पोटेशियम सल्फाइड का हाइड्रोलिसिस। लवणों के जल-अपघटन के लिए समीकरण निम्नलिखित लवणों के जल-अपघटन के लिए समीकरण k2s

पानी में पदार्थों का विघटन अक्सर विनिमय प्रकृति की रासायनिक अंतःक्रिया के साथ होता है। इसी प्रकार की प्रक्रियाओं को हाइड्रोलिसिस के नाम से संयोजित किया जाता है। विभिन्न प्रकार के पदार्थ जल-अपघटन से गुजरते हैं: लवण, कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, एस्टर, वसा, आदि। जल-अपघटन के सबसे महत्वपूर्ण मामलों में से एक लवण का जल-अपघटन है। इसे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के निर्माण के साथ पानी के साथ घुले नमक आयनों की विनिमय अंतःक्रिया के रूप में समझा जाता है। हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, या तो एक कमजोर आधार, या एक कमजोर एसिड, या दोनों बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप जल पृथक्करण के संतुलन में बदलाव होता है: लवणों के हाइड्रोलिसिस के निम्नलिखित मामलों पर विचार करें। Q एक मजबूत आधार के धनायन और एक मजबूत एसिड के आयन (उदाहरण के लिए, KN03, CsCl, Rb2SO4, आदि) द्वारा गठित नमक को घोलते समय, पानी के पृथक्करण का संतुलन महत्वपूर्ण रूप से नहीं बदलता है, क्योंकि ऐसे आयनों के आयन पानी के साथ नमक थोड़ा अलग उत्पाद नहीं बनाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सिस्टम में: CsCl + HOH CsOH + HC1 या cs + 4- cg + नॉन t ± cs + + he "+ n + + cr, नॉन he ~ एकमात्र थोड़ा विघटित यौगिक पानी है। परिणामस्वरूप , प्रतिक्रिया का संतुलन पूरी तरह से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, अर्थात, CsCl का हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से नहीं होता है, और समाधान में हाइड्रोजन आयनों या हाइड्रॉक्साइड आयनों की ध्यान देने योग्य अधिकता नहीं होती है, अर्थात, इसकी एक तटस्थ प्रतिक्रिया होती है। लवण का निर्माण होता है मजबूत आधारों के धनायनों और कमजोर अम्लों (CH3COOK, Na2C03, K2S और आदि) के आयनों द्वारा, हाइड्रोलिसिस से गुजरना पड़ता है। उदाहरण के रूप में पोटेशियम एसीटेट का उपयोग करके ऐसे लवणों के हाइड्रोलिसिस के समीकरण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: (1) समीकरण से पता चलता है कि इस मामले में, नमक का आयन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, प्रतिक्रिया थोड़ा अलग एसिड के गठन के साथ होती है। कमजोर आधारों के धनायनों और कमजोर एसिड (CH3COONH4, AI2s3, A1(CH3COO)3) के आयनों द्वारा गठित। आदि), सबसे आसानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, क्योंकि उनके आयन एक साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स और H+ और OH~ में बंध जाते हैं, जो पृथक्करण के दौरान बनते हैं। हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप एक कमजोर एसिड और एक कमजोर हाइड्रॉक्साइड का निर्माण यह सुनिश्चित करता है कि इस प्रक्रिया का संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है। ऐसे लवणों के विलयन में माध्यम की प्रतिक्रिया अम्ल और क्षार की सापेक्ष शक्ति पर निर्भर करती है। यदि उनकी ताकत बराबर है, तो यह तटस्थ भी हो सकती है, जो उदाहरण के लिए, CH3COONH4 के हाइड्रोलिसिस के दौरान होती है: व्यवहार में, किसी को अक्सर कमजोर घटक (बेस या एसिड) के बहु आवेशित आयन वाले लवणों के हाइड्रोलिसिस से निपटना पड़ता है। ) और एक मजबूत आयन के एकल आवेशित आयन। ऐसे यौगिकों के हाइड्रोलिसिस के दौरान - उदाहरण के लिए, K2CO3 या Cu (N03) 2, एक नियम के रूप में, क्रमशः अम्लीय और मूल लवण बनते हैं: या इसके अलावा, एक मुक्त कमजोर एसिड या बेस के गठन से पहले, हाइड्रोलिसिस आमतौर पर नहीं होता है आयनों ओएच "या एच" 1 "के संचय के कारण। अपवाद तब होते हैं जब बहुसंयोजी आयनों के मूल या अम्लीय गुण बेहद कमजोर रूप से व्यक्त होते हैं या जब हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया को विशेष रूप से बढ़ाया जाता है (उदाहरण के लिए, हीटिंग द्वारा)। ऐसे मामलों में, हाइड्रोलिसिस चरणबद्ध तरीके से और अक्सर लगभग अंत तक आगे बढ़ता है: FeCl3 + HOH? ± FeOHCl2 + HC1, (चरण I) FeOHCl2 + HOH £ Fe(OH)2Cl + HC1, (चरण II) Fe(OH)2Cl + HOH Fe(OH)3 I + HC1। (Ill चरण) कमजोर एसिड के एसिड लवण भी हाइड्रोलिसिस करते हैं। हालांकि, यहां, हाइड्रोलिसिस के साथ-साथ, एसिड नमक आयन का पृथक्करण भी होता है। इस प्रकार, पोटेशियम बाइकार्बोनेट के समाधान में, HC03 ~ आयन का हाइड्रोलिसिस होता है साथ ही, हाइड्रॉक्साइड आयनों का संचय होता है: HC03- + HOH H2CO3 + OH "और इसका पृथक्करण, जिसके परिणामस्वरूप H+ आयन बनते हैं: HC03 "m ± CO32" + H +। इस प्रकार, अम्लीय नमक घोल की प्रतिक्रिया या तो क्षारीय हो सकती है (यदि आयन का हाइड्रोलिसिस उसके पृथक्करण पर प्रबल होता है - हाइड्रोकार्बोनेट घोल में ठीक यही होता है) या अम्लीय (विपरीत स्थिति में)। मात्रात्मक रूप से, हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया को हाइड्रोलिसिस एच की डिग्री और केएच स्थिरांक द्वारा विशेषता दी जाती है। नमक हाइड्रोलिसिस की डिग्री हाइड्रोलाइज्ड नमक अणुओं की संख्या और घुले हुए नमक अणुओं की कुल संख्या का अनुपात है। इसे आमतौर पर प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है: हाइड्रोलाइज्ड अणुओं की संख्या। अधिकांश मामलों में घुले हुए अणुओं की कुल संख्या, लवणों के जल-अपघटन की मात्रा नगण्य होती है। तो, 1% सोडियम एसीटेट घोल में, 25 डिग्री सेल्सियस पर h 0.01% है। हाइड्रोलिसिस की डिग्री घुले हुए नमक की प्रकृति, उसकी सांद्रता और घोल के तापमान पर निर्भर करती है। नमक हाइड्रोलिसिस स्थिरांक (किलो) की अभिव्यक्ति हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया, संतुलन स्थिरांक और पानी के अणुओं की सांद्रता की स्थिरता के आधार पर प्राप्त की जाती है: हाइड्रोलिसिस की डिग्री और स्थिरांक पर आयनों के दिए गए नमक पर पहले ही विस्तार से चर्चा की जा चुकी है। .हाइड्रोलिसिस की उत्क्रमणीयता को ध्यान में रखते हुए, इस प्रक्रिया का संतुलन उन सभी कारकों पर निर्भर करता है जो आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं के संतुलन को प्रभावित करते हैं। उदाहरण के लिए, यह मूल नमक के अपघटन की ओर स्थानांतरित हो जाता है यदि परिणामी उत्पाद (अधिकतर रूप में) मूल लवणों के) अल्प घुलनशील होते हैं। प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले पदार्थों (आमतौर पर एसिड या क्षार) में से किसी एक को सिस्टम में जोड़कर, द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार, संतुलन को की ओर स्थानांतरित करना संभव है उलटी प्रतिक्रिया. इसके विपरीत, पानी की अधिकता जोड़ने, यानी, द्रव्यमान की क्रिया के नियम के अनुसार घोल को पतला करने से, हाइड्रोलिसिस अधिक पूर्ण रूप से आगे बढ़ता है। हाइड्रोलिसिस की डिग्री पर तापमान का प्रभाव चेटेलियर के जेटीई सिद्धांत से होता है। हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया एंडोथर्मिक है (चूंकि न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया, जो हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया के विपरीत है, एक्सोथर्मिक है)। तापमान में वृद्धि के साथ, संतुलन एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है, यानी, हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया तेज हो जाती है। पूर्वगामी से हाइड्रोलाइटिक संतुलन के विस्थापन से संबंधित सामान्य नियमों का पालन करें। यदि इसे नमक के सबसे पूर्ण अपघटन की ओर स्थानांतरित करना वांछनीय है, तो तनु समाधानों के साथ काम करना आवश्यक है उच्च तापमान . इसके विपरीत, हाइड्रोलिसिस को यथासंभव कम आगे बढ़ाने के लिए, केंद्रित समाधानों और "ठंड में" के साथ काम करना आवश्यक है। स्वतंत्र समाधान के लिए प्रश्न और कार्य 1. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत किन वैज्ञानिकों ने विकसित किया? 2. अकार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण दें। 3. रासायनिक बंधन की प्रकृति विलयनों में पदार्थों के पृथक्करण को कैसे प्रभावित करती है? 4. आयनिक क्रिस्टल जाली वाले पानी में इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण का एक आरेख बनाएं। 5. पानी में ध्रुवीय इलेक्ट्रोलाइट अणुओं के पृथक्करण का एक चित्र बनाएं। 6. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया में विलायक की पारगम्यता की क्या भूमिका है? 7. विलयन की सांद्रता में परिवर्तन के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री कैसे और क्यों बदलती है? ऐसे पदार्थों के उदाहरण दीजिए जो कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। 8. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया पर तापमान का क्या प्रभाव पड़ता है? 9. किन परिस्थितियों में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री के मूल्यों की तुलना करना संभव है? 10. मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच मूलभूत अंतर क्या है? 11. इलेक्ट्रोलाइट्स का मजबूत और कमजोर में विभाजन काफी हद तक सशर्त क्यों है? 12. प्रबल इलेक्ट्रोलाइट्स के विलयनों के व्यवहार की विशेषताएं क्या हैं? 13. निम्नलिखित पदार्थों की पृथक्करण प्रक्रियाओं के चित्र बनाएं: a) H3P04; बी) Cu(OH)2; ग) MgSO4; घ) NaHS03; ई) एमजीओएचसीएल। 14. जल अकार्बनिक यौगिकों के किस वर्ग से संबंधित है? क्यों? 15. निम्नलिखित इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में आयनों की एकाग्रता की गणना करें: ए) K + K2CO3Yu% (पी-1.09 ग्राम / एमएल) के द्रव्यमान अंश के साथ पोटेशियम कार्बोनेट के समाधान में; बी) S042~ - K2S04 A12(SG4)3 के 0.5 M घोल में। उत्तर: 1.58; 2. 16. आयरन (III) सल्फेट के घोल में सल्फेट आयनों की सांद्रता 0.16 mol/l है। 1 लीटर घोल में कितने ग्राम नमक होता है? नमक पृथक्करण पूरा हो गया है. उत्तर: 20 ग्राम 17. 0.01 mol/l की सांद्रता वाले घोल में फॉर्मिक एसिड के पृथक्करण की डिग्री निर्धारित करें, यदि घोल के 1 मिलीलीटर में 6.82 1018 विघटित कण (गैर-विघटित अणु और आयन) हों। उत्तर: 13.3%. 18. एसिटिक एसिड के 0.01 एम घोल के 1 लीटर में इसके 6.26 · 1021 अणु और आयन होते हैं। एसिटिक एसिड के पृथक्करण की डिग्री निर्धारित करें। उत्तर - 4%। 19. फॉर्मिक एसिड समाधान (पी \u003d 1.0 ग्राम / एमएल) के द्रव्यमान अंश (%) की गणना करें, यदि इसमें हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता 8.4 · 10 "3 मोल / एल है। उत्तर: 1.55%। 20. गणना करें पीएच समाधान, यदि हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता 4.2 · 10 ~ 5 मोल / एल है। उत्तर: 4.37। 21. समाधान का पीएच निर्धारित करें यदि ओएच की एकाग्रता "10" 4 मोल / एल है। उत्तर: पीएच \u003d 10 .22. उन घोलों में H + और OH "आयनों की सांद्रता निर्धारित करें जिनका pH 5.8; 11.4 है। उत्तर: 1.58 10~6 mol/l; 6.33 10~9 mol/l; 3.98 10~12 mol/l, 0.25 10~2 mol /l 23. आणविक और आयन-आणविक रूपों में निम्नलिखित पदार्थों की परस्पर क्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: a) K2S + NiSO4 - e) Ca(N03)2 + K2CO3 - b) K2SO3 + HC1 - f) HN03 + Ba (OH) 2 c) AgN03 + KI g) Fe (N03) 2 + Na3P04 - d) Fe (S04) 3 + KOH h) H2S04 + RbOH 24 निम्नलिखित योजनाओं में प्रस्तुत प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को संक्षिप्त आयनिक रूप में लिखें: a) KOH + FeCl2- c) HCOOK 4- H2SO4 - b) CaCO3 + HC1 - d) KCN + HC1 लवणों का आंशिक जल-अपघटन होता है? उदाहरण दीजिए। 27. कौन से लवण पूरी तरह जल-अपघटित होते हैं और क्यों? उदाहरण दीजिए। 28. कौन-से लवण आंशिक रूप से जल-अपघटित नहीं होते हाइड्रोलिसिस? ऐसा क्यों होता है? ऐसे लवणों के उदाहरण दीजिए और उचित प्रतिक्रिया समीकरण लिखकर अपने निर्णय की वैधता साबित करें। 29. किन मामलों में, लवणों के जल-अपघटन के दौरान, बनते हैं: ए) अम्लीय लवण; ख) मूल लवण? प्रतिक्रिया समीकरण लिखकर प्रत्येक मामले के लिए उदाहरण दें। 30. लवण के अतिरिक्त कौन से पदार्थ जल-अपघटन की प्रक्रिया से गुजरते हैं? 31. हाइड्रोलिसिस का क्या महत्व है: ए) जीवित जीवों में; बी) सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक उद्योगों में; ग) प्रकृति में? 32. हाइड्रोलिसिस की डिग्री क्या है और कौन से कारक इसके मूल्य को प्रभावित करते हैं? उदाहरण दो। 33. हाइड्रोलिसिस स्थिरांक की विशेषता क्या है? यह किन कारकों पर निर्भर करता है? 34. निम्नलिखित लवणों की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयन-आणविक समीकरण बनाएं: Ca (CH3COO) 2, KC1, K2C03, Ni (N03) 2। उनके समाधानों में संकेतकों का रंग निर्दिष्ट करें। 35. बताएं कि कौन से लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं: FeCl3, K2S, SnCl2, AgN03। हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया के आणविक और आयन-आणविक समीकरण बनाएं। 36. क्या सोडियम सल्फाइड के घोल में डालने पर फिनोलफथेलिन का रंग बदल जाएगा? 37. एल्युमीनियम क्लोराइड का घोल लिटमस डालने पर लाल क्यों हो जाता है? 38. रुबिडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस के लिए एक समीकरण लिखें और बताएं कि घोल का तनुकरण और ताप हाइड्रोलिसिस को कैसे प्रभावित करता है। 39. एक परखनली में सीज़ियम कार्बोनेट का घोल रखा गया और दूसरे में निकेल (II) क्लोराइड का घोल रखा गया। फिनोलफथेलिन मिलाने पर केवल एक ही घोल का रंग रास्पबेरी क्यों हो जाता है? कौन सा? इन लवणों के जल-अपघटन के लिए समीकरण लिखिए। 40. गठित लवणों के अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस की संभावना को ध्यान में रखते हुए, निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को पूरा करें: a) A12(S04)8 + Na2S + HOH = b) FeCl3 + (NH4)2C03 + HOH =। 41. लवण A1 (CH3COO) 3 और Cr2 (CO3) 3 की अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं। 42. ऐसा क्यों है कि जब टिन (I) क्लोराइड के सांद्रित जलीय घोल में पानी डाला जाता है, तो मूल नमक अवक्षेपित हो जाता है, लेकिन जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल मिलाया जाता है, तो अवक्षेपण नहीं होता है?

कक्षा: 11

उद्देश्य: जागरूकता और समझ के लिए परिस्थितियाँ बनाना नई जानकारीअर्जित सैद्धांतिक ज्ञान को व्यवहार में लागू करने का अवसर देना।

पाठ का प्रकार: संयुक्त:

विधियाँ: प्रजनन, आंशिक रूप से खोज (अनुमानात्मक), समस्याग्रस्त, प्रयोगशाला कार्य, व्याख्यात्मक - उदाहरणात्मक।

सीखने का अंतिम परिणाम.

पता करने की जरूरत:

1. हाइड्रोलिसिस की अवधारणा.
2. हाइड्रोलिसिस के 4 मामले।
3. हाइड्रोलिसिस नियम.

आपको यह करने में सक्षम होना चाहिए:

1. हाइड्रोलिसिस योजनाएं बनाएं।
2. नमक की संरचना द्वारा दिए गए नमक के घोल पर माध्यम की प्रकृति और संकेतक के प्रभाव की भविष्यवाणी करें।

कक्षाओं के दौरान

Ι. आयोजन का समय.

उपदेशात्मक कार्य: मनोवैज्ञानिक माहौल बनाना

- नमस्ते! मूड स्केल वाली एक शीट लें और पाठ की शुरुआत में अपने मूड को चिह्नित करें। परिशिष्ट 1

मुस्कान! ठीक धन्यवाद।

द्वितीय. नई सामग्री सीखने की तैयारी.

हमारे पाठ का एपीग्राफ शब्द होंगे कोज़मा प्रुतकोव

हमेशा सतर्क रहें.

तृतीय. छात्रों के ज्ञान को अद्यतन करना।

लेकिन पहले, आइए याद रखें: इलेक्ट्रोलाइट्स का वर्गीकरण, इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण के समीकरणों की रिकॉर्डिंग। (बोर्ड में, तीन लोग कार्ड पर कार्य पूरा करते हैं।)

निम्नलिखित प्रश्नों पर फ्रंटल क्लास सर्वेक्षण:

1. कौन से पदार्थ इलेक्ट्रोलाइट्स कहलाते हैं?
2. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री को हम क्या कहते हैं?
3. TED के संदर्भ में किन पदार्थों को अम्ल कहा जाता है?
4. TED के संदर्भ में किन पदार्थों को क्षार कहा जाता है?
5. TED के संदर्भ में कौन से पदार्थ लवण कहलाते हैं?
6. कौन से पदार्थ एम्फोलाइट्स कहलाते हैं?
7. किन प्रतिक्रियाओं को उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएँ कहा जाता है?

हम बोर्ड पर उत्तरों की जाँच करते हैं। (ग्रेड की घोषणा करें।)

ठीक है, अब याद रखें कि संकेतक क्या हैं? आप कौन से संकेतक जानते हैं?

ये अम्ल, क्षार के विलयन में रंग कैसे बदलते हैं? आइए तालिका से उत्तरों की जाँच करें।

अनुभव की चर्चा. (बोर्ड पर प्रयोगशाला प्रयोगों की एक मेज लटकाएं।परिशिष्ट 3(II))

क्या सोडियम कार्बोनेट घोल संकेतकों पर काम करता है?

रंगीन कागज का उपयोग करके दिखाएँ कि संकेतकों का रंग कैसे बदलता है। (पहली पंक्ति से एक छात्र ब्लैकबोर्ड पर।)

क्या एल्युमीनियम सल्फेट घोल संकेतकों पर काम करता है?

(ब्लैकबोर्ड पर दूसरी पंक्ति का एक छात्र एल्यूमीनियम सल्फेट समाधान के लिए पिछला कार्य करता है)।

क्या सोडियम क्लोराइड घोल संकेतकों पर काम करता है?

(रंगीन कागज का उपयोग करके, तालिका में, बोर्ड पर, संकेतक के रंग में परिवर्तन दिखाएं)।

सभी के लिए कार्यपत्रकों में एक ही तालिका भरें। परिशिष्ट 3 (II)

अब बोर्ड पर दो तालिकाओं की तुलना करें और प्रस्तावित लवणों के पर्यावरण की प्रकृति के बारे में निष्कर्ष निकालें।

ΙV. नई सामग्री सीखना.

नमक के घोल में बहुत भिन्न वातावरण क्यों हो सकते हैं?

हमारे आज के पाठ का विषय इस प्रश्न का उत्तर देने में मदद करेगा। आपको क्या लगता है यह किस बारे में होगा? ( छात्र पाठ का विषय तय करते हैं।

आइए "हाइड्रो-लिज़" शब्द को समझने का प्रयास करें। यह दो ग्रीक शब्दों "हाइड्रोर" - पानी, "लिसिस" - अपघटन, क्षय से आया है। (आपकी अपनी परिभाषाएँ)

लवणों का जलअपघटन जल के साथ लवणों की आयन विनिमय अंतःक्रिया की एक प्रतिक्रिया है, जिससे उनका अपघटन होता है।

इस पाठ में हम क्या सीखेंगे? ( छात्रों के साथ मिलकर, हम पाठ का मुख्य लक्ष्य तैयार करते हैं)।

हाइड्रोलिसिस क्या है, आइए हाइड्रोलिसिस के चार मामलों, हाइड्रोलिसिस के नियमों से परिचित हों। हम सीखेंगे कि हाइड्रोलिसिस योजनाएं कैसे बनाएं, नमक की संरचना द्वारा माध्यम की प्रकृति और दिए गए नमक समाधान पर संकेतक के प्रभाव की भविष्यवाणी कैसे करें।

नमक आयनों में विघटित हो जाता है, और परिणामी आयन पानी के आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

आइए हम नमक, Na 2 CO 3 की ओर मुड़ें, जिसके परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप किस क्षार और किस अम्ल से नमक बना? (NaOH + H 2 CO 3)।

इलेक्ट्रोलाइट्स के वर्गीकरण को याद करें

NaOH एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, और H2CO3 एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। इस नमक के पर्यावरण की प्रकृति क्या है? क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

किस क्षार और किस अम्ल की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप नमक बना - AI 2 (SO 4) 3? (एआई(ओएच) 3 + एच 2 एसओ 4)। कहां है कमजोर और कहां है मजबूत इलेक्ट्रोलाइट? हम क्या निष्कर्ष निकालते हैं?

किस क्षार और किस अम्ल की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप नमक - NaCl बना? (NaOH + HCI)। इन इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत निर्धारित करें।

आपने कौन सा पैटर्न नोटिस किया? कार्यपत्रकों पर निष्कर्षों को रिकार्ड करें।

प्रयोगशाला प्रयोग में हाइड्रोलिसिस के किस मामले का उदाहरण नहीं दिया गया? ( जब नमक कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल से बनता है।) इस मामले में पर्यावरण की प्रकृति क्या है?

कार्यपत्रकों पर निष्कर्षों को रिकार्ड करें। परिशिष्ट 3 (III). उन्हें फिर से बोलो.

हाइड्रोलिसिस की दिशा के अनुसार प्रतिक्रिया को प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय में विभाजित किया जा सकता है

एल्गोरिथम के अनुसार, उन्हें हाइड्रोलिसिस समीकरणों की योजनाएँ बनाना सीखना चाहिए। ( परिशिष्ट 4).

आइए नमक का उदाहरण देखें, K 2 S - ब्लैकबोर्ड पर शिक्षक.

अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप यह नमक किस आधार और किस अम्ल से बनता है? रिकॉर्ड बनाना:

1. K 2 S→KOH मजबूत
↓
एच 2 एस कमजोर

इस नमक के पर्यावरण की प्रकृति क्या है?

2. हम नमक पृथक्करण समीकरण लिखते हैं: K 2 S↔2K + + S2-

3. हम एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के आयन पर जोर देते हैं।

4. हम एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के आयन को एक नई लाइन से लिखते हैं, इसमें HOH जोड़ते हैं, चिन्ह लगाते हैं ↔, आयन OH - लिखते हैं, क्योंकि क्षारीय वातावरण.

5. हम "+" चिह्न लगाते हैं, नमक आयन एस 2- से युक्त आयन और पानी के अणु से शेष आयन - एचएस - लिखते हैं।

हम अंतिम हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

के 2 एस + एच 2 ओ ↔ कोह + केएचएस

हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप क्या बनता है? तो इस नमक के वातावरण की प्रकृति क्षारीय क्यों है?

ZnCl 2 का रिकॉर्ड हाइड्रोलिसिस, (सभी स्वतंत्र रूप से नोटबुक में, एक छात्र ब्लैकबोर्ड पर)।

पाठ्यपुस्तक उदाहरण अल 2 एस 3 पर विचार करें।( पृष्ठ 150)

हाइड्रोलिसिस योजना कब दर्ज नहीं की जाती है? (पर्यावरण के तटस्थ चरित्र वाले लवणों के लिए।)

और इसलिए हमने हाइड्रोलिसिस के चार मामलों का विश्लेषण किया।

हम हाइड्रोलिसिस के नियमों से परिचित हुए: यह एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है,

आयन विनिमय प्रतिक्रिया का एक विशेष मामला, हाइड्रोलिसिसहमेशा लीकधनायन या ऋणायन द्वारा कमज़ोरइलेक्ट्रोलाइट

हमने सीखा कि हाइड्रोलिसिस योजनाएं कैसे बनाई जाती हैं, नमक की संरचना द्वारा माध्यम की प्रकृति और दिए गए नमक समाधान पर संकेतक के प्रभाव की भविष्यवाणी कैसे की जाती है।

एल्गोरिथम का उपयोग करते हुए, स्वतंत्र रूप से लवणों के जल-अपघटन के लिए योजनाएँ तैयार करें। ( परिशिष्ट 3 (IV)

पूरा होने के बाद, हम पड़ोसी के कार्य की जाँच करते हैं, कार्य का मूल्यांकन करते हैं।

शारीरिक शिक्षा मिनट

वी. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन

वर्कशीट पर आपके पास हल करने के लिए प्रश्न हैं, हम उनका उत्तर देंगे। ( परिशिष्ट 3(V)).

दोस्तों, कृपया ध्यान दें कि यह विषय परीक्षा के तीनों भागों के असाइनमेंट में पाया जाता है। आइए कार्यों के चयन को देखें और निर्धारित करें कि इन कार्यों में प्रश्नों में कितनी जटिलता है? ( परिशिष्ट 5).

हाइड्रोलिसिस का क्या महत्व है? कार्बनिक पदार्थउद्योग में?

हाइड्रोलिसिस अल्कोहल प्राप्त करना और साबुन प्राप्त करना। ( छात्र संदेश)

दोस्तों, याद रखें हमारे सामने क्या लक्ष्य थे?

क्या हम उन तक पहुंच गये हैं?

पाठ का निष्कर्ष क्या है?

पाठ निष्कर्ष.

1. यदि नमक प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनता है, तो नमक के घोल में जल-अपघटन नहीं होता है, क्योंकि आयन बंधन नहीं होता है. संकेतक अपना रंग नहीं बदलते.

2. यदि नमक एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा बनता है, तो हाइड्रोलिसिस आयन के साथ आगे बढ़ता है। माध्यम क्षारीय है.

3. यदि किसी धातु के कमजोर आधार को किसी प्रबल अम्ल के साथ उदासीन करके नमक बनाया जाता है, तो जल-अपघटन धनायन के साथ आगे बढ़ता है। बुधवार अम्लीय है।

4. यदि नमक कमजोर क्षार और कमजोर एसिड से बनता है, तो हाइड्रोलिसिस धनायन और आयन दोनों के साथ आगे बढ़ सकता है। संकेतक अपना रंग नहीं बदलते. पर्यावरण परिणामी धनायन और ऋणायन के पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करता है।

वी. प्रतिबिंब.

पाठ के अंत में मूड स्केल पर अपनी मनोदशा को चिह्नित करें। (परिशिष्ट 1)

क्या आपका मूड बदल गया है? आप 6 प्रश्नों के अनाम, एकाक्षरीय उत्तर के आधार पर प्राप्त ज्ञान का मूल्यांकन कैसे करते हैं।

1. क्या आप पाठ से संतुष्ट हैं?
2. क्या आपकी रुचि थी?
3. क्या आप कक्षा में सक्रिय थे?
4. क्या आप वह दिखाने में कामयाब रहे जो आपके पास पहले से है और नए हासिल कर सके?
5. क्या आपने बहुत कुछ सीखा?
6. आपको क्या अधिक पसंद आया?

VI. गृहकार्य।

• § 18, पृष्ठ 154 संख्या 3, 8, 11, व्यक्तिगत कार्य कार्ड।
• स्वतंत्र रूप से अध्ययन करने के लिए कि मानव शरीर में भोजन कैसे हाइड्रोलाइज्ड होता है ( पी .154).
• 2009-2012 के लिए यूएसई सामग्री में "हाइड्रोलिसिस" विषय पर असाइनमेंट ढूंढें और उन्हें अपनी नोटबुक में पूरा करें।

नमक हाइड्रोलिसिस- यह पानी के आयनों के साथ नमक आयनों की रासायनिक अंतःक्रिया है, जिससे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है।

यदि हम नमक को अम्ल के साथ क्षार के उदासीनीकरण के उत्पाद के रूप में मानते हैं, तो नमक को चार समूहों में विभाजित किया जा सकता है, जिनमें से प्रत्येक के लिए हाइड्रोलिसिस अपने तरीके से आगे बढ़ेगा।

1). हाइड्रोलिसिस संभव नहीं है

एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड से बना नमक ( केबीआर, सोडियम क्लोराइड, नैनो 3), हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरेगा, क्योंकि इस मामले में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट नहीं बनता है।

ऐसे विलयनों का pH = 7. माध्यम की प्रतिक्रिया उदासीन रहती है।

2). धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस (केवल धनायन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है)

कमजोर आधार और मजबूत एसिड से बने नमक में ( FeCl2,NH4Cl, अल 2 (एसओ 4) 3, MgSO4) धनायन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + एच +

हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, एच + आयन और अन्य आयन बनते हैं।

समाधान पीएच< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).आयन हाइड्रोलिसिस (केवल आयन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है)

एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड से बना नमक ( केसीएलओ, K 2 SiO 3, Na2CO3, सीएच 3 कूना) आयन पर हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जिसके परिणामस्वरूप एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, हाइड्रॉक्साइड आयन OH - और अन्य आयन बनते हैं।

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -

ऐसे विलयनों का pH > 7 होता है (समाधान एक क्षारीय प्रतिक्रिया प्राप्त करता है)।

4). संयुक्त हाइड्रोलिसिस (धनायन और ऋणायन दोनों पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं)

कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल से बनने वाला नमक ( सीएच 3 कूह 4, (एनएच 4) 2 सीओ 3, Al2S3), धनायन और ऋणायन दोनों को जल अपघटित करता है। परिणामस्वरूप, कम-विघटित क्षार और अम्ल बनते हैं। ऐसे लवणों के विलयनों का pH अम्ल और क्षार की सापेक्ष शक्ति पर निर्भर करता है। किसी अम्ल और क्षार की शक्ति का माप संबंधित अभिकर्मक का पृथक्करण स्थिरांक है।

इन समाधानों के पर्यावरण की प्रतिक्रिया तटस्थ, थोड़ी अम्लीय या थोड़ी क्षारीय हो सकती है:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d\u003e 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

हाइड्रोलिसिस एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है।

यदि प्रतिक्रिया एक अघुलनशील आधार और (या) एक वाष्पशील एसिड उत्पन्न करती है तो हाइड्रोलिसिस अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ता है

नमक हाइड्रोलिसिस समीकरण संकलित करने के लिए एल्गोरिदम

प्रायोगिक उपयोग।

व्यवहार में, शिक्षक को हाइड्रोलिसिस से निपटना पड़ता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोलाइज़ेबल लवण (उदाहरण के लिए लेड एसीटेट) का घोल तैयार करते समय। सामान्य "विधि": फ्लास्क में पानी डाला जाता है, नमक डाला जाता है, हिलाया जाता है। एक सफ़ेद अवक्षेप रहता है. अधिक पानी डालें, हिलाएं, तलछट गायब नहीं होगी। केतली से जोड़ना गर्म पानी- अवक्षेप और भी बड़ा लगता है... और इसका कारण यह है कि विघटन के साथ-साथ, नमक हाइड्रोलिसिस होता है, और जो सफेद अवक्षेप हम देखते हैं वह पहले से ही हाइड्रोलिसिस उत्पाद है - खराब घुलनशील मूल लवण। हमारी सभी आगे की क्रियाएं, तनुकरण, तापन, केवल हाइड्रोलिसिस की डिग्री को बढ़ाती हैं। हाइड्रोलिसिस को कैसे रोकें? गर्म न करें, बहुत पतला घोल तैयार न करें, और चूंकि धनायन पर हाइड्रोलिसिस मुख्य रूप से हस्तक्षेप करता है, इसलिए एसिड जोड़ें। संगत अर्थात् एसिटिक से बेहतर।

अन्य मामलों में, हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ाना वांछनीय है, और कपड़े धोने के सोडा के क्षारीय डिटर्जेंट समाधान को अधिक सक्रिय बनाने के लिए, हम इसे गर्म करते हैं - सोडियम कार्बोनेट की हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाती है।

वातन द्वारा जल को डीइरोन करने की प्रक्रिया में हाइड्रोलिसिस एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। जब पानी ऑक्सीजन से संतृप्त होता है, तो इसमें मौजूद आयरन (II) बाइकार्बोनेट आयरन (III) नमक में ऑक्सीकृत हो जाता है, जो बहुत अधिक हाइड्रोलाइज्ड होता है। परिणामस्वरूप, पूर्ण हाइड्रोलिसिस होता है और आयरन आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है।

जल शोधन प्रक्रियाओं में कौयगुलांट के रूप में एल्यूमीनियम लवण का उपयोग भी इसी पर आधारित है। बाइकार्बोनेट आयनों की उपस्थिति में पानी में एल्युमीनियम लवण मिलाए जाने पर यह पूरी तरह से जल-अपघटित हो जाता है और भारी एल्युमीनियम हाइड्रॉक्साइड जम जाता है, जिससे विभिन्न अशुद्धियाँ इसमें समाहित हो जाती हैं।"गर्म करने पर लवणों का जल-अपघटन बढ़ जाता है"

सुदृढीकरण के लिए कार्य

№1.लवणों के जल-अपघटन के समीकरण लिखिए और जलीय घोल का वातावरण (पीएच) और जल-अपघटन का प्रकार निर्धारित कीजिए:
Na 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S।

नंबर 2. लवणों के जल-अपघटन के समीकरण बनाएं, जल-अपघटन का प्रकार और घोल का माध्यम निर्धारित करें:
पोटेशियम सल्फाइट, सोडियम क्लोराइड, आयरन (III) ब्रोमाइड

नंबर 3। हाइड्रोलिसिस समीकरण बनाएं, निम्नलिखित पदार्थों के लिए हाइड्रोलिसिस का प्रकार और जलीय नमक घोल का माध्यम निर्धारित करें:
पोटेशियम सल्फाइड - K 2 S, एल्युमिनियम ब्रोमाइड - AlBr 3, लिथियम क्लोराइड - LiCl, सोडियम फॉस्फेट - Na 3 PO 4, पोटेशियम सल्फेट - K 2 SO 4, जिंक क्लोराइड - ZnCl 2, सोडियम सल्फाइट - Na 2 SO 3, अमोनियम सल्फेट - (एनएच 4) 2 एसओ 4, बेरियम ब्रोमाइड - BaBr 2।

लवणों का विस्तृत जल-अपघटन लिखिए। रसायन शास्त्र और सबसे अच्छा उत्तर मिला

उत्तर से निक[गुरु]
सल्फाइड K2S एक नमक है जो मजबूत आधार KOH और कमजोर एसिड H2S द्वारा बनता है, और एक जलीय घोल में आयनिक हाइड्रोलिसिस से गुजरेगा। K2S + HOH ↔ KOH + KHS - हाइड्रोलिसिस का पहला चरण S(2-) + HOH ↔ HS(-) + OH(-) (pH> 7 - क्षारीय माध्यम) प्रतिवर्ती प्रक्रिया। समाधान संतुलन में है. गर्म करने पर पोटेशियम सल्फाइड के हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया दूसरे चरण से गुजरती है। दूसरे चरण में पोटेशियम सल्फाइड का हाइड्रोलिसिस एक अपरिवर्तनीय प्रक्रिया है जो हाइड्रोजन सल्फाइड H2S की रिहाई के साथ आगे बढ़ती है, समाधान में केवल पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड रहता है। KHS + HOH → KOH + H2S - हाइड्रोलिसिस का दूसरा चरण HS(-) + HOH → OH(-) + H2S (pH > 7 - क्षारीय वातावरण) कुल K2S + 2HOH → H2S + 2KOH S(2-) + 2HOH → H2S + 2OH(-) (pH > 7 - क्षारीय वातावरण) जिंक क्लोराइड ZnCl2 एक कमजोर आधार Zn(OH)2 और एक मजबूत एसिड द्वारा निर्मित नमक है। हाइड्रोलिसिस धनायन के माध्यम से आगे बढ़ता है। ZnCl2 + HOH ↔ ZnOHCl + HCl - हाइड्रोलिसिस का पहला चरण Zn(2+) + HOH ↔ ZnOH (+) + H (+) (pH< 7 – среда кислая) При нормальных условиях процесс гидролиза хлорида цинка ZnCl2 протекает по первой ступени и является обратимым процессом. В растворе устанавливается равновесие. По второй ступени гидролиз хлорида цинка, если и протекает, то в очень незначительной степени, равновесие реакции сильно смещено влево. ZnОНCl + НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + НCl – вторая ступень гидролиза ZnОН (+) + НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + Н (+) (pH < 7 – среда кислая) Суммарно ZnCl2 + 2НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + 2НCl Zn(2+) + 2НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + 2Н (+) (pH < 7 – среда кислая) Сульфит аммония (NH4)2SO3 – соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону. (NH4)2SO3 + НОН ↔ (NH4)HSO3 + NH4OH – первая ступень гидролиза SO3(2-) + НОН ↔ HSO3(-) + ОН (-) NH4(+) + НОН ↔ NH4OH + Н (+) Реакцию среды в данном случае определяют по константам диссоциации основания NH4OH и кислоты H2SO3. Кd(NH4OH) = 1,79*10(–5) Кd1(Н2SO3) = 1,3*10(-2) Поскольку константа диссоциации кислоты Н2SO3 по первой ступени больше, чем константа диссоциации основания NH4OH, то среда раствора будет слабокислая рН ≤ 7 При нагревании процесс гидролиза сульфита аммония идет по второй ступени. Гидролиз сульфита аммония по второй ступени – необратимый процесс, протекающий с выделением аммиака NH3 и оксида серы (IV) SO2, (NH4)HSO3 + HOH → NH3 + SO2 + 2H2O – вторая ступень гидролиза NH4(+) + SO3(2-) + H(+) → NH3 + SO2 + H2O (pH = 7 – среда нейтральная) Суммарно (NH4)2SO3 + НОН → 2NH3 + SO2 + 2H2O 2NH4(+) + SO3(2-) → 2NH3 + SO2 + H2O (pH = 7 – среда нейтральная) Фосфат калия К3РО4 – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой Н3РО4, и в водном растворе подвергнется гидролизу по аниону. K3РО4 + НОН ↔ KOH + К2НРО4 – первая ступень гидролиза РО4(3-) + HOH ↔ НРО4(2-) + OH(-) (pH >7 - क्षारीय वातावरण) K2HPO4 + HOH ↔ KOH + KH2RO4 - हाइड्रोलिसिस का दूसरा चरण HPO4 (2-) + HOH ↔ H2PO4 (-) + OH (-) (pH> 7 - क्षारीय वातावरण) तीसरे चरण में, हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है गर्म होने पर KH2RO4 + HOH ↔ KOH + H3PO4 - हाइड्रोलिसिस का तीसरा चरण H2PO4(-) + HOH ↔ H3PO4 + OH(-) (pH > 7 - क्षारीय माध्यम) कुल K3PO4 + 3HOH ↔ 3KOH + H3PO4 PO4(3-) + 3HOH ↔ H3PO4 + 3OH(-) (pH > 7 - क्षारीय वातावरण)

पानी के आयनों के साथ नमक आयनों की रासायनिक अंतःक्रिया, जिससे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है और साथ ही घोल के pH में परिवर्तन होता है, कहलाती है नमक हाइड्रोलिसिस.

किसी भी नमक को अम्ल और क्षार का प्रतिक्रिया उत्पाद माना जा सकता है। नमक हाइड्रोलिसिस का प्रकार नमक बनाने वाले आधार और एसिड की प्रकृति पर निर्भर करता है। लवणों का जल अपघटन 3 प्रकार का होता है।

आयन हाइड्रोलिसिसयदि नमक एक मजबूत आधार के धनायन और एक कमजोर अम्ल के आयन से बनता है तो जाता है।

उदाहरण के लिए, नमक CH 3 COOHa मजबूत आधार NaOH और कमजोर मोनोबैसिक एसिड CH 3 COOH से बनता है। एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट सीएच 3 सीओओ का आयन - हाइड्रोलिसिस के अधीन है।

नमक हाइड्रोलिसिस का आयनिक-आणविक समीकरण:

सीएच 3 सीओओ - + नॉन "सीएच 3 सीओओएच + ओह -

H + जल आयन CH 3 COO आयनों के साथ बंधते हैं - एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट CH 3 COOH में, OH आयन - घोल में जमा होते हैं, जिससे एक क्षारीय वातावरण (pH> 7) बनता है।

नमक हाइड्रोलिसिस का आणविक समीकरण:

CH 3 COONa + H 2 O "CH 3 COOH + NaOH

पॉलीबेसिक एसिड के लवणों का जल-अपघटन चरणों में होता है, जिससे मध्यवर्ती उत्पादों के रूप में अम्लीय लवण बनते हैं।

उदाहरण के लिए, नमक K2S मजबूत आधार KOH और कमजोर डिबासिक एसिड H2S से बनता है। इस नमक का हाइड्रोलिसिस दो चरणों में होता है।

चरण 1: एस 2- + एचओएच « एचएस - + ओएच -

के 2 एस + एच 2 ओ "केएचएस + कोह

चरण 2: एचएस - - + एचओएच "एच 2 एस + ओएच -

केएचएस + एच 2 ओ « एच 2 एस + केओएच

माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय (पीएच> 7) है, क्योंकि OH - आयन घोल में जमा हो जाते हैं। नमक का हाइड्रोलिसिस जितना मजबूत होता है, कमजोर एसिड के हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाला पृथक्करण स्थिरांक उतना ही छोटा होता है (तालिका 3)। इस प्रकार, जलीय समाधानएक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित लवण को माध्यम की क्षारीय प्रतिक्रिया की विशेषता होती है।

धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिसयदि नमक कमजोर आधार के धनायन और मजबूत अम्ल के ऋणायन से बनता है तो जाता है। उदाहरण के लिए, CuSO 4 नमक कमजोर डायएसिड बेस Cu(OH) 2 और मजबूत एसिड H 2 SO 4 से बनता है। हाइड्रोलिसिस Cu 2+ धनायन के साथ आगे बढ़ता है और एक मध्यवर्ती उत्पाद के रूप में मूल नमक के निर्माण के साथ दो चरणों में आगे बढ़ता है।

चरण 1: Cu 2+ + HOH « CuOH + + H +

2CuSO 4 + 2H 2 O "(CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

चरण 2: CuOH + + HOH « Cu (OH) 2 + H +

(CuOH) 2 SO 4 + 2H 2 O « 2Cu(OH) 2 + H 2 SO 4

हाइड्रोजन आयन H+ घोल में जमा हो जाते हैं, जिससे एक अम्लीय वातावरण (पीएच) बनता है<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

इस प्रकार, एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित लवण के जलीय घोल को माध्यम की एसिड प्रतिक्रिया की विशेषता होती है।

धनायन और ऋणायन द्वारा जल अपघटनयदि नमक कमजोर आधार के धनायन और कमजोर अम्ल के ऋणायन से बनता है तो जाता है। उदाहरण के लिए, नमक CH 3 COONH 4 कमजोर आधार NH 4 OH और कमजोर अम्ल CH 3 COOH से बनता है। हाइड्रोलिसिस NH 4 + धनायन और CH 3 COO - आयन के साथ आगे बढ़ता है:

NH 4 + + CH 3 COO - + HOH "NH 4 OH + CH 3 COOH

इस प्रकार के लवणों के जलीय घोल, परिणामी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री के आधार पर, एक तटस्थ, थोड़ा अम्लीय या थोड़ा क्षारीय वातावरण होता है।

CrCl 3 और Na 2 S जैसे लवणों के घोल को मिलाते समय, प्रत्येक लवण एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड के निर्माण के साथ अपरिवर्तनीय रूप से अंत तक हाइड्रोलाइज्ड हो जाता है।

सीआरसीएल 3 नमक का हाइड्रोलिसिस धनायन के साथ आगे बढ़ता है:

सीआर 3+ + एचओएच « सीआरओएच 2+ + एच +

Na 2 S नमक का हाइड्रोलिसिस आयन के साथ आगे बढ़ता है:

एस 2- + एचओएच « एचएस - + ओएच -

CrCl 3 और Na 2 S लवणों के घोल को मिलाते समय, प्रत्येक लवण का हाइड्रोलिसिस परस्पर बढ़ जाता है, क्योंकि H + और OH आयन एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट H 2 O बनाते हैं और प्रत्येक नमक का आयनिक संतुलन अंत के निर्माण की ओर बदल जाता है। उत्पाद: क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड सीआर (ओएच) 3 और हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस।

लवणों के संयुक्त जल-अपघटन का आयनिक-आण्विक समीकरण:

2Cr 3+ + 3S 2– + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 S

आणविक समीकरण:

2CrCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

मजबूत आधारों के धनायनों और मजबूत एसिड के आयनों द्वारा निर्मित नमक हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं, क्योंकि कोई भी नमक आयन H + और OH आयनों के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं बनाता है। ऐसे लवणों के जलीय घोल में तटस्थ वातावरण होता है।