บทเรียนนี้เน้นไปที่การศึกษาคุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของชั้นเรียนอื่น สารอนินทรีย์- เกลือ. คุณจะได้เรียนรู้ว่าเกลือสามารถโต้ตอบกับสารใดได้บ้าง และมีเงื่อนไขใดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาดังกล่าว

หัวข้อ: ประเภทของสารอนินทรีย์

บทเรียน: คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1. ปฏิกิริยาของเกลือกับโลหะ

เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด

ดังนั้นคุณสมบัติของเกลือจะสัมพันธ์กับการมีอยู่ของโลหะหรือสารตกค้างที่เป็นกรดในองค์ประกอบของสาร ตัวอย่างเช่น เกลือทองแดงส่วนใหญ่ในสารละลายจะมีสีฟ้า เกลือของกรดแมงกานีส (เปอร์แมงกาเนต) ส่วนใหญ่เป็นสีม่วง มาเริ่มทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางเคมีของเกลือด้วยการทดลองต่อไปนี้

วางตะปูเหล็กลงในแก้วแรกด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต วางแผ่นทองแดงลงในแก้วที่สองด้วยสารละลายเหล็ก (II) ซัลเฟต นอกจากนี้เรายังลดแผ่นทองแดงลงในแก้วที่สามด้วยสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต หลังจากนั้นสักพักเราจะเห็นว่าตะปูเหล็กถูกเคลือบด้วยชั้นทองแดง แผ่นทองแดงจากแก้วที่สามถูกเคลือบด้วยชั้นเงิน และไม่มีอะไรเกิดขึ้นกับแผ่นทองแดงจากแก้วที่สอง

ข้าว. 1. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายเกลือกับโลหะ

ให้เราอธิบายผลการทดลอง ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อโลหะที่ทำปฏิกิริยากับเกลือมีปฏิกิริยามากกว่าโลหะในเกลือ กิจกรรมของโลหะสามารถเปรียบเทียบกันได้ตามตำแหน่งในชุดกิจกรรม ยิ่งโลหะอยู่ในแถวนี้ทางซ้ายมากเท่าใด ความสามารถในการแทนที่โลหะอื่นออกจากสารละลายเกลือก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

สมการของปฏิกิริยาที่ดำเนินการ:

เฟ + CuSO4 = FeSO4 + Cu

เมื่อเหล็กทำปฏิกิริยากับสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต จะเกิดคอปเปอร์บริสุทธิ์และเหล็ก (II) ซัลเฟตขึ้น ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้เนื่องจากเหล็กมีปฏิกิริยามากกว่าทองแดง

Cu + FeSO4 → ปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้น

ปฏิกิริยาระหว่างทองแดงกับสารละลายของเหล็ก (II) ซัลเฟตจะไม่เกิดขึ้น เนื่องจากทองแดงไม่สามารถแทนที่เหล็กจากสารละลายเกลือได้

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

เมื่อทองแดงทำปฏิกิริยากับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต จะเกิดซิลเวอร์และคอปเปอร์ (II) ไนเตรต ทองแดงใช้แทนเงินจากสารละลายเกลือ เนื่องจากทองแดงอยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านซ้ายของเงิน

สารละลายเกลือสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีความว่องไวมากกว่าโลหะในเกลือ ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาประเภททดแทน

2. ปฏิกิริยาของสารละลายเกลือซึ่งกันและกัน

ลองพิจารณาคุณสมบัติอื่นของเกลือ เกลือที่ละลายในน้ำสามารถโต้ตอบกันได้ เรามาทำการทดลองกัน

ผสมสารละลายแบเรียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต เป็นผลให้เกิดตะกอนสีขาวของแบเรียมซัลเฟต เห็นได้ชัดว่ามีปฏิกิริยาเกิดขึ้น

สมการปฏิกิริยา: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

เกลือที่ละลายในน้ำสามารถเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนได้หากผลลัพธ์คือการก่อตัวของเกลือที่ไม่ละลายน้ำ

3. ปฏิกิริยาของเกลือกับด่าง

มาดูกันว่าเกลือมีปฏิกิริยากับด่างหรือไม่โดยทำการทดลองต่อไปนี้

เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต ผลที่ได้คือตะกอนสีน้ำเงิน

ข้าว. 2. ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตกับอัลคาไล

สมการของปฏิกิริยา: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับด่างได้หากปฏิกิริยาดังกล่าวทำให้เกิดสารที่ไม่ละลายในน้ำ

4. ปฏิกิริยาของเกลือกับกรด

เทสารละลายลงในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต ของกรดไฮโดรคลอริก. ส่งผลให้เราเห็นการปล่อยฟองก๊าซออกมา ให้เราอธิบายผลลัพธ์ของการทดลองโดยเขียนสมการของปฏิกิริยานี้:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

กรดคาร์บอนิกเป็นสารที่ไม่เสถียร มันสลายตัวเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

เกลือสามารถเกิดปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับกรดได้หากปฏิกิริยาดังกล่าวทำให้เกิดก๊าซหรือก่อให้เกิดตะกอน

1. การรวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: สำหรับตำราเรียน P. A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele – อ.: AST: แอสเทรล, 2549. (หน้า 107-111)

2. Ushakova O.V. สมุดงานวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงตำราเรียนโดย P. A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549 (หน้า 108-110)

3. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova – อ.:แอสเทรล, 2013. (§34)

4. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียน เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak อ.: AST: แอสเทรล 2005 (§40)

5. เคมี: inorg. เคมี: หนังสือเรียน. สำหรับเกรด 8 การศึกษาทั่วไป สถาบัน / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – อ.: การศึกษา, OJSC “หนังสือเรียนมอสโก”, 2552. (§33)

6. สารานุกรมสำหรับเด็ก. เล่มที่ 17 เคมี / บทที่ เอ็ด V. A. Volodin เป็นผู้นำ ทางวิทยาศาสตร์ เอ็ด ไอ. ลีนสัน. – อ.: อแวนตา+, 2003.

แหล่งข้อมูลเพิ่มเติมบนเว็บ

1. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ

2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ

การบ้าน

1) หน้า 109-110 หมายเลข 4.5จากสมุดงานวิชาเคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: ถึงหนังสือเรียนของ P. A. Orzhekovsky และคนอื่น ๆ “ เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8” / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; ภายใต้. เอ็ด ศาสตราจารย์ P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2549

2) น. 193 ฉบับที่ 2,3จากหนังสือเรียนของ P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova “ เคมี: เกรด 8” 2013

เรียนผู้อ่าน!

การก่อตัวและการทำลายล้าง
เกลือเชิงซ้อนเป็นตัวอย่าง
ไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์

ในเมืองของเรา การสอบ Unified State ในวิชาเคมีเริ่มดำเนินการมาตั้งแต่ปี 2546 ในช่วงห้าปีที่ผ่านมา เราได้สั่งสมประสบการณ์การทำงานมาบ้าง นักเรียนของฉันสองคนมีคะแนนสูงสุดในภูมิภาค - 97 (2547) และ 96 (2550) งานระดับ C เป็นงานที่อยู่นอกเหนือขอบเขตของหลักสูตรโรงเรียนสองชั่วโมง ตัวอย่างเช่น การจัดทำสมการสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ หรือสมการปฏิกิริยาสำหรับการทำลายเกลือเชิงซ้อน บางครั้งไม่สามารถหาคำตอบสำหรับคำถามบางข้อในตำราเรียนหรือคู่มือเล่มใดก็ได้

งานหนึ่งของความซับซ้อนระดับสูง (ระดับ C) จะทดสอบความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติแอมโฟเทอริกของสาร เพื่อให้งานนี้สำเร็จได้คุณต้องรู้วิธีทำลายเกลือที่ซับซ้อนเหนือสิ่งอื่นใด ปัญหานี้ได้รับการให้ความสนใจไม่เพียงพอในวรรณกรรมด้านการศึกษา

ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะหลายชนิดมีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก ไม่ละลายในน้ำ แต่ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง เมื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State คุณต้องเรียนรู้เนื้อหาเกี่ยวกับคุณสมบัติของสารประกอบ สังกะสี เบริลเลียม อลูมิเนียม เหล็กและ โครเมียม. ให้เราพิจารณาคุณสมบัติเหล่านี้จากมุมมองของแอมโฟเทอริซิตี้

1 คุณสมบัติพื้นฐานเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดแก่

ตัวอย่างเช่น:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O,

สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O,

อัล 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O,

อัล(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2 คุณสมบัติเป็นกรดเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง

1) ปฏิกิริยาระหว่างฟิวชั่น:

สูตรของซิงค์ไฮดรอกไซด์เขียนในรูปกรด - H 2 ZnO 2 (กรดสังกะสี)

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ในรูปกรดคือ H 3 AlO 3 (กรดออร์โธอะลูมิเนียม) แต่ไม่เสถียร และน้ำจะถูกแยกออกเมื่อถูกความร้อน:

เอช 3 อัลO ​​3 H 2 O + HALO 2,

ได้กรดเมตาอลูมิเนียม ด้วยเหตุนี้ เมื่อสารประกอบอลูมิเนียมถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส จะได้เกลือ - เมตาอะลูมิเนต:

อัล(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

อัล 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O

2) ปฏิกิริยาในสารละลายเกิดขึ้นพร้อมกับการก่อตัว เกลือที่ซับซ้อน:

ควรสังเกตว่าเมื่อสารประกอบอะลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับด่างในสารละลาย จะได้เกลือเชิงซ้อนในรูปแบบต่างๆ:

นา 3 – โซเดียมเฮกซะไฮดรอกโซอะลูมิเนต;

นา – โซเดียมเตตระไฮดรอกโซเดียควอลูมิเนต

รูปแบบของเกลือขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของด่าง

สารประกอบเบริลเลียม (BeO และ Be(OH) 2) ทำปฏิกิริยากับด่างคล้ายกับสารประกอบสังกะสี สารประกอบโครเมียม(III) และธาตุเหล็ก(III) (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3 ) - คล้ายกับสารประกอบอลูมิเนียม แต่ออกไซด์ของโลหะเหล่านี้จะทำปฏิกิริยากับอัลคาไลระหว่างการหลอมเท่านั้น

เมื่อไฮดรอกไซด์ของโลหะเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับด่างในสารละลาย จะได้เกลือเชิงซ้อนที่มีเลขประสานงานเป็น 6

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ละลายได้ง่ายในด่าง:

เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่อ่อนแอมากและทำปฏิกิริยากับสารละลายด่างเข้มข้นที่ร้อนเท่านั้น:

3 เบริลเลียมโลหะสังกะสีและอลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลโดยแทนที่ไฮโดรเจนจากพวกมัน:

เหล็กและโครเมียมไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล การก่อตัวของเกลือสามารถทำได้โดยการหลอมรวมกับด่างที่เป็นของแข็งเท่านั้น

4 โดยการแก้ไข วิธีการทำลายล้าง ไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ สามารถแยกแยะได้หลายกรณี

1) เมื่อสัมผัสกับกรดแก่มากเกินไปจะได้เกลือและน้ำปานกลางสองชนิด:

นา + 4HCl (g) = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (เช่น) = 3KNO 3 + Cr(NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) ภายใต้การกระทำของกรดแก่ (ขาด) จะได้รับเกลือเฉลี่ยของโลหะที่ใช้งาน, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกและน้ำ:

นา + HCl = โซเดียมคลอไรด์ + อัล(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 = 3KNO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

3) ภายใต้การกระทำของกรดอ่อนจะได้รับเกลือของกรดของโลหะที่ใช้งานอยู่, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกและน้ำ:

นา + H 2 S = NaHS + อัล(OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3 + 3H 2 O.

4) เมื่อสัมผัสกับคาร์บอนไดออกไซด์หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะได้รับเกลือกรดของโลหะที่ใช้งานและไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก:

นา + CO 2 = NaHCO 3 + อัล(OH) 3,

K 3 + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3

5) ภายใต้การกระทำของเกลือที่เกิดจากกรดแก่และไอออนบวก Fe 3+, Al 3+ และ Cr 3+ จะมีการเพิ่มประสิทธิภาพร่วมกันของการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้น จะได้ไฮดรอกไซด์ของแอมโฟเทอริกสองตัวและเกลือของโลหะที่ใช้งานอยู่:

3Na + FeCl 3 = 3Al(OH) 3 + Fe(OH) 3 + 3NaCl,

K 3 + อัล(NO 3) 3 = อัล(OH) 3 + Cr(OH) 3 + 3KNO 3

เขียนสมการของสี่ ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ระหว่างพวกเขา.

3) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่อย่างระหว่างสารละลายของโพแทสเซียมเฮกซะไฮดรอกโซอะลูมิเนต, โพแทสเซียมคาร์บอเนต, กรดคาร์บอนิก, โครเมียม (III) คลอไรด์

4) ดำเนินการเปลี่ยนแปลง:

เมื่อคุณได้ยินคำว่า "เกลือ" การเชื่อมโยงอย่างแรกคือแน่นอนว่าเป็นการทำอาหาร โดยที่อาหารจานใดก็ดูจืดชืด แต่นี่ไม่ใช่สิ่งเดียวที่อยู่ในชั้นเรียน สารเคมีเกลือ. ตัวอย่าง องค์ประกอบ และ คุณสมบัติทางเคมีคุณสามารถค้นหาเกลือได้ในบทความนี้และเรียนรู้วิธีสร้างชื่อเกลือให้ถูกต้อง ก่อนที่เราจะดำเนินการต่อ ตกลงกันว่าในบทความนี้เราจะพิจารณาเฉพาะเกลือกลางอนินทรีย์เท่านั้น (ได้มาจากปฏิกิริยาของกรดอนินทรีย์ด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์)

ความหมายและองค์ประกอบทางเคมี

คำจำกัดความหนึ่งของเกลือคือ:

• (กล่าวคือประกอบด้วยสองส่วน) ซึ่งรวมถึงไอออนของโลหะและกากกรด นั่นคือเป็นสารที่เกิดจากปฏิกิริยาของกรดและไฮดรอกไซด์ (ออกไซด์) ของโลหะใด ๆ

มีคำจำกัดความอื่น:

• นี่คือสารประกอบที่เป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนของกรดด้วยไอออนของโลหะทั้งหมดหรือบางส่วน (เหมาะสำหรับตัวกลาง เบส และเป็นกรด)

คำจำกัดความทั้งสองถูกต้อง แต่ไม่ได้สะท้อนถึงสาระสำคัญทั้งหมดของกระบวนการรับเกลือ

การจำแนกประเภทของเกลือ

เมื่อพิจารณาถึงตัวแทนต่างๆ ของเกลือประเภทต่างๆ คุณจะเห็นได้ว่า:

• ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (เกลือของซัลฟิวริก ไนตริก ซิลิซิก และกรดอื่น ๆ ซึ่งมีกรดตกค้างซึ่งรวมถึงออกซิเจนและอโลหะอีกชนิดหนึ่ง)
• ปราศจากออกซิเจน เช่น เกลือที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาซึ่งสารตกค้างไม่มีออกซิเจน - ไฮโดรคลอริก ไฮโดรโบรมิก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และอื่นๆ

ตามจำนวนไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่:

• โมโนเบสิก: ไฮโดรคลอริก ไนโตรเจน ไฮโดรเจนไอโอไดด์ และอื่นๆ กรดประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนหนึ่งตัว
• Dibasic: ไฮโดรเจนไอออนสองตัวจะถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะเพื่อสร้างเกลือ ตัวอย่าง: ซัลฟิวริก ซัลเฟอร์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และอื่นๆ
• Tribasic: ในองค์ประกอบของกรด ไฮโดรเจนไอออนสามตัวจะถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะ: ฟอสฟอริก

มีการจำแนกประเภทอื่น ๆ ตามองค์ประกอบและคุณสมบัติ แต่เราจะไม่พูดถึงเรื่องเหล่านี้เนื่องจากวัตถุประสงค์ของบทความแตกต่างกันเล็กน้อย

เรียนรู้การตั้งชื่อให้ถูกต้อง

สารใด ๆ มีชื่อที่เข้าใจได้เฉพาะกับผู้อยู่อาศัยในบางภูมิภาคเท่านั้นจึงเรียกว่าจิ๊บจ๊อย เกลือแกงเป็นตัวอย่างของชื่อเรียกตามระบบการตั้งชื่อสากลจะเรียกว่าแตกต่างออกไป แต่ในการสนทนา บุคคลใดก็ตามที่คุ้นเคยกับระบบการตั้งชื่อจะเข้าใจได้ง่ายว่าเรากำลังพูดถึงเนื้อหาด้วย สูตรเคมีโซเดียมคลอไรด์ เกลือนี้เป็นอนุพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมันเรียกว่าคลอไรด์ซึ่งก็คือเรียกว่าโซเดียมคลอไรด์ คุณเพียงแค่ต้องเรียนรู้ชื่อของเกลือที่ให้ไว้ในตารางด้านล่าง จากนั้นจึงเพิ่มชื่อของโลหะที่ทำให้เกิดเกลือ

แต่ชื่อนี้กำหนดได้ง่ายมากหากโลหะมีเวเลนซ์คงที่ ทีนี้มาดูชื่อกัน) ซึ่งมีโลหะที่มีเวเลนซ์แปรผัน - FeCl 3 สารนี้เรียกว่าเฟอร์ริกคลอไรด์ นี่คือชื่อที่ถูกต้องจริงๆ!

คุณสมบัติทางเคมี

ในระดับหนึ่ง เกลือมีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติทางเคมีโดยที่เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับด่าง กรด เกลือ และโลหะที่ออกฤทธิ์ได้มากกว่า:

1. เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาไลในสารละลาย ข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับปฏิกิริยาคือการตกตะกอนของสารที่เกิดขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่ง

2. เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากมีกรดระเหย กรดที่ไม่ละลายน้ำ หรือเกลือที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น ตัวอย่าง:

• กรดระเหย ได้แก่ กรดคาร์บอนิกเนื่องจากสามารถแตกตัวเป็นน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ได้ง่าย: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
• กรดที่ไม่ละลายน้ำ - กรดซิลิซิกเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซิลิเกตกับกรดอื่น
• หนึ่งในสัญญาณ ปฏิกิริยาเคมีคือการตกตะกอน เกลือชนิดใดที่สามารถเห็นได้ในตารางความสามารถในการละลาย

3. ปฏิกิริยาของเกลือซึ่งกันและกันเกิดขึ้นเฉพาะในกรณีของการจับไอออนเท่านั้น กล่าวคือ เกลือที่เกิดขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่งจะตกตะกอน

4. เพื่อตรวจสอบว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นระหว่างโลหะกับเกลือหรือไม่ คุณต้องดูตารางแรงดันไฟฟ้าของโลหะ (บางครั้งเรียกว่าซีรีย์กิจกรรม)

มากขึ้นเท่านั้น โลหะที่ใช้งานอยู่(อยู่ทางซ้าย) สามารถไล่โลหะออกจากเกลือได้ ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของตะปูเหล็กกับคอปเปอร์ซัลเฟต:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นลักษณะเฉพาะของตัวแทนส่วนใหญ่ของระดับเกลือ แต่ยังมีปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจงมากขึ้นในทางเคมี คุณสมบัติของเกลือสะท้อนถึงคุณสมบัติส่วนบุคคล เช่น การสลายตัวระหว่างการเผาไฟ หรือการก่อตัวของผลึกไฮเดรต เกลือแต่ละชนิดมีเอกลักษณ์เฉพาะตัวและมีเอกลักษณ์เฉพาะตัว

เกลือยังถือเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนในโมเลกุลของกรดโดยสมบูรณ์หรือบางส่วนด้วยไอออนของโลหะ (หรือไอออนบวกเชิงซ้อน เช่น แอมโมเนียมไอออน NH) หรือเป็นผลจากการทดแทนหมู่ไฮดรอกซิลในไฮดรอกไซด์พื้นฐานทั้งหมดหรือบางส่วน โมเลกุลที่มีสารตกค้างที่เป็นกรด ด้วยการทดแทนโดยสมบูรณ์เราจะได้รับ เกลือปานกลาง (ปกติ). ด้วยการแทนที่ H + ไอออนในโมเลกุลของกรดอย่างไม่สมบูรณ์ผลลัพธ์ก็คือ เกลือของกรดด้วยการทดแทนกลุ่ม OH ที่ไม่สมบูรณ์ในโมเลกุลเบส – เกลือพื้นฐานตัวอย่างการก่อตัวของเกลือ:

H3PO4 + 3NaOH
นา 3 ปอ 4 + 3H 2 โอ

นา 3 ป 4 ( ฟอสเฟตโซเดียม) – ปานกลาง (เกลือปกติ);

H3PO4 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

นาเอช 2 ปอ 4 (ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตโซเดียม) – เกลือที่เป็นกรด

เอ็มคิว(OH) 2 + เอชซีแอล
MqOHCl + H2O

MqOHCl( ไฮดรอกซีคลอไรด์แมกนีเซียม) เป็นเกลือหลัก

เกลือที่เกิดจากโลหะ 2 ชนิดและกรด 1 ชนิดเรียกว่า เกลือสองเท่า. ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมอะลูมิเนียมซัลเฟต (โพแทสเซียมสารส้ม) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O

เกลือที่เกิดจากโลหะหนึ่งชนิดและกรดสองชนิดเรียกว่า เกลือผสม. ตัวอย่างเช่น แคลเซียมคลอไรด์-ไฮโปคลอไรด์ CaCl(ClO) หรือ CaOCl 2 คือเกลือแคลเซียมของไฮโดรคลอริก HCl และกรดไฮโปคลอรัส HClO

เกลือคู่และเกลือผสมเมื่อละลายในน้ำ จะแยกตัวออกเป็นไอออนทั้งหมดที่ประกอบเป็นโมเลกุล

ตัวอย่างเช่น KAl(SO 4) 2
K + + อัล 3+ + 2SO ;

แคลเซียมคาร์บอเนต(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO - .

เกลือเชิงซ้อน- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งสามารถแยกออกได้ อะตอมกลาง(สารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน) และโมเลกุลและไอออนที่เกี่ยวข้อง - แกนด์. อะตอมกลางและลิแกนด์ก่อตัวขึ้น ซับซ้อน (ทรงกลมด้านใน)ซึ่งเมื่อเขียนสูตรของสารประกอบเชิงซ้อนจะอยู่ในวงเล็บเหลี่ยม เรียกว่าจำนวนลิแกนด์ในทรงกลมชั้นใน หมายเลขประสานงาน.โมเลกุลและไอออนที่อยู่รอบๆ รูปแบบเชิงซ้อน ทรงกลมด้านนอก.

อะตอมกลางลิแกนด์

เค 3

เลขที่ประสานงาน

ชื่อของเกลือเกิดจากชื่อของประจุลบตามด้วยชื่อของไอออนบวก

สำหรับเกลือของกรดที่ปราศจากออกซิเจนจะมีการเติมส่วนต่อท้ายชื่อของอโลหะ - รหัส,ตัวอย่างเช่น NaCl โซเดียมคลอไรด์, FeS เหล็ก (II) ซัลไฟด์

เมื่อตั้งชื่อเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน คำลงท้ายจะถูกเติมลงในรากภาษาละตินของชื่อธาตุ -ที่สำหรับสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้น -มันสำหรับอันที่ต่ำกว่า (สำหรับกรดบางชนิดจะใช้คำนำหน้า) ไฮโป-สำหรับสถานะออกซิเดชันต่ำของอโลหะ สำหรับเกลือของกรดเปอร์คลอริกและเปอร์แมงกานิกจะใช้คำนำหน้า ต่อ-). ตัวอย่างเช่น CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต, Fe 2 (SO 4) 3 - เหล็ก (III) ซัลเฟต, FeSO 3 - เหล็ก (II) ซัลไฟต์, KOSl - โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์, KClO 2 - โพแทสเซียมคลอไรต์, KClO 3 - โพแทสเซียมคลอเรต, KClO 4 – โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต, KMnO 4 - โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, K 2 Cr 2 O 7 – โพแทสเซียมไดโครเมต

ชื่อของไอออนเชิงซ้อนรวมถึงลิแกนด์ก่อน ชื่อของไอออนเชิงซ้อนเติมด้วยชื่อของโลหะ ซึ่งระบุสถานะออกซิเดชันที่สอดคล้องกัน (ในวงเล็บเป็นเลขโรมัน) ชื่อของไอออนบวกเชิงซ้อนใช้ชื่อโลหะของรัสเซีย เช่น [ Cu(NH 3) 4]Cl 2 - คอปเปอร์เตตระแอมมีน (II) คลอไรด์ ชื่อของไอออนเชิงซ้อนใช้ชื่อโลหะแบบละตินพร้อมคำต่อท้าย -ที่,ตัวอย่างเช่น K – โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

ดูคุณสมบัติของฐาน

ดูคุณสมบัติของกรด

SiO 2 + CaCO 3
CaSiO3 + CO2 .

แอมโฟเทอริกออกไซด์ (ทั้งหมดไม่ระเหย) แทนที่ออกไซด์ที่ระเหยได้จากเกลือระหว่างการหลอม

อัล 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2 .

5. เกลือ 1 + เกลือ 2
เกลือ 3 + เกลือ 4

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือเกิดขึ้นในสารละลาย (เกลือทั้งสองชนิดต้องละลายได้) เฉพาะในกรณีที่ผลิตภัณฑ์อย่างน้อยหนึ่งชนิดเกิดการตกตะกอน

AqNO3 + โซเดียมคลอไรด์
AqCl + นาNO3.

6. เกลือของโลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่า + โลหะที่มีฤทธิ์มากกว่า
โลหะ + เกลือที่ออกฤทธิ์น้อยลง

ข้อยกเว้น - โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทในสารละลายจะทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นหลัก

เฟ + CuCl 2
FeCl 2 + Cu

7. เกลือ
ผลิตภัณฑ์สลายตัวด้วยความร้อน

I) เกลือของกรดไนตริก ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวด้วยความร้อนของไนเตรตขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในชุดของความเค้นของโลหะ:

a) ถ้าโลหะอยู่ทางด้านซ้ายของ Mq (ไม่รวม Li): MeNO 3
มีโน2 + โอ2 ;

b) ถ้าโลหะมาจาก Mq ถึง Cu เช่นเดียวกับ Li: MeNO 3
ฉัน + NO 2 + O 2;

c) ถ้าโลหะอยู่ทางด้านขวาของ Cu: MeNO 3
ฉัน + ไม่ 2 + O 2

II) เกลือของกรดคาร์บอนิก คาร์บอเนตเกือบทั้งหมดสลายตัวเป็นโลหะและ CO 2 ที่สอดคล้องกัน คาร์บอเนตของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท ยกเว้น Li จะไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน คาร์บอเนตเงินและปรอทสลายตัวเป็นโลหะอิสระ

มีโซ 3
มีโอ + คาร์บอนไดออกไซด์ 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

ไฮโดรคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวไปเป็นคาร์บอเนตที่สอดคล้องกัน

ฉัน(HCO3) 2
MeCO 3 + CO 2 +H 2 O

III) เกลือแอมโมเนียม เกลือแอมโมเนียมจำนวนมากสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปล่อย NH 3 และกรดที่เกี่ยวข้องหรือผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวออกมา เกลือแอมโมเนียมบางชนิดที่มีไอออนออกซิไดซ์จะสลายตัวเพื่อปล่อย N2, NO, NO2

NH4Cl
เอ็นเอช 3 +เอชซีแอล ;

NH4NO2
ยังไม่มีข้อความ 2 +2H 2 O;

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O

ในตาราง 1 แสดงชื่อของกรดและเกลือโดยเฉลี่ย

ชื่อของกรดที่สำคัญที่สุดและเกลือกลางของกรดเหล่านั้น

ท้ายตาราง. 1

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ภารกิจที่ 1เขียนสูตรของสารประกอบต่อไปนี้: แคลเซียมคาร์บอเนต, แคลเซียมคาร์ไบด์, แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต, โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์, เหล็ก (III) ไนเตรต, ลิเธียมไนไตรด์, คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต, แอมโมเนียมไดโครเมต, แบเรียมโบรไมด์, โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (II), โซเดียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต .

สารละลาย.แคลเซียมคาร์บอเนต – CaCO 3, แคลเซียมคาร์ไบด์ – CaC 2, แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต – MqHPO 4, โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ – NaHS, เหล็ก (III) ไนเตรต – Fe(NO 3) 3, ลิเธียมไนไตรด์ – Li 3 N, คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต – 2 CO 3, แอมโมเนียมไดโครเมต - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, แบเรียมโบรไมด์ - BaBr 2, โพแทสเซียม hexacyanoferrate (II) - K 4, โซเดียม tetrahydroxoaluminate - Na

ภารกิจที่ 2ยกตัวอย่างการก่อตัวของเกลือ: ก) จากสารธรรมดาสองชนิด; b) จากสารที่ซับซ้อนสองชนิด c) จากสารที่เรียบง่ายและซับซ้อน

สารละลาย.

ก) เหล็กเมื่อถูกความร้อนด้วยซัลเฟอร์จะเกิดเป็นเหล็ก (II) ซัลไฟด์:

เฟ+เอส
เฟส;

b) เกลือเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งกันและกันในสารละลายที่เป็นน้ำหากผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอน:

AqNO3 + โซเดียมคลอไรด์
AqCl +นาโน3 ;

c) เกลือเกิดขึ้นเมื่อโลหะละลายในกรด:

สังกะสี + H2SO4
สังกะสีSO 4 +H 2 .

ภารกิจที่ 3ในระหว่างการสลายตัวของแมกนีเซียมคาร์บอเนต คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จะถูกปล่อยออกมาซึ่งถูกส่งผ่านน้ำปูนขาว (รับมากเกินไป) ในกรณีนี้จะเกิดตะกอนที่มีน้ำหนัก 2.5 กรัม คำนวณมวลของแมกนีเซียมคาร์บอเนตที่นำมาทำปฏิกิริยา

สารละลาย.

เราเขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน:

MqCO3
เอ็มคิวโอ+คาร์บอนไดออกไซด์ 2 ;

CO 2 + Ca(OH) 2
CaCO 3 +H 2 O

2. คำนวณมวลโมลาร์ของแคลเซียมคาร์บอเนตและแมกนีเซียมคาร์บอเนตโดยใช้ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี:

M(CaCO 3) = 40+12+16*3 = 100 กรัม/โมล;

M(MqCO 3) = 24+12+16*3 = 84 กรัม/โมล

3. คำนวณปริมาณสารแคลเซียมคาร์บอเนต (สารตกตะกอน):

n(CaCO 3)=
.

จากสมการปฏิกิริยาจะได้ดังนี้

n(MqCO 3)=n(CaCO 3)=0.025 โมล

เราคำนวณมวลของแคลเซียมคาร์บอเนตที่นำมาทำปฏิกิริยา:

m(MqCO 3)=n(MqCO 3)*M(MqCO 3)= 0.025โมล*84กรัม/โมล=2.1กรัม

คำตอบ: m(MqCO 3) = 2.1 กรัม

ภารกิจที่ 4เขียนสมการปฏิกิริยาที่ยอมให้เกิดการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้:

ตร.ม
มคสอ 4
ตร.ม.(หมายเลข 3) 2
มคโอ
(CH 3 COO) 2 ตร.ม.

สารละลาย.

แมกนีเซียมละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง:

มค + ส 2 ดังนั้น 4
มคซโซ 4 +เอช 2

แมกนีเซียมซัลเฟตเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนในสารละลายที่เป็นน้ำกับแบเรียมไนเตรต:

มคซโซ 4 + บา(หมายเลข 3) 2
BaSO4 +Mq(NO3) 2.

เมื่อได้รับความร้อนจัด แมกนีเซียมไนเตรตจะสลายตัว:

2Mq(หมายเลข 3) 2
2MqO+ 4NO 2 + O 2

4. แมกนีเซียมออกไซด์เป็นออกไซด์หลัก มันละลายในกรดอะซิติก

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

กลินกา เอ็น.แอล. เคมีทั่วไป. / เอ็นแอล กลินกา – ม.: Integral-press, 2002.

กลินกา เอ็น.แอล. ปัญหาและแบบฝึกหัดเคมีทั่วไป / เอ็นแอล กลินกา. - ม.: Integral-press, 2546.

Gabrielyan, OS เคมี. เกรด 11: ทางการศึกษา เพื่อการศึกษาทั่วไป สถาบัน / สส. กาเบรียลยัน, จี.จี. ลีโซวา. - ม.: อีแร้ง, 2545.

อัคเมตอฟ, N.S. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ / นส. อัคเมตอฟ. – ฉบับที่ 4 - ม.: มัธยมปลาย, 2545.

เคมี. การจำแนกประเภท ระบบการตั้งชื่อ และความสามารถในการทำปฏิกิริยาของสารอนินทรีย์: แนวทางการปฏิบัติงานและการปฏิบัติงานอิสระสำหรับนักศึกษาทุกรูปแบบการศึกษาและสาขาวิชาเฉพาะทาง

เกลือคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากกัน สารละลายที่เป็นน้ำด้วยการก่อตัวของไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้าง
การจำแนกประเภทของเกลือแสดงไว้ในตาราง 9.

เมื่อเขียนสูตรสำหรับเกลือใด ๆ คุณต้องปฏิบัติตามกฎข้อเดียว: ประจุรวมของแคตไอออนและแอนไอออนจะต้องเท่ากันในค่าสัมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้จึงควรวางดัชนี ตัวอย่างเช่น เมื่อเขียนสูตรสำหรับอะลูมิเนียมไนเตรต เราคำนึงว่าประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และพิเตรตไอออนคือ 1: AlNO 3 (+3) และการใช้ดัชนีจะทำให้ประจุเท่ากัน (น้อยที่สุด ตัวคูณร่วมสำหรับ 3 และ 1 คือ 3 หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออนบวกของอลูมิเนียม - จะได้ดัชนี หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออน NO 3 - จะได้ดัชนี 3) สูตร: อัล (NO 3) 3

เกลือมัน

เกลือปานกลางหรือเกลือปกติประกอบด้วยแคตไอออนโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้างเท่านั้น ชื่อของมันได้มาจากชื่อภาษาละตินของธาตุที่ก่อให้เกิดสารตกค้างที่เป็นกรดโดยการเติมคำลงท้ายที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของอะตอมนั้น ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริก Na 2 SO 4 เรียกว่า (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6), เกลือ Na 2 S - (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ -2) เป็นต้น ในตาราง ตารางที่ 10 แสดงชื่อของเกลือที่เกิดจากกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย

ชื่อของเกลือกลางรองรับเกลือกลุ่มอื่นๆ ทั้งหมด

■ 106 เขียนสูตรของเกลือเฉลี่ยต่อไปนี้ ก) แคลเซียมซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไนเตรต; c) อลูมิเนียมคลอไรด์ ง) ซิงค์ซัลไฟด์ ง) ; f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต g) แคลเซียมซิลิเกต h) เหล็ก (III) ฟอสเฟต

เกลือของกรดแตกต่างจากเกลือทั่วไปตรงที่องค์ประกอบ นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะแล้ว ยังรวมถึงไฮโดรเจนไอออนด้วย เช่น NaHCO3 หรือ Ca(H2PO4)2 เกลือของกรดถือได้ว่าเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ ดังนั้นเกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้จากกรดพื้นฐานตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น
โมเลกุลของเกลือที่เป็นกรดมักจะมีไอออน "ที่เป็นกรด" อยู่ด้วย ซึ่งประจุจะขึ้นอยู่กับระยะการแยกตัวของกรด ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

ในระยะแรกของการแยกตัวจะเกิดประจุลบ H 2 PO 4 ที่มีประจุเพียงตัวเดียว ดังนั้น ขึ้นอยู่กับประจุของโลหะไอออนบวก สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 เป็นต้น ในขั้นตอนที่สองของการแยกตัวออก ไอออน HPO ที่มีประจุสองเท่าจะเกิดขึ้น 2 4 — สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ Na 2 HPO 4, CaHPO 4 เป็นต้น ขั้นตอนที่สามของการแยกตัวไม่ทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรด
ชื่อของเกลือที่เป็นกรดนั้นได้มาจากชื่อของเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยเติมคำนำหน้าด้วยไฮโดร - (จากคำว่า "ไฮโดรเจน" -):
NaHCO 3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต KHCO 4 - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต CaHPO 4 - แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต
หากไอออนที่เป็นกรดมีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม เช่น H 2 PO 4 - คำนำหน้า di- (สอง) จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของเกลือ: NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต, Ca(H 2 PO 4) 2 - แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ฯลฯ ง.

■ 107. เขียนสูตรของเกลือของกรดต่อไปนี้: ก) แคลเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต; c) อะลูมิเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต d) แบเรียมไบคาร์บอเนต จ) โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ f) แมกนีเซียมไฮโดรซัลไฟต์
108. เป็นไปได้ไหมที่จะได้เกลือที่เป็นกรดของไฮโดรคลอริกและ กรดไนตริก. ชี้แจงคำตอบของคุณ

เกลือทั้งหมด

เกลือพื้นฐานแตกต่างจากเกลืออื่นๆ ตรงที่นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้างแล้ว เกลือเหล่านี้ยังประกอบด้วยไฮดรอกซิลแอนไอออน เช่น Al(OH)(NO3) 2 โดยประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และประจุของไฮดรอกซิลไอออน-1 และไนเตรตไอออนสองตัวคือ 2 รวมเป็น 3
ชื่อของเกลือหลักได้มาจากชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำว่าพื้นฐาน เช่น Cu 2 (OH) 2 CO 3 - คอปเปอร์คาร์บอเนตพื้นฐาน Al (OH) 2 NO 3 - อลูมิเนียมไนเตรตพื้นฐาน .

■ 109. เขียนสูตรของเกลือพื้นฐานต่อไปนี้: ก) เหล็กพื้นฐาน (II) คลอไรด์; b) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต; c) ไนเตรตทองแดงพื้นฐาน (II) d) แคลเซียมคลอไรด์พื้นฐาน e) แมกนีเซียมคลอไรด์พื้นฐาน; f) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต g) อลูมิเนียมคลอไรด์พื้นฐาน

สูตรของเกลือคู่ เช่น KAl(SO4)3 สร้างขึ้นจากประจุรวมของไอออนบวกของโลหะและประจุรวมของไอออน

ประจุบวกของแคตไอออนคือ +4 ประจุบวกของแอนไอออนคือ -4
ชื่อของเกลือคู่นั้นถูกสร้างขึ้นในลักษณะเดียวกับเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยระบุเฉพาะชื่อของโลหะทั้งสองเท่านั้น: KAl(SO4)2 - โพแทสเซียม - อลูมิเนียมซัลเฟต

■ 110. เขียนสูตร เกลือต่อไปนี้:
ก) แมกนีเซียมฟอสเฟต b) แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต c) ตะกั่วซัลเฟต; d) แบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต e) แบเรียมไฮโดรซัลไฟต์; f) โพแทสเซียมซิลิเกต g) อลูมิเนียมไนเตรต; h) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์; i) เหล็ก (III) คาร์บอเนต; j) แคลเซียมไนเตรต; l) โพแทสเซียมคาร์บอเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1. เกลือขนาดกลางทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและแยกตัวออกได้ง่าย:
นา 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
เกลือขนาดกลางสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งทางด้านซ้ายของโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ:
เฟ + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
เฟ + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + เฟ 2+ + SO 2 4 —
เฟ + Cu 2+ = Cu + เฟ 2+
2. เกลือทำปฏิกิริยากับด่างและกรดตามกฎที่อธิบายไว้ในส่วน "เบส" และ "กรด":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
เฟ 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = เฟ(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - =เฟ(OH) 3
นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. เกลือสามารถมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ส่งผลให้เกิดเกลือใหม่:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + นา + + Cl - = นา + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
เนื่องจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้ดำเนินการในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นหลัก จึงเกิดขึ้นเมื่อเกลือที่เกิดขึ้นตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอนเท่านั้น
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดจะดำเนินการตามเงื่อนไขเพื่อให้ปฏิกิริยาดำเนินการจนเสร็จสิ้น ซึ่งระบุไว้ใน § 23, p. 89

■ 111. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้ และใช้ตารางความสามารถในการละลาย พิจารณาว่าจะดำเนินการต่อไปให้เสร็จสิ้นหรือไม่:
ก) แบเรียมคลอไรด์ + ;
b) อลูมิเนียมคลอไรด์ + ;
c) โซเดียมฟอสเฟต + แคลเซียมไนเตรต
d) แมกนีเซียมคลอไรด์ + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) + ตะกั่วไนเตรต;
f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต + แมงกานีสซัลเฟต
g) + โพแทสเซียมซัลเฟต
เขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

■ 112. สารใดต่อไปนี้ที่จะรีด (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยา: a) ; b) แคลเซียมคาร์บอเนต c) โซเดียมไฮดรอกไซด์; d) ซิลิคอนแอนไฮไดรด์ ง) ; f) ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์; และ) ?

113. อธิบายคุณสมบัติของแคลเซียมคาร์บอเนตในฐานะเกลือโดยเฉลี่ย เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
114. วิธีดำเนินการเปลี่ยนแปลงหลายชุด:

เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
115. จะได้เกลือจำนวนเท่าใดจากปฏิกิริยาของกำมะถัน 8 กรัมกับสังกะสี 18 กรัม?
116. เหล็ก 7 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก 20 กรัม จะปล่อยไฮโดรเจนออกมาในปริมาณเท่าใด
117. เกลือแกงจะได้กี่โมลจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 120 กรัมกับกรดไฮโดรคลอริก 120 กรัม
118. จะได้โพแทสเซียมไนเตรตจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2 โมลกับกรดไนตริก 130 กรัม จะได้เท่าใด

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คุณสมบัติเฉพาะของเกลือคือความสามารถในการไฮโดรไลซ์ - ผ่านการไฮโดรไลซิส (จากภาษากรีก "ไฮโดร" - น้ำ "การสลาย" - การสลายตัว) เช่น การสลายตัวภายใต้อิทธิพลของน้ำ เป็นไปไม่ได้ที่จะถือว่าไฮโดรไลซิสเป็นการสลายตัวในแง่ที่เรามักจะเข้าใจ แต่มีสิ่งหนึ่งที่แน่นอน - มันจะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเสมอ
- อิเล็กโทรไลต์อ่อนมาก แยกตัวได้ไม่ดี
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ -
และไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ อัลคาลิสและกรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เนื่องจากเมื่อพวกมันแยกตัวออกจากสารละลายจะเกิด OH - ไอออนส่วนเกิน (ในกรณีของด่าง) และไอออน H + ในกรณีของกรด ในเกลือเช่น NaCl, K 2 SO 4 ซึ่งเกิดขึ้นจากกรดแก่ (HCl, H 2 SO 4) และเบสแก่ (NaOH, KOH) ตัวบ่งชี้จะไม่เปลี่ยนสีเนื่องจากในสารละลายเหล่านี้
ในทางปฏิบัติไม่มีการไฮโดรไลซิสของเกลือ
ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ อาจเกิดขึ้นได้ 4 กรณี ขึ้นอยู่กับว่าเกลือนั้นก่อตัวขึ้นด้วยกรดและเบสแก่หรืออ่อน
1. หากเราใช้เกลือที่เป็นเบสแก่และกรดอ่อน เช่น K 2 S สิ่งต่อไปนี้จะเกิดขึ้น โพแทสเซียมซัลไฟด์แยกตัวออกเป็นไอออนในฐานะอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น:
K 2 ส ⇄ 2K + + ส 2-
นอกจากนี้ยังแยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ —
ซัลเฟอร์ไอออน S 2- เป็นไอออนชนิดอ่อน กรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดี สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่า S 2- ไอออนเริ่มที่จะเกาะไฮโดรเจนไอออนบวกเข้ากับตัวมันเองจากน้ำ และค่อย ๆ ก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
เนื่องจากไอออนบวกของ H + ในน้ำถูกผูกไว้ และประจุลบของ OH ยังคงอยู่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจึงกลายเป็นด่าง ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่างเสมอ

■ 119.ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนต

2. หากคุณใช้เกลือที่เกิดจากฐานอ่อนและกรดแก่เช่น Fe(NO 3) 3 จากนั้นเมื่อแยกตัวออกจะเกิดไอออน:
เฟ(หมายเลข 3) 3 ⇄ เฟ 3+ + 3NO 3 -
แคตไอออน Fe3+ คือแคตไอออนของธาตุเหล็กที่เป็นเบสอ่อน ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดีนัก สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าไอออนของ Fe 3+ เริ่มจับ OH - แอนไอออนจากน้ำโดยก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกเล็กน้อย:
เฟ 3+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2+ + + H +
และต่อไป
เฟ(OH) 2+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2 + + H +
ในที่สุด กระบวนการก็สามารถไปถึงขั้นตอนสุดท้ายได้:
เฟ(OH) 2 + + H + + OH - = เฟ(OH) 3 + H +
ส่งผลให้มีไฮโดรเจนไอออนบวกมากเกินไปในสารละลาย
ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกรดเสมอ

■ 120. ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมคลอไรด์

3. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดแก่ ไอออนบวกหรือไอออนลบจะไม่จับกับไอออนของน้ำ และปฏิกิริยาจะยังคงเป็นกลาง การไฮโดรไลซิสไม่เกิดขึ้นจริง
4. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของเกลือ ถ้าเบสและกรดมีค่าใกล้เคียงกัน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกลาง

■ 121. มักจะเห็นได้ว่าในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แทนที่จะเป็นเกลือที่คาดหวัง การตกตะกอนของโลหะจะตกตะกอน เช่น ในปฏิกิริยาระหว่างเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 และโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 ไม่ใช่ Fe 2 (CO 3) 3 เกิดขึ้น แต่ เฟ(OH) 3 . อธิบายปรากฏการณ์นี้
122. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้ด้านล่าง ระบุเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิสในสารละลาย: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

คุณสมบัติของคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรด

เกลือที่เป็นกรดมีคุณสมบัติแตกต่างกันเล็กน้อย พวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับการเก็บรักษาและการทำลายไอออนที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของเกลือกรดกับอัลคาไลส่งผลให้เกิดการทำให้เกลือกรดเป็นกลางและการทำลายไอออนของกรด ตัวอย่างเช่น:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
เกลือสองเท่า
นา + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
การทำลายไอออนที่เป็นกรดสามารถแสดงได้ดังนี้:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
ไอออนที่เป็นกรดจะถูกทำลายเช่นกันเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
มก. 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = มก. 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้อัลคาไลเดียวกันกับที่ก่อให้เกิดเกลือ:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
นา + + HSO 4 - + นา + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
ปฏิกิริยากับเกลือเกิดขึ้นโดยไม่ทำลายไอออนที่เป็นกรด:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. เขียนสมการของปฏิกิริยาต่อไปนี้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก:
ก) โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟด์ +;
b) โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
c) แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต + โซเดียมคาร์บอเนต
d) แบเรียมไบคาร์บอเนต + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ +

การได้รับเกลือ

จากคุณสมบัติที่ศึกษาของสารอนินทรีย์ประเภทหลักสามารถหาวิธีการรับเกลือได้ 10 วิธี
1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2Na + Cl2 = 2NaCl
ด้วยวิธีนี้สามารถรับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้เท่านั้น นี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เฟ + H2SO4 = เฟโซ4 + H2
เฟ + 2H + + ดังนั้น 2 4 - =เฟ 2+ + ดังนั้น 2 4 - + H2
เฟ + 2H + = เฟ 2+ + H2
3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับกรดแอนไฮไดรด์:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
ปฏิกิริยานี้ไม่ใช่ไอออนิกโดยธรรมชาติ
6. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (การทำให้เป็นกลาง):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับเกลือ:
3NaOH + FeCl3 = เฟ(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + เฟ 3+ + 3Cl - = เฟ(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - = เฟ(OH)3↓
9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับเกลือ:
บา(NO3)2 + FeSO4 = เฟ(NO3)2 + BaSO4
บา 2+ + 2NO 3 - + เฟ 2+ + SO 2 4 - = เฟ 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
บา 2+ + ดังนั้น 2 4 - = BaSO4↓

■124. ให้วิธีการทั้งหมดที่คุณทราบในการเตรียมแบเรียมซัลเฟต (เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
125. ให้วิธีการทั่วไปในการรับซิงค์คลอไรด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด
126. ผสมคอปเปอร์ออกไซด์ 40 กรัมกับ 2 N 200 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก คอปเปอร์ซัลเฟตเกิดขึ้นในปริมาณเท่าใด?
127. จะได้แคลเซียมคาร์บอเนตเท่าใดจากการทำปฏิกิริยา CO2 2.8 ลิตรกับสารละลาย Ca(OH)2 5% 200 กรัม
128. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% 300 กรัมกับ 1.5 N 500 มล. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมามากแค่ไหน?
129. สังกะสี 80 กรัมที่มีสิ่งเจือปน 10% ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก 20% 200 มล. ปฏิกิริยาจะเกิดซิงค์คลอไรด์ในปริมาณเท่าใด

บทความเรื่องเกลือ