परिभाषा

नमक- ये इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, जिनके पृथक्करण के दौरान धातु धनायन (अमोनियम आयन या जटिल आयन) और एसिड अवशेषों के आयन बनते हैं:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 -;

एनएच 4 नंबर 3 ↔ एनएच 4 + + नंबर 3 -;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2-;

सीएल 2 ↔ 2+ + 2सीएल -।

नमक को आमतौर पर तीन समूहों में विभाजित किया जाता है - मध्यम (NaCl), अम्लीय (NaHCO3) और क्षारीय (Fe (OH)Cl)। इसके अलावा, दोहरे (मिश्रित) और जटिल लवण भी होते हैं। दोहरे लवण दो धनायन और एक ऋणायन से बनते हैं। ये केवल ठोस रूप में ही विद्यमान हैं।

लवणों के रासायनिक गुण

ए) अम्ल लवण

पृथक्करण के दौरान अम्ल लवण अम्ल अवशेषों के धातु धनायन (अमोनियम आयन), हाइड्रोजन आयन और ऋणायन देते हैं:

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2-।

अम्ल लवण धातु परमाणुओं द्वारा संबंधित अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अम्लीय लवण ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं और गर्म करने पर विघटित होकर मध्यम लवण बनाते हैं:

Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O।

अम्ल लवणों को क्षार के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है:

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O।

बी) मूल लवण

पृथक्करण के दौरान मूल लवण धातु धनायन, अम्ल अवशेषों के आयन और OH - आयन देते हैं:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + सीएल - ↔ Fe 2+ + OH - + सीएल -।

मूल लवण अम्लीय अवशेषों के साथ संबंधित आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

मूल लवण, साथ ही अम्लीय, ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

2CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O।

मूल लवणों की विशेषता अम्लों के साथ उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ होती हैं:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O।

ग) मध्यम लवण

पृथक्करण के दौरान मध्यम लवण केवल धातु धनायन (अमोनियम आयन) और अम्ल अवशेषों के ऋणायन देते हैं (ऊपर देखें)। मध्यम लवण धातु परमाणुओं द्वारा संबंधित एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अधिकांश मध्यम लवण ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

एनएच 4 सीएल = एनएच 3 + एचसीएल;

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2।

एक जलीय घोल में, मध्यम लवण हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं:

अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओ ↔ 2अल (ओएच) 3 + 3एच 2 एस;

के 2 एस + एच 2 ओ ↔ केएचएस + कोह;

Fe (NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe (OH) (NO 3) 2 + HNO 3।

मध्यम लवण अम्ल, क्षार और अन्य लवणों के साथ विनिमय अभिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

पीबी (संख्या 3) 2 + एच 2 एस = पीबीएस ↓ + 2एचएनओ 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr।

लवणों के भौतिक गुण

प्रायः, लवण आयनिक क्रिस्टल जाली वाले क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। नमक का गलनांक उच्च होता है। एन.ओ. पर लवण परावैद्युत हैं। जल में लवणों की घुलनशीलता भिन्न-भिन्न होती है।

लवण प्राप्त करना

ए) अम्ल लवण

अम्लीय लवण प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ अम्लों का अधूरा उदासीनीकरण, क्षारों पर अम्ल ऑक्साइड की अधिकता की क्रिया और लवणों पर अम्लों की क्रिया हैं:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

सीए (ओएच) 2 + 2सीओ 2 = सीए (एचसीओ 3) 2;

सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ = सीए (एचसीओ 3) 2।

बी) मूल लवण

क्षारीय लवण एक औसत नमक के घोल में सावधानी से थोड़ी मात्रा में क्षार मिलाने से या औसत नमक पर कमजोर अम्ल के लवण की क्रिया से प्राप्त होते हैं:

AlCl 3 + 2NaOH = Al (OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl।

ग) मध्यम लवण

मध्य लवण प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ धातुओं, क्षारीय या उभयधर्मी ऑक्साइडों और क्षारों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएँ हैं, साथ ही अम्लीय या उभयधर्मी ऑक्साइडों और अम्लों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएँ, अम्लीय और क्षारीय आक्साइडों की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएँ और विनिमय प्रतिक्रियाएँ हैं। :

एमजी + एच 2 एसओ 4 = एमजीएसओ 4 + एच 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

10. लवण, उनका वर्गीकरण, नामकरण, उत्पादन, रासायनिक गुण।

लवणजटिल पदार्थ जटिल पदार्थ कहलाते हैं जिनके आणविक सूत्र में धातु परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं (कभी-कभी उनमें हाइड्रोजन भी हो सकता है)। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है, CaSO 4 कैल्शियम सल्फेट है, आदि।

वास्तव में सभी लवण आयनिक यौगिक हैंइसलिए, लवण में, अम्ल अवशेषों के आयन और धातु आयन आपस में जुड़े होते हैं:

Na + Cl - - सोडियम क्लोराइड

सीए 2+ एसओ 4 2– - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

नमक किसी धातु द्वारा अम्ल हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है। इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:

1. मध्यम लवण- एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na 2 CO 3, KNO 3 2. अम्ल लवण- अम्ल में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को किसी धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। बेशक, एसिड लवण केवल डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक एसिड एसिड लवण नहीं दे सकते: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, आदि।

3. मूल लवणअम्लीय अवशेषों द्वारा आधारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में माना जा सकता है: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, आदि।

संरचना में उपस्थित धनायनों एवं ऋणायनों की संख्या के अनुसार निम्नलिखित प्रकार के लवणों को प्रतिष्ठित किया जाता है।

सरल लवण - एक प्रकार के धनायन और एक प्रकार के ऋणायन (NaCl) से युक्त लवण

डबल लवण - दो अलग-अलग धनायनों वाले लवण (KAl (SO 4) 2 12 H 2 O)।

मिश्रित लवण दो भिन्न आयनों (Ca(OCl)Cl) युक्त लवण होते हैं।

हाइड्रेटेड लवण (क्रिस्टल हाइड्रेट्स) भी होते हैं, जिनमें क्रिस्टलीकरण के पानी के अणु शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, Na 2 SO 4 10 H 2 O, और जटिल धनायन या जटिल आयन युक्त जटिल लवण (K 4, Cu (NH 3) 4) ](ओह)2

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, प्रत्येक अम्ल के नमक का नाम तत्व के लैटिन नाम से आता है।उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है: CaSO 4 - कैल्शियम सल्फेट, Mg SO 4 - मैग्नीशियम सल्फेट, आदि; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण को क्लोराइड कहा जाता है: NaCl - सोडियम क्लोराइड, ZnCI 2 - जिंक क्लोराइड, आदि।

कण "द्वि" या "हाइड्रो" को डिबासिक एसिड के लवण के नाम में जोड़ा जाता है: एमजी (एचसीएल 3) 2 - मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट या बाइकार्बोनेट।

बशर्ते कि एक ट्राइबेसिक एसिड में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो उपसर्ग "डायहाइड्रो" जोड़ा जाता है: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

नमक ठोस पदार्थ होते हैं जिनकी पानी में घुलनशीलता की एक विस्तृत श्रृंखला होती है।

लवण प्राप्त करने की विधियाँ

किसी धातु की अम्ल के साथ अभिक्रिया.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

अम्ल के साथ क्षारीय ऑक्साइड की अभिक्रिया

CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

अम्ल के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया (निष्क्रियीकरण प्रतिक्रिया)।

बा(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

जब कोई अम्ल क्षार के साथ पूर्णतः उदासीन नहीं होता है, तो एक अम्ल लवण बनता है:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

नमक की अम्ल के साथ अभिक्रिया. इस स्थिति में, एक नया अम्ल और एक नया नमक बनता है। इस प्रतिक्रिया के घटित होने के लिए, यह आवश्यक है कि लिया गया एसिड परिणामी एसिड से अधिक मजबूत या कम अस्थिर हो।

2NaCl + H 2 So 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

पॉलीबेसिक अम्लों के औसत लवणों पर अम्ल की अधिकता की क्रिया से अम्ल लवण प्राप्त होते हैं:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारकीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया।

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

अम्ल ऑक्साइड के साथ क्षार की प्रतिक्रिया

6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड के साथ नमक की अभिक्रिया. प्रतिक्रिया करने वाला अम्लीय ऑक्साइड प्रतिक्रिया के बाद बनने वाले ऑक्साइड की तुलना में कम अस्थिर होना चाहिए।

CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2

क्षार के साथ नमक की अभिक्रिया. इस प्रकार, मध्यम लवण और, आधार की कमी के साथ, मूल लवण दोनों प्राप्त किए जा सकते हैं। अम्ल लवण, क्षार के साथ क्रिया करके माध्यम में बदल जाते हैं:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓

ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

दो लवणों के बीच परस्पर क्रिया. दो नये लवण बनते हैं। प्रतिक्रिया तभी पूरी होती है जब गठित लवणों में से एक अवक्षेपित हो जाता है:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3

धातु और नमक के बीच परस्पर क्रिया. प्रतिक्रियाशील धातु उस धातु के बाईं ओर धातुओं की वोल्टेज श्रृंखला में होनी चाहिए जो मूल नमक का हिस्सा है।

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

अधातु के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

क्षार के साथ धातु की परस्पर क्रिया।

Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

क्षार के साथ धातु की परस्पर क्रिया

सीएल 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

नमक के साथ अधातु की अन्योन्यक्रिया।

सीएल 2 + केजे = 2केसीएल + जे 2

लवणों का ऊष्मीय अपघटन।

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 2KCl + 3O 2

लवणों के रासायनिक गुण

लवणों के रासायनिक गुण उनकी संरचना में शामिल धनायनों और ऋणायनों के गुणों से निर्धारित होते हैं।

1. कुछ कैल्सीन करने पर लवण विघटित हो जाते हैं:

सीएसीओ 3 = सीएओ + सीओ 2

2. अम्ल के साथ अभिक्रिया करेंएक नया नमक और एक नया अम्ल बनाने के लिए। इस प्रतिक्रिया के घटित होने के लिए, यह आवश्यक है कि एसिड उस नमक से अधिक मजबूत हो जिस पर एसिड कार्य करता है:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl।

3. आधारों के साथ बातचीत करें, एक नया नमक और एक नया आधार बनाना:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2।

4. एक दूसरे से बातचीत करेंनए लवणों के निर्माण के साथ:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3।

5. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया,जो उस धातु की गतिविधि की सीमा में हैं जो नमक का हिस्सा है:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

2CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

एनोक्सिक एसिड के लवण गर्म होने पर सरल पदार्थों में विघटित हो सकते हैं:

2एजीसीएल एजी + सीएल 2।

अमोनिया की रिहाई के साथ अमोनियम लवण विघटित होते हैं:

एनएच 4 सीएल = एनएच 3 + एचसीएल।

अपवाद अमोनियम नाइट्रेट और नाइट्राइट हैं:

एनएच 4 नंबर 3 = एन 2 ओ + 2एच 2 ओ,

एनएच 4 नंबर 2 = एन 2 + 2एच 2 ओ।

इसके अलावा अमोनियम क्रोमेट:

2Fe(NO 3) 2 = 2FeO + 4NO 2 + O 2।

4KClO 3 - कोई बिल्ली नहीं ®KCl + 3KClO 4

2KClO 3 - MnO 2 cat ®2KCl + 3O 2

4) अम्लों के साथ अंतःक्रिया: प्रतिक्रिया तब होती है जब नमक एक कमजोर या वाष्पशील एसिड द्वारा बनता है, या यदि एक अवक्षेप बनता है.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2-® CO 2 + H 2 O।

CaCl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯।

ऊपर कहा गया था कि नमक की अम्ल के साथ प्रतिक्रिया तब होती है जब कोई अवक्षेप या कमजोर अम्ल बनता है। वे। यदि कोई अवक्षेप नहीं है और इच्छित उत्पादों में एक मजबूत एसिड मौजूद है, तो प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ेगी। हालाँकि, एक ऐसा मामला है जो औपचारिक रूप से इस नियम के अंतर्गत नहीं आता है, जब ठोस सल्फ्यूरिक एसिड ठोस क्लोराइड पर कार्य करते समय हाइड्रोजन क्लोराइड को विस्थापित करता है:

हालाँकि, यदि हम सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और ठोस सोडियम क्लोराइड नहीं, बल्कि इन पदार्थों के घोल लेते हैं, तो प्रतिक्रिया वास्तव में नहीं होगी:

अम्ल की क्रिया के तहत मूल लवण माध्यम में चले जाते हैं:

FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + H 2 O.

पॉलीबेसिक एसिड द्वारा गठित मध्यम लवण, जब उनके साथ बातचीत करते हैं, तो एसिड लवण बनाते हैं:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4.

5) क्षार के साथ अंतःक्रिया. लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिनके धनायन अघुलनशील क्षार के अनुरूप होते हैं.

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯।

6) एक दूसरे के साथ बातचीत. प्रतिक्रिया तब होती है जब घुलनशील लवण परस्पर क्रिया करते हैं और एक अवक्षेप बनता है।

AgNO 3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgCl¯।

धनायन और ऋणायन द्वारा संयुक्त हाइड्रोलिसिस एक अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड और एक कमजोर एसिड के निर्माण के साथ आगे बढ़ता है: 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,

7) धातुओं के साथ अंतःक्रिया. वोल्टेज की श्रृंखला में प्रत्येक पिछली धातु अगले धातु को उसके नमक के घोल से विस्थापित कर देती है:

Fe + CuSO 4 ® Cu¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu¯ + Fe 2+।

ली, आरबी, के, बा, सीनियर, सीए, ना, एमजी, अल, एमएन, जेएन, सीआर, फे, सीडी, सीओ, नी, एसएन, पीबी, एच, एसबी, बीआई, सीयू, एचजी, एजी, पीडी, पीटी, औ

Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 (अपवाद के रूप में, रेडॉक्स प्रतिक्रिया)

8) इलेक्ट्रोलिसिस (प्रत्यक्ष विद्युत धारा द्वारा अपघटन). लवण घोलों में इलेक्ट्रोलिसिस से गुजरते हैं और पिघलते हैं:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + सीएल 2।

2NaCl पिघल 2Na + सीएल 2।

9) एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + Na 2 SiO 3

अम्ल लवण ऊष्मीय दृष्टि से अस्थिर होते हैंऔर गर्म करने पर, वे मध्यम लवण के निर्माण के साथ विघटित हो जाते हैं:

Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O।

अम्ल लवणों को क्षार के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है:

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O।

केएचएसओ 4 + कोह के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ।

Ca(HCO 3) 2 + 2HCI CaCI 2 + H 2 O + CO 2

NaH 2 PO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 3 PO 4असंबद्ध फॉस्फोरिक एसिड के निर्माण के कारण होता है। आयनिक रूप में:

बी) मूल लवण

पृथक्करण के दौरान मूल लवण धातु धनायन, अम्ल अवशेषों के आयन और OH - आयन देते हैं:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + सीएल - ↔ Fe 2+ + OH - + सीएल -।

मूल लवण अम्लीय अवशेषों के साथ संबंधित आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

क्षारीय लवण, साथ ही अम्लीय लवण, ऊष्मीय रूप से अस्थिर होते हैं।और गर्म होने पर वे विघटित हो जाते हैं:

2CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O।

मूल लवणों की विशेषता अम्लों के साथ उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ होती हैं:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O।

एमजीओएचसीआई + एचसीआई एमजीसीआई 2 + एच 2 ओ।

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
(एमजीओएच) 2 सीओ 3 + सीए(ओएच) 2 = सीएसीओ 3 ↓ + 2 एमजी(ओएच) 2

विशेष प्रतिक्रियाएँ

Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HBr

BaS + 4 Br 2 + 4 H2O = 8 HBr + BaSO4↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO 3

5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

2Na 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4

Na 2 SO 3 + ZS = Na 2 S + ZSO

पीबीआर 3 + 3 एच 2 ओ = एच 3 पीओ 3 + 3 एचबीआर (पीबीआर 3 - नमक नहीं है)

पीआई 3 + 3 एच 2 ओ = एच 3 आरओ 3 + 3 एचआई (पीआई 3 - नमक नहीं है)

जब आप "नमक" शब्द सुनते हैं, तो सबसे पहले जुड़ाव निस्संदेह खाना पकाने से होता है, जिसके बिना कोई भी व्यंजन बेस्वाद लगेगा। लेकिन यह एकमात्र ऐसा पदार्थ नहीं है जो नमक रसायनों की श्रेणी में आता है। आप इस लेख में नमक के उदाहरण, संरचना और रासायनिक गुण पा सकते हैं, साथ ही यह भी सीख सकते हैं कि उनमें से किसी का नाम सही ढंग से कैसे लिखा जाए। आगे बढ़ने से पहले, आइए सहमत हों कि इस लेख में हम केवल अकार्बनिक माध्यम लवण (हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ अकार्बनिक एसिड की प्रतिक्रिया से प्राप्त) पर विचार करेंगे।

परिभाषा और रासायनिक संरचना

नमक की एक परिभाषा यह है:

• (अर्थात्, दो भागों से मिलकर बना है), जिसमें धातु आयन और एक अम्ल अवशेष शामिल हैं। अर्थात यह किसी धातु के अम्ल और हाइड्रॉक्साइड (ऑक्साइड) की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होने वाला पदार्थ है।

एक और परिभाषा है:

• यह यौगिक धातु आयनों (मध्यम, क्षारीय और अम्लीय के लिए उपयुक्त) के साथ एसिड के हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

दोनों परिभाषाएँ सही हैं, लेकिन नमक उत्पादन प्रक्रिया के संपूर्ण सार को प्रतिबिंबित नहीं करती हैं।

नमक का वर्गीकरण

लवण वर्ग के विभिन्न प्रतिनिधियों पर विचार करते हुए, आप देख सकते हैं कि वे हैं:

• ऑक्सीजन युक्त (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, सिलिकिक और अन्य एसिड के लवण, एसिड अवशेषों में ऑक्सीजन और अन्य गैर-धातु शामिल हैं)।
• एनोक्सिक, अर्थात्, प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले लवण, जिनके अवशेषों में ऑक्सीजन नहीं होता है - हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोब्रोमिक, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।

प्रतिस्थापित हाइड्रोजन की संख्या से:

• मोनोबैसिक: हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोआयोडिक और अन्य। एक अम्ल में एक हाइड्रोजन आयन होता है।
• डिबासिक: नमक के निर्माण में दो हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण: सल्फ्यूरिक, सल्फ्यूरस, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।
• ट्राइबेसिक: एसिड की संरचना में, तीन हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: फॉस्फोरिक।

संरचना और गुणों के आधार पर अन्य प्रकार के वर्गीकरण हैं, लेकिन हम उनका विश्लेषण नहीं करेंगे, क्योंकि लेख का उद्देश्य थोड़ा अलग है।

सही नाम रखना सीखना

किसी भी पदार्थ का एक ऐसा नाम होता है जो केवल एक निश्चित क्षेत्र के निवासियों के लिए ही समझ में आता है, इसे तुच्छ भी कहा जाता है। टेबल सॉल्ट एक बोलचाल के नाम का उदाहरण है, अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार इसे अलग तरह से कहा जाएगा. लेकिन बातचीत में, नामों के नामकरण से परिचित कोई भी व्यक्ति बिना किसी समस्या के समझ जाएगा कि हम रासायनिक सूत्र NaCl वाले पदार्थ के बारे में बात कर रहे हैं। यह नमक हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्युत्पन्न है और इसके लवण को क्लोराइड कहा जाता है, अर्थात इसे सोडियम क्लोराइड कहा जाता है। आपको बस नीचे दी गई तालिका में दिए गए नमक के नाम जानने होंगे और फिर उस धातु का नाम जोड़ना होगा जिससे नमक बना है।

लेकिन नाम इतनी आसानी से संकलित किया जाता है यदि धातु की संयोजकता स्थिर हो। और अब नाम देखें), जिसमें परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातु FeCl 3 है। पदार्थ को फेरिक क्लोराइड कहा जाता है। वह सही नाम है!

रासायनिक गुण

एक वर्ग के रूप में, नमक को उनके रासायनिक गुणों की विशेषता होती है जिसमें वे क्षार, एसिड, लवण और अधिक सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं:

1. समाधान में क्षार के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया के लिए एक शर्त परिणामी पदार्थों में से एक की वर्षा होती है।

2. एसिड के साथ बातचीत करते समय, यदि एक वाष्पशील एसिड, एक अघुलनशील एसिड या एक अघुलनशील नमक बनता है तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है। उदाहरण:

• वाष्पशील एसिड में कार्बोनिक शामिल होता है, क्योंकि यह आसानी से पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2।
• अघुलनशील अम्ल, सिलिकिक, एक सिलिकेट की दूसरे अम्ल के साथ प्रतिक्रिया से बनता है।
• रासायनिक प्रतिक्रिया के लक्षणों में से एक अवक्षेप का बनना है। घुलनशीलता तालिका में कौन से लवण देखे जा सकते हैं।

3. लवणों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया केवल आयनों के बंधन की स्थिति में होती है, अर्थात गठित लवणों में से एक अवक्षेपित होता है।

4. यह निर्धारित करने के लिए कि धातु और नमक के बीच प्रतिक्रिया होगी या नहीं, आपको धातु तनाव तालिका (कभी-कभी गतिविधि श्रृंखला भी कहा जाता है) को देखने की आवश्यकता है।

केवल अधिक सक्रिय धातुएँ (बाईं ओर स्थित) ही नमक से धातु को विस्थापित कर सकती हैं। एक उदाहरण नीले विट्रियल के साथ लोहे की कील की प्रतिक्रिया है:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

ऐसी प्रतिक्रियाएं लवण वर्ग के अधिकांश प्रतिनिधियों की विशेषता हैं। लेकिन रसायन शास्त्र में और भी विशिष्ट प्रतिक्रियाएं हैं, नमक के व्यक्तिगत प्रतिबिंबित गुण, उदाहरण के लिए, गरमागरम पर अपघटन या क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स का गठन। प्रत्येक नमक अपने तरीके से व्यक्तिगत और असामान्य है।

नमक को इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है जो जलीय घोल में धातु के धनायन और एसिड अवशेष के आयन के निर्माण के साथ अलग हो जाते हैं।
लवणों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 9.

किसी भी लवण के लिए सूत्र लिखते समय, एक नियम का पालन किया जाना चाहिए: धनायनों और ऋणायनों का कुल आवेश निरपेक्ष मान में बराबर होना चाहिए। इसके आधार पर सूचकांक लगाए जाने चाहिए। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम नाइट्रेट के लिए सूत्र लिखते समय, हम इस बात को ध्यान में रखते हैं कि एल्यूमीनियम केशन का चार्ज +3 है, और पिट्रेट आयन का चार्ज 1: AlNO 3 (+3) है, और सूचकांकों का उपयोग करके हम बराबर करते हैं आवेश (3 और 1 का लघुत्तम समापवर्त्य 3 है। 3 को एल्यूमीनियम धनायन के आवेश के निरपेक्ष मान से विभाजित करें - हमें सूचकांक मिलता है। 3 को NO 3 आयन के आवेश के निरपेक्ष मान से विभाजित करें - हमें मिलता है) सूचकांक 3). सूत्र: अल(NO 3) 3

इसे नमक करो

औसत, या सामान्य, लवण में केवल अम्ल अवशेषों के धातु धनायन और ऋणायन होते हैं। उनके नाम उस तत्व के लैटिन नाम से लिए गए हैं जो इस परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था के आधार पर उपयुक्त अंत जोड़कर अम्लीय अवशेष बनाता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड Na 2 SO 4 के नमक को (सल्फर ऑक्सीकरण अवस्था +6), Na 2 S नमक - (सल्फर ऑक्सीकरण अवस्था -2), आदि कहा जाता है। 10 सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले एसिड द्वारा गठित लवणों के नाम दिखाता है।

मध्य लवणों के नाम लवणों के अन्य सभी समूहों के अंतर्गत आते हैं।

■ 106 निम्नलिखित मध्यम लवणों के सूत्र लिखें: a) कैल्शियम सल्फेट; बी) मैग्नीशियम नाइट्रेट; ग) एल्यूमीनियम क्लोराइड; घ) जिंक सल्फाइड; इ) ; च) पोटेशियम कार्बोनेट; छ) कैल्शियम सिलिकेट; ज) आयरन (III) फॉस्फेट।

अम्ल लवण मध्यम लवणों से भिन्न होते हैं, जिनमें धातु धनायन के अलावा, उनमें हाइड्रोजन धनायन होता है, उदाहरण के लिए, NaHCO3 या Ca(H2PO4)2। अम्लीय नमक को किसी धातु द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद माना जा सकता है। इसलिए, अम्ल लवण केवल दो या दो से अधिक मूल अम्लों द्वारा ही बन सकते हैं।
एसिड नमक अणु की संरचना में आमतौर पर एक "अम्लीय" आयन शामिल होता है, जिसका चार्ज एसिड के पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण तीन चरणों में होता है:

पृथक्करण के पहले चरण में, एक एकल आवेशित आयन H 2 PO 4 बनता है। इसलिए, धातु धनायन के आवेश के आधार पर, नमक सूत्र NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, आदि जैसे दिखेंगे। पृथक्करण के दूसरे चरण में, ए दोगुना आवेशित HPO ऋणायन 2 4 - बनता है। नमक सूत्र इस तरह दिखेंगे: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, आदि। एसिड लवण के पृथक्करण का तीसरा चरण नहीं देता है।
अम्लीय लवणों के नाम मध्यम लवणों के नामों से उपसर्ग हाइड्रो- ("हाइड्रोजेनियम" शब्द से -) जोड़कर बनते हैं:
NaHCO 3 - सोडियम बाइकार्बोनेट KHSO 4 - पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट CaHPO 4 - कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट
यदि अम्ल आयन में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, उदाहरण के लिए H 2 PO 4 -, तो नमक के नाम में उपसर्ग di- (दो) जोड़ा जाता है: NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट, Ca (H 2 PO 4) 2 - कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और टी डी।

■ 107. निम्नलिखित अम्ल लवणों के सूत्र लिखिए: ए) कैल्शियम हाइड्रोसल्फेट; बी) मैग्नीशियम डाइहाइड्रोफॉस्फेट; ग) एल्यूमीनियम हाइड्रोफॉस्फेट; घ) बेरियम बाइकार्बोनेट; ई) सोडियम हाइड्रोसल्फाइट; ई) मैग्नीशियम हाइड्रोसल्फाइट।
108. क्या हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड के अम्लीय लवण प्राप्त करना संभव है। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

सभी लवण

मूल लवण बाकियों से भिन्न होते हैं, जिनमें धातु धनायन और अम्ल अवशेषों के ऋणायन के अलावा, उनमें हाइड्रॉक्सिल ऋणायन होते हैं, उदाहरण के लिए, Al(OH)(NO3) 2। यहां, एल्यूमीनियम धनायन का आवेश +3 है, और हाइड्रॉक्सिल आयन-1 और दो नाइट्रेट आयनों का आवेश 2 है, कुल मिलाकर 3।
मूल लवणों के नाम बीच वाले नामों से मूल शब्द जोड़ने पर बनते हैं, उदाहरण के लिए: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - मूल कॉपर कार्बोनेट, Al (OH) 2 NO 3 - मूल एल्यूमीनियम नाइट्रेट .

■ 109. निम्नलिखित मूल लवणों के सूत्र लिखिए: a) मूल लौह (II) क्लोराइड; बी) मूल लौह (III) सल्फेट; ग) मूल तांबा (II) नाइट्रेट; डी) बेसिक कैल्शियम क्लोराइड; ई) बेसिक मैग्नीशियम क्लोराइड; एफ) बेसिक आयरन (III) सल्फेट; जी) बेसिक एल्यूमीनियम क्लोराइड।

दोहरे लवणों के सूत्र, उदाहरण के लिए KAl(SO4)3, दोनों धातु धनायनों के कुल आवेशों और आयनों के कुल आवेशों के आधार पर बनाए जाते हैं।

धनायनों का कुल आवेश +4 है, ऋणायनों का कुल आवेश -4 है।
दोहरे लवणों के नाम मध्य लवणों के समान ही बनते हैं, केवल दोनों धातुओं के नाम दर्शाए जाते हैं: KAl (SO4) 2 - पोटेशियम-एल्यूमीनियम सल्फेट।

■ 110. निम्नलिखित लवणों के सूत्र लिखिए:
ए) मैग्नीशियम फॉस्फेट; बी) मैग्नीशियम हाइड्रोफॉस्फेट; ग) लेड सल्फेट; घ) बेरियम हाइड्रोसल्फेट; ई) बेरियम हाइड्रोसल्फाइट; च) पोटेशियम सिलिकेट; छ) एल्यूमीनियम नाइट्रेट; ज) कॉपर (II) क्लोराइड; i) आयरन (III) कार्बोनेट; जे) कैल्शियम नाइट्रेट; एल) पोटेशियम कार्बोनेट।

लवणों के रासायनिक गुण

1. सभी मध्यम लवण मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं और आसानी से अलग हो जाते हैं:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
मध्यम लवण धातु के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं जो नमक का हिस्सा है:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. क्षार और अम्ल अनुभाग में वर्णित नियमों के अनुसार लवण क्षार और अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. नमक एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नए नमक का निर्माण होता है:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
एजी + + एनओ 3 - + ना + + सीएल - = ना + + एनओ 3 - + एजीसीएल
एजी + + सीएल - = एजीसीएल
चूँकि ये विनिमय अभिक्रियाएँ मुख्यतः जलीय घोलों में की जाती हैं, वे तभी आगे बढ़ती हैं जब बनने वाले लवणों में से कोई एक अवक्षेपित हो जाता है।
सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं, § 23, पृष्ठ 89 में सूचीबद्ध प्रतिक्रियाओं के पूरा होने की शर्तों के अनुसार आगे बढ़ती हैं।

■ 111. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं और घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके निर्धारित करें कि क्या वे अंत तक जाएंगे:
ए) बेरियम क्लोराइड +;
बी) एल्यूमीनियम क्लोराइड +;
ग) सोडियम फॉस्फेट + कैल्शियम नाइट्रेट;
घ) मैग्नीशियम क्लोराइड + पोटेशियम सल्फेट;
ई) + लेड नाइट्रेट;
च) पोटेशियम कार्बोनेट + मैंगनीज सल्फेट;
छ) + पोटेशियम सल्फेट।
समीकरणों को आणविक एवं आयनिक रूपों में लिखिए।

■ 112. आयरन क्लोराइड (II) निम्नलिखित में से किस पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करेगा: a); बी) कैल्शियम कार्बोनेट; ग) सोडियम हाइड्रॉक्साइड; घ) सिलिकिक एनहाइड्राइड; इ) ; च) कॉपर हाइड्रॉक्साइड (II); और) ?

113. मध्यम नमक के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट के गुणों का वर्णन करें। सभी समीकरणों को आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।
114. परिवर्तनों की एक श्रृंखला कैसे करें:

सभी समीकरणों को आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।
115. 8 ग्राम सल्फर तथा 18 ग्राम जिंक की अभिक्रिया से कितनी मात्रा में नमक प्राप्त होगा?
116. 7 ग्राम लोहे और 20 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया के दौरान कितनी मात्रा में हाइड्रोजन निकलेगी?
117. 120 ग्राम कास्टिक सोडा और 120 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया से कितने मोल टेबल नमक प्राप्त होगा?
118. 2 मोल कास्टिक पोटैशियम और 130 ग्राम नाइट्रिक एसिड की प्रतिक्रिया से कितना पोटैशियम नाइट्रेट प्राप्त होगा?

नमक हाइड्रोलिसिस

लवणों की एक विशिष्ट संपत्ति उनकी हाइड्रोलाइज करने की क्षमता है - हाइड्रोलिसिस से गुजरना (ग्रीक "हाइड्रो" से - पानी, "लिसिस" - अपघटन), यानी, पानी की क्रिया के तहत अपघटन। हाइड्रोलिसिस को उस अर्थ में अपघटन मानना ​​असंभव है जिस अर्थ में हम इसे आमतौर पर समझते हैं, लेकिन एक बात निश्चित है - यह हमेशा हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया में भाग लेता है।
- बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, खराब तरीके से अलग हो जाता है
एच 2 ओ ⇄ एच + + ओएच -
और सूचक का रंग नहीं बदलता है. क्षार और अम्ल संकेतकों का रंग बदलते हैं, क्योंकि जब वे घोल में अलग हो जाते हैं, तो OH आयनों की अधिकता (क्षार के मामले में) और एसिड के मामले में H + आयन बनते हैं। NaCl, K 2 SO 4 जैसे लवणों में, जो एक मजबूत एसिड (HCl, H 2 SO 4) और एक मजबूत आधार (NaOH, KOH) से बनते हैं, रंग संकेतक नहीं बदलते हैं, क्योंकि इनके घोल में
नमक हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से नहीं होता है।
लवणों के जल-अपघटन में, चार स्थितियाँ संभव हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि नमक मजबूत या कमजोर अम्ल और क्षार से बना है।
1. यदि हम एक मजबूत क्षार और एक कमजोर एसिड का नमक लेते हैं, उदाहरण के लिए K 2 S, तो निम्नलिखित होगा। पोटेशियम सल्फाइड एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में आयनों में अलग हो जाता है:
के 2 एस ⇄ 2के + + एस 2-
इसके साथ ही, यह कमजोर रूप से अलग हो जाता है:
एच 2 ओ ⇄ एच + + ओएच -
सल्फर आयन एस 2- एक कमजोर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड का आयन है, जो खराब तरीके से अलग हो जाता है। इससे यह तथ्य सामने आता है कि एस 2-आयन पानी से हाइड्रोजन धनायनों को अपने साथ जोड़ना शुरू कर देता है, धीरे-धीरे कम-विघटित समूहों का निर्माण करता है:
एस 2- + एच + + ओएच - = एचएस - + ओएच -
एचएस - + एच + + ओएच - = एच 2 एस + ओएच -
चूँकि पानी से H + धनायन बंधते हैं, और OH आयन बने रहते हैं, माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय हो जाती है। इस प्रकार, एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित लवण के हाइड्रोलिसिस के दौरान, माध्यम की प्रतिक्रिया हमेशा क्षारीय होती है।

■ 119.सोडियम कार्बोनेट के जल-अपघटन की प्रक्रिया को आयनिक समीकरणों की सहायता से समझाइये।

2. यदि कमजोर आधार और मजबूत अम्ल से बना नमक लिया जाए, उदाहरण के लिए Fe (NO 3) 3, तो इसके पृथक्करण के दौरान आयन बनते हैं:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ धनायन एक कमजोर आधार धनायन, लोहा है, जो बहुत खराब तरीके से वियोजित होता है। यह इस तथ्य की ओर ले जाता है कि Fe 3+ धनायन पानी से OH आयनों को अपने साथ जोड़ना शुरू कर देता है, इस प्रकार थोड़ा अलग-अलग समूहों का निर्माण होता है:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe (OH) 2+ + + H +
और इसके बाद में
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH) 2 + + H +
अंततः, प्रक्रिया अपने अंतिम चरण तक पहुँच सकती है:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - = Fe (OH) 3 + H +
परिणामस्वरूप, विलयन में हाइड्रोजन धनायनों की अधिकता होगी।
इस प्रकार, कमजोर आधार और मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान, माध्यम की प्रतिक्रिया हमेशा अम्लीय होती है।

■ 120. एल्युमिनियम क्लोराइड के जल अपघटन को आयनिक समीकरणों की सहायता से समझाइये।

3. यदि नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है, तो न तो धनायन और न ही आयन पानी के आयनों को बांधता है और प्रतिक्रिया तटस्थ रहती है। व्यावहारिक रूप से हाइड्रोलिसिस नहीं होता है।
4. यदि नमक कमजोर क्षार और कमजोर एसिड से बनता है, तो माध्यम की प्रतिक्रिया उनके पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करती है। यदि क्षार और अम्ल लगभग समान हों तो माध्यम की प्रतिक्रिया उदासीन होगी।

■ 121. अक्सर यह देखा जाता है कि विनिमय प्रतिक्रिया के दौरान, अपेक्षित नमक अवक्षेप के बजाय, एक धातु अवक्षेपित हो जाता है, उदाहरण के लिए, आयरन (III) क्लोराइड FeCl 3 और सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 के बीच प्रतिक्रिया में, Fe 2 नहीं। (CO 3) 3 बनता है, लेकिन Fe (OH) 3। इस परिघटना को समझाइये।
122. नीचे सूचीबद्ध लवणों में से, उन लवणों को इंगित करें जो घोल में हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

अम्लीय लवणों के गुणों की विशेषताएँ

खट्टे नमक के गुण थोड़े अलग होते हैं। वे अम्ल आयन के संरक्षण और विनाश के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, क्षार के साथ अम्लीय नमक की प्रतिक्रिया से अम्लीय नमक उदासीन हो जाता है और अम्ल आयन नष्ट हो जाता है, उदाहरण के लिए:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
दोगुना नमक
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
एचएसओ 4 - + ओएच - = एसओ 2 4 - + एच2ओ
अम्ल आयन के विनाश को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
एचएसओ 4 - ⇄ एच + + एसओ 4 2-
एच + + एसओ 2 4 - + ओएच - = एसओ 2 4 - + एच2ओ
अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करने पर अम्ल आयन भी नष्ट हो जाता है:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
एमजी 2+ + 2एचसीओ 3 - + 2एच + + 2सीएल - = एमजी 2+ + 2सीएल - + 2एच2ओ + 2सीओ2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
एचसीओ 3 - + एच + = एच2ओ + सीओ2
उदासीनीकरण उसी क्षार से किया जा सकता है जिससे नमक बना है:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
एचएसओ 4 - + ओएच - = एसओ 4 2- + एच2ओ
लवण के साथ अभिक्रिया अम्ल आयन के विनाश के बिना आगे बढ़ती है:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. निम्नलिखित अभिक्रियाओं के समीकरण आणविक एवं आयनिक रूपों में लिखिए:
ए) पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइड +;
बी) सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट + कास्टिक पोटाश;
ग) कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट + सोडियम कार्बोनेट;
घ) बेरियम बाइकार्बोनेट + पोटेशियम सल्फेट;
ई) कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट +।

लवण प्राप्त करना

अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों के अध्ययन किए गए गुणों के आधार पर, लवण प्राप्त करने की 10 विधियाँ प्राप्त की जा सकती हैं।
1. अधातु के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया:
2Na + Cl2 = 2NaCl
इस प्रकार केवल अनॉक्सी अम्लों के लवण ही प्राप्त किये जा सकते हैं। यह कोई आयनिक अभिक्रिया नहीं है.
2. अम्ल के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. नमक के साथ धातु की अन्योन्यक्रिया:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. अम्ल के साथ क्षारीय ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. एसिड एनहाइड्राइड के साथ मूल ऑक्साइड की परस्पर क्रिया:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
प्रतिक्रिया आयनिक नहीं है.
6. क्षार के साथ अम्ल ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, क्षार के साथ अम्ल की प्रतिक्रिया (निष्क्रियीकरण):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
एच + + संख्या 3 - + के + + ओएच - = के + + संख्या 3 - + एच2ओ
एच + + ओएच - = एच2ओ

8. नमक के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
9. अम्ल की नमक के साथ परस्पर क्रिया:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. नमक के साथ नमक की परस्पर क्रिया:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
बीए 2+ + एसओ 2 4 - \u003d बीएएसओ 4 ↓

■124. बेरियम सल्फेट प्राप्त करने के लिए आपको ज्ञात सभी विधियां बताएं (आण्विक और आयनिक रूपों में सभी समीकरण लिखें)।
125. जिंक क्लोराइड प्राप्त करने की सभी संभावित सामान्य विधियाँ बताइये।
126. 40 ग्राम कॉपर ऑक्साइड और 200 मिली 2 एन मिलाएं। सल्फ्यूरिक एसिड समाधान. इस स्थिति में कॉपर सल्फेट की कितनी मात्रा बनती है?
127. 2.8 लीटर CO2 को Ca (OH) 2 के 5% घोल के 200 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करने पर कितना कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त होगा?
128. 300 ग्राम 10% सल्फ्यूरिक एसिड घोल और 500 मिली 1.5 एन मिलाएं। सोडियम कार्बोनेट घोल. कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जित होगी?
129. 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड का 200 मिलीलीटर 10% अशुद्धियों वाले 80 ग्राम जिंक पर कार्य करता है। अभिक्रिया में कितना जिंक क्लोराइड बनता है?

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