การไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์ สมการสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือ สมการสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือต่อไปนี้ k2s

การละลายของสารในน้ำมักมาพร้อมกับปฏิกิริยาทางเคมีที่มีลักษณะการแลกเปลี่ยน กระบวนการดังกล่าวจะรวมกันภายใต้ชื่อไฮโดรไลซิส สารหลากหลายชนิดผ่านการไฮโดรไลซิส เช่น เกลือ คาร์โบไฮเดรต โปรตีน เอสเทอร์ ไขมัน ฯลฯ กรณีที่สำคัญที่สุดประการหนึ่งของการไฮโดรไลซิสคือการไฮโดรไลซิสของเกลือ เป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างไอออนเกลือที่ละลายกับน้ำเพื่อสร้างอิเล็กโทรไลต์แบบอ่อน จากการไฮโดรไลซิสทำให้เกิดเบสอ่อนหรือกรดอ่อนหรือทั้งสองอย่างซึ่งเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงในสมดุลของการแยกตัวของน้ำ: พิจารณากรณีต่อไปนี้ของการไฮโดรไลซิสของเกลือ Q เมื่อเกลือที่เกิดจากไอออนบวกของเบสแก่และไอออนของกรดแก่ถูกละลาย (เช่น KN03, CsCl, Rb2S04 เป็นต้น) สมดุลการแยกตัวของน้ำจะไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ เนื่องจากไอออนของน้ำดังกล่าว เกลือไม่ก่อให้เกิดผลิตภัณฑ์ที่แยกตัวออกจากน้ำเล็กน้อย ดังนั้น ตัวอย่างเช่น ในระบบ: CsCl + HON C3OH + HC1 หรือ cs+ 4- cr + ไม่ใช่ m± cz+ + เขา" + n+ + cr ไม่ใช่เขา ~ สารประกอบเดียวที่แยกออกจากกันเล็กน้อยคือน้ำ เป็นผลให้สมดุล ของปฏิกิริยาถูกเลื่อนไปทางซ้ายโดยสิ้นเชิง กล่าวคือ แทบไม่เกิดไฮโดรไลซิสของ CsCl และสารละลายไม่มีไฮโดรเจนไอออนหรือไฮดรอกไซด์ไอออนมากเกินไปจนสังเกตได้ นั่นคือ มีปฏิกิริยาที่เป็นกลางเกลือที่เกิดจากแคตไอออนของ เบสแก่และแอนไอออนของกรดอ่อน (CH3COOC, Na2C03, K2S และอื่น ๆ ) ผ่านการไฮโดรไลซิส สมการของการไฮโดรไลซิสของเกลือดังกล่าวโดยใช้โพแทสเซียมอะซิเตตเป็นตัวอย่างสามารถแสดงได้ดังนี้ CH3COOH + NOH +± CH3COOH + KOH, CH3COO" + K+ + HON t± CH3COOH + K* + OH" หรือ CH3COO- + ไม่ใช่ CH3COON 4-on- (1) สมการแสดงให้เห็นว่าในกรณีนี้ไอออนของเกลือจะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส โดยปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับ การก่อตัวของกรดที่แยกตัวออกเล็กน้อย ในกรณีนี้ ไอออนไฮโดรเจนของน้ำจะถูกจับตัวและไอออนของไฮดรอกไซด์สะสมในสารละลายซึ่งทำให้เกิดปฏิกิริยาอัลคาไลน์ เกลือที่เกิดขึ้นจากแคตไอออนของเบสอ่อนและแอนไอออนของกรดอ่อน (CH3COONH4, AI2s3, A1(CH3COO)3 ฯลฯ) ผ่านการไฮโดรไลซิสได้ง่ายที่สุด เนื่องจากไอออนของพวกมันจับกันเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนและ H+ และ OH~ ก่อตัวขึ้นระหว่างการแยกตัวไปพร้อมกัน การก่อตัวของกรดอ่อนและไฮดรอกไซด์อ่อนอันเป็นผลมาจากการไฮโดรไลซิสทำให้มั่นใจได้ว่าสมดุลของกระบวนการนี้จะเปลี่ยนไปทางขวา ปฏิกิริยาของตัวกลางในสารละลายของเกลือดังกล่าวขึ้นอยู่กับความแรงสัมพัทธ์ของกรดและเบส หากความแข็งแรงเท่ากัน ก็อาจเป็นกลางได้เช่นกัน ซึ่งเกิดขึ้น เช่น ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของ CH3COONH4: ในทางปฏิบัติ เรามักจะต้องจัดการกับไฮโดรไลซิสของเกลือที่มีไอออนที่มีประจุทวีคูณของส่วนประกอบที่อ่อนแอ (เบสหรือ กรด) และไอออนที่มีประจุสูงเพียงตัวเดียว ในระหว่างการไฮโดรไลซิสของสารประกอบดังกล่าว - ตัวอย่างเช่น K2C03 หรือ Cu(N03)2 ตามกฎแล้วเกลือที่เป็นกรดและเบสจะเกิดขึ้นตามลำดับ: หรือเพิ่มเติมก่อนการก่อตัวของกรดหรือเบสอ่อนอิสระ โดยปกติจะไม่เกิดการไฮโดรไลซิส เนื่องจากการสะสมของไอออน OH" หรือ H"1" ตามลำดับในสารละลาย ข้อยกเว้นเกิดขึ้นเมื่อคุณสมบัติพื้นฐานหรือความเป็นกรดของไอออนหลายวาเลนต์แสดงออกมาอย่างอ่อนมาก หรือเมื่อกระบวนการไฮโดรไลซิสได้รับการปรับปรุงเป็นพิเศษ (เช่น โดยการให้ความร้อน) ในกรณีเช่นนี้ การทำไฮโดรไลซิสจะดำเนินการแบบขั้นตอนและมักจะเกือบจะเสร็จสมบูรณ์: FeCl3 + HOH? ± FeOHCl2 + HC1, (ระยะ I) FeOHCl2 + HON £ Fe(OH)2Cl + HC1, (ขั้นตอน II) Fe(OH)2Cl + HON Fe(OH)3 I + HC1 (ระยะป่วย) เกลือของกรดของกรดอ่อนก็ผ่านการไฮโดรไลซิสเช่นกัน อย่างไรก็ตาม ในกรณีนี้ การแยกตัวของไอออนของเกลือกรดก็เกิดขึ้นพร้อมกับไฮโดรไลซิสด้วย ดังนั้น ในสารละลายโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต การไฮโดรไลซิสของ ไอออน HC03~ เกิดขึ้นพร้อมกัน ซึ่งนำไปสู่การสะสมของไฮดรอกไซด์ไอออน: HC03- + HOH H2C03 + OH" และการแยกตัวออกจากกัน ซึ่งส่งผลให้ไอออน H+ เกิดขึ้น: HC03" m ± CO32" + H+ ดังนั้นปฏิกิริยาของสารละลายเกลือที่เป็นกรดอาจเป็นได้ทั้งด่าง (หากการไฮโดรไลซิสของประจุลบมีชัยเหนือการแยกตัว - นี่คือสิ่งที่เกิดขึ้นในสารละลายไบคาร์บอเนต) หรือเป็นกรด (ในกรณีตรงกันข้าม) กระบวนการไฮโดรไลซิสมีลักษณะเชิงปริมาณโดยใช้ระดับของไฮโดรไลซิส h และค่าคงที่ KG ระดับของการไฮโดรไลซิสของเกลือคืออัตราส่วนของจำนวนโมเลกุลของเกลือไฮโดรไลซ์ต่อจำนวนโมเลกุลของเกลือที่ละลายทั้งหมด โดยปกติจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์: จำนวนโมเลกุลไฮโดรไลซ์ จำนวนโมเลกุลที่ละลายทั้งหมด ในกรณีส่วนใหญ่ ระดับของการไฮโดรไลซิสของเกลือไม่มีนัยสำคัญ ดังนั้น ในสารละลายโซเดียมอะซิเตต 1% h คือ 0.01% ที่ 25 °C ระดับของการไฮโดรไลซิสขึ้นอยู่กับลักษณะของเกลือที่ละลาย ความเข้มข้น และอุณหภูมิของสารละลาย การแสดงออกของค่าคงที่ของเกลือไฮโดรไลซิส (Kg) นั้นได้มาจากกระบวนการไฮโดรไลซิส ค่าคงที่สมดุล และความคงตัวของความเข้มข้นของโมเลกุลน้ำ: MAP + HON MOH + NAp [MON][NAp] [MAP][NON] " K[H20] = อิทธิพลของลักษณะทางเคมีของส่วนประกอบที่ให้เกลือของไอออนต่อระดับและค่าคงที่ของไฮโดรไลซิสได้ถูกกล่าวถึงในรายละเอียดข้างต้นแล้ว เนื่องจากความสามารถในการกลับตัวของไฮโดรไลซิสได้ ความสมดุลของกระบวนการนี้ขึ้นอยู่กับปัจจัยทั้งหมดที่ ส่งผลต่อความสมดุลของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ตัวอย่างเช่น มันเลื่อนไปสู่การสลายตัวของเกลือดั้งเดิมหากผลิตภัณฑ์ผลลัพธ์ (ส่วนใหญ่มักจะอยู่ในรูปของเกลือพื้นฐาน) ละลายได้ไม่ดี โดยการเพิ่มสารใดสารหนึ่งส่วนเกินเข้าสู่ระบบ เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา (โดยปกติจะเป็นกรดหรือด่าง) เป็นไปได้ที่จะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ตามกฎการกระทำของมวล ในทางตรงกันข้าม การเติมน้ำส่วนเกิน เช่น การเจือจางสารละลายตามกฎการออกฤทธิ์ของมวล จะนำไปสู่การไฮโดรไลซิสที่สมบูรณ์ยิ่งขึ้น ผลกระทบของอุณหภูมิต่อระดับของการไฮโดรไลซิสเป็นไปตามหลักการ JTe ของ Chatelier กระบวนการไฮโดรไลซิสเป็นแบบดูดความร้อน (เนื่องจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางซึ่งเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามกับกระบวนการไฮโดรไลซิส เป็นแบบคายความร้อน) เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน กล่าวคือ กระบวนการไฮโดรไลซิสจะเข้มข้นขึ้น จากที่กล่าวมาข้างต้น ให้ปฏิบัติตามกฎทั่วไปเกี่ยวกับการกระจัดของสมดุลไฮโดรไลติก หากต้องการเปลี่ยนไปสู่การย่อยสลายเกลือที่สมบูรณ์ที่สุดคุณต้องใช้สารละลายเจือจางและที่ อุณหภูมิสูง - ในทางตรงกันข้าม เพื่อให้ไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นน้อยที่สุด ควรใช้สารละลายเข้มข้นและ "ในความเย็น" คำถามและงานสำหรับการแก้ปัญหาอิสระ 1. นักวิทยาศาสตร์คนไหนที่พัฒนาทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า? 2. ยกตัวอย่างอิเล็กโทรไลต์ที่อยู่ในสารประกอบอนินทรีย์ประเภทต่างๆ 3. ลักษณะของพันธะเคมีส่งผลต่อการแยกตัวของสารในสารละลายอย่างไร? 4. วาดแผนภาพการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ในน้ำที่มีโครงผลึกไอออนิก 5. วาดแผนภาพการแยกตัวของโมเลกุลอิเล็กโทรไลต์มีขั้วในน้ำ 6. บทบาทของค่าคงที่ไดอิเล็กตริกของตัวทำละลายในกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้าคืออะไร? 7. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์อ่อนเปลี่ยนแปลงอย่างไรและทำไมเมื่อความเข้มข้นของสารละลายเปลี่ยนไป? ยกตัวอย่างสารที่มีอิเล็กโทรไลต์อ่อน 8. อุณหภูมิมีผลกระทบต่อกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้าอย่างไร? 9. ภายใต้เงื่อนไขใดที่สามารถเปรียบเทียบระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอได้? 10. อะไรคือความแตกต่างพื้นฐานระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ? 11. เหตุใดการแบ่งอิเล็กโทรไลต์แบบแรงและแบบอ่อนจึงเป็นไปตามอำเภอใจเป็นส่วนใหญ่? 12. พฤติกรรมของสารละลายอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นมีคุณลักษณะอย่างไร? 13. วาดแผนผังกระบวนการแยกตัวของสารต่อไปนี้: a) H3P04; ข) ลูกบาศ์ก(OH)2; ค) MgS04; ง) NaHS03; e) MgOHCl 14. น้ำจัดอยู่ในกลุ่มสารประกอบอนินทรีย์ประเภทใด ทำไม 15. คำนวณความเข้มข้นของไอออนในสารละลายของอิเล็กโทรไลต์ต่อไปนี้: a) K+ ในสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่มีเศษส่วนมวล K2CO310% (p-1.09 g/ml); b) S042~ - ในสารละลาย 0.5 M ของ K2S04 A12(SG4)3 ตอบ: 1.58; 2. 16. ความเข้มข้นของซัลเฟตไอออนในสารละลายของเหล็ก (III) ซัลเฟตคือ 0.16 โมล/ลิตร เกลือนี้มีกี่กรัมในสารละลาย 1 ลิตร? การแยกตัวของเกลือเสร็จสมบูรณ์ คำตอบ: 20 กรัม 17. หาระดับการแยกตัวของกรดฟอร์มิกในสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.01 โมล/ลิตร ถ้าสารละลาย 1 มิลลิลิตรมีอนุภาคที่ละลายได้ 6.82 1,018 ตัว (โมเลกุลและไอออนที่ไม่แยกตัว) คำตอบ: 13.3% 18. สารละลายกรดอะซิติก 0.01 M 1 ลิตร มีโมเลกุลและไอออน 6.26,1021 ตัว กำหนดระดับการแยกตัวของกรดอะซิติก คำตอบ: 4% 19. คำนวณเศษส่วนมวล (%) ของสารละลายกรดฟอร์มิก (p = 1.0 กรัม/มิลลิลิตร) ถ้าความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายเท่ากับ 8.4 10"3 โมล/ลิตร คำตอบ: 1.55% 20. คำนวณ pH สารละลาย ถ้าความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเท่ากับ 4.2 10~5 โมล/ลิตร คำตอบ: 4.37 21. จงหาค่า pH ของสารละลาย ถ้าความเข้มข้นของ OH" เท่ากับ 10"4 โมล/ลิตร คำตอบ: pH=10 . 22. หาความเข้มข้นของไอออน H+ และ OH ในสารละลายที่มีค่า pH เท่ากับ 5.8 11.4 คำตอบ: 1.58 10~6 โมล/ลิตร 6.33 10~9 โมล/ลิตร 3.98 10~12 โมล/ลิตร 0.25 10~2 โมล/ลิตร 23. เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับอันตรกิริยาของสารต่อไปนี้ในรูปแบบโมเลกุลและไอออน-โมเลกุล: a) K2S + NiS04 - e) Ca(N03)2 + K2C03 - b) K2S03 + HC1 - f) HN03 + Ba(OH )2 c) AgN03 + KI g) Fe(N03)2 + Na3P04 - d) Fe(S04)3 + KOH h) H2S04 + RbOH 24 เขียนสมการของปฏิกิริยาด้วยตัวย่อในรูปแบบไอออนิก โดยมีรูปแบบดังต่อไปนี้: a) KOH + FeCl2- c) HCOOC 4- H2S04 - b) CaCO3 + HC1 - d) KCN + HC1 25. เกลือที่เรียกว่าไฮโดรไลซิสคืออะไรเหตุใดสารละลายเกลือจึงมีปฏิกิริยาเป็นกรดด่างหรือเป็นกลางได้ 26. เกลือชนิดใดที่ผ่านการไฮโดรไลซิสบางส่วน ยกตัวอย่าง 27. เกลือชนิดใดและเหตุใดจึงผ่านการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์ ยกตัวอย่าง 28. เกลือใดที่ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส เหตุใดจึงเกิดเหตุการณ์นี้ ยกตัวอย่างเกลือดังกล่าวและพิสูจน์ความถูกต้องของการตัดสินของคุณโดยการเขียนสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง 29. ในกรณีใดที่เกิดขึ้นระหว่างการไฮโดรไลซิสของเกลือ: ก) เกลือที่เป็นกรด; b) เกลือพื้นฐาน? ยกตัวอย่างสำหรับแต่ละกรณีโดยการเขียนสมการปฏิกิริยา 30. สารอะไรนอกจากเกลือที่ผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส? 31. ความสำคัญของการไฮโดรไลซิสคืออะไร: ก) ในสิ่งมีชีวิต; b) ในอุตสาหกรรมเคมีที่สำคัญที่สุด c) ในธรรมชาติ? 32. ระดับของการไฮโดรไลซิสคือเท่าใด และปัจจัยใดที่มีอิทธิพลต่อมูลค่าของมัน? ยกตัวอย่าง. 33. ค่าคงที่ของไฮโดรไลซิสมีลักษณะเฉพาะอย่างไร? มันขึ้นอยู่กับปัจจัยอะไรบ้าง? 34. เขียนสมการโมเลกุลและไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของเกลือต่อไปนี้: Ca(CH3COO)2, KC1, K2C03, Ni(N03)2 ระบุสีของตัวบ่งชี้ในโซลูชัน 35. ระบุว่าเกลือชนิดใดที่ผ่านการไฮโดรไลซิส: FeCl3, K2S, SnCl2, AgN03 เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิก-โมเลกุลสำหรับกระบวนการไฮโดรไลซิส 36. สีของฟีนอล์ฟทาลีนจะเปลี่ยนเมื่อเติมโซเดียมซัลไฟด์ลงในสารละลายหรือไม่? 37. ทำไมสารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์จึงเปลี่ยนเป็นสีแดงเมื่อเติมสารลิตมัส? 38. เขียนสมการของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของรูบิเดียมคาร์บอเนต และอธิบายว่าปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสได้รับผลกระทบจากการเจือจางและให้ความร้อนของสารละลายอย่างไร 39. ใส่สารละลายซีเซียมคาร์บอเนตในหลอดทดลองหลอดหนึ่ง และใส่สารละลายนิกเกิล (II) คลอไรด์ในอีกหลอดหนึ่ง เหตุใดจึงมีเพียงสารละลายเดียวที่ได้สีแดงเข้มเมื่อเติมฟีนอล์ฟทาลีน? ที่? เขียนสมการสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือเหล่านี้ 40. เติมสมการสำหรับปฏิกิริยาต่อไปนี้ให้สมบูรณ์ โดยคำนึงถึงความเป็นไปได้ของการไฮโดรไลซิสแบบย้อนกลับไม่ได้ของเกลือที่เกิดขึ้น: a) A12(S04)8 + Na2S + HOH = b) FeCl3 + (NH4)2C03 + HOH = . 41. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสแบบกลับไม่ได้ของเกลือ A1(CH3COO)3 และ Cr2(CO3)3 42. เพราะเหตุใดเมื่อเติมน้ำลงในสารละลายเข้มข้นของดีบุก (I) คลอไรด์ เกลือพื้นฐานจะตกตะกอน แต่เมื่อเติมสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก จะไม่มีการตกตะกอนเกิดขึ้น?

ระดับ: 11

เป้าหมาย: สร้างเงื่อนไขสำหรับการรับรู้และความเข้าใจ ข้อมูลใหม่ให้โอกาสในการนำความรู้ทางทฤษฎีที่ได้รับมาประยุกต์ใช้ในทางปฏิบัติ

ประเภทบทเรียน: รวม:

วิธีการ: การสืบพันธุ์ การค้นหาบางส่วน (ฮิวริสติก) อิงปัญหา งานในห้องปฏิบัติการ การอธิบายและการแสดงตัวอย่าง

ผลลัพธ์สุดท้ายของการฝึก

จำเป็นต้องรู้:

1. แนวคิดของการไฮโดรไลซิส
2. ไฮโดรไลซิส 4 กรณี
3. กฎของการไฮโดรไลซิส

คุณจะต้องสามารถ:

1. จัดทำโครงร่างไฮโดรไลซิส
2. ทำนายธรรมชาติของตัวกลางและผลกระทบของตัวบ่งชี้ต่อสารละลายเกลือที่กำหนดโดยพิจารณาจากองค์ประกอบของเกลือ

ในระหว่างเรียน

Ι. เวลาจัดงาน.

งานสอน: สร้างบรรยากาศทางจิตวิทยา

- สวัสดี! จดบันทึกแสดงอารมณ์และทำเครื่องหมายอารมณ์ของคุณเมื่อเริ่มบทเรียน ภาคผนวก 1

รอยยิ้ม! โอเคขอบคุณ.

ครั้งที่สอง การเตรียมตัวเรียนรู้เนื้อหาใหม่ๆ

บทบรรยายของบทเรียนของเราจะเป็นคำพูด คอซมา พรุตโควา

ตื่นตัวอยู่เสมอ

สาม. การอัพเดตความรู้ของนักเรียน

แต่ก่อนอื่น โปรดจำไว้ว่า: การจำแนกประเภทของอิเล็กโทรไลต์ การเขียนสมการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (ที่กระดาน คนสามคนทำงานให้สำเร็จโดยใช้การ์ด)

แบบสำรวจระดับแนวหน้าในคำถามต่อไปนี้:

1. สารอะไรที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์?
2. เราเรียกระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ว่าอะไร?
3. สารใดที่เรียกว่ากรดจากมุมมองของ TED
4. สารอะไรที่เรียกว่าเบสจากมุมมองของ TED?
5. สารอะไรที่เรียกว่าเกลือจากมุมมองของ TED
6. สารอะไรที่เรียกว่าแอมโฟไลต์?
7. ปฏิกิริยาใดเรียกว่าปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง?

เราตรวจสอบคำตอบที่กระดาน (ประกาศเกรด)

เอาล่ะ จำได้ไหมว่าตัวบ่งชี้คืออะไร? คุณรู้ตัวชี้วัดอะไรบ้าง?

พวกมันเปลี่ยนสีในสารละลายกรดและด่างได้อย่างไร? เรามาตรวจสอบคำตอบกับตารางกัน

การอภิปรายเกี่ยวกับประสบการณ์ (แขวนโต๊ะทดลองในห้องปฏิบัติการไว้บนกระดานภาคผนวก 3 (II))

สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตทำงานกับตัวชี้วัดหรือไม่

ใช้กระดาษสีเพื่อแสดงว่าสีของตัวบ่งชี้เปลี่ยนไปอย่างไร (นักเรียนคนหนึ่งจากแถวที่ 1 บนกระดาน)

สารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟตใช้ได้กับตัวชี้วัดหรือไม่

(นักเรียนคนหนึ่งจากแถวที่ 2 บนกระดานทำงานก่อนหน้านี้เพื่อหาสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟต)

สารละลายโซเดียมคลอไรด์ใช้ได้กับตัวบ่งชี้หรือไม่

(ใช้กระดาษสีแสดงการเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้ในตารางบนกระดาน)

กรอกตารางเดียวกันในแผ่นงานสำหรับทุกคน ภาคผนวก 3 (II)

ตอนนี้เปรียบเทียบสองตารางบนกระดานและสรุปเกี่ยวกับธรรมชาติของสภาพแวดล้อมของเกลือที่เสนอ

ΙV. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

เหตุใดจึงมีสภาพแวดล้อมที่แตกต่างกันมากในสารละลายเกลือ

หัวข้อบทเรียนของเราวันนี้จะช่วยตอบคำถามนี้ คุณคิดว่าจะมีการหารือเกี่ยวกับอะไร? - นักเรียนกำหนดหัวข้อของบทเรียน)

มาลองถอดรหัสคำว่า "HYDRO - LIZ" กันดีกว่า มาจากคำภาษากรีกสองคำ "hydor" - น้ำ "lysis" - การสลายตัวการสลายตัว (กำหนดคำจำกัดความของคุณเอง)

ไฮโดรไลซิสของเกลือคือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนของเกลือกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การสลายตัว

ในบทเรียนนี้ เราจะเรียนรู้อะไรบ้าง? - เรากำหนดเป้าหมายหลักของบทเรียนร่วมกับนักเรียน)

ไฮโดรไลซิสคืออะไร เรามาทำความรู้จักกับ 4 กรณีของการไฮโดรไลซิสและกฎของการไฮโดรไลซิสกันดีกว่า มาเรียนรู้วิธีร่างแผนการไฮโดรไลซิส ทำนายธรรมชาติของตัวกลางจากองค์ประกอบของเกลือ และผลกระทบของตัวบ่งชี้ต่อสารละลายเกลือที่กำหนด

เกลือจะแยกตัวออกเป็นไอออน และไอออนที่เกิดขึ้นจะมีปฏิกิริยากับไอออนของน้ำ

มาดูเกลือ Na 2 CO 3 ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของเบสใดและกรดใดทำให้เกิดเกลือขึ้น? (นาโอ + เอช 2 CO 3)

ให้เราจำการจำแนกประเภทของอิเล็กโทรไลต์

NaOH เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น และ H 2 CO 3 เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ลักษณะของเกลือนี้มีลักษณะอย่างไร? ข้อสรุปอะไรที่สามารถสรุปได้?

จากผลของปฏิสัมพันธ์ เบสใดและกรดใดที่ทำให้เกิดเกลือ - AI 2 (SO 4) 3 (AI(OH) 3 + H 2 SO 4) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแออยู่ที่ไหนและอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งอยู่ที่ไหน? เราจะได้ข้อสรุปอะไร?

อันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์ของฐานใดและกรดใดทำให้เกิดเกลือ - NaCI? (NaOH + HCI) หาค่าความแรงของอิเล็กโทรไลต์เหล่านี้

คุณสังเกตเห็นรูปแบบอะไร? บันทึกสิ่งที่คุณค้นพบลงในแผ่นงาน

ตัวอย่างกรณีใดของการไฮโดรไลซิสที่ไม่ได้ให้ไว้ในการทดลองในห้องปฏิบัติการ? - เมื่อเกลือเกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อน) สภาพแวดล้อมในกรณีนี้มีลักษณะอย่างไร?

บันทึกสิ่งที่คุณค้นพบลงในแผ่นงาน ภาคผนวก 3 (III)- พูดอีกครั้ง

ตามทิศทางของปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสสามารถแบ่งออกเป็นแบบย้อนกลับและแบบย้อนกลับไม่ได้

ตามอัลกอริทึม พวกเขาจะต้องเรียนรู้การวาดไดอะแกรมของสมการไฮโดรไลซิส - ภาคผนวก 4).

ลองดูตัวอย่างเกลือ K 2 S – ครูที่กระดานดำ

จากปฏิกิริยาดังกล่าว เกลือนี้จึงเกิดเป็นเบสอะไรและกรดอะไร? มาจดบันทึกกัน:

1. K 2 S → KOH แรง
↓
H 2 S อ่อนแอ

ลักษณะของเกลือนี้มีลักษณะอย่างไร?

2. เราเขียนสมการการแยกตัวของเกลือ: K 2 S↔2K + + เอส 2-

3. เราเน้นอิเล็กโทรไลต์ไอออนที่อ่อนแอ

4. เราเขียนไอออนของอิเล็กโทรไลต์อ่อนจากบรรทัดใหม่เติม HOH ลงไปใส่เครื่องหมาย ↔ เขียนไอออน OH - เพราะ สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

5. ใส่เครื่องหมาย “+” แล้วจดไอออนที่ประกอบด้วยเกลือไอออน S 2– และไอออนที่เหลือจากโมเลกุลของน้ำ – NS -

เราเขียนสมการไฮโดรไลซิสสุดท้าย:

K 2 ส + H 2 O ↔ เกาะ + KHS

เกิดอะไรขึ้นจากการไฮโดรไลซิส? เหตุใดเกลือจึงมีความเป็นด่างตามธรรมชาติ?

บันทึกการไฮโดรไลซิสของ ZnCl 2 (ทั้งหมดแยกกันในสมุดบันทึก นักเรียนคนหนึ่งอยู่บนกระดานดำ)

ลองดูตัวอย่างหนังสือเรียน อัล 2 ส 3.( หน้า 150)

เมื่อใดระบบไฮโดรไลซิสจะไม่ถูกเขียนลง? (สำหรับเกลือที่มีสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง)

ดังนั้นเราจึงวิเคราะห์กรณีไฮโดรไลซิสสี่กรณี

เราคุ้นเคยกับกฎของการไฮโดรไลซิส: นี่เป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้

กรณีพิเศษของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน การไฮโดรไลซิสเสมอ การรั่วไหลโดยไอออนบวกหรือประจุลบ อ่อนแออิเล็กโทรไลต์

เราเรียนรู้ที่จะร่างแผนไฮโดรไลซิส ทำนายธรรมชาติของตัวกลางจากองค์ประกอบของเกลือ และผลกระทบของตัวบ่งชี้ต่อสารละลายเกลือที่กำหนด

ใช้อัลกอริธึมเพื่อจัดทำแผนการไฮโดรไลซิสของเกลืออย่างอิสระ - ภาคผนวก 3 (IV)

หลังจากเสร็จสิ้นเราจะตรวจสอบงานของเพื่อนบ้านและประเมินงาน

นาทีพลศึกษา

V. การรวมเนื้อหาที่ศึกษา

ในแผ่นงานที่คุณมีคำถามที่จะรวบรวม เราจะตอบคำถามเหล่านั้น - ภาคผนวก 3 (V)).

พวกคุณโปรดทราบว่าหัวข้อนี้ปรากฏในงานมอบหมายการสอบ Unified State ในทั้งสามส่วน มาดูงานที่เลือกแล้วพิจารณาว่าคำถามในงานเหล่านี้ยากแค่ไหน? - ภาคผนวก 5).

ความสำคัญของไฮโดรไลซิสคืออะไร? อินทรียฺวัตถุในอุตสาหกรรม?

การได้รับไฮโดรไลติกแอลกอฮอล์และการได้รับสบู่ - ข้อความของนักเรียน)

พวกคุณจำได้ไหมว่าเรามีเป้าหมายอะไร?

เราบรรลุเป้าหมายแล้วหรือยัง?

เราจะได้ข้อสรุปอะไรจากบทเรียน?

บทสรุปบทเรียน

1. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดแก่ การไฮโดรไลซิสจะไม่เกิดขึ้นในสารละลายเกลือ เพราะ ไม่มีการจับกับไอออนเกิดขึ้น ตัวบ่งชี้ไม่เปลี่ยนสี

2. หากเกลือเกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดอ่อน การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นตามประจุลบ สภาพแวดล้อมเป็นด่าง

3. หากเกลือเกิดขึ้นจากการทำให้ฐานโลหะอ่อนเป็นกลางด้วยกรดแก่ การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นตามไอออนบวก สภาพแวดล้อมเป็นกรด

4. ถ้าเกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดอ่อน การไฮโดรไลซิสก็สามารถเกิดขึ้นได้ทั้งที่ไอออนบวกและไอออน ตัวบ่งชี้ไม่เปลี่ยนสี สภาพแวดล้อมขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของไอออนบวกและประจุลบที่เกิดขึ้น

V. การสะท้อนกลับ

ทำเครื่องหมายอารมณ์ของคุณในตอนท้ายของบทเรียนตามระดับอารมณ์ (ภาคผนวก 1)

อารมณ์ของคุณเปลี่ยนไปไหม? คุณจะประเมินความรู้ที่ได้รับได้อย่างไร ที่ด้านหลังคุณจะพบคำตอบที่ไม่ระบุชื่อและมีพยางค์เดียวสำหรับคำถาม 6 ข้อ

1. คุณพอใจกับบทเรียนที่ดำเนินไปอย่างไร?
2. คุณสนใจไหม?
3. คุณกระตือรือร้นในชั้นเรียนหรือไม่?
4. คุณสามารถแสดงความรู้ที่มีอยู่และรับความรู้ใหม่ๆ ได้หรือไม่?
5. คุณได้เรียนรู้สิ่งใหม่ ๆ มากมายหรือไม่?
6. คุณชอบอะไรมากที่สุด?

VΙ. การบ้าน.

• § 18, p. 154 หมายเลข 3, 8, 11, การ์ดงานแต่ละใบ
• ศึกษาด้วยตัวคุณเองว่าการย่อยอาหารเกิดขึ้นได้อย่างไรในร่างกายมนุษย์ ( หน้า 154).
• ค้นหางานที่ได้รับมอบหมายในหัวข้อ "ไฮโดรไลซิส" ในเอกสารการสอบ Unified State Examination ปี 2009-2012 และกรอกลงในสมุดบันทึกของคุณ

ไฮโดรไลซิสของเกลือ- นี่คือปฏิกิริยาทางเคมีของไอออนของเกลือกับไอออนของน้ำซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

หากเราพิจารณาเกลือเป็นผลคูณของการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรด เราก็สามารถแบ่งเกลือออกเป็นสี่กลุ่ม ซึ่งแต่ละกลุ่มไฮโดรไลซิสจะดำเนินการในลักษณะของตัวเอง

1). ไม่สามารถไฮโดรไลซิสได้

เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดแก่ ( เคบีอาร์, โซเดียมคลอไรด์, นาโน3) จะไม่ผ่านการไฮโดรไลซิสเนื่องจากในกรณีนี้จะไม่เกิดอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

pH ของสารละลายดังกล่าว = 7 ปฏิกิริยาของตัวกลางยังคงเป็นกลาง

2). ไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก (เฉพาะไอออนบวกที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ)

ในเกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ ( FeCl2,NH4Cl, อัล 2 (SO 4) 3, MgSO4) ไอออนบวกผ่านการไฮโดรไลซิส:

FeCl2 + HOH<=>เฟ(OH)Cl + HCl
เฟ 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + เอ็น +

จากการไฮโดรไลซิสจะเกิดอิเล็กโทรไลต์อ่อน H + ไอออนและไอออนอื่น ๆ

สารละลาย pH< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).การไฮโดรไลซิสด้วยไอออน (เฉพาะไอออนที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ)

เกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ( เคซีแอลโอ, K2SiO3, นา 2 CO 3, CH 3 COONa) ผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ ส่งผลให้เกิดอิเล็กโทรไลต์อ่อน ไฮดรอกไซด์ไอออน OH - และไอออนอื่นๆ

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>NSiO 3 - + 2K + + โอ้ -

ค่า pH ของสารละลายดังกล่าวคือ > 7 (สารละลายจะกลายเป็นด่าง)

4). การไฮโดรไลซิสร่วม (ทั้งไอออนบวกและไอออนทำปฏิกิริยากับน้ำ)

เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อน ( CH 3 COONH 4, (NH4)2CO3, อัล 2 ส 3) ไฮโดรไลซ์ทั้งไอออนบวกและไอออน เป็นผลให้เกิดเบสและกรดที่แยกตัวออกเล็กน้อย ค่า pH ของสารละลายของเกลือดังกล่าวขึ้นอยู่กับความแรงสัมพัทธ์ของกรดและเบส การวัดความแรงของกรดและเบสคือค่าคงที่การแยกตัวของรีเอเจนต์ที่เกี่ยวข้อง

ปฏิกิริยาของตัวกลางของสารละลายเหล่านี้สามารถเป็นกลาง เป็นกรดเล็กน้อย หรือเป็นด่างเล็กน้อย:

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O =>2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 วิ

ไฮโดรไลซิสเป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้

ไฮโดรไลซิสไม่สามารถย้อนกลับได้หากปฏิกิริยาส่งผลให้เกิดการสร้างเบสที่ไม่ละลายน้ำและ (หรือ) กรดระเหย

อัลกอริทึมสำหรับการเขียนสมการไฮโดรไลซิสของเกลือ

การใช้งานจริง.

ในทางปฏิบัติ ครูต้องจัดการกับไฮโดรไลซิส เช่น เมื่อเตรียมสารละลายเกลือไฮโดรไลซ์ (เช่น ตะกั่วอะซิเตต) “วิธีการ” ตามปกติ: เทน้ำลงในขวด เติมเกลือแล้วเขย่า ยังคงมีตะกอนสีขาวอยู่ เติมน้ำเพิ่ม เขย่า ตะกอนไม่หายไป เพิ่มจากกาต้มน้ำ น้ำร้อน- ดูเหมือนว่าจะมีตะกอนมากขึ้น... และเหตุผลก็คือในขณะที่การละลายเกิดการไฮโดรไลซิสของเกลือและการตกตะกอนสีขาวที่เราเห็นนั้นเป็นผลิตภัณฑ์ของการไฮโดรไลซิสอยู่แล้วซึ่งเป็นเกลือพื้นฐานที่ละลายได้ไม่ดี การดำเนินการเพิ่มเติมทั้งหมดของเรา การเจือจาง การให้ความร้อน มีแต่จะเพิ่มระดับของการไฮโดรไลซิสเท่านั้น จะระงับไฮโดรไลซิสได้อย่างไร? อย่าให้ความร้อนอย่าเตรียมสารละลายที่เจือจางเกินไปและเนื่องจากการไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวกส่วนใหญ่จะรบกวนให้เติมกรด ดีกว่าอันที่เกี่ยวข้องนั่นคือน้ำส้มสายชู

ในกรณีอื่น ๆ เป็นที่พึงปรารถนาที่จะเพิ่มระดับของการไฮโดรไลซิสและเพื่อให้สารละลายโซดาซักผ้าอัลคาไลน์มีฤทธิ์มากขึ้นเราจึงให้ความร้อน - ระดับการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนตจะเพิ่มขึ้น

ไฮโดรไลซิสมีบทบาทสำคัญในกระบวนการแยกน้ำออกจากน้ำโดยการเติมอากาศ เมื่อน้ำอิ่มตัวด้วยออกซิเจน เหล็ก (II) ไบคาร์บอเนตที่อยู่ในนั้นจะถูกออกซิไดซ์เป็นเกลือของเหล็ก (III) ซึ่งมีความไวต่อการไฮโดรไลซิสมากกว่ามาก เป็นผลให้เกิดไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์และเหล็กถูกแยกออกในรูปของตะกอนของเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์

นี่เป็นพื้นฐานสำหรับการใช้เกลืออะลูมิเนียมเป็นสารตกตะกอนในกระบวนการทำน้ำให้บริสุทธิ์ เกลืออะลูมิเนียมที่เติมลงในน้ำโดยมีไอออนของไบคาร์บอเนตจะถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ และอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีก้อนใหญ่จะจับตัวเป็นก้อน โดยนำสิ่งเจือปนต่างๆ เข้าไปในตะกอน"เพิ่มการไฮโดรไลซิสของเกลือเมื่อถูกความร้อน"

งานที่ได้รับมอบหมาย

№1.เขียนสมการสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือและหาค่าตัวกลางของสารละลายที่เป็นน้ำ (pH) และประเภทของไฮโดรไลซิส:
นา 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S.

หมายเลข 2. จัดทำสมการสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือ กำหนดประเภทของไฮโดรไลซิสและตัวกลางของสารละลาย:
โพแทสเซียมซัลไฟต์, โซเดียมคลอไรด์, เหล็ก (III) โบรไมด์

ลำดับที่ 3. สร้างสมการไฮโดรไลซิส กำหนดประเภทของไฮโดรไลซิสและตัวกลางของสารละลายเกลือที่เป็นน้ำสำหรับสารต่อไปนี้:
โพแทสเซียมซัลไฟด์ - K 2 S, อะลูมิเนียมโบรไมด์ - AlBr 3, ลิเธียมคลอไรด์ - LiCl, โซเดียมฟอสเฟต - นา 3 PO 4, โพแทสเซียมซัลเฟต - K 2 SO 4, ซิงค์คลอไรด์ - ZnCl 2, โซเดียมซัลไฟต์ - นา 2 SO 3, แอมโมเนียมซัลเฟต - (NH 4) 2 SO 4, แบเรียมโบรไมด์ - BaBr 2

เขียนรายละเอียดการไฮโดรไลซิสของเกลือ เคมีและได้รับคำตอบที่ดีที่สุด

ตอบกลับจาก นิค[กูรู]
ซัลไฟด์ K2S เป็นเกลือที่เกิดจาก KOH เบสแก่และกรดอ่อน H2S และในสารละลายที่เป็นน้ำจะได้รับการไฮโดรไลซิสที่ไอออนลบ K2S + HON ↔ KOH + KНS – ขั้นแรกของไฮโดรไลซิส S(2-) + HOH ↔ НS(-) + OH(-) (pH > 7 – ตัวกลางที่เป็นด่าง) ภายใต้สภาวะปกติ กระบวนการไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์ K2S จะดำเนินการต่อไป ในระยะแรกและเป็นกระบวนการที่ย้อนกลับได้ สมดุลถูกสร้างขึ้นในสารละลาย เมื่อถูกความร้อนกระบวนการไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์จะดำเนินการในระยะที่สอง การไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์ในระยะที่สองเป็นกระบวนการที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ซึ่งเกิดขึ้นจากการปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S มีเพียงโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เท่านั้นที่ยังคงอยู่ในสารละลาย KNS + HON → KOH + H2S - ขั้นที่สองของการไฮโดรไลซิส HS(-) + HON → OH(-) + H2S (pH > 7 – ตัวกลางที่เป็นด่าง) รวม K2S + 2HON → H2S + 2KOH S(2-) + 2HOH → H2S + 2OH(-) (pH > 7 – สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง) ซิงค์คลอไรด์ ZnCl2 เป็นเกลือที่เกิดจาก Zn(OH)2 ที่เป็นเบสอ่อนและกรดแก่ ไฮโดรไลซิสดำเนินไปผ่านแคตไอออน ZnCl2 + HON ↔ ZnOHCl + HCl – ขั้นตอนแรกของไฮโดรไลซิส Zn(2+) + HON ↔ ZnOH (+) + H (+) (pH< 7 – среда кислая) При нормальных условиях процесс гидролиза хлорида цинка ZnCl2 протекает по первой ступени и является обратимым процессом. В растворе устанавливается равновесие. По второй ступени гидролиз хлорида цинка, если и протекает, то в очень незначительной степени, равновесие реакции сильно смещено влево. ZnОНCl + НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + НCl – вторая ступень гидролиза ZnОН (+) + НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + Н (+) (pH < 7 – среда кислая) Суммарно ZnCl2 + 2НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + 2НCl Zn(2+) + 2НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + 2Н (+) (pH < 7 – среда кислая) Сульфит аммония (NH4)2SO3 – соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону. (NH4)2SO3 + НОН ↔ (NH4)HSO3 + NH4OH – первая ступень гидролиза SO3(2-) + НОН ↔ HSO3(-) + ОН (-) NH4(+) + НОН ↔ NH4OH + Н (+) Реакцию среды в данном случае определяют по константам диссоциации основания NH4OH и кислоты H2SO3. Кd(NH4OH) = 1,79*10(–5) Кd1(Н2SO3) = 1,3*10(-2) Поскольку константа диссоциации кислоты Н2SO3 по первой ступени больше, чем константа диссоциации основания NH4OH, то среда раствора будет слабокислая рН ≤ 7 При нагревании процесс гидролиза сульфита аммония идет по второй ступени. Гидролиз сульфита аммония по второй ступени – необратимый процесс, протекающий с выделением аммиака NH3 и оксида серы (IV) SO2, (NH4)HSO3 + HOH → NH3 + SO2 + 2H2O – вторая ступень гидролиза NH4(+) + SO3(2-) + H(+) → NH3 + SO2 + H2O (pH = 7 – среда нейтральная) Суммарно (NH4)2SO3 + НОН → 2NH3 + SO2 + 2H2O 2NH4(+) + SO3(2-) → 2NH3 + SO2 + H2O (pH = 7 – среда нейтральная) Фосфат калия К3РО4 – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой Н3РО4, и в водном растворе подвергнется гидролизу по аниону. K3РО4 + НОН ↔ KOH + К2НРО4 – первая ступень гидролиза РО4(3-) + HOH ↔ НРО4(2-) + OH(-) (pH >7 – สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง) K2HPO4 + HON ↔ KOH + KH2PO4 – ระยะที่สองของการไฮโดรไลซิส HPO4(2-) + HON ↔ H2PO4(-) + OH(-) (pH > 7 – สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง) ในระยะที่สาม การไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นเมื่อ KH2PO4 + ถูกให้ความร้อน HON ↔ KOH + H3PO4 – ขั้นตอนที่สามของการไฮโดรไลซิส H2PO4(-)+ HON ↔ H3PO4 + OH(-) (pH > 7 – ตัวกลางที่เป็นด่าง) รวม K3PO4 + 3HON ↔ 3KOH + H3PO4 PO4(3-) + 3HOH ↔ H3PO4 + 3OH( -) (pH > 7 – สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง)

ปฏิกิริยาทางเคมีของเกลือไอออนกับไอออนของน้ำซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลง pH ของสารละลายเรียกว่า การไฮโดรไลซิสของเกลือ

เกลือใดๆ ก็ตามถือได้ว่าเป็นผลคูณของปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส ประเภทของการไฮโดรไลซิสของเกลือขึ้นอยู่กับลักษณะของเบสและกรดที่ทำให้เกิดเกลือ การไฮโดรไลซิสของเกลือมี 3 ประเภทที่เป็นไปได้

ไฮโดรไลซิสโดยไอออนไปถ้าเกลือเกิดขึ้นจากแคตไอออนของเบสแก่และไอออนของกรดอ่อน

ตัวอย่างเช่น เกลือ CH 3 COONa ถูกสร้างขึ้นโดย NaOH เบสแก่และกรด monobasic อ่อน CH 3 COOH อิเล็กโทรไลต์ไอออน CH 3 COO ที่อ่อนแอ – ผ่านการไฮโดรไลซิส

สมการไอออนิก-โมเลกุลสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือ:

CH 3 COO – + NOH « CH 3 COOH + OH –

ไอออนของน้ำ H+ จับกับ CH 3 COO – แอนไอออนเข้าไปในอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ CH 3 COOH, OH – ไอออนสะสมในสารละลาย ทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง (pH>7)

สมการโมเลกุลสำหรับการไฮโดรไลซิสของเกลือ:

CH 3 COONa + H 2 O « CH 3 COOH + NaOH

การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดโพลีบาซิกดำเนินไปเป็นระยะ ๆ ทำให้เกิดเกลือของกรดเป็นผลิตภัณฑ์ระดับกลาง

ตัวอย่างเช่น เกลือ K 2 S เกิดจาก KOH เบสแก่และกรด dibasic อ่อน H 2 S การไฮโดรไลซิสของเกลือนี้เกิดขึ้นในสองขั้นตอน

ขั้นที่ 1: S 2– + HOH « HS – + OH –

K 2 S + H 2 O « KHS + KOH

ขั้นที่ 2: HS -– + HOH « H 2 S + OH –

KHS + H 2 O « H 2 S + KOH

ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่าง (pH>7) เพราะ OH - ไอออนสะสมอยู่ในสารละลาย การไฮโดรไลซิสของเกลือดำเนินไปอย่างเข้มข้นมากขึ้น ค่าคงที่การแยกตัวของกรดอ่อนที่เกิดขึ้นในระหว่างการไฮโดรไลซิสก็จะยิ่งต่ำลง (ตารางที่ 3) ดังนั้น, สารละลายที่เป็นน้ำเกลือที่เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อนจะมีปฏิกิริยาเป็นด่างของตัวกลาง

ไฮโดรไลซิสโดยแคตไอออนไปถ้าเกลือเกิดจากไอออนบวกของเบสอ่อนและไอออนของกรดแก่ ตัวอย่างเช่น เกลือ CuSO 4 เกิดจากเบสไดแอซิดอ่อน Cu(OH) 2 และกรดแก่ H 2 SO 4 การไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นที่ไอออนบวก Cu 2+ และเกิดขึ้นในสองขั้นตอนโดยมีการก่อตัวของเกลือพื้นฐานเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลาง

ด่าน 1: Cu 2+ + HOH « CuOH + + H +

2CuSO 4 + 2H 2 O « (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

ขั้นที่ 2: CuOH + + HOH « Cu(OH) 2 + H +

(CuOH) 2 SO 4 + 2H 2 O « 2Cu(OH) 2 + H 2 SO 4

ไฮโดรเจนไอออน H+ สะสมอยู่ในสารละลาย ทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด (pH<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

ดังนั้นสารละลายเกลือที่เป็นน้ำที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่จึงมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยาที่เป็นกรดของตัวกลาง

ไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวกและไอออนไปถ้าเกลือเกิดจากไอออนบวกของเบสอ่อนและไอออนของกรดอ่อน ตัวอย่างเช่น เกลือ CH 3 COONH 4 เกิดจากเบสอ่อน NH 4 OH และกรดอ่อน CH 3 COOH ไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นตาม NH 4 + แคตไอออน และ CH 3 COO – ไอออน:

NH 4 + + CH 3 COO – + HOH « NH 4 OH + CH 3 COOH

สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือประเภทนี้ ขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอที่เกิดขึ้น จะมีสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง เป็นกรดเล็กน้อย หรือเป็นด่างเล็กน้อย

เมื่อผสมสารละลายเกลือ เช่น CrCl 3 และ Na 2 S เกลือแต่ละชนิดจะถูกไฮโดรไลซ์อย่างถาวรจนสิ้นสุดด้วยการก่อตัวของเบสอ่อนและกรดอ่อน

การไฮโดรไลซิสของเกลือ CrCl 3 เกิดขึ้นตามไอออนบวก:

Cr 3+ + HOH « CrOH 2+ + H +

การไฮโดรไลซิสของเกลือ Na 2 S เกิดขึ้นตามประจุลบ:

S 2– + HOH « HS – + OH –

เมื่อผสมสารละลายของเกลือ CrCl 3 และ Na 2 S การไฮโดรไลซิสของเกลือแต่ละชนิดจะเพิ่มขึ้นร่วมกัน เนื่องจากไอออนของ H + และ OH – ก่อตัวเป็นอิเล็กโทรไลต์ H 2 O ที่อ่อนแอ และสมดุลไอออนิกของเกลือแต่ละชนิดจะเลื่อนไปทางการก่อตัวของ ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย: โครเมียมไฮดรอกไซด์ Cr (OH) 3 และกรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S

สมการไอออนิก - โมเลกุลสำหรับการไฮโดรไลซิสร่วมกันของเกลือ:

2Cr 3+ + 3S 2– + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 yl + 3H 2 S

สมการโมเลกุล:

2CrCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

เกลือที่เกิดจากแคตไอออนของเบสแก่และแอนไอออนของกรดแก่จะไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส เนื่องจากไม่มีไอออนของเกลือใดที่จะทำให้เกิดอิเล็กโทรไลต์อ่อนด้วยไอออน H + และ OH – สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือดังกล่าวมีสภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง