समाधान के साथ रसायन विज्ञान में उपयोग कार्य: अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों का संबंध। समाधान कच्चा लोहा में घुलनशीलता

सभी डी-तत्वों की तरह, चमकीले रंग का।

तांबे की तरह ही, यह मनाया जाता है इलेक्ट्रॉन डुबकी- s-कक्षीय से d-कक्षीय तक

परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना:

तदनुसार, तांबे के 2 विशिष्ट ऑक्सीकरण राज्य हैं: +2 और +1।

सरल पदार्थ:सोना-गुलाबी धातु।

कॉपर ऑक्साइड: u2O कॉपर ऑक्साइड (I) \ कॉपर ऑक्साइड 1 - लाल-नारंगी रंग

CuO कॉपर (II) ऑक्साइड \ कॉपर ऑक्साइड 2 - काला।

ऑक्साइड को छोड़कर अन्य कॉपर यौगिक Cu(I), अस्थिर हैं।

कॉपर यौगिक Cu (II) - सबसे पहले, स्थिर होते हैं, और दूसरे, वे नीले या हरे रंग के होते हैं।

तांबे के सिक्के हरे क्यों हो जाते हैं? कॉपर पानी की उपस्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड के साथ क्रिया करके CuCO3, एक हरा पदार्थ बनाता है।

एक अन्य रंगीन कॉपर यौगिक, कॉपर (II) सल्फाइड, एक काला अवक्षेप है।

कॉपर, अन्य तत्वों के विपरीत, हाइड्रोजन के बाद खड़ा होता है, इसलिए यह इसे एसिड से मुक्त नहीं करता है:

• से गरमसल्फ्यूरिक एसिड: u + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• से सर्दीसल्फ्यूरिक एसिड: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• केंद्रित के साथ:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• पतला नाइट्रिक एसिड के साथ:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

परीक्षा C2 विकल्प 1 के कार्य का एक उदाहरण:

कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में भंग हो गया था। समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

ठोस अवक्षेप कॉपर (II) ऑक्साइड है।

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

कॉपर (II) सल्फाइड एक काला अवक्षेप है।

"फायरिंग के अधीन" का अर्थ है कि ऑक्सीजन के साथ बातचीत हुई थी। "कैल्सीनेशन" के साथ भ्रमित न हों। प्रज्वलित - गर्मी, स्वाभाविक रूप से, उच्च तापमान पर।

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

ठोस अवशेष CuO है यदि कॉपर सल्फाइड पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है, CuO + CuS यदि आंशिक रूप से।

uO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

एक और प्रतिक्रिया भी संभव है:

uS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

परीक्षा C2 विकल्प 2 के कार्य का एक उदाहरण:

कॉपर को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को ऑक्सीजन के साथ मिश्रित किया गया था और पानी में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में जिंक ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था, फिर समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक बड़ी मात्रा में जोड़ा गया था।

नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, Cu(NO3)2, NO2 और O2 बनते हैं।

ऑक्सीजन के साथ मिश्रित NO2 का अर्थ है ऑक्सीकृत: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5। पानी के साथ मिश्रित: N2O5 + H2O = 2HNO3।

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3

1 . सोडियम को ऑक्सीजन की अधिकता में जलाया गया था, जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टलीय पदार्थ को एक कांच की नली में रखा गया था और उसमें से कार्बन डाइऑक्साइड को पारित किया गया था। ट्यूब से निकलने वाली गैस को फॉस्फोरस के वातावरण में इकट्ठा करके जला दिया जाता था। परिणामी पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से निष्प्रभावी कर दिया गया।

1) 2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

2) 2ना 2 ओ 2 + 2सीओ 2 \u003d 2ना 2 सीओ 3 + ओ 2

3) 4पी + 5ओ 2 \u003d 2पी 2 ओ 5

4) पी 2 ओ 5 + 6 नाओएच = 2ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

2. एल्युमिनियम कार्बाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया जाता है। जारी गैस को जला दिया गया था, दहन उत्पादों को चूने के पानी के माध्यम से पारित किया गया था जब तक कि एक सफेद अवक्षेप नहीं बन गया, आगे दहन उत्पादों को परिणामी निलंबन में पारित करने से अवक्षेप का विघटन हुआ।

1) अल 4 सी 3 + 12एचसीएल = 3सीएच 4 + 4एएलसीएल 3

2) सीएच 4 + 2ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ

3) सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

3. पाइराइट भुना हुआ था, जिसके परिणामस्वरूप तीखी गंध वाली गैस को हाइड्रोसल्फाइड एसिड के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामस्वरूप पीले रंग के अवक्षेप को फ़िल्टर्ड, सुखाया गया, सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया। परिणामी समाधान बेरियम नाइट्रेट के साथ एक अवक्षेप देता है।

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) एच 2 एसओ 4 + बा (नं 3) 2 = बाएसओ 4 ↓ + 2 एचएनओ 3

4 . कॉपर को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में रखा गया था, जिसके परिणामस्वरूप नमक को घोल से अलग किया गया, सुखाया गया और कैलक्लाइंड किया गया। ठोस प्रतिक्रिया उत्पाद को तांबे की छीलन के साथ मिश्रित किया गया था और एक अक्रिय गैस वातावरण में शांत किया गया था। परिणामी पदार्थ अमोनिया के पानी में घुल गया था।

1) घन + 4एचएनओ 3 \u003d घन (नं 3) 2 + 2एनओ 2 + 2एच 2 ओ

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH

5 . तनु सल्फ्यूरिक एसिड में लोहे के बुरादे को भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान को सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। बनने वाले अवक्षेप को छानकर ब्राउन होने तक हवा में छोड़ दिया गया। भूरे रंग के पदार्थ को स्थिर वजन के लिए शांत किया गया था।

1) फ़े + एच 2 एसओ 4 \u003d फ़ेसो 4 + एच 2

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . जिंक सल्फाइड को कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि एक अवक्षेप नहीं बन गया। अवक्षेप को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घोला गया था।

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 ना 2 + सीओ 2 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + जेडएन (ओएच) 2

4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की बातचीत के दौरान जारी गैस को क्लोरीन के साथ मिलाया गया और विस्फोट हो गया। परिणामी गैसीय उत्पाद को पानी में घोल दिया गया और मैंगनीज डाइऑक्साइड के साथ इलाज किया गया। परिणामी गैस को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल से गुजारा गया।

1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) सीएल 2 + एच 2 \u003d 2एचसीएल

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. कैल्शियम फॉस्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। जारी गैस को एक बंद बर्तन में जला दिया गया था, दहन उत्पाद पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से पूरी तरह से निष्प्रभावी हो गया था। परिणामी घोल में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।

1) सीए 3 पी 2 + 6 एचसीएल = 3 सीएसीएल 2 + 2 पीएच 3

2) पीएच 3 + 2ओ 2 = एच 3 पीओ 4

3) एच 3 पीओ 4 + 3 केओएच = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . अमोनियम डाइक्रोमेट गर्म करने पर विघटित हो जाता है। ठोस अपघटन उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। एक अवक्षेप बनने तक परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया जाता है। अवक्षेप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड और मिलाने पर यह घुल जाता है।

1) (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ

2) सीआर 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 = सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

3) सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट को कोयले और नदी की रेत से शांत किया गया था। परिणामी सफेद ग्लो-इन-द-डार्क पदार्थ क्लोरीन के वातावरण में जल गया। इस प्रतिक्रिया का उत्पाद पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। परिणामी मिश्रण में बेरियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाया गया।

1) सीए 3 (पीओ 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) पीसीएल 5 + 8 केओएच = के 3 पीओ 4 + 5 केसीएल + 4 एच 2 ओ

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर के साथ मिलाकर गर्म किया जाता है। परिणामी पदार्थ को पानी में रखा गया था। परिणामी अवक्षेप को दो भागों में विभाजित किया गया था। एक भाग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया और दूसरे भाग में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तब तक मिलाया गया जब तक कि अवक्षेप पूरी तरह से भंग न हो जाए।

1) 2अल + 3एस = अल 2 एस 3

2) अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओ \u003d 2अल (ओएच) 3 + 3एच 2 एस

3) अल (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

4) अल (OH) 3 + NaOH \u003d Na

12 . सिलिकॉन को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में रखा गया था, प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, परिणामस्वरूप समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता डाली गई थी। गठित अवक्षेप को फ़िल्टर्ड, सुखाया और शांत किया गया था। ठोस कैल्सीनेशन उत्पाद हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) एच 2 सिओ 3 \u003d सिओ 2 + एच 2 ओ

4) SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

स्वतंत्र निर्णय के लिए कार्य।

1. अमोनियम डाइक्रोमेट के ऊष्मीय अपघटन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई, जिसे गर्म मैग्नीशियम के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी पदार्थ को पानी में रखा गया था। परिणामी गैस को ताजा अवक्षेपित तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

2. हीटिंग के दौरान पानी के साथ सोडियम पेरोक्साइड की बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त समाधान में, प्रतिक्रिया के अंत तक हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान को निष्क्रिय इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। एनोड पर इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप बनने वाली गैस को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के निलंबन के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

3. आयरन (II) सल्फेट घोल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले अवक्षेप को छानकर शांत किया गया। ठोस अवशेष पूरी तरह से केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी घोल में तांबे की छीलन डाली गई। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

4. पाइराइट को भूनने से प्राप्त गैस हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ अभिक्रिया करती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त पीले पदार्थ को गर्म करते समय केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में बेरियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

5. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ लोहे के बुरादे की परस्पर क्रिया से प्राप्त गैस को तब तक गर्म कॉपर (II) ऑक्साइड के ऊपर से गुजारा जाता है जब तक कि धातु पूरी तरह से कम नहीं हो जाती। परिणामस्वरूप धातु को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान अक्रिय इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

6. पारा (II) नाइट्रेट के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड पर छोड़ी गई गैस का उपयोग अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण के लिए किया गया था। परिणामी रंगहीन गैस तुरंत वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है। परिणामी ब्राउन गैस को बैराइट पानी से गुजारा गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

7. आयोडीन को एक परखनली में सांद्र गर्म नाइट्रिक अम्ल के साथ रखा गया था। विकसित गैस को ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी घोल में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया। परिणामस्वरूप समाधान वाष्पित हो गया था और सूखे ठोस अवशेषों को शांत किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

8. जब एल्यूमीनियम सल्फेट के घोल ने पोटेशियम सल्फाइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया की, तो एक गैस निकली, जिसे पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के घोल से गुजारा गया। गठित अवक्षेप को छानकर, धोया, सुखाया और गर्म किया गया। ठोस अवशेषों को कास्टिक सोडा के साथ मिलाया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

9. मध्यम नमक बनने तक सल्फर डाइऑक्साइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा गया। परिणामी घोल में पोटेशियम परमैंगनेट का एक जलीय घोल मिलाया गया। गठित अवक्षेप को अलग किया गया और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया। विकसित गैस को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के ठंडे घोल से गुजारा गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

10. सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड और मैग्नीशियम धातु के मिश्रण को शांत किया गया। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त सरल पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान के साथ इलाज किया गया था। विकसित गैस को गर्म सोडियम के ऊपर से गुजारा गया। परिणामी पदार्थ को पानी में रखा गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

विषय 7. रासायनिक गुण और कार्यों में कार्बनिक पदार्थों का उत्पादन C3। प्रतिक्रियाएँ जो स्कूली बच्चों के लिए सबसे बड़ी कठिनाइयों का कारण बनती हैं, जो स्कूली पाठ्यक्रम के दायरे से परे हैं।

कार्यों C3 को हल करने के लिए, छात्रों को प्रोफ़ाइल स्तर पर कार्बनिक रसायन विज्ञान के पूरे पाठ्यक्रम को जानना होगा।

CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2

ना 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

जब घोल मिलाया जाता है, तो हाइड्रोलिसिस एक कमजोर आधार के धनायन और एक कमजोर एसिड के आयन पर होता है:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + 2Na 2 SO 4 + CO 2

कॉपर और कॉपर यौगिक।

1) ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड का उपयोग करके कॉपर (II) क्लोराइड के घोल से एक निरंतर विद्युत धारा प्रवाहित की गई। कैथोड पर छोड़ा गया इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी गैस को एकत्र किया गया और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के माध्यम से पारित किया गया। एनोड पर जारी इलेक्ट्रोलिसिस के गैसीय उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल से गुजारा गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

2) कॉपर (II) क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड पर प्राप्त पदार्थ सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामी उत्पाद को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और विकसित गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

3) अज्ञात नमक रंगहीन होता है और लौ को पीला कर देता है। जब इस नमक को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ थोड़ा गर्म किया जाता है, तो एक तरल आसुत होता है जिसमें तांबा घुल जाता है; अंतिम परिवर्तन ब्राउन गैस के विकास और तांबे के नमक के गठन के साथ होता है। दोनों लवणों के ऊष्मीय अपघटन के दौरान, अपघटन उत्पादों में से एक ऑक्सीजन है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

4) जब लवण विलयन A की क्षार के साथ अभिक्रिया होती है, तो एक जिलेटिनस, पानी में अघुलनशील नीला पदार्थ प्राप्त होता है, जिसे एक रंगहीन तरल B में घोलकर नीला घोल बनाया जाता है। समाधान के सावधानीपूर्वक वाष्पीकरण के बाद बचा हुआ ठोस उत्पाद शांत हो गया था; इस मामले में, दो गैसें निकलीं, जिनमें से एक भूरी है, और दूसरी वायुमंडलीय हवा का हिस्सा है, और एक काला ठोस अवशेष है, जो पदार्थ ए के गठन के साथ तरल बी में घुल जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें .

5) कॉपर शेविंग्स को तनु नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया और घोल को कास्टिक पोटाश से बेअसर कर दिया गया। मुक्त नीले पदार्थ को अलग किया गया, कैलक्लाइंड किया गया (पदार्थ का रंग बदलकर काला हो गया), कोक के साथ मिलाया गया, और फिर से कैलक्लाइंड किया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

6) पारा (II) नाइट्रेट के घोल में तांबे की छीलन डाली गई। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, समाधान को फ़िल्टर किया गया था, और छानना को सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड युक्त समाधान में ड्रॉपवाइज जोड़ा गया था। उसी समय, एक अवक्षेप का एक अल्पकालिक गठन देखा गया था, जो एक चमकीले नीले समाधान के गठन के साथ भंग हो गया था। जब परिणामी घोल में सल्फ्यूरिक एसिड घोल की अधिकता डाली गई, तो रंग बदल गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

7) कॉपर (I) ऑक्साइड को सांद्र नाइट्रिक एसिड से उपचारित किया गया था, घोल को सावधानी से वाष्पित किया गया था और ठोस अवशेषों को शांत किया गया था। गैसीय प्रतिक्रिया उत्पादों को बड़ी मात्रा में पानी के माध्यम से पारित किया गया था और परिणामस्वरूप समाधान में मैग्नीशियम छीलन जोड़ा गया था, परिणामस्वरूप, दवा में प्रयुक्त गैस जारी की गई थी। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

8) मैलाकाइट को गर्म करने पर बनने वाले ठोस पदार्थ को हाइड्रोजन वातावरण में गर्म किया जाता है। प्रतिक्रिया उत्पाद को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, तांबे के बुरादे वाले सोडियम क्लोराइड समाधान में जोड़ा गया था, और परिणामस्वरूप एक अवक्षेप बनाया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

9) तनु नाइट्रिक अम्ल में तांबे को घोलकर प्राप्त नमक को ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड का उपयोग करके इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। एनोड पर छोड़ा गया पदार्थ सोडियम के साथ बातचीत में पेश किया गया था, और परिणामी प्रतिक्रिया उत्पाद को कार्बन डाइऑक्साइड के साथ एक बर्तन में रखा गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

10) मैलाकाइट के ऊष्मीय अपघटन के ठोस उत्पाद को सांद्र नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था। घोल को सावधानी से वाष्पित किया गया और ठोस अवशेषों को एक काला पदार्थ देने के लिए शांत किया गया जिसे अतिरिक्त अमोनिया (गैस) में गर्म किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

11) एक काले चूर्ण पदार्थ में तनु सल्फ्यूरिक अम्ल का विलयन डालकर गरम किया जाता है। कास्टिक सोडा का एक घोल परिणामी नीले घोल में तब तक मिलाया गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। अवक्षेप को छानकर गर्म किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म किया गया, जिसके परिणामस्वरूप एक लाल पदार्थ निकला। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

12) एक अज्ञात लाल पदार्थ को क्लोरीन में गर्म किया गया और प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में घुल गया। क्षार को परिणामी घोल में मिलाया जाता है, जो नीला अवक्षेप बनता है उसे छानकर शांत किया जाता है। जब कैल्सीनेशन उत्पाद, जो काला होता है, को कोक के साथ गर्म किया जाता है, तो एक लाल प्रारंभिक सामग्री प्राप्त होती है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

13) तांबे के सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त घोल वाष्पित हो गया और अवक्षेप को शांत कर दिया गया। गैसीय उत्पाद पूरी तरह से पानी द्वारा अवशोषित होते हैं, और हाइड्रोजन को ठोस अवशेषों के ऊपर से गुजारा जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

14) अतिरिक्त हवा में लाल धातु के दहन के दौरान बनने वाला काला पाउडर 10% सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। क्षार को परिणामी घोल में मिलाया गया, और परिणामस्वरूप नीले अवक्षेप को अमोनिया के अतिरिक्त घोल में अलग और भंग कर दिया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

15) अवक्षेप को शांत करने से एक काला पदार्थ प्राप्त होता है जो सोडियम हाइड्रॉक्साइड और कॉपर (II) सल्फेट की परस्पर क्रिया से बनता है। जब इस पदार्थ को कोयले से गर्म किया जाता है, तो एक लाल धातु प्राप्त होती है, जो सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल में घुल जाती है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

16) धात्विक तांबे को आयोडीन के साथ गर्म करके उपचारित किया जाता था। परिणामस्वरूप उत्पाद को गर्म करने के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। गठित अवक्षेप को शांत किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

17) कॉपर (II) क्लोराइड के घोल में अतिरिक्त सोडा घोल मिलाया गया। गठित अवक्षेप को शांत किया गया था, और परिणामी उत्पाद को हाइड्रोजन वातावरण में गर्म किया गया था। परिणामस्वरूप पाउडर पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

18) तनु नाइट्रिक अम्ल में ताँबा घुला हुआ था। परिणामस्वरूप घोल में अमोनिया घोल की अधिकता डाली गई, पहले एक अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर एक गहरे नीले घोल के निर्माण के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामी घोल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ तब तक उपचारित किया जाता था जब तक कि तांबे के लवण का विशिष्ट नीला रंग दिखाई न दे। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

19) कॉपर को सांद्र नाइट्रिक अम्ल में घोला गया था। परिणामस्वरूप घोल में अमोनिया घोल की अधिकता डाली गई, पहले एक अवक्षेप के गठन को देखते हुए, और फिर एक गहरे नीले घोल के निर्माण के साथ इसका पूर्ण विघटन। परिणामस्वरूप समाधान को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ इलाज किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

20) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ लोहे के बुरादे की बातचीत से प्राप्त गैस को गर्म कॉपर (II) ऑक्साइड के ऊपर से तब तक गुजारा जाता है जब तक कि धातु पूरी तरह से कम नहीं हो जाती। परिणामी धातु को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान अक्रिय इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

21) आयोडीन को एक परखनली में सांद्र गर्म नाइट्रिक एसिड के साथ रखा गया था। विकसित गैस को ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी घोल में कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया। परिणामस्वरूप समाधान वाष्पित हो गया था और सूखे ठोस अवशेषों को शांत किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

22) ऑरेंज कॉपर ऑक्साइड को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में डालकर गर्म किया गया। परिणामी नीले घोल में पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता डाली गई। अवक्षेपित नीले अवक्षेप को छानकर सुखाया और शांत किया गया। परिणामी काले ठोस को एक कांच की नली में गर्म किया गया, और अमोनिया को उसके ऊपर से गुजारा गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

23) कॉपर (II) ऑक्साइड को सल्फ्यूरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया। एक निष्क्रिय एनोड पर परिणामी समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, गैस निकलती है। गैस को नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) के साथ मिश्रित किया गया और पानी के साथ अवशोषित किया गया। प्राप्त अम्ल के तनु विलयन में मैग्नीशियम मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप विलयन में दो लवण बन गए और गैसीय उत्पाद का कोई विकास नहीं हुआ। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

24) कॉपर (II) ऑक्साइड को कार्बन मोनोऑक्साइड की धारा में गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ क्लोरीन के वातावरण में जल गया। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। एक भाग में पोटैशियम आयोडाइड का घोल, दूसरे भाग में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया। दोनों ही मामलों में, एक अवक्षेप का गठन देखा गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

25) कॉपर (II) नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस को तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। कैथोड पर छोड़ा गया पदार्थ सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल गया था। विघटन ब्राउन गैस के निकलने के साथ आगे बढ़ता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

26) ऑक्सालिक एसिड को थोड़ी मात्रा में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया गया था। विकसित गैस को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा गया। जिसमें अवक्षेप गिर गया। गैस का हिस्सा अवशोषित नहीं किया गया था, यह तांबे (II) नाइट्रेट को शांत करके प्राप्त एक काले ठोस के ऊपर से पारित किया गया था। नतीजतन, एक गहरे लाल ठोस का गठन किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

27) सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल तांबे के साथ अभिक्रिया करता है। उत्सर्जित गैस पूरी तरह से पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता से अवशोषित हो गई थी। कॉपर ऑक्सीकरण उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड की गणना की गई मात्रा के साथ तब तक मिलाया गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। उत्तरार्द्ध हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

तांबा। तांबे के यौगिक।

1. CuCl 2 Cu + Cl 2

एनोड पर कैथोड पर

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (गोर।) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

2. CuCl 2 Cu + Cl 2

एनोड पर कैथोड पर

CuS + 8HNO 3 (संक्षिप्त क्षितिज) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

या CuS + 10HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O

3. NaNO 3 (ठोस) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = HNO 3 + NaHSO 4

Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2नानो 3 2नानो 2 + ओ 2

4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaNO 3

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

5. 3Cu + 8HNO 3(razb।) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + 2KNO 3

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6. एचजी (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaNO 3

(ओएच) 2 + 5एच 2 एसओ 4 \u003d क्यूएसओ 4 + 4एनएच 4 एचएसओ 4 + 2एच 2 ओ

7. Cu 2 O + 6HNO 3 (संक्षिप्त) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl + Na 2 SO 4

9. 3Cu + 8HNO 3(razb।) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

एनोड पर कैथोड पर

2ना + ओ 2 \u003d ना 2 ओ 2

2ना 2 ओ 2 + सीओ 2 \u003d 2ना 2 सीओ 3 + ओ 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

12. Cu + Cl 2 CuCl 2

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

13. Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 Cu + H 2 O

14. 2Cu + O 2 \u003d 2CuO

CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

u (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 एच 2 ओ) \u003d (ओएच) 2 + 4 एच 2 ओ

15. uSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

16) 2Cu + I 2 = 2CuI

2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (diff।) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3क्यू + 8एचएनओ 3 (रज़ब।) \u003d 3सीयू (नं 3) 2 + 2एनओ + 4एच 2 ओ

(ओएच) 2 + 3एच 2 एसओ 4 \u003d क्यूएसओ 4 + 2 (एनएच 4) 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ

19) Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

u (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3

Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

(ओएच) 2 + 6एचसीएल \u003d CuCl 2 + 4एनएच 4 सीएल + 2एच 2 ओ

20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) मैं 2 + 10एचएनओ 3 \u003d 2एचआईओ 3 + 10एनओ 2 + 4एच 2 ओ

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

uSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl + Cu (NO 3) 2

25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

26) एच 2 सी 2 ओ 4 सीओ + सीओ 2 + एच 2 ओ

सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

uSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O

मैंगनीज। मैंगनीज यौगिक।

मैं मैंगनीज।

हवा में, मैंगनीज एक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो आगे ऑक्सीकरण से गर्म होने पर भी इसे बचाता है, लेकिन बारीक विभाजित अवस्था (पाउडर) में, यह काफी आसानी से ऑक्सीकरण करता है। मैंगनीज सल्फर, हैलोजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन, बोरॉन के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे +2 की डिग्री के साथ यौगिक बनते हैं:

3Mn + 2P = Mn 3 P 2

3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2

एमएन + सीएल 2 \u003d एमएनसीएल 2

2Mn + Si = Mn 2 Si

ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय, मैंगनीज मैंगनीज (IV) ऑक्साइड बनाता है:

एमएन + ओ 2 \u003d एमएनओ 2

4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

2Mn + O 2 \u003d 2MnO

गर्म होने पर, मैंगनीज पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है:

एमएन+ 2एच 2 ओ (भाप) एमएन(ओएच) 2 + एच 2

वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, मैंगनीज हाइड्रोजन से पहले स्थित होता है, इसलिए यह आसानी से एसिड में घुल जाता है, जिससे मैंगनीज (II) लवण बनता है:

एमएन + एच 2 एसओ 4 \u003d एमएनएसओ 4 + एच 2

एमएन + 2एचसीएल \u003d एमएनसीएल 2 + एच 2

गर्म होने पर मैंगनीज सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Mn + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रिक एसिड के साथ:

Mn + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Mn + 8HNO 3 (diff ..) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

क्षार समाधान व्यावहारिक रूप से मैंगनीज को प्रभावित नहीं करते हैं, लेकिन यह ऑक्सीकरण एजेंटों के क्षारीय पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे मैंगनेट (VI) बनता है।

एमएन + केसीएलओ 3 + 2कोह के 2 एमएनओ 4 + केसीएल + एच 2 ओ

मैंगनीज कई धातुओं के ऑक्साइड को कम कर सकता है।

3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb

द्वितीय. मैंगनीज यौगिक (II, IV, VII)

1) ऑक्साइड।

मैंगनीज कई ऑक्साइड बनाता है, जिनमें से एसिड-बेस गुण मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करते हैं।

एम.एन. +2 हे मन् +4 ओ 2 एमएन 2 +7 हे 7

मूल उभयधर्मी अम्ल

मैंगनीज (द्वितीय) ऑक्साइड

मैंगनीज (II) ऑक्साइड हाइड्रोजन या कार्बन मोनोऑक्साइड (II) के साथ अन्य मैंगनीज ऑक्साइड की कमी से प्राप्त होता है:

एमएनओ 2 + एच 2 एमएनओ + एच 2 ओ

MnO2 + CO MnO + CO2

मैंगनीज (II) ऑक्साइड के मुख्य गुण एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ उनकी बातचीत में प्रकट होते हैं:

एमएनओ + 2एचसीएल \u003d एमएनसीएल 2 + एच 2 ओ

MnO + SiO 2 = MnSiO 3

एमएनओ + एन 2 ओ 5 \u003d एमएन (एनओ 3) 2

एमएनओ + एच 2 \u003d एमएन + एच 2 ओ

3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3

2MnO + O 2 = 2MnO 2

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O

अधिकांश तत्वों के रासायनिक गुण जलीय माध्यम और अम्लों में घुलने की उनकी क्षमता पर आधारित होते हैं। तांबे की विशेषताओं का अध्ययन सामान्य परिस्थितियों में कम गतिविधि से जुड़ा है। इसकी रासायनिक प्रक्रियाओं की एक विशेषता अमोनिया, पारा, नाइट्रोजन के साथ यौगिकों का निर्माण है और पानी में तांबे की कम घुलनशीलता जंग प्रक्रियाओं को पैदा करने में सक्षम नहीं है। इसमें विशेष रासायनिक गुण होते हैं जो विभिन्न उद्योगों में यौगिक का उपयोग करना संभव बनाते हैं।

आइटम विवरण

तांबे को उन धातुओं में सबसे पुराना माना जाता है जिन्हें लोगों ने हमारे युग से भी पहले निकालना सीखा था। यह पदार्थ प्राकृतिक स्रोतों से अयस्क के रूप में प्राप्त होता है। कॉपर को रासायनिक तालिका का एक तत्व लैटिन नाम कप्रम कहा जाता है, जिसकी क्रम संख्या 29 है। आवर्त प्रणाली में, यह चौथे आवर्त में स्थित है और पहले समूह के अंतर्गत आता है।

प्राकृतिक पदार्थ एक नरम और निंदनीय संरचना के साथ एक गुलाबी-लाल भारी धातु है। इसका क्वथनांक और गलनांक 1000 °C से अधिक होता है। एक अच्छा संवाहक माना जाता है।

रासायनिक संरचना और गुण

यदि आप तांबे के परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का अध्ययन करते हैं, तो आप पाएंगे कि इसके 4 स्तर हैं। संयोजकता 4s कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, 1 से 3 नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए कणों को एक परमाणु से अलग किया जा सकता है, फिर +3, +2, +1 के ऑक्सीकरण अवस्था वाले तांबे के यौगिक प्राप्त होते हैं। इसके द्विसंयोजक व्युत्पन्न सबसे स्थिर हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, यह एक निष्क्रिय धातु के रूप में कार्य करता है। सामान्य परिस्थितियों में, पानी में तांबे की घुलनशीलता अनुपस्थित होती है। शुष्क हवा में, जंग नहीं देखी जाती है, लेकिन गर्म होने पर, धातु की सतह को डाइवैलेंट ऑक्साइड के काले लेप से ढक दिया जाता है। तांबे की रासायनिक स्थिरता निर्जल गैसों, कार्बन, कई कार्बनिक यौगिकों, फेनोलिक रेजिन और अल्कोहल की कार्रवाई के तहत प्रकट होती है। यह रंगीन यौगिकों की रिहाई के साथ जटिल गठन प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। कॉपर का क्षार समूह धातुओं से थोड़ा सा समानता है जो मोनोवैलेंट श्रृंखला के डेरिवेटिव के गठन से जुड़ा है।

घुलनशीलता क्या है?

यह समाधान के रूप में सजातीय प्रणालियों के गठन की प्रक्रिया है जब एक यौगिक अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करता है। उनके घटक व्यक्तिगत अणु, परमाणु, आयन और अन्य कण हैं। घुलनशीलता की डिग्री उस पदार्थ की सांद्रता से निर्धारित होती है जो संतृप्त घोल प्राप्त करते समय भंग हो गई थी।

माप की इकाई अक्सर प्रतिशत, मात्रा या वजन अंश होती है। पानी में तांबे की घुलनशीलता, अन्य ठोस यौगिकों की तरह, केवल तापमान की स्थिति में परिवर्तन के अधीन है। यह निर्भरता वक्रों का उपयोग करके व्यक्त की जाती है। यदि संकेतक बहुत छोटा है, तो पदार्थ को अघुलनशील माना जाता है।

जलीय वातावरण में तांबे की घुलनशीलता

धातु समुद्री जल की क्रिया के तहत संक्षारण प्रतिरोध प्रदर्शित करती है। यह सामान्य परिस्थितियों में इसकी जड़ता को सिद्ध करता है। पानी (ताजे पानी) में तांबे की घुलनशीलता व्यावहारिक रूप से नहीं देखी जाती है। लेकिन आर्द्र वातावरण में और कार्बन डाइऑक्साइड की क्रिया के तहत, धातु की सतह पर एक हरे रंग की फिल्म बनती है, जो मुख्य कार्बोनेट है:

Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2।

यदि हम इसके मोनोवैलेंट यौगिकों को नमक के रूप में देखें, तो उनका मामूली विघटन देखा जाता है। ऐसे पदार्थ तेजी से ऑक्सीकरण के अधीन हैं। नतीजतन, द्विसंयोजक तांबे के यौगिक प्राप्त होते हैं। जलीय मीडिया में इन लवणों की घुलनशीलता अच्छी होती है। आयनों में उनका पूर्ण पृथक्करण होता है।

अम्लों में घुलनशीलता

कमजोर या तनु अम्लों के साथ तांबे की प्रतिक्रियाओं के लिए सामान्य स्थितियां उनकी बातचीत के लिए अनुकूल नहीं हैं। क्षार के साथ धातु की रासायनिक प्रक्रिया नहीं देखी जाती है। एसिड में तांबे की घुलनशीलता संभव है यदि वे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। केवल इस मामले में बातचीत होती है।

नाइट्रिक एसिड में तांबे की घुलनशीलता

इस तरह की प्रतिक्रिया इस तथ्य के कारण संभव है कि प्रक्रिया एक मजबूत अभिकर्मक के साथ होती है। तनु और सांद्र रूप में नाइट्रिक एसिड तांबे के विघटन के साथ ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है।

पहले संस्करण में, प्रतिक्रिया के दौरान, कॉपर नाइट्रेट और नाइट्रोजन डाइवैलेंट ऑक्साइड 75% से 25% के अनुपात में प्राप्त होते हैं। तनु नाइट्रिक एसिड के साथ प्रक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O।

दूसरे मामले में, कॉपर नाइट्रेट और नाइट्रोजन ऑक्साइड द्विसंयोजक और टेट्रावेलेंट हैं, जिसका अनुपात 1 से 1 है। इस प्रक्रिया में 1 mol धातु और 3 mol सांद्र नाइट्रिक एसिड शामिल है। जब तांबे को भंग कर दिया जाता है, तो समाधान को दृढ़ता से गर्म किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीडाइज़र का थर्मल अपघटन होता है और नाइट्रोजन ऑक्साइड की एक अतिरिक्त मात्रा निकलती है:

4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O।

प्रतिक्रिया का उपयोग स्क्रैप के प्रसंस्करण या कचरे से कोटिंग्स को हटाने से जुड़े छोटे पैमाने पर उत्पादन में किया जाता है। हालांकि, तांबे को घोलने की इस पद्धति में बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन ऑक्साइड की रिहाई से जुड़े कई नुकसान हैं। उन्हें पकड़ने या बेअसर करने के लिए विशेष उपकरण की आवश्यकता होती है। ये प्रक्रियाएं बहुत महंगी हैं।

वाष्पशील नाइट्रोजन ऑक्साइड के उत्पादन की पूर्ण समाप्ति होने पर तांबे का विघटन पूर्ण माना जाता है। प्रतिक्रिया तापमान 60 से 70 डिग्री सेल्सियस तक होता है। अगला कदम समाधान को निकालना है। धातु के छोटे टुकड़े इसके तल पर रहते हैं जिन्होंने प्रतिक्रिया नहीं की है। परिणामी तरल में पानी डाला जाता है और फ़िल्टर किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशीलता

सामान्य अवस्था में ऐसी प्रतिक्रिया नहीं होती है। सल्फ्यूरिक एसिड में तांबे के विघटन का निर्धारण करने वाला कारक इसकी मजबूत एकाग्रता है। एक तनु माध्यम धातु का ऑक्सीकरण नहीं कर सकता। कॉपर का सांद्रण में विघटन सल्फेट की रिहाई के साथ होता है।

प्रक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2।

कॉपर सल्फेट के गुण

डिबासिक नमक को सल्फेट भी कहा जाता है, इसे निम्नानुसार नामित किया गया है: CuSO4। यह एक विशिष्ट गंध के बिना एक पदार्थ है, अस्थिरता नहीं दिखा रहा है। अपने निर्जल रूप में, नमक रंगहीन, अपारदर्शी और अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक होता है। कॉपर (सल्फेट) में अच्छी घुलनशीलता होती है। पानी के अणु, नमक से जुड़कर क्रिस्टल हाइड्रेट यौगिक बना सकते हैं। एक उदाहरण वह है जो एक नीला पेंटाहाइड्रेट है। इसका सूत्र: CuSO 4 5H 2 O।

क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स में नीले रंग की एक पारदर्शी संरचना होती है, वे एक कड़वा, धातु स्वाद प्रदर्शित करते हैं। उनके अणु समय के साथ बाध्य पानी खोने में सक्षम हैं। प्रकृति में, वे खनिजों के रूप में पाए जाते हैं, जिनमें कैल्केन्थाइट और ब्यूटाइट शामिल हैं।

कॉपर सल्फेट से प्रभावित। घुलनशीलता एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है। नमक जलयोजन की प्रक्रिया में, एक महत्वपूर्ण मात्रा में गर्मी निकलती है।

लोहे में तांबे की घुलनशीलता

इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, Fe और Cu के छद्म-मिश्र धातु बनते हैं। धातु के लोहे और तांबे के लिए, सीमित पारस्परिक घुलनशीलता संभव है। इसका अधिकतम मान 1099.85 डिग्री सेल्सियस के तापमान सूचकांक पर देखा जाता है। लोहे के ठोस रूप में तांबे की घुलनशीलता की डिग्री 8.5% है। ये छोटे आंकड़े हैं। धात्विक लोहे का तांबे के ठोस रूप में विघटन लगभग 4.2% है।

तापमान को कमरे के मूल्यों तक कम करने से आपसी प्रक्रियाएं महत्वहीन हो जाती हैं। जब धात्विक तांबे को पिघलाया जाता है, तो यह लोहे को ठोस रूप में अच्छी तरह से गीला करने में सक्षम होता है। Fe और Cu छद्म मिश्र धातु प्राप्त करते समय, विशेष वर्कपीस का उपयोग किया जाता है। वे लोहे के पाउडर को दबाकर या पकाकर बनाए जाते हैं, जो शुद्ध या मिश्र धातु के रूप में होता है। इस तरह के रिक्त स्थान को तरल तांबे के साथ लगाया जाता है, जिससे छद्म मिश्र धातु बनते हैं।

अमोनिया में विघटन

प्रक्रिया अक्सर NH 3 को गर्म धातु के ऊपर गैसीय रूप में पारित करके आगे बढ़ती है। परिणाम अमोनिया में तांबे का विघटन, Cu 3 N की रिहाई है। इस यौगिक को मोनोवैलेंट नाइट्राइड कहा जाता है।

इसके लवण अमोनिया के घोल के संपर्क में आते हैं। कॉपर क्लोराइड में इस तरह के अभिकर्मक को जोड़ने से हाइड्रॉक्साइड के रूप में वर्षा होती है:

CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ।

अमोनिया की अधिकता एक जटिल प्रकार के यौगिक के निर्माण में योगदान करती है, जिसका रंग गहरा नीला होता है:

Cu(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

इस प्रक्रिया का उपयोग कपरस आयनों को निर्धारित करने के लिए किया जाता है।

कच्चा लोहा में घुलनशीलता

निंदनीय मोती के लोहे की संरचना में, मुख्य घटकों के अलावा, साधारण तांबे के रूप में एक अतिरिक्त तत्व होता है। यह वह है जो कार्बन परमाणुओं के रेखांकन को बढ़ाता है, मिश्र धातुओं की तरलता, शक्ति और कठोरता में वृद्धि में योगदान देता है। अंतिम उत्पाद में पेर्लाइट के स्तर पर धातु का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है। कच्चा लोहा में तांबे की घुलनशीलता का उपयोग प्रारंभिक संरचना की मिश्रधातु बनाने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया का मुख्य उद्देश्य एक निंदनीय मिश्र धातु प्राप्त करना है। इसमें यांत्रिक और संक्षारण गुणों में वृद्धि होगी, लेकिन कम उत्सर्जन होगा।

यदि कच्चा लोहा में तांबे की मात्रा लगभग 1% है, तो तन्य शक्ति 40% है, और उपज 50% तक बढ़ जाती है। यह मिश्र धातु की विशेषताओं को महत्वपूर्ण रूप से बदलता है। मिश्र धातु की मात्रा में 2% की वृद्धि से ताकत में बदलाव 65% हो जाता है, और उपज सूचकांक 70% हो जाता है। कच्चा लोहा की संरचना में उच्च तांबे की सामग्री के साथ, गांठदार ग्रेफाइट बनाना अधिक कठिन होता है। संरचना में एक मिश्र धातु तत्व की शुरूआत एक कठिन और नरम मिश्र धातु बनाने की तकनीक को नहीं बदलती है। एनीलिंग के लिए आवंटित समय तांबे की अशुद्धता के बिना ऐसी प्रतिक्रिया की अवधि के साथ मेल खाता है। यह लगभग 10 घंटे है।

सिलिकॉन की उच्च सांद्रता के साथ कच्चा लोहा बनाने के लिए तांबे का उपयोग एनीलिंग के दौरान मिश्रण के तथाकथित फेरुगिनाइजेशन को पूरी तरह से समाप्त करने में सक्षम नहीं है। परिणाम कम लोच वाला उत्पाद है।

पारा में घुलनशीलता

जब पारा अन्य तत्वों की धातुओं के साथ मिलाया जाता है, तो अमलगम प्राप्त होता है। यह प्रक्रिया कमरे के तापमान पर हो सकती है, क्योंकि ऐसी परिस्थितियों में Pb एक तरल है। पारा में तांबे की घुलनशीलता गर्म करने के दौरान ही गुजरती है। धातु को पहले कुचल दिया जाना चाहिए। तरल पारा के साथ ठोस तांबे को गीला करते समय, एक पदार्थ दूसरे में प्रवेश करता है या फैलता है। घुलनशीलता मान प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है और 7.4*10 -3 है। प्रतिक्रिया सीमेंट के समान एक ठोस सरल अमलगम बनाती है। यदि आप इसे थोड़ा गर्म करते हैं, तो यह नरम हो जाएगा। नतीजतन, इस मिश्रण का उपयोग चीनी मिट्टी के बरतन वस्तुओं की मरम्मत के लिए किया जाता है। इष्टतम धातु सामग्री के साथ जटिल मिश्रण भी हैं। उदाहरण के लिए, एक दंत मिश्र धातु में तांबा और जस्ता के तत्व होते हैं। प्रतिशत में उनकी संख्या 65:27:6:2 है। इस रचना के साथ अमलगम को चांदी कहा जाता है। मिश्र धातु का प्रत्येक घटक एक विशिष्ट कार्य करता है, जो आपको उच्च गुणवत्ता वाली सील प्राप्त करने की अनुमति देता है।

एक अन्य उदाहरण अमलगम मिश्र धातु है, जिसमें तांबे की मात्रा अधिक होती है। इसे तांबा मिश्र धातु भी कहा जाता है। अमलगम की संरचना में 10 से 30% घन होता है। उच्च तांबे की सामग्री पारा के साथ टिन की बातचीत को रोकती है, जो मिश्र धातु के बहुत कमजोर और संक्षारक चरण के गठन को रोकती है। इसके अलावा, भरने में चांदी की मात्रा कम करने से कीमत में कमी आती है। अमलगम की तैयारी के लिए, एक निष्क्रिय वातावरण या एक सुरक्षात्मक तरल का उपयोग करना वांछनीय है जो एक फिल्म बनाता है। मिश्र धातु बनाने वाली धातुएं हवा के साथ जल्दी से ऑक्सीकरण करने में सक्षम होती हैं। हाइड्रोजन की उपस्थिति में कप्रम अमलगम को गर्म करने की प्रक्रिया से पारा का आसवन होता है, जो मौलिक तांबे को अलग करने की अनुमति देता है। जैसा कि आप देख सकते हैं, यह विषय सीखना आसान है। अब आप जानते हैं कि तांबा न केवल पानी के साथ, बल्कि एसिड और अन्य तत्वों के साथ भी कैसे संपर्क करता है।

1) कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।

11) कॉपर (II) ऑक्साइड को कार्बन मोनोऑक्साइड की धारा में गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ क्लोरीन के वातावरण में जल गया। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था। एक भाग में पोटैशियम आयोडाइड का घोल, दूसरे भाग में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया। दोनों ही मामलों में, एक अवक्षेप का गठन देखा गया था। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

30) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन ऑक्साइड (III) गर्म हो गया। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप नमक समाधान को पोटेशियम सल्फाइड समाधान की अधिकता के साथ इलाज किया गया था।

31) जिंक सल्फाइड की कुछ मात्रा को दो भागों में बांटा गया। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में निकाल दिया गया था। विकसित गैसों की परस्पर क्रिया के दौरान एक साधारण पदार्थ का निर्माण हुआ। इस पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया, और एक भूरी गैस निकली।

32) सल्फर को लोहे के साथ मिलाया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी गैस ऑक्सीजन की अधिकता में जल गई। दहन उत्पादों को लोहे (III) सल्फेट के जलीय घोल द्वारा अवशोषित किया गया था।