जलीय समाधानों की तैयारी में गणना। वॉल्यूमेट्रिक विश्लेषण थ्रोट सेक में समाधान और गणना की तैयारी के सिद्धांत

ध्यान केंद्रित करके समाधान तैयार करने की प्रक्रिया में, मूल ध्यान केंद्रित करने और एक समाधान में संयुक्त विलायक की आवश्यक मात्रा की त्वरित और त्रुटि मुक्त गणना की जानी चाहिए।

सांद्रता के कमजोर पड़ने की गणना करते समय, जिसमें घोल पदार्थ की मात्रा के अनुपात के रूप में एकाग्रता को इंगित किया जाता है, शुष्क पदार्थ की आवश्यक मात्रा को कमजोर पड़ने के मूल्य से गुणा किया जाता है, अर्थात। एकाग्रता अनुपात के दूसरे अंक पर।

उदाहरण के लिए, यदि सूखे घुलनशील पदार्थ की आवश्यक मात्रा 5 ग्राम है, और केंद्रित समाधान में 1: 10 की एकाग्रता है, तो ध्यान केंद्रित समाधान की आवश्यक मात्रा होगी: 5 x 10 \u003d 50 (मिलीलीटर)।

यदि रिक्त समाधान की सांद्रता को एकता के लिए कम किए गए विलायक के अनुपात के रूप में इंगित किया जाता है (उदाहरण के लिए, 1 + 3), तो, केंद्रित समाधान के पिछले मामले के साथ सादृश्य द्वारा, इसे लेना आवश्यक है:

5 x (1 + 3) \u003d 20 (एमएल)।

यदि अर्ध-तैयार समाधान की एकाग्रता को एक प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है और उदाहरण के लिए, 10% है, तो उसी शर्तों के तहत इसे लिया जाना चाहिए: 5 x 100/10 \u003d 50 (एमएल)।

फार्मेसी अभ्यास में, इसकी एकाग्रता (प्रतिशत में), तैयार समाधान की मात्रा और इसकी एकाग्रता (प्रतिशत में), तैयार किए गए पतला समाधान की मात्रा और इसकी एकाग्रता (प्रतिशत में भी) द्वारा आरक्षित समाधान की आवश्यक मात्रा निर्धारित करना बहुत बार आवश्यक होता है।

उदाहरण के लिए, एक एक्स% केंद्रित समाधान है।

वाई% की एकाग्रता के साथ एक पतला समाधान के ए एमएल प्राप्त करने के लिए आवश्यक इस समाधान की मात्रा निर्धारित करने के लिए (इसे बी चिह्नित करें), निम्नलिखित गणना करना आवश्यक है।

संकेंद्रित विलयन में विलेय की मात्रा बराबर है: एक्स एक्स बी / 100, और परिणामस्वरूप पतला समाधान में - वाई एक्स ए / 100। चूंकि दोनों मूल्य समान हैं, फिर, क्रमशः:

एक्स एक्स बी / 100 \u003d वाई एक्स ए / 100।

यहाँ से हम Y% पतला समाधान के A मिलीलीटर प्राप्त करने के लिए आवश्यक X% संकेंद्रित विलयन की मात्रा को व्यक्त करते हैं:

बी \u003d वाई एक्स ए / एक्स (एमएल)। और वर्कपीस को पतला करने के लिए आवश्यक विलायक की मात्रा, इसलिए ए - बी (एमएल) के बराबर होगी।

कभी-कभी दो समाधानों में से एक एकाग्रता का समाधान तैयार करना आवश्यक होता है (एक उच्चतर के साथ और दूसरा कम एकाग्रता वाला)। उदाहरण के लिए, सांद्रता X और Y% के साथ दो समाधान हैं। यह निर्धारित करने के लिए कि किस अनुपात में इन समाधानों को मिलाया जाना चाहिए ताकि Z% की सांद्रता के साथ किसी घोल का C मिलीलीटर प्राप्त हो सके, हम गणना करते हैं। चलो आवश्यक मात्रा निर्दिष्ट करें एक्स प्रतिशत समाधान डी के माध्यम से, फिर वाई -% - समाधान की आवश्यकता होगी (सी - डी) एमएल। पिछली गणनाओं को देखते हुए, हम प्राप्त करते हैं:

एक्स एक्स डी + वाई एक्स (सी - डी) \u003d जेड एक्स सी।

इसलिए: डी \u003d सी एक्स (जेड - वाई) / (एक्स - वाई) (एमएल)।

तथाकथित मिश्रण नियम का उपयोग करके केंद्रित समाधान को पतला करना बहुत सुविधाजनक है। मान लीजिए कि सांद्रता X और Y% के साथ दो समाधानों से आपको Z% समाधान तैयार करने की आवश्यकता है। निर्धारित करें कि स्टॉक समाधान को किस अनुपात में मिश्रित किया जाना चाहिए। मांगे गए मानों को समान होने दें: A (X% समाधान) और B (Y% समाधान) ml।

इसलिए, तैयार जेड% समाधान की मात्रा के बराबर होना चाहिए: (ए + बी) एमएल।

तब: एक्स एक्स ए + वाई एक्स बी \u003d जेड एक्स (ए + बी), या ए / बी \u003d (जेड - वाई) / (एक्स - जेड)।

रिश्ते के संबंधित सदस्यों की बराबरी, हमारे पास है:

ए \u003d जेड - वाई, बी \u003d एक्स - जेड।

उदाहरण 1

आइए गणना करें कि 20% समाधान प्राप्त करने के लिए क्या अनुपात 35% और 15% समाधानों को मिश्रित करने की आवश्यकता है।

आवश्यक गणना करने के बाद, हमें पता चलता है कि आपको 35% समाधान के 5 भागों और 15% समाधान के 15 भागों को मिलाना होगा। मिश्रण के परिणामस्वरूप, 20% समाधान के 20 भागों को प्राप्त किया जाएगा।

उदाहरण 2

आइए गणना करें कि आपको पानी को किस अनुपात में मिश्रण करना है, अर्थात। 0% समाधान, और 10% समाधान के लिए 25% समाधान। गणना करने के बाद, हमें पता चलता है कि आपको 25% समाधान के 10 भागों और पानी के 15 भागों को मिलाना होगा। नतीजतन, 10% समाधान के 25 भागों को प्राप्त किया जाएगा।

नैदानिक \u200b\u200bमें एसआई इकाइयां प्रयोगशाला निदान.

नैदानिक \u200b\u200bप्रयोगशाला निदान में, अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली की इकाइयों को निम्नलिखित नियमों के अनुसार उपयोग करने की सिफारिश की जाती है।

1. साहित्य का उपयोग मात्रा की इकाइयों के रूप में किया जाना चाहिए। हर में एक लीटर (1-100 मिलीलीटर) के भिन्नात्मक या गुणकों का उपयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है।

2. मापा पदार्थों की सांद्रता को मोलर (मोल / एल) या द्रव्यमान (जी / एल) के रूप में इंगित किया जाता है।

3. दाढ़ की एकाग्रता का उपयोग ज्ञात सापेक्ष आणविक भार वाले पदार्थों के लिए किया जाता है। आयनिक एकाग्रता को दाढ़ के रूप में इंगित किया गया है।

4. द्रव्यमान एकाग्रता का उपयोग उन पदार्थों के लिए किया जाता है जिनके सापेक्ष आणविक भार अज्ञात हैं।

5. घनत्व जी / एल में संकेत दिया गया है; निकासी - एमएल / एस में।

6. समय और मात्रा में पदार्थों की मात्रा के लिए एंजाइम की गतिविधि को मोल / (s * l) के रूप में व्यक्त किया जाता है; μmol / (s * l); nmol / (s * L)।

द्रव्यमान की इकाइयों को पदार्थ (मोलर) की मात्रा में परिवर्तित करते समय, रूपांतरण कारक K \u003d 1 / Mr होता है, जहां श्री सापेक्ष आणविक भार होता है। इस मामले में, द्रव्यमान (ग्राम) की प्रारंभिक इकाई पदार्थ की मात्रा (मोल) की दाढ़ इकाई से मेल खाती है।

सामान्य विशेषताएँ।

समाधान एक या दो से अधिक घटकों और उनकी बातचीत के उत्पादों से बने सजातीय प्रणाली हैं। एक विलायक की भूमिका न केवल पानी से, बल्कि एथिल अल्कोहल, ईथर, क्लोरोफॉर्म, बेंजीन, आदि द्वारा भी निभाई जा सकती है।

विघटन प्रक्रिया अक्सर गर्मी की रिहाई (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया - पानी में कास्टिक क्षार के विघटन) या गर्मी के अवशोषण (एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया - अमोनियम लवण के विघटन) के साथ होती है।

तरल समाधानों में तरल पदार्थों में ठोस पदार्थों का समाधान (पानी में नमक का समाधान), तरल पदार्थों में तरल पदार्थों का समाधान (पानी में एथिल अल्कोहल का समाधान), तरल पदार्थों में गैसों का समाधान (पानी में सीओ 2) शामिल हैं।

समाधान न केवल तरल हो सकते हैं, बल्कि ठोस (कांच, चांदी और सोने के मिश्र धातु), साथ ही गैसीय (वायु) भी हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण और आम जलीय समाधान हैं।

विलेयता - एक विलायक में भंग करने के लिए एक पदार्थ की संपत्ति। पानी में घुलनशीलता द्वारा, सभी पदार्थों को 3 समूहों में विभाजित किया जाता है - अत्यधिक घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील। घुलनशीलता मुख्य रूप से पदार्थों की प्रकृति पर निर्भर करती है। एक पदार्थ के ग्राम की संख्या में घुलनशीलता व्यक्त की जाती है जो किसी दिए गए तापमान पर विलायक या समाधान के 100 ग्राम में अधिकतम भंग किया जा सकता है। इस राशि को घुलनशीलता का गुणांक या केवल पदार्थ की घुलनशीलता कहा जाता है।

एक ऐसा समाधान जिसमें पदार्थ का कोई और विघटन किसी दिए गए तापमान पर नहीं होता है और मात्रा को संतृप्त कहा जाता है। इस तरह का एक समाधान विलेय की अधिकता के साथ संतुलन में है, इसमें दिए गए शर्तों के तहत पदार्थ की अधिकतम संभव मात्रा शामिल है। यदि समाधान की एकाग्रता दी गई शर्तों के तहत संतृप्ति एकाग्रता तक नहीं पहुंचती है, तो समाधान को असंतृप्त कहा जाता है। एक सुपरसैचुरेटेड घोल में संतृप्त घोल की तुलना में अधिक पदार्थ होते हैं। Supersaturated समाधान बहुत अस्थिर हैं। पोत के सरल झटकों या एक विलेय के क्रिस्टल के साथ संपर्क तत्काल क्रिस्टलीकरण की ओर जाता है। इस मामले में, सुपरसैचुरेटेड समाधान एक संतृप्त समाधान में गुजरता है।

"संतृप्त समाधान" की अवधारणा को "सुपरसैचुरेटेड समाधान" की अवधारणा से अलग किया जाना चाहिए। एक केंद्रित समाधान एक उच्च विलेय सामग्री के साथ एक समाधान है। विभिन्न पदार्थों के संतृप्त समाधान एकाग्रता में बहुत भिन्न हो सकते हैं। अत्यधिक घुलनशील पदार्थों (पोटेशियम नाइट्राइट) में, संतृप्त घोल में उच्च सांद्रता होती है; खराब घुलनशील पदार्थों (बेरियम सल्फेट) में, संतृप्त घोल में विलेय की एक छोटी सांद्रता होती है।

भारी मामलों में, बढ़ते तापमान के साथ पदार्थ की घुलनशीलता बढ़ जाती है। लेकिन पदार्थ होते हैं, जिनमें से घुलनशीलता बढ़ते तापमान (सोडियम क्लोराइड, एल्यूमीनियम क्लोराइड) के साथ थोड़ा बढ़ जाती है या यहां तक \u200b\u200bकि घट जाती है।

तापमान पर विभिन्न पदार्थों की घुलनशीलता की निर्भरता को घुलनशीलता घटता का उपयोग करके प्लॉट किया जाता है। तापमान को फोड़ा पर प्लॉट किया जाता है, और ऑर्डिनेट पर घुलनशीलता। इस प्रकार, आप गणना कर सकते हैं कि ठंडा होने पर समाधान से कितना नमक गिरता है। तापमान में गिरावट आने पर किसी विलयन से पदार्थों की रिहाई को क्रिस्टलीकरण कहा जाता है, और पदार्थ को शुद्ध रूप में छोड़ा जाता है।

यदि समाधान में अशुद्धियां हैं, तो उनके संबंध में समाधान तापमान में कमी के साथ भी असंतृप्त हो जाएगा, और अशुद्धियाँ प्रबल नहीं होंगी। पदार्थों को शुद्ध करने की विधि के लिए यह आधार है - क्रिस्टलीकरण।

जलीय घोलों में पानी के साथ विलेय कणों के कम या ज्यादा मजबूत यौगिक बनते हैं - हाइड्रेट्स। कभी-कभी इस तरह के पानी को सॉल्यूशन के साथ इतनी कसकर बांधा जाता है कि जब छोड़ा जाता है तो यह क्रिस्टल का हिस्सा बन जाता है।

उनकी संरचना में पानी वाले क्रिस्टलीय पदार्थों को क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स कहा जाता है, और पानी को ही क्रिस्टलीकरण पानी कहा जाता है। क्रिस्टल हाइड्रेट्स की संरचना पदार्थ के अणु प्रति पानी के अणुओं की संख्या को इंगित करने वाले सूत्र द्वारा व्यक्त की जाती है - CuSO 4 * 5H 2 O।

एकाग्रता एक घोल की मात्रा का समाधान या विलायक की मात्रा का अनुपात है। समाधान की एकाग्रता वजन और मात्रा के संदर्भ में व्यक्त की जाती है। वजन प्रतिशत पदार्थ के 100 ग्राम समाधान में पदार्थ की वजन सामग्री को इंगित करता है। (लेकिन 100 मिलीलीटर समाधान में नहीं!)।

अनुमानित समाधान तैयार करने की तकनीक।

आवश्यक पदार्थों और विलायक को ऐसे अनुपात में तौला जाता है ताकि कुल मात्रा 100 ग्राम हो। यदि विलायक पानी है, जिसका घनत्व एक के बराबर है, तो इसे तौला नहीं जाता है, लेकिन द्रव्यमान के बराबर मात्रा मापा जाता है। यदि विलायक एक तरल है, जिसका घनत्व एकता के बराबर नहीं है, तो इसे या तो तौला जाता है, या ग्राम में व्यक्त विलायक की मात्रा घनत्व सूचकांक से विभाजित होती है और तरल द्वारा कब्जा की गई मात्रा की गणना की जाती है। घनत्व पी इसकी मात्रा के लिए शरीर के वजन का अनुपात है।

पानी का घनत्व 4 0 С पर घनत्व की इकाई के रूप में लिया जाता है।

सापेक्ष घनत्व डी किसी पदार्थ के घनत्व का अनुपात किसी अन्य पदार्थ के घनत्व का अनुपात है। एक इकाई के रूप में लिया गया पानी के घनत्व को किसी पदार्थ के घनत्व के अनुपात को व्यावहारिक रूप से निर्धारित करें। उदाहरण के लिए, यदि घोल का सापेक्षिक घनत्व 2.05 है, तो 1 मिली का वजन 2.05 ग्राम है।

उदाहरण। 10% वसा समाधान के 100 ग्राम तैयार करने के लिए कितना कार्बन 4 क्लोराइड लिया जाना चाहिए? वसा के 10 ग्राम वजन और विलायक CCl 4 के 90 ग्राम या, CCl 4 की आवश्यक मात्रा द्वारा कब्जा की गई मात्रा को मापने के द्वारा द्रव्यमान (90 ग्राम) को सापेक्ष घनत्व D \u003d (1.59 ग्राम / एमएल) से विभाजित करते हैं।

वी \u003d (90 ग्राम) / (1.59 ग्राम / एमएल) \u003d 56.6 मिली।

उदाहरण। इस पदार्थ के क्रिस्टलीय हाइड्रेट (निर्जल नमक पर आधारित) से कॉपर सल्फेट का 5% समाधान कैसे तैयार किया जाए? कॉपर सल्फेट का आणविक भार 160 ग्राम, क्रिस्टलीय हाइड्रेट 250 ग्राम है।

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 ग्राम

इसलिए, आपको 7.8 ग्राम क्रिस्टलीय हाइड्रेट, 92.2 ग्राम पानी लेने की आवश्यकता है। यदि समाधान निर्जल नमक में रूपांतरण के बिना तैयार किया जाता है, तो गणना सरल हो जाती है। नमक की निर्दिष्ट मात्रा को तौला जाता है और विलायक को इतनी मात्रा में मिलाया जाता है कि घोल का कुल वजन 100 ग्राम हो जाता है।

आयतन प्रतिशत यह बताता है कि किसी पदार्थ (मिलीलीटर में) का कितना घोल या गैस के मिश्रण में 100 मिली होता है। उदाहरण के लिए, 96% इथेनॉल समाधान में 96 मिलीलीटर पूर्ण (निर्जल) शराब और 4 मिलीलीटर पानी होता है। गैस मिश्रण तैयार करते समय, परस्पर विघटित तरल पदार्थों को मिलाते समय वॉल्यूम प्रतिशत का उपयोग किया जाता है।

वजन-मात्रा प्रतिशत (एकाग्रता को व्यक्त करने का सशर्त तरीका)। 100 मिलीलीटर समाधान में निहित पदार्थ के वजन को इंगित करें। उदाहरण के लिए, 10% NaCl समाधान में 100 मिलीलीटर समाधान में 10 ग्राम नमक होता है।

केंद्रित एसिड से प्रतिशत समाधान की तैयारी के लिए तकनीक।

केंद्रित एसिड (सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक) में पानी होता है। उनमें एसिड और पानी का अनुपात वजन प्रतिशत में इंगित किया गया है।

अधिकांश मामलों में समाधान का घनत्व एकता से अधिक है। एसिड का प्रतिशत उनके घनत्व से निर्धारित होता है। केंद्रित समाधानों से अधिक पतला समाधान तैयार करते समय, उनमें पानी की मात्रा को ध्यान में रखा जाता है।

उदाहरण। घनत्व डी \u003d 1.84 ग्राम / एमएल के साथ केंद्रित 98% सल्फ्यूरिक एसिड से सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 का 20% समाधान तैयार करना आवश्यक है। प्रारंभ में, हम गणना करते हैं कि 20 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान में से कितना होता है।

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 ग्राम

वजन, एसिड की इकाइयों के बजाय, वॉल्यूमेट्रिक के साथ काम करना अधिक सुविधाजनक है। इसलिए, यह गणना की जाती है कि पदार्थ के आवश्यक वजन की मात्रा में केंद्रित एसिड कितना होता है। इसके लिए, ग्राम में प्राप्त संख्या को घनत्व संकेतक से विभाजित किया जाता है।

वी \u003d एम / पी \u003d 20.4 / 1.84 \u003d 11 मिलीलीटर

आप दूसरे तरीके से गणना कर सकते हैं, जब मूल एसिड समाधान की एकाग्रता तुरंत वजन-मात्रा प्रतिशत में व्यक्त की जाती है।

100 - 180 X \u003d 11 मिली

जब विशेष सटीकता की आवश्यकता नहीं होती है, जब समाधानों को पतला करते हैं या एक अलग एकाग्रता के समाधान प्राप्त करने के लिए उन्हें मिलाते हैं, तो आप निम्न सरल और त्वरित विधि का उपयोग कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, आपको 20% समाधान से अमोनियम सल्फेट का 5% समाधान तैयार करने की आवश्यकता है।

जहां 20 को लिया गया घोल की एकाग्रता है, 0 पानी है, और 5 आवश्यक एकाग्रता है। 20 से 5 घटाएं, और निचले दाएं कोने में परिणामी मान लिखें, 5 से 0 घटाकर, ऊपरी दाएं कोने में संख्या लिखें। फिर आरेख निम्न रूप लेगा।

इसका मतलब है कि आपको 20% समाधान के 5 भागों और पानी के 15 भागों को लेने की आवश्यकता है। यदि आप 2 समाधानों को मिलाते हैं, तो योजना संरक्षित है, केवल कम एकाग्रता वाला प्रारंभिक समाधान निचले बाएं कोने में लिखा गया है। उदाहरण के लिए, 30% और 15% समाधानों को मिलाकर, आपको 25% समाधान प्राप्त करने की आवश्यकता है।

इस प्रकार, आपको 30% समाधान के 10 भागों और 15% समाधान के 15 भागों को लेने की आवश्यकता है। ऐसी योजना का उपयोग तब किया जा सकता है जब विशेष सटीकता की आवश्यकता नहीं होती है।

सटीक समाधानों में सामान्य, दाढ़, मानक समाधान शामिल हैं।

एक समाधान को सामान्य कहा जाता है यदि इसमें से 1 ग्राम में जी है - एक विलेय के बराबर। एक जटिल पदार्थ की वजन मात्रा, ग्राम में और इसके बराबर के बराबर संख्यात्मक रूप से व्यक्त की जाती है, इसे ग्राम - समतुल्य कहा जाता है। जब आधार, एसिड और लवण जैसे यौगिकों के समकक्षों की गणना करते हैं, तो निम्नलिखित नियमों का उपयोग किया जा सकता है।

1. समतुल्य आधार (E o) इसके अणु (या धातु की वैलेंस द्वारा) में OH समूहों की संख्या से विभाजित आधार के आणविक भार के बराबर है।

ई (NaOH) \u003d 40/1 \u003d 40

2. अम्ल समतुल्य (E) इसके अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से विभाजित अम्ल के आणविक भार के बराबर होता है जिसे किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

ई (एच 2 एसओ 4) \u003d 98/2 \u003d 49

ई (एचसीएल) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5

3. एक नमक के बराबर (ई) इसके परमाणुओं की संख्या से धातु की वैधता के उत्पाद द्वारा विभाजित नमक के आणविक भार के बराबर है।

ई (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5

एसिड और बेस की बातचीत में, अभिकारकों के गुणों और प्रतिक्रिया की स्थितियों के आधार पर, जरूरी नहीं कि एसिड अणु में मौजूद सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, लेकिन एसिड लवण बनते हैं। इन मामलों में, ग्राम समतुल्य एक निर्धारित प्रतिक्रिया में धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से निर्धारित होता है।

H 3 PO 4 + NaOH \u003d NaH 2 PO + H 2 O (ग्राम - समकक्ष ग्राम - आणविक भार के बराबर है)।

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (एक ग्राम आणविक भार के आधे ग्राम के बराबर है)।

ग्राम-समतुल्य का निर्धारण करने के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया और उन स्थितियों में ज्ञान की आवश्यकता होती है, जिनमें यह होता है। यदि आपको decinormal, santinormal या millinormal solutions तैयार करने की जरूरत है, तो क्रमशः, 0.1; 0.01; 0.001 ग्राम - पदार्थ के बराबर। समाधान एन की सामान्यता और विलेय ई के समतुल्य को जानने के बाद, यह गणना करना आसान है कि समाधान के 1 मिलीलीटर में कितने ग्राम पदार्थ हैं। ऐसा करने के लिए, विलेय के द्रव्यमान को 1000 से विभाजित करें। 1 मिली घोल में निहित ग्राम में विलेय की मात्रा को घोल (टी) का टिटर कहा जाता है।

टी \u003d (एन * ई) / 1000

टी (0.1 एच 2 एसओ 4) \u003d (0.1 * 49) / 1000 \u003d 0.0049 ग्राम / मिली।

एक ज्ञात टिटर (एकाग्रता) के साथ एक समाधान को टिट्रेड कहा जाता है। एक शीर्षक क्षार समाधान का उपयोग करके, आप एसिड समाधान (एसिडिमेट्री) की एकाग्रता (सामान्यता) निर्धारित कर सकते हैं। एक एसिड एसिड समाधान का उपयोग करके, क्षार समाधान (क्षारमिति) की एकाग्रता (सामान्यता) निर्धारित करना संभव है। समान सामान्यता के समाधान समान मात्रा में प्रतिक्रिया करते हैं। अलग-अलग सामान्यता में, ये समाधान एक दूसरे के साथ उनकी सामान्यता के विपरीत आनुपातिक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं।

एन से / एन यू \u003d वी यू / वी से

N k * V k \u003d N u * V u

उदाहरण। एचसीएल समाधान के 10 मिलीलीटर के अनुमापन के लिए, 0.5 एन NaOH समाधान के 15 मिलीलीटर चला गया। एचसीएल समाधान की सामान्यता की गणना करें।

एन के * 10 \u003d 0.5 * 15

एन के \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75

एन \u003d 30 / 58.5 \u003d 0.5

फिक्सनल्स - पूर्व-तैयार और ampoules में सील, 1 लीटर 0.1 एन या 0.01% समाधान तैयार करने के लिए आवश्यक अभिकर्मक की सही मात्रा में तौला गया। फिक्सनल्स तरल और शुष्क हैं। शुष्क लोगों का एक लंबा शैल्फ जीवन होता है। निश्चित चैनलों से समाधान तैयार करने की तकनीक को निश्चित चैनलों के साथ बॉक्स में परिशिष्ट में वर्णित किया गया है।

क्षयकारी समाधानों की तैयारी और परीक्षण।

असामान्य समाधान, जो अक्सर प्रयोगशाला में शुरुआती बिंदु होते हैं, रासायनिक रूप से अक्सर तैयारियों से तैयार होते हैं। आवश्यक नमूना एक टेक्नोकैमिकल संतुलन या एक दवा संतुलन पर तौला जाता है। वजन करते समय, 0.01 - 0.03 ग्राम की त्रुटि की अनुमति दी जाती है। व्यवहार में, गणना की गई वजन में थोड़ी वृद्धि की दिशा में एक त्रुटि की जा सकती है। तौला हुआ हिस्सा एक वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में स्थानांतरित किया जाता है, जहां थोड़ी मात्रा में पानी डाला जाता है। पदार्थ के पूर्ण विघटन के बाद और हवा के तापमान के साथ समाधान के तापमान के बराबर होने के बाद, फ्लास्क पानी के साथ निशान में सबसे ऊपर है।

तैयार समाधान के लिए सत्यापन की आवश्यकता है। चेक को उनके निश्चित चैनलों से तैयार किए गए समाधानों का उपयोग करके किया जाता है, संकेतकों की उपस्थिति में, सुधार कारक (के) और टिटर सेट किया जाता है। सुधार कारक (के) या सुधार कारक (एफ) एक सामान्य सामान्य समाधान की मात्रा (एमएल में) दिखाता है एक दिए गए (तैयार) समाधान के 1 मिलीलीटर से मेल खाती है। ऐसा करने के लिए, तैयार समाधान के 5 या 10 मिलीलीटर को शंक्वाकार फ्लास्क में स्थानांतरित किया जाता है, संकेतक की कुछ बूंदों को जोड़ा जाता है और सटीक समाधान के साथ शीर्षक दिया जाता है। अनुमापन दो बार किया जाता है और अंकगणितीय माध्य की गणना की जाती है। अनुमापन परिणाम लगभग समान होना चाहिए (0.2 मिली के भीतर अंतर)। सुधार कारक की गणना सटीक समाधान V t की मात्रा के अनुपात से परीक्षण समाधान V n की मात्रा से की जाती है।

के \u003d वी टी / वी एन।

सुधार कारक दूसरे तरीके से निर्धारित किया जा सकता है - सटीक समाधान के सैद्धांतिक रूप से गणना किए गए टिटर के परीक्षण समाधान के टिटर के संबंध में।

के \u003d टी व्यावहारिक / टी प्रमेय।

यदि समीकरण के बाएँ पक्ष समान हैं, तो उनके दाएँ पक्ष भी बराबर हैं।

वी टी / वी एन। \u003d टी व्यावहारिक / टी प्रमेय।

यदि परीक्षण समाधान का व्यावहारिक टिटर पाया जाता है, तो समाधान के 1 मिलीलीटर में पदार्थ की वजन सामग्री निर्धारित की गई है। जब सटीक समाधान और परीक्षण किए गए समाधान बातचीत करते हैं, तो 3 मामले हो सकते हैं।

1. समाधान समान मात्रा में बातचीत की। उदाहरण के लिए, परीक्षण समाधान के 10 मिलीलीटर का उपयोग करके 0.1 एन समाधान के 10 मिलीलीटर का शीर्षक दिया गया था। नतीजतन, सामान्यता समान है और सुधार कारक एक के बराबर है।

2. सटीक समाधान के 10 मिलीलीटर के साथ इंटरैक्शन परीक्षण विषय के 9.5 मिलीलीटर तक चला गया, परीक्षण समाधान सटीक समाधान की तुलना में अधिक केंद्रित निकला।

3. सटीक समाधान के 10 मिलीलीटर के साथ इंटरैक्शन परीक्षण विषय के 10.5 मिलीलीटर तक चला गया, परीक्षण समाधान सटीक समाधान की तुलना में एकाग्रता में कमजोर है।

सुधार कारक की गणना दो दशमलव स्थानों की सटीकता के साथ की जाती है, 0.95 से 1.05 तक उतार-चढ़ाव की अनुमति है।

समाधानों का सुधार, जिनमें से सुधार कारक एक से अधिक है।

सुधार कारक यह दर्शाता है कि किसी दिए गए समाधान को एक निश्चित सामान्यता के समाधान की तुलना में कितनी बार केंद्रित किया जाता है। उदाहरण के लिए, K 1.06 है। इसलिए, तैयार घोल के प्रत्येक मिलीलीटर में 0.06 मिली पानी डालना चाहिए। यदि समाधान के 200 मिलीलीटर शेष हैं, तो (0.06 * 200) \u003d 12 मिलीलीटर - शेष तैयार समाधान में जोड़ें और मिश्रण करें। एक निश्चित सामान्यता के लिए समाधान लाने की यह विधि सरल और सुविधाजनक है। समाधान तैयार करते समय, आपको उन्हें पतला समाधानों के बजाय अधिक केंद्रित समाधानों के साथ तैयार करना चाहिए।

सटीक समाधानों की तैयारी, जिनमें से सुधार कारक एक से कम है।

इन समाधानों में, चने के बराबर का कुछ हिस्सा गायब है। इस लापता टुकड़े की पहचान की जा सकती है। यदि आप एक निश्चित सामान्यता (सैद्धांतिक टिटर) के समाधान के टिटर और किसी दिए गए समाधान के टिटर के बीच अंतर की गणना करते हैं। परिणामी मूल्य दर्शाता है कि किसी दिए गए सामान्यता के समाधान की एकाग्रता में लाने के लिए 1 मिलीलीटर समाधान में कितना पदार्थ जोड़ा जाना चाहिए।

उदाहरण। लगभग 0.1 एन सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान का सुधार कारक 0.9 है, समाधान की मात्रा 1000 मिलीलीटर है। एक सटीक 0.1 एन एकाग्रता के लिए समाधान लाओ। एक ग्राम कास्टिक सोडा के बराबर है - 40 ग्राम। 0.1 एन समाधान के लिए सैद्धांतिक टिटर 0.004 है। व्यावहारिक शीर्षक - टी सिद्धांत। * के \u003d 0.004 * 0.9 \u003d 0.0036 ग्राम।

टी प्रमेय। - टी व्यावहारिक। \u003d 0, 004 - 0, 0036 \u003d 0, 0004 जी।

1000 मिलीलीटर 0, 0004 \u003d 0.4 ग्राम समाधान के अनपेक्षित 1000 मिलीलीटर।

पदार्थ की परिणामी मात्रा को समाधान में मिलाया जाता है, अच्छी तरह मिलाया जाता है, और समाधान के टिटर को फिर से निर्धारित किया जाता है। यदि समाधानों की तैयारी के लिए प्रारंभिक सामग्री केंद्रित एसिड, क्षार और अन्य पदार्थ हैं, तो यह निर्धारित करने के लिए एक अतिरिक्त गणना करना आवश्यक है कि एक केंद्रित समाधान में इस पदार्थ की गणना मूल्य कितना है। उदाहरण। लगभग 0.1 एन एचसीएल समाधान के 5 मिलीलीटर का अनुमापन सटीक 0.1 एन NaOH समाधान के 4.3 मिलीलीटर तक चला गया।

के \u003d 4.3 / 5 \u003d 0.86

समाधान कमजोर है, इसे मजबूत किया जाना चाहिए। हम टी प्रमेय की गणना करते हैं। , टी व्यावहारिक और उनका अंतर।

टी प्रमेय। \u003d 3.65 / 1000 \u003d 0.00365

टी व्यावहारिक \u003d 0.00365 * 0.86 \u003d 0.00314

टी प्रमेय। - टी व्यावहारिक। \u003d 0, 00364 - 0, 00314 \u003d 0, 00051

200 मिलीलीटर समाधान अप्रयुक्त रह गया।

200 * 0, 00051 \u003d 0, 102 ग्राम

1, 19 के घनत्व के साथ 38% एचसीएल समाधान के लिए, अनुपात बनाएं।

100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 जी

हम एसिड के घनत्व को ध्यान में रखते हुए वजन इकाइयों को वॉल्यूमेट्रिक वालों में बदलते हैं।

वी \u003d 0.26 / 1.19 \u003d 0.21 मिली

0.01 एन, 0.005 एन की डिकिनॉर्मल समाधानों से तैयारी, एक सुधार कारक है।

प्रारंभ में, यह गणना की जाती है कि 0.01 एन समाधान से तैयार करने के लिए 0.1 एन समाधान की किस मात्रा को लिया जाना चाहिए। गणना की गई मात्रा को सुधार कारक द्वारा विभाजित किया गया है। उदाहरण। K \u003d 1.05 के साथ 0.1 N से 0.01 N घोल के 100 मिलीलीटर तैयार करना आवश्यक है। चूंकि समाधान 1.05 गुना अधिक केंद्रित है, इसलिए आपको 10 / 1.05 \u003d 9.52 मिलीलीटर लेने की आवश्यकता है। यदि K \u003d 0.9, तो आपको 10 / 0.9 \u003d 11.11 मिलीलीटर लेने की आवश्यकता है। इस मामले में, समाधान की थोड़ी बड़ी मात्रा लें और वॉल्यूम को 100 मिलीलीटर में एक बड़ा फ्लास्क में लाएं।

शीर्षक वाले समाधानों की तैयारी और भंडारण के लिए, निम्नलिखित नियम लागू होते हैं।

1. प्रत्येक अनुमापन समाधान का अपना शेल्फ जीवन होता है। भंडारण के दौरान, वे अपना शीर्षक बदलते हैं। विश्लेषण करते समय, समाधान के टिटर की जांच करना आवश्यक है।

2. समाधानों के गुणों को जानना आवश्यक है। कुछ समाधानों के टिटर (सोडियम हाइपोसल्फाइट) समय के साथ बदलते हैं, इसलिए उनका टिटर तैयारी के 5-7 दिन बाद पहले स्थापित नहीं किया जाता है।

3. शीर्षक वाले समाधान के साथ सभी बोतलों में पदार्थ, इसकी एकाग्रता, सुधार कारक, समाधान के उत्पादन का समय, टिटर सत्यापन की तारीख को इंगित करने वाला एक स्पष्ट शिलालेख होना चाहिए।

4. विश्लेषणात्मक कार्यों में, गणनाओं पर बहुत ध्यान दिया जाना चाहिए।

टी \u003d ए / वी (ए - अड़चन)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

टी \u003d (एन * जी / ईक) / 1000

एन \u003d (टी * 1000) / (जी / ईक)

एक मोलर समाधान एक समाधान है, जिसके 1 लीटर में 1 ग्राम * एक घोल का मोल होता है। मोल ग्राम में व्यक्त आणविक भार है। 1 मोलर सल्फ्यूरिक एसिड समाधान - इस समाधान के 1 लीटर में 98 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड होता है। सेंटिमोलर समाधान में 1 लीटर में 0.01 मोल होता है, और मिलिमोलर समाधान में 0.01 मोल होता है। एक समाधान, जिसकी एकाग्रता को प्रति 1000 ग्राम विलायक की संख्या से व्यक्त किया जाता है, मोलर कहलाता है।

उदाहरण के लिए, 1 लीटर 1 एम सोडियम हाइड्रोक्साइड घोल में 40 ग्राम दवा होती है। 100 मिलीलीटर समाधान में 4.0 ग्राम होगा, अर्थात। समाधान 4/100 मिलीलीटर (4 जी%)।

यदि कास्टिक सोडा समाधान 60/100 (60 मिलीग्राम%) है, तो आपको इसकी मात्रा निर्धारित करने की आवश्यकता है। 100 मिलीलीटर समाधान में 60 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड होता है, और 1 लीटर - 600 ग्राम, अर्थात्। 1 M समाधान के 1 लीटर में 40 ग्राम सोडियम हाइड्रोक्साइड होना चाहिए। सोडियम की दाढ़ X \u003d 600/40 \u003d 15 M है।

मानक समाधान वर्णमिति और नेफेलोमेट्री द्वारा पदार्थों के मात्रात्मक निर्धारण के लिए उपयोग किए जाने वाले सटीक रूप से ज्ञात सांद्रता वाले समाधान हैं। एक विश्लेषणात्मक संतुलन पर मानक समाधान के लिए एक हिस्से का वजन। जिस पदार्थ से मानक समाधान तैयार किया जाता है वह रासायनिक रूप से शुद्ध होना चाहिए। मानक समाधान। खपत के लिए आवश्यक मात्रा में मानक समाधान तैयार किए जाते हैं, लेकिन 1 लीटर से अधिक नहीं। मानक समाधान प्राप्त करने के लिए आवश्यक पदार्थ की मात्रा (ग्राम में) - ए।

ए \u003d (एम आई * टी * वी) / एम २

एम I - विलेय का आणविक भार।

टी पदार्थ निर्धारित करने के लिए समाधान का अनुमापांक है (जी / एमएल)।

वी - सेट वॉल्यूम (मिलीलीटर)।

एम 2 - विश्लेषण का आणविक या परमाणु द्रव्यमान।

उदाहरण। कॉपर के वर्णमिति निर्धारण के लिए CuSO 4 * 5H 2 O के मानक समाधान के 100 मिलीलीटर तैयार करना आवश्यक है, और समाधान के 1 मिलीलीटर में 1 मिलीग्राम तांबा होना चाहिए। इस मामले में, एम I \u003d 249, 68; एम 2 \u003d 63, 54; टी \u003d 0.001 जी / एमएल; वी \u003d 100 मिली।

ए \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 जी।

नमक का एक तौला हुआ हिस्सा 100 मिलीलीटर वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में स्थानांतरित किया जाता है और पानी को निशान में जोड़ा जाता है।

सवालों और कार्यों को नियंत्रित करें।

1. समाधान क्या है?

2. समाधानों की सांद्रता व्यक्त करने के तरीके क्या हैं?

3. विलयन का दशांश क्या है?

4. ग्राम-समतुल्य क्या है और इसकी गणना अम्ल, लवण, क्षार के लिए कैसे की जाती है?

5. 0.1 एन सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान NaOH कैसे तैयार करें?

6. 1.84 के घनत्व के साथ एक केंद्रित एक से सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 का 0.1 एन समाधान कैसे तैयार किया जाए?

8. समाधान को मजबूत करने और पतला करने का तरीका क्या है?

9. गणना करें कि 0.1 मिली के 500 मिलीलीटर को तैयार करने के लिए कितने ग्राम NaOH की आवश्यकता है? जवाब है 2 जी।

10. ४ * ५ * ५ ओ के कितने ग्राम को २ लीटर ०.१ एन घोल तैयार करने के लिए लेना चाहिए? उत्तर 25 ग्राम है।

11. एचसीएल समाधान के 10 मिलीलीटर के अनुमापन के लिए, 15 मिलीलीटर 0.5 एन NaOH समाधान का उपयोग किया गया था। गणना करें - एचसीएल सामान्यता, जी / एल में समाधान एकाग्रता, जी / एमएल में समाधान टिटर। जवाब 0.75 है; 27.375 ग्राम / एल; टी \u003d 0.0274 ग्राम / मिली।

12. 200 ग्राम पानी में 18 ग्राम पदार्थ घुल जाता है। वजन की गणना करें प्रतिशत एकाग्रता उपाय। जवाब 8.25% है।

13. 0.05 एन समाधान के 500 मिलीलीटर तैयार करने के लिए 96% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान (डी \u003d 1.84) के कितने मिलीलीटर लेना चाहिए? इसका उत्तर 0.69 मिली है।

14. एच 2 एसओ 4 समाधान \u003d 0.0049 ग्राम / एमएल का टिटर। इस समाधान की सामान्यता की गणना करें। इसका उत्तर 0.1 एन है।

15. 300 ग्राम 0.2 एन घोल को तैयार करने के लिए कितने ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड लेना चाहिए? इसका उत्तर 2.4 ग्राम है।

16. 15% समाधान के 2 लीटर तैयार करने के लिए आपको H 2 SO 4 (D \u003d 1.84) का 96% समाधान लेने की कितनी आवश्यकता है? उत्तर 168 मिली है।

17. 0.35 एन समाधान के 500 मिलीलीटर तैयार करने के लिए 96% सल्फ्यूरिक एसिड समाधान (डी \u003d 1.84) के कितने मिलीलीटर लेना चाहिए? इसका उत्तर 9.3 मिली है।

18. 1 लीटर 0.5 एन समाधान तैयार करने के लिए 96% सल्फ्यूरिक एसिड (डी \u003d 1.84) का कितना मिलीलीटर लिया जाना चाहिए? इसका उत्तर 13.84 मिली है।

19. 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान (D \u003d 1.1) की मात्रा कितनी है। इसका जवाब 6.03 एम है।

२०। 10% नाइट्रिक एसिड समाधान (डी \u003d 1.056) की दाढ़ एकाग्रता की गणना करें। इसका उत्तर 1.68 M है।

अनुमानित समाधान। अनुमानित समाधान तैयार करते समय, इसके लिए आवश्यक पदार्थों की मात्रा की गणना थोड़ी सटीकता के साथ की जाती है। गणना के सरलीकरण के लिए, तत्वों के परमाणु भार को कभी-कभी पूरी इकाइयों के लिए गोल किया जा सकता है। इसलिए, मोटे तौर पर गणना के लिए, लोहे का परमाणु भार सटीक -55.847 के बजाय 56 के बराबर लिया जा सकता है; सल्फर के लिए - सटीक 32.064 के बजाय 32, आदि।

लगभग समाधान की तैयारी के लिए पदार्थों को एक टेक्नोकैमिकल या तकनीकी संतुलन पर तौला जाता है।

सिद्धांत रूप में, समाधान की तैयारी के लिए गणना सभी पदार्थों के लिए बिल्कुल समान हैं।

तैयार किए जाने वाले समाधान की मात्रा या तो द्रव्यमान (जी, किग्रा) की इकाइयों में या वॉल्यूम (एमएल, एल) की इकाइयों में व्यक्त की जाती है, और इनमें से प्रत्येक मामले के लिए, विलेय की मात्रा अलग-अलग गणना की जाती है।

उदाहरण। मान लें कि आप 1.5% 15% सोडियम क्लोराइड समाधान तैयार करना चाहते हैं; नमक की आवश्यक मात्रा की पूर्व-गणना करें। गणना अनुपात के अनुसार की जाती है:

अर्थात्, यदि 100 ग्राम घोल में 15 ग्राम नमक (15%) होता है, तो 1500 ग्राम घोल तैयार करने में कितना समय लगेगा?

गणना से पता चलता है कि आपको 225 ग्राम नमक का वजन करने की आवश्यकता है, फिर 1500 - 225 \u003d 1275 ग्राम पानी और uzhio you लें

यदि इसे एक ही समाधान के 1.5 लीटर प्राप्त करने के लिए सेट किया जाता है, तो इस मामले में इसका घनत्व संदर्भ पुस्तक से पहचाना जाता है, बाद वाले को एक दिए गए वॉल्यूम से गुणा किया जाता है और इस प्रकार समाधान की आवश्यक मात्रा का द्रव्यमान पाया जाता है। तो, 15 ° C पर 15% -noro सोडियम क्लोराइड घोल का घनत्व 1.184 g / cm3 है। इसलिए, 1500 मिलीलीटर है

इसलिए, समाधान की 1.5 किलो और 1.5 एल की तैयारी के लिए पदार्थ की मात्रा अलग है।

ऊपर की गणना केवल निर्जल पदार्थों के समाधान की तैयारी के लिए लागू है। यदि एक जलीय नमक लिया जाता है, उदाहरण के लिए Na2SO4-IOH2O1, तो गणना कुछ संशोधित है, क्योंकि क्रिस्टलीकरण के पानी को भी ध्यान में रखा जाना चाहिए।

उदाहरण। मान लें कि आपको Na2SO4 * 10H2O से शुरू होकर 10% Na2SO4 समाधान के 2 किलो तैयार करने की आवश्यकता है।

Na2SO4 का आणविक भार 142.041 है, और Na2SO4 * 10H2O 322.195 है, या 322.20 गोल है।

गणना निर्जल नमक पर की जाती है:

इसलिए, आपको 200 ग्राम निर्जल नमक लेने की आवश्यकता है। डिकाहाइड्रेट नमक की मात्रा गणना से पाई जाती है:

इस मामले में पानी, आपको लेने की आवश्यकता है: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 ग्राम।

चूंकि समाधान हमेशा निर्जल नमक के संदर्भ में तैयार नहीं किया जाता है, इसलिए लेबल पर, जिसे समाधान के साथ पोत से चिपकाया जाना चाहिए, यह इंगित करना आवश्यक है कि नमक किस समाधान से तैयार किया गया है, उदाहरण के लिए, 10% Na2SO4 समाधान या 25% Na2SO4 * 10H2O।

अक्सर ऐसा होता है कि पहले से तैयार समाधान को पतला होना चाहिए, अर्थात इसकी एकाग्रता कम होनी चाहिए; समाधान या तो मात्रा से या वजन से पतला होते हैं।

उदाहरण। 5% समाधान के 2 लीटर प्राप्त करने के लिए अमोनियम सल्फेट के 20% समाधान को पतला करना आवश्यक है। गणना निम्नलिखित तरीके से की जाती है। संदर्भ पुस्तक के अनुसार, हम सीखते हैं कि (NH4) 2SO4 के 5% घोल का घनत्व 1.0287 g / cm3 है। इसलिए, 2 लीटर का वजन 1.0287 * 2000 \u003d 2057.4 ग्राम होना चाहिए। इस राशि में अमोनियम सल्फेट होना चाहिए:

यह देखते हुए कि मापने के दौरान नुकसान हो सकता है, आपको 462 मिलीलीटर लेने और उन्हें 2 लीटर तक लाने की आवश्यकता है, अर्थात, उन्हें 2000-462 \u003d \u003d 1538 मिलीलीटर पानी डालें।

यदि तनु भार द्वारा किया जाता है, तो गणना सरल हो जाती है। लेकिन सामान्य तौर पर, कमजोर पड़ने की मात्रा के आधार पर, सावधानी बरती जाती है, क्योंकि तरल पदार्थ, विशेष रूप से बड़ी मात्रा में, वजन से मापना आसान होता है।

यह याद रखना चाहिए कि विघटन और कमजोर पड़ने के साथ सभी कार्यों में, आपको कभी भी एक ही बार में सभी पानी को बर्तन में नहीं डालना चाहिए। पानी के साथ कई बार कुल्ला जिसमें आवश्यक पदार्थ का वजन या माप किया गया था, और हर बार इस पानी को समाधान पोत में मिलाएं।

जब विशेष सटीकता की आवश्यकता नहीं होती है, जब समाधानों को पतला करते हैं या एक अलग एकाग्रता के समाधान प्राप्त करने के लिए उन्हें मिलाते हैं, तो आप निम्न सरल और त्वरित विधि का उपयोग कर सकते हैं।

आइए हम पहले से ही विश्लेषण किए गए मामले को अमोनियम सल्फेट के 20% समाधान को 5% तक ले जाएं। हम शुरुआत में इस तरह लिखते हैं:

जहाँ 20 लिया गया समाधान की एकाग्रता है, 0 पानी है और 5 "आवश्यक एकाग्रता है। अब 5 को 20 से घटाएं और परिणामी मान को निचले दाएं कोने में लिखें, 5 से शून्य घटाकर, ऊपरी दाएं कोने में संख्या लिखें। फिर आरेख निम्न रूप लेगा। :

इसका मतलब है कि आपको 20% समाधान के 5 मात्रा और 15 मात्रा में पानी लेने की आवश्यकता है। बेशक, यह गणना बहुत सटीक नहीं है।

यदि आप एक ही पदार्थ के दो समाधानों को मिलाते हैं, तो योजना समान रहती है, केवल संख्यात्मक मान बदल जाते हैं। मान लीजिए कि 35% समाधान और 15% समाधान को मिलाकर, आपको 25% समाधान तैयार करने की आवश्यकता है। तब सर्किट इस तरह दिखेगा:

यही है, आपको दोनों समाधानों के 10 संस्करणों को लेने की आवश्यकता है। यह योजना अनुमानित परिणाम देती है और इसका उपयोग केवल तब किया जा सकता है जब विशेष सटीकता की आवश्यकता नहीं होती है। किसी भी रसायनज्ञ के लिए यह आवश्यक है कि जब आवश्यक हो तो सटीकता की गणना करने की आदत डालें और उन मामलों में अनुमानित संख्याओं का उपयोग करें जहां यह परिणामों को प्रभावित नहीं करेगा। जब समाधानों को पतला करते समय अधिक सटीकता की आवश्यकता होती है, तो सूत्र के अनुसार गणना की जाती है।

आइए कुछ सबसे महत्वपूर्ण मामलों को देखें।

पतला घोल तैयार करना... बता दें कि c, घोल की मात्रा है, m% घोल की सांद्रता है, जिसे n% की सांद्रता से पतला किया जाता है। पतला समाधान x की परिणामी राशि की गणना सूत्र द्वारा की जाती है:

और समाधान को पतला करने के लिए पानी v की मात्रा सूत्र द्वारा गणना की जाती है:

किसी दिए गए एकाग्रता का एक समाधान प्राप्त करने के लिए विभिन्न सांद्रता के एक ही पदार्थ के दो समाधानों को मिलाकर। मान लीजिए कि n% समाधान के x भागों के साथ m% समाधान के कुछ हिस्सों को मिलाकर, / a% समाधान प्राप्त करना आवश्यक है, तो:

सटीक समाधान। सटीक समाधान तैयार करते समय, आवश्यक पदार्थों की मात्रा की गणना पर्याप्त सटीकता के साथ जांच की जाएगी। तत्वों का परमाणु भार तालिका से लिया गया है, जो उनके सटीक मान देता है। जोड़ते समय (या घटाते हुए), दशमलव स्थानों की सबसे छोटी संख्या के साथ शब्द के सटीक मान का उपयोग करें। बाकी शब्दों को गोल किया जाता है, जिसमें दशमलव बिंदु के बाद एक और दशमलव स्थान को कम से कम वर्णों की संख्या के साथ छोड़ दिया जाता है। परिणामस्वरूप, दशमलव बिंदु के बाद कई अंकों को छोड़ दें क्योंकि दशमलव स्थानों में सबसे कम संख्या के साथ शब्द हैं; आवश्यक गोलाई का प्रदर्शन किया जाता है। सभी गणना लघुगणक, पांच अंकों या चार अंकों का उपयोग करके की जाती है। पदार्थ की गणना की गई मात्रा को केवल एक विश्लेषणात्मक संतुलन पर तौला जाता है।

वजन या तो एक घड़ी के गिलास पर या एक वजन की बोतल में किया जाता है। छोटे हिस्से में एक साफ, सूखी कीप के माध्यम से एक साफ धुले हुए वॉल्मेट्रिक फ्लास्क में तौला हुआ पदार्थ डालें। फिर, धोने की बोतल से, कई बार पानी के छोटे हिस्से के साथ, वे फ़नल के ऊपर bnzhe या घड़ी का गिलास धोते हैं, जिसमें वजन किया जाता था। डिस्टिल्ड वॉटर से फ़नल को कई बार वॉशिंग बोतल से भी धोया जाता है।

एक ठोस फ्लास्क में ठोस क्रिस्टल या पाउडर डालने के लिए, अंजीर में दिखाए गए फ़नल का उपयोग करना बहुत सुविधाजनक है। 349. ऐसे फ़नल 3, 6 और 10 सेमी 3 की क्षमता के साथ बनाए जाते हैं। आप इन फ़नल (गैर-हाइग्रोस्कोपिक सामग्री) में सीधे नमूने का वजन कर सकते हैं, पहले से उनके द्रव्यमान को निर्धारित करते हैं। कीप से नमूना वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में स्थानांतरित करना बहुत आसान है। जब नमूना डाला जाता है, तो फ़नल, इसे फ्लास्क की गर्दन से हटाए बिना, अच्छी तरह से वॉश बोतल से आसुत जल से धोया जाता है।

आमतौर पर, जब सटीक समाधान तैयार करते हैं और एक विलेयमित फ्लास्क में विलेय को स्थानांतरित करते हैं, तो विलायक (उदाहरण के लिए, पानी) फ्लास्क की आधी से अधिक क्षमता पर कब्जा नहीं करना चाहिए। एक डाट के साथ वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क को बंद करें, इसे हिलाएं जब तक कि ठोस पूरी तरह से भंग न हो जाए। उसके बाद, परिणामी समाधान को पानी के साथ निशान में जोड़ा जाता है और अच्छी तरह मिलाया जाता है।

मोलर समाधान।किसी भी पदार्थ के 1 लीटर घोल का 1 लीटर तैयार करने के लिए, इसका 1 मोल एक विश्लेषणात्मक संतुलन पर तौला जाता है और ऊपर वर्णित अनुसार भंग हो जाता है।

उदाहरण। सिल्वर नाइट्रेट के 1 लीटर घोल का 1 लीटर तैयार करने के लिए, तालिका में खोजें या एएनएनओ 3 के आणविक भार की गणना करें, यह 169.875 के बराबर है। नमक को तौला जाता है और पानी में घोल दिया जाता है।

यदि अधिक पतला घोल (0.1 या 0.01 M) तैयार किया जाना है, तो क्रमशः 0.1 या 0.01 mol नमक तौला जाता है।

यदि आपको 1 लीटर से कम समाधान तैयार करने की आवश्यकता है, तो पानी की इसी मात्रा में नमक की एक समान मात्रा को भंग करें।

सामान्य समाधान उसी तरह तैयार किए जाते हैं, जो केवल 1 मोल का नहीं, बल्कि 1 ग्राम के बराबर होता है।

यदि एक अर्ध-सामान्य या असाध्य समाधान तैयार करना आवश्यक है, तो क्रमशः 0.5 या 0.1 ग्राम-बराबर लें। जब 1 लीटर समाधान तैयार नहीं किया जाता है, लेकिन कम होता है, उदाहरण के लिए 100 या 250 मिलीलीटर, तो I लीटर तैयार करने के लिए आवश्यक पदार्थ की मात्रा का 1/10 या 1/4 लें और पानी की उचित मात्रा में भंग करें।

चित्र 349. फ्लास्क में नमूना डालने के लिए फ़नल।

समाधान तैयार करने के बाद, इसे एक ज्ञात सामान्यता के साथ किसी अन्य पदार्थ के उचित समाधान के साथ अनुमापन द्वारा जांचना चाहिए। तैयार घोल सेट की गई सामान्यता के अनुरूप नहीं हो सकता है। ऐसे मामलों में, कभी-कभी एक संशोधन पेश किया जाता है।

विनिर्माण प्रयोगशालाएं कभी-कभी विश्लेषण के लिए सटीक समाधान तैयार करती हैं। इस तरह के समाधान का उपयोग विश्लेषण में गणना की सुविधा देता है, क्योंकि विश्लेषण के लिए उठाए गए किसी भी समाधान की मात्रा में वांछित पदार्थ (छ) में सामग्री प्राप्त करने के लिए समाधान के अनुमापांक द्वारा अनुमापन के लिए उपयोग किए जाने वाले समाधान की मात्रा को गुणा करना पर्याप्त है।

पदार्थ को निर्धारित करने के लिए एक अनुमेय समाधान की तैयारी में गणना भी सूत्र का उपयोग करके भंग पदार्थ के ग्राम बराबर के अनुसार किया जाता है:

उदाहरण। मान लें कि आपको 0.00 लीटर जी / एमएल के एक लोहे के टिटर के साथ 3 लीटर पोटेशियम परमैंगनेट समाधान तैयार करने की आवश्यकता है। KMnO4 का चना बराबर 31.61 है, और Fe का चना 55.847 के बराबर है।

हम उपरोक्त सूत्र का उपयोग करके गणना करते हैं:

मानक समाधान। मानक समाधानों को अलग-अलग, सटीक रूप से परिभाषित सांद्रता में उपयोग किया जाता है, जिसका उपयोग वर्णमिति में किया जाता है, उदाहरण के लिए, 1 मिलीलीटर में विलेय के 0.1, 0.01, 0.001 मिलीग्राम, आदि युक्त समाधान।

रंगमंचीय विश्लेषण के अलावा, कभी-कभी पीएच निर्धारण के लिए, नेफेलोमेट्रिक निर्धारण आदि के लिए ऐसे समाधानों की आवश्यकता होती है। कभी-कभी मानक समाधान "सील किए गए ampoules में संग्रहीत होते हैं, लेकिन अधिक बार उन्हें उपयोग से पहले तुरंत तैयार किया जाता है। मानक समाधान 1 लीटर से अधिक नहीं की मात्रा में तैयार किए जाते हैं, और अधिक बार -। केवल मानक समाधान की उच्च प्रवाह दर पर, इसके कई लीटर तैयार किए जा सकते हैं, बशर्ते कि मानक समाधान लंबे समय तक संग्रहीत नहीं किया जाएगा।

इस तरह के समाधान प्राप्त करने के लिए आवश्यक पदार्थ की मात्रा (छ) सूत्र द्वारा गणना की जाती है:

उदाहरण। तांबा के वर्णमिति निर्धारण के लिए मानक समाधान CuSO4 5H2O तैयार करना आवश्यक है, और पहले समाधान के 1 मिलीलीटर में 1 मिलीग्राम तांबा, दूसरा - 0.1 मिलीग्राम, तीसरा - 0.01 मिलीग्राम, चौथा - 0.001 मिलीग्राम होना चाहिए। सबसे पहले, पहले समाधान की पर्याप्त मात्रा तैयार की जाती है, उदाहरण के लिए 100 मिलीलीटर।

हर कोई याद नहीं करता है कि "एकाग्रता" का क्या मतलब है और ठीक से समाधान कैसे तैयार किया जाए। यदि आप किसी भी पदार्थ का 1% समाधान प्राप्त करना चाहते हैं, तो 10 ग्राम पदार्थ को एक लीटर पानी (या 10 लीटर में 100 ग्राम) में भंग करें। तदनुसार, एक 2% समाधान में एक लीटर पानी में पदार्थ का 20 ग्राम (10 लीटर में 200 ग्राम) और इसी तरह होता है।

यदि एक छोटी राशि को मापना मुश्किल है, तो एक बड़ा लें, एक तथाकथित स्टॉक समाधान तैयार करें और फिर इसे पतला करें। हम 10 ग्राम लेते हैं, 1 प्रतिशत समाधान का एक लीटर तैयार करते हैं, 100 मिलीलीटर डालते हैं, उन्हें पानी के साथ एक लीटर में लाते हैं (10 बार पतला करें), और 0.1 प्रतिशत समाधान तैयार है।

कॉपर सल्फेट का घोल कैसे बनाएं

10 लीटर तांबा-साबुन इमल्शन तैयार करने के लिए, आपको 150-200 ग्राम साबुन और 9 लीटर पानी (अधिमानतः वर्षा जल) तैयार करने की आवश्यकता है। अलग से, 1 लीटर पानी में 5-10 ग्राम कॉपर सल्फेट घोलें। उसके बाद, कॉपर सल्फेट का एक समाधान एक पतली धारा में साबुन समाधान में जोड़ा जाता है, जबकि अच्छी तरह से मिश्रण करने के लिए बंद नहीं होता है। परिणाम एक हरा तरल है। यदि मिश्रित रूप से खराब या रश किया जाता है, तो गुच्छे बनेंगे। इस मामले में, प्रक्रिया को शुरू से ही शुरू करना बेहतर है।

पोटेशियम परमैंगनेट का 5 प्रतिशत समाधान कैसे तैयार किया जाए

5% समाधान तैयार करने के लिए, आपको 5 ग्राम पोटेशियम परमैंगनेट और 100 मिलीलीटर पानी की आवश्यकता होती है। सबसे पहले, तैयार कंटेनर में पानी डालें, फिर क्रिस्टल जोड़ें। फिर तरल के एक समान और अमीर बैंगनी रंग तक यह सब मिश्रण करें। अनिच्छुक क्रिस्टल को हटाने के लिए उपयोग करने से पहले चीज़क्लोथ के माध्यम से समाधान को तनाव देने की सिफारिश की जाती है।

5 प्रतिशत यूरिया घोल कैसे तैयार करें

यूरिया एक अत्यधिक केंद्रित नाइट्रोजन उर्वरक है। इस मामले में, पदार्थ के दाने पानी में आसानी से घुल जाते हैं। 5% घोल बनाने के लिए, आपको 50 ग्राम यूरिया और 1 लीटर पानी या 500 ग्राम उर्वरक दानों को प्रति 10 लीटर पानी में लेना होगा। पानी के साथ एक कंटेनर में दाने डालें और अच्छी तरह मिलाएं।

समाधान तैयार करना। एक समाधान दो या अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण है। समाधान की एकाग्रता विभिन्न तरीकों से व्यक्त की जाती है:

वजन प्रतिशत में, अर्थात्। समाधान के 100 ग्राम में निहित पदार्थ के ग्राम की संख्या से;

प्रतिशत के अनुपात में, अर्थात् 100 मिलीलीटर समाधान में पदार्थ की मात्रा इकाइयों (मिलीलीटर) की संख्या से;

दाढ़, यानी 1 लीटर समाधान (मोलर समाधान) में पदार्थ के ग्राम-मोल्स की संख्या;

सामान्यता, अर्थात घोल के 1 लीटर में घोल के ग्राम समकक्षों की संख्या।

प्रतिशत समाधान। प्रतिशत समाधान अनुमानित के रूप में तैयार किए जाते हैं, जबकि पदार्थ का नमूना एक तकनीकी रासायनिक संतुलन पर तौला जाता है, और माप सिलेंडर के साथ संस्करणों को मापा जाता है।

प्रतिशत समाधान की तैयारी के लिए, कई विधियों का उपयोग किया जाता है।

उदाहरण। 15% सोडियम क्लोराइड समाधान के 1 किलो तैयार करना आवश्यक है। इसके लिए कितना नमक चाहिए? गणना अनुपात के अनुसार की जाती है:

इसलिए, इसके लिए आपको 1000-150 \u003d 850 ग्राम लेने की आवश्यकता है।

ऐसे मामलों में जहां 15% सोडियम क्लोराइड समाधान का 1 लीटर तैयार करना आवश्यक है, नमक की आवश्यक मात्रा की गणना एक अलग तरीके से की जाती है। संदर्भ पुस्तक के अनुसार, इस समाधान का घनत्व पाया जाता है और, इसे दिए गए आयतन से गुणा करके, समाधान की आवश्यक मात्रा का द्रव्यमान प्राप्त किया जाता है: 1000-1.184 \u003d 1184 ग्राम।

तो यह इस प्रकार है:

इसलिए, सोडियम क्लोराइड की आवश्यक मात्रा 1 किलो और 1 लीटर समाधान की तैयारी के लिए अलग है। ऐसे मामलों में जहां समाधानों को क्रिस्टलीकरण वाले पानी से तैयार किया जाता है, अभिकर्मक की आवश्यक मात्रा की गणना करते समय इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए।

उदाहरण। क्रिस्टलीकरण पानी (Na2CO3-10H2O) युक्त नमक से 1.050 के घनत्व के साथ 5% Na2CO3 समाधान के 1000 मिलीलीटर तैयार करना आवश्यक है

Na2CO3-10H2O का आणविक भार (वजन) Na2CO3-10H2O का आणविक भार (वजन) 286 ग्राम है, जहाँ से Na2CO3-10H2O की आवश्यक मात्रा की गणना 5% घोल तैयार करने के लिए की जाती है:

कमजोर पड़ने की विधि से, समाधान निम्नानुसार तैयार किए जाते हैं।

उदाहरण। 1.185 (37.3%) के सापेक्ष घनत्व के साथ एसिड समाधान से 1 लीटर 10% एचसीएल समाधान तैयार करना आवश्यक है। 10% समाधान के सापेक्ष घनत्व 1.047 (संदर्भ तालिका के अनुसार) है, इसलिए, इस तरह के समाधान के 1 लीटर का द्रव्यमान (वजन) 1000X1.047 \u003d 1047 ग्राम है। समाधान की इस राशि में शुद्ध हाइड्रोजन क्लोराइड होना चाहिए।

यह निर्धारित करने के लिए कि कितना 37.3% एसिड लिया जाना चाहिए, हम अनुपात बनाते हैं:

गणना को सरल बनाने के लिए दो समाधानों को पतला या मिश्रित करके समाधान तैयार करते समय, विकर्ण योजना की विधि या "क्रॉस का नियम" का उपयोग करें। दो लाइनों के चौराहे पर, निर्दिष्ट एकाग्रता लिखी जाती है, और बाईं ओर दोनों छोरों पर - प्रारंभिक समाधानों की एकाग्रता, विलायक के लिए यह शून्य के बराबर है।