1 โลหะอัลคาไล คุณรู้ไหมว่าทำอย่างไร

§ 96. อัลคาไลน์

กลุ่มของโลหะอัลคาไลประกอบด้วยโลหะประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้ Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. พวกมันอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ของตารางธาตุ
ทั้งหมดนี้คล้ายกันตรงที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวอยู่บนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอก (ตารางที่ 18)/
องค์ประกอบอัลคาไลน์เป็นหนึ่งในองค์ประกอบ s อิเล็กตรอนของชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมโลหะอัลคาไลจะอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากที่สุดเมื่อเปรียบเทียบกับองค์ประกอบอื่นในช่วงเวลาเดียวกัน กล่าวคือ รัศมีของอะตอมของโลหะอัลคาไลนั้นใหญ่ที่สุดเมื่อเทียบกับรัศมีของอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ของ ช่วงเวลาเดียวกัน เนื่องจาก

ด้วยเหตุนี้ วาเลนซ์อิเล็กตรอนของชั้นนอกของอะตอมโลหะอัลคาไลจึงถูกดึงออกอย่างง่ายดาย ทำให้พวกมันกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวกเพียงตัวเดียว นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าสารประกอบของโลหะอัลคาไลกับองค์ประกอบอื่นถูกสร้างขึ้นตามประเภทของพันธะไอออนิก

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ พวกมันทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์อย่างแรง และความสามารถนี้จะเพิ่มขึ้นจากโลหะหนึ่งไปอีกโลหะหนึ่งโดยการเพิ่มประจุของนิวเคลียสของอะตอม

§ 97. โซเดียม

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมโซเดียมคือ ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 โครงสร้างของชั้นนอก:

โซเดียมเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของเกลือเท่านั้น เกลือโซเดียมที่พบมากที่สุดคือเกลือแกง NaCl เช่นเดียวกับแร่ซิลวิไนต์ KCl · NaCl และเกลือของกรดซัลฟิวริกบางชนิด เช่น เกลือของ Glauber Na2SO4 · 10H2O ซึ่งพบได้ในปริมาณมากในอ่าวคารา-โบกาซ-โกลของทะเลแคสเปียน
จากเกลือแกง NaCl จะได้โลหะโซเดียมโดยอิเล็กโทรไลซิสของเกลือหลอมเหลว การติดตั้งอิเล็กโทรไลซิสแสดงไว้ในรูปที่ 1 76. อิเล็กโทรดจุ่มลงในเกลือหลอมเหลว ช่องว่างของขั้วบวกและแคโทดจะถูกคั่นด้วยไดอะแฟรม ซึ่งจะแยกโซเดียมที่เกิดขึ้นเพื่อไม่ให้เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ โซเดียมไอออนบวกจะรับอิเล็กตรอนจากแคโทดและกลายเป็นอะตอมโซเดียมที่เป็นกลาง อะตอมของโซเดียมที่เป็นกลางจะรวมตัวกันที่แคโทดในรูปของโลหะหลอมเหลว กระบวนการที่เกิดขึ้นที่แคโทดสามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพต่อไปนี้:
นา + + นา 0 .
เนื่องจากการรับอิเล็กตรอนเกิดขึ้นที่แคโทด และการรับอิเล็กตรอนโดยอะตอมหรือไอออนทั้งหมดเป็นการรีดักชัน โซเดียมไอออนที่แคโทดจึงลดลง ที่ขั้วบวก คลอรีนไอออนจะปล่อยอิเล็กตรอนออกมา กล่าวคือ กระบวนการออกซิเดชันและการปลดปล่อยอิสระ

ก๊าซคลอรีน ซึ่งสามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพต่อไปนี้:

ซีแอล — — จ— → เคลียร์ 0

โลหะโซเดียมที่ได้จะมีสีขาวเงินและสามารถตัดด้วยมีดได้ง่าย หากตรวจสอบทันทีหลังจากการเจียระไน ส่วนโซเดียมจะมีความแวววาวของโลหะ แต่จะจางลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากโลหะออกซิเดชันอย่างรวดเร็วมาก

ข้าว. 76. แผนภาพการติดตั้งสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของเกลือหลอมเหลว
1 - แคโทดวงแหวน; 2 - ระฆังสำหรับกำจัดก๊าซคลอรีนออกจากช่องขั้วบวก

หากโซเดียมถูกออกซิไดซ์ในออกซิเจนจำนวนเล็กน้อยที่อุณหภูมิประมาณ 180° จะได้โซเดียมออกไซด์:
4Na + O2 = 2Na2O
เมื่อเผาด้วยออกซิเจนจะเกิดโซเดียมเปอร์ออกไซด์:
2นา + O2 = นา2O2
ในกรณีนี้ โซเดียมจะไหม้พร้อมกับเปลวไฟสีเหลืองพราว
เนื่องจากโซเดียมออกซิเดชันได้ง่ายและรวดเร็ว จึงถูกเก็บไว้ใต้ชั้นของน้ำมันก๊าดหรือพาราฟิน ซึ่งเป็นวิธีที่ดีกว่า เนื่องจากอากาศจำนวนหนึ่งยังคงละลายในน้ำมันก๊าดและออกซิเดชันของโซเดียม แม้ว่าจะยังคงเกิดขึ้นอย่างช้าๆ ก็ตาม

โซเดียมสามารถรวมกับไฮโดรเจนได้ - ไฮไดรด์ NaHซึ่งแสดงสถานะออกซิเดชันที่ 1 นี่คือสารประกอบคล้ายเกลือซึ่งโดยธรรมชาติของพันธะเคมีและขนาดของสถานะออกซิเดชันนั้นแตกต่างจากไฮไดรด์ที่ระเหยได้ขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV -VII
โลหะโซเดียมสามารถทำปฏิกิริยาได้ไม่เพียงแต่กับออกซิเจนและไฮโดรเจนเท่านั้น แต่ยังทำปฏิกิริยากับสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนหลายชนิดอีกด้วย ตัวอย่างเช่น เมื่อบดในปูนที่มีกำมะถัน โซเดียมจะทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับมัน โดยก่อตัวเป็น:
2นา + ส = นา2S

ปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการระบาด ดังนั้นคุณควรเก็บปูนให้ห่างจากดวงตาและพันมือด้วยผ้าเช็ดตัว สำหรับปฏิกิริยานี้คุณควรรับประทานโซเดียมชิ้นเล็กๆ
โซเดียมจะเผาไหม้อย่างรุนแรงในคลอรีนเพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นสิ่งที่ดีอย่างยิ่งเมื่อสังเกตในหลอดแคลเซียมคลอไรด์ซึ่งมีกระแสคลอรีนไหลผ่านโซเดียมหลอมเหลวและให้ความร้อนสูง:
2Na + Cl2 = 2NaCl
โซเดียมไม่เพียงทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาเท่านั้น แต่ยังรวมถึงสารที่ซับซ้อนเช่นน้ำด้วย โดยแทนที่มันเนื่องจากมีปฏิกิริยามาก โลหะที่ใช้งานอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าจะอยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนมากและไล่ไฮโดรเจนออกจากน้ำได้ง่าย:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ไฟโลหะอัลคาไลไม่สามารถดับได้ด้วยน้ำ ทางที่ดีควรเติมผงโซดาแอชลงไป เมื่อมีโซเดียม เปลวไฟไม่มีสีของเตาแก๊สจะเปลี่ยนเป็นสีเหลือง
โลหะโซเดียมสามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ได้ เช่น ในการผลิตยางสังเคราะห์จากบิวทาไดอีน ทำหน้าที่เป็นวัสดุเริ่มต้นสำหรับการผลิตสารประกอบโซเดียมอื่นๆ เช่น โซเดียมเปอร์ออกไซด์

■ 27. การใช้สมการสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับโซเดียมของโลหะที่ให้ไว้ในข้อความ พิสูจน์ว่ามันทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์

28. เหตุใดโซเดียมจึงไม่สามารถกักเก็บในอากาศได้?

29. นักเรียนคนหนึ่งจุ่มโซเดียมลงในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต โดยหวังว่าจะแทนที่เกลือโลหะออกจากเกลือ แทนที่จะเป็นโลหะสีแดง ผลที่ได้คือตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นวุ้น อธิบายปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นและเขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก สภาวะของปฏิกิริยาควรเปลี่ยนแปลงอย่างไรเพื่อให้ปฏิกิริยานำไปสู่ผลลัพธ์ที่ต้องการ? เขียนสมการในรูปแบบไอออนิกระดับโมเลกุล รูปแบบเต็ม และแบบย่อ
30. ใส่โลหะโซเดียม 2.3 กรัมลงในภาชนะที่มีน้ำ 45 มิลลิลิตร ปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นเมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาคือเท่าใด
31. สามารถใช้วิธีใดในการดับไฟโซเดียมได้? ให้คำตอบที่มีเหตุผล

§ 98. สารประกอบออกซิเจนของโซเดียม โซเดียมไฮดรอกไซด์

สารประกอบออกซิเจนของโซเดียมดังที่ได้กล่าวไปแล้วคือโซเดียมออกไซด์ Na2O และโซเดียมเปอร์ออกไซด์ Na2O2
โซเดียมออกไซด์ Na2O ไม่สำคัญอย่างยิ่ง ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรงทำให้เกิดโซดาไฟ:
นา2O + H2O = 2NaOH
โซเดียมเปอร์ออกไซด์ Na202 เป็นผงสีเหลือง ถือได้ว่าเป็นเกลือชนิดหนึ่งของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เนื่องจากมีโครงสร้างเหมือนกับของ H2O2 เช่นเดียวกับโซเดียมเปอร์ออกไซด์ มันเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง เมื่อสัมผัสกับน้ำจะเกิดเป็นด่างและ:
นา2O2 + H2O = H2O2 + 2NaOH
ยังเกิดขึ้นจากการกระทำของกรดเจือจางต่อโซเดียมเปอร์ออกไซด์:
Na2O2 + H2SO4 = H2O2 + Na2SO4
คุณสมบัติข้างต้นทั้งหมดของโซเดียมเปอร์ออกไซด์ทำให้สามารถนำไปใช้ในการฟอกสีวัสดุที่เป็นไปได้ทั้งหมด

ข้าว. 77. แผนผังการติดตั้งสำหรับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือแกง
1 - ขั้วบวก; 2 - ไดอะแฟรมแยกช่องว่างแอโนดและแคโทด 3-แคโทด

สารประกอบโซเดียมที่สำคัญมากคือโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เรียกอีกอย่างว่าโซดาไฟหรือเรียกง่ายๆว่าโซดาไฟ
เพื่อให้ได้โซดาไฟ เกลือแกงซึ่งเป็นสารประกอบโซเดียมธรรมชาติที่ถูกที่สุดจะถูกใช้โดยการอิเล็กโทรไลซิส แต่ในกรณีนี้ ไม่ใช่การละลาย แต่ใช้สารละลายเกลือ (รูปที่ 77) สำหรับคำอธิบายกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือแกงดู§ 33 ในรูป 77 แสดงว่าช่องว่างของขั้วบวกและแคโทดถูกคั่นด้วยไดอะแฟรม ทำเช่นนี้เพื่อให้ผลิตภัณฑ์ผลลัพธ์ไม่โต้ตอบกัน เช่น Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O

โซดาไฟเป็นของแข็งผลึกสีขาว ละลายได้ดีในน้ำ เมื่อโซดาไฟละลายในน้ำจะปล่อยออกมา จำนวนมากความร้อนและสารละลายจะร้อนมาก โซดาไฟจะต้องเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิทเพื่อป้องกันไม่ให้ไอน้ำซึมเข้าไปภายใต้อิทธิพลของสิ่งที่ทำให้มีความชุ่มชื้นมากเช่นเดียวกับคาร์บอนไดออกไซด์ภายใต้อิทธิพลของโซดาไฟที่ค่อยๆ กลายเป็นโซเดียมคาร์บอเนต : :
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
โซดาไฟเป็นด่างทั่วไป ดังนั้นข้อควรระวังเมื่อใช้งานจึงเหมือนกับเมื่อใช้งานกับด่างอื่นๆ
โซดาไฟถูกนำมาใช้ในหลายอุตสาหกรรม เช่น สำหรับการทำให้ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียมบริสุทธิ์ การผลิตสบู่จากไขมัน ในอุตสาหกรรมกระดาษ ในการผลิตเส้นใยและสีเทียม ในการผลิตยา เป็นต้น (รูปที่. 78)

จดบริเวณที่ใช้โซดาไฟลงในสมุดบันทึกของคุณ

ในบรรดาเกลือโซเดียมควรสังเกตเกลือ NaCl ก่อนซึ่งทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบหลักในการผลิตโซดาไฟและโซเดียมโลหะ (สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับเกลือนี้ดูหน้า 164) โซดา Na2CO3 (ดูหน้า 278), Na2SO4 (ดูหน้า 224), NaNO3 (ดูหน้า 250) เป็นต้น

ข้าว. 78. การใช้โซดาไฟ

■ 32. อธิบายวิธีการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยอิเล็กโทรลิซิสของเกลือแกง
33. โซดาไฟสามารถเตรียมได้โดยการบำบัดโซเดียมคาร์บอเนตด้วยปูนขาว เขียนสมการรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยานี้ และคำนวณด้วยว่าต้องใช้โซดาที่มีคาร์บอเนต 95% เท่าใดในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กิโลกรัม
34. ทำไมเมื่อเก็บสารละลายโซดาไฟในขวดที่มีจุกแบบกราวด์ จุกปิดจึง “ติด” และไม่สามารถถอดออกได้ หากคุณคว่ำขวดไว้ในน้ำเป็นระยะเวลาหนึ่ง ก็สามารถถอดจุกปิดออกได้อย่างง่ายดาย อธิบายโดยให้สมการปฏิกิริยาว่ากระบวนการประเภทใดที่เกิดขึ้นในกรณีนี้
35. เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกที่แสดงคุณสมบัติของโซดาไฟเป็นด่างทั่วไป
36. ควรใช้ข้อควรระวังอะไรบ้างเมื่อทำงานกับโซดาไฟ? ควรมีมาตรการปฐมพยาบาลอะไรบ้างสำหรับการเผาไหม้ของโซดาไฟ?

§ 99. โพแทสเซียม

โพแทสเซียม K ยังเป็นโลหะอัลคาไลที่พบได้ทั่วไป แตกต่างจากโซเดียมในขนาดของรัศมีอะตอม (ช่วงที่สี่) ดังนั้นจึงมีฤทธิ์ทางเคมีมากกว่าโซเดียม การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมโพแทสเซียมคือ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
โครงสร้างของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก

โพแทสเซียมเป็นโลหะอ่อนที่สามารถตัดได้ดีด้วยมีด เพื่อหลีกเลี่ยงการเกิดออกซิเดชัน มันจะถูกเก็บไว้ใต้ชั้นน้ำมันก๊าดเช่นเดียวกับโซเดียม
โพแทสเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำได้รุนแรงกว่าโซเดียม ทำให้เกิดเป็นด่างและปล่อยไฮโดรเจนออกมา ซึ่งจุดติดไฟ:
2K + 2H2O = 2KOH + H2
เมื่อเผาด้วยออกซิเจน (และแนะนำให้ใช้โลหะชิ้นเล็ก ๆ ในการเผาไหม้มากกว่าการเผาโซเดียม) มันก็จะเผาไหม้อย่างแรงเช่นเดียวกับโซเดียมเพื่อสร้างโพแทสเซียมเปอร์ออกไซด์
ควรสังเกตว่าโพแทสเซียมมีอันตรายมากกว่าโซเดียมในการไหลเวียน การระเบิดอย่างรุนแรงสามารถเกิดขึ้นได้แม้ในขณะที่ตัดโพแทสเซียม ดังนั้นคุณจึงต้องจัดการมันอย่างระมัดระวังยิ่งขึ้น
โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ KOH เป็นสารผลึกสีขาว โพแทสเซียมโซดาไฟมีความคล้ายคลึงกับโซดาไฟทุกประการ มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสบู่ แต่การผลิตค่อนข้างแพงกว่าดังนั้นจึงไม่ได้ใช้ในลักษณะเดียวกับ NaOH
ควรสังเกตเกลือโพแทสเซียมเป็นพิเศษเนื่องจากเกลือบางชนิดใช้เป็นปุ๋ยกันอย่างแพร่หลาย เหล่านี้คือโพแทสเซียมคลอไรด์ KCl, โพแทสเซียมไนเตรต KNO3 ซึ่งเป็นปุ๋ยไนโตรเจนด้วย

■ 37. เราจะอธิบายข้อเท็จจริงที่ว่าโพแทสเซียมโซดาไฟมีฤทธิ์ทางเคมีมากกว่าโซดาไฟได้อย่างไร?
38. โพแทสเซียมชิ้นหนึ่งถูกหย่อนลงในเครื่องตกผลึกด้วยน้ำ หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น ก็ใส่สังกะสีเล็กน้อยในรูปของตะกอนเจลาตินัสสีขาว ตะกอนหายไปและเมื่อทดสอบสารละลายด้วยฟีนอล์ฟทาลีน ตะกอนจะกลายเป็นสีแดงเข้ม กระบวนการทางเคมีใดเกิดขึ้นที่นี่?
อันไหนอยู่ในสารละลาย? ให้คำตอบที่มีเหตุผล
39. เหตุใดโพแทสเซียมจึงถูกจัดอยู่ในกลุ่มธาตุ S เช่นเดียวกับโลหะอัลคาไลอื่นๆ

โลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยากับอโลหะได้ง่าย:

2K + ฉัน 2 = 2KI

2Na + H 2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง)

2Na + S = นา 2 ส

2นา + 2C = นา 2 ค 2

ในการทำปฏิกิริยากับออกซิเจน โลหะอัลคาไลแต่ละชนิดจะมีลักษณะเฉพาะของตัวเอง: เมื่อถูกเผาในอากาศ ลิเธียมจะเกิดออกไซด์ โซเดียม - เปอร์ออกไซด์ โพแทสเซียม - ซูเปอร์ออกไซด์

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

K + O 2 = เกาะ 2

การเตรียมโซเดียมออกไซด์:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2นา + นา 2 O 2 = 2นา 2 โอ

2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2

ปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดอัลคาไลและไฮโดรเจน

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

ปฏิกิริยากับกรด:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (เข้มข้น) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (เข้มข้น) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียจะเกิดเอไมด์และไฮโดรเจน:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

ปฏิกิริยากับสารประกอบอินทรีย์:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → นา ─ C≡C ─ นา + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 โอ้ + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโลหะอัลคาไลคือการทำให้เปลวไฟมีสีของแคตไอออน Li + ไอออนทำให้เปลวไฟเป็นสีแดงเลือดนก, Na + ไอออน – สีเหลือง, K + – สีม่วง

สารประกอบโลหะอัลคาไล

ออกไซด์

ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลเป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป พวกมันทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก กรดและน้ำ

3นา 2 โอ + พี 2 โอ 5 = 2นา 3 PO 4

นา 2 O + อัล 2 O 3 = 2NaAlO 2

นา 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

นา 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

นา 2 O + H 2 O = 2NaOH

เปอร์ออกไซด์.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

นา 2 O 2 + CO = นา 2 CO 3

นา 2 O 2 + SO 2 = นา 2 SO 4

2นา 2 โอ + โอ 2 = 2นา 2 โอ 2

นา 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2นา 2 โอ 2 = 2นา 2 โอ + โอ 2

นา 2 O 2 + 2H 2 O (เย็น) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (ฮอ.) = 4NaOH + O 2

นา 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (แบ่งขอบฟ้า) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2นา 2 O 2 + S = นา 2 SO 3 + นา 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

นา 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = ฉัน 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

นา 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = เฟ 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

เบส (ด่าง)

2NaOH (ส่วนเกิน) + CO 2 = นา 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (ส่วนเกิน) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (ส่วนเกิน) = นา 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH นา 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + อัล 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + อัล 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + อัล(OH) 3 = นา

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O = นา 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (เย็น) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (ร้อน) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2นาโน 3 2 นาโน 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = นาโน 3 + CO 2 + H 2 O

นาย → นา + + ฉัน –

ที่แคโทด: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

ที่ขั้วบวก: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I – เอช 2 + 2OH – + ฉัน 2

2H2O + 2NaI เอช 2 + 2NaOH + ฉัน 2

2โซเดียมคลอไรด์ 2Na + Cl2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

นา 2 SO 3 + S = นา 2 ส 2 O 3

นา 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + ฉัน 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

ฉันกลุ่มเอ.

1. การปล่อยประจุไฟฟ้าถูกส่งผ่านบนพื้นผิวของสารละลายโซดาไฟที่เทลงในขวด และอากาศในขวดเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาล ซึ่งหายไปหลังจากนั้นครู่หนึ่ง สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยอย่างระมัดระวังและถูกกำหนดว่าเรซิดิวที่เป็นของแข็งเป็นของผสมของเกลือสองชนิด เมื่อส่วนผสมนี้ได้รับความร้อน ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาและเหลือเพียงสารเดียวเท่านั้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

2. สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวถูกเผาในออกซิเจน ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกนำไปวางในเครื่องวัดก๊าซที่เต็มไปด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ สารที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ และสารละลายได้รับความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

3) กรดไนตริกถูกทำให้เป็นกลางด้วยเบกกิ้งโซดา สารละลายที่เป็นกลางจะถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และสารตกค้างถูกเผา สารที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกและสารละลายไม่มีสี วางผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยไนโตรเจนในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และฝุ่นสังกะสีที่ถูกเติม และปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

4) สารที่ได้รับที่ขั้วบวกระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมไอโอไดด์กับอิเล็กโทรดเฉื่อยถูกทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียม ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกส่งผ่านสารละลายร้อนของโพแทสเซียมโครเมต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

5) สารที่ได้รับที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวถูกเผาในออกซิเจน ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกบำบัดด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์และสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์อย่างต่อเนื่อง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

6) ฟอสฟอรัสขาวละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นคล้ายกระเทียม ซึ่งจะติดไฟในอากาศได้เอง ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งของปฏิกิริยาการเผาไหม้ทำปฏิกิริยากับโซดาไฟในอัตราส่วนที่สารสีขาวที่ได้จะมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม เมื่อสารหลังถูกเผาจะเกิดโซเดียมไพโรฟอสเฟต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

7) โลหะที่ไม่รู้จักถูกเผาด้วยออกซิเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างสารสองชนิด: ของแข็งที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกเพื่อปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ และสารเชิงเดี่ยวที่เป็นก๊าซที่รองรับการเผาไหม้ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

8) ก๊าซสีน้ำตาลถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมที่มีฤทธิ์กัดกร่อนส่วนเกินต่อหน้าอากาศส่วนเกินจำนวนมาก เศษแมกนีเซียมถูกเติมลงในสารละลายที่ได้และให้ความร้อน และก๊าซที่เกิดขึ้นจะทำให้กรดไนตริกเป็นกลาง สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

9) เมื่อใด การสลายตัวด้วยความร้อนเกลือ A เมื่อมีแมงกานีสไดออกไซด์ก่อตัวเป็นเกลือไบนารี B และก๊าซที่รองรับการเผาไหม้และเป็นส่วนหนึ่งของอากาศ เมื่อเกลือนี้ถูกให้ความร้อนโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา จะเกิดเกลือ B และเกลือของกรดที่มีออกซิเจนสูงกว่า เมื่อเกลือ A ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกจะปล่อยก๊าซสีเหลืองเขียว (สารธรรมดา) และเกลือ B เกิดขึ้น เกลือ B จะเปลี่ยนเปลวไฟเป็นสีม่วงและเมื่อมันทำปฏิกิริยากับสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรตจะเกิดตะกอนสีขาว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

10) เศษทองแดงถูกเติมลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ได้รับความร้อน และก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโซดาไฟ (ส่วนเกิน) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกแยกออก ละลายในน้ำและให้ความร้อนด้วยซัลเฟอร์ ซึ่งละลายตามผลของปฏิกิริยา กรดซัลฟิวริกเจือจางถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

11) เกลือแกงได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลลัพธ์ที่ได้คือเผาด้วยถ่านหินส่วนเกิน ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยาเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยากับคลอรีน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

12) โซเดียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ซึ่งก่อตัวเป็นก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน และสารละลายที่เป็นผลลัพธ์เมื่อถูกความร้อน จะทำปฏิกิริยากับคลอรีนเพื่อสร้างส่วนผสมของเกลือสองชนิด เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

13) โซเดียมถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกิน สารที่เป็นผลึกจะถูกใส่ลงในหลอดแก้ว และก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านเข้าไป ก๊าซที่ออกมาจากท่อถูกรวบรวมและเผาฟอสฟอรัสในบรรยากาศ สารที่ได้จะถูกทำให้เป็นกลางด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

14) เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในสารละลายที่ได้จากการทำปฏิกิริยาโซเดียมเปอร์ออกไซด์กับน้ำเมื่อถูกความร้อนจนกระทั่งปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดเฉื่อย ก๊าซที่เกิดขึ้นจากอิเล็กโทรไลซิสที่ขั้วบวกถูกส่งผ่านสารแขวนลอยของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

15) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จนกระทั่งเกิดเกลือปานกลาง สารละลายที่เป็นน้ำของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกและบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เย็น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

16) เผาส่วนผสมของซิลิคอน (IV) ออกไซด์และโลหะแมกนีเซียม สารอย่างง่ายที่ได้รับจากปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยสารละลายเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านไปยังโซเดียมที่ให้ความร้อน สารที่ได้จึงถูกใส่ลงไปในน้ำ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

17) ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของลิเธียมกับไนโตรเจนได้รับการบำบัดด้วยน้ำ ก๊าซที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านสารละลายกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งปฏิกิริยาเคมีหยุดลง สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายแบเรียมคลอไรด์ สารละลายถูกกรอง และของกรองถูกผสมกับสารละลายโซเดียมไนเตรตและให้ความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

18) โซเดียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน เมื่อเติมน้ำลงในสารที่เกิดขึ้น จะสังเกตวิวัฒนาการของก๊าซและการเกิดสารละลายใส ก๊าซสีน้ำตาลถูกส่งผ่านสารละลายนี้ซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาของทองแดงกับสารละลายเข้มข้น กรดไนตริก. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

19) เผาโซเดียมไบคาร์บอเนต เกลือที่ได้จะถูกละลายในน้ำและผสมกับสารละลายอะลูมิเนียม ทำให้เกิดตะกอนและปล่อยก๊าซไม่มีสี ตกตะกอนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไนตริกส่วนเกิน และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมซิลิเกต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

20) โซเดียมถูกหลอมรวมกับซัลเฟอร์ สารประกอบที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์อย่างสมบูรณ์ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

21) โซเดียมถูกเผาเมื่อมีออกซิเจนส่วนเกิน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยน้ำ ส่วนผสมที่ได้จะถูกต้มหลังจากนั้นจึงเติมคลอรีนลงในสารละลายร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

22) โพแทสเซียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไนโตรเจน สารที่ได้จะได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินหลังจากนั้นจึงเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์แขวนลอยลงในส่วนผสมของเกลือที่เกิดขึ้นและให้ความร้อน ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านคอปเปอร์ออกไซด์ร้อน (II) เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

23) โพแทสเซียมถูกเผาในบรรยากาศของคลอรีน เกลือที่ได้จะถูกบำบัดด้วยสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตที่มากเกินไป ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกกรองออก สารกรองจะถูกระเหยและให้ความร้อนอย่างระมัดระวัง เกลือที่ได้นั้นได้รับการประมวลผล สารละลายที่เป็นน้ำโบรมีน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

24) ลิเธียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ซึ่งก่อตัวเป็นก๊าซที่ทำปฏิกิริยากับโบรมีน และสารละลายที่เป็นผลลัพธ์เมื่อถูกความร้อน จะทำปฏิกิริยากับคลอรีนเพื่อสร้างส่วนผสมของเกลือสองชนิด เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

25) โซเดียมถูกเผาในอากาศ ของแข็งที่เกิดขึ้นจะดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์และปล่อยออกซิเจนและเกลือออกมา เกลือสุดท้ายถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกและเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตลงในสารละลายที่ได้ เกิดการตกตะกอนสีขาว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

26) ออกซิเจนถูกปล่อยประจุไฟฟ้าในเครื่องโอโซน ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ที่เป็นน้ำ และก๊าซใหม่ที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่นถูกปล่อยออกมา เพื่อรองรับการเผาไหม้และการหายใจ ในบรรยากาศของก๊าซประเภทหลัง โซเดียมถูกเผา และของแข็งที่เกิดปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

ฉันกลุ่มเอ.

1. น 2 + โอ 2 2NO

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = นาโน 3 + นาโน 2 + H 2 O

2นาโน 3 2 นาโน 2 + O 2

2.2NaCl 2Na + Cl2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

2นา 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

นา 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = นาโน 3 + CO 2 + H 2 O

2นาโน 3 2 นาโน 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

นาโน 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI เอช 2 + 2NaOH + ฉัน 2

2K + ฉัน 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (สรุป) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5.2NaCl 2Na + Cl2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2

นา 2 O 2 + SO 2 = นา 2 SO 4

นา 2 SO 4 + บา(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. พี 4 + 3เกาะ + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O