งานตรวจสอบสถานะรวมในวิชาเคมีพร้อมเฉลย: ความสัมพันธ์ของสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ สารละลายการละลายในเหล็กหล่อ

เช่นเดียวกับองค์ประกอบ d ทั้งหมด พวกมันมีสีสันสดใส

เช่นเดียวกับทองแดงที่สังเกตได้ ความล้มเหลวของอิเล็กตรอน- จาก s-orbital ถึง d-orbital

โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม:

ตามนั้น มี 2 อัน องศาลักษณะออกซิเดชันของทองแดง: +2 และ +1

สารง่ายๆ:โลหะสีทองสีชมพู

คอปเปอร์ออกไซด์:Сu2O คอปเปอร์ออกไซด์ (I) \ คอปเปอร์ออกไซด์ 1 - สีแดงส้ม

CuO copper (II) ออกไซด์ \ คอปเปอร์ออกไซด์ 2 - สีดำ

สารประกอบทองแดงอื่นๆ Cu(I) ยกเว้นออกไซด์ จะไม่เสถียร

สารประกอบทองแดง Cu(II) ประการแรกมีความเสถียร และประการที่สองมีสีฟ้าหรือสีเขียว

ทำไมเหรียญทองแดงถึงเปลี่ยนเป็นสีเขียว? ทองแดงเมื่อมีน้ำจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ในอากาศเพื่อสร้าง CuCO3 ซึ่งเป็นสารสีเขียว

สารประกอบทองแดงที่มีสีอีกชนิดหนึ่งคือคอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์เป็นตะกอนสีดำ

ทองแดงแตกต่างจากธาตุอื่นๆ คือเกิดตามไฮโดรเจน จึงไม่ปล่อยออกจากกรด:

• กับ ร้อนกรดซัลฟิวริก: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• กับ เย็นกรดซัลฟิวริก: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• ด้วยความเข้มข้น:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• ด้วยการเจือจาง กรดไนตริก:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

ตัวอย่างปัญหาตัวเลือกปัญหา C2 ของ Unified State Examination 1:

คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผา และตะกอนของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลาย ผลที่ได้คือตะกอนสีดำที่ถูกยิง และกากของแข็งถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริก

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

ตะกอนที่เป็นของแข็งคือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์เป็นตะกอนสีดำ

“ยิง” หมายความว่ามีปฏิกิริยากับออกซิเจน อย่าสับสนกับ "การเผา" เผา - ความร้อนตามธรรมชาติที่อุณหภูมิสูง

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

สารตกค้างที่เป็นของแข็งคือ CuO หากคอปเปอร์ซัลไฟด์ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ และ CuO + CuS หากทำปฏิกิริยาเพียงบางส่วน

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

ปฏิกิริยาอื่นก็เป็นไปได้เช่นกัน:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

ตัวอย่างปัญหาตัวเลือกปัญหา C2 ของ Unified State Examination 2:

ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น จากนั้นก๊าซที่ได้จะถูกผสมกับออกซิเจนและละลายในน้ำ ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายที่ได้ จากนั้นจึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจำนวนมากลงในสารละลาย

จากปฏิกิริยากับกรดไนตริก ทำให้เกิด Cu(NO3)2, NO2 และ O2

NO2 ผสมกับออกซิเจน ซึ่งหมายความว่ามันถูกออกซิไดซ์: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5 ผสมกับน้ำ: N2O5 + H2O = 2HNO3

ZnO + 2HNO3 = สังกะสี(NO3)2 + 2H2O

สังกะสี(NO 3) 2 + 4NaOH = นา 2 + 2NaNO 3

1 . โซเดียมถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกิน สารผลึกที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ในหลอดแก้วและคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่าน ก๊าซที่ออกมาจากท่อถูกรวบรวมและเผาฟอสฟอรัสในบรรยากาศ สารที่ได้จะถูกทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป

1) 2Na + O 2 = นา 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. อะลูมิเนียมคาร์ไบด์แปรรูป กรดไฮโดรคลอริก. ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้จะถูกส่งผ่านน้ำปูนขาวจนเกิดตะกอนสีขาว จากนั้นจึงส่งผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ไปยังสารแขวนลอยที่เกิดขึ้นต่อไป ซึ่งนำไปสู่การละลายของตะกอน

1) อัล 4 ค 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. ยิงไพไรต์ ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนถูกส่งผ่านออกไป กรดไฮโดรซัลไฟด์. ตะกอนสีเหลืองที่เกิดขึ้นจะถูกกรอง ทำให้แห้ง ผสมกับกรดไนตริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายที่ได้จะให้ตะกอนที่มีแบเรียมไนเตรต

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(หมายเลข 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . วางทองแดงในกรดไนตริกเข้มข้น จากนั้นเกลือที่ได้จะถูกแยกออกจากสารละลาย ทำให้แห้งและเผา ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งถูกผสมกับเศษทองแดงและเผาในบรรยากาศก๊าซเฉื่อย สารที่ได้จะถูกละลายในน้ำแอมโมเนีย

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

2) 2Cu(หมายเลข 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . ตะไบเหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง และสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนที่ได้จะถูกกรองและปล่อยทิ้งไว้ในอากาศจนได้สีน้ำตาล สารสีน้ำตาลถูกเผาให้มีมวลคงที่

1) เฟ + เอช 2 SO 4 = เฟ SO 4 + เอช 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = เฟ(OH) 2 + นา 2 SO 4

3) 4เฟ(OH) 2 + 2H 2 โอ + โอ 2 = 4เฟ(OH) 3

4) 2เฟ(OH) 3 = เฟ 2 โอ 3 + 3H 2 โอ

6 . ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ของแข็งที่ได้จะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน ตะกอนถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2

3 นา 2 + CO 2 = นา 2 CO 3 + H 2 O + สังกะสี(OH) 2

4) สังกะสี(OH) 2 + 2 HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O

7. ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อสังกะสีทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกผสมกับคลอรีนแล้วระเบิด ผลิตภัณฑ์ก๊าซที่ได้จะถูกละลายในน้ำและทำปฏิกิริยากับแมงกานีสไดออกไซด์ ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน

1) สังกะสี+ 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. แคลเซียมฟอสไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกเผาในภาชนะปิด และผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) พีเอช 3 + 2O 2 = เอช 3 ปอ 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . แอมโมเนียมไดโครเมตสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน เมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมลงในตะกอน มันก็ละลาย

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

10 . แคลเซียมออร์โธฟอสเฟตถูกเผาด้วยถ่านหินและทรายแม่น้ำ สารเรืองแสงสีขาวที่เกิดขึ้นในความมืดถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้ถูกละลายในโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในส่วนผสมที่ได้

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3PO 4 + 3Ba(OH) 2 = บา 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. ผงอลูมิเนียมผสมกับกำมะถันและให้ความร้อน สารที่ได้จึงถูกใส่ลงไปในน้ำ ผลการตกตะกอนแบ่งออกเป็นสองส่วน เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในส่วนหนึ่ง และเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในอีกส่วนหนึ่งจนกระทั่งตะกอนละลายหมด

1) 2Al + 3S = อัล 2 ส 3

2) อัล 2 ส 3 + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

3) อัล(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

4) อัล(OH) 3 + NaOH = นา

12 . ใส่ซิลิคอนลงในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และหลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น กรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินก็จะถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่ก่อตัวถูกกรอง ทำให้แห้ง และเผา ผลิตภัณฑ์จากการเผาที่เป็นของแข็งทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนฟลูออไรด์

1) ศรี + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

งานสำหรับโซลูชันอิสระ

1. อันเป็นผลมาจากการสลายตัวทางความร้อนของแอมโมเนียมไดโครเมตทำให้ได้ก๊าซซึ่งถูกส่งผ่านแมกนีเซียมที่ให้ความร้อน สารที่ได้จึงถูกใส่ลงไปในน้ำ ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านไฮดรอกไซด์คอปเปอร์ (II) ที่ตกตะกอนใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

2. เติมสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกลงในสารละลายที่ได้จากการทำปฏิกิริยาโซเดียมเปอร์ออกไซด์กับน้ำเมื่อถูกความร้อนจนกระทั่งปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดเฉื่อย ก๊าซที่เกิดขึ้นจากอิเล็กโทรไลซิสที่ขั้วบวกถูกส่งผ่านสารแขวนลอยของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

3. ตะกอนที่เกิดขึ้นจากอันตรกิริยาของสารละลายของเหล็ก (II) ซัลเฟตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกกรองและเผา กากของแข็งถูกละลายอย่างสมบูรณ์ในกรดไนตริกเข้มข้น เศษทองแดงถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

4. ก๊าซที่เกิดจากการคั่วไพไรต์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ สารที่ได้รับจากปฏิกิริยา สีเหลืองบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

5. ก๊าซที่ได้จากการทำปฏิกิริยาตะไบเหล็กกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะถูกส่งผ่านไปยังคอปเปอร์ออกไซด์ (II) ที่ให้ความร้อนจนกระทั่งโลหะลดลงจนหมด โลหะที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายที่ได้จะถูกนำไปอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดเฉื่อย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

6. ก๊าซที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของปรอท (II) ไนเตรตถูกใช้สำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาของแอมโมเนีย ก๊าซไร้สีที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศทันที ก๊าซสีน้ำตาลที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านน้ำแบไรท์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

7. ใส่ไอโอดีนในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกร้อนเข้มข้น ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านน้ำโดยมีออกซิเจน คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยและเรซิดิวของแข็งแห้งถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

8. เมื่อสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟตทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาซึ่งถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมเฮกซะไฮดรอกซีอะลูมิเนต ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรอง, ล้าง, ทำให้แห้งและให้ความร้อน กากของแข็งถูกหลอมรวมกับโซดาไฟ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

9. ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จนกระทั่งเกิดเกลือปานกลาง สารละลายที่เป็นน้ำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกและบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เย็น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

10. ส่วนผสมของซิลิคอน(IV) ออกไซด์และแมกนีเซียมที่เป็นโลหะถูกเผา สารอย่างง่ายที่ได้รับจากปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยสารละลายเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านไปยังโซเดียมที่ให้ความร้อน สารที่ได้จึงถูกใส่ลงไปในน้ำ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

หัวข้อที่ 7 คุณสมบัติทางเคมีและการผลิตสารอินทรีย์ในงาน C3 ปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดปัญหามากที่สุดในเด็กนักเรียนที่อยู่นอกเหนือขอบเขตของหลักสูตรของโรงเรียน

เพื่อแก้ปัญหางาน C3 เด็กนักเรียนจำเป็นต้องรู้หลักสูตรเคมีอินทรีย์ทั้งหมดในระดับเฉพาะทาง

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

นา 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

เมื่อผสมสารละลาย การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นที่ทั้งไอออนบวกที่เป็นเบสอ่อนและไอออนที่เป็นกรดอ่อน:

2CuSO 4 + นา 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + นา 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuSO) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

สารประกอบทองแดงและทองแดง

1) กระแสไฟฟ้าตรงถูกส่งผ่านสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์โดยใช้ขั้วไฟฟ้ากราไฟท์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสที่ปล่อยออกมาที่แคโทดถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่ได้จะถูกรวบรวมและส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

2) สารที่ได้รับที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของทองแดงหลอมเหลว (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ ผลลัพธ์ที่ได้จะได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

3) เกลือที่ไม่รู้จักนั้นไม่มีสีและเปลี่ยนเป็นเปลวไฟสีเหลือง เมื่อเกลือนี้ถูกให้ความร้อนเล็กน้อยด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ของเหลวที่ทองแดงละลายจะถูกกลั่นออก การเปลี่ยนแปลงครั้งหลังจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาลและการก่อตัวของเกลือทองแดง ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือทั้งสองชนิด ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวอย่างหนึ่งคือออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

4) เมื่อสารละลายเกลือ A ทำปฏิกิริยากับอัลคาไลจะได้สารเจลาตินที่ไม่ละลายในน้ำ สีฟ้าซึ่งถูกละลายในของเหลวไม่มีสี B ให้เกิดเป็นสารละลายสีน้ำเงิน ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งที่เหลืออยู่หลังจากการระเหยของสารละลายอย่างระมัดระวังถูกเผา ในกรณีนี้ มีการปล่อยก๊าซสองชนิด โดยก๊าซหนึ่งมีสีน้ำตาล และก๊าซที่สองเป็นส่วนหนึ่งของอากาศในชั้นบรรยากาศ และมีสารของแข็งสีดำเหลืออยู่ ซึ่งละลายในของเหลว B เพื่อสร้างสาร A เขียนสมการสำหรับคำอธิบายที่อธิบายไว้ ปฏิกิริยา

5) การหมุนของทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจางและสารละลายถูกทำให้เป็นกลางด้วยโปแตชที่มีฤทธิ์กัดกร่อน สารสีน้ำเงินที่ปล่อยออกมาถูกแยกออกจากกัน เผา (สีของสารเปลี่ยนเป็นสีดำ) ผสมกับโค้กแล้วเผาอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

6) เติมขี้กบทองแดงลงในสารละลายของปรอท (II) ไนเตรต หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สารละลายถูกกรอง และสารกรองถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายที่มีโซเดียม ไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียม ไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้ สังเกตการก่อตัวของตะกอนในระยะสั้น ซึ่งละลายจนกลายเป็นสารละลายสีฟ้าสดใส เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟิวริกมากเกินไปลงในสารละลายที่ได้ จะเกิดการเปลี่ยนสี เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

7) คอปเปอร์ (I) ออกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากของแข็งถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยากับก๊าซถูกส่งผ่านน้ำปริมาณมาก และเติมเศษแมกนีเซียมลงในสารละลายที่ได้ ส่งผลให้มีการปล่อยก๊าซที่ใช้ในการแพทย์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

8) ของแข็งที่เกิดขึ้นเมื่อมาลาไคต์ถูกให้ความร้อนจะถูกทำให้ร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเติมลงในสารละลายของโซเดียมคลอไรด์ที่มีตะไบทองแดง ซึ่งส่งผลให้เกิดการตกตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

9) เกลือที่ได้จากการละลายทองแดงในกรดไนตริกเจือจางจะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสโดยใช้ขั้วไฟฟ้ากราไฟท์ สารที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะทำปฏิกิริยากับโซเดียม และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ได้จะถูกนำไปใส่ในภาชนะที่มีคาร์บอนไดออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

10) ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งจากการสลายตัวด้วยความร้อนของมาลาไคต์ถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากของแข็งถูกเผาจนกลายเป็นสารสีดำ ซึ่งได้รับความร้อนเกินกว่าแอมโมเนีย (ก๊าซ) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

11) เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจางลงในสารที่เป็นผงสีดำและให้ความร้อน เติมสารละลายโซดาไฟลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและให้ความร้อน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ส่งผลให้ได้สารสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

12) สารสีแดงที่ไม่รู้จักถูกทำให้ร้อนในคลอรีน และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผา เมื่อผลิตภัณฑ์จากการเผาซึ่งมีสีดำถูกให้ความร้อนด้วยโค้ก จะได้วัสดุตั้งต้นสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

13) สารละลายที่ได้จากการทำปฏิกิริยาทองแดงกับกรดไนตริกเข้มข้นถูกระเหยและตะกอนถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซจะถูกดูดซับโดยน้ำอย่างสมบูรณ์ และไฮโดรเจนจะถูกส่งผ่านไปยังกากที่เป็นของแข็ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

14) ผงสีดำซึ่งเกิดจากการเผาโลหะสีแดงในอากาศส่วนเกิน ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก 10% อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกและละลายในสารละลายแอมโมเนียที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

15) ได้สารสีดำจากการเผาตะกอนที่เกิดจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์และคอปเปอร์ซัลเฟต (II) เมื่อสารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยถ่านหินจะได้โลหะสีแดงซึ่งละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

16) โลหะทองแดงได้รับการบำบัดด้วยไอโอดีนโดยการให้ความร้อน ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน สารละลายผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

17) เติมสารละลายโซดาส่วนเกินลงในสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ ตะกอนที่ก่อตัวขึ้นจะถูกเผา และผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ผงที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

18) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งเกลือทองแดงมีลักษณะเป็นสีน้ำเงิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

19) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

20) ก๊าซที่ได้จากการทำปฏิกิริยาตะไบเหล็กกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะถูกส่งผ่านไปยังคอปเปอร์ออกไซด์ (II) ที่ให้ความร้อนจนกระทั่งโลหะลดลงจนหมด โลหะที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายที่ได้จะถูกนำไปอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดเฉื่อย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

21) ใส่ไอโอดีนในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกร้อนเข้มข้น ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านน้ำโดยมีออกซิเจน คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยและเรซิดิวของแข็งแห้งถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

22) วางคอปเปอร์ออกไซด์สีส้มในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่ได้จะถูกกรอง ทำให้แห้ง และเผา สารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ในหลอดแก้ว ให้ความร้อน และแอมโมเนียถูกส่งผ่านไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

23) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เกิดขึ้นบนขั้วบวกเฉื่อย ก๊าซจะถูกปล่อยออกมา ก๊าซผสมกับไนตริกออกไซด์ (IV) และดูดซับด้วยน้ำ เติมแมกนีเซียมลงในสารละลายเจือจางของกรดที่เกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากเกลือสองชนิดที่เกิดขึ้นในสารละลาย แต่ไม่มีการปล่อยก๊าซออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

24) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดขึ้นถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเข้าไปในส่วนหนึ่ง และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมเข้าไปในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณี สังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

25) คอปเปอร์(II) ไนเตรตถูกเผาและของแข็งที่ได้นั้นถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การละลายจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

26) กรดออกซาลิกถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจำนวนเล็กน้อย ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งมีฝนตกลงมา ก๊าซบางส่วนไม่ถูกดูดซับ แต่ถูกส่งผ่านไปยังของแข็งสีดำที่ได้จากการเผาคอปเปอร์ (II) ไนเตรต ผลที่ได้คือของแข็งสีแดงเข้ม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

27) มีสมาธิ กรดซัลฟูริกทำปฏิกิริยากับทองแดง ก๊าซที่ปล่อยออกมาในระหว่างกระบวนการถูกดูดซับโดยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของทองแดงผสมกับปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่คำนวณได้จนกระทั่งหยุดการตกตะกอน อย่างหลังถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

ทองแดง. สารประกอบทองแดง

1. CuCl 2 Cu + Cl 2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (ฮอ.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

2. CuCl 2 Cu + Cl 2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

CuS + 8HNO 3 (ขอบฟ้าสรุป) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

หรือ CuS + 10HNO 3 (เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O

3. นาโน 3 (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = HNO 3 + NaHSO 4

Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2นาโน 3 2 นาโน 2 + O 2

4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

5. 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6. ปรอท(NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + ปรอท

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

7. Cu 2 O + 6HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H2Cu + H2O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + นา 2 SO 4

9. 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + H2Cu + H2O

12. Cu + Cl 2 CuCl 2

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

13. Cu + 4HNO 3 (เข้มข้น) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H2Cu + H2O

14. 2Cu + O 2 = 2CuO

CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4

Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

16) 2Cu + ฉัน 2 = 2CuI

2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + ฉัน 2 + 2SO 2 + 4H 2 O

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H2Cu + H2O

3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

19) Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

20) เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) ฉัน 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 2HNO 3 ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) ลูกบาศ์ก 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

ซู SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2

25) 2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

26) เอช 2 ค 2 โอ 4 CO + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ดังนั้น 2 + 2KOH = K 2 ดังนั้น 3 + H 2 O

СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O

แมงกานีส. สารประกอบแมงกานีส

I. แมงกานีส.

ในอากาศแมงกานีสถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ซึ่งช่วยปกป้องมันจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติมแม้ในขณะที่ถูกความร้อน แต่ในสถานะบดละเอียด (ผง) มันจะออกซิไดซ์ค่อนข้างง่าย แมงกานีสทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์, ฮาโลเจน, ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส, คาร์บอน, ซิลิคอน, โบรอน, ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีระดับ +2:

3Mn + 2P = Mn 3 P 2

3Mn + N 2 = Mn 3 N 2

Mn + Cl 2 = MnCl 2

2Mn + ศรี = Mn 2 ศรี

เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจน แมงกานีสจะเกิดแมงกานีส (IV) ออกไซด์:

Mn + O 2 = MnO 2

4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

2Mn + O 2 = 2MnO

เมื่อถูกความร้อน แมงกานีสจะทำปฏิกิริยากับน้ำ:

Mn+ 2H 2 O (ไอน้ำ) Mn(OH) 2 + H 2

ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า แมงกานีสจะอยู่ก่อนไฮโดรเจน ดังนั้นจึงละลายในกรดได้ง่าย เกิดเป็นเกลือของแมงกานีส (II):

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2

แมงกานีสทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน:

Mn + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ด้วยกรดไนตริกภายใต้สภาวะปกติ:

Mn + 4HNO 3 (สรุป) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Mn + 8HNO 3 (ดิล..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

สารละลายอัลคาไลไม่มีผลกระทบต่อแมงกานีส แต่จะทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่ละลายเป็นด่างทำให้เกิดแมงกานีส (VI)

Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

แมงกานีสสามารถลดออกไซด์ของโลหะหลายชนิดได้

3Mn + เฟ 2 O 3 = 3MnO + 2เฟ

5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb

ครั้งที่สอง สารประกอบแมงกานีส (II, IV, VII)

1) ออกไซด์

แมงกานีสก่อให้เกิดออกไซด์จำนวนหนึ่ง คุณสมบัติของกรด-เบสซึ่งขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของแมงกานีส

มน +2 โอม +4 O2Mn2 +7 โอ 7

กรดแอมโฟเทอริกพื้นฐาน

แมงกานีส (II) ออกไซด์

แมงกานีส (II) ออกไซด์ได้มาจากการลดแมงกานีสออกไซด์อื่น ๆ ด้วยไฮโดรเจนหรือคาร์บอนมอนอกไซด์ (II):

MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

MnO 2 + CO MnO + CO 2

คุณสมบัติหลักของแมงกานีส (II) ออกไซด์แสดงออกมาในการโต้ตอบกับกรดและกรดออกไซด์:

MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O

MnO + SiO 2 = MnSiO 3

MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2

MnO + H 2 = Mn + H 2 O

3MnO + 2Al = 2Mn + อัล 2 O 3

2MnO + O 2 = 2MnO 2

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O

คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในตัวกลางที่เป็นน้ำและกรด การศึกษาคุณลักษณะของทองแดงมีความสัมพันธ์กับการออกฤทธิ์ต่ำภายใต้สภาวะปกติ คุณลักษณะของกระบวนการทางเคมีคือการก่อตัวของสารประกอบที่มีแอมโมเนีย ปรอท ไนโตรเจน และทองแดงที่มีความสามารถในการละลายน้ำต่ำไม่สามารถทำให้เกิดกระบวนการกัดกร่อนได้ เธอมีความพิเศษ คุณสมบัติทางเคมีทำให้สามารถเชื่อมต่อไปใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆได้

รายละเอียดสินค้า

ทองแดงถือเป็นโลหะที่เก่าแก่ที่สุดซึ่งผู้คนเรียนรู้การขุดตั้งแต่ก่อนยุคของเรา สารนี้ได้มาจาก แหล่งธรรมชาติในรูปของแร่ ทองแดงเป็นองค์ประกอบของตารางเคมีที่มีชื่อภาษาละตินว่าคิวรัม ซึ่งมีหมายเลขซีเรียลคือ 29 นิ้ว ตารางธาตุอยู่ในสมัยที่ 4 และอยู่ในกลุ่มที่ 1

สารที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติคือโลหะหนักสีชมพูแดงที่มีโครงสร้างอ่อนและอ่อนตัวได้ จุดเดือดและจุดหลอมเหลวมากกว่า 1,000 °C ถือเป็นแนวทางที่ดี

โครงสร้างและสมบัติทางเคมี

หากศึกษาสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมทองแดงจะพบว่ามี 4 ระดับ มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในวงโคจรเวเลนซ์ 4s ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี อนุภาคที่มีประจุลบตั้งแต่ 1 ถึง 3 ตัวสามารถแยกออกจากอะตอมได้ จากนั้นจะได้สารประกอบทองแดงที่มีสถานะออกซิเดชันเป็น +3, +2, +1 อนุพันธ์ไดวาเลนต์ของมันมีเสถียรภาพมากที่สุด

ใน ปฏิกริยาเคมีมันทำหน้าที่เป็นโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ ภายใต้สภาวะปกติ ทองแดงจะไม่ละลายในน้ำ ไม่พบการกัดกร่อนในอากาศแห้ง แต่เมื่อถูกความร้อน พื้นผิวโลหะจะถูกเคลือบด้วยไดวาเลนต์ออกไซด์สีดำ ความเสถียรทางเคมีของทองแดงนั้นแสดงออกมาภายใต้อิทธิพลของก๊าซไร้น้ำ, คาร์บอน, จำนวนหนึ่ง สารประกอบอินทรีย์เรซินฟีนอลและแอลกอฮอล์ เป็นลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาการก่อตัวที่ซับซ้อนโดยการปล่อยสารประกอบที่มีสี ทองแดงมีความคล้ายคลึงกันเล็กน้อยกับโลหะกลุ่มอัลคาไลเนื่องจากการก่อตัวของอนุพันธ์โมโนวาเลนต์

ความสามารถในการละลายคืออะไร?

นี่คือกระบวนการสร้างระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันในรูปแบบของสารละลายเมื่อสารประกอบหนึ่งทำปฏิกิริยากับสารอื่น ส่วนประกอบของพวกมันได้แก่ โมเลกุล อะตอม ไอออน และอนุภาคอื่นๆ ระดับความสามารถในการละลายถูกกำหนดโดยความเข้มข้นของสารที่ละลายเมื่อได้รับสารละลายอิ่มตัว

หน่วยวัดส่วนใหญ่มักเป็นเปอร์เซ็นต์ เศษส่วนปริมาตร หรือเศษส่วนน้ำหนัก ความสามารถในการละลายของทองแดงในน้ำก็เหมือนกับสารประกอบของแข็งอื่นๆ ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงของสภาวะอุณหภูมิเท่านั้น การพึ่งพาอาศัยกันนี้แสดงโดยใช้เส้นโค้ง หากตัวบ่งชี้มีขนาดเล็กมากแสดงว่าสารนั้นไม่ละลายน้ำ

ความสามารถในการละลายของทองแดงในตัวกลางที่เป็นน้ำ

โลหะมีความต้านทานการกัดกร่อนเมื่อสัมผัส น้ำทะเล. สิ่งนี้พิสูจน์ความเฉื่อยของมันภายใต้สภาวะปกติ แทบไม่มีการสังเกตความสามารถในการละลายของทองแดงในน้ำ (สด) แต่ในสภาพแวดล้อมที่ชื้นและภายใต้อิทธิพลของคาร์บอนไดออกไซด์ ฟิล์มสีเขียวจะเกิดขึ้นบนพื้นผิวโลหะซึ่งเป็นคาร์บอเนตหลัก:

Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2

หากเราพิจารณาสารประกอบโมโนวาเลนต์ของมันในรูปของเกลือก็จะสังเกตเห็นการละลายที่ไม่มีนัยสำคัญ สารดังกล่าวอาจเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นอย่างรวดเร็ว ผลลัพธ์ที่ได้คือสารประกอบทองแดงไดเวเลนต์ เกลือเหล่านี้สามารถละลายได้ดีในตัวกลางที่เป็นน้ำ การแยกตัวออกอย่างสมบูรณ์เป็นไอออนเกิดขึ้น

ความสามารถในการละลายในกรด

สภาวะปกติสำหรับปฏิกิริยาของทองแดงกับกรดอ่อนหรือกรดเจือจางไม่เอื้อต่อปฏิกิริยาของทองแดง ไม่พบกระบวนการทางเคมีของโลหะที่มีด่าง ความสามารถในการละลายของทองแดงในกรดเป็นไปได้หากเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง เฉพาะในกรณีนี้เท่านั้นที่จะมีการโต้ตอบเกิดขึ้น

ความสามารถในการละลายของทองแดงในกรดไนตริก

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้เนื่องจากกระบวนการนี้เกิดขึ้นกับรีเอเจนต์ที่เข้มข้น กรดไนตริกในรูปแบบเจือจางและเข้มข้น คุณสมบัติออกซิไดซ์ด้วยการละลายของทองแดง

ในตัวเลือกแรก ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดคอปเปอร์ไนเตรตและไนโตรเจนไดวาเลนต์ออกไซด์ในอัตราส่วน 75% ถึง 25% กระบวนการที่ใช้กรดไนตริกเจือจางสามารถอธิบายได้ด้วยสมการต่อไปนี้:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.

ในกรณีที่สองจะได้รับคอปเปอร์ไนเตรตและไนโตรเจนออกไซด์ไดวาเลนต์และเตตระวาเลนต์ซึ่งมีอัตราส่วน 1 ต่อ 1 กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับโลหะ 1 โมลและกรดไนตริกเข้มข้น 3 โมล เมื่อทองแดงละลาย สารละลายจะร้อนขึ้นอย่างมาก ส่งผลให้สังเกตได้ การสลายตัวด้วยความร้อนออกซิไดเซอร์และปล่อยไนโตรเจนออกไซด์ในปริมาณเพิ่มเติม:

4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.

ปฏิกิริยานี้ใช้ในการผลิตขนาดเล็กที่เกี่ยวข้องกับการรีไซเคิลเศษหรือการกำจัดสารเคลือบออกจากของเสีย อย่างไรก็ตาม วิธีการละลายทองแดงนี้มีข้อเสียหลายประการที่เกี่ยวข้องกับการปล่อยทองแดง ปริมาณมากไนโตรเจนออกไซด์. เพื่อยึดหรือต่อต้านพวกมัน จำเป็นต้องมีอุปกรณ์พิเศษ กระบวนการเหล่านี้มีราคาแพงมาก

การละลายของทองแดงจะถือว่าสมบูรณ์เมื่อการผลิตไนโตรเจนออกไซด์ที่ระเหยได้สิ้นสุดลงอย่างสมบูรณ์ อุณหภูมิปฏิกิริยาอยู่ระหว่าง 60 ถึง 70 °C ขั้นตอนต่อไปคือการระบายสารละลายออกจากด้านล่าง เหลือโลหะชิ้นเล็กๆ ไว้ซึ่งไม่ทำปฏิกิริยา น้ำจะถูกเติมลงในของเหลวที่เกิดขึ้นและกรอง

ความสามารถในการละลายในกรดซัลฟิวริก

ภายใต้สภาวะปกติ ปฏิกิริยานี้จะไม่เกิดขึ้น ปัจจัยที่กำหนดการละลายของทองแดงในกรดซัลฟิวริกคือความเข้มข้นสูง ตัวกลางเจือจางไม่สามารถออกซิไดซ์โลหะได้ การละลายของทองแดงเข้มข้นจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยซัลเฟต

กระบวนการนี้แสดงโดยสมการต่อไปนี้:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

คุณสมบัติของคอปเปอร์ซัลเฟต

เกลือ Dibasic เรียกอีกอย่างว่ากรดซัลฟิวริกซึ่งถูกกำหนดให้เป็น: CuSO 4 เป็นสารที่ไม่มีกลิ่นเฉพาะตัวและไม่มีความผันผวน เกลือไม่มีสี ทึบแสง และดูดความชื้นได้สูง คอปเปอร์ (ซัลเฟต) มีความสามารถในการละลายได้ดี โมเลกุลของน้ำเมื่อเติมลงในเกลือจะสามารถสร้างสารประกอบไฮเดรตที่เป็นผลึกได้ ตัวอย่างคือ เพนตะไฮเดรตสีน้ำเงิน สูตร: CuSO 4 · 5H 2 O

ผลึกไฮเดรตมีโครงสร้างโปร่งใสโดยมีโทนสีน้ำเงินและมีรสขมและเป็นโลหะ โมเลกุลของพวกมันสามารถสูญเสียน้ำที่ถูกผูกไว้เมื่อเวลาผ่านไป พบได้ในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุ ได้แก่ คาลแคนไทต์และบิวไทต์

ไวต่อคอปเปอร์ซัลเฟต ความสามารถในการละลายเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน กระบวนการให้เกลือให้ความชุ่มชื้นทำให้เกิดความร้อนในปริมาณมาก

ความสามารถในการละลายของทองแดงในเหล็ก

จากกระบวนการนี้จึงเกิดโลหะผสมเทียมของ Fe และ Cu สำหรับโลหะเหล็กและทองแดง ความสามารถในการละลายร่วมกันมีจำกัด ค่าสูงสุดจะสังเกตได้ที่อุณหภูมิ 1,099.85 °C ระดับความสามารถในการละลายของทองแดงในรูปของแข็งของเหล็กคือ 8.5% เหล่านี้เป็นตัวเลขขนาดเล็ก การละลายของเหล็กโลหะในรูปของแข็งของทองแดงมีค่าประมาณ 4.2%

การลดอุณหภูมิลงเป็นค่าห้องทำให้กระบวนการร่วมกันไม่มีนัยสำคัญ เมื่อโลหะทองแดงละลาย จะทำให้เหล็กเปียกในรูปของแข็งได้ดี เมื่อผลิตโลหะผสมหลอก Fe และ Cu จะใช้ช่องว่างพิเศษ สร้างขึ้นโดยการกดหรืออบผงเหล็กในรูปแบบบริสุทธิ์หรืออัลลอยด์ ชิ้นงานดังกล่าวถูกชุบด้วยทองแดงเหลวจนกลายเป็นโลหะผสมปลอม

การละลายในแอมโมเนีย

กระบวนการนี้มักเกิดขึ้นโดยการส่ง NH 3 ในรูปก๊าซไปบนโลหะร้อน ผลที่ได้คือการละลายของทองแดงในแอมโมเนียโดยปล่อย Cu 3 N สารประกอบนี้เรียกว่าไนไตรด์โมโนวาเลนต์

เกลือของมันสัมผัสกับสารละลายแอมโมเนีย การเติมรีเอเจนต์ดังกล่าวลงในคอปเปอร์คลอไรด์ทำให้เกิดตะกอนในรูปของไฮดรอกไซด์:

CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓

แอมโมเนียที่มากเกินไปส่งเสริมการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนซึ่งมีสีน้ำเงินเข้ม:

ลูกบาศ์ก(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2

กระบวนการนี้ใช้เพื่อกำหนดคิวริกไอออน

ความสามารถในการละลายในเหล็กหล่อ

ในโครงสร้างของเหล็กหล่อเพิร์ลไลติกที่อ่อนได้ นอกเหนือจากส่วนประกอบหลักแล้ว ยังมีองค์ประกอบเพิ่มเติมในรูปของทองแดงธรรมดาอีกด้วย โดยสิ่งนี้จะเพิ่มการสร้างกราไฟต์ของอะตอมคาร์บอน และช่วยเพิ่มความลื่นไหล ความแข็งแรง และความแข็งของโลหะผสม โลหะมีผลเชิงบวกต่อระดับเพอร์ไลต์ในผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย ความสามารถในการละลายของทองแดงในเหล็กหล่อจะถูกนำมาใช้เพื่อผสมองค์ประกอบดั้งเดิม วัตถุประสงค์หลักของกระบวนการนี้คือเพื่อให้ได้โลหะผสมที่อ่อนได้ มันจะมีคุณสมบัติทางกลและการกัดกร่อนเพิ่มขึ้น แต่ลดการเปราะ

หากปริมาณทองแดงในเหล็กหล่ออยู่ที่ประมาณ 1% ความต้านทานแรงดึงจะเท่ากับ 40% และความแข็งแรงของผลผลิตจะเพิ่มขึ้นเป็น 50% สิ่งนี้จะเปลี่ยนลักษณะของโลหะผสมอย่างมีนัยสำคัญ การเพิ่มปริมาณโลหะผสมเป็น 2% จะทำให้ความแข็งแรงเปลี่ยนแปลงเป็น 65% และอัตราการไหลจะกลายเป็น 70% ด้วยปริมาณทองแดงในเหล็กหล่อที่สูงกว่า กราไฟท์ทรงกลมจึงก่อตัวได้ยากกว่า การนำองค์ประกอบโลหะผสมเข้าไปในโครงสร้างไม่ได้เปลี่ยนเทคโนโลยีในการขึ้นรูปโลหะผสมที่มีความหนืดและอ่อน เวลาที่กำหนดสำหรับการหลอมเกิดขึ้นพร้อมกับระยะเวลาของปฏิกิริยาดังกล่าวโดยไม่มีสิ่งเจือปนจากทองแดง ใช้เวลาประมาณ 10 ชั่วโมง

การใช้ทองแดงในการผลิตเหล็กหล่อที่มีความเข้มข้นของซิลิคอนสูงไม่สามารถกำจัดสิ่งที่เรียกว่าเฟอร์รูจิไนเซชันของส่วนผสมได้อย่างสมบูรณ์ในระหว่างการหลอม ผลลัพธ์ที่ได้คือผลิตภัณฑ์ที่มีความยืดหยุ่นต่ำ

การละลายในสารปรอท

เมื่อปรอทผสมกับโลหะของธาตุอื่นจะได้สารมัลกัม กระบวนการนี้สามารถเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิห้อง เนื่องจากภายใต้สภาวะดังกล่าว Pb จะเป็นของเหลว ความสามารถในการละลายของทองแดงในปรอทจะหายไปเฉพาะในระหว่างการให้ความร้อนเท่านั้น ต้องบดโลหะก่อน เมื่อทองแดงแข็งถูกทำให้เปียกด้วยปรอทเหลว การซึมผ่านของสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่งหรือกระบวนการแพร่กระจายจะเกิดขึ้น ค่าความสามารถในการละลายแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์และเป็น 7.4 * 10 -3 ปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดอะมัลกัมที่แข็งและเรียบง่ายคล้ายกับซีเมนต์ หากอุ่นขึ้นเล็กน้อยก็จะนุ่มลง เป็นผลให้ส่วนผสมนี้ใช้ในการซ่อมแซมผลิตภัณฑ์เครื่องลายคราม นอกจากนี้ยังมีอะมัลกัมที่ซับซ้อนซึ่งมีปริมาณโลหะที่เหมาะสมที่สุด ตัวอย่างเช่น โลหะผสมทางทันตกรรมมีองค์ประกอบของทองแดงและสังกะสี อัตราส่วนเปอร์เซ็นต์คือ 65: 27: 6:2 อะมัลกัมที่มีองค์ประกอบนี้เรียกว่าเงิน ส่วนประกอบแต่ละส่วนของโลหะผสมทำหน้าที่เฉพาะซึ่งช่วยให้ได้ไส้คุณภาพสูง

อีกตัวอย่างหนึ่งคือโลหะผสมอะมัลกัมซึ่งมีปริมาณทองแดงสูง เรียกอีกอย่างว่าโลหะผสมทองแดง อะมัลกัมประกอบด้วย Cu 10 ถึง 30% มีเนื้อหาสูงทองแดงป้องกันปฏิกิริยาของดีบุกกับปรอทซึ่งป้องกันการก่อตัวของเฟสที่อ่อนแอและมีฤทธิ์กัดกร่อนของโลหะผสม นอกจากนี้การลดปริมาณเงินในไส้ยังทำให้ราคาถูกลงอีกด้วย ในการเตรียมอะมัลกัม ขอแนะนำให้ใช้บรรยากาศเฉื่อยหรือของเหลวป้องกันที่ก่อตัวเป็นฟิล์ม โลหะที่ประกอบเป็นโลหะผสมสามารถออกซิไดซ์ทางอากาศได้อย่างรวดเร็ว กระบวนการให้ความร้อนอะมัลกัมของคิวรัมอะมัลกัมต่อหน้าไฮโดรเจนจะทำให้ปรอทถูกกลั่นออก ทำให้ธาตุทองแดงถูกแยกออกจากกัน อย่างที่คุณเห็นหัวข้อนี้เรียนรู้ได้ไม่ยาก ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าทองแดงมีปฏิกิริยาอย่างไรไม่เพียงกับน้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงกรดและองค์ประกอบอื่น ๆ อีกด้วย

1) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผาส่งผลให้ตะกอนของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลาย ผลที่ได้คือตะกอนสีดำที่ถูกยิง และกากของแข็งถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น

11) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดขึ้นถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเข้าไปในส่วนหนึ่ง และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมเข้าไปในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณี สังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

30) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ที่มากเกินไป

31) ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา

32) ซัลเฟอร์ถูกหลอมรวมกับเหล็ก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกดูดซึม สารละลายที่เป็นน้ำเหล็ก (III) ซัลเฟต