1 المعادن القلوية. انت تعرف كيف

§ 96. القلوية

تتضمن مجموعة المعادن القلوية سلسلة المعادن التالية ؛ Li، Na، K، Rb، Cs، Fr. هم في المجموعة الفرعية الأولى من مجموعة النظام الدوري.
  كل هذه متشابهة من حيث أنها تحتوي على إلكترون واحد على طبقة الإلكترون الخارجي (الجدول 18) /.
  القلوية هي عناصر s. إلكترون طبقة الإلكترون الخارجي لذرة فلزية قلوية ، مقارنة بعناصر أخرى في نفس الفترة ، هو الأكثر بعدًا عن النواة ، أي أن نصف قطر ذرة الفلز القلوي هو الأكبر مقارنةً بنصف قطر ذرات العناصر الأخرى في نفس الفترة. في اتصال

مع هذا ، فإن الإلكترون التكافؤ للطبقة الخارجية من ذرات الفلزات القلوية ينكسر بسهولة ، ويحولها إلى أيونات موجبة الشحنة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن مركبات المعادن القلوية مع عناصر أخرى يتم بناؤها وفقًا لنوع الرابطة الأيونية.

في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، تتصرف كعوامل اختزال قوية ، وهذه القدرة تزداد من المعدن إلى المعدن مع زيادة شحنة النواة الذرية.

§ 97. الصوديوم

التكوين الإلكتروني لذرة الصوديوم ls 2 2s 2 2p 6 3s 1. هيكل الطبقة الخارجية:

تم العثور على الصوديوم في الطبيعة فقط في شكل أملاح. ملح الصوديوم الأكثر شيوعًا هو كلوريد الصوديوم NaCl ، بالإضافة إلى سيلفينيت KC · · NaCl المعدني وبعض أملاح الكبريتات ، على سبيل المثال ، ملح Glauber Na2SO4 · 10H2O ، الموجود بكميات كبيرة في بحر قزوين كارا-بوغاز-جول.
  يتم الحصول على فلز الصوديوم من كلوريد الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي للذوبان من هذا الملح. يظهر التثبيت للتحليل الكهربائي في الشكل. 76. يتم خفض الأقطاب الكهربائية في الملح المنصهر. يتم فصل مسافات الأنود والكاثود عن طريق الحجاب الحاجز ، والذي يعزل الصوديوم المتكون بحيث لا يحدث تفاعل عكسي. يتلقى أيونات الصوديوم الإيجابية إلكترونًا من الكاثود ويتحول إلى ذرة صوديوم محايدة. يتم جمع ذرات الصوديوم المحايدة في الكاثود في شكل معدن مصهور. يمكن تمثيل العملية التي تحدث في الكاثود بالنظام التالي:
  نا + + نا 0.
  بما أن اعتماد الإلكترونات يحدث في الكاثود ، وأي قبول للإلكترونات بواسطة ذرة أو أيون هو انخفاض ، يتم تقليل أيونات الصوديوم في الكاثود. عند الأنود ، تتبرع أيونات الكلور بالإلكترونات ، أي عملية الأكسدة والإفراج الحر

غاز الكلور ، والذي يمكن تمثيله بالمخطط التالي:

Cl - - البريد  - → Cl 0

الصوديوم المعدني الناتج له لون فضي-أبيض ويمكن قطعه بسهولة بسكين. إذا كانت هناك شريحة في الصوديوم ، إذا تم فحصها مباشرة بعد القطع ، فإنها تحتوي على لمعان معدني ساطع ، ولكنها تتلاشى بسرعة بسبب التأكسد السريع للغاية للمعادن.

التين. 76. رسم تخطيطي للتحليل الكهربائي من كلوريد الصوديوم المنصهر.
1 - حلقة الكاثود ؛ 2 - الجرس لإزالة الكلور الغازي من الأنود الفضاء

إذا تم أكسدة الصوديوم في كمية صغيرة من الأكسجين عند درجة حرارة حوالي 180 درجة ، يتم الحصول على أكسيد الصوديوم:
  4Na + O2 \u003d 2Na2O.
  عند الاحتراق بالأكسجين ، يتم الحصول على بيروكسيد الصوديوم:
  2Na + O2 \u003d Na2O2.
  في هذه الحالة ، يحترق الصوديوم بلهب أصفر مذهل.
  نظرًا للأكسدة السهلة والسريعة للصوديوم ، يتم تخزينه تحت طبقة من الكيروسين أو البارافين ، ويفضل ، نظرًا لأن كمية معينة من الهواء يذوب في الكيروسين وأكسدة الصوديوم ، على الرغم من ببطء ، لا يزال يحدث.

يمكن أن يعطي الصوديوم مركبًا بهيدروجين - هيدروكسيد الصوديوم ، والذي يظهر به حالة أكسدة قدرها 1. هذا مركب يشبه الملح والذي يختلف عن هيدريدات المواد المتطايرة لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات IV-VII في طبيعة الرابطة الكيميائية ودرجة الأكسدة.
يمكن أن يتفاعل معدن الصوديوم ليس فقط مع الأكسجين والهيدروجين ، ولكن أيضًا مع العديد من المواد البسيطة والمعقدة. على سبيل المثال ، عند الطحن في هاون بالكبريت ، يتفاعل الصوديوم بعنف معه ، مكونًا:
  2Na + S \u003d Na2S

يكون رد الفعل مصحوبًا بحدوث تفشي ، لذلك يجب أن تبقى الملاط بعيدًا عن العينين وأن تُلف منشفة حول يدك. يجب أن تؤخذ قطع صغيرة من الصوديوم للتفاعل.
  يحترق الصوديوم بشدة في الكلور ليشكل كلوريد الصوديوم ، وهو أمر جيد بشكل خاص لملاحظةه في أنبوب الكلور - الكالسيوم ، حيث يتم تمرير تيار الكلور عبر الصوديوم المنصهر والتسخين بقوة:
  2Na + Cl2 \u003d 2NaCl
  لا يتفاعل الصوديوم مع المواد البسيطة فحسب ، بل يتفاعل أيضًا مع المواد المعقدة ، على سبيل المثال مع الماء ، الذي ينحرف عنه ، لأنه معدن نشط للغاية ، في سلسلة من الضغوط ، يكون على يسار الهيدروجين ويزيل الأخير بسهولة من الماء:
  2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2
  يجب عدم إخماد حرق المعادن القلوية بالماء. من الأفضل أن تملأ بمسحوق رماد الصودا. في وجود الصوديوم ، فإن لهب عديم اللون من الموقد الغازي يتحول إلى اللون الأصفر.
  يمكن استخدام فلز الصوديوم كعامل مساعد في التخليق العضوي ، على سبيل المثال ، في إنتاج المطاط الصناعي من البيوتاديين. إنه بمثابة مادة البدء لإعداد مركبات الصوديوم الأخرى ، على سبيل المثال بيروكسيد الصوديوم.

■ 27. أثبت باستخدام معادلات التفاعلات الواردة في نص ردود الفعل التي تنطوي على الصوديوم المعدني الذي يتصرف كعامل مختزل.

28. لماذا لا يمكن تخزين الصوديوم في الهواء؟

29. قام الطالب بغمس قطعة من الصوديوم في محلول كبريتات النحاس ، على أمل إزاحة المعادن من الملح. بدلاً من المعدن الأحمر ، ظهر راسب أزرق جيلاتيني. صف التفاعلات التي حدثت واكتب معادلاتها في الأشكال الجزيئية والأيونية. كيف يجب تغيير ظروف التفاعل بحيث يؤدي التفاعل إلى النتيجة المرجوة؟ اكتب المعادلات في الأشكال الأيونية الجزيئية والكاملة والمختصرة.
  30. وضعت 2.3 غرام من معدن الصوديوم في وعاء مع 45 مل من الماء. ما تشكلت الصودا الكاوية في نهاية رد الفعل.
  31. ما هي العوامل التي يمكن استخدامها لإطفاء الصوديوم المحترق؟ إعطاء إجابة مسبب.

§ 98. مركبات الأكسجين من الصوديوم. الصودا الكاوية

مركبات الأكسجين من الصوديوم ، كما ذكرنا سابقًا ، هي أكسيد الصوديوم Na2O وبيروكسيد الصوديوم Na2O2.
  أكسيد الصوديوم Na2O ليس ذو أهمية خاصة. يتفاعل بقوة مع الماء ، ويشكل الصودا الكاوية:
  Na2O + H2O \u003d 2NaOH
بيروكسيد الصوديوم Na202 هو مسحوق مصفر. يمكن اعتباره نوعًا من ملح بيروكسيد الهيدروجين ، لأن تركيبته هي نفسها في H2O2. مثل بيروكسيد الصوديوم هو عامل مؤكسد قوي. تحت تأثير الماء ، فإنه يشكل قلوي و:
  Na2O2 + H2O \u003d H2O2 + 2NaOH
  يتكون من عمل الأحماض المخففة على بيروكسيد الصوديوم:
  Na2O2 + H2SO4 \u003d H2O2 + Na2SO4
  جميع الخصائص المذكورة أعلاه من بيروكسيد الصوديوم تسمح باستخدامه لتبييض جميع المواد الممكنة.

التين. 77. رسم تخطيطي للتحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم.
1 - الأنود ؛ 2 - الحجاب الحاجز الذي يفصل بين الأنود ومساحة الكاثود. 3 الكاثود

مركب الصوديوم المهم جدا هو هيدروكسيد الصوديوم ، أو الصودا الكاوية ، هيدروكسيد الصوديوم. ويسمى أيضا الصودا الكاوية ، أو ببساطة الكاوية.
  للحصول على الصودا الكاوية ، يتم استخدام كلوريد الصوديوم - وهو أرخص مركب صوديوم طبيعي ، يقوم بتحليله كهربائيًا ، ولكن في هذه الحالة ، لا يتم إذابة ، ولكن يتم استخدام محلول ملح (الشكل 77). للحصول على وصف للتحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم ، انظر الفقرة 33. في الشكل. 77 يوضح أن مساحة الأنود والكاثود مفصولة بغشاء. تم ذلك لمنع المنتجات المكونة من التفاعل مع بعضها البعض ، على سبيل المثال ، Сl2 + 2NaOH \u003d NaClO + NaCl + Н2O.

الصودا الكاوية - مادة بلورية صلبة من اللون الأبيض ، قابلة للذوبان تماما في الماء. عندما يتم إذابة هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ويكون المحلول ساخنًا للغاية. يجب تخزين الصودا الكاوية في أوعية محكمة الإغلاق لمنعها من اختراق بخار الماء ، الذي يكون تحت تأثيره مبللاً للغاية ، وكذلك ثاني أكسيد الكربون ، تحت تأثير الصودا الكاوية التي يمكن أن تتحول تدريجياً إلى كربونات الصوديوم:
  2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O.
  الصودا الكاوية هي قلوية نموذجية ، لذا فإن احتياطات العمل معها هي نفسها عند العمل مع أي قلويات أخرى.
  تستخدم الصودا الكاوية في العديد من الصناعات ، على سبيل المثال ، لتكرير المنتجات البترولية ، وإنتاج الصابون من الدهون ، في صناعة الورق ، وفي إنتاج الألياف والأصباغ الاصطناعية ، وفي إنتاج الأدوية ، إلخ (الشكل 78).

اكتب في دفتر الملاحظات مجالات تطبيق الصودا الكاوية.

من أملاح الصوديوم ، أولاً وقبل كل شيء ، كلوريد الصوديوم ، NaCl ، والذي يعد بمثابة المادة الخام الرئيسية لهيدروكسيد الصوديوم والصوديوم المعدني (للحصول على تفاصيل حول هذا الملح ، انظر صفحة 164) ، Na2CO3 الصودا (انظر الصفحة 278) ، Na2SO4 (انظر الصفحة 224) ، NaNO3 (انظر الصفحة 250) ، إلخ.

التين. 78. استخدام الصودا الكاوية

32. صف طريقة إنتاج الصودا الكاوية عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم.
  33. يمكن الحصول على الصودا الكاوية من خلال العمل على كربونات الصوديوم مع الجير المطفأ. اصنع شكلاً جزيئيًا وأيونيًا من المعادلة الخاصة بهذا التفاعل ، واحسب أيضًا كمية الصودا المحتوية على 95٪ كربونات مطلوبة للحصول على 40 كجم من الصودا الكاوية.
  34. لماذا ، عند تخزين محلول من الصودا الكاوية في زجاجات مع سدادات الأرض ، هي "عالقة" المقابس ولا يمكن إزالتها؟ إذا كانت الزجاجة معلقة رأسًا على عقب في الماء لفترة زمنية معينة ، يمكن إزالة الفلين بحرية. اشرح ، في ضوء معادلات التفاعل ، أي نوع من العمليات يحدث في هذه الحالة.
  35. اكتب معادلات التفاعلات في الأشكال الجزيئية والأيونية التي تميز خصائص الصودا الكاوية باعتبارها قلوية نموذجية.
  36. ما هي الاحتياطات التي يجب مراعاتها عند العمل مع الصودا الكاوية؟ ما هي تدابير الإسعافات الأولية التي ينبغي توفيرها للحروق باستخدام الصودا الكاوية؟

§ 99. البوتاسيوم

يعتبر البوتاسيوم K أيضًا معدنًا قلويًا شائعًا إلى حد ما ، والذي يختلف عن الصوديوم بنصف قطره الذري (الفترة الرابعة) وبالتالي يكون له نشاط كيميائي أكبر من الصوديوم. التكوين الإلكتروني لذرة البوتاسيوم هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1.
  هيكل الطبقة الإلكترونية الخارجية

البوتاسيوم هو معدن ناعم مقطوع جيدًا بسكين. لتجنب الأكسدة ، يتم تخزينه ، مثل الصوديوم ، تحت طبقة من الكيروسين.
  يتفاعل البوتاسيوم مع الماء أكثر من الصوديوم ، مع تكوين القلويات وإطلاق الهيدروجين ، الذي يشعل:
  2K + 2H2O \u003d 2KOH + H2.
  عند الاحتراق في الأكسجين (يُنصح بأخذ قطع معدنية أصغر لحرقها مقارنة بحرق الصوديوم) ، مثل الصوديوم ، فإنه يحترق بقوة مع تكوين بيروكسيد البوتاسيوم.
  تجدر الإشارة إلى أن البوتاسيوم أكثر خطورة في الدورة الدموية من الصوديوم. يمكن أن يحدث انفجار قوي حتى عند قطع البوتاسيوم ، لذلك تحتاج إلى التعامل معه بعناية أكبر.
  هيدروكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم KOH هو مادة بلورية بيضاء. البوتاسيوم الكاوية يشبه في كل الأحوال الصودا الكاوية. تستخدم على نطاق واسع في صناعة الصابون ، ولكن إنتاجها أغلى ثمناً ، لذا لا تجد تطبيقًا مثل NaOH.
  وتجدر الإشارة إلى أملاح البوتاسيوم خاصة ، حيث أن بعضها يستخدم على نطاق واسع كأسمدة. هذه هي كلوريد البوتاسيوم KCl ، نترات البوتاسيوم KNO3 ، وهو أيضا الأسمدة النيتروجينية.

37. كيف يمكن أن نفسر حقيقة أن البوتاس الكاوي أكثر نشاطًا من الناحية الكيميائية من الصودا الكاوية؟
38. تم خفض قطعة من البوتاسيوم في القالب بالماء. بعد انتهاء التفاعل ، تم وضع القليل من الزنك في صورة ترسبات جيلاتينية بيضاء. اختفى الراسب ، وعند اختبار المحلول باستخدام الفينول فثالين ، تحول الأخير إلى لون قرمزي. ما هي العمليات الكيميائية التي حدثت هنا؟
  التي هي في الحل؟ إعطاء إجابة مسبب.
  39. لماذا البوتاسيوم ، مثل جميع المعادن القلوية ، هو عضو في عائلة عنصر s؟

تتفاعل المعادن القلوية بسهولة مع غير المعادن:

2K + I 2 \u003d 2KI

2Na + H 2 \u003d 2NaH

6Li + N 2 \u003d 2Li 3 N (التفاعل موجود بالفعل في درجة حرارة الغرفة)

2Na + S \u003d Na 2 S

2Na + 2C \u003d Na 2 C 2

في تفاعلات الأكسجين ، يُظهر كل فلز قلوي تفرده: عندما يحترق الهواء ، يتشكل الليثيوم أكسيد ، بيروكسيد الصوديوم ، بيروكسيد البوتاسيوم.

4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

K + O 2 \u003d KO 2

الحصول على أكسيد الصوديوم:

10Na + 2NaNO 3 \u003d 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O

2Na + 2NaON \u003d 2Na 2 O + H 2

التفاعل مع الماء يؤدي إلى تكوين القلويات والهيدروجين.

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

التفاعل مع الأحماض:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) \u003d 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) \u003d 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 \u003d 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

عند التفاعل مع الأمونيا ، تتشكل الأميدات والهيدروجين:

2Li + 2NH 3 \u003d 2LiNH 2 + H 2

التفاعل مع المركبات العضوية:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

رد الفعل النوعي للمعادن القلوية هو تلوين الشعلة مع الكاتيونات الخاصة بهم. لي + أيون تلوين لهب القرمزي الأحمر ، نا + أيون أصفر ، K + بنفسجي

مركبات القلويات المعدنية

أكاسيد.

أكاسيد الفلزات القلوية هي أكاسيد أساسية نموذجية. تتفاعل مع حمض وأكاسيد مذبذب ، والأحماض ، والمياه.

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + \u003d 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

البيروكسيد.

2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO \u003d Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 \u003d 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NaNO 2

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (بارد) \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (أفقي) \u003d 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (decomp. Horizontal) \u003d 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S \u003d Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 \u003d 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI \u003d I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2 FeSO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

قاعدة (القلوي).

2NaOH (فائض) + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (فائض) \u003d NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (فائض) \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NoOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2Na

NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O \u003d 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 \u003d 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NoOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (بارد) + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O

6KOH (ساخن) + 3Cl 2 \u003d KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I -

في الكاثود: 2Н 2 О + 2e → H 2 + 2OH - 1

على الأنود: 2I - - 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I -    H 2 + 2OH - + I 2

2H 2 O + 2NaI   H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl   2Na + Cl 2

في الكاثود في الأنود

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O \u003d NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3    2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

أنا مجموعة.

1. تم تمرير التصريفات الكهربائية على سطح محلول الصودا الكاوية المصبوبة في القارورة ، والهواء في القارورة كان لونه بني ، والذي يختفي بعد فترة من الوقت. تم تبخير المحلول الناتج بعناية ووجد أن البقايا الصلبة كانت عبارة عن مزيج من أملحين. عندما يتم تسخين هذا الخليط ، يتم إطلاق الغاز وتبقى المادة الوحيدة. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

2. المادة المحررة في الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لمذاب كلوريد الصوديوم تم حرقها في الأكسجين. تم وضع المنتج الناتج في عداد غاز مملوء بثاني أكسيد الكربون. تمت إضافة المادة الناتجة إلى محلول كلوريد الأمونيوم وتم تسخين المحلول. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

3) تم تحييد حمض النيتريك مع صودا الخبز ، وتم تبخير المحلول المحايد بعناية وتم تحميص البقايا. تم إدخال المادة الناتجة في محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك ، وتم تغيير لون المحلول. تم وضع منتج التفاعل المحتوي على النيتروجين في محلول هيدروكسيد الصوديوم وأضيف الغبار من الزنك ، وتم إطلاق غاز ذي رائحة نفاذة. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

4) تم إدخال المادة التي تم الحصول عليها عند الأنود أثناء التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الصوديوم مع أقطاب خاملة في التفاعل مع البوتاسيوم. تم تسخين منتج التفاعل بحمض الكبريتيك المركز ، وتم تمرير الغاز المتطور عبر محلول ساخن من كرومات البوتاسيوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة

5) تم حرق المادة التي تم الحصول عليها عند الكاثود أثناء التحليل الكهربائي لمذاب كلوريد الصوديوم في الأكسجين. تم معالجة المنتج الناتج بعد ذلك بثاني أكسيد الكبريت ومحلول من هيدروكسيد الباريوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة

6) يذوب الفوسفور الأبيض في محلول من البوتاسيوم الكاوية مع تطور غاز ذي رائحة ثوم تشتعل تلقائيًا في الهواء. تفاعل المنتج الصلب لتفاعل الاحتراق مع هيدروكسيد الصوديوم بحيث تحتوي المادة البيضاء الناتجة على ذرة هيدروجين واحدة ؛ عندما يتم تحميص الأخير ، تتشكل بيروفوسفات الصوديوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة

7) معدن غير معروف حرق في الأكسجين. يتفاعل منتج التفاعل ، مع ثاني أكسيد الكربون ، في مادتين: مادة صلبة ، تتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون ، ومادة غازية بسيطة تدعم الاحتراق. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

8) تم تمرير الغاز البني عبر فائض من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم في وجود فائض كبير من الهواء. تمت إضافة حلاقة المغنيسيوم إلى المحلول الناتج وتسخينه ، وتم معادلة حمض النتريك بالغاز المنطلق. تم تبخير المحلول الناتج بعناية ، وتم تحميص منتج التفاعل الصلب. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

9) أثناء التحلل الحراري للملح A في وجود ثاني أكسيد المنجنيز ، يتم تكوين الملح الثنائي B والغاز الذي يدعم الاحتراق ويشكلان جزءًا من الهواء ؛ عندما يتم تسخين هذا الملح دون وجود محفز ، يتم تشكيل الملح B وملح حامض يحتوي على نسبة عالية من الأكسجين. أثناء تفاعل الملح A مع حمض الهيدروكلوريك ، يتم إطلاق غاز أصفر - أخضر (مادة بسيطة) ويتكون الملح B. يعمل الملح B على تحويل اللهب إلى اللون الأرجواني ، عندما يتفاعل مع محلول من نترات الفضة ، وهو شكل رواسب بيضاء. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

10) تمت إضافة نجارة النحاس إلى حامض الكبريتيك المركز الساخن وتم تمرير الغاز المتطور عبر محلول من الصودا الكاوية (الزائدة). تم عزل ناتج التفاعل ، ذوبانه في الماء وتسخينه بالكبريت ، والذوبان نتيجة للتفاعل. تمت إضافة حمض الكبريتيك المخفف إلى المحلول الناتج. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

11) تم معالجة الملح بحمض الكبريتيك المركز. تم معالجة الملح الناتج بهيدروكسيد الصوديوم. تم تكليس المنتج الناتج بالفحم الزائد. تفاعل الغاز المنطلق في هذه الحالة في وجود محفز الكلور. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

12) تفاعل الصوديوم مع الهيدروجين. تم إذابة منتج التفاعل في الماء ، وتم تكوين غاز يتفاعل مع الكلور ، وتفاعل المحلول الناتج مع الكلور عند تسخينه لتشكيل خليط من أملحين. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

13) تم حرق الصوديوم بالأكسجين الزائد ، وتم وضع المادة البلورية الناتجة في أنبوب زجاجي وتم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلاله. تم جمع الغاز الخارج من الأنبوب وحرق الفوسفور في غلافه الجوي. تم تحييد المادة الناتجة مع وجود فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

14) تمت إضافة محلول حمض الهيدروكلوريك إلى المحصل الناتج عن تفاعل بيروكسيد الصوديوم مع الماء عند تسخينه حتى اكتمال التفاعل. تم تحليل محلول الملح المتكون مع أقطاب خاملة. تم تمرير الغاز الناتج عن التحليل الكهربائي في الأنود من خلال تعليق هيدروكسيد الكالسيوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

15) تم تمرير غاز الكبريت من خلال محلول هيدروكسيد الصوديوم لتشكيل ملح وسط. تمت إضافة محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم إلى المحلول الناتج. تم فصل الراسب الناتج وعمله على ذلك مع حمض الهيدروكلوريك. تم تمرير الغاز المنبعث من خلال محلول بارد من هيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

16) تم تحميص خليط من السيليكا (IV) ومعدن الماغنسيوم. تمت معالجة المادة البسيطة الناتجة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المركز. تم تمرير الغاز المنبعث على الصوديوم الساخن. وضعت المادة الناتجة في الماء. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

17) تم معالجة ناتج تفاعل الليثيوم مع النيتروجين بالماء. تم تمرير الغاز الناتج من خلال محلول حمض الكبريتيك حتى إنهاء التفاعلات الكيميائية. تمت معالجة المحلول الناتج بمحلول كلوريد الباريوم. تم ترشيح المحلول ، وتم خلط المرشح بمحلول من نترات الصوديوم وتسخينه. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

18) تم تسخين الصوديوم في جو من الهيدروجين. عندما تمت إضافة الماء إلى المادة التي تم الحصول عليها ، لوحظ تطور الغاز وتشكيل محلول واضح. تم تمرير الغاز البني من خلال هذا المحلول ، والذي تم الحصول عليه نتيجة تفاعل النحاس مع محلول مركّز من حمض النتريك. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

19) تم تحميص بيكربونات الصوديوم. يذوب الملح الناتج في الماء ويخلط بمحلول ألومنيوم ، ونتيجة لذلك تتشكل مادة مترسبة ويتم إطلاق غاز عديم اللون. تمت معالجة المادة المترسبة بكمية زائدة من محلول حمض النتريك ، وتم تمرير الغاز من خلال محلول سيليكات البوتاسيوم. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

20) تم تنصهر الصوديوم بالكبريت. تمت معالجة المركب الناتج بحمض الهيدروكلوريك ، تفاعل الغاز المتطور بالكامل مع ثاني أكسيد الكبريت. تمت معالجة المادة الناتجة بحمض النيتريك المركز. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

21) حرق الصوديوم في الأكسجين الزائد. تم معالجة المادة الناتجة بالماء. يغلي الخليط الناتج ، وبعد ذلك يضاف الكلور إلى المحلول الساخن. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

22) تم تسخين البوتاسيوم في جو من النيتروجين. تمت معالجة المادة الناتجة مع زيادة حمض الهيدروكلوريك ، وبعد ذلك تمت إضافة تعليق من هيدروكسيد الكالسيوم إلى الخليط الناتج من الأملاح وتسخينه. تم تمرير الغاز الناتج بأكسيد النحاس المشع السعيد (II) ، اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.

23) تم حرق البوتاسيوم في جو من الكلور ، وتم معالجة الملح الناتج بكمية زائدة من محلول مائي من نترات الفضة. تمت ترشيح المادة المترسبة ، وتم تبخير المرشح وتم تسخين الخليط بعناية. تم معالجة الملح الناتج بمحلول بروم مائي. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

24) الليثيوم يتفاعل مع الهيدروجين. تم إذابة منتج التفاعل في الماء ، وتم تشكيل غاز تفاعل مع البروم ، وتفاعل المحلول الناتج مع الكلور عند تسخينه لتشكيل خليط من أملحين. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

25) حرق الصوديوم في الهواء. المواد الصلبة الناتجة تمتص ثاني أكسيد الكربون مع إطلاق الأكسجين والملح. تم إذابة الملح الأخير في حمض الهيدروكلوريك ، وأضيف محلول نترات الفضة إلى المحلول الناتج. راسب أبيض سقط. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

26) تعرض الأكسجين لتفريغ كهربائي في المعالج بالأوزون. تم تمرير الغاز الناتج من خلال محلول مائي من يوديد البوتاسيوم ، في حين تم إطلاق غاز جديد بدون لون ورائحة ، مما يدعم الاحتراق والتنفس. تم حرق الصوديوم في جو آخر غاز ، وكانت المادة الصلبة التي تم الحصول عليها باستخدام هذا تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات ردود الفعل الموصوفة.

أنا مجموعة.

1. ن 2 + س 2 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl   2Na + Cl 2

في الكاثود في الأنود

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 \u003d NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O \u003d 4Na 2 + NH 3

4.2H 2 O + 2 NaI   H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 \u003d 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) \u003d 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

5. 2NaCl   2Na + Cl 2

في الكاثود في الأنود

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 \u003d Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 \u003d P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O