1 क्षार धातु। आप जानते हैं कि कैसे

Kal 96. क्षारीय

क्षार धातुओं के समूह में धातुओं की निम्नलिखित श्रृंखला शामिल है; Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. वे आवधिक प्रणाली के समूह के मुख्य उपसमूह I में हैं।
  ये सभी समान हैं कि बाहरी इलेक्ट्रॉन परत (तालिका 18) पर उनका एक इलेक्ट्रॉन है /।
  क्षारीय एस-तत्व हैं। इसी अवधि के अन्य तत्वों की तुलना में, एक क्षार धातु परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत, नाभिक से सबसे दूर होती है, अर्थात्, इसी अवधि के अन्य तत्वों के परमाणुओं की त्रिज्या की तुलना में क्षार धातु परमाणु की त्रिज्या सबसे बड़ी होती है। संबंध में

इसके साथ, क्षार धातु के परमाणुओं की बाहरी परत का वैलेंस इलेक्ट्रॉन आसानी से टूट जाता है, जिससे वे सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में बदल जाते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि अन्य तत्वों के साथ क्षार धातुओं के यौगिकों का निर्माण आयनिक बंधन के प्रकार के अनुसार किया जाता है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, वे मजबूत कम करने वाले एजेंटों के रूप में व्यवहार करते हैं, और यह क्षमता परमाणु नाभिक के बढ़ते प्रभार के साथ धातु से धातु तक बढ़ जाती है।

Sodium 97. सोडियम

सोडियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2 2s 2 2p 6 3s 1। इसकी बाहरी परत की संरचना:

सोडियम प्रकृति में केवल लवण के रूप में पाया जाता है। सबसे आम सोडियम नमक सोडियम क्लोराइड NaCl है, साथ ही खनिज सिल्विनाइट KCl · NaCl और कुछ सल्फेट लवण हैं, उदाहरण के लिए, Glauber नमक Na2SO4 · 10H2O, जो कैस्पियन सागर कारा-बोगाज़-गोल में बड़ी मात्रा में पाया जाता है।
  इस नमक के पिघलने के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सोडियम क्लोराइड से सोडियम धातु प्राप्त की जाती है। इलेक्ट्रोलिसिस के लिए अधिष्ठापन अंजीर में दिखाया गया है। 76. इलेक्ट्रोड को पिघले हुए नमक में उतारा जाता है। एनोड और कैथोड स्पेस को एक डायफ्राम द्वारा अलग किया जाता है, जो गठित सोडियम को अलग करता है ताकि रिवर्स प्रतिक्रिया न हो। एक सकारात्मक सोडियम आयन कैथोड से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और एक तटस्थ सोडियम परमाणु में बदल जाता है। तटस्थ सोडियम परमाणुओं को पिघला हुआ धातु के रूप में कैथोड पर एकत्र किया जाता है। कैथोड पर होने वाली प्रक्रिया को निम्नलिखित योजना द्वारा दर्शाया जा सकता है:
  ना + + ना ०।
  चूंकि इलेक्ट्रॉनों को गोद लेना कैथोड पर होता है, और परमाणु या आयन द्वारा इलेक्ट्रॉनों की किसी भी स्वीकृति में कमी होती है, कैथोड पर सोडियम आयन कम हो जाते हैं। एनोड पर, क्लोरीन आयन इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं, अर्थात, ऑक्सीकरण की प्रक्रिया और मुक्त होने की प्रक्रिया

क्लोरीन गैस, जिसे निम्नलिखित योजना द्वारा दर्शाया जा सकता है:

सीएल - ई  - → क्लस्टर 0

परिणामी धातु सोडियम में एक चांदी-सफेद रंग होता है और इसे आसानी से चाकू से काट दिया जाता है। सोडियम में एक टुकड़ा, अगर कट के तुरंत बाद जांच की जाती है, तो एक उज्ज्वल धातु चमक होती है, लेकिन धातु के अत्यंत तीव्र ऑक्सीकरण के कारण जल्दी से मर जाता है।

अंजीर। 76. पिघले हुए सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए स्थापना आरेख।
1 - रिंग कैथोड; 2 - एनोड स्पेस से गैसीय क्लोरीन को हटाने की घंटी

यदि सोडियम लगभग 180 डिग्री के तापमान पर ऑक्सीजन की एक छोटी मात्रा में ऑक्सीकरण होता है, तो सोडियम ऑक्साइड प्राप्त होता है:
  4Na + O2 \u003d 2Na2O।
  ऑक्सीजन में जलने पर, सोडियम पेरोक्साइड प्राप्त होता है:
  2Na + O2 \u003d Na2O2।
  इस मामले में, चमकदार चमकदार लौ के साथ सोडियम जलता है।
  सोडियम के आसान और त्वरित ऑक्सीकरण के कारण, इसे मिट्टी के तेल या पैराफिन की एक परत के तहत संग्रहीत किया जाता है, और यह बेहतर होता है, क्योंकि एक निश्चित मात्रा में हवा मिट्टी के तेल और सोडियम ऑक्सीकरण में घुल जाती है, हालांकि धीरे-धीरे, अभी भी होती है।

सोडियम हाइड्रोजन के साथ एक यौगिक दे सकता है - NaH हाइड्राइड, जिसमें यह 1 के ऑक्सीकरण की स्थिति को प्रदर्शित करता है। यह एक नमक जैसा यौगिक है, जो रासायनिक बंधन की प्रकृति और ऑक्सीकरण की डिग्री के समूह IV-VII के मुख्य उपसमूह के तत्वों के अस्थिर हाइड्राइड से भिन्न होता है।
सोडियम धातु न केवल ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के साथ, बल्कि कई सरल और जटिल पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए, सल्फर के साथ मोर्टार में पीसते समय, सोडियम इसके साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है:
  2Na + S \u003d Na2S

प्रकोप के साथ प्रतिक्रिया होती है, इसलिए मोर्टार को आंखों से दूर रखा जाना चाहिए और अपने हाथ के चारों ओर एक तौलिया लपेटना चाहिए। प्रतिक्रिया के लिए सोडियम के छोटे टुकड़ों को लिया जाना चाहिए।
  सोडियम क्लोरीन में सोडियम क्लोराइड के गठन के साथ सख्ती से जलता है, जो क्लोरीन-कैल्शियम ट्यूब में निरीक्षण करने के लिए विशेष रूप से अच्छा है, जिसमें क्लोरीन की एक धारा पिघली हुई और बहुत गर्म सोडियम से गुजरती है:
  2Na + Cl2 \u003d 2NaCl
  सोडियम न केवल सरल के साथ, बल्कि जटिल पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, पानी के साथ, इससे विस्थापित, क्योंकि यह एक बहुत ही सक्रिय धातु है, तनाव की एक श्रृंखला में यह हाइड्रोजन के बाईं ओर बहुत है और पानी से उत्तरार्द्ध को आसानी से विस्थापित करता है:
  2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2
  जलते हुए क्षार धातु को जल से नहीं बुझाना चाहिए। सोडा ऐश पाउडर के साथ इसे भरना सबसे अच्छा है। सोडियम की उपस्थिति में, गैस बर्नर की रंगहीन लौ पीले रंग की हो जाती है।
  सोडियम धातु का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, ब्यूटेडीन से सिंथेटिक रबर के उत्पादन में। यह अन्य सोडियम यौगिकों की तैयारी के लिए एक शुरुआती सामग्री के रूप में कार्य करता है, उदाहरण के लिए सोडियम पेरोक्साइड।

■ 27. धातु सोडियम से जुड़े प्रतिक्रियाओं के पाठ में दिए गए प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके साबित करें कि यह एक कम करने वाले एजेंट के रूप में व्यवहार करता है।

28. सोडियम को हवा में क्यों नहीं रखा जा सकता है?

29. छात्र ने सोडियम सल्फेट के घोल में सोडियम का एक टुकड़ा डुबोया, जिससे नमक से धातु को विस्थापित होने की उम्मीद थी। लाल धातु के बजाय, एक जिलेटिनस नीला अवक्षेप दिखाई दिया। हुई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करें और आणविक और आयनिक रूपों में उनके समीकरण लिखें। प्रतिक्रिया की स्थितियों को कैसे बदला जाना चाहिए ताकि प्रतिक्रिया वांछित परिणाम की ओर बढ़े? आणविक, पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक रूपों में समीकरण लिखें।
  30. सोडियम धातु का 2.3 ग्राम एक बर्तन में 45 मिली पानी के साथ रखा गया था। प्रतिक्रिया के अंत में कास्टिक सोडा क्या बनता है।
  31. जलते हुए सोडियम को बुझाने के लिए किन एजेंटों का उपयोग किया जा सकता है? यथोचित उत्तर दें।

Ygen 98. सोडियम के ऑक्सीजन यौगिक। कास्टिक सोडा

सोडियम के ऑक्सीजन यौगिक, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, सोडियम ऑक्साइड Na2O और सोडियम पेरोक्साइड Na2O2 हैं।
  सोडियम ऑक्साइड Na2O विशेष रूप से महत्वपूर्ण नहीं है। कास्टिक सोडा बनाने पर यह पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है:
  Na2O + H2O \u003d 2NaOH
सोडियम पेरोक्साइड Na202 एक पीले रंग का पाउडर है। इसे एक प्रकार का हाइड्रोजन पेरोक्साइड नमक माना जा सकता है, क्योंकि इसकी संरचना H2O2 जैसी ही है। जैसे सोडियम पेरोक्साइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। पानी की कार्रवाई के तहत, यह एक क्षार बनाता है और:
  Na2O2 + H2O \u003d H2O2 + 2NOH
  सोडियम पेरोक्साइड पर तनु अम्ल की क्रिया द्वारा गठित:
  Na2O2 + H2SO4 \u003d H2O2 + Na2SO4
  सोडियम पेरोक्साइड के सभी उपरोक्त गुण इसे सभी संभव सामग्रियों को ब्लीच करने के लिए उपयोग करने की अनुमति देते हैं।

अंजीर। 77. सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए स्थापना आरेख।
1 - एनोड; 2 - एनोड और कैथोड स्पेस को अलग करने वाला एक डायाफ्राम; 3 कैथोड

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, या कास्टिक सोडा, NaOH का एक बहुत महत्वपूर्ण सोडियम यौगिक है। इसे कास्टिक सोडा या बस कास्टिक भी कहा जाता है।
  कास्टिक सोडा प्राप्त करने के लिए, सोडियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है - सबसे सस्ता प्राकृतिक सोडियम यौगिक, इसे इलेक्ट्रोलाइजिंग, लेकिन इस मामले में, पिघल नहीं, लेकिन एक नमक समाधान का उपयोग किया जाता है (छवि 77)। सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के विवरण के लिए,। 33 देखें। अंजीर में। 77 से पता चलता है कि एनोड और कैथोड स्पेस को एक डायफ्राम द्वारा अलग किया जाता है। यह एक दूसरे के साथ बातचीत से बनने वाले उत्पादों को रोकने के लिए किया गया था, उदाहरण के लिए, Сl2 + 2NaOH \u003d NaClO + NaCl + Н2O।

कास्टिक सोडा - सफेद रंग का एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में पूरी तरह से घुलनशील। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड पानी में घुल जाता है, तो बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है और घोल बहुत गर्म होता है। कास्टिक सोडा को अच्छी तरह से सील किए गए जहाजों में संग्रहीत किया जाना चाहिए ताकि इसे जल वाष्प में प्रवेश करने से रोका जा सके, जिसके प्रभाव में यह बहुत गीला हो सकता है, साथ ही कार्बन डाइऑक्साइड, जिसके प्रभाव में कास्टिक सोडा धीरे-धीरे सोडियम कार्बोनेट में बदल सकता है।
  2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O।
  कास्टिक सोडा एक विशिष्ट क्षार है, इसलिए किसी अन्य क्षार के साथ काम करते समय इसके साथ काम करने की सावधानियां समान हैं।
  कई उद्योगों में कास्टिक सोडा का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, पेट्रोलियम उत्पादों को परिष्कृत करने के लिए, वसा से साबुन का उत्पादन, कागज उद्योग में, कृत्रिम फाइबर और रंजक के निर्माण में, दवाओं के उत्पादन में, आदि (चित्र। 78)।

नोटबुक में कास्टिक सोडा के आवेदन के क्षेत्र लिखें।

सोडियम लवणों में से, सबसे पहले, सोडियम क्लोराइड, NaCl, जो सोडियम हाइड्रोक्साइड और धातु सोडियम के लिए मुख्य कच्चे माल के रूप में कार्य करता है (इस नमक पर विवरण के लिए, पृष्ठ 164 देखें), Na2CO3 सोडा (पृष्ठ 278 देखें), Na2SO4 (पृष्ठ देखें) 224), NaNO3 (पी। 250 देखें), आदि।

अंजीर। 78. कास्टिक सोडा का उपयोग

■ 32. सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा कास्टिक सोडा के उत्पादन की विधि का वर्णन करें।
  33. कास्टिक सोडा ढले हुए चूने के साथ सोडियम कार्बोनेट पर अभिनय करके प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण का एक आणविक और आयनिक रूप बनाएं, और यह भी गणना करें कि 40 किलोग्राम कास्टिक सोडा प्राप्त करने के लिए 95% कार्बोनेट युक्त कितना सोडा आवश्यक है।
  34. क्यों, जब जमीन के स्टॉपर्स के साथ बोतलों में कास्टिक सोडा का घोल रखा जाता है, तो क्या प्लग "अटक" जाते हैं और उन्हें हटाया नहीं जा सकता? यदि, एक निश्चित अवधि के लिए, बोतल को पानी में उल्टा रखा जाता है, तो कॉर्क को स्वतंत्र रूप से हटाया जा सकता है। समझाएं, प्रतिक्रिया समीकरणों को देखते हुए, इस मामले में किस तरह की प्रक्रियाएं होती हैं।
  35. एक विशिष्ट क्षार के रूप में कास्टिक सोडा के गुणों की विशेषता आणविक और आयनिक रूपों में प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
  36. कास्टिक सोडा के साथ काम करते समय क्या सावधानियां बरतनी चाहिए? कास्टिक सोडा के साथ जलने के लिए कौन से प्राथमिक उपचार के उपाय उपलब्ध कराने चाहिए?

§ 99. पोटेशियम

पोटेशियम के भी एक काफी सामान्य क्षार धातु है, जो सोडियम से अपने परमाणु त्रिज्या (चौथी अवधि) से भिन्न होता है और इसलिए इसमें सोडियम की तुलना में अधिक रासायनिक गतिविधि होती है। पोटेशियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 है।
  इसकी बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत की संरचना

पोटेशियम एक नरम धातु है जिसे चाकू से अच्छी तरह से काटा जाता है। ऑक्सीकरण से बचने के लिए, यह, सोडियम की तरह, मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा होता है।
  पोटेशियम सोडियम की तुलना में पानी के साथ और भी हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, क्षार के गठन के साथ और हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, जो प्रज्वलित होता है:
  2K + 2H2O \u003d 2KOH + H2।
  ऑक्सीजन में जलने पर (सोडियम को जलाने के लिए धातु के छोटे टुकड़ों को भी लेने की सिफारिश की जाती है), सोडियम की तरह, यह पोटेशियम पेरोक्साइड के निर्माण के साथ बहुत तेजी से जलता है।
  यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सोडियम की तुलना में पोटेशियम परिसंचरण में बहुत अधिक खतरनाक है। पोटेशियम को काटते समय एक मजबूत विस्फोट भी हो सकता है, इसलिए आपको इसे और भी सावधानी से संभालने की आवश्यकता है।
  पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है। कास्टिक पोटेशियम हर तरह से कास्टिक सोडा के समान है। वे साबुन उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं, लेकिन इसका उत्पादन कुछ अधिक महंगा है, इसलिए इसे NaOH के रूप में ऐसा कोई आवेदन नहीं मिलता है।
  पोटेशियम लवण को विशेष रूप से ध्यान दिया जाना चाहिए, क्योंकि उनमें से कुछ का व्यापक रूप से उर्वरकों के रूप में उपयोग किया जाता है। ये पोटेशियम क्लोराइड KCl, पोटेशियम नाइट्रेट KNO3 हैं, जो एक नाइट्रोजन उर्वरक भी है।

■ 37. हम इस तथ्य को कैसे समझा सकते हैं कि कास्टिक पोटाश रासायनिक रूप से कास्टिक सोडा से अधिक सक्रिय है?
38. पोटेशियम का एक टुकड़ा पानी के साथ मोल्ड में उतारा गया। प्रतिक्रिया समाप्त होने के बाद, सफेद जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में थोड़ा जस्ता वहां रखा गया था। अवक्षेप गायब हो गया, और फिनोलफथेलिन के साथ समाधान का परीक्षण करते समय, बाद वाले ने एक क्रिमसन रंग बदल दिया। यहां क्या रासायनिक प्रक्रियाएं हुई हैं?
  जो समाधान में हैं? यथोचित उत्तर दें।
  39. सभी क्षार धातुओं की तरह पोटेशियम, एस-तत्व परिवार का सदस्य क्यों है?

क्षार धातु आसानी से गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2K + I 2 \u003d 2KI

2Na + H 2 \u003d 2NaH

6Li + N 2 \u003d 2Li 3 N (प्रतिक्रिया पहले से ही कमरे के तापमान पर है)

2Na + S \u003d Na 2 S

2Na + 2C \u003d Na 2 C 2

ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया में, प्रत्येक क्षार धातु अपनी व्यक्तिगतता दिखाती है: जब हवा में जलता है, तो लिथियम ऑक्साइड, सोडियम - पेरोक्साइड, पोटेशियम - पेरोक्साइड बनाता है।

4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

के + ओ २ \u003d केओ २

सोडियम ऑक्साइड प्राप्त करना:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaON \u003d 2Na 2 O + H 2

पानी के साथ संपर्क क्षार और हाइड्रोजन के गठन की ओर जाता है।

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

एसिड के साथ प्रतिक्रिया:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2

8Na + 5H 2 SO 4 (कांसेप्ट) \u003d 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2 एलआई + 3 एच 2 एसओ 4 (कॉन्सेप्ट) \u003d 2 एलआईएचएसओ 4 + एसओ 2 + 2 एच 2 ओ

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

अमोनिया के साथ बातचीत करते समय, एमाइड और हाइड्रोजन बनते हैं:

2 एलआई + 2 एनएच 3 \u003d 2 एलआईएनएच 2 + एच 2

कार्बनिक यौगिकों के साथ सहभागिता:

H N C ─ C + H + 2Na → ना ≡ C─C ─ ना + एच 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2 सी 6 एच 5 ओएच + 2 एनए → 2 सी 6 एच 5 ओना + एच 2

2CH 3 ओएच + 2 एनए → 2 सीएच 3 ओना + एच 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

क्षार धातुओं के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया उनके पिंजरों के साथ लौ का रंग है। ली + आयन कार्माइन लाल लौ, ना + आयन पीले, के + वायलेट को रंग देता है

क्षार धातु यौगिक

आक्साइड।

क्षार धातु ऑक्साइड विशिष्ट बुनियादी ऑक्साइड हैं। एसिड और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, एसिड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करें।

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

ना 2 ओ + अल 2 ओ 3 \u003d 2 एनएएलओ 2

ना 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

ना 2 ओ + 2 एच + \u003d 2 एन + + एच 2 ओ

ना 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2 नो

पेरोक्साइड.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

ना २ ओ २ + सीओ \u003d ना २ सीओ ३

ना २ ओ २ + एसओ २ \u003d ना २ एसओ ४

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

ना २ ओ + न + न २ \u003d २ नानो २

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (ठंडा) \u003d 2NOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (क्षैतिज) \u003d 4NOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (अपघटन। क्षैतिज) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S \u003d Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2 FeSO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2HH O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

आधार (क्षार)।

2NOH (अतिरिक्त) + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (अतिरिक्त) \u003d NaHCO 3

SO 2 + 2NOH (अतिरिक्त) \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NAAlO 2 + H 2 O

2NOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

नोह + अल (ओएच) 3 \u003d ना

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 \u003d 2KNO 3 + H 2 O

कोह + केएचओ 3 \u003d के २ सीओ ३ + एच २ ओ

2NOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (ठंडा) + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O

6KOH (गर्म) + 3Cl 2 \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → ना + + I -

कैथोड पर: 2 g 2 2 + 2e → H 2 + 2OH - 1

एनोड पर: 2I - - 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I -    H 2 + 2OH - + I 2

2 एच 2 ओ + 2 एनएआई   H 2 + 2NOH + I 2

2NaCl   2Na + Cl 2

एनोड पर कैथोड पर

2Na 2 एचपीओ 4 ना 4 पी 2 ओ 7 + एच 2 ओ

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3    2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

ना 2 एसओ 3 + एस \u003d ना 2 एस 2 ओ 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S 2 + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2

2NBBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

मैं एक समूह।

1. इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज को कास्टिक सोडा समाधान की सतह पर फ्लास्क में डाला गया था, और फ्लास्क में हवा का रंग भूरा था, जो थोड़ी देर बाद गायब हो जाता है। परिणामस्वरूप समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था और यह पाया गया था कि ठोस अवशेष दो लवणों का मिश्रण था। जब इस मिश्रण को गर्म किया जाता है, तो गैस निकलती है और एकमात्र पदार्थ बच जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

2. सोडियम क्लोराइड पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड पर छोड़ा गया पदार्थ ऑक्सीजन में जल गया था। परिणामी उत्पाद को कार्बन डाइऑक्साइड से भरे गैस मीटर में रखा गया था। परिणामस्वरूप पदार्थ को अमोनियम क्लोराइड के एक समाधान में जोड़ा गया था और समाधान गरम किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

3) नाइट्रिक एसिड को बेकिंग सोडा के साथ बेअसर किया गया था, तटस्थ समाधान को ध्यान से वाष्पित किया गया था और अवशेषों को शांत किया गया था। परिणामस्वरूप पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट के एक समाधान में पेश किया गया था, और समाधान को हटा दिया गया था। नाइट्रोजन युक्त प्रतिक्रिया उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में रखा गया था और जस्ता धूल जोड़ा गया था, और एक तीखी गंध वाली गैस जारी की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

4) सोडियम आयोडाइड के अक्रिय इलेक्ट्रोड के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड में प्राप्त पदार्थ पोटेशियम के साथ प्रतिक्रिया में पेश किया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गरम किया गया था, और विकसित गैस को पोटेशियम क्रोमेट के एक गर्म समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए

5) सोडियम क्लोराइड पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड पर प्राप्त पदार्थ को ऑक्सीजन में जला दिया गया था। प्राप्त उत्पाद को बाद में सल्फर डाइऑक्साइड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए

6) सफेद फास्फोरस गैस के विकास के साथ कास्टिक पोटेशियम के एक घोल में घुल जाता है, जिसमें लहसुन की गंध होती है, जो हवा में अनायास निकलता है। दहन प्रतिक्रिया के ठोस उत्पाद ने सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ इस अनुपात में प्रतिक्रिया की कि परिणामस्वरूप सफेद पदार्थ में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है; जब बाद को शांत किया जाता है, तो सोडियम पाइरोफॉस्फेट बनता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए

7) अज्ञात धातु ऑक्सीजन में जल गई। प्रतिक्रिया उत्पाद, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ बातचीत करता है, दो पदार्थ बनाता है: एक ठोस, जो कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समाधान के साथ बातचीत करता है, और एक गैसीय सरल पदार्थ जो दहन का समर्थन करता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

8) हवा की एक बड़ी मात्रा की उपस्थिति में ब्राउन गैस को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता से पारित किया गया था। मैग्नीशियम छीलन को परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया और गर्म किया गया, और नाइट्रिक एसिड को गैस के साथ बेअसर कर दिया गया। परिणामस्वरूप समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था, और ठोस प्रतिक्रिया उत्पाद को शांत किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

9) मैंगनीज डाइऑक्साइड, बाइनरी नमक बी और एक गैस की उपस्थिति में नमक ए के थर्मल अपघटन के दौरान जो दहन का समर्थन करते हैं और हवा का हिस्सा होते हैं; जब यह नमक एक उत्प्रेरक के बिना गर्म किया जाता है, तो नमक बी और एक उच्च ऑक्सीजन युक्त एसिड नमक बनता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ नमक ए की बातचीत के दौरान, एक पीले-हरे रंग की गैस (एक सरल पदार्थ) निकलता है और नमक बी बनता है। नमक बी लौ बैंगनी को बदल देता है, जब यह चांदी नाइट्रेट के समाधान के साथ बातचीत करता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

10) कॉपर शेविंग्स को गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में जोड़ा गया और विकसित गैस कास्टिक सोडा (अधिकता) के घोल के माध्यम से पारित किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को अलग कर दिया गया, पानी में घोल दिया गया और सल्फर के साथ गर्म किया गया, जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप भंग हो गया। परिणामस्वरूप समाधान में पतला सल्फ्यूरिक एसिड जोड़ा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

11) नमक का उपचार केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ किया जाता था। परिणामस्वरूप नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी उत्पाद को अतिरिक्त कोयले के साथ शांत किया गया था। इस मामले में जारी गैस ने क्लोरीन उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया की। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

12) सोडियम ने हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में भंग कर दिया गया था, एक गैस का गठन किया गया था जो क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता था, और परिणामस्वरूप समाधान क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता था जब दो लवण का मिश्रण बनता था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

13) सोडियम को अधिक ऑक्सीजन में जला दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टलीय पदार्थ को एक ग्लास ट्यूब में रखा गया था और कार्बन डाइऑक्साइड इसके माध्यम से पारित किया गया था। ट्यूब से निकलने वाली गैस को एकत्र किया गया और उसके वायुमंडल में फास्फोरस को जलाया गया। परिणामस्वरूप सामग्री सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की अधिकता के साथ बेअसर हो गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

14) जब तक प्रतिक्रिया पूरी नहीं हो जाती, तब तक पानी के साथ सोडियम पेरोक्साइड की बातचीत द्वारा प्राप्त समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान जोड़ा गया था। गठित नमक का एक समाधान अक्रिय इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलाइज्ड था। एनोड पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा उत्पन्न गैस को कैल्शियम हाइड्रोक्साइड के निलंबन के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

15) मध्य नमक बनाने के लिए सल्फर गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल से गुजारा गया। पोटेशियम परमैंगनेट के एक जलीय घोल को परिणामस्वरूप समाधान में जोड़ा गया था। परिणामस्वरूप अवक्षेप को अलग किया गया और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इस पर कार्य किया गया। जारी गैस को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के ठंडे समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

16) सिलिका (IV) और मैग्नीशियम धातु के मिश्रण को शांत किया गया। परिणामी सरल पदार्थ को एक केंद्रित सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। जारी की गई गैस को गर्म सोडियम पर पारित किया गया था। परिणामस्वरूप पदार्थ को पानी में रखा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

17) नाइट्रोजन के साथ लिथियम के संपर्क का उत्पाद पानी के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप गैस को रासायनिक प्रतिक्रियाओं की समाप्ति तक सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामस्वरूप समाधान बेरियम क्लोराइड के समाधान के साथ इलाज किया गया था। घोल को छान लिया गया था, और छानना सोडियम नाइट्रेट और गर्म के घोल के साथ मिलाया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

१) सोडियम हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म होता था। जब पानी को प्राप्त पदार्थ में जोड़ा गया, तो गैस विकास और एक स्पष्ट समाधान का गठन देखा गया। इस समाधान के माध्यम से ब्राउन गैस को पारित किया गया था, जो नाइट्रिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के साथ तांबे की बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

19) सोडियम बाइकार्बोनेट को शांत किया गया। परिणामस्वरूप नमक को पानी में भंग कर दिया गया था और एक एल्यूमीनियम समाधान के साथ मिलाया गया था, परिणामस्वरूप, एक उपजीवन और एक बेरंग गैस जारी किया गया था। अवक्षेप को नाइट्रिक एसिड के एक घोल के अतिरिक्त के साथ इलाज किया गया था, और गैस को पोटेशियम सिलिकेट के समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

20) सोडियम को सल्फर के साथ मिलाया गया था। परिणामस्वरूप यौगिक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, विकसित गैस ने सल्फर डाइऑक्साइड के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया की। परिणामी सामग्री को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

21) सोडियम अधिक ऑक्सीजन में जल गया। परिणामी पदार्थ को पानी के साथ इलाज किया गया था। परिणामस्वरूप मिश्रण उबला हुआ था, जिसके बाद क्लोरीन को गर्म समाधान में जोड़ा गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

22) नाइट्रोजन के वातावरण में पोटेशियम को गर्म किया गया। परिणामस्वरूप पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ इलाज किया गया था, जिसके बाद कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का एक निलंबन लवण और गर्म के परिणामस्वरूप मिश्रण में जोड़ा गया था। परिणामस्वरूप गैस को खुशी से उज्ज्वल कॉपर ऑक्साइड (II) पारित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

23) क्लोरीन के वातावरण में पोटेशियम को जला दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप नमक को चांदी नाइट्रेट के एक जलीय घोल के अतिरिक्त के साथ इलाज किया गया था। गठित वेग को फ़िल्टर्ड किया गया था, छानना वाष्पित हो गया था और मिश्रण को सावधानी से गर्म किया गया था। परिणामस्वरूप नमक को एक जलीय ब्रोमिन समाधान के साथ इलाज किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

24) लिथियम ने हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया की। प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में भंग कर दिया गया था, एक गैस का गठन किया गया था जो ब्रोमीन के साथ प्रतिक्रिया करता था, और परिणामस्वरूप समाधान क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता था जब दो लवणों का मिश्रण बनता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

25) सोडियम हवा में जल गया। परिणामस्वरूप ठोस ऑक्सीजन और नमक की रिहाई के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करता है। बाद के नमक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था, और परिणामस्वरूप समाधान में एक चांदी नाइट्रेट समाधान जोड़ा गया था। एक सफ़ेद अवक्षेप सामने आया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

26) ऑक्सीजन को एक ओजोनाइज़र में बिजली के निर्वहन के अधीन किया गया था। परिणामी गैस को पोटेशियम आयोडाइड के एक जलीय घोल के माध्यम से पारित किया गया था, जबकि एक नई गैस को रंग और गंध के बिना जारी किया गया था, जो दहन और श्वसन का समर्थन करता है। सोडियम को अंतिम गैस के वातावरण में जलाया गया था, और इसके साथ प्राप्त ठोस कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

मैं एक समूह।

1. एन 2 + ओ 2 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl   2Na + Cl 2

एनोड पर कैथोड पर

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O \u003d 4Na 2 + NH 3

4.2H 2 O + 2 NaI   H 2 + 2NOH + I 2

2K + I 2 \u003d 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (कांसेप्ट) \u003d 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S 2K + 4KOH

5. 2NaCl   2Na + Cl 2

एनोड पर कैथोड पर

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

ना २ ओ २ + एसओ २ \u003d ना २ एसओ ४

Na 2 SO 4 + बा (OH) 2 \u003d BaSO 4 2 + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 \u003d P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O