Bu ders, başka bir sınıfın genel kimyasal özelliklerinin incelenmesine ayrılmıştır. inorganik maddeler- tuz. Tuzların hangi maddelerle etkileşime girebileceğini ve bu tür reaksiyonların oluşma koşullarının neler olduğunu öğreneceksiniz.

Konu: İnorganik madde sınıfları

Ders: Tuzların kimyasal özellikleri

1. Tuzların metallerle etkileşimi

Tuzlar, metal atomları ve asidik kalıntılardan oluşan karmaşık maddelerdir.

Bu nedenle, tuzların özellikleri, maddenin bileşiminde belirli bir metal veya asit kalıntısının varlığı ile ilişkilendirilecektir. Örneğin, çözeltideki bakır tuzlarının çoğu mavimsi renktedir. Permanganik asit (permanganatlar) tuzları çoğunlukla mor renktedir. Tuzların kimyasal özellikleri ile tanışmamıza aşağıdaki deneyle başlayalım.

İlk bardağa bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile demir bir çivi koyduk. Demir (II) sülfat çözeltisi içeren ikinci camda bakır plakayı indirin. Gümüş nitrat çözeltisi içeren üçüncü camda bakır plakayı da indiriyoruz. Bir süre sonra, demir çivinin bir bakır tabakasıyla kaplandığını, üçüncü camdaki bakır levhanın bir gümüş tabakasıyla kaplandığını ve ikinci camdan gelen bakır levhaya hiçbir şey olmadığını göreceğiz.

Pirinç. 1. Tuz çözeltilerinin metallerle etkileşimi

Deneyin sonuçlarını açıklayalım. Reaksiyonlar, yalnızca tuzla reaksiyona giren metal, tuzdaki metalden daha aktif olduğunda meydana geldi. Metallerin aktiviteleri, aktivite serilerindeki konumlarına göre birbirleriyle karşılaştırılabilir. Bu sırada bir metal ne kadar solda bulunursa, bir tuz çözeltisinden başka bir metali yerinden etme yeteneği o kadar büyük olur.

Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemleri:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Demir, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, saf bakır ve demir (II) sülfat oluşur. Bu reaksiyon mümkündür çünkü demir, bakırdan daha reaktiftir.

Cu + FeSO4 → reaksiyon yok

Bakır ve demir (II) sülfat çözeltisi arasındaki reaksiyon, bakır bir tuz çözeltisinden demirin yerini alamayacağından ilerlemez.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Bakır, bir gümüş nitrat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, gümüş ve bakır (II) nitrat oluşur. Bakır, aktivite serisinde gümüşün solunda yer aldığından, tuzu çözeltisinden gümüşün yerini alır.

Tuz çözeltileri, tuzun bileşimindeki metalden daha aktif metallerle etkileşime girebilir. Bu reaksiyonlar ikame tipindedir.

2. Tuz çözeltilerinin birbirleriyle etkileşimi

Tuzların başka bir özelliğini düşünün. Suda çözünen tuzlar birbirleriyle etkileşebilir. Hadi bir deney yapalım.

Baryum klorür ve sodyum sülfat çözeltilerini karıştırın. Sonuç olarak, beyaz bir baryum sülfat çökeltisi oluşacaktır. Bir tepki olduğu açık.

Reaksiyon denklemi: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Sonuç suda çözünmeyen bir tuz ise, suda çözünen tuzlar bir değişim reaksiyonuna girebilir.

3. Tuzların alkalilerle etkileşimi

Aşağıdaki deneyi yaparak tuzların alkalilerle etkileşip etkileşmediğini öğrenelim.

Bir bakır (II) sülfat çözeltisine, bir sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin. Sonuç mavi bir çökeltidir.

Pirinç. 2. Bakır(II) sülfat çözeltisinin alkali ile etkileşimi

Reaksiyon denklemi: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Bu reaksiyon bir değişim reaksiyonudur.

Reaksiyon suda çözünmeyen bir madde üretiyorsa, tuzlar alkalilerle etkileşime girebilir.

4. Tuzların asitlerle etkileşimi

Sodyum karbonat çözeltisine hidroklorik asit çözeltisi ekleyin. Sonuç olarak, gaz kabarcıklarının salındığını görüyoruz. Bu reaksiyonun denklemini yazarak deneyin sonuçlarını açıklıyoruz:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Karbonik asit kararsız bir maddedir. Karbondioksit ve suya ayrışır. Bu reaksiyon bir değişim reaksiyonudur.

Reaksiyon gaz çıkarırsa veya çökelirse, tuzlar asitlerle reaksiyona girebilir.

1. Kimyadaki görev ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: ders kitabına. P. A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. Sınıf» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - E.: AST: Astrel, 2006. (s. 107-111)

2. Ushakova O. V. Kimya çalışma kitabı: 8. sınıf: P. A. Orzhekovsky ve diğerlerinin ders kitabına “Kimya. 8. Sınıf» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; altında. ed. Prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 108-110)

3. Kimya. 8. sınıf. Proc. genel için kurumlar / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Kimya: 8. sınıf: ders kitabı. genel için kurumlar / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Kimya: inorg. kimya: ders kitabı. 8 hücre için. Genel Eğitim kurumlar / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Eğitim, JSC "Moskova ders kitapları", 2009. (§ 33)

6. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed. V. A. Volodin, kurşun. ilmi ed. I. Leenson. – E.: Avanta+, 2003.

Ek web kaynakları

1. Asitlerin tuzlarla etkileşimleri.

2. Metallerin tuzlarla etkileşimleri.

Ev ödevi

1) ile. 109-110 №№ 4,5 Kimya Çalışma Kitabından: 8. sınıf: P. A. Orzhekovsky ve diğerlerinin ders kitabına “Kimya. 8. Sınıf» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; altında. ed. Prof. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) s.193 No.2,3 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova'nın ders kitabından “Kimya: 8. sınıf”, 2013

Sevgili okuyucular!

Eğitim ve yıkım
örnek olarak karmaşık tuzlar
hidrokso kompleksleri

İlimizde 2003 yılından bu yana kimya sınavı geçilmiştir. Son beş yılda belirli iş tecrübesi birikmiştir. Bölgedeki en yüksek puanları iki öğrencim aldı - 97 (2004) ve 96 (2007). C Düzeyi ödevleri, örneğin redoks reaksiyonları için denklemler veya karmaşık tuzların yok edilmesi için reaksiyonlar için denklemler yazmak gibi iki saatlik bir okul müfredatının kapsamının çok ötesine geçer. Bazen herhangi bir ders kitabında veya kılavuzda bazı soruların cevaplarını bulmak mümkün olmayabilir.

Yüksek düzeyde karmaşıklığın (seviye C) görevlerinden biri, maddelerin amfoterik özellikleri hakkındaki bilgileri test eder. Bu görevi başarıyla tamamlamak için, diğer şeylerin yanı sıra, karmaşık tuzların imha yöntemlerini bilmeniz gerekir. Eğitim literatüründe bu konuya yeterince ilgi gösterilmemektedir.

Birçok metalin oksitleri ve hidroksitleri amfoterik özelliklere sahiptir. Suda çözünmezler, ancak hem asitler hem de alkalilerle etkileşime girerler. Sınava hazırlanırken, bileşiklerin özellikleri hakkında materyal öğrenmeniz gerekir. çinko, berilyum, alüminyum, demir ve krom. Bu özellikleri amfoterisite açısından ele alalım.

1 Güçlü asitlerle etkileşime girdiğinde temel özellikler.

Örneğin:

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H20,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20,

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H20,

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20.

2 Alkalilerle etkileşime girdiğinde asit özellikleri.

1) Füzyon reaksiyonları:

Çinko hidroksit formülü asit formunda yazılmıştır - H 2 ZnO 2 (çinko asit).

Alüminyum hidroksitin asidik formu H3 AlO3'tür (ortoalüminyum asit), ancak kararsızdır ve ısıtıldığında su ayrılır:

H3 AlO3 H20 + HAIO 2,

metaalüminyum asit elde edilir. Bu nedenle, alüminyum bileşikleri alkalilerle kaynaştığında, tuzlar elde edilir - metaalüminatlar:

Al (OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H20,

Al203 + 2NaOH 2NaAlO2 + H20.

2) Çözeltideki reaksiyonlar oluşumla birlikte meydana gelir. karmaşık tuzlar:

Alüminyum bileşiklerinin çözeltideki alkalilerle etkileşiminin farklı formlarda karmaşık tuzlar ürettiğine dikkat edilmelidir:

Na3 - sodyum heksahidroksoalüminat;

Na, sodyum tetrahidroksodiquaalüminattır.

Tuzun şekli alkali konsantrasyonuna bağlıdır.

Berilyum bileşikleri (BeO ve Be (OH) 2) alkalilerle çinko bileşikleri, krom (III) ve demir (III) bileşikleri (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe (OH) gibi) ile etkileşime girer. 3) - alüminyum bileşiklerine benzer, ancak bu metallerin oksitleri yalnızca kaynaştıklarında alkalilerle etkileşime girer.

Bu metallerin hidroksitleri çözeltideki alkalilerle etkileşime girdiğinde, koordinasyon sayısı 6 olan kompleks tuzlar elde edilir.

Krom(III) hidroksit alkalilerde kolayca çözünür:

Demir(III) hidroksit çok zayıf amfoterik özelliklere sahiptir; sadece sıcak konsantre alkali çözeltilerle etkileşime girer:

3 Metalik berilyum, çinko ve alüminyum, alkali çözeltilerle etkileşime girerek hidrojeni onlardan uzaklaştırır:

Demir ve krom alkali çözeltilerle reaksiyona girmez, tuz oluşumu ancak katı alkalilerle kaynaştığında mümkündür.

4 revize ederek imha yöntemleri hidrokso kompleksleri birkaç durum ayırt edilebilir.

1) Aşırı güçlü bir asidin etkisi altında, iki orta tuz ve su elde edilir:

Na + 4HCl (örn.) \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H20,

K 3 + 6HNO 3 (örn.) \u003d 3KNO 3 + Cr (NO 3) 3 + 6H20.

2) Güçlü bir asidin (eksiklikte) etkisi altında, aktif metal, amfoterik hidroksit ve suyun ortalama bir tuzu elde edilir:

Na + HCl \u003d NaCl + Al (OH) 3 + H20,

K 3 + 3HNO 3 \u003d 3KNO 3 + Cr (OH) 3 + 3H20.

3) Zayıf bir asidin etkisi altında, aktif metalin asit tuzu, amfoterik hidroksit ve su elde edilir:

Na + H 2 S \u003d NaHS + Al (OH) 3 + H20,

K 3 + 3H2CO3 \u003d 3KHC03 + Cr (OH) 3 + 3H20.

4) Karbon dioksit veya kükürt dioksitin etkisi altında, aktif metalin asit tuzu ve amfoterik hidroksit elde edilir:

Na + CO2 \u003d NaHC03 + Al (OH) 3,

K 3 + 3SO 2 \u003d 3KHSO 3 + Cr (OH) 3.

5) Güçlü asitler ve Fe 3+, Al 3+ ve Cr 3+ katyonları tarafından oluşturulan tuzların etkisi altında, hidroliz karşılıklı olarak arttırılır, iki amfoterik hidroksit ve bir aktif metal tuzu elde edilir:

3Na + FeCl3 \u003d 3Al (OH) 3 + Fe (OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + Al (NO 3) 3 \u003d Al (OH) 3 + Cr (OH) 3 + 3KNO 3.

Aralarındaki olası dört reaksiyon için denklemler yazın.

3) Potasyum heksahidroksoalüminat, potasyum karbonat, karbonik asit, krom(III) klorür çözeltileri arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın.

4) Dönüşümleri gerçekleştirin:

"Tuz" kelimesini duyduğunuzda, ilk çağrışım, elbette, yemek pişirmedir ve onsuz herhangi bir yemek tatsız görünecektir. Ancak bu, tuz kimyasalları sınıfına ait olan tek madde değildir. Örnekler, kompozisyon ve Kimyasal özellikler Bu makalede bulabileceğiniz tuzlar ve ayrıca bunlardan herhangi birinin adını nasıl doğru bir şekilde oluşturacağınızı öğrenin. Devam etmeden önce, bu makalede sadece inorganik ortam tuzlarını (inorganik asitlerin hidrojenin tamamen değiştirilmesiyle reaksiyonuyla elde edilen) ele alacağımızı kabul edelim.

Tanım ve kimyasal bileşim

Tuzun tanımlarından biri:

• (yani, iki kısımdan oluşan), metal iyonları ve bir asit kalıntısı içerir. Yani herhangi bir metalin asit ve hidroksitinin (oksit) tepkimesi sonucu oluşan bir maddedir.

Başka bir tanım var:

• Bu bileşik, bir asidin hidrojen iyonlarının metal iyonlarıyla (orta, bazik ve asidik için uygun) tamamen veya kısmen değiştirilmesinin bir ürünüdür.

Her iki tanım da doğrudur, ancak tuz üretim sürecinin tüm özünü yansıtmaz.

Tuz sınıflandırması

Tuz sınıfının çeşitli temsilcilerini göz önünde bulundurarak şunları görebilirsiniz:

• Oksijen içeren (asit kalıntısı oksijen ve diğer metal olmayanları içeren sülfürik, nitrik, silisik ve diğer asitlerin tuzları).
• Anoksik, yani reaksiyon sırasında oluşan, tortusu oksijen içermeyen tuzlar - hidroklorik, hidrobromik, hidrojen sülfür ve diğerleri.

İkame edilmiş hidrojenlerin sayısına göre:

• Monobazik: hidroklorik, nitrik, hidroiyodik ve diğerleri. Bir asit bir hidrojen iyonu içerir.
• Dibazik: Bir tuz oluşumunda iki hidrojen iyonunun metal iyonları ile değiştirilmesi. Örnekler: sülfürik, sülfürlü, hidrojen sülfür ve diğerleri.
• Tribazik: asidin bileşiminde, üç hidrojen iyonu metal iyonları ile değiştirilir: fosfor.

Kompozisyon ve özelliklere göre başka sınıflandırma türleri de vardır, ancak makalenin amacı biraz farklı olduğu için bunları analiz etmeyeceğiz.

Doğru adlandırmayı öğrenmek

Herhangi bir maddenin yalnızca belirli bir bölgenin sakinleri tarafından anlaşılabilen bir adı vardır, buna önemsiz de denir. Sofra tuzu, konuşma dilindeki bir isme bir örnektir; uluslararası terminolojiye göre farklı şekilde adlandırılacaktır. Ancak bir konuşmada, kesinlikle isimlerin isimlendirilmesine aşina olan herhangi bir kişi, NaCl kimyasal formülüne sahip bir maddeden bahsettiğimizi sorunsuz bir şekilde anlayacaktır. Bu tuz hidroklorik asidin bir türevidir ve tuzlarına klorür yani sodyum klorür denir. Aşağıdaki tabloda verilen tuzların isimlerini öğrenmeniz ve ardından tuzu oluşturan metalin adını eklemeniz yeterlidir.

Ancak metalin sabit bir değerliliği varsa, isim çok basit bir şekilde derlenir. Ve şimdi, değişken değerlikli metalin FeCl 3 olduğu isme bakalım). Bu maddeye ferrik klorür denir. Doğru isim bu!

Kimyasal özellikler

Bir sınıf olarak tuzlar, alkaliler, asitler, tuzlar ve daha aktif metallerle etkileşime girebilmeleri bakımından kimyasal özellikleriyle karakterize edilir:

1. Çözeltideki alkalilerle etkileşime girerken, reaksiyon için bir ön koşul, ortaya çıkan maddelerden birinin çökeltilmesidir.

2. Asitlerle etkileşime girdiğinde, uçucu bir asit, çözünmeyen bir asit veya çözünmeyen bir tuz oluşursa reaksiyon devam eder. Örnekler:

• Uçucu asitler karbonik içerir, çünkü su ve karbondioksite kolayca ayrışır: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H20 + CO2.
• Çözünmeyen asit olan silisik, bir silikatın başka bir asitle reaksiyona girmesiyle oluşur.
• işaretlerden biri Kimyasal reaksiyon yağıştır. Çözünürlük tablosunda hangi tuzlar görülebilir.

3. Tuzların birbirleriyle etkileşimi, yalnızca iyonların bağlanması durumunda meydana gelir, yani oluşan tuzlardan biri çöker.

4. Metal ile tuz arasındaki reaksiyonun devam edip etmeyeceğini belirlemek için metal stres tablosuna (bazen aktivite serisi de denir) bakmanız gerekir.

sadece daha fazlası aktif metaller(solda bulunur) metali tuzdan uzaklaştırabilir. Bir örnek, bir demir çivinin mavi vitriol ile reaksiyonudur:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

Bu tür reaksiyonlar, tuz sınıfının çoğu temsilcisinin özelliğidir. Ancak kimyada, tuzun bireysel yansıtma özelliklerini, örneğin akkor halinde bozunma veya kristalli hidratların oluşumu gibi daha spesifik reaksiyonlar da vardır. Her tuz kendi yolunda bireysel ve sıra dışıdır.

Tuzlar ayrıca asit moleküllerindeki hidrojen iyonlarının metal iyonları (veya kompleks pozitif iyonlar, örneğin amonyum iyonu NH) ile tamamen veya kısmen yer değiştirmesinin ürünleri olarak veya moleküllerdeki hidrokso gruplarının tamamen veya kısmen değiştirilmesinin bir ürünü olarak kabul edilebilir. asidik kalıntılar tarafından bazik hidroksitler. Tam ikame ile elde ederiz orta (normal) tuzlar. Asit moleküllerinde H + iyonlarının eksik ikamesi ile, asit tuzları, OH gruplarının eksik ikamesi ile - baz moleküllerinde - bazik tuzlar. Tuz oluşumu örnekleri:

H3P04 + 3NaOH
Na3PO4 + 3H2O

Na3P04( fosfat sodyum) - orta (normal tuz);

H3P04 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH2PÇ4 (dihidrofosfat sodyum) - asit tuzu;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCl + H20

MqOHCl ( hidroksiklorür magnezyum) bir bazik tuzdur.

İki metal ve bir asitin oluşturduğu tuzlara denir. çift ​​tuzlar. Örneğin, potasyum-alüminyum sülfat (potasyum şap) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.

Bir metal ve iki asidin oluşturduğu tuzlara denir. karışık tuzlar. Örneğin, kalsiyum klorür-hipoklorür CaCl(ClO) veya CaOCl2, hidroklorik HCl ve hipokloröz HClO asitlerin kalsiyum tuzudur.

Çift ve karışık tuzlar suda çözündüklerinde moleküllerini oluşturan tüm iyonlara ayrışırlar.

Örneğin, KAL(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca2+ + Cl - + ClO -.

karmaşık tuzlar izole etmenin mümkün olduğu karmaşık maddelerdir. merkezi atom(karmaşık madde) ve ilgili moleküller ve iyonlar - ligandlar. Merkez atom ve ligandlar oluşur karmaşık (iç küre), karmaşık bir bileşiğin formülünü yazarken köşeli parantez içine alınır. İç küredeki ligandların sayısına denir. koordinasyon numarası. Karmaşık formu çevreleyen moleküller ve iyonlar dış küre.

Merkez atom Ligandı

K3

koordinasyon numarası

Tuzların adı, anyonun adının ardından katyonun adından oluşur.

Oksijensiz asitlerin tuzları için metal olmayanların adına bir sonek eklenir - İD,örneğin, NaCl sodyum klorür, FeS demir (II) sülfür.

Oksijen içeren asitlerin tuzlarını adlandırırken, element adının Latin köküne son eklenir. -at daha yüksek oksidasyon durumları için, -BT daha düşük olanlar için (bazı asitler için önek kullanılır hipo metal olmayanların düşük oksidasyon durumları için; perklorik ve permanganik asitlerin tuzları için önek kullanılır başına-). Örneğin CaCO3 kalsiyum karbonat, Fe2(SO4)3 demir (III) sülfat, FeS03 demir (II) sülfit, KOSl potasyum hipoklorit, KClO2 potasyum klorit, KClO3 potasyum klorat, KClO 4 - potasyum perklorat, KMnO 4 - potasyum permanganat, K 2 Cr 2 O 7 - potasyum dikromat.

Kompleks iyonların adlarında önce ligandlar belirtilir. Kompleks iyonun adı metalin adıyla biter, ardından buna karşılık gelen oksidasyon durumu gelir (parantez içindeki Romen rakamları). Karmaşık katyonların adları, örneğin metallerin Rusça adlarını kullanır. [ Cu (NH 3) 4 ]Cl2 - tetraamin bakır (II) klorür. Karmaşık anyonların adları, metallerin Latince adlarını son ekiyle kullanır. -at,örneğin K, potasyum tetrahidroksoalüminattır.

Tuzların kimyasal özellikleri

Baz özelliklerine bakın.

Asitlerin özelliklerine bakın.

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO 3 + CO 2 .

Amfoterik oksitler (hepsi uçucu değildir) füzyon sırasında uçucu oksitleri tuzlarından uzaklaştırır

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAIO2 + CO2 .

5. Tuz 1 + Tuz 2
tuz 3 + tuz 4.

Tuzlar arasındaki değişim reaksiyonu, yalnızca ürünlerden en az birinin bir çökelti olması durumunda çözeltide ilerler (her iki tuz da çözünür olmalıdır).

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO3 .

6. Daha az aktif metalin tuzu + Daha aktif metal
Daha az aktif metal + tuz.

İstisnalar - çözeltideki alkali ve toprak alkali metaller öncelikle su ile etkileşime girer

Fe + CuCl2
FeCl2 + Cu.

7. Tuz
Termal bozunma ürünleri.

I) Nitrik asit tuzları. Nitratların termal ayrışma ürünleri, metalin bir dizi metal stresindeki konumuna bağlıdır:

a) metal Mq'nin solundaysa (Li hariç): MeNO 3
MeNO 2 + O 2 ;

b) metal Mq'dan Cu'ya ve ayrıca Li'ye ise: MeNO 3
MeO + NO2 + 02;

c) metal Cu'nun sağında ise: MeNO 3
Ben + NO 2 + O 2 .

II) Karbonik asit tuzları. Hemen hemen tüm karbonatlar, karşılık gelen metal ve CO2'ye ayrışır. Li hariç, alkali ve toprak alkali metal karbonatlar, ısıtıldıklarında ayrışmazlar. Gümüş ve cıva karbonatlar ayrışır ve serbest metale dönüşür

MeSO3
MeO + CO2;

2Aq 2 CO3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Tüm bikarbonatlar karşılık gelen karbonata ayrışır.

Ben(HCO3)2
MeC03 + CO2 + H20.

III) Amonyum tuzları. Pek çok amonyum tuzu, kalsinasyon üzerine NH3 ve karşılık gelen asit veya onun bozunma ürünlerinin salımı ile ayrışır. Oksitleyici anyonlar içeren bazı amonyum tuzları, N2, NO, NO2 salınımı ile ayrışır.

NH4CI
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N2+2H20;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

Masada. 1 asitlerin adlarını ve bunların ortalama tuzlarını gösterir.

En önemli asitlerin ve bunların ara tuzlarının adları

Masanın sonu. bir

SORUN ÇÖZME ÖRNEKLERİ

Görev 1. Aşağıdaki bileşiklerin formüllerini yazınız: kalsiyum karbonat, kalsiyum karbür, magnezyum hidrojen fosfat, sodyum hidrosülfür, demir (III) nitrat, lityum nitrür, bakır (II) hidroksikarbonat, amonyum dikromat, baryum bromür, potasyum hekzasiyanoferrat (II), sodyum tetrahidroksoalüminat .

Çözüm. Kalsiyum karbonat - CaCO 3, kalsiyum karbür - CaC 2, magnezyum hidrojen fosfat - MqHPO 4, sodyum hidrosülfür - NaHS, demir (III) nitrat - Fe (NO 3) 3, lityum nitrür - Li 3 N, bakır (II) hidroksikarbonat - 2C03, amonyum dikromat - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, baryum bromür - BaBr 2, potasyum hekzasiyanoferrat (II) - K4, sodyum tetrahidroksoalüminat - Na.

Görev 2. Tuz oluşumuna örnekler verin: a) iki basit maddeden; b) iki karmaşık maddeden; c) basit ve karmaşık maddelerden.

Çözüm.

a) demir, kükürt ile ısıtıldığında demir (II) sülfür oluşturur:

Fe+S
FeS;

b) Ürünlerden biri çökelirse, tuzlar sulu bir çözelti içinde birbirleriyle değişim reaksiyonlarına girer:

AqNO3 + NaCl
AqCl + NaNO3 ;

c) metaller asitlerde çözündüğünde tuzlar oluşur:

Zn + H2S04
ZnSO 4 + H2 .

Görev 3. Magnezyum karbonatın bozunması sırasında, kireç suyundan geçirilen (fazla alınan) karbon monoksit (IV) açığa çıktı. Bu, 2.5 g ağırlığında bir çökelti oluşturdu. Reaksiyon için alınan magnezyum karbonatın kütlesini hesaplayın.

Çözüm.

Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini oluşturuyoruz:

MqCO3
MqO +C02;

CO2 + Ca(OH)2
CaC03 + H20.

2. Periyodik kimyasal element tablosunu kullanarak kalsiyum karbonat ve magnezyum karbonatın molar kütlelerini hesaplayın:

M (CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 g / mol;

M (MqCO 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.

3. Kalsiyum karbonat maddesinin (çökeltilmiş madde) miktarını hesaplayın:

n(CaCO3)=
.

Reaksiyon denklemlerinden şu şekildedir:

n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0.025 mol.

Reaksiyon için alınan kalsiyum karbonat kütlesini hesaplıyoruz:

m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \u003d 0.025 mol * 84 g / mol \u003d 2.1 g.

Cevap: m (MqCO 3) \u003d 2,1 g.

Görev 4. Aşağıdaki dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın:

mq
MqSO4
Mq(NO 3) 2
MqO
(CH3COO) 2 Mq.

Çözüm.

Magnezyum seyreltik sülfürik asitte çözünür:

Mq + H2S04
MqSO 4 + H2 .

Magnezyum sülfat, baryum nitrat ile sulu bir çözeltide bir değişim reaksiyonuna girer:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.

Güçlü kalsinasyon ile magnezyum nitrat ayrışır:

2Mq(NO 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. Magnezyum oksit - bazik oksit. Asetik asitte çözünür

MqO + 2CH3 COOH
(CH3COO) 2 Mq + H20.

Glinka, N.L. Genel Kimya. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2002.

Glinka, N.L. Genel kimyada görevler ve alıştırmalar. / N.L. Glinka. - M.: İntegral-basın, 2003.

Gabrielyan, O.S. Kimya. 11. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar. / İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, G.G. Lysova. - M.: Bustard, 2002.

Ahmetov, N.S. Genel ve inorganik kimya. / N.S. Ahmetov. - 4. baskı. - M.: Yüksekokul, 2002.

Kimya. İnorganik maddelerin sınıflandırılması, isimlendirilmesi ve reaktivitesi: her türlü eğitim ve tüm uzmanlık alanlarındaki öğrenciler için pratik ve bağımsız çalışmanın uygulanması için kılavuzlar

Tuzlar, ayrışan elektrolitlerdir. sulu çözeltiler zorunlu olarak bir metal katyonunun ve bir asit kalıntısının bir anyonunun oluşumu ile
Tuzların sınıflandırılması tabloda verilmiştir. 9.

Herhangi bir tuz için formül yazarken bir kural izlenmelidir: toplam katyon ve anyon yükleri mutlak değerde eşit olmalıdır. Buna göre indeksler yerleştirilmelidir. Örneğin, alüminyum nitrat için formül yazarken, alüminyum katyonunun yükünün +3 olduğunu ve pitrat iyonunun yükünün 1: AlNO3 (+3) olduğunu dikkate alırız ve endeksleri kullanarak eşitleriz. yükler (3 ve 1'in en küçük ortak katı 3'tür. 3'ü alüminyum katyon yükünün mutlak değerine böleriz - indeksi alırız. 3'ü NO 3 anyonunun yükünün mutlak değerine böleriz - elde ederiz indeks 3). Formül: Al(NO 3) 3

tuzla

Ortalama veya normal tuzlar, yalnızca asit kalıntısının metal katyonlarını ve anyonlarını içerir. Adları, bu atomun oksidasyon durumuna bağlı olarak uygun son eklenerek asidik tortuyu oluşturan elementin Latince adından türetilmiştir. Örneğin, sülfürik asit Na2S04 tuzuna (kükürt oksidasyon durumu +6), Na2S tuzu - (kükürt oksidasyon durumu -2), vb. Tabloda denir. 10, en yaygın olarak kullanılan asitlerin oluşturduğu tuzların adlarını gösterir.

Orta tuzların adları, diğer tüm tuz gruplarının temelini oluşturur.

■ 106 Aşağıdaki orta tuzların formüllerini yazın: a) kalsiyum sülfat; b) magnezyum nitrat; c) alüminyum klorür; d) çinko sülfür; e) ; e) potasyum karbonat; g) kalsiyum silikat; h) demir (III) fosfat.

Asit tuzları, metal katyonuna ek olarak, örneğin NaHC03 veya Ca(H2PO4)2 gibi bir hidrojen katyonu içermeleri bakımından orta tuzlardan farklıdır. Bir asit tuzu, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal ile eksik değiştirilmesinin ürünü olarak düşünülebilir. Bu nedenle asit tuzları sadece iki veya daha fazla bazik asitten oluşturulabilir.
Asit tuzu molekülünün bileşimi genellikle, yükü asidin ayrışma derecesine bağlı olan bir "asidik" iyon içerir. Örneğin, fosforik asidin ayrışması üç adımda ilerler:

Ayrışmanın ilk aşamasında, tek yüklü bir anyon H2P04 oluşur. Bu nedenle metal katyonunun yüküne bağlı olarak tuz formülleri NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 vb. gibi görünecektir. Ayrışmanın ikinci aşamasında, bir çift ​​yüklü HPO anyonu oluşur 2 4 - . Tuz formülleri şöyle görünecektir: Na2 HPO 4, CaHPO 4, vb. Asit tuzlarının ayrışmasının üçüncü aşaması vermez.
Asit tuzlarının adları, hidro- ("hidrojenyum" kelimesinden - kelimesinden) önekinin eklenmesiyle orta tuzların adlarından oluşur:
NaHC03 - sodyum bikarbonat KHSO 4 - potasyum hidrojen sülfat CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat
Asit iyonu iki hidrojen atomu içeriyorsa, örneğin H2P04 -, tuzun adına di- (iki) öneki eklenir: NaH 2 P04 - sodyum dihidrojen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsiyum dihidrojen fosfat ve t d.

■ 107. Aşağıdaki asit tuzlarının formüllerini yazınız: a) kalsiyum hidrosülfat; b) magnezyum dihidrofosfat; c) alüminyum hidrofosfat; d) baryum bikarbonat; e) sodyum hidrosülfit; e) magnezyum hidrosülfit.
108. Asidik hidroklorik tuzlar elde etmek mümkün mü ve Nitrik asit. Cevabınızı gerekçelendirin.

Tüm tuzlar

Bazik tuzlar, asit kalıntısının metal katyonuna ve anyonuna ek olarak, örneğin Al(OH)(NO3)2 gibi hidroksil anyonları içermesiyle diğerlerinden farklıdır. Burada alüminyum katyonunun yükü +3'tür ve hidroksil iyon-1 ve iki nitrat iyonunun yükleri toplam 3 olmak üzere 2'dir.
Bazik tuzların adları, temel kelimesinin eklenmesiyle ortadakilerin adlarından oluşur, örneğin: Сu 2 (OH) 2 C03 - bazik bakır karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - bazik alüminyum nitrat .

■ 109. Aşağıdaki bazik tuzların formüllerini yazınız: a) bazik demir (II) klorür; b) bazik demir (III) sülfat; c) bazik bakır (II) nitrat; d) bazik kalsiyum klorür, e) bazik magnezyum klorür; f) bazik demir (III) sülfat, g) bazik alüminyum klorür.

Çift tuzların formülleri, örneğin KAl(SO4)3, hem metal katyonlarının toplam yüklerine hem de anyonun toplam yüküne dayalı olarak oluşturulur.

Katyonların toplam yükü + 4, anyonların toplam yükü -4'tür.
Çift tuzların adları ortadakilerle aynı şekilde oluşturulur, yalnızca her iki metalin adları belirtilir: KAl (SO4) 2 - potasyum-alüminyum sülfat.

■ 110. Formül yaz aşağıdaki tuzlar:
a) magnezyum fosfat; b) magnezyum hidrofosfat; c) kurşun sülfat; d) baryum hidrosülfat; e) baryum hidrosülfit; f) potasyum silikat; g) alüminyum nitrat; h) bakır (II) klorür; i) demir (III) karbonat; j) kalsiyum nitrat; l) potasyum karbonat.

Tuzların kimyasal özellikleri

1. Tüm orta tuzlar güçlü elektrolitlerdir ve kolayca ayrışırlar:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Orta tuzlar, tuzun bir parçası olan metalin solundaki bir dizi voltajda duran metallerle etkileşime girebilir:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Tuzlar, Bazlar ve Asitler bölümlerinde açıklanan kurallara göre alkaliler ve asitlerle reaksiyona girer:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Tuzlar birbirleriyle etkileşerek yeni tuzların oluşmasına neden olabilir:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Bu değişim reaksiyonları esas olarak sulu çözeltilerde gerçekleştirildiğinden, yalnızca oluşan tuzlardan biri çöktüğünde ilerler.
Tüm değişim reaksiyonları, § 23, sayfa 89'da listelenen reaksiyonların tamamlanması için koşullara uygun olarak ilerler.

■ 111. Aşağıdaki reaksiyonlar için denklemler kurun ve çözünürlük tablosunu kullanarak sonuna kadar gidip gitmeyeceklerini belirleyin:
a) baryum klorür +;
b) alüminyum klorür +;
c) sodyum fosfat + kalsiyum nitrat;
d) magnezyum klorür + potasyum sülfat;
e) + kurşun nitrat;
f) potasyum karbonat + manganez sülfat;
g) + potasyum sülfat.
Moleküler ve iyonik formlarda denklemler yazın.

■ 112. Aşağıdaki maddelerden hangisi ile demir klorür (II) reaksiyona girer: a); b) kalsiyum karbonat; c) sodyum hidroksit; d) silisik anhidrit; e) ; f) bakır hidroksit (II); ve) ?

113. Orta tuz olarak kalsiyum karbonatın özelliklerini tanımlayın. Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
114. Bir dizi dönüşüm nasıl yapılır:

Tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın.
115. 8 gr kükürt ile 18 gr çinkonun tepkimesinden ne kadar tuz elde edilir?
116. 7 g demir ile 20 g sülfürik asit etkileşimi sırasında hangi hacimde hidrojen açığa çıkar?
117. 120 gr kostik soda ile 120 gr hidroklorik asidin tepkimesinden kaç mol sofra tuzu elde edilir?
118. 2 mol kostik potasyum ile 130 g nitrik asidin tepkimesinden ne kadar potasyum nitrat elde edilir?

tuz hidrolizi

Tuzların spesifik bir özelliği, hidrolize olma - hidrolize (Yunanca "hidro" - su, "liziz" - ayrışmadan), yani suyun etkisi altında ayrışma yetenekleridir. Hidrolizi, genellikle anladığımız anlamda ayrışma olarak düşünmek imkansızdır, ancak kesin olan bir şey vardır - her zaman hidroliz reaksiyonuna katılır.
- çok zayıf elektrolit, zayıf ayrışır
H 2 O ⇄ H + + OH -
ve göstergenin rengini değiştirmez. Alkaliler ve asitler, indikatörlerin rengini değiştirir, çünkü çözelti içinde ayrıştıklarında, asitler durumunda fazla OH iyonları (alkaliler durumunda) ve H + iyonları oluşur. Güçlü bir asit (HCl, H2S04) ve güçlü bir bazdan (NaOH, KOH) oluşan NaCl, K2S04 gibi tuzlarda, bunların bir çözeltisinde renk göstergeleri değişmez.
tuz hidrolizi pratikte gerçekleşmez.
Tuzların hidrolizinde, tuzun kuvvetli veya zayıf bir asit ve bazdan oluşmasına bağlı olarak dört durum mümkündür.
1. Kuvvetli bazın ve zayıf asidin tuzunu alırsak, örneğin K 2 S, aşağıdakiler olur. Potasyum sülfür, güçlü bir elektrolit olarak iyonlara ayrışır:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bununla birlikte, zayıf bir şekilde ayrışır:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Kükürt anyonu S2, zayıf bir şekilde ayrışan zayıf bir hidrosülfürik asidin bir anyonudur. Bu, S2 anyonunun sudan hidrojen katyonları eklemeye başlamasına ve yavaş yavaş düşük ayrışma grupları oluşturmasına yol açar:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H2S + OH -
Sudaki H + katyonları bağlandığı ve OH anyonları kaldığı için ortamın reaksiyonu alkali hale gelir. Bu nedenle güçlü bir baz ve zayıf bir asidin oluşturduğu tuzların hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman alkalidir.

■ 119.Sodyum karbonatın hidroliz sürecini iyonik denklemler yardımıyla açıklayınız.

2. Zayıf bir baz ve güçlü bir asit, örneğin Fe (NO 3) 3 tarafından oluşturulan bir tuz alınırsa, ayrışması sırasında iyonlar oluşur:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ katyonu zayıf bir baz katyondur, demir çok zayıf ayrışır. Bu, Fe3+ katyonunun sudan OH anyonlarını kendisine bağlamaya başlamasına ve böylece hafifçe ayrışan gruplar oluşturmasına yol açar:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
ve ötesinde
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Son olarak, süreç son aşamasına ulaşabilir:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Sonuç olarak, çözeltide fazla miktarda hidrojen katyonu olacaktır.
Bu nedenle, zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzun hidrolizi sırasında ortamın reaksiyonu her zaman asidiktir.

■ 120. Alüminyum klorürün hidrolizini iyonik denklemlerin yardımıyla açıklayın.

3. Tuz, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşuyorsa, ne katyon ne de anyon su iyonlarını bağlamaz ve reaksiyon nötr kalır. Hidroliz pratikte gerçekleşmez.
4. Tuz, zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşuyorsa, ortamın reaksiyonu bunların ayrışma derecesine bağlıdır. Baz ve asit hemen hemen aynı ise, ortamın reaksiyonu nötr olacaktır.

■ 121. Değişim reaksiyonu sırasında, örneğin, demir (III) klorür FeCl3 ve sodyum karbonat Na2C03 arasındaki reaksiyonda, beklenen tuz çökeltisi yerine bir metal çökeltisinin çökeldiği görülür, Fe2 değil (CO 3) 3 oluşur, ancak Fe ( OH) 3 . Bu fenomeni açıklayın.
122. Aşağıda listelenen tuzlardan çözeltide hidrolize uğrayanları belirtiniz: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Asit tuzlarının özelliklerinin özellikleri

Ekşi tuzlar biraz farklı özelliklere sahiptir. Asit iyonunun korunması ve yok edilmesi ile reaksiyona girebilirler. Örneğin, bir asit tuzunun bir alkali ile reaksiyonu, asit tuzunun nötralizasyonu ve asit iyonunun yok edilmesi ile sonuçlanır, örneğin:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
çift ​​tuz
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Bir asit iyonunun yok edilmesi aşağıdaki gibi gösterilebilir:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Asit iyonu, asitlerle reaksiyona girdiğinde de yok edilir:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nötralizasyon, tuzu oluşturan aynı alkali ile gerçekleştirilebilir:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Tuzlarla reaksiyonlar, asit iyonunu yok etmeden devam eder:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Aşağıdaki reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın:
a) potasyum hidrosülfür +;
b) sodyum hidrojen fosfat + kostik potas;
c) kalsiyum dihidrojen fosfat + sodyum karbonat;
d) baryum bikarbonat + potasyum sülfat;
e) kalsiyum hidrosülfit +.

tuz almak

Ana inorganik madde sınıflarının incelenen özelliklerine dayanarak, tuz elde etmek için 10 yöntem türetilebilir.
1. Metalin metal olmayanlarla etkileşimi:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bu şekilde sadece anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir. Bu iyonik bir reaksiyon değildir.
2. Metalin asitle etkileşimi:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Metalin tuzla etkileşimi:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Bazik oksidin asit ile etkileşimi:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Bazik oksidin asit anhidrit ile etkileşimi:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksiyon iyonik değildir.
6. Bir asit oksidin bir baz ile etkileşimi:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Asitlerin bir bazla reaksiyonu (nötralizasyon):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Bazın tuzla etkileşimi:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Asidin tuzla etkileşimi:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO2 3 - = H2O + CO2
10. Tuzun tuzla etkileşimi:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Baryum sülfat elde etmek için bildiğiniz tüm yöntemleri verin (tüm denklemleri moleküler ve iyonik formlarda yazın).
125. Çinko klorür elde etmek için olası tüm genel yöntemleri verin.
126. 40 g bakır oksit ve 200 ml 2 N karıştırılır. sülfürik asit çözeltisi. Bu durumda ne miktarda bakır sülfat oluşur?
127. 2,8 litre CO2'nin 200 g %5'lik Ca (OH) 2 çözeltisi ile reaksiyona girmesiyle ne kadar kalsiyum karbonat elde edilir?
128. 300 g %10 sülfürik asit çözeltisi ve 500 ml 1.5 N karıştırıldı. sodyum karbonat çözeltisi. Hangi hacimde karbondioksit salınacak?
129. 200 ml %20 hidroklorik asit, %10 safsızlık içeren 80 g çinko üzerinde etkilidir. Reaksiyonda ne kadar çinko klorür oluşur?

Tuz makalesi