"रसायन विज्ञान। ग्रेड 8"। ओ.एस. गेब्रियलियन (जीडीजेड)

व्यावहारिक कार्य क्रमांक 4(4) | रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लक्षण. प्रतिक्रियाओं का आदान-प्रदान करें

अनुभव 1. "तांबे के तार का प्रज्वलन और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कॉपर (II) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया"
कार्य पूरा करना:
हम तांबे के तार को बर्नर की लौ में डालते हैं, तांबे को गर्म किया जाता है और हवा में ऑक्सीकृत किया जाता है:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई (अवक्षेपण) जिसमें एक काली परत बनी - कॉपर ऑक्साइड (II)।
हम कागज की एक शीट पर बनी पट्टिका को साफ करते हैं। आइए प्रयोग को कई बार दोहराएं। हम परिणामी पट्टिका को एक परखनली में डालते हैं और उसमें सल्फ्यूरिक एसिड का घोल डालते हैं, मिश्रण को गर्म करते हैं। सारा पाउडर घुल जाएगा, घोल नीला हो जाएगा:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई (अवक्षेप घुल गया, सिस्टम का रंग बदल गया), कॉपर सल्फेट (II) का गठन हुआ।

अनुभव 2. "एसिड के साथ संगमरमर की परस्पर क्रिया"
कार्य पूरा करना:
उन्होंने एक बीकर में संगमरमर का एक टुकड़ा रखा, और बीकर में हाइड्रोक्लोरिक एसिड डाला, जो टुकड़े को ढकने के लिए पर्याप्त था; हम गैस के बुलबुले निकलते हुए देखते हैं:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई (गैस निकली), संगमरमर घुल गया, CO2 निकली। कांच में एक जलता हुआ टुकड़ा लाया गया, वह बुझ गया, क्योंकि CO2 दहन का समर्थन नहीं करता है।

प्रयोग 3. "पोटेशियम थायोसाइनेट के साथ आयरन (III) क्लोराइड की परस्पर क्रिया"।
कार्य पूरा करना:
आयरन (III) क्लोराइड के घोल का 2 मिलीलीटर एक परखनली में डाला गया, और फिर पोटेशियम थायोसाइनेट के घोल की कुछ बूँदें, घोल चमकदार लाल हो गया:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई है (रंग बदल गया है)सिस्टम)।

अनुभव 4. "बेरियम क्लोराइड के साथ सोडियम सल्फेट की परस्पर क्रिया।"
कार्य पूरा करना:
एक परखनली में 2 मिली सोडियम सल्फेट घोल डाला गया, फिर बेरियम क्लोराइड की कुछ बूंदें डाली गईं। हम एक सफेद महीन क्रिस्टलीय अवक्षेप का अवक्षेपण देखते हैं:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई है (अवक्षेप)।

निष्कर्ष: विनिमय प्रतिक्रियाओं के संकेत: 1) प्रतिक्रिया प्रणाली के रंग में परिवर्तन; 2) प्रतिक्रिया प्रणाली में अवक्षेपण; 3) में गैस का विकासप्रतिक्रिया प्रणाली.

व्यावहारिक कार्य में चार प्रयोग शामिल हैं।

अनुभव 1

तांबे के तार का कैल्सीनेशन और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कॉपर (II) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

स्पिरिट लैंप (गैस बर्नर) जलाएं। एक तांबे का तार चिमटे से लें और उसे आग में डाल दें। थोड़ी देर बाद तार को आंच से उतार लें और उससे कागज के टुकड़े पर बनी काली परत को साफ कर लें. प्रयोग को कई बार दोहराएँ. परिणामी काली पट्टिका को एक परखनली में रखें और उसमें सल्फ्यूरिक एसिड का घोल डालें। मिश्रण को गर्म करें. आप क्या देख रहे हैं?

क्या तांबे को गर्म करने पर कोई नया पदार्थ बना? किसी रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें और प्रारंभिक की संख्या और संरचना के आधार पर उसका प्रकार निर्धारित करें

पदार्थ और प्रतिक्रिया उत्पाद। आपने रासायनिक प्रतिक्रिया के कौन से लक्षण देखे? क्या सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कॉपर (II) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया से एक नया पदार्थ बना था? प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के आधार पर प्रतिक्रिया का प्रकार निर्धारित करें और उसका समीकरण लिखें।

1. जब तांबे के तार को एनील्ड किया जाता है, तो तांबा ऑक्सीकरण करेगा:

और कॉपर (II) का काला ऑक्साइड बनता है। यह एक यौगिक प्रतिक्रिया है.

2. कॉपर (II) का गठित ऑक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाता है, घोल नीला हो जाता है, कॉपर (II) का सल्फेट बनता है:

यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है.

अम्ल के साथ संगमरमर की परस्पर क्रिया

एक छोटे गिलास में संगमरमर के 1-2 टुकड़े रखें। टुकड़ों को ढकने के लिए गिलास में पर्याप्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें। एक किरच जलाकर शीशी में रख लें।

क्या मार्बल और अम्ल की परस्पर क्रिया के दौरान नए पदार्थ बने? आपने रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कौन से लक्षण देखे? किसी रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें और प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के आधार पर इसके प्रकार को इंगित करें।

1. संगमरमर हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया, एक रासायनिक प्रतिक्रिया हुई:

अनुभव 3

पोटेशियम थायोसाइनेट के साथ आयरन (III) क्लोराइड की परस्पर क्रिया

एक परखनली में आयरन (III) क्लोराइड के घोल के 2 मिलीलीटर डालें, और फिर पोटेशियम थायोसाइनेट केएससीएन के घोल की कुछ बूंदें - एचएससीएन एसिड का एक नमक, एससीएन के एसिड अवशेष के साथ डालें।

इस प्रतिक्रिया के लक्षण क्या हैं? प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के आधार पर इसके समीकरण और प्रतिक्रिया के प्रकार को लिखें।

व्यावहारिक कार्य संख्या 4. रसायन विज्ञान ग्रेड 8 (पाठ्यपुस्तक गेब्रियलियन ओ.एस. के लिए)

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लक्षण

अनुभव 1.
तांबे के तार का कैल्सीनेशन और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कॉपर (II) ऑक्साइड की परस्पर क्रिया।

कार्य - आदेश:

1) हीटर जलाएं
क्रूसिबल चिमटे से हम एक तांबे का तार लेते हैं और उसे आंच में लाते हैं।
थोड़ी देर बाद हम तार को आंच से उतार लेते हैं और उसमें से कागज की शीट पर बनी काली परत को साफ कर लेते हैं.
हम अनुभव को कई बार दोहराते हैं।
देखी गई घटनाएँ: हीटिंग प्रक्रिया के दौरान लाल तांबे के तार को काली परत से ढक दिया जाता है, अर्थात। एक नया पदार्थ बनता है.
प्रतिक्रिया समीकरण:
2Cu + O 2 = 2CuO
यह एक यौगिक प्रतिक्रिया है.
निष्कर्ष:

2) हम परिणामी काली पट्टिका को एक परखनली में रखते हैं।
इसमें सल्फ्यूरिक एसिड का घोल डालें और हल्का गर्म करें।
देखी गई घटनाएँ: काला पाउडर घुल जाता है, घोल हरा-नीला हो जाता है, यानी। नये पदार्थ बनते हैं।
प्रतिक्रिया समीकरण:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है.
निष्कर्ष: रंग परिवर्तन एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत है।

अनुभव 2.
अम्ल के साथ संगमरमर की परस्पर क्रिया।

एक गिलास में मार्बल के 1-2 टुकड़े डाल दीजिये.
गिलास में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं ताकि टुकड़े उससे ढक जाएं।
देखी गई घटनाएँ: रंगहीन गैस का तेजी से विकास होता है, घोल का "उबलना"।
हम टॉर्च जलाते हैं और उसे गिलास में लाते हैं।
देखी गई घटनाएँ: किरण निकल जाती है.
इसका मतलब यह है कि बनने वाला नया पदार्थ कार्बन डाइऑक्साइड है।
प्रतिक्रिया समीकरण:

यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है.
निष्कर्ष: गैस का बनना एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत है।

अनुभव 3.

एक परखनली में आयरन (III) क्लोराइड FeCl 3 के घोल का 2 मिलीलीटर डालें, और फिर पोटेशियम थायोसाइनेट KSCN के घोल की कुछ बूँदें डालें।
देखी गई घटनाएँ: घोल रक्त को लाल कर देता है।
प्रतिक्रिया समीकरण:

यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है.
निष्कर्ष: रंग परिवर्तन एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत है।

अनुभव 4.
कैल्शियम क्लोराइड के साथ सोडियम कार्बोनेट की परस्पर क्रिया।

कार्य - आदेश:

एक परखनली में 2 मिलीलीटर सोडियम कार्बोनेट घोल Na 2 CO 3 डालें।
कैल्शियम क्लोराइड CaCl2 घोल की कुछ बूंदें मिलाएं।
देखी गई घटनाएँ: एक सफेद अवक्षेप बनता है।
प्रतिक्रिया समीकरण:

यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है.
निष्कर्ष: अवक्षेपण एक रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत है।

कार्य पर सामान्य निष्कर्ष: व्यावहारिक कार्य करते समय, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेतों का अध्ययन किया गया, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों के बारे में ज्ञान समेकित किया गया।

ओ.एस. गैब्रियलियन,
आई. जी. ऑस्ट्रोमोव,
ए.के.अखलेबिनिन

रसायन शास्त्र में प्रारंभ करें

7 वीं कक्षा

निरंतरता. क्रमांक 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006 में आरंभ देखें

अध्याय 3
घटनाएँ जो पदार्थों के साथ घटित होती हैं

(समापन)

§18. रासायनिक प्रतिक्रिएं।
प्रवाह और समाप्ति के लिए शर्तें
रासायनिक प्रतिक्रिएं

मिश्रण को अलग करने की पहले से मानी गई सभी विधियाँ मिश्रण बनाने वाले पदार्थों के भौतिक गुणों में अंतर पर आधारित हैं और भौतिक घटनाओं से संबंधित हैं। हालाँकि, रासायनिक घटनाएँ भी हैं। ऐसी घटनाएं पदार्थों के परिवर्तन के साथ होती हैं, उन्हें कहा जाता है रासायनिक प्रतिक्रिएं.

आइए लोहे और सल्फर पाउडर के मिश्रण के उदाहरण का उपयोग करके, मिश्रण के पृथक्करण और नए रासायनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए अग्रणी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अंतर्निहित भौतिक घटनाओं की तुलना करें।

लोहे के बुरादे और सल्फर पाउडर को अच्छी तरह मिलाएं (वजन के हिसाब से 7:4 के अनुपात में)। दो सरल पदार्थों का मिश्रण प्राप्त हुआ, जिसमें प्रत्येक के अपने गुण बरकरार रहते हैं (परिणामस्वरूप मिश्रण को अलग करने के तरीके सुझाएं)।
मिश्रण को एक परखनली में डाला जाता है और अल्कोहल लैंप की लौ में गर्म किया जाता है। सल्फर के साथ लोहे की रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू होती है, जिसके परिणामस्वरूप एक नया पदार्थ बनता है - आयरन सल्फाइड। प्रतिक्रिया उत्पाद एक जटिल पदार्थ है जिसके गुण लोहे और सल्फर दोनों से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, यह चुंबक से आकर्षित नहीं होता, पानी में डूब जाता है, जंग नहीं लगता या जलता नहीं (चित्र 78)।

हम शब्दों में की गई रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं:

आयरन + सल्फर = आयरन सल्फाइड

और रासायनिक सूत्र:

इस रासायनिक प्रक्रिया के घटित होने के लिए, दो स्थितियाँ आवश्यक थीं: अभिकारकों का संपर्क और ऊष्मा की प्रारंभिक आपूर्ति (हीटिंग)।

पहली शर्त दो या दो से अधिक पदार्थों से जुड़ी सभी रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए अनिवार्य है। दूसरे की हमेशा आवश्यकता नहीं होती.

प्रदर्शन प्रयोग. संगमरमर का एक छोटा सा टुकड़ा एक परखनली में रखा जाता है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल मिलाया जाता है। गैस तेजी से निकल रही है (चित्र 79)।

टेस्ट ट्यूब को गैस आउटलेट ट्यूब वाले कॉर्क से बंद कर दिया जाता है और इसकी नोक को चूने के पानी के साथ दूसरी टेस्ट ट्यूब में डाल दिया जाता है। तथ्य यह है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया हो रही है, इसका अंदाजा एक सफेद अवक्षेप की उपस्थिति से लगाया जा सकता है - चूने के पानी की मैलापन (छवि 80)।

पहले प्रयोग में कौन सी गैस निकली? दूसरे प्रयोग में इस गैस का अभिकर्मक क्या है?
दोनों प्रतिक्रियाओं के लिए किसी हीटिंग की आवश्यकता नहीं थी।

आप पदार्थों के नाम का उपयोग करके चल रही प्रतिक्रियाओं का वर्णन कर सकते हैं:

संगमरमर + हाइड्रोक्लोरिक एसिड कैल्शियम क्लोराइड + कार्बन डाइऑक्साइड + पानी,

कार्बन डाइऑक्साइड + चूने का पानी कैल्शियम कार्बोनेट + पानी।

हालाँकि, रसायनज्ञ शब्दों के बजाय रासायनिक सूत्रों का उपयोग करते हैं:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।

कुछ प्रतिक्रियाओं के घटित होने के लिए, पदार्थों का संपर्क या उनका गर्म होना बहुत कम होता है। यदि ऐसी प्रतिक्रियाएँ होती हैं, तो वे बहुत धीमी गति से आगे बढ़ती हैं। इस प्रक्रिया को तेज़ करने के लिए उत्प्रेरक नामक विशेष पदार्थों का उपयोग किया जाता है।

उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज़ करते हैं, लेकिन अंत में गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से अपरिवर्तित रहते हैं।

प्रोटीन प्रकृति के जैविक उत्प्रेरक कहलाते हैं एंजाइमों, या एंजाइमों.

आइए हम निम्नलिखित प्रयोग का उपयोग करके उत्प्रेरक की क्रिया को प्रदर्शित करें।

प्रदर्शन प्रयोग. हाइड्रोजन पेरोक्साइड (अधिक सटीक रूप से, पेरोक्साइड) के घोल की एक छोटी मात्रा को एक बड़ी परखनली में डाला जाता है। घोल में मैंगनीज डाइऑक्साइड पाउडर के कुछ दाने मिलाए जाते हैं, जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। गैस का तेजी से विकास शुरू होता है - ऑक्सीजन, जैसा कि टेस्ट ट्यूब के ऊपरी हिस्से में डाली गई एक सुलगती हुई किरच की चमक से प्रमाणित होता है (चित्र 81)।

आइए इसी तरह का एक प्रयोग दोहराएं, लेकिन मैंगनीज डाइऑक्साइड के बजाय, हम हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ एक टेस्ट ट्यूब में एंजाइम युक्त ताजे कुचले हुए आलू का थोड़ा सा घोल रखेंगे। हम ऑक्सीजन की तेजी से रिहाई का निरीक्षण करते हैं।

चल रही रासायनिक प्रतिक्रिया को पदार्थों के नामों का उपयोग करके प्रदर्शित किया जा सकता है:

या उनके सूत्र:

इस प्रकार, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए एक आवश्यक शर्त प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क है। कुछ मामलों में, हीटिंग या उत्प्रेरक के उपयोग की आवश्यकता होती है।

प्रतिक्रियाओं के दौरान की स्थितियों को जानने से आप उन्हें नियंत्रित कर सकते हैं: तेज़ करना, धीमा करना या रुकना भी। बाद की परिस्थिति बहुत महत्वपूर्ण है, उदाहरण के लिए, आग बुझाते समय दहन प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए।

जैसा कि आप जानते हैं, दहन हवा में ऑक्सीजन के साथ पदार्थों की परस्पर क्रिया है। इसलिए, आग बुझाने के लिए, जलती हुई वस्तुओं तक ऑक्सीजन की पहुंच को रोकना आवश्यक है। यह उन्हें पानी, विभिन्न फोम से भरकर, रेत से भरकर, घने कपड़े में फेंककर या विशेष उपकरणों - अग्निशामक (चित्र 82) का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है।

1. रासायनिक अभिक्रियाएँ घटित होने के लिए कौन सी परिस्थितियाँ आवश्यक हैं?

2. रोजमर्रा की जिंदगी से प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें जिन्हें प्रारंभिक हीटिंग की आवश्यकता नहीं होती है।

3. उत्प्रेरक क्या हैं? एंजाइम क्या हैं?

4. आग बुझाने के उन तरीकों के नाम बताइए जो आपको ज्ञात हैं।

5. किसी शिक्षक या विशेष साहित्य की सहायता से कार्बन डाइऑक्साइड अग्निशामक यंत्र के डिज़ाइन पर विचार करें। इसकी क्रिया का सिद्धांत क्या है?

6. उच्च गुणवत्ता वाले वाशिंग पाउडर - एंजाइमों (एंजाइम) के साथ सिंथेटिक डिटर्जेंट (एसएमसी) के उपयोग के लिए निर्देश पढ़ें। पारंपरिक एसएमएस की तुलना में एंजाइम युक्त एसएमएस के क्या फायदे हैं?

7. आग या जलती हुई लकड़ी की इमारतों को पानी से क्यों बुझाया जाता है? इस प्रक्रिया में पानी की क्या भूमिका है?

8. तेल की आग को पानी से क्यों नहीं बुझाया जा सकता?

9. जलते हुए बिजली के उपकरणों या बिजली के तारों को पानी से बुझाना असंभव क्यों है?

§19. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लक्षण

आप पहले से ही जानते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं का सार एक पदार्थ का दूसरे पदार्थ में परिवर्तन है। अक्सर ऐसे परिवर्तन बाहरी प्रभावों के साथ होते हैं जिन्हें इंद्रियों द्वारा महसूस किया जाता है। वे कहते हैं रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बाहरी संकेतों पर विचार किया जा सकता है: अवक्षेप का निर्माण (चित्र 83, ए, सेमी।
साथ। 10), गैस विकास (चित्र 83, बी), गंध की उपस्थिति, रंग में परिवर्तन (चित्र 83, वी), ऊष्मा का विमोचन या अवशोषण।

पिछले पैराग्राफ में, आप प्रतिक्रियाओं के कुछ संकेतों से पहले ही परिचित हो चुके हैं। इसलिए, जब लोहे का बुरादा सल्फर पाउडर के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो मिश्रण का रंग बदल जाता है, गर्मी निकलती है (चित्र देखें)।
चावल। 78, बी). हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ संगमरमर की परस्पर क्रिया के दौरान, गैस का विकास देखा गया (चित्र 79 देखें)। जब कार्बन डाइऑक्साइड चूने के पानी के साथ क्रिया करता है, तो एक अवक्षेप दिखाई देता है (चित्र 80 देखें)। ऑक्सीजन की उपस्थिति में सुलगती हुई किरच का चमकना भी एक प्रतिक्रिया होने का संकेत है (चित्र 81 देखें)।

आइए हम प्रदर्शन और छात्र प्रयोगों की सहायता से रासायनिक प्रतिक्रियाओं के इन संकेतों को स्पष्ट करें।

प्रदर्शन प्रयोग. बीकर में रंगहीन क्षार घोल होता है। इसका पता विशेष पदार्थों - संकेतकों (अक्षांश से) का उपयोग करके लगाया जा सकता है। indico- इशारा करना)। क्षार का सूचक फिनोलफथेलिन का रंगहीन अल्कोहल घोल है।
यदि ग्लास की सामग्री में फिनोलफथेलिन समाधान की कुछ बूंदें जोड़ दी जाती हैं, तो तरल लाल रंग में बदल जाएगा, जो ग्लास में क्षार समाधान की उपस्थिति का "संकेत" देगा।
फिर, कांच की सामग्री में एक एसिड घोल डाला जाता है जब तक कि लाल रंग गायब न हो जाए। आप रासायनिक प्रतिक्रिया का क्या संकेत देख रहे हैं?

विलयनों के रंग में परिवर्तन के साथ कुछ और प्रतिक्रियाओं को देखें।

प्रदर्शन प्रयोग. दो रासायनिक बीकरों में, बहुरंगी घोल: बैंगनी-गुलाबी (क्षारीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट) और नारंगी (अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट घोल)। दोनों बीकरों में रंगहीन सोडियम सल्फाइट घोल डालें। चश्मे में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह को क्या दर्शाता है (चित्र 84)?

छात्र प्रयोग. पोटेशियम परमैंगनेट के कुछ क्रिस्टल (शाब्दिक रूप से दो या तीन!) एक गिलास पानी में घोलें (पदार्थ के पूरी तरह से घुलने तक प्रतीक्षा करें)। परिणामी घोल में एस्कॉर्बिक एसिड की एक गोली डुबोएं। कौन से परिवर्तन किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रगति को दर्शाते हैं?

छात्र प्रयोग. पारदर्शी बॉडी वाले गैस लाइटर में आपको एक रंगहीन तरल दिखाई देता है। यह दो गैसों का मिश्रण है, जिनके नाम आप गैस फिलिंग स्टेशनों या घरेलू सिलेंडरों पर पढ़ सकते हैं - प्रोपेन और ब्यूटेन। ये गैसें क्या हैं, यदि उनमें एकत्रीकरण की तरल अवस्था है? तथ्य यह है कि टैंक के अंदर दबाव बढ़ गया है। गैस जलाए बिना वाल्व दबाएं। फुफकार सुनें? प्रोपेन और ब्यूटेन टूटकर सामान्य गैसीय अवस्था को सामान्य दबाव मान लेते हैं।
लाइटर जलाओ. प्रोपेन और ब्यूटेन के दहन की एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है (चित्र 85)। थोड़ी देर के लिए आंच को खिड़की के शीशे पर रोककर रखें। प्रेक्षित परिघटना को समझाइये।

लाइटर की लौ के रंग की तुलना गैस स्टोव और मोमबत्ती की लौ से करें। किस प्रकार की लौ से धुआं निकलता है? लौ की चमक और उसके धुएँ के गुणों के बीच संबंध का पता लगाएँ।
प्रोपेन और ब्यूटेन का लाइटर के अंदर तरल अवस्था से बाहर गैसीय अवस्था में संक्रमण एक भौतिक घटना है। और इन गैसों का दहन एक रासायनिक प्रतिक्रिया है।

कुछ प्रतिक्रियाएँ अल्प घुलनशील पदार्थों के निर्माण के साथ होती हैं जो अवक्षेपित हो जाते हैं।

प्रदर्शन प्रयोग. सोडियम हाइड्रॉक्साइड के रंगहीन घोल और पीले रक्त नमक के पीले घोल वाले दो रासायनिक गिलासों में फेरिक क्लोराइड का घोल डालें (चित्र 86)। रासायनिक घटना क्या इंगित करती है?

न केवल अवक्षेप का निर्माण, बल्कि उसका विघटन भी किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के घटित होने का संकेत है।

प्रदर्शन प्रयोग. पिछले प्रयोग में प्राप्त भूरे अवक्षेप के साथ ग्लास में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है। क्या इंगित करता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया हो रही है?

एक अघुलनशील पदार्थ के निर्माण के कारण - कैल्शियम कार्बोनेट (याद रखें: यह चाक और संगमरमर दोनों है), प्राकृतिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, पत्थर "आइकल्स" - स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स गुफाओं में "बढ़ते" हैं।

स्टैलेक्टाइट स्तंभ हजारों वर्षों में बने हैं। आप घर पर भी इस प्रक्रिया का एक अंश अनुकरण कर सकते हैं (इस पैराग्राफ के अंत में कार्य 9)। यह स्पष्ट है कि स्टैलेक्टाइट के स्थान पर आपको केवल कैल्शियम कार्बोनेट का अवक्षेप मिलेगा।

1. रासायनिक घटनाएँ भौतिक घटनाओं से किस प्रकार भिन्न हैं?

2. आप मोमबत्ती के जलने और बिजली के बल्ब के "जलने" को किस घटना से जोड़ते हैं?

3. रोजमर्रा की जिंदगी से ज्ञात प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें जो रंग में बदलाव, गैस के विकास या वर्षा के साथ होते हैं।

4. जब यूपीएसए इफ्यूसेंट एस्पिरिन या विटामिन सी जैसी दवाएं पानी में घुल जाती हैं तो क्या प्रक्रिया होती है?

5. ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड को पहचानने के लिए किन गुणात्मक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है?

6. तथाकथित अम्लीय वर्षा के प्रभाव में, संगमरमर की मूर्तियाँ नष्ट हो जाती हैं। इस मामले में कौन सी घटना घटित होती है?

7. सूखी नदी की रेत की एक पहाड़ी को एक गहरी प्लेट में डालें। रेत को शराब में भिगोएँ। शंकु के शीर्ष पर, एक छोटा सा गड्ढा बनाएं और उसमें 2 ग्राम बेकिंग सोडा और 13 ग्राम पाउडर चीनी का सावधानीपूर्वक मिश्रित मिश्रण डालें। यह मिश्रण में आग लगाने और एक साथ कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम का निरीक्षण करने के लिए बनी हुई है: शराब का दहन, चीनी का कार्बोनाइजेशन, गर्म होने पर सोडा का अपघटन।

8. एक लीटर के ग्लास जार में आधा गिलास पानी डालें और एक मटर के आकार की एस्पिरिन टैबलेट का एक मटर के आकार का हिस्सा डुबोएं। क्या मनाया जाता है? यह निर्धारित करने के लिए कि रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कौन सी गैस निकलती है, एक सुलगते हुए टुकड़े को जार में डुबोएं (तरल को छुए बिना)।

9. आधा गिलास उबला हुआ पानी डालें और उसमें आधा चम्मच बुझा हुआ चूना मिलाएं (यह हार्डवेयर दुकानों में बेचा जाता है)। सारा पाउडर नहीं घुलेगा, लेकिन यह कोई समस्या नहीं है। मिश्रण को जमने दें और तलछट से साफ घोल को एक साफ बीकर में निकाल दें।

रस से एक पुआल का उपयोग करके (सावधान, छींटे से बचें!) घोल के माध्यम से बाहर निकाली गई हवा को प्रवाहित करें। जल्द ही बादल छा जाएंगे: एक सफेद अवक्षेप बनेगा। बीकर में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया के बारे में निष्कर्ष निकालें।

व्यावहारिक कार्य संख्या 6.
लोहे की संक्षारण प्रक्रिया का अध्ययन
(घरेलू प्रयोग)

आप शायद लोहे के संक्षारण (जंग लगने) की प्रक्रिया को जानते होंगे। बाहरी परिस्थितियों के प्रभाव में धातु पर जंग लग जाती है। इस कार्य में आप जानेंगे कि बाहरी परिस्थितियाँ लोहे के क्षरण की दर को कैसे प्रभावित करती हैं।

प्रयोग करने के लिए आपको आवश्यकता होगी:

ढक्कन वाली तीन प्लास्टिक की बोतलें, 250-500 मिली;

5-10 सेमी लंबे तीन बड़े नाखून;

नाखून साफ ​​करने के लिए सैंडपेपर;

उबला हुआ पानी;

नल का जल;

नमक।

नाखूनों को जंग लगने से बचाने वाली तेल की परत को हटाने के लिए उन्हें साबुन और पानी से धोना चाहिए। जब नाखून सूख जाएं तो उनकी सतह को सैंडपेपर से साफ करें और उबले पानी से धो लें।

पहली बोतल को ठंडे उबले पानी से पूरा भर लें, उसमें एक कील गाड़ दें और ढक्कन कसकर बंद कर दें।

दूसरी बोतल को नल के ठंडे पानी से आधा भरें, उसमें एक कील गाड़ दें। बोतल को ढकने की जरूरत नहीं है.

तीसरी बोतल में सबसे पहले दो बड़े चम्मच टेबल सॉल्ट डालें। इसे आधा नल के ठंडे पानी से भरें, ढक्कन बंद करें और अच्छी तरह मिलाएँ। जब सारा नमक घुल जाए तो बोतल में तीसरी, आखिरी कील डालें। बोतल को ढकने की जरूरत नहीं है.

भ्रम से बचने के लिए, प्रत्येक बोतल पर नंबर लगाने के लिए फेल्ट-टिप पेन का उपयोग करें।

बोतलों को एकांत स्थान पर रख दें। यदि दूसरी और तीसरी बोतल से पानी वाष्पित हो जाए, तो बस उनमें नल का पानी मिला दें।

एक हफ्ते के बाद नाखूनों पर जंग लग जाएगी। देखें कि कहां ज्यादा है और कहां कम।

उदाहरण के लिए, संबंधित विवरण के आगे बोतल संख्याएँ रखकर अपनी टिप्पणियाँ लिखें:

थोड़ा सा जंग लग गया है या यह व्यावहारिक रूप से ध्यान देने योग्य नहीं है - ...;

जंग स्पष्ट रूप से दिखाई देती है, यह नाखून से कसकर चिपक जाती है - ...;

इसमें इतना अधिक जंग होता है कि यह कील से चिपकता नहीं है, उससे उखड़ जाता है और बोतल के तल पर भूरे रंग का अवक्षेप बन जाता है - ....

इस बारे में निष्कर्ष निकालें कि समाधान की संरचना और वायु पहुंच संक्षारण प्रक्रिया को कैसे प्रभावित करती है।

संगमरमर (ग्रीक μάρμαρο से - "चमकदार पत्थर") एक सामान्य रूपांतरित चट्टान है, जिसमें आमतौर पर एक खनिज, कैल्साइट होता है। संगमरमर चूना पत्थर के कायापलट के उत्पाद हैं - कैल्साइट संगमरमर; और डोलोमाइट्स के कायापलट के उत्पाद - डोलोमाइटिक मार्बल्स।

संरचना मोटे दाने वाली, मध्यम दाने वाली, बारीक दाने वाली, बारीक दाने वाली होती है। कैल्साइट से बना है. तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की क्रिया से तीव्र रूप से उबलता है। कांच पर खरोंच नहीं छोड़ता. दानों की सतह सम है (विभाजन उत्तम है)। विशिष्ट गुरुत्व 2.7 ग्राम/सेमी 3। मोह कठोरता 3-4.

संगमरमर का रंग अलग होता है. अक्सर यह रंगीन होता है और इसमें एक जटिल पैटर्न होता है। नस्ल अद्वितीय पैटर्न, रंगों से प्रभावित करती है। संगमरमर का काला रंग ग्रेफाइट, हरा - क्लोराइट, लाल और पीला - आयरन ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मिश्रण के कारण होता है।

विशेषताएँ।संगमरमर की विशेषता एक दानेदार संरचना, कैल्साइट सामग्री, कम कठोरता (कांच पर खरोंच नहीं छोड़ना), यहां तक ​​कि अनाज की सतह (पूर्ण दरार), पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कार्रवाई के तहत प्रतिक्रिया है। संगमरमर को क्वार्टजाइट और जैस्पर जैसी कठोर चट्टानों के साथ भ्रमित किया जा सकता है। अंतर यह है कि क्वार्टजाइट और जैस्पर तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इसके अलावा, संगमरमर कांच को खरोंच नहीं करता है।

संगमरमर की संरचना और फोटो

खनिज संरचना:कैल्साइट सीएसीओ 3 99% तक, ग्रेफाइट और मैग्नेटाइट की अशुद्धियाँ कुल मिलाकर 1% तक।

रासायनिक संरचना. कैल्साइट संगमरमर की संरचना है: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 4% तक, आयरन ऑक्साइड Fe 2 O 3 और सिलिका SiO 2 के अंश। डोलोमाइट संगमरमर 50% कैल्साइट CaCO 3, 35-40% डोलोमाइट MgCO 3 से बना है, SiO 2 की सामग्री 25% तक पहुँच जाती है।

सफेद संगमरमर। © बीट्राइस मर्च ग्रे मार्बल काले मार्बल का रंग ग्रेफाइट अशुद्धियों के कारण होता है क्लोराइट के समावेश के कारण संगमरमर का हरा रंग, लोहे के आक्साइड के कारण संगमरमर का लाल रंग

मूल

चूना पत्थर और डोलोमाइट की संरचना में कुछ भूवैज्ञानिक स्थितियों (दबाव, तापमान) के प्रभाव में परिवर्तन होता है, जिसके परिणामस्वरूप संगमरमर का निर्माण होता है।

संगमरमर का प्रयोग

संगमरमर एक अद्भुत सजावटी और मूर्तिकला सामग्री है जिसका उपयोग प्रसिद्ध मूर्तिकार माइकल एंजेलो बुओनारोटी ने अपने कार्यों में किया था। संगमरमर का उपयोग इमारतों, लॉबी, भूमिगत मेट्रो हॉल की सजावट में, रंगीन कंक्रीट में भराव के रूप में, स्लैब, बाथटब, वॉश बेसिन और स्मारकों के निर्माण के लिए किया जाता है। विभिन्न रंगों का संगमरमर मुख्य पत्थरों में से एक है जिसका उपयोग असाधारण रूप से सुंदर फ्लोरेंटाइन मोज़ेक बनाने के लिए किया जाता है।

डेविड, माइकल एंजेलो बुओनारोटी। फोटो: जोर्ग बिटनर उन्ना द्वारा सफेद संगमरमर में एक मेढ़े की मूर्ति

सुंदर क्यूब्स, लैंप, मूल टेबलवेयर संगमरमर से बनाए जाते हैं। संगमरमर का उपयोग लौह धातु विज्ञान में, खुली चूल्हा भट्टियों के निर्माण में, विद्युत और कांच उद्योगों में किया जाता है। इसका उपयोग सड़क निर्माण में निर्माण सामग्री के रूप में, और कृषि में उर्वरक के रूप में और चूना जलाने के लिए भी किया जाता है। सुंदर मोज़ेक पैनल और टाइलें संगमरमर के चिप्स से बनाई जाती हैं।

कास्ट मार्बल जिससे बाथरूम, काउंटरटॉप्स बनाए जाते हैं, केवल दिखावे की नकल करता है, जिससे वस्तुएं प्राकृतिक संगमरमर और अन्य प्राकृतिक सजावटी पत्थरों और खनिजों जैसी दिखती हैं। और कीमत के मामले में यह प्राकृतिक पत्थर से काफी सस्ता है, जो कुछ हद तक इसे लोकप्रिय बनाता है। कच्चा संगमरमर बनाने की प्रक्रिया में पॉलिएस्टर राल और क्वार्ट्ज रेत को मिलाना शामिल है।

संगमरमर का भंडार

रूस में संगमरमर का सबसे बड़ा भंडार किबिक-कोर्डोनस्कॉय (क्रास्नोयार्स्क क्षेत्र) है, जहां सफेद से हरे-भूरे रंग के विभिन्न रंगों के लगभग बीस प्रकार के संगमरमर का खनन किया जाता है। उरल्स में संगमरमर के बड़े भंडार हैं - क्रमशः ऑरेनबर्ग और चेल्याबिंस्क क्षेत्रों में स्थित सफेद संगमरमर के एडिरलिंस्कॉय और कोएलगिन्सकोय जमा।

काले संगमरमर का खनन पर्शिंस्की जमा में किया जाता है, पीले संगमरमर का खनन ओक्टाबर्स्की खदान में किया जाता है, और बकाइन संगमरमर का खनन सेवरडलोव्स्क क्षेत्र में ग्रामातुशिंस्की जमा में किया जाता है।

गुलाबी नसों के साथ नाजुक हल्के पीले रंग का करेलिया (तिवडिया गांव के पास) का संगमरमर रूस में सजावटी परिष्करण के लिए सबसे पहले इस्तेमाल किया गया था; इसका उपयोग सेंट पीटर्सबर्ग में इसाकीव्स्की और कज़ान कैथेड्रल की आंतरिक सजावट के लिए किया गया था।

सुदूर पूर्व (हरा संगमरमर) में अल्ताई (ओरोकोटोयस्को जमा) में बैकाल (बुरोव्शिना का एक लाल-गुलाबी पत्थर) में एक पत्थर है। इसका खनन आर्मेनिया, जॉर्जिया (न्यू श्रोशा से लाल संगमरमर), उज्बेकिस्तान (क्रीम और काले पत्थर का गज़गन भंडार), अजरबैजान, ताजिकिस्तान, किर्गिस्तान और ग्रीस (पारोस द्वीप) में भी किया जाता है।

3 की कठोरता वाला मूर्तिकला संगमरमर, जो प्रसंस्करण के लिए अच्छी तरह से उपयुक्त है, इटली (कैरारा) में खनन किया जाता है। माइकल एंजेलो बुओनारोती "डेविड", "पिएटा", "मोसेस" की विश्व प्रसिद्ध मूर्तियां कैरारा जमा से इतालवी संगमरमर से बनी हैं।