คำนิยาม

เกลือ– สิ่งเหล่านี้คืออิเล็กโทรไลต์เมื่อมีการแยกตัวออกซึ่งไอออนของโลหะ (แอมโมเนียมไอออนหรือไอออนเชิงซ้อน) และแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรดเกิดขึ้น:

นาโน 3 ↔ นา + + NO 3 - ;

NH 4 ไม่ใช่ 3 ↔ NH 4 + + ไม่ใช่ 3 - ;

Kอัล(SO 4) 2 ↔ K + + อัล 3+ + 2SO 4 2- ;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

เกลือมักจะแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม - ปานกลาง (NaCl), กรด (NaHCO 3) และเบส (Fe(OH)Cl) นอกจากนี้ยังมีเกลือคู่ (ผสม) และเกลือเชิงซ้อน เกลือคู่เกิดขึ้นจากไอออนบวก 2 ตัวและไอออน 1 ตัว มีอยู่ในรูปแบบของแข็งเท่านั้น

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

ก) เกลือของกรด

เกลือของกรดเมื่อแยกตัวออกจะให้ไอออนบวกของโลหะ (แอมโมเนียมไอออน) ไอออนไฮโดรเจน และแอนไอออนของกรดที่ตกค้าง:

NaHCO 3 ↔ นา + + H + + CO 3 2- .

เกลือของกรดเป็นผลจากการทดแทนอะตอมไฮโดรเจนของกรดที่สอดคล้องกับอะตอมของโลหะอย่างไม่สมบูรณ์

เกลือของกรดไม่เสถียรทางความร้อน และเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นเกลือขนาดกลาง:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O

เกลือของกรดมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางกับด่าง:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

b) เกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานเมื่อแยกตัวออกจะให้ไอออนบวกของโลหะ แอนไอออนของกรดตกค้าง และไอออน OH:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl —

เกลือพื้นฐานเป็นผลิตภัณฑ์จากการทดแทนกลุ่มไฮดรอกซิลของฐานที่เกี่ยวข้องกับสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์

เกลือพื้นฐาน เช่น เกลือที่เป็นกรด จะไม่เสถียรทางความร้อนและสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

เกลือพื้นฐานมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางกับกรด:

เฟ(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O

c) เกลือปานกลาง

เกลือปานกลางเมื่อแยกตัวออกจะให้เฉพาะไอออนบวกของโลหะ (แอมโมเนียมไอออน) และแอนไอออนของกากกรด (ดูด้านบน) เกลือปานกลางเป็นผลิตภัณฑ์ทดแทนอะตอมไฮโดรเจนของกรดที่สอดคล้องกับอะตอมของโลหะโดยสมบูรณ์

เกลือขนาดกลางส่วนใหญ่ไม่เสถียรทางความร้อนและสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH 4 Cl = NH 3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2

ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือขนาดกลางจะผ่านการไฮโดรไลซิส:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 ส;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + เกาะ;

เฟ(หมายเลข 3) 3 + H 2 O ↔ เฟ(OH)(หมายเลข 3) 2 + HNO 3

เกลือปานกลางเกิดปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับกรด เบส และเกลืออื่นๆ:

Pb(หมายเลข 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

เฟ 2 (ดังนั้น 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr

คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือ

ส่วนใหญ่เกลือเป็นสารผลึกที่มีโครงผลึกไอออนิก เกลือมีจุดหลอมเหลวสูง เลขที่. เกลือเป็นไดอิเล็กทริก ความสามารถในการละลายของเกลือในน้ำจะแตกต่างกันไป

การได้รับเกลือ

ก) เกลือของกรด

วิธีหลักในการรับเกลือของกรดคือการทำให้กรดเป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์, การกระทำของกรดออกไซด์ที่มากเกินไปบนเบส, เช่นเดียวกับการกระทำของกรดต่อเกลือ:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

b) เกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานเตรียมโดยการเติมอัลคาไลเล็กน้อยลงในสารละลายเกลือปานกลางอย่างระมัดระวังหรือโดยการกระทำของเกลือของกรดอ่อนกับเกลือปานกลาง:

AlCl 3 + 2NaOH = อัล(OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl

c) เกลือปานกลาง

วิธีการหลักในการรับเกลือปานกลางคือปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ ออกไซด์และเบสพื้นฐานหรือแอมโฟเทอริก รวมถึงปฏิกิริยาของเบสกับออกไซด์และกรดที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริก ปฏิกิริยาของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส และปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน:

มก. + เอช 2 SO 4 = มก. SO 4 + เอช 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + ดังนั้น 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

10. เกลือ การจำแนกประเภท ระบบการตั้งชื่อ ยาเตรียม คุณสมบัติทางเคมี

เกลือเรียกว่าสารเชิงซ้อนซึ่งมีสูตรโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด (บางครั้งอาจมีไฮโดรเจน) ตัวอย่างเช่น NaCl คือโซเดียมคลอไรด์ CaSO 4 คือแคลเซียมซัลเฟต เป็นต้น

ในทางปฏิบัติ เกลือทั้งหมดเป็นสารประกอบไอออนิกดังนั้นในเกลือ ไอออนของกรดและไอออนของโลหะจึงถูกรวมเข้าด้วยกัน:

Na + Cl – – โซเดียมคลอไรด์

Ca 2+ SO 4 2– – แคลเซียมซัลเฟต ฯลฯ

เกลือเป็นผลจากการแทนที่โลหะบางส่วนหรือทั้งหมดด้วยอะตอมไฮโดรเจนของกรด เกลือประเภทต่อไปนี้จึงมีความโดดเด่น:

1. เกลือปานกลาง– อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในกรดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ: Na 2 CO 3, KNO 3 2. เกลือของกรด- ไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในกรดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ แน่นอนว่าเกลือของกรดสามารถสร้างได้เฉพาะกรดไดหรือกรดโพลีบาซิกเท่านั้น กรดโมโนเบสิกไม่สามารถให้เกลือที่เป็นกรดได้: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 เป็นต้น

3. เกลือพื้นฐานถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่สมบูรณ์หรือบางส่วนทดแทนกลุ่มไฮดรอกซิลของฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl เป็นต้น

ขึ้นอยู่กับจำนวนของแคตไอออนและแอนไอออนที่มีอยู่ในโครงสร้าง เกลือประเภทต่อไปนี้จะมีความโดดเด่น

เกลือธรรมดา - เกลือที่ประกอบด้วยไอออนบวกหนึ่งชนิดและแอนไอออนหนึ่งชนิด (NaCl)

เกลือคู่คือเกลือที่มีแคตไอออนต่างกัน 2 ตัว (KAl(SO 4) 2 12 H 2 O)

เกลือผสมคือเกลือที่มีไอออนลบ 2 ชนิด (Ca(OCl)Cl)

นอกจากนี้ยังมีเกลือไฮเดรต (ผลึกไฮเดรต) ซึ่งมีโมเลกุลของน้ำที่ตกผลึกเช่น Na 2 SO 4 10 H 2 O และเกลือเชิงซ้อนที่มีไอออนบวกเชิงซ้อนหรือไอออนเชิงซ้อน (K 4, Cu(NH 3) 4 ]( โอ้) 2

ตามระบบการตั้งชื่อสากล ชื่อของเกลือของกรดแต่ละชนิดมาจากชื่อละตินของธาตุตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต: CaSO 4 - แคลเซียมซัลเฟต, Mg SO 4 - แมกนีเซียมซัลเฟต ฯลฯ ; เกลือของกรดไฮโดรคลอริกเรียกว่าคลอไรด์: NaCl - โซเดียมคลอไรด์, ZnCI 2 - สังกะสีคลอไรด์เป็นต้น

อนุภาค "bi" หรือ "hydro" ถูกเติมลงในชื่อของเกลือของกรด dibasic: Mg(HCl 3) 2 - แมกนีเซียมไบคาร์บอเนตหรือไบคาร์บอเนต

โดยมีเงื่อนไขว่าในกรดไทรบาซิกจะมีอะตอมไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยโลหะจากนั้นจึงเพิ่มคำนำหน้า "ไดไฮโดร": NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต

เกลือเป็นสารที่เป็นของแข็งซึ่งมีความสามารถในการละลายน้ำแตกต่างกันมาก

วิธีการรับเกลือ

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด

สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด

CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรด (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 2 O

เมื่อกรดถูกทำให้เป็นกลางโดยเบสไม่สมบูรณ์ จะเกิดเกลือของกรดขึ้น:

เอช 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด ในกรณีนี้จะเกิดกรดใหม่และเกลือใหม่ ในการทำปฏิกิริยานี้ จำเป็นที่กรดที่ได้รับจะเข้มข้นกว่าผลลัพธ์ที่ระเหยได้หนึ่งหรือน้อยกว่า

2NaCl + H 2 ดังนั้น 4 = นา 2 SO 4 + 2HCl

การกระทำของกรดส่วนเกินบนเกลือตรงกลางของกรดโพลีบาซิกทำให้เกิดเกลือของกรด:

นา 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับออกไซด์ที่เป็นกรด

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

ปฏิกิริยาของเบสกับกรดออกไซด์

6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรดออกไซด์ กรดออกไซด์ที่เข้าสู่ปฏิกิริยาจะต้องมีความผันผวนน้อยกว่าที่เกิดขึ้นหลังปฏิกิริยา

CaCO 3 + SiO 2 = เสื้อ CaSiO 3 + CO 2

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับฐาน วิธีนี้สามารถนำไปใช้เพื่อให้ได้ทั้งเกลือขั้นกลาง และเกลือพื้นฐานหากไม่มีเบส เกลือที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับเบสและกลายเป็นเกลือปานกลาง:

เฟ(หมายเลข 3) 3 + 3NaOH = 3นาหมายเลข 3 + เฟ(OH) 3 ↓

ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือสองชนิด มีเกลือใหม่เกิดขึ้น 2 ชนิด ปฏิกิริยาจะดำเนินไปจนเสร็จสิ้นก็ต่อเมื่อเกลือที่เกิดขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่งตกตะกอน:

BaCl 2 + นา 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ โลหะที่ทำปฏิกิริยาจะต้องอยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าของโลหะทางด้านซ้ายของโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือดั้งเดิม

เฟ + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอัลคาไล

สังกะสี + 2NaOH cr นา 2 ZnO 2 + H 2

สังกะสี + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2 + H 2

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอัลคาไล

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

ปฏิกิริยาระหว่างอโลหะกับเกลือ

Cl 2 + KJ = 2KCl + J 2

การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 2KCl + 3O 2

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของแคตไอออนและแอนไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ

1. บาง เกลือสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. ทำปฏิกิริยากับกรดด้วยการเกิดเกลือใหม่และกรดใหม่ ในการทำปฏิกิริยานี้ กรดจะต้องแรงกว่าเกลือที่ได้รับผลกระทบจากกรด:

2NaCl + H 2 SO 4 → นา 2 SO 4 + 2HCl

3. โต้ตอบกับฐานทำให้เกิดเกลือใหม่และเกิดฐานใหม่

บา(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2

4. มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันด้วยการก่อตัวของเกลือใหม่:

โซเดียมคลอไรด์ + AgNO 3 → AgCl + โซเดียมออกไซด์ 3

5. โต้ตอบกับโลหะซึ่งอยู่ในช่วงของการออกฤทธิ์กับโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ:

เฟ + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓

2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

เมื่อถูกความร้อน เกลือของกรดปราศจากออกซิเจนสามารถสลายตัวเป็นสารง่ายๆ ได้:

2AgCl Ag + Cl 2

เกลือแอมโมเนียมสลายตัวเพื่อปล่อยแอมโมเนีย:

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

ข้อยกเว้นคือแอมโมเนียมไนเตรตและไนไตรท์:

NH 4 ไม่ 3 = N 2 O + 2H 2 O,

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.

แอมโมเนียมโครเมตด้วย:

2เฟ(NO3)2 = 2เฟโอ + 4NO2 + O2

4KClO 3 – ไม่มี cat ®KCl + 3KClO 4

2KClO 3 – MnO 2 cat ®2KCl + 3O 2

4) ปฏิกิริยากับกรด: ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกลือเกิดขึ้นจากกรดอ่อนกว่าหรือระเหยง่าย หรือเกิดตะกอน.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O

CaCl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 Â + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 Â

กล่าวไว้ข้างต้นว่าปฏิกิริยาของเกลือกับกรดเกิดขึ้นหากมีการตกตะกอนหรือกรดอ่อนเกิดขึ้น เหล่านั้น. หากไม่มีตะกอนและมีกรดแก่อยู่ในผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ ปฏิกิริยาจะไม่ดำเนินต่อไป อย่างไรก็ตาม มีบางกรณีที่ไม่อยู่ภายใต้กฎนี้อย่างเป็นทางการ เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นแทนที่ไฮโดรเจนคลอไรด์เมื่อทำปฏิกิริยากับคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง:

อย่างไรก็ตามหากคุณไม่ได้ใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง แต่เป็นสารละลายของสารเหล่านี้ปฏิกิริยาจะไม่ทำงานจริงๆ:

ภายใต้การกระทำของกรด เกลือพื้นฐานจะเปลี่ยนเป็นเกลือขั้นกลาง:

FeOHCl + HCl ®FeCl 2 + H 2 O

เกลือปานกลางที่เกิดจากกรดโพลีบาซิกเมื่อทำปฏิกิริยากับพวกมันจะเกิดเป็นเกลือของกรด:

นา 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4 .

5) ปฏิสัมพันธ์กับด่าง เกลือที่ไอออนบวกตรงกับเบสที่ไม่ละลายน้ำจะทำปฏิกิริยากับด่าง.

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 Â + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 Â

6) มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน. ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเมื่อเกลือที่ละลายน้ำได้เกิดปฏิกิริยาและเกิดตะกอน

AgNO 3 + NaCl ® AgClyl + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgClyl

การไฮโดรไลซิสร่วมกันของไอออนบวกและไอออนเกิดขึ้นจากการก่อตัวของไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำและกรดอ่อน: 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,

7) ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ โลหะแต่ละชนิดก่อนหน้านี้ในชุดของความเค้นจะแทนที่โลหะที่ตามมาจากสารละลายเกลือ:

เฟ + CuSO 4 ® Cu! + FeSO 4 เฟ + Cu 2+ ® Cu! + เฟ 2+

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, อัล, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, ชม, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl 3 = CuCl 2 +2FeCl 2 (เป็นข้อยกเว้น ปฏิกิริยารีดอกซ์)

8) อิเล็กโทรไลซิส (การสลายตัวภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้าตรง). เกลือผ่านกระบวนการอิเล็กโทรลิซิสในสารละลายและละลาย:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

2NaCl ละลาย 2Na + Cl 2

9) ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์.

CO 2 + นา 2 SiO 3 ® นา 2 CO 3 + SiO 2

นา 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + นา 2 SiO 3

เกลือที่เป็นกรดมีความไม่เสถียรทางความร้อนและเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นเกลือขนาดกลาง:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O

เกลือของกรดมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางกับด่าง:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + 2HCI CaCI 2 + H 2 O + CO 2

NaH 2 PO 4 + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 3 PO 4เกิดขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของกรดฟอสฟอริกที่ไม่แยกออกจากกัน ในรูปแบบไอออนิก:

b) เกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานเมื่อแยกตัวออกจะให้ไอออนบวกของโลหะ แอนไอออนของกรดตกค้าง และไอออน OH:

เฟ(OH)Cl ↔ เฟ(OH) + + Cl - ↔ เฟ 2+ + OH - + Cl - .

เกลือพื้นฐานเป็นผลิตภัณฑ์จากการทดแทนกลุ่มไฮดรอกซิลของฐานที่เกี่ยวข้องกับสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์

เกลือพื้นฐาน เช่น เกลือที่เป็นกรด นั้นมีความไม่เสถียรทางความร้อนและเมื่อถูกความร้อนก็จะสลายตัว:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

เกลือพื้นฐานมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางกับกรด:

เฟ(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O

MgOHCI + HCI MgCI 2 + H 2 O

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
(MgOH) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2 Mg(OH) 2

ปฏิกิริยาพิเศษ

นา 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = นา 2 SO 4 + 2НВr

บาส + 4 ห้องนอน 2 + 4 H2O = 8 HBr + BaSO4↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO 3

5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

2นา 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4

นา 2 SO 3 + ZS = นา 2 S + ZSO

PBr 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HBr (PBr 3 ไม่ใช่เกลือ)

PI 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HI (PI 3 ไม่ใช่เกลือ)

เมื่อคุณได้ยินคำว่า "เกลือ" การเชื่อมโยงอย่างแรกคือแน่นอนว่าเป็นการทำอาหาร โดยที่อาหารจานใดก็ดูจืดชืด แต่นี่ไม่ใช่สารเดียวที่อยู่ในกลุ่มสารเคมีเกลือ คุณสามารถดูตัวอย่าง องค์ประกอบ และคุณสมบัติทางเคมีของเกลือได้ในบทความนี้ และเรียนรู้วิธีสร้างชื่อเกลือให้ถูกต้อง ก่อนที่เราจะดำเนินการต่อ ตกลงกันว่าในบทความนี้เราจะพิจารณาเฉพาะเกลือกลางอนินทรีย์เท่านั้น (ได้มาจากปฏิกิริยาของกรดอนินทรีย์ด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์)

ความหมายและองค์ประกอบทางเคมี

คำจำกัดความหนึ่งของเกลือคือ:

• (ประกอบด้วยสองส่วน) ซึ่งรวมถึงไอออนของโลหะและกากกรด นั่นคือเป็นสารที่เกิดจากปฏิกิริยาของกรดและไฮดรอกไซด์ (ออกไซด์) ของโลหะใด ๆ

มีคำจำกัดความอื่น:

• นี่คือสารประกอบที่เป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนของกรดด้วยไอออนของโลหะทั้งหมดหรือบางส่วน (เหมาะสำหรับตัวกลาง เบส และเป็นกรด)

คำจำกัดความทั้งสองถูกต้อง แต่ไม่ได้สะท้อนถึงสาระสำคัญทั้งหมดของกระบวนการรับเกลือ

การจำแนกประเภทของเกลือ

เมื่อพิจารณาถึงตัวแทนต่างๆ ของเกลือประเภทต่างๆ คุณจะเห็นได้ว่า:

• ที่ประกอบด้วยออกซิเจน (เกลือของซัลฟิวริก ไนตริก ซิลิซิก และกรดอื่น ๆ ซึ่งมีกรดตกค้างซึ่งรวมถึงออกซิเจนและอโลหะอีกชนิดหนึ่ง)
• ปราศจากออกซิเจน เช่น เกลือที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาซึ่งสารตกค้างไม่มีออกซิเจน - ไฮโดรคลอริก ไฮโดรโบรมิก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และอื่นๆ

ตามจำนวนไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่:

• โมโนเบสิก: ไฮโดรคลอริก ไนโตรเจน ไฮโดรเจนไอโอไดด์ และอื่นๆ กรดประกอบด้วยไฮโดรเจนไอออนหนึ่งตัว
• Dibasic: ไฮโดรเจนไอออนสองตัวจะถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะเพื่อสร้างเกลือ ตัวอย่าง: ซัลฟิวริก ซัลเฟอร์ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ และอื่นๆ
• Tribasic: ในองค์ประกอบของกรด ไฮโดรเจนไอออนสามตัวจะถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะ: ฟอสฟอริก

มีการจำแนกประเภทอื่น ๆ ตามองค์ประกอบและคุณสมบัติ แต่เราจะไม่พูดถึงเรื่องเหล่านี้เนื่องจากวัตถุประสงค์ของบทความแตกต่างกันเล็กน้อย

เรียนรู้การตั้งชื่อให้ถูกต้อง

สารใด ๆ มีชื่อที่เข้าใจได้เฉพาะกับผู้อยู่อาศัยในบางภูมิภาคเท่านั้นจึงเรียกว่าจิ๊บจ๊อย เกลือแกงเป็นตัวอย่างของชื่อเรียกตามระบบการตั้งชื่อสากลจะเรียกว่าแตกต่างออกไป แต่ในการสนทนา ใครก็ตามที่คุ้นเคยกับระบบการตั้งชื่อจะเข้าใจได้ง่ายว่าเรากำลังพูดถึงสารที่มีสูตรทางเคมี NaCl เกลือนี้เป็นอนุพันธ์ของกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมันเรียกว่าคลอไรด์ซึ่งก็คือเรียกว่าโซเดียมคลอไรด์ คุณเพียงแค่ต้องเรียนรู้ชื่อของเกลือที่ให้ไว้ในตารางด้านล่าง จากนั้นจึงเพิ่มชื่อของโลหะที่ทำให้เกิดเกลือ

แต่ชื่อนี้กำหนดได้ง่ายมากหากโลหะมีเวเลนซ์คงที่ ทีนี้มาดูชื่อกัน) ซึ่งมีโลหะที่มีเวเลนซ์แปรผัน - FeCl 3 สารนี้เรียกว่าเฟอร์ริกคลอไรด์ นี่คือชื่อที่ถูกต้องจริงๆ!

คุณสมบัติทางเคมี

เกลือมีคุณสมบัติทางเคมีโดยสามารถมีปฏิกิริยากับด่าง กรด เกลือ และโลหะที่ออกฤทธิ์ได้มากกว่า:

1. เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาไลในสารละลาย ข้อกำหนดเบื้องต้นสำหรับปฏิกิริยาคือการตกตะกอนของสารที่เกิดขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่ง

2. เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากมีกรดระเหย กรดที่ไม่ละลายน้ำ หรือเกลือที่ไม่ละลายน้ำเกิดขึ้น ตัวอย่าง:

• กรดระเหย ได้แก่ กรดคาร์บอนิกเนื่องจากสามารถแตกตัวเป็นน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ได้ง่าย: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
• กรดที่ไม่ละลายน้ำ - กรดซิลิซิกเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของซิลิเกตกับกรดอื่น
• สัญญาณหนึ่งของปฏิกิริยาเคมีคือการก่อตัวของตะกอน เกลือชนิดใดที่สามารถเห็นได้ในตารางความสามารถในการละลาย

3. ปฏิกิริยาของเกลือซึ่งกันและกันเกิดขึ้นเฉพาะในกรณีของการจับไอออนเท่านั้น กล่าวคือ เกลือที่เกิดขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่งจะตกตะกอน

4. เพื่อตรวจสอบว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นระหว่างโลหะกับเกลือหรือไม่ คุณต้องดูตารางแรงดันไฟฟ้าของโลหะ (บางครั้งเรียกว่าซีรีย์กิจกรรม)

เฉพาะโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่า (อยู่ทางด้านซ้าย) เท่านั้นที่สามารถแทนที่โลหะจากเกลือได้ ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของตะปูเหล็กกับคอปเปอร์ซัลเฟต:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นลักษณะเฉพาะของตัวแทนส่วนใหญ่ของระดับเกลือ แต่ยังมีปฏิกิริยาที่เฉพาะเจาะจงมากขึ้นในทางเคมี คุณสมบัติของเกลือสะท้อนถึงคุณสมบัติส่วนบุคคล เช่น การสลายตัวระหว่างการเผาไฟ หรือการก่อตัวของผลึกไฮเดรต เกลือแต่ละชนิดมีเอกลักษณ์เฉพาะตัวและมีเอกลักษณ์เฉพาะตัว

เกลือคืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกจากสารละลายที่เป็นน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของโลหะและไอออนประจุลบที่ตกค้างของกรด
การจำแนกประเภทของเกลือแสดงไว้ในตาราง 9.

เมื่อเขียนสูตรสำหรับเกลือใด ๆ คุณต้องปฏิบัติตามกฎข้อเดียว: ประจุรวมของแคตไอออนและแอนไอออนจะต้องเท่ากันในค่าสัมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้จึงควรวางดัชนี ตัวอย่างเช่น เมื่อเขียนสูตรสำหรับอะลูมิเนียมไนเตรต เราคำนึงว่าประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และพิเตรตไอออนคือ 1: AlNO 3 (+3) และการใช้ดัชนีจะทำให้ประจุเท่ากัน (น้อยที่สุด ตัวคูณร่วมสำหรับ 3 และ 1 คือ 3 หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออนบวกของอลูมิเนียม - จะได้ดัชนี หาร 3 ด้วยค่าสัมบูรณ์ของประจุของไอออน NO 3 - จะได้ดัชนี 3) สูตร: อัล (NO 3) 3

เกลือมัน

เกลือปานกลางหรือเกลือปกติประกอบด้วยแคตไอออนโลหะและแอนไอออนของกรดที่ตกค้างเท่านั้น ชื่อของมันได้มาจากชื่อภาษาละตินของธาตุที่ก่อให้เกิดสารตกค้างที่เป็นกรดโดยการเติมคำลงท้ายที่เหมาะสมขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของอะตอมนั้น ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดซัลฟิวริก Na 2 SO 4 เรียกว่า (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ +6), เกลือ Na 2 S - (สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์ -2) เป็นต้น ในตาราง ตารางที่ 10 แสดงชื่อของเกลือที่เกิดจากกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย

ชื่อของเกลือกลางรองรับเกลือกลุ่มอื่นๆ ทั้งหมด

■ 106 เขียนสูตรของเกลือเฉลี่ยต่อไปนี้ ก) แคลเซียมซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไนเตรต; c) อลูมิเนียมคลอไรด์ ง) ซิงค์ซัลไฟด์ ง) ; f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต g) แคลเซียมซิลิเกต h) เหล็ก (III) ฟอสเฟต

เกลือของกรดแตกต่างจากเกลือทั่วไปตรงที่องค์ประกอบ นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะแล้ว ยังมีไฮโดรเจนไอออนบวกด้วย เช่น NaHCO3 หรือ Ca(H2PO4)2 เกลือของกรดถือได้ว่าเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยโลหะอย่างไม่สมบูรณ์ ดังนั้นเกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้จากกรดพื้นฐานตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเท่านั้น
โมเลกุลของเกลือที่เป็นกรดมักจะมีไอออน "ที่เป็นกรด" อยู่ด้วย ซึ่งประจุจะขึ้นอยู่กับระยะการแยกตัวของกรด ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของกรดฟอสฟอริกเกิดขึ้นในสามขั้นตอน:

ในระยะแรกของการแยกตัวจะเกิดประจุลบ H 2 PO 4 ที่มีประจุเพียงตัวเดียว ดังนั้น ขึ้นอยู่กับประจุของโลหะไอออนบวก สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 เป็นต้น ในขั้นที่สองของการแยกตัวออก ไอออน HPO ที่มีประจุสองเท่าจะเกิดขึ้น 2 4 — สูตรของเกลือจะมีลักษณะดังนี้ Na 2 HPO 4, CaHPO 4 เป็นต้น ขั้นตอนที่สามของการแยกตัวไม่ทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรด
ชื่อของเกลือที่เป็นกรดได้มาจากชื่อของเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยเติมคำนำหน้าไฮโดร - (จากคำว่า "ไฮโดรเจน" -):
NaHCO 3 - โซเดียมไบคาร์บอเนต KHCO 4 - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต CaHPO 4 - แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต
หากไอออนที่เป็นกรดมีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม เช่น H 2 PO 4 - คำนำหน้า di- (สอง) จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของเกลือ: NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต, Ca(H 2 PO 4) 2 - แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ฯลฯ ง.

■ 107. เขียนสูตรของเกลือของกรดต่อไปนี้: ก) แคลเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต; b) แมกนีเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต; c) อะลูมิเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟต d) แบเรียมไบคาร์บอเนต จ) โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ f) แมกนีเซียมไฮโดรซัลไฟต์
108. เป็นไปได้ไหมที่จะได้เกลือกรดของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก? ชี้แจงคำตอบของคุณ

เกลือทั้งหมด

เกลือพื้นฐานแตกต่างจากเกลืออื่นๆ ตรงที่นอกเหนือจากไอออนบวกของโลหะและไอออนของกรดที่ตกค้างแล้ว เกลือเหล่านี้ยังประกอบด้วยไฮดรอกซิลแอนไอออน เช่น Al(OH)(NO3) 2 โดยประจุของอะลูมิเนียมไอออนบวกคือ +3 และประจุของไฮดรอกซิลไอออน-1 และไนเตรตไอออนสองตัวคือ 2 รวมเป็น 3
ชื่อของเกลือหลักได้มาจากชื่อของเกลือกลางโดยเติมคำว่าพื้นฐาน เช่น Cu 2 (OH) 2 CO 3 - คอปเปอร์คาร์บอเนตพื้นฐาน Al (OH) 2 NO 3 - อลูมิเนียมไนเตรตพื้นฐาน .

■ 109. เขียนสูตรของเกลือพื้นฐานต่อไปนี้: ก) เหล็กพื้นฐาน (II) คลอไรด์; b) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต; c) ไนเตรตทองแดงพื้นฐาน (II) d) แคลเซียมคลอไรด์พื้นฐาน e) แมกนีเซียมคลอไรด์พื้นฐาน; f) เหล็กพื้นฐาน (III) ซัลเฟต g) อลูมิเนียมคลอไรด์พื้นฐาน

สูตรของเกลือคู่ เช่น KAl(SO4)3 สร้างขึ้นจากประจุรวมของไอออนบวกของโลหะและประจุรวมของไอออน

ประจุบวกของแคตไอออนคือ +4 ประจุบวกของแอนไอออนคือ -4
ชื่อของเกลือคู่นั้นถูกสร้างขึ้นในลักษณะเดียวกับเกลือที่อยู่ตรงกลางโดยระบุเฉพาะชื่อของโลหะทั้งสองเท่านั้น: KAl(SO4)2 - โพแทสเซียม - อลูมิเนียมซัลเฟต

■ 110. เขียนสูตรของเกลือต่อไปนี้:
ก) แมกนีเซียมฟอสเฟต b) แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต c) ตะกั่วซัลเฟต; d) แบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต e) แบเรียมไฮโดรซัลไฟต์; f) โพแทสเซียมซิลิเกต g) อลูมิเนียมไนเตรต; h) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์; i) เหล็ก (III) คาร์บอเนต; j) แคลเซียมไนเตรต; l) โพแทสเซียมคาร์บอเนต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1. เกลือขนาดกลางทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นและแยกตัวออกได้ง่าย:
นา 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
เกลือขนาดกลางสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่มีแรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งทางด้านซ้ายของโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือ:
เฟ + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
เฟ + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + เฟ 2+ + SO 2 4 —
เฟ + Cu 2+ = Cu + เฟ 2+
2. เกลือทำปฏิกิริยากับด่างและกรดตามกฎที่อธิบายไว้ในส่วน "เบส" และ "กรด":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
เฟ 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = เฟ(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - =เฟ(OH) 3
นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. เกลือสามารถมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ส่งผลให้เกิดเกลือใหม่:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + นา + + Cl - = นา + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
เนื่องจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเหล่านี้ดำเนินการในสารละลายที่เป็นน้ำเป็นหลัก จึงเกิดขึ้นเมื่อเกลือที่เกิดขึ้นตัวใดตัวหนึ่งตกตะกอนเท่านั้น
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทั้งหมดจะดำเนินการตามเงื่อนไขเพื่อให้ปฏิกิริยาดำเนินการจนเสร็จสิ้น ซึ่งระบุไว้ใน § 23, p. 89

■ 111. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้ และใช้ตารางความสามารถในการละลาย พิจารณาว่าจะดำเนินการต่อไปให้เสร็จสิ้นหรือไม่:
ก) แบเรียมคลอไรด์ + ;
b) อลูมิเนียมคลอไรด์ + ;
c) โซเดียมฟอสเฟต + แคลเซียมไนเตรต
d) แมกนีเซียมคลอไรด์ + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) + ตะกั่วไนเตรต;
f) โพแทสเซียมคาร์บอเนต + แมงกานีสซัลเฟต
g) + โพแทสเซียมซัลเฟต
เขียนสมการในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก

■ 112. สารใดต่อไปนี้ที่จะรีด (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยา: a) ; b) แคลเซียมคาร์บอเนต c) โซเดียมไฮดรอกไซด์; d) ซิลิคอนแอนไฮไดรด์ ง) ; f) ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์; และ) ?

113. อธิบายคุณสมบัติของแคลเซียมคาร์บอเนตในฐานะเกลือโดยเฉลี่ย เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
114. วิธีดำเนินการเปลี่ยนแปลงหลายชุด:

เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก
115. จะได้เกลือจำนวนเท่าใดจากปฏิกิริยาของกำมะถัน 8 กรัมกับสังกะสี 18 กรัม?
116. เหล็ก 7 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก 20 กรัม จะปล่อยไฮโดรเจนออกมาในปริมาณเท่าใด
117. เกลือแกงจะได้กี่โมลจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 120 กรัมกับกรดไฮโดรคลอริก 120 กรัม
118. จะได้โพแทสเซียมไนเตรตจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2 โมลกับกรดไนตริก 130 กรัม จะได้เท่าใด

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

คุณสมบัติเฉพาะของเกลือคือความสามารถในการไฮโดรไลซ์ - ผ่านการไฮโดรไลซิส (จากภาษากรีก "ไฮโดร" - น้ำ "การสลาย" - การสลายตัว) เช่น การสลายตัวภายใต้อิทธิพลของน้ำ เป็นไปไม่ได้ที่จะถือว่าไฮโดรไลซิสเป็นการสลายตัวในแง่ที่เรามักจะเข้าใจ แต่มีสิ่งหนึ่งที่แน่นอน - มันจะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสเสมอ
- อิเล็กโทรไลต์อ่อนมาก แยกตัวได้ไม่ดี
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ -
และไม่เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ อัลคาลิสและกรดเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เนื่องจากเมื่อพวกมันแยกตัวออกจากสารละลายจะเกิด OH - ไอออนส่วนเกิน (ในกรณีของด่าง) และไอออน H + ในกรณีของกรด ในเกลือเช่น NaCl, K 2 SO 4 ซึ่งเกิดขึ้นจากกรดแก่ (HCl, H 2 SO 4) และเบสแก่ (NaOH, KOH) ตัวบ่งชี้จะไม่เปลี่ยนสีเนื่องจากในสารละลายเหล่านี้
ในทางปฏิบัติไม่มีการไฮโดรไลซิสของเกลือ
ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ อาจเกิดขึ้นได้ 4 กรณี ขึ้นอยู่กับว่าเกลือนั้นก่อตัวขึ้นด้วยกรดและเบสแก่หรืออ่อน
1. หากเราใช้เกลือที่เป็นเบสแก่และกรดอ่อน เช่น K 2 S สิ่งต่อไปนี้จะเกิดขึ้น โพแทสเซียมซัลไฟด์แยกตัวออกเป็นไอออนในฐานะอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น:
K 2 ส ⇄ 2K + + ส 2-
นอกจากนี้ยังแยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
ชม 2 โอ ⇄ ชม + + โอ้ —
ซัลเฟอร์ไอออน S2- คือไอออนของกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนซึ่งแยกตัวได้ไม่ดี สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่า S 2- ไอออนเริ่มที่จะเกาะไฮโดรเจนไอออนบวกเข้ากับตัวมันเองจากน้ำ และค่อย ๆ ก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกจากกันเล็กน้อย:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
เนื่องจากไอออนบวกของ H + ในน้ำถูกผูกไว้ และประจุลบของ OH ยังคงอยู่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจึงกลายเป็นด่าง ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่างเสมอ

■ 119.ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนต

2. หากคุณใช้เกลือที่เกิดจากฐานอ่อนและกรดแก่เช่น Fe(NO 3) 3 จากนั้นเมื่อแยกตัวออกจะเกิดไอออน:
เฟ(หมายเลข 3) 3 ⇄ เฟ 3+ + 3NO 3 -
แคตไอออน Fe3+ คือแคตไอออนของธาตุเหล็กที่เป็นเบสอ่อน ซึ่งแยกตัวได้ไม่ดีนัก สิ่งนี้นำไปสู่ความจริงที่ว่าไอออนของ Fe 3+ เริ่มจับ OH - แอนไอออนจากน้ำโดยก่อตัวเป็นกลุ่มที่แยกตัวออกเล็กน้อย:
เฟ 3+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2+ + + H +
และต่อไป
เฟ(OH) 2+ + H + + OH - = เฟ(OH) 2 + + H +
ในที่สุด กระบวนการก็สามารถไปถึงขั้นตอนสุดท้ายได้:
เฟ(OH) 2 + + H + + OH - = เฟ(OH) 3 + H +
ส่งผลให้มีไฮโดรเจนไอออนบวกมากเกินไปในสารละลาย
ดังนั้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกรดเสมอ

■ 120. ใช้สมการไอออนิก อธิบายกระบวนการไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมคลอไรด์

3. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดแก่ ไอออนบวกหรือไอออนลบจะไม่จับกับไอออนของน้ำ และปฏิกิริยาจะยังคงเป็นกลาง การไฮโดรไลซิสไม่เกิดขึ้นจริง
4. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของเกลือ ถ้าเบสและกรดมีค่าใกล้เคียงกัน ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกลาง

■ 121. มักจะเห็นได้ว่าในระหว่างปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แทนที่จะเป็นเกลือที่คาดหวัง การตกตะกอนของโลหะจะตกตะกอน เช่น ในปฏิกิริยาระหว่างเหล็ก (III) คลอไรด์ FeCl 3 และโซเดียมคาร์บอเนต Na 2 CO 3 ไม่ใช่ Fe 2 (CO 3) 3 เกิดขึ้น แต่ เฟ(OH) 3 . อธิบายปรากฏการณ์นี้
122. ในบรรดาเกลือที่ระบุไว้ด้านล่าง ระบุเกลือที่ผ่านการไฮโดรไลซิสในสารละลาย: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

คุณสมบัติของคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรด

เกลือที่เป็นกรดมีคุณสมบัติแตกต่างกันเล็กน้อย พวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับการเก็บรักษาและการทำลายไอออนที่เป็นกรดได้ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของเกลือกรดกับอัลคาไลส่งผลให้เกิดการทำให้เกลือกรดเป็นกลางและการทำลายไอออนของกรด ตัวอย่างเช่น:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
เกลือสองเท่า
นา + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
การทำลายไอออนที่เป็นกรดสามารถแสดงได้ดังนี้:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
ไอออนที่เป็นกรดจะถูกทำลายเช่นกันเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
มก. 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = มก. 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
การทำให้เป็นกลางสามารถทำได้โดยใช้อัลคาไลเดียวกันกับที่ก่อให้เกิดเกลือ:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
นา + + HSO 4 - + นา + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
ปฏิกิริยากับเกลือเกิดขึ้นโดยไม่ทำลายไอออนที่เป็นกรด:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. เขียนสมการของปฏิกิริยาต่อไปนี้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก:
ก) โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟด์ +;
b) โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
c) แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต + โซเดียมคาร์บอเนต
d) แบเรียมไบคาร์บอเนต + โพแทสเซียมซัลเฟต
e) แคลเซียมไฮโดรซัลไฟต์ +

การได้รับเกลือ

จากคุณสมบัติที่ศึกษาของสารอนินทรีย์ประเภทหลักสามารถหาวิธีการรับเกลือได้ 10 วิธี
1. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
2Na + Cl2 = 2NaCl
ด้วยวิธีนี้สามารถรับเกลือของกรดปราศจากออกซิเจนได้เท่านั้น นี่ไม่ใช่ปฏิกิริยาไอออนิก
2. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรด:
เฟ + H2SO4 = เฟโซ4 + H2
เฟ + 2H + + ดังนั้น 2 4 - =เฟ 2+ + ดังนั้น 2 4 - + H2
เฟ + 2H + = เฟ 2+ + H2
3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับเกลือ:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. ปฏิกิริยาระหว่างออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับกรดแอนไฮไดรด์:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
ปฏิกิริยานี้ไม่ใช่ไอออนิกโดยธรรมชาติ
6. ปฏิกิริยาระหว่างกรดออกไซด์กับเบส:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส (การทำให้เป็นกลาง):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. ปฏิกิริยาระหว่างฐานกับเกลือ:
3NaOH + FeCl3 = เฟ(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + เฟ 3+ + 3Cl - = เฟ(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
เฟ 3+ + 3OH - = เฟ(OH)3↓
9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือ:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับเกลือ:
บา(NO3)2 + FeSO4 = เฟ(NO3)2 + BaSO4
บา 2+ + 2NO 3 - + เฟ 2+ + SO 2 4 - = เฟ 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
บา 2+ + ดังนั้น 2 4 - = BaSO4↓

■124. ให้วิธีการทั้งหมดที่คุณทราบในการเตรียมแบเรียมซัลเฟต (เขียนสมการทั้งหมดในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
125. ให้วิธีการทั่วไปในการรับซิงค์คลอไรด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด
126. ผสมคอปเปอร์ออกไซด์ 40 กรัมกับ 2 N 200 มล. สารละลายกรดซัลฟิวริก คอปเปอร์ซัลเฟตเกิดขึ้นในปริมาณเท่าใด?
127. จะได้แคลเซียมคาร์บอเนตจากปฏิกิริยาของ CO2 2.8 ลิตร กับสารละลาย Ca(OH)2 5% 200 กรัม จะได้แคลเซียมคาร์บอเนตเท่าใด
128. ผสมสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% 300 กรัมกับ 1.5 N 500 มล. สารละลายโซเดียมคาร์บอเนต จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมามากแค่ไหน?
129. สังกะสี 80 กรัมที่มีสิ่งเจือปน 10% ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก 20% 200 มล. ปฏิกิริยาจะเกิดซิงค์คลอไรด์ในปริมาณเท่าใด

บทความเรื่องเกลือ