ए। ओर्ज़ेकोवस्की, एन। ए। टिटोव, एफ। एफ। हेगले। - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006. (पृष्ठ 107-111)

2. उषाकोवा ओ.वी. रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8 वीं कक्षा: पीए ओरज़ेकोवस्की और अन्य द्वारा पाठ्यपुस्तक के लिए "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8» / ओ. वी. उषाकोवा, पी. आई. बेस्पालोव, पी. ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी। ए। ओरज़ेकोवस्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़्डैट, 2006। (पृष्ठ 108-110)

3. रसायन। 8 वीं कक्षा। प्रक्रिया। सामान्य के लिए संस्थान / पी। ए। ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेश्चेर्यकोवा, एम.एम. - एम .: एस्ट्रेल, 2013. (§34)

4. रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए संस्थाएँ / पी। ए। ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेश्चेर्यकोवा, एल.एस. एम .: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§40)

5. रसायन विज्ञान: inorg। रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 8 कोशिकाओं के लिए। सामान्य शिक्षा संस्थान / जीई रुडज़ाइटिस, एफजी फेल्डमैन। - एम।: शिक्षा, जेएससी "मास्को पाठ्यपुस्तक", 2009। (§ 33)

6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान / अध्याय। ईडी। वीए वोलोडिन, लीड। वैज्ञानिक ईडी। आई. लीनसन। - एम.: अवंता+, 2003।

अतिरिक्त वेब संसाधन

1. लवण के साथ अम्ल की पारस्परिक क्रिया।

2. धातुओं का लवण के साथ अन्योन्यक्रिया।

गृहकार्य

1) साथ। 109-110 नंबर 4.5रसायन विज्ञान में कार्यपुस्तिका से: 8 वीं कक्षा: पीए ओरज़ेकोवस्की और अन्य द्वारा पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8» / ओ. वी. उषाकोवा, पी. आई. बेस्पालोव, पी. ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पी। ए। ओरज़ेकोवस्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज्डैट, 2006।

2) पृष्ठ 193 नं 2,3पीए ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एम.एम. शलाशोवा की पाठ्यपुस्तक से "रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा", 2013

प्रिय पाठकों!

शिक्षा और विनाश
उदाहरण के द्वारा जटिल लवण
हाइड्रोक्सोकॉम्प्लेक्स

हमारे शहर में, रसायन विज्ञान की परीक्षा 2003 से उत्तीर्ण की गई है। पिछले पांच वर्षों में, कुछ कार्य अनुभव संचित हुए हैं। मेरे दो छात्रों के इस क्षेत्र में सर्वोच्च अंक थे - 97 (2004) और 96 (2007)। स्तर सी असाइनमेंट दो घंटे के स्कूल पाठ्यक्रम के दायरे से बहुत आगे जाते हैं, उदाहरण के लिए, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखना या जटिल लवणों के विनाश के लिए प्रतिक्रियाओं के समीकरण। कभी-कभी किसी पाठ्यपुस्तक या नियमावली में कुछ प्रश्नों के उत्तर खोजना संभव नहीं होता है।

उच्च स्तर की जटिलता (स्तर सी) के कार्यों में से एक पदार्थों के उभयधर्मी गुणों के बारे में ज्ञान का परीक्षण करता है। इस कार्य को सफलतापूर्वक पूरा करने के लिए, आपको अन्य बातों के अलावा, जटिल लवणों को नष्ट करने के तरीकों को जानने की आवश्यकता है। शैक्षिक साहित्य में इस मुद्दे पर पर्याप्त ध्यान नहीं दिया जाता है।

कई धातुओं के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड में उभयधर्मी गुण होते हैं। वे पानी में अघुलनशील हैं, लेकिन अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। परीक्षा की तैयारी में, आपको यौगिकों के गुणों के बारे में सामग्री सीखने की जरूरत है जस्ता, बेरिलियम, एल्यूमीनियम, लोहाऔर क्रोम. आइए इन गुणों पर उभयलिंगीपन के दृष्टिकोण से विचार करें।

1 मजबूत एसिड के साथ बातचीत करते समय मूल गुण।

उदाहरण के लिए:

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,

अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल \u003d 2 एएलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ,

अल (ओएच) 3 + 3एचसीएल = एलसीएल 3 + 3एच 2 ओ।

2 क्षार के साथ बातचीत करते समय अम्ल गुण।

1) संलयन प्रतिक्रियाएँ:

जिंक हाइड्रॉक्साइड का सूत्र अम्ल रूप में लिखा जाता है - H2 ZnO2 (जिंक एसिड)।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का अम्लीय रूप H3 AlO3 (ऑर्थोएल्युमिनियम एसिड) है, लेकिन यह अस्थिर है, और गर्म होने पर पानी अलग हो जाता है:

एच 3 एएलओ 3 एच 2 ओ + हेलो 2,

मेटाएल्युमिनियम अम्ल प्राप्त होता है। इस कारण से, जब एल्यूमीनियम यौगिकों को क्षार के साथ जोड़ा जाता है, तो लवण प्राप्त होते हैं - मेटालुमिनेट्स:

अल (ओएच) 3 + नाओएच NaAlO 2 + 2 एच 2 ओ,

अल 2 ओ 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + एच 2 ओ।

2) विलयन में अभिक्रियाएँ बनने के साथ होती हैं जटिल लवण:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि समाधान में क्षार के साथ एल्यूमीनियम यौगिकों की परस्पर क्रिया जटिल लवण के विभिन्न रूपों का उत्पादन करती है:

ना 3 - सोडियम हेक्साहाइड्रोक्सालुमिनेट;

ना सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सोडिकाऐलुमिनेट है।

नमक का रूप क्षार की सांद्रता पर निर्भर करता है।

बेरिलियम यौगिक (BeO और Be (OH) 2) जस्ता यौगिकों, क्रोमियम (III) और आयरन (III) यौगिकों (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe (OH)) के समान क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। 3) - एल्युमीनियम यौगिकों के समान, लेकिन इन धातुओं के ऑक्साइड क्षार के साथ तभी परस्पर क्रिया करते हैं जब आपस में मिल जाते हैं।

जब इन धातुओं के हाइड्रॉक्साइड घोल में क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो 6 की समन्वय संख्या वाले जटिल लवण प्राप्त होते हैं।

क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड क्षार में आसानी से घुलनशील है:

आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड में बहुत कमजोर उभयचर गुण हैं; यह केवल गर्म केंद्रित क्षार समाधानों के साथ संपर्क करता है:

3 धात्विक बेरिलियम, जस्ता और एल्यूमीनियम क्षार समाधानों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, उनमें से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं:

लोहा और क्रोमियम क्षार के घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, लवण का निर्माण ठोस क्षार के साथ विलय होने पर ही संभव है।

4 संशोधन करके विनाश के तरीके हाइड्रोक्सोकॉम्प्लेक्स कई मामलों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

1) एक मजबूत अम्ल की अधिकता के प्रभाव में, दो मध्यम लवण और पानी प्राप्त होते हैं:

ना + 4HCl (उदा।) \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

के 3 + 6HNO 3 (उदा।) \u003d 3KNO 3 + Cr (NO 3) 3 + 6H 2 O।

2) एक मजबूत एसिड (कमी में) की क्रिया के तहत, सक्रिय धातु, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और पानी का औसत नमक प्राप्त होता है:

ना + एचसीएल \u003d NaCl + अल (ओएच) 3 + एच 2 ओ,

के 3 + 3HNO 3 \u003d 3KNO 3 + Cr (OH) 3 + 3H 2 O।

3) एक कमजोर अम्ल की क्रिया के तहत, सक्रिय धातु का एक अम्लीय नमक, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और पानी प्राप्त होता है:

ना + एच 2 एस \u003d नाएचएस + अल (ओएच) 3 + एच 2 ओ,

के 3 + 3 एच 2 सीओ 3 \u003d 3 केएचसीओ 3 + सीआर (ओएच) 3 + 3 एच 2 ओ।

4) कार्बन डाइऑक्साइड या सल्फर डाइऑक्साइड की क्रिया के तहत, सक्रिय धातु और एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड का एक अम्लीय नमक प्राप्त होता है:

ना + सीओ 2 \u003d नाहको 3 + अल (ओएच) 3,

के 3 + 3SO 2 \u003d 3KHSO 3 + Cr (OH) 3।

5) प्रबल अम्लों और धनायनों Fe 3+, Al 3+ और Cr 3+ द्वारा निर्मित लवणों की क्रिया के तहत, हाइड्रोलिसिस परस्पर बढ़ाया जाता है, दो उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड और एक सक्रिय धातु नमक प्राप्त होता है:

3Na + FeCl 3 \u003d 3Al (OH) 3 + Fe (OH) 3 + 3NaCl,

के 3 + अल (एनओ 3) 3 \u003d अल (ओएच) 3 + सीआर (ओएच) 3 + 3केएनओ 3।

उनके बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

3) पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट, पोटेशियम कार्बोनेट, कार्बोनिक एसिड, क्रोमियम (III) क्लोराइड के घोल के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।

4) परिवर्तन करें:

जब आप "नमक" शब्द सुनते हैं, तो पहला जुड़ाव, निश्चित रूप से, खाना पकाने से होता है, जिसके बिना कोई भी व्यंजन बेस्वाद लगेगा। लेकिन यह एकमात्र पदार्थ नहीं है जो नमक रसायनों के वर्ग से संबंधित है। उदाहरण, रचना और रासायनिक गुणआप इस लेख में लवण पा सकते हैं, और यह भी सीख सकते हैं कि उनमें से किसी का नाम सही तरीके से कैसे बनाया जाए। आगे बढ़ने से पहले, मान लें कि इस लेख में हम केवल अकार्बनिक माध्यम लवण (हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ अकार्बनिक एसिड की प्रतिक्रिया से प्राप्त) पर विचार करेंगे।

परिभाषा और रासायनिक संरचना

नमक की परिभाषाओं में से एक है:

• (यानी, दो भागों से मिलकर), जिसमें धातु आयन और एक एसिड अवशेष शामिल हैं। अर्थात यह किसी धातु के एक अम्ल और एक हाइड्रॉक्साइड (ऑक्साइड) की अभिक्रिया से उत्पन्न पदार्थ है।

एक और परिभाषा है:

• यह यौगिक धातु आयनों (मध्यम, बुनियादी और अम्लीय के लिए उपयुक्त) के साथ एसिड के हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है।

दोनों परिभाषाएँ सही हैं, लेकिन नमक उत्पादन प्रक्रिया के संपूर्ण सार को प्रतिबिंबित नहीं करती हैं।

नमक का वर्गीकरण

लवण वर्ग के विभिन्न प्रतिनिधियों को ध्यान में रखते हुए, आप देख सकते हैं कि वे हैं:

• ऑक्सीजन युक्त (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, सिलिकिक और अन्य एसिड के लवण, एसिड अवशेष जिनमें ऑक्सीजन और अन्य गैर-धातु शामिल हैं)।
• एनोक्सिक, यानी प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले लवण, जिनमें से अवशेषों में ऑक्सीजन नहीं होता है - हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोब्रोमिक, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।

प्रतिस्थापित हाइड्रोजन्स की संख्या से:

• मोनोबेसिक: हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोआयोडिक और अन्य। एक एसिड में एक हाइड्रोजन आयन होता है।
• द्विक्षारकीय: नमक के निर्माण में दो हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण: सल्फ्यूरिक, सल्फ्यूरस, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।
• ट्राइबैसिक: एसिड की संरचना में, तीन हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: फॉस्फोरिक।

रचना और गुणों के आधार पर अन्य प्रकार के वर्गीकरण हैं, लेकिन हम उनका विश्लेषण नहीं करेंगे, क्योंकि लेख का उद्देश्य थोड़ा अलग है।

सही नाम देना सीखना

किसी भी पदार्थ का एक नाम होता है जो केवल एक निश्चित क्षेत्र के निवासियों के लिए समझ में आता है, इसे तुच्छ भी कहा जाता है। टेबल सॉल्ट बोलचाल के नाम का एक उदाहरण है, अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, इसे अलग तरह से कहा जाएगा। लेकिन एक बातचीत में, नामों के नामकरण से परिचित कोई भी व्यक्ति बिना किसी समस्या के समझ जाएगा कि हम रासायनिक सूत्र NaCl वाले पदार्थ के बारे में बात कर रहे हैं। यह नमक हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्युत्पन्न है, और इसके लवण को क्लोराइड कहा जाता है, अर्थात इसे सोडियम क्लोराइड कहा जाता है। आपको बस नीचे दी गई तालिका में दिए गए लवणों के नाम सीखने हैं, और फिर उस धातु का नाम जोड़ना है जिससे नमक बना है।

लेकिन नाम इतना आसान है अगर धातु में निरंतर वैलेंस हो। और अब नाम देखते हैं), जिसमें परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातु FeCl3 है। पदार्थ को फेरिक क्लोराइड कहा जाता है। यह सही नाम है!

रासायनिक गुण

एक वर्ग के रूप में, लवण की विशेषता उनके रासायनिक गुणों से होती है जिसमें वे क्षार, अम्ल, लवण और अधिक सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं:

1. समाधान में क्षार के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया के लिए एक शर्त परिणामी पदार्थों में से एक की वर्षा होती है।

2. अम्लों के साथ अन्योन्य क्रिया करते समय, यदि एक वाष्पशील अम्ल, एक अघुलनशील अम्ल, या एक अघुलनशील लवण बनता है, तो अभिक्रिया आगे बढ़ती है। उदाहरण:

• वाष्पशील एसिड में कार्बोनिक शामिल है, क्योंकि यह आसानी से पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2।
• अघुलनशील एसिड, सिलिकिक, एक सिलिकेट की दूसरे एसिड के साथ प्रतिक्रिया से बनता है।
• संकेतों में से एक रासायनिक प्रतिक्रियावर्षा है। घुलनशीलता तालिका में कौन से लवण देखे जा सकते हैं।

3. एक दूसरे के साथ लवणों की परस्पर क्रिया केवल आयनों के बंधन के मामले में होती है, अर्थात गठित लवणों में से एक अवक्षेपित होता है।

4. यह निर्धारित करने के लिए कि क्या धातु और नमक के बीच प्रतिक्रिया होगी, आपको धातु तनाव तालिका (कभी-कभी गतिविधि श्रृंखला भी कहा जाता है) का उल्लेख करना होगा।

केवल और सक्रिय धातुएँ(बाईं ओर स्थित) धातु को नमक से विस्थापित कर सकता है। एक उदाहरण नीले थोथे के साथ लोहे की कील की प्रतिक्रिया है:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

ऐसी प्रतिक्रियाएँ लवण वर्ग के अधिकांश प्रतिनिधियों की विशेषता हैं। लेकिन रसायन विज्ञान में अधिक विशिष्ट प्रतिक्रियाएं भी हैं, नमक के व्यक्तिगत प्रतिबिंबित गुण, उदाहरण के लिए, गरमागरम पर अपघटन या क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स का निर्माण। प्रत्येक नमक अपने तरीके से व्यक्तिगत और असामान्य है।

लवण को धातु आयनों (या जटिल सकारात्मक आयनों, उदाहरण के लिए, अमोनियम आयन एनएच) द्वारा एसिड अणुओं में हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में या अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूहों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में भी माना जा सकता है। अम्लीय अवशेषों द्वारा बुनियादी हाइड्रॉक्साइड। पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, हम प्राप्त करते हैं मध्यम (सामान्य) लवण. एसिड अणुओं में एच + आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, अम्लीय लवण, OH समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ - आधार अणुओं में - मूल लवण।लवण निर्माण के उदाहरण:

एच 3 पीओ 4 + 3NaOH
ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

Na3PO4( फास्फेटसोडियम) - मध्यम (सामान्य नमक);

एच 3 पीओ 4 + नाओएच
नाएन 2 पीओ 4 + एच 2 ओ

एनएएच 2 पीओ 4 (डायहाइड्रोफॉस्फेटसोडियम) - अम्लीय नमक;

एमक्यू (ओएच) 2 + एचसीएल
एमक्यूओएचसीएल + एच 2 ओ

एमक्यूओएचसीएल ( हाइड्रोक्सीक्लोराइडमैग्नीशियम) एक मूल नमक है।

दो धातुओं और एक अम्ल से मिलकर बने लवण कहलाते हैं डबल नमक. उदाहरण के लिए, पोटेशियम-एल्यूमीनियम सल्फेट (पोटेशियम फिटकरी) KAl (SO4) 2 * 12H 2 O।

एक धातु और दो अम्लों से मिलकर बने लवण कहलाते हैं मिश्रित लवण. उदाहरण के लिए, कैल्शियम क्लोराइड-हाइपोक्लोराइड CaCl(ClO) या CaOCl2 हाइड्रोक्लोरिक HCl और हाइपोक्लोरस HClO एसिड का कैल्शियम नमक है।

डबल और मिश्रित लवण, पानी में घुलने पर, उन सभी आयनों में अलग हो जाते हैं जो उनके अणु बनाते हैं।

उदाहरण के लिए, KAl(SO4) 2
के + + अल 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
सीए 2+ + सीएल - + क्लो -।

जटिल लवणजटिल पदार्थ हैं जिन्हें अलग करना संभव है केंद्रीय परमाणु(कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) और संबंधित अणु और आयन - लाइगैंडों. केंद्रीय परमाणु और लिगेंड बनते हैं जटिल (आंतरिक क्षेत्र), जो किसी जटिल यौगिक का सूत्र लिखते समय वर्ग कोष्ठक में संलग्न होता है। भीतरी गोले में लिगैंड्स की संख्या कहलाती है समन्वय संख्या।जटिल रूप के आसपास के अणु और आयन बाहरी गोला.

केंद्रीय परमाणु लिगैंड

के 3

समन्वय संख्या

लवणों का नाम ऋणायन के नाम के बाद धनायन के नाम से बनता है।

ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवणों के लिए अधातु के नाम में प्रत्यय जोड़ा जाता है - पहचान,उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड, FeS आयरन (II) सल्फाइड।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों का नामकरण करते समय, अंत को तत्व के नाम के लैटिन मूल में जोड़ा जाता है -परउच्च ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, -यहनिचले लोगों के लिए (कुछ एसिड के लिए, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है हाइपो-गैर-धातु के निम्न ऑक्सीकरण राज्यों के लिए; पर्क्लोरिक और परमैंगनिक एसिड के लवण के लिए, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है प्रति-). उदाहरण के लिए, CaCO 3 कैल्शियम कार्बोनेट है, Fe 2 (SO 4) 3 आयरन (III) सल्फेट है, FeSO 3 आयरन (II) सल्फाइट है, KOSl पोटेशियम हाइपोक्लोराइट है, KClO 2 पोटेशियम क्लोराइट है, KClO 3 पोटेशियम क्लोरेट है, KClO 4 - पोटेशियम पर्क्लोरेट, KMnO 4 - पोटेशियम परमैंगनेट, K 2 Cr 2 O 7 - पोटेशियम डाइक्रोमेट।

सम्मिश्र आयनों के नामों में सर्वप्रथम लिगन्डों का उल्लेख किया जाता है। जटिल आयन का नाम धातु के नाम के साथ समाप्त होता है, उसके बाद संबंधित ऑक्सीकरण अवस्था (कोष्ठक में रोमन अंक)। जटिल धनायनों के नाम धातुओं के रूसी नामों का उपयोग करते हैं, उदाहरण के लिए, [ Cu (NH 3) 4]Cl 2 - टेट्राअमाइन कॉपर (II) क्लोराइड। जटिल आयनों के नाम प्रत्यय के साथ धातुओं के लैटिन नामों का उपयोग करते हैं -पर,उदाहरण के लिए, K पोटेशियम टेट्राहाइड्रोक्सालुमिनेट है।

लवण के रासायनिक गुण

आधार गुण देखें।

एसिड के गुण देखें।

SiO2 + CaCO3
CaSiO 3 + CO 2 .

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड (वे सभी गैर-वाष्पशील हैं) संलयन के दौरान वाष्पशील ऑक्साइड को उनके लवण से विस्थापित करते हैं

अल 2 ओ 3 + के 2 सीओ 3
2KAlO2 + CO2।

5. नमक 1 + नमक 2
नमक 3 + नमक 4.

लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया समाधान में आगे बढ़ती है (दोनों लवण घुलनशील होने चाहिए) केवल तभी जब उत्पादों में से कम से कम एक अवक्षेप हो

एक्नो 3 + NaCl
एक्यूसीएल + नैनो 3।

6. कम क्रियाशील धातु का लवण + अधिक क्रियाशील धातु
कम सक्रिय धातु + नमक।

अपवाद - घोल में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ मुख्य रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया करती हैं

फ़े + क्यूसीएल 2
FeCl 2 + घन।

7. नमक
थर्मल अपघटन उत्पादों।

I) नाइट्रिक एसिड के लवण। नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के उत्पाद धातु के तनाव की श्रृंखला में धातु की स्थिति पर निर्भर करते हैं:

a) यदि धातु Mq के बाईं ओर है (Li को छोड़कर): MeNO 3
मेनो 2 + ओ 2;

b) यदि धातु Mq से Cu तक है, साथ ही Li: MeNO 3
मेओ + नहीं 2 + ओ 2;

c) यदि धातु Cu: MeNO 3 के दाईं ओर है
मैं + नहीं 2 + ओ 2 ।

II) कार्बोनिक एसिड के लवण। लगभग सभी कार्बोनेट संबंधित धातु और CO 2 में विघटित हो जाते हैं। ली को छोड़कर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु कार्बोनेट गर्म होने पर विघटित नहीं होते हैं। चांदी और पारा कार्बोनेट मुक्त धातु में विघटित हो जाते हैं

मेसो 3
मेओ + सीओ 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2।

सभी बाइकार्बोनेट संबंधित कार्बोनेट में विघटित हो जाते हैं।

मी (HCO3)2
मेको 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ।

III) अमोनियम लवण। एनएच 3 और संबंधित एसिड या इसके अपघटन उत्पादों की रिहाई के साथ कई अमोनियम लवण कैल्सीनेशन पर विघटित हो जाते हैं। ऑक्सीकरण करने वाले आयनों वाले कुछ अमोनियम लवण एन 2, एनओ, एनओ 2 की रिहाई के साथ विघटित होते हैं

NH4Cl
एनएच3 + एचसीएल ;

एनएच4NO2
एन 2 + 2 एच 2 ओ;

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7
एन 2 + सीआर 2 ओ 7 + 4 एच 2 ओ।

तालिका में। 1 अम्लों और उनके औसत लवणों के नाम दर्शाता है।

प्रमुख अम्लों के नाम और उनके मध्यवर्ती लवण

तालिका का अंत। 1

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

कार्य 1।निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र लिखें: कैल्शियम कार्बोनेट, कैल्शियम कार्बाइड, मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट, सोडियम हाइड्रोसल्फाइड, आयरन (III) नाइट्रेट, लिथियम नाइट्राइड, कॉपर (II) हाइड्रोक्सीकार्बोनेट, अमोनियम डाइक्रोमेट, बेरियम ब्रोमाइड, पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (II), सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सालुमिनेट .

समाधान।कैल्शियम कार्बोनेट - CaCO 3, कैल्शियम कार्बाइड - CaC 2, मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट - MqHPO 4, सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइड - NaHS, आयरन (III) नाइट्रेट - Fe (NO 3) 3, लिथियम नाइट्राइड - Li 3 N, कॉपर (II) हाइड्रॉक्सीकार्बोनेट - 2 CO 3, अमोनियम डाइक्रोमेट - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, बेरियम ब्रोमाइड - BaBr 2, पोटेशियम हेक्सासानोफेरेट (II) - K 4, सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सालुमिनेट - Na।

कार्य 2।नमक के निर्माण का उदाहरण दें: क) दो साधारण पदार्थों से; बी) दो जटिल पदार्थों से; c) सरल और जटिल पदार्थों से।

समाधान।

a) लोहा, जब सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो लोहा बनाता है (II) सल्फाइड:

फे + एस
एफईएस;

बी) लवण एक जलीय घोल में एक दूसरे के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं यदि उत्पादों में से एक अवक्षेपित होता है:

एक्नो 3 + NaCl
एक्यूसीएल + नैनो 3;

ग) अम्लों में धातुओं के घुलने पर लवण बनते हैं:

जेएन + एच 2 एसओ 4
जेएनएसओ 4 + एच 2।

कार्य 3।मैग्नीशियम कार्बोनेट के अपघटन के दौरान, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) जारी किया गया था, जिसे चूने के पानी (अधिक मात्रा में लिया गया) से गुजारा गया था। इससे 2.5 ग्राम वजन का अवक्षेप बनता है। प्रतिक्रिया के लिए लिए गए मैग्नीशियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

हम संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाते हैं:

एमक्यूसीओ3
एमक्यूओ + सीओ 2;

सीओ 2 + सीए (ओएच) 2
सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।

2. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करके कैल्शियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम कार्बोनेट के मोलर द्रव्यमान की गणना करें:

एम (सीएसीओ 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 ग्राम / मोल;

एम (एमक्यूसीओ 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 ग्राम / मोल।

3. कैल्शियम कार्बोनेट पदार्थ (अवक्षेपित पदार्थ) की मात्रा की गणना करें:

n(CaCO3)=
.

यह प्रतिक्रिया समीकरणों से अनुसरण करता है

n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0.025 मोल।

हम प्रतिक्रिया के लिए लिए गए कैल्शियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \u003d 0.025 mol * 84 g / mol \u003d 2.1 g।

उत्तर: मी (MqCO 3) \u003d 2.1 ग्राम।

कार्य 4।निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

एमक्यू
एमक्यूएसओ4
एमक्यू (एनओ 3) 2
एमक्यूओ
(सीएच 3 सीओओ) 2 एमक्यू।

समाधान।

मैग्नीशियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाता है:

एमक्यू + एच 2 एसओ 4
एमसीएसओ 4 + एच 2।

बेरियम नाइट्रेट के साथ एक जलीय घोल में मैग्नीशियम सल्फेट एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है:

एमक्यूएसओ 4 + बा (एनओ 3) 2
बासो 4 + एमक्यू (एनओ 3) 2।

मजबूत कैल्सीनेशन के साथ, मैग्नीशियम नाइट्रेट विघटित होता है:

2Mq (सं 3) 2
2एमक्यूओ+ 4एनओ 2 + ओ 2।

4. मैग्नीशियम ऑक्साइड - मूल ऑक्साइड। यह एसिटिक एसिड में घुल जाता है

एमक्यूओ + 2सीएच 3 सीओओएच
(सीएच 3 सीओओ) 2 एमक्यू + एच 2 ओ।

ग्लिंका, एन.एल. सामान्य रसायन शास्त्र। / एन.एल. ग्लिंका। - एम।: इंटीग्रल-प्रेस, 2002।

ग्लिंका, एन.एल. सामान्य रसायन विज्ञान में कार्य और अभ्यास। / एन.एल. ग्लिंका। - एम .: इंटीग्रल-प्रेस, 2003।

गेब्रियलयन, ओ.एस. रसायन विज्ञान। ग्रेड 11: पाठ्यपुस्तक। सामान्य शिक्षा के लिए संस्थानों। / ओ.एस. गेब्रियलयन, जी.जी. लिसोवा। - एम .: बस्टर्ड, 2002।

अख्मेतोव, एन.एस. सामान्य और अकार्बनिक रसायन। / एन.एस. अख्मेतोव। - चौथा संस्करण। - एम .: हायर स्कूल, 2002।

रसायन विज्ञान। वर्गीकरण, नामकरण और अकार्बनिक पदार्थों की प्रतिक्रियाशीलता: शिक्षा के सभी रूपों और सभी विशिष्टताओं के छात्रों के लिए व्यावहारिक और स्वतंत्र कार्य के कार्यान्वयन के लिए दिशानिर्देश

साल्ट इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो अलग हो जाते हैं जलीय समाधानएक आवश्यक धातु के कटियन और एक एसिड अवशेष के आयन के गठन के साथ
लवणों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 9.

किसी भी लवण के सूत्र लिखते समय, एक नियम का पालन किया जाना चाहिए: धनायन और ऋणायन के कुल आवेश निरपेक्ष मान में बराबर होने चाहिए। इसके आधार पर अनुक्रमणिकाएँ लगाई जानी चाहिए। उदाहरण के लिए, एल्युमीनियम नाइट्रेट के लिए सूत्र लिखते समय, हम इस बात को ध्यान में रखते हैं कि एल्युमिनियम केशन का चार्ज +3 है, और पिट्रेट आयन का चार्ज 1: AlNO 3 (+3) है, और इंडेक्स का उपयोग करके हम बराबर करते हैं शुल्क (3 और 1 का सबसे कम सामान्य गुणक 3 है। हम 3 को एल्युमीनियम केशन के आवेश के निरपेक्ष मान से विभाजित करते हैं - हमें सूचकांक मिलता है। 3 को NO 3 आयनों के आवेश के निरपेक्ष मान से विभाजित करें - हमें मिलता है सूचकांक 3). सूत्र: अल (सं 3) 3

इसे नमक करो

औसत, या सामान्य, लवण में केवल धातु के पिंजरों और अम्ल अवशेषों के आयन होते हैं। उनके नाम उस तत्व के लैटिन नाम से लिए गए हैं जो इस परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर उपयुक्त अंत जोड़कर अम्लीय अवशेष बनाता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड Na 2 SO 4 के नमक को (सल्फर ऑक्सीकरण अवस्था +6), Na 2 S नमक - (सल्फर ऑक्सीकरण अवस्था -2), आदि कहा जाता है। तालिका में। 10 सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले अम्लों द्वारा गठित लवणों के नाम दिखाता है।

मध्य लवणों के नाम लवणों के अन्य सभी समूहों के अंतर्गत आते हैं।

■ 106 निम्नलिखित मध्यम लवणों के सूत्र लिखिए: क) कैल्शियम सल्फेट; बी) मैग्नीशियम नाइट्रेट; ग) एल्यूमीनियम क्लोराइड; डी) जिंक सल्फाइड; इ) ; च) पोटेशियम कार्बोनेट; छ) कैल्शियम सिलिकेट; ज) लोहा (III) फॉस्फेट।

अम्ल लवण मध्यम लवणों से भिन्न होते हैं, धातु धनायन के अलावा, उनमें हाइड्रोजन धनायन होता है, उदाहरण के लिए, NaHCO3 या Ca(H2PO4)2। एक अम्ल लवण को एक धातु द्वारा एक अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। इसलिए, अम्लीय लवण केवल दो या दो से अधिक मूल अम्लों द्वारा ही बन सकते हैं।
एसिड नमक अणु की संरचना में आमतौर पर एक "अम्लीय" आयन शामिल होता है, जिसका चार्ज एसिड के पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण तीन चरणों में होता है:

पृथक्करण के पहले चरण में, एक एकल आवेशित ऋणायन H2PO4 बनता है। इसलिए, धातु केशन के आवेश के आधार पर, नमक सूत्र NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, Ba(H2PO4)2, आदि की तरह दिखाई देंगे। पृथक्करण के दूसरे चरण में, a द्विआवेशित HPO ऋणायन बनता है 2 4 - . नमक के सूत्र इस तरह दिखेंगे: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, आदि। अम्लीय लवणों के पृथक्करण का तीसरा चरण नहीं देता है।
अम्ल लवणों के नाम मध्यम लवणों के नामों से उपसर्ग हाइड्रो- ("हाइड्रोजेनियम" शब्द से -) के अतिरिक्त बनते हैं:
NaHCO3 - सोडियम बाइकार्बोनेट KHSO4 - पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट CaHPO4 - कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट
यदि एसिड आयन में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए H 2 PO 4 -, उपसर्ग di- (दो) नमक के नाम में जोड़ा जाता है: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजेन फॉस्फेट, Ca (H 2 PO 4) 2 - कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और टी डी।

■ 107. निम्नलिखित अम्ल लवणों के सूत्र लिखिए: क) कैल्शियम हाइड्रोसल्फेट; बी) मैग्नीशियम डाइहाइड्रोफॉस्फेट; ग) एल्यूमीनियम हाइड्रोफॉस्फेट; डी) बेरियम बाइकार्बोनेट; ई) सोडियम हाइड्रोसल्फाइट; ई) मैग्नीशियम हाइड्रोसल्फाइट।
108. क्या हाइड्रोक्लोरिक और के अम्लीय लवण प्राप्त करना संभव है नाइट्रिक एसिड. आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

सभी लवण

मूल लवण बाकी हिस्सों से भिन्न होते हैं, धातु के कटियन और एसिड अवशेषों के आयनों के अलावा, उनमें हाइड्रॉक्सिल आयन होते हैं, उदाहरण के लिए, Al(OH)(NO3) 2 । यहाँ, एल्युमिनियम केशन का चार्ज +3 है, और हाइड्रॉक्सिल आयन -1 और दो नाइट्रेट आयनों का चार्ज 2 है, कुल 3 के लिए।
मूल लवण के नाम मूल शब्द के योग के साथ मध्य वाले के नाम से बनते हैं, उदाहरण के लिए: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - मूल कॉपर कार्बोनेट, Al (OH) 2 NO 3 - मूल एल्यूमीनियम नाइट्रेट .

■ 109. निम्नलिखित मूल लवणों के सूत्र लिखिए: क) क्षारीय लोहा (II) क्लोराइड; बी) मूल लोहा (III) सल्फेट; ग) बेसिक कॉपर (II) नाइट्रेट; घ) क्षारीय कैल्शियम क्लोराइड, ङ) क्षारीय मैग्नीशियम क्लोराइड; f) बेसिक आयरन (III) सल्फेट; g) बेसिक एल्युमिनियम क्लोराइड।

दोहरे लवणों के सूत्र, उदाहरण के लिए KAl(SO4)3, दोनों धातु धनायनों के कुल आवेशों और ऋणायन के कुल आवेश के आधार पर बनाए गए हैं।

धनायनों का कुल आवेश + 4 है, आयनों का कुल आवेश -4 है।
दोहरे लवणों के नाम मध्य वाले की तरह ही बनते हैं, केवल दोनों धातुओं के नाम इंगित किए गए हैं: KAl (SO4) 2 - पोटेशियम-एल्यूमीनियम सल्फेट।

■ 110. सूत्र लिखें निम्नलिखित लवण:
ए) मैग्नीशियम फॉस्फेट; बी) मैग्नीशियम हाइड्रोफॉस्फेट; ग) लेड सल्फेट; डी) बेरियम हाइड्रोसल्फेट; ई) बेरियम हाइड्रोसल्फाइट; च) पोटेशियम सिलिकेट; छ) एल्यूमीनियम नाइट्रेट; ज) कॉपर (II) क्लोराइड; i) लोहा (III) कार्बोनेट; जे) कैल्शियम नाइट्रेट; एल) पोटेशियम कार्बोनेट।

लवण के रासायनिक गुण

1. सभी मध्यम लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट होते हैं और आसानी से अलग हो जाते हैं:
ना 2 एसओ 4 ⇄ 2 एनए + + एसओ 2 4 -
मध्यम लवण धातु के बाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में खड़ी धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं जो नमक का हिस्सा है:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Cu + Fe 2+
2. क्षार और अम्ल वर्गों में वर्णित नियमों के अनुसार लवण क्षार और अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
ना 2 एसओ 3 + 2 एचसीएल \u003d 2 एनएसीएल + एच 2 एसओ 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 हे
2 एच + + एसओ 2 3 - \u003d एसओ 2 + एच 2 ओ
3. लवण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नए लवण बनते हैं:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
एजी + + एनओ 3 - + ना + + सीएल - = ना + + नो 3 - + एजीसीएल
एजी + + सीएल - = एजीसीएल
चूँकि ये विनिमय अभिक्रियाएँ मुख्य रूप से जलीय विलयनों में की जाती हैं, वे तभी आगे बढ़ती हैं जब निर्मित लवणों में से एक अवक्षेपित हो जाता है।
सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाओं के पूरा होने की शर्तों के अनुसार आगे बढ़ती हैं, जो § 23, पी. 89 में सूचीबद्ध हैं।

■ 111. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं और घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके निर्धारित करें कि क्या वे अंत तक जाएंगे:
ए) बेरियम क्लोराइड +;
बी) एल्यूमीनियम क्लोराइड +;
ग) सोडियम फॉस्फेट + कैल्शियम नाइट्रेट;
डी) मैग्नीशियम क्लोराइड + पोटेशियम सल्फेट;
ई) + लीड नाइट्रेट;
च) पोटेशियम कार्बोनेट + मैंगनीज सल्फेट;
जी) + पोटेशियम सल्फेट।
आणविक और आयनिक रूपों में समीकरण लिखिए।

■ 112. निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ आयरन क्लोराइड (II) अभिक्रिया करेगा: a); बी) कैल्शियम कार्बोनेट; ग) सोडियम हाइड्रोक्साइड; डी) सिलिकिक एनहाइड्राइड; इ) ; च) कॉपर हाइड्रॉक्साइड (II); और) ?

113. मध्यम लवण के रूप में कैल्सियम कार्बोनेट के गुणों का वर्णन कीजिए। सभी समीकरणों को आण्विक और आयनिक रूपों में लिखिए।
114. परिवर्तनों की एक श्रृंखला कैसे करें:

सभी समीकरणों को आण्विक और आयनिक रूपों में लिखिए।
115. 8 ग्राम सल्फर और 18 ग्राम जिंक की अभिक्रिया से कितनी मात्रा में नमक प्राप्त होगा?
116. 20 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 7 ग्राम लोहे की परस्पर क्रिया के दौरान हाइड्रोजन की कितनी मात्रा निकलेगी?
117. 120 ग्राम कास्टिक सोडा और 120 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया से कितने मोल नमक प्राप्त होगा?
118. 2 मोल कास्टिक पोटैशियम और 130 ग्राम नाइट्रिक अम्ल की अभिक्रिया से कितना पोटैशियम नाइट्रेट प्राप्त होगा?

नमक हाइड्रोलिसिस

लवण की एक विशिष्ट संपत्ति हाइड्रोलाइज करने की उनकी क्षमता है - हाइड्रोलिसिस से गुजरना (ग्रीक "हाइड्रो" से - पानी, "लिसिस" - अपघटन), यानी, पानी की क्रिया के तहत अपघटन। हाइड्रोलिसिस को उस अर्थ में अपघटन नहीं माना जा सकता है जिसमें हम आमतौर पर इसे समझते हैं, लेकिन एक बात निश्चित है - यह हमेशा हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में भाग लेता है।
- बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, खराब तरीके से अलग हो जाता है
एच 2 ओ ⇄ एच + + ओह -
और संकेतक का रंग नहीं बदलता है। क्षार और अम्ल संकेतकों के रंग को बदलते हैं, क्योंकि जब वे समाधान में अलग हो जाते हैं, तो OH आयनों की अधिकता (क्षार के मामले में) और H + आयनों में अम्ल के मामले में बनती है। NaCl, K 2 SO 4 जैसे लवणों में, जो एक मजबूत अम्ल (HCl, H 2 SO 4) और एक मजबूत आधार (NaOH, KOH) से बनते हैं, रंग संकेतक नहीं बदलते हैं, क्योंकि इनके समाधान में
नमक हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से नहीं होता है।
नमक के हाइड्रोलिसिस में, चार मामले संभव हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि नमक एक मजबूत या कमजोर अम्ल और क्षार से बनता है या नहीं।
1. यदि हम प्रबल क्षार का लवण और दुर्बल अम्ल लें, उदाहरण के लिए K 2 S, तो निम्नलिखित होगा। पोटेशियम सल्फाइड आयनों में एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में अलग हो जाता है:
के 2 एस ⇄ 2 के + + एस 2-
इसके साथ ही, यह कमजोर रूप से अलग हो जाता है:
एच 2 ओ ⇄ एच + + ओह -
सल्फर आयन एस 2- एक कमजोर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड का आयन है, जो खराब तरीके से अलग हो जाता है। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि एस 2-आयन पानी से हाइड्रोजन केशन को खुद से जोड़ना शुरू कर देता है, धीरे-धीरे कम-विघटनकारी समूह बनाता है:
एस 2- + एच + + ओएच - \u003d एचएस - + ओएच -
एचएस - + एच + + ओएच - \u003d एच 2 एस + ओएच -
चूँकि पानी से H + धनायन बाँधते हैं, और OH आयन बने रहते हैं, माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय हो जाती है। इस प्रकार, एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित लवणों के हाइड्रोलिसिस के दौरान माध्यम की प्रतिक्रिया हमेशा क्षारीय होती है।

■ 119. आयनिक समीकरणों की मदद से सोडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया को समझाइए।

2. यदि एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक लिया जाता है, उदाहरण के लिए Fe (NO 3) 3, तो इसके पृथक्करण के दौरान आयन बनते हैं:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ धनायन एक कमजोर आधार धनायन, लोहा है, जो बहुत खराब तरीके से अलग हो जाता है। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि Fe 3+ धनायन OH आयनों को पानी से स्वयं से जोड़ना शुरू कर देता है, इस प्रकार थोड़ा अलग समूह बनाता है:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
और इसके बाद में
फे (ओएच) 2+ + एच + + ओएच - \u003d फे (ओएच) 2 + + एच +
अंत में, प्रक्रिया अपने अंतिम चरण तक पहुँच सकती है:
फे (ओएच) 2 + + एच + + ओएच - \u003d फे (ओएच) 3 + एच +
नतीजतन, समाधान में हाइड्रोजन केशन की अधिकता होगी।
इस प्रकार, एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान माध्यम की प्रतिक्रिया हमेशा अम्लीय होती है।

■ 120. आयनिक समीकरणों की सहायता से ऐलुमिनियम क्लोराइड के जल-अपघटन की व्याख्या कीजिए।

3. यदि लवण प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनता है, तो न तो धनायन और न ही ऋणायन जल आयनों को बांधते हैं और अभिक्रिया उदासीन रहती है। हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से नहीं होता है।
4. यदि लवण दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल द्वारा बनता है, तो माध्यम की अभिक्रिया उनके वियोजन की मात्रा पर निर्भर करती है। यदि क्षार और अम्ल लगभग समान हों तो माध्यम की अभिक्रिया उदासीन होगी।

■ 121. यह अक्सर देखा जाता है कि विनिमय प्रतिक्रिया के दौरान, अपेक्षित नमक अवक्षेप के बजाय, एक धातु अवक्षेपित होता है, उदाहरण के लिए, आयरन (III) क्लोराइड FeCl3 और सोडियम कार्बोनेट Na 2CO3 के बीच प्रतिक्रिया में, Fe2 नहीं (CO 3) 3 बनता है, लेकिन Fe ( OH) 3 । इस परिघटना की व्याख्या कीजिए।
122. नीचे सूचीबद्ध लवणों में, उन लवणों को इंगित करें जो समाधान में हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

अम्ल लवण के गुणों की विशेषताएं

खट्टे नमक में थोड़े अलग गुण होते हैं। वे एसिड आयन के संरक्षण और विनाश के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक अम्लीय नमक की एक क्षार के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप अम्लीय नमक का निष्प्रभावीकरण होता है और अम्ल आयन का विनाश होता है, उदाहरण के लिए:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
डबल नमक
ना + + एचएसओ 4 - + के + + ओएच - \u003d के + + ना + + एसओ 2 4 - + एच2ओ
एचएसओ 4 - + ओएच - \u003d एसओ 2 4 - + एच 2 ओ
एक एसिड आयन के विनाश को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:
एचएसओ 4 - ⇄ एच + + एसओ 4 2-
एच + + एसओ 2 4 - + ओएच - \u003d एसओ 2 4 - + एच 2 ओ
एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने पर एसिड आयन भी नष्ट हो जाता है:
एमजी (एचसीओ3)2 + 2एचसीएल = एमजीसीएल2 + 2एच2सीओ3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
एचसीओ 3 - + एच + \u003d एच 2 ओ + सीओ 2
नमक बनाने वाले उसी क्षार के साथ उदासीनीकरण किया जा सकता है:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
ना + + एचएसओ 4 - + ना + + ओएच - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
एचएसओ 4 - + ओएच - \u003d एसओ 4 2- + एच 2 ओ
अम्ल आयन के विनाश के बिना लवण के साथ प्रतिक्रियाएँ आगे बढ़ती हैं:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
सीए 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
सीए 2+ + सीओ 2 3 - \u003d सीएसीओ 3
■ 123. निम्नलिखित अभिक्रियाओं के समीकरण आणविक और आयनिक रूपों में लिखिए:
ए) पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइड +;
बी) सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट + कास्टिक पोटाश;
सी) कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट + सोडियम कार्बोनेट;
डी) बेरियम बाइकार्बोनेट + पोटेशियम सल्फेट;
ई) कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट +।

लवण प्राप्त करना

अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों के अध्ययन किए गए गुणों के आधार पर, लवण प्राप्त करने के 10 तरीके निकाले जा सकते हैं।
1. धातु का अधातु से अन्योन्यक्रिया:
2Na + Cl2 = 2NaCl
इस तरह से केवल एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त किए जा सकते हैं। यह आयनिक प्रतिक्रिया नहीं है।
2. अम्ल के साथ धातु की परस्पर क्रिया:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
फ़े + 2एच + = फ़े 2+ + एच2
3. नमक के साथ धातु की परस्पर क्रिया:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. एसिड के साथ मूल ऑक्साइड की सहभागिता:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
CuO + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. एसिड एनहाइड्राइड के साथ मूल ऑक्साइड की सहभागिता:
3सीएओ + पी2ओ5 = सीए3(पीओ4)2
प्रतिक्रिया आयनिक नहीं है।
6. एक एसिड ऑक्साइड की एक आधार के साथ सहभागिता:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, एक आधार के साथ एसिड की प्रतिक्रिया (बेअसर):
एचएनओ3 + कोह = केएनओ3 + एच2ओ
एच + + नहीं 3 - + के + + ओएच - \u003d के + + नहीं 3 - + एच 2 ओ
एच + + ओएच - = एच 2 ओ

8. नमक के साथ क्षार की सहभागिता:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. नमक के साथ एसिड की इंटरेक्शन:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. नमक के साथ नमक की परस्पर क्रिया:
बा(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
बा 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
बा 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124। बेरियम सल्फेट प्राप्त करने के लिए आपको ज्ञात सभी विधियाँ दें (आणविक और आयनिक रूपों में सभी समीकरण लिखें)।
125. जिंक क्लोराइड प्राप्त करने की सभी संभव सामान्य विधियाँ दीजिए।
126. कॉपर ऑक्साइड के 40 ग्राम और 2 एन के 200 मिलीलीटर मिश्रित। सल्फ्यूरिक एसिड समाधान। इस मामले में कॉपर सल्फेट की कितनी मात्रा बनती है?
127. Ca (OH) 2 के 5% विलयन के 200 g के साथ 2.8 लीटर CO2 अभिक्रिया करके कितना कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त होगा?
128. 10% सल्फ्यूरिक एसिड घोल के 300 ग्राम और 1.5 एन के 500 मिलीलीटर मिश्रित। सोडियम कार्बोनेट समाधान। कार्बन डाइऑक्साइड की कितनी मात्रा जारी होगी?
129. 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड का 200 मिली 80 ग्राम जिंक पर कार्य करता है जिसमें 10% अशुद्धियाँ होती हैं। प्रतिक्रिया में कितना जिंक क्लोराइड बनता है?

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