ВИЗНАЧЕННЯ

Солі– це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів (іон амонію або комплексні іони) та аніони кислотних залишків:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 -;

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 -;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2-;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

Солі прийнято ділити втричі групи – середні (NaCl), кислі (NaHCO 3) і основні (Fe(OH)Cl). Крім цього розрізняють подвійні (змішані) та комплексні солі. Подвійні солі утворені двома катіонами та одним аніоном. Вони існують лише у твердому вигляді.

Хімічні властивості солей

а) кислі солі

Кислі солі при дисоціації дають катіони металу (іона амонію), іони водню та аніони кислотного залишку:

NaHCO 3 ↔ Na + H + + CO 3 2- .

Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів водню відповідної кислоти на атоми металу.

Кислі солі термічно нестійкі і при нагріванні розкладаються з утворенням середніх солей:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Для кислих солей характерні реакції нейтралізації зі лугами:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

б) основні солі

Основні солі при дисоціації дають катіони металу, аніони кислотного залишку та іони ВІН - :

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl - ↔ Fe 2+ + OH - + Cl - .

Основні солі – продукти неповного заміщення гідроксильних груп відповідної основи кислотні залишки.

Основні солі, як і кислі, термічно нестійкі і при нагріванні розкладаються:

2 CO3 = 2CuO + CO2 + H2O.

Для основних солей характерні реакції нейтралізації з кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

в) середні солі

Середні солі при дисоціації дають лише катіони металу (іон амонію) та аніони кислотного залишку (див. вище). Середні солі – продукти повного заміщення атомів водню відповідної кислоти атоми металу.

Більшість середніх солей термічно нестійкі та при нагріванні розкладаються:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH 4 Cl = NH 3 + HCl;

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO +4NO 2 + O 2 .

У водному розчині середні солі піддаються гідролізу:

Al 2 S 3 +6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 .

Середні солі вступають у реакції обміну з кислотами, основами та іншими солями:

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

Фізичні властивості солей

Найчастіше солі – кристалічні речовини з іонними кристалічними ґратами. Солі мають високі температури плавлення. За н.у. солі – діелектрики. Розчинність солей у воді різна.

Одержання солей

а) кислі солі

Основні способи одержання кислих солей – неповна нейтралізація кислот, дія надлишку кислотних оксидів на основи, а також дія кислот на солі:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2.

б) основні солі

Основні солі одержують шляхом обережного додавання невеликої кількості лугу до розчину середньої солі або дією солей слабких кислот на середні солі:

AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

в) середні солі

Основні способи отримання середніх солей – реакції взаємодії кислот з металами, основними або амфотерними оксидами та основами, а також реакції взаємодії основ з кислотними або амфотерними оксидами та кислотами, реакції взаємодії кислотних та основних оксидів та реакції обміну:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

ПРИКЛАД 2

10. Солі, їхня класифікація, номенклатура, отримання, хімічні властивості.

Соляминазиваються складні речовини формула молекули яких складається з атомів металів і кислотних залишків (іноді можуть містити водень). Наприклад, NaCl – хлорид натрію, СаSO 4 – сульфат кальцію тощо.

Практично всі солі є іонними сполуками,тому в солях між собою пов'язані іони кислотних залишків та іони металу:

Na + Cl – хлорид натрію

Ca 2+ SO 4 2- - сульфат кальцію і т.д.

Сіль є продуктом часткового чи повного заміщення металом атомів водню кислоти. Звідси розрізняють такі типи солей:

1. Середні солі– усі атоми водню в кислоті заміщені металом: Na 2 CO 3 , KNO 3 2. Кислі солі- Не всі атоми водню в кислоті заміщені металом. Зрозуміло, кислі солі можуть утворювати лише дво-або багатоосновні кислоти. Одноосновні кислоти кислих солей давати не можуть: NaHCO 3 NaH 2 PO 4 і т. д.

3. Основні соліможна розглядати як продукти неповного, або часткового, заміщення гідроксильних груп основ кислотними залишками: Аl(OH)SO 4 Zn(OH)Cl і т.д.

За кількістю присутніх у структурі катіонів та аніонів виділяють такі типи солей.

Прості солі - солі, що складаються з одного виду катіонів та одного виду аніонів (NaCl)

Подвійні солі - солі, що містять два різні катіони (KAl(SO 4) 2 ·12 H 2 O).

Змішані солі - солі, у складі яких присутні два різні аніони (Ca(OCl)Cl).

Також розрізняють гідратні солі (кристаллогідрати), до складу яких входять молекули кристалізаційної води, наприклад, Na 2 SO 4 ·10 H 2 O, і комплексні солі, що містять комплексний катіон або комплексний аніон (K 4 Cu (NH 3) 4 ]( OH) 2

За міжнародною номенклатурою назва солі кожної кислоти походить від латинської назви елемента.Наприклад, солі сірчаної кислоти називаються сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальцію, Mg SO 4 – сульфат магнію тощо; солі соляної кислоти називаються хлоридами: NaCl – хлорид натрію, ZnCI 2 – хлорид цинку тощо.

У назву солей двоосновних кислот додають частинку "бі" або "гідро": Mg(HCl 3) 2 - бікарбонат або гідрокарбонат магнію.

За умови, що в триосновній кислоті заміщений на метал лише один атом водню, додають приставку «дигідро»: NaH 2 PO 4 – дигідрофосфат натрію.

Солі - це тверді речовини, що володіють різною розчинністю у воді.

Способи одержання солей

Взаємодія металу із кислотою.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Взаємодія основного оксиду із кислотою

CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

Взаємодія основи із кислотою (реакція нейтралізації).

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

При неповній нейтралізації кислоти основою утворюється кисла сіль:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

Взаємодія солі із кислотою. У цьому випадку утворюється нова кислота та нова сіль. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб взята кислота була сильніше утворюється або менш летючої.

2NaCl + H 2 So 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

Дія надлишку кислоти на середні солі багатоосновних кислот отримують кислі солі:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

Взаємодія основного оксиду із кислотним оксидом.

CaО + SiО 2 = CaSiO 3

Взаємодія основи з кислотним оксидом

6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Взаємодія солі із кислотним оксидом. кислотний оксид, що вступає в реакцію, повинен бути менш летючим, ніж утворюється після реакції.

CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2

Взаємодія солі з основою. Цим способом можна отримати як середні солі, так і, за нестачі основи, основні солі. Кислі солі, що взаємодіють з основою, переходять у середні:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓

ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

Взаємодія між двома солями. Утворюються дві нові солі. Реакція протікає до кінця лише в тому випадку, якщо одна з солей, що утворюються, випадає в осад:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3

Взаємодія між металом та сіллю. Метал, що вступив у реакцію, повинен перебувати в ряді напруги металів лівіше за метал, що входить до складу вихідної солі.

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Взаємодія металу з неметалом

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Взаємодія металу із лугом.

Zn + 2NaOH кр Na 2 ZnO 2 + H 2

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Взаємодія металу із лугом

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

Взаємодія неметалу із сіллю.

Cl 2 + KJ = 2KCl + J 2

Термічне розкладання солей.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості солей визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

1. Деякі солі розкладаються при прожарюванні:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаємодіють із кислотамиз утворенням нової солі та нової кислоти. Для здійснення цієї реакції необхідно, щоб кислота була сильніша за сіль, на яку впливає кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаємодіють із основами, утворюючи нову сіль та нову основу:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаємодіють один з однимз утворенням нових солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаємодіють із металами,які стоять у раді активності до металу, що входить до складу солі:

Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu↓.

2CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

Солі безкисневих кислот при нагріванні можуть розпадатися на прості речовини:

2AgCl Ag + Cl 2 .

Солі амонію розкладаються з виділенням аміаку:

NH4Cl=NH3+HCl.

Виняток становлять нітрат і нітрит амонію:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O,

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.

Також хромат амонію:

2Fe(NO 3) 2 = 2FeO + 4NO 2 + O 2 .

4KClO 3 – без кат ®KCl + 3KClO 4

2KClO 3 – MnO 2 кат ®2KCl + 3O 2

4) Взаємодія з кислотами: Реакція відбувається, якщо сіль утворена слабкішою або летючою кислотою, або якщо утворюється осад.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

СаCl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Са 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

Вище було сказано, що реакція солі з кислотою йде у разі, якщо утворюється осад чи слабка кислота. Тобто. якщо немає осаду і в передбачуваних продуктах є сильна кислота, то реакція не піде. Однак є випадок, що формально не підпадає під це правило, коли концентрована сірчана кислота витісняє хлороводень при дії на тверді хлориди:

Однак, якщо брати не концентровану сірчану кислоту та твердий хлорид натрію, а розчини цих речовин, то реакція справді не піде:

Основні солі при дії кислот переходять у середні:

FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + H 2 O.

Середні солі, утворені багатоосновними кислотами, при взаємодії з ними утворюють кислі солі:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4 .

5) Взаємодія із лугами. З лугами реагують солі, катіони яких відповідають нерозчинні основи.

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Взаємодія один з одним. Реакція відбувається, якщо взаємодіють розчинні солі і утворюється осад.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl.

Спільний гідроліз по катіону і аніону протікає з утворенням нерозчинного гідроксиду і слабкої кислоти:

7) Взаємодія із металами. Кожен попередній метал у ряді напруг витісняє наступний за ним із розчину його солі:

Fe + CuSO 4 ® Cu + FeSO 4 Fe + Cu 2 + ® Cu + Fe 2+ .

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 (як виняток окисно-відновна реакція)

8) Електроліз (розкладання під впливом постійного електричного струму). Солі піддаються електролізу в розчинах та розплавах:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2 .

2NaCl розплав 2Na + Cl2.

9) Взаємодія з кислотними оксидами.

СО 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 СО 2 + Na 2 SiO 3

Кислі солі термічно нестійкіта при нагріванні розкладаються з утворенням середніх солей:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Для кислих солей характерні реакції нейтралізації зі лугами:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + 2HCI CaCI 2 + H 2 O + CO 2

NaH 2 PO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 3 PO 4йде через утворення недисоційованої фосфорної кислоти. B іонному вигляді:

б) основні солі

Основні солі при дисоціації дають катіони металу, аніони кислотного залишку та іони ОН - :

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl - ↔ Fe 2+ + OH - + Cl - .

Основні солі – продукти неповного заміщення гідроксильних груп відповідної основи кислотні залишки.

Основні солі, як і кислі, термічно нестійкіі при нагріванні розкладаються:

2 CO3 = 2CuO + CO2 + H2O.

Для основних солей характерні реакції нейтралізації з кислотами:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

MgOHCI + HCI MgCI 2 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
(MgOH) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2 Mg(OH) 2

Особливі реакції

Na 2 SO 3 + Вr 2 + Н 2 O = Na 2 SO 4 + 2НВr

BaS + 4 Br 2 + 4 H2O = 8 HBr + BaSO4↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO 3

5K 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3Н 2 O

2Na 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4

Na 2 SO 3 + ЗС = Na 2 S + ЗЗ

РBr 3 + 3 Н 2 О = Н 3 РО 3 + 3 НBr (РBr 3 - не є сіллю)

РІ 3 + 3 Н 2 О = Н 3 РО 3 + 3 НI (РІ 3 - не є сіллю)

Коли чуєш слово "сіль", то перша асоціація, звичайно ж, кухонна, без якої будь-яка страва здасться несмачною. Але це не єдина речовина, яка відноситься до класу хімічних речовин солі. Приклади, склад та хімічні властивості солей ви зможете знайти у цій статті, а також навчитеся правильно складати назву будь-якої з них. Перш ніж продовжити, давайте домовимося, у цій статті ми розглянемо лише неорганічні середні солі (отримані реакції неорганічних кислот з повним заміщенням водню).

Визначення та хімічний склад

Одне з визначень солі звучить так:

• (Тобто що складається з двох частин), до складу якого входять іони металів і кислотний залишок. Тобто це речовина, що вийшла в результаті реакції кислоти та гідроксиду (оксиду) будь-якого металу.

Є ще одне визначення:

• Це з'єднання, що є продуктом повного або часткового заміщення іонів водню кислоти іонами металу (підходить для середніх, основних і кислих).

Обидва визначення правильні, але не відображають всю суть процесу одержання солі.

Класифікація солей

Розглядаючи різних представників класу солей, можна побачити, що вони бувають:

• Кисневмісними (солі сірчаної, азотної, кремнієвої та інших кислот, до складу кислотного залишку яких входить кисень і ще один неметал).
• Безкисневими, тобто солі, утворені при реакції, залишок якої не містить кисень, — соляна, бромоводнева, сірководнева та інші.

За кількістю заміщених водень:

• Одноосновні: соляна, азотна, йодоводородна та інші. До складу кислоти входить один іон водню.
• Двоосновні: два іони водню заміщені іонами металів під час утворення солі. Приклади: сірчана, сірчиста, сірководнева та інші.
• Триосновні: у складі кислоти три іони водню заміщені металевими іонами: фосфорна.

Є й інші типи класифікацій за складом та властивостями, але ми не станемо їх розбирати, оскільки мета статті трохи інша.

Вчимося називати правильно

Будь-яка речовина має назву, яка зрозуміла лише жителям певного регіону, її ще називають тривіальною. Кухонна сіль — приклад розмовної назви, за міжнародною номенклатурою вона називатиметься вже інакше. Але в розмові абсолютно будь-яка людина, знайома з номенклатурою назв, без проблем зрозуміє, що йдеться про речовину з хімічною формулою NaCl. Ця сіль є похідною від соляної кислоти, а її солі називають хлоридами, тобто називається вона хлорид натрію. Потрібно просто вивчити назви солей, наведених нижче в таблиці, а потім додати назву металу, що утворив сіль.

Але так просто складається назва, якщо метал має незмінну валентність. А тепер розглянемо з назвою), яка має метал зі змінною валентністю — FeCl 3. Речовина називається хлорид заліза тривалентного. Саме така назва правильна!

Хімічні властивості

Як клас, солі за своїми хімічними властивостями характеризуються тим, що можуть взаємодіяти з лугами, кислотами, солями та активнішими металами:

1. При взаємодії з лугами в розчині обов'язковою умовою реакції є випадання осад одного з одержуваних речовин.

2. При взаємодії з кислотами реакція відбувається, якщо утворюється летюча кислота, нерозчинна кислота або нерозчинна сіль. Приклади:

• До летких кислот відноситься вугільна, так як вона легко розпадається на воду та вуглекислий газ: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2 .
• Нерозчинна кислота – кремнієва, утворюється в результаті реакції силікату з іншою кислотою.
• Однією з ознак хімічної реакції є випадання осаду. Які солі можна переглянути в таблиці розчинності.

3. Взаємодія солей між собою відбувається тільки у разі зв'язування іонів, тобто одна з солей, що утворилися, випадає в осад.

4. Щоб визначити, чи реакція піде між металом і сіллю, потрібно звернутися до таблиці напруги металів (іноді її ще називають поруч активності).

Тільки активніші метали (розташовані ліворуч) можуть витісняти з солі метал. Прикладом є реакція залізного цвяха з мідним купоросом:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Такі реакції властиві більшості представників класу солей. Але є і більш специфічні реакції в хімії, властивості солі індивідуальні відбивають, наприклад, розкладання при розжарюванні або утворення кристалогідратів. Кожна сіль індивідуальна та по-своєму незвичайна.

Солями називаються електроліти, що дисоціюють у водних розчинах з утворенням обов'язково катіону металу та аніону кислотного залишку.
Класифікація солей наведена у табл. 9.

При написанні формул будь-яких солей необхідно керуватися одним правилом: сумарні заряди катіонів та аніонів мають бути рівними за абсолютною величиною. Виходячи з цього, мають розставлятися індекси. Наприклад, при написанні формули нітрату алюмінію ми враховуємо, що заряд катіону алюмінію +3, а пірат-іона - 1: AlNO 3 (+3), і за допомогою індексів зрівнюємо заряди (найменше загальне кратне для 3 і 1 дорівнює 3). 3 на абсолютну величину заряду катіону алюмінію - виходить індекс.Делимо 3 на абсолютну величину заряду аніону NO 3 - виходить індекс 3). Формула: Al(NO 3) 3

Солі це

Середні, або нормальні, солі мають у своєму складі лише катіони металу та аніони кислотного залишку. Їхні назви утворені від латинського назви елемента, що утворює кислотний залишок, шляхом додавання відповідного закінчення залежно від ступеня окислення цього атома. Наприклад, сіль сірчаної кислоти Na 2 SО 4 зветься (ступінь окислення сірки +6), сіль Na 2 S - (ступінь окислення сірки -2) і т. п. У табл. 10 наведено назви солей, утворених найбільш широко застосовуваними кислотами.

Назви середніх солей є основою всіх інших груп солей.

■ 106 Напишіть формули таких середніх солей: а) сульфат кальцію; б) нітрат магнію; в) хлорид алюмінію; г) сульфід цинку; д); е) карбонат калію; ж) силікат кальцію; з) фосфат заліза (ІІІ).

Кислі солі відрізняються від середніх тим, що до їх складу, крім катіону металу, входить катіон водню, наприклад NaHCO3 або Ca(H2PO4)2. Кислу сіль можна як продукт неповного заміщення атомів водню в кислоті металом. Отже, кислі солі можуть бути утворені тільки дво-і більше основними кислотами.
До складу молекули кислої солі зазвичай входить «кислий» іон, зарядність якого залежить від ступеня дисоціації кислоти. Наприклад, дисоціація фосфорної кислоти йде за трьома ступенями:

На першому ступені дисоціації утворюється однозарядний аніон Н2РО4. Отже, залежно від заряду катіону металу, формули солей будуть виглядати як NaH 2 PО 4 , Са(Н 2 РО 4) 2 , Ва(Н 2 РО 4) 2 і т. д. На другому ступені дисоціації утворюється вже двозарядний аніон 2 4 - . Формули солей матимуть такий вигляд: Na 2 HPО 4 , Санро 4 і т. д. Третій ступінь дисоціації кислих солей не дає.
Назви кислих солей утворені від назв середніх з додаванням приставки гідро-(від слова «гідрогеніум» - ):
NaHCО 3 - гідрокарбонат натрію KHSО 4 - гідросульфат калію СаНРО 4 - гідрофосфат кальцію
Якщо до складу кислого іону входять два атоми водню, наприклад Н 2 РО 4 - , до назви солі додається ще приставка ді-(два): NaH 2 PО 4 - дигідрофосфат натрію, Са(Н 2 РО 4) 2 - дигідрофосфат кальцію і т д.

■ 107. Напишіть формули таких кислих солей: а) гідросульфат кальцію; б) дигідрофосфат магнію; в) гідрофосфат алюмінію; г) гідрокарбонат барію; д) гідросульфіт натрію; е) гідросульфіт магнію.
108. Чи можна отримати кислі солі соляної та азотної кислоти. Обґрунтуйте свою відповідь.

Усі солі

Основні солі відрізняються від інших тим, що крім катіону металу і аніону кислотного залишку, до їх складу входять аніони гідроксилу, наприклад Al(OH)(NО3) 2 . Тут заряд катіону алюмінію +3, а заряди гідроксил-іона-1 та двох нітрат-іонів – 2, всього – 3.
Назви основних солей утворені від назв середніх з додаванням слова основний, наприклад: Сu 2 (ОН) 2 С 3 - основний карбонат міді, Al(OH) 2 NO 3 - основний нітрат алюмінію.

■ 109. Напишіть формули таких основних солей: а) основний хлорид заліза (II); б) основний сульфат заліза (III); в) основний нітрат міді (ІІ); г) основний хлорид кальцію; д) основний хлорид магнію; е) основний сульфат заліза (III); ж) основний хлорид алюмінію.

Формули подвійних солей, наприклад KAl(SO4)3, будують, виходячи із сумарних зарядів обох катіонів металів та сумарного заряду аніон

Сумарний заряд катіонів + 4, сумарний заряд аніонів -4.
Назви подвійних солей утворюють так само, як і середніх, тільки вказують назви обох металів: KAl(SO4)2 - сульфат калію-алюмінію.

■ 110. Напишіть формули наступних солей:
а) фосфат магнію; б) гідрофосфат магнію; в) сульфат свинцю; г) гідросульфат барію; д) гідросульфіт барію; е) силікат калію; ж) нітрат алюмінію; з) хлорид міді (II); і) карбонат заліза (III); к) нітрат кальцію; л) карбонат калію.

Хімічні властивості солей

1. Усі середні солі є сильними електролітами і легко дисоціюють:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4
Середні солі можуть взаємодіяти з металами, що стоять ряду напруг лівіше за метал, що входить до складу солі:
Fe + CuSO 4 = Су + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 - = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+
2. Солі реагують з лугами та кислотами за правилами, описаними в розділах «Підстави» та «Кислоти»:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3ОН - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Солі можуть взаємодіяти між собою, внаслідок чого утворюються нові солі:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Оскільки ці обмінні реакції здійснюються в основному у водних розчинах, вони протікають лише тоді, коли одна з солей, що утворюються, випадає в осад.
Усі реакції обміну йдуть відповідно до умов протікання реакцій до кінця, перерахованих у § 23, стор.

■ 111. Складіть рівняння наступних реакцій і, використовуючи таблицю розчинності, визначте, чи вони пройдуть до кінця:
а) хлорид барію +;
б) хлорид алюмінію +;
в) фосфат натрію + нітрат кальцію;
г) хлорид магнію + сульфат калію;
д) + нітрат свинцю;
е) карбонат калію + сульфат марганцю;
ж) + сульфат калію.
Рівняння записуйте у молекулярній та іонних формах.

■ 112. З якими з наведених нижче речовин реагуватиме хлорид заліза (II): а) ; б) карбонат-кальція; в) гідроксид натрію; г) кремнієвий ангідрид; д); е) гідроксид міді (II); ж)?

113. Опишіть властивості карбонату кальцію як середньої солі. Усі рівняння записуйте у молекулярній та іонній формах.
114. Як здійснити низку перетворень:

Усі рівняння записуйте у молекулярній та іонній формах.
115. Яка кількість солі вийде при реакції 8 г сірки та 18 г цинку?
116. Який обсяг водню виділиться при взаємодії 7 г заліза з 20 г сірчаної кислоти?
117. Скільки молей кухонної солі вийде при реакції 120 г їдкого натру та 120 г соляної кислоти?
118. Скільки нітрату калію вийде за реакції 2 молей їдкого калі і 130 г азотної кислоти?

Гідроліз солей

Специфічною властивістю солей є їх здатність гідролізуватися - піддаватися гідролізу (від грецьк. "гідро"-вода, "лізис" - розкладання), тобто розкладання під дією води. Вважати гідроліз розкладанням у тому сенсі, в якому ми зазвичай це розуміємо, не можна, але безсумнівно одне - реакції гідролізу завжди бере участь.
- дуже слабкий електроліт, дисоціює погано
Н 2 О ⇄ Н + + ВІН -
і не змінює фарбування індикатора. Луги та кислоти змінюють забарвлення індикаторів, тому що при їх дисоціації в розчині утворюється надлишок іонів ВІН – (у разі лугів) та іонів Н+ у разі кислот. У таких солях, як NaCl, K 2 SО 4 які утворені сильною кислотою (НСl, H 2 SO 4) і сильною основою (NaOH, КОН), індикатори забарвлення не змінюють, так як у розчині цих
солей гідроліз мало йде.
При гідролізі солей можливі чотири випадки залежно від того, сильними або слабкими кислотою та основою утворена сіль.
1. Якщо ми візьмемо сіль сильної основи та слабкої кислоти, наприклад K 2 S, станеться таке. Сульфід калію дисоціює на іони як сильний електроліт:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Поряд із цим слабо дисоціює:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Аніон сірки S 2 є аніоном слабкої сірководневої кислоти, яка дисоціює погано. Це призводить до того, що аніон S 2 починає приєднувати до себе з води катіони водню, поступово утворюючи малодисоціюючі угруповання:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Оскільки катіони Н+ із води зв'язуються, а аніони ВІН — залишаються, реакція середовища стає лужною. Таким чином, при гідролізі солей, утворених сильною основою та слабкою кислотою, реакція середовища завжди буває лужна.

■ 119.Поясніть за допомогою іонних рівнянь процес гідролізу карбонату натрію.

2. Якщо береться сіль, утворена слабкою основою та сильною кислотою, наприклад Fe(NО 3) 3 , то при її дисоціації утворюються іони:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NО 3
Катіон Fe3+ є катіоном слабкої основи – заліза, яка дисоціює дуже погано. Це призводить до того, що катіон Fe 3+ починає приєднувати до себе з води аніони ВІН, утворюючи при цьому мало-дисоціюючі угруповання:
Fe 3+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2+ + + Н +
і далі
Fe(ОH) 2+ + Н + + ВІН - = Fe(OH) 2 + + Н +
Нарешті, процес може дійти і до останнього свого ступеня:
Fe(OH) 2 + + Н + + ВІН - = Fe(OH) 3 + H +
Отже, у розчині виявиться надлишок катіонів водню.
Таким чином, при гідролізі солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою, реакція середовища завжди кисла.

■ 120. Поясніть за допомогою іонних рівнянь хід гідролізу хлориду алюмінію.

3. Якщо сіль утворена сильною основою і сильною кислотою, то тоді ні катіон, ні аніон не пов'язує іонів води і реакція залишається нейтральною. Гідроліз мало відбувається.
4. Якщо сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою, то реакція середовища залежить від їхнього ступеня дисоціації. Якщо основа та кислота мають практично однакову, то реакція середовища буде нейтральною.

■ 121. Нерідко доводиться бачити, як при реакції обміну замість очікуваного осаду солі випадає осад металу, наприклад, при реакції між хлоридом заліза (III) FeCl 3 і карбонатом натрію Na 2 CO 3 утворюється не Fe 2 (CO 3) 3 , a Fe( OH) 3 . Поясніть це явище.
122. Серед перелічених нижче солей вкажіть ті, які в розчині піддаються гідролізу: KNO 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , Аl 2 (З 3) 3 , CaCl 2 , K 2 SiO 3 , Al 2 (SО 3) 3 .

Особливості властивостей кислих солей

Дещо інші властивості у кислих солей. Вони можуть вступати в реакції зі збереженням та з руйнуванням кислого іона. Наприклад, реакція кислої солі з лугом призводить до нейтралізації кислої солі та руйнування кислого іону, наприклад:
NaHSO4 + КОН = KNaSO4 + Н2O
подвійна сіль
Na + + HSO 4 - + К + + ВІН - = К + + Na + + SO 2 4 - + Н2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + Н2О
Руйнування кислого іона можна так:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Руйнується кислий іон і при реакції з кислотами:
Mg(HCO3)2 + 2НСl = MgCl2 + 2Н2Сo3
Mg 2+ + 2НСО 3 - + 2Н + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СO2
HCO 3 - + Н + = Н2O + СО2
Нейтралізацію можна проводити тим самим лугом, яким утворена сіль:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
Na + + HSO 4 - + Na + + ВІН - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + Н2O
Реакції із солями протікають без руйнування кислого іона:
Са(НСO3)2 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaHCO3
Са 2+ + 2НСO 3 - + 2Na + + СО 2 3 - = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Напишіть у молекулярній та іонній формах рівняння наступних реакцій:
а) гідросульфід калію +;
б) гідрофосфат натрію + їдке калі;
в) дигідрофосфат кальцію + карбонат натрію;
г) гідрокарбонат барію + сульфат калію;
д) гідросульфіт кальцію +.

Одержання солей

З вивчених властивостей основних класів неорганічних речовин можна вивести 10 способів отримання солей.
1. Взаємодія металу з неметалом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Таким способом можуть бути отримані лише солі безкисневих кислот. Це не іонна реакція.
2. Взаємодія металу з кислотою:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2 + + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Взаємодія металу з сіллю:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Взаємодія основного оксиду з кислотою:
СуO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Взаємодія основного оксиду з ангідридом кислоти:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Реакція не іонного характеру.
6. Взаємодіям кислотного оксиду з основою:
СО2 + Сa(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Взаємодія кислот з основою (нейтралізація):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Взаємодіям основи із сіллю:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3ОН - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3ОН - = Fe(OH)3↓
9. Взаємодія кислоти з сіллю:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Взаємодія солі з сіллю:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓

■124. Наведіть усі відомі вам способи одержання сульфату барію (усі рівняння записуйте у молекулярній та іонній формах).
125. Наведіть усі можливі загальні способи одержання хлориду цинку.
126. Змішані 40 г окису міді та 200 мл 2 н. розчину сірчаної кислоти Яка кількість сульфату міді утворюється при цьому?
127. Скільки карбонату кальцію вийде при реакції 2,8 л С2 з 200 г 5% розчину Са(ОН)2?
128. Змішані 300 г 10% розчину сірчаної кислоти та 500 мл 1,5 н. розчину карбонату натрію Який обсяг двоокису вуглецю при цьому виділиться?
129. На 80 г цинку, що містить 10% домішок, діють 200 мл 20% соляної кислоти. Скільки хлориду цинку утворюється внаслідок реакції?

Стаття на тему Солі