แคลเซียมฟอสเฟตที่พบในธรรมชาติ E341 – แคลเซียมฟอสเฟต

แคลเซียมฟอสเฟต, ฟอสเฟต Ca.

คุณสมบัติทางเคมี

สารประกอบอนินทรีย์ คือเกลือที่เกิดจาก Ca และกรดฟอสฟอริก สูตรแคลเซียมฟอสเฟต: Ca3(PO4)2. โดยปกติจะเป็นผงผลึกละเอียดไม่มีสีซึ่งละลายในน้ำได้ไม่ดี เมื่อสัมผัสกับกรดสารจะเปลี่ยนเป็น ไฮโดรเจนฟอสเฟต . มวลโมลของสารประกอบ = 310.2 กรัมต่อโมล

การได้รับแคลเซียมฟอสเฟต ผลิตภัณฑ์นี้มีการกระจายอย่างกว้างขวางในรูปของแร่ธาตุในธรรมชาติ พบได้ในฟอสฟอไรต์ ไฮดรอกซีอะพาไทต์ และอะพาไทต์ มีอยู่ในปริมาณมาก ถือเป็นพื้นฐานของฟันและกระดูกในสัตว์มีกระดูกสันหลัง จากหลักสูตรเคมีของโรงเรียน คุณสามารถนึกถึงปฏิกิริยาการก่อตัวของแคลเซียมฟอสเฟตได้ โซเดียมฟอสเฟต และ แคลเซียมคลอไรด์ . อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเมแทบอลิซึมทำให้สารที่จำเป็นตกตะกอน

ผลิตภัณฑ์นี้ใช้เป็นแหล่งแคลเซียมหลักในการเลี้ยงนกและปศุสัตว์ เพิ่มหินฟอสเฟตเพื่อให้ปุ๋ยแก่ดินที่เป็นกรด ใช้ในการผลิตสารขัดถู เซรามิก และแก้ว ใช้ในอุตสาหกรรมอาหาร ใช้ในการแพทย์

ผลทางเภสัชวิทยา

แหล่งที่มาของแคลเซียม

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

องค์ประกอบมีส่วนร่วมในกระบวนการต่างๆ การสร้างกระดูก และการเจริญเติบโตของเนื้อเยื่อกระดูก ในกระบวนการส่งกระแสประสาท กลไกการแข็งตัวของเลือด มีส่วนช่วยในการทำงานปกติของหัวใจและหลอดเลือด และระบบกล้ามเนื้อและกระดูก แคลเซียมฟอสเฟตจะถูกร่างกายดูดซึมได้อย่างสมบูรณ์

บ่งชี้ในการใช้งาน

• ในช่วงที่มีการเจริญเติบโตและพัฒนาการของโครงกระดูกในวัยเด็กอย่างเข้มข้น
• เพื่อปกป้องและเสริมสร้างกระดูกและฟัน
• ผู้ป่วยที่ไม่สามารถทนต่อนมและผลิตภัณฑ์จากนมได้
• ระหว่างการรักษา โรคปริทันต์อักเสบ , ข้อเคลื่อนและการแตกหักของกระดูก

ข้อห้าม

ห้ามใช้ยานี้สำหรับการใช้งาน:

• ที่ แคลเซียมในเลือดสูง , ภาวะแคลเซียมในเลือดสูง ;
• ในผู้ป่วยที่มีอาการรุนแรง
• เด็กอายุต่ำกว่า 3 ปี
• เมื่ออยู่บนสาร

ผลข้างเคียง

ผู้ป่วยสามารถทนต่อแคลเซียมฟอสเฟตได้ดี อาจเกิดขึ้นได้ไม่บ่อยนัก โรคภูมิแพ้ ,อาการไม่พึงประสงค์จากทางเดินอาหาร

คำแนะนำสำหรับการใช้งาน (วิธีการและปริมาณ)

ยานี้กำหนดให้รับประทานร่วมกับวิตามินและธาตุขนาดเล็กอื่น ๆ ปริมาณรายวันขึ้นอยู่กับรูปแบบของยา อายุของผู้ป่วย และความรุนแรงของโรค

ใช้ยาเกินขนาด

ในกรณีที่ให้ยาเกินขนาดอาจเกิดขึ้นได้ ภาวะแคลเซียมในเลือดสูง หรือ แคลเซียมในเลือดสูง . การรักษาเป็นไปตามอาการ

ปฏิสัมพันธ์

แคลเซียมฟอสเฟตอาจชะลอการดูดซึมของเตตราไซคลีน ขอแนะนำให้รักษาช่วงเวลา 3 ชั่วโมงระหว่างการใช้ผลิตภัณฑ์เหล่านี้

แคลเซียมฟอสเฟต เป็นสารที่มีรหัสหมายเลข E341 สารเติมแต่งนี้เป็นสารกันบูดที่มีคุณสมบัติและใช้เป็นหัวเชื้อในอุตสาหกรรมอาหาร

คุณสมบัติที่สารเติมแต่งนี้มีทำให้มันค่อนข้างได้รับความนิยมในหลาย ๆ ด้านของอุตสาหกรรม กลายเป็นที่รู้จักไม่เพียงแต่เป็นหัวเชื้อเท่านั้น แต่ยังเป็นอิมัลซิไฟเออร์และสารเพิ่มความหนาอีกด้วย ผลิตภัณฑ์นี้ยังใช้เป็นสารเพิ่มความเสถียร สารควบคุมความเป็นกรด และสารตรึง

แคลเซียมฟอสเฟตเป็นสารอนินทรีย์สังเคราะห์ วัสดุเริ่มต้นสำหรับผลิตภัณฑ์นี้คือแร่ธาตุ (อะพาไทต์ ฟอสฟอไรต์ ไฮดรอกซีอะพาไทต์) เพื่อให้ได้สารสำเร็จรูปวัตถุดิบจะต้องผ่านการคั่วด้วยความร้อนหลังจากนั้นจึงเติมกรดฟอสฟอริกเฮมิไฮเดรตลงไป สารเติมแต่งสำเร็จรูปมีลักษณะเป็นผงสีขาวอสัณฐานซึ่งละลายในกรดต่าง ๆ อย่างแข็งขันซึ่งไม่สามารถพูดได้เกี่ยวกับสารธรรมดา

สารเติมแต่ง E341 มี 3 ชนิดย่อย แต่ละคนพบการประยุกต์ใช้ในด้านต่างๆ ของชีวิตมนุษย์ สารต้านอนุมูลอิสระมีความทนทานต่อของเหลวที่อยู่นอกเซลล์ หากคุณกำลังมองหาแหล่งกำเนิดที่คล้ายคลึงกันคุณสามารถพูดได้อย่างมั่นใจว่าวัวมีแคลเซียมฟอสเฟตจำนวนหนึ่งอยู่ นอกจากนี้ประมาณร้อยละ 70 พบในเนื้อเยื่อกระดูก

ในอุตสาหกรรม แคลเซียมฟอสเฟตผลิตขึ้นโดยการรวมกรดออร์โธฟอสฟอริก นมมะนาว และแคลเซียมออกไซด์ เป็นที่น่าสังเกตว่าความสามารถในการละลายของแคลเซียมฟอสเฟตจะลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

การใช้แคลเซียมฟอสเฟต

วัตถุเจือปนอาหาร E341 ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารควบคุมรสชาติ สารควบคุมความเป็นกรด สารหัวเชื้อ และสารตรึง นอกจากนี้แคลเซียมฟอสเฟตยังถูกเติมเป็นเกลืออิมัลชันระหว่างการผลิตอีกด้วย มักใช้ในการผลิตผักและผลไม้กระป๋องต่างๆ

นิยมนำไปใช้ในการผลิตขนมอบ เครื่องดื่มพิเศษสำหรับนักกีฬา เนื้อสับ อาหารแห้ง อาหารเช้า ผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูปต่างๆ เป็นต้น

นอกจากอุตสาหกรรมอาหารแล้ว สารเติมแต่ง E341 ยังเป็นส่วนประกอบในยาสีฟันและผงอีกด้วย ซึ่งใช้ในการผลิตเซรามิก แก้ว และสารขัดถูแบบอ่อน นอกจากนี้แคลเซียมฟอสเฟตยังพบได้ทั่วไปในการผลิตอาหารสัตว์ ผู้ผลิตปุ๋ยต่างๆก็ไม่สามารถทำได้หากไม่มีสารนี้

คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์และเป็นอันตราย

การวิจัยและการทดสอบสารเติมแต่ง E341 ดำเนินมาเป็นเวลาประมาณ 50 ปี ขณะนี้ยังไม่มีหลักฐานว่าสารเติมแต่งเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์ แต่ความคิดเห็นที่ว่าแคลเซียมฟอสเฟตเป็นอันตรายยังคงมีอยู่

นักวิทยาศาสตร์บางคนมั่นใจว่าอาหารเสริม E341 มีฤทธิ์ก่อมะเร็งและมีส่วนทำให้มีส่วนเกินในร่างกาย

สิ่งนี้สามารถทำให้เกิดโรคและความผิดปกติของระบบทางเดินอาหารได้ แม้จะเป็นอันตราย แต่อาหารเสริม E341 ก็ถือว่าเป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักสำหรับการทำงานปกติของร่างกายมนุษย์ สารนี้เกี่ยวข้องโดยตรงกับกระบวนการทางสรีรวิทยาที่สำคัญหลายประการ

เป็นที่น่าสังเกตว่ากระดูกมนุษย์ร้อยละ 70 ทำจากแคลเซียมฟอสเฟต นอกจากนี้เคลือบฟันยังประกอบด้วยสารนี้เป็นหลัก

กรดไทรเบสิกฟอสฟอริกสร้างเกลือสามประเภทด้วยแคลเซียม เหล่านี้คือแคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต CaHPO4, แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต Ca(H2PO4)2 และออร์โธฟอสเฟตหรือแคลเซียมฟอสเฟตซึ่งมีสูตรคือ: Ca3(PO4)2 เกลือนี้เป็นสารอนินทรีย์ภายใต้สภาวะมาตรฐานจะอยู่ในสถานะของแข็งและกลายเป็นของเหลว (ละลาย) ที่อุณหภูมิมากกว่า 1200 C ความหนาแน่นคือ 2.81 g/cm³ มวลโมลาร์คือ 310.2 g/mol . แคลเซียมฟอสเฟตละลายได้ไม่ดีในน้ำ: ที่ 20 C สัดส่วนมวลของมันไม่เกิน 0.0025% ต่างจากสารประกอบอื่นๆ ส่วนใหญ่ ระดับความสามารถในการละลายของมันจะลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นในระบบทำความร้อนเกลือนี้สามารถสะสมตัวได้

แคลเซียมฟอสเฟตเป็นสารผลึกสีขาวที่เป็นส่วนหนึ่งของ (อยู่ในกลุ่มฟอสเฟตที่มี CaO สูงถึง 56% และ P2O5 ประมาณ 41%), ฟอสฟอไรต์ (การรวมตัวของเส้นใยหรือหนาแน่นของอะพาไทต์ที่มี P2O5 มากกว่า 18%) และไฮดรอกซีอะพาไทต์ ( ส่วนประกอบหลักของเนื้อเยื่อกระดูกมนุษย์และสัตว์) มีการพิสูจน์แหล่งที่มาของคราบสกปรกบางส่วนจากมูลสัตว์หรือซากศพแล้ว ตะกอนอื่นๆ (เช่น ในทะเลโบราณ) ก่อตัวขึ้นอันเป็นผลมาจากกิจกรรมสำคัญของ "ฟอสโฟโรแบคทีเรีย" แต่ในบางแห่งแหล่งสะสมของแร่นี้มีต้นกำเนิดจากแร่ล้วนๆ ทั้งหมดนี้แพร่หลายในธรรมชาติและนำไปใช้ในระบบเศรษฐกิจของประเทศ

อะพาไทต์ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตฟอสฟอรัส ปุ๋ยฟอสฟอรัส และกรดฟอสฟอริก และยังใช้ในโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กและเหล็ก ในการผลิตแก้วและเซรามิก แร่ธาตุธรรมชาติ ฟอสฟอไรต์เป็นหินที่มีต้นกำเนิดหลากหลาย แต่ส่วนใหญ่มักเป็นตะกอน พวกมันถูกใช้เพื่อเพิ่มคุณค่าเพิ่มเติมและในการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต ปริมาณสำรองของฟอสฟอไรต์และอะพาไทต์มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการเกษตร เนื่องจากใช้ไม่เพียงแต่เพื่อให้ได้ปุ๋ยเท่านั้น แต่ยังเป็นแหล่งแคลเซียมสำหรับเลี้ยงนกหรือปศุสัตว์ด้วย: อาหารแคลเซียมฟอสเฟตผลิตตาม GOST 23999-80

แร่อะพาไทต์ที่มีต้นกำเนิดจากอนินทรีย์ถูกใช้ในกระบวนการผลิตมากกว่า 20 กระบวนการผลิต มันถูกใช้ในการผลิตสารกัดกร่อน แก้ว และเซรามิก เช่นเดียวกับการผลิตกรดฟอสฟอริกและฟอสฟอรัสอิสระ กระบวนการดำเนินการตามรูปแบบ: 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P สารนี้เป็นที่ต้องการในอุตสาหกรรมอาหารเช่นกัน: ผลิตในรูปแบบของวัตถุเจือปนอาหาร E341 ตาม GOST R 53945-2010 ซึ่งพร้อมด้วยเกลือทดแทน 1 และ 2 ของกรดออร์โธฟอสฟอริกรวมถึงแคลเซียมฟอสเฟต การผลิตผลิตภัณฑ์นี้ต้องมีข้อกำหนดที่เข้มงวดสำหรับวัตถุดิบ ในการผลิตวัตถุเจือปนอาหารจะใช้กรดฟอสฟอริกเกรด A ตาม GOST 10678-76 แคลเซียมไฮดรอกไซด์ตาม GOST 9262-77 และชอล์กตกตะกอนทางเคมีตาม GOST 8253-79

แร่ธาตุที่มีแคลเซียมฟอสเฟตมีบทบาทสำคัญในร่างกายมนุษย์ ไฮดรอกซีอะพาไทต์สามารถแสดงได้ด้วยสูตร 3Ca3(PO4)3.Ca(OH)2 เป็นส่วนประกอบหลักและวัสดุก่อสร้างของกระดูกมนุษย์ แร่ธาตุนี้เป็นส่วนหนึ่งของเคลือบฟันในรูปของฟลูออราพาไทต์ ความต้องการฟอสฟอรัสรายวันอยู่ในระดับสูงและมีตั้งแต่ 800 ถึง 1,500 มก. ตับมีหน้าที่รับผิดชอบในการเผาผลาญสารประกอบฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์และกระบวนการนี้ควบคุมโดยฮอร์โมนและวิตามินดี โรคต่างๆ ของกระดูกและฟันเกิดขึ้นโดยขาดฟอสฟอรัสในร่างกาย แคลเซียมฟอสเฟตมาจากอาหาร ช่วยให้ฟันและกระดูกแข็งแรงขึ้น และเมื่อใช้ร่วมกับแร่ธาตุอื่นๆ จะช่วยสนับสนุนการทำงานของระบบหัวใจและหลอดเลือด ป้องกันมะเร็งลำไส้ ควบคุมการทำงานของเส้นประสาท มีส่วนร่วมในการสร้างคอลลาเจน และช่วยลดคอเลสเตอรอล ฟอสเฟตจะถูกขับออกทางอุจจาระ และเกลือของกรดฟอสฟอริกประมาณ 4 กรัมจะถูกขับออกทางปัสสาวะทุกวัน

แหล่งที่มาหลักของแคลเซียมฟอสเฟตสำหรับมนุษย์ ได้แก่ นมวัวและผลิตภัณฑ์จากนม ธัญพืช น้ำผลไม้เสริม ชีส นมแพะ ปลาแซลมอน ปลาซาร์ดีน และปลาแอนโชวี่ แม้ว่าแคลเซียมฟอสเฟตจะละลายได้ไม่ดีในน้ำ แต่แคลเซียมฟอสเฟตพบได้ในนมที่มีความเข้มข้นสูง เนื่องจากมีอยู่ในรูปของไมเซลล์ ซึ่งเป็นอนุภาคที่ประกอบด้วยแกนกลางที่ไม่ละลายน้ำขนาดเล็กมาก ซึ่งล้อมรอบด้วยโมเลกุลของตัวทำละลายและไอออนที่ถูกดูดซับ มันเป็นส่วนหนึ่งของเคซีนนมหรือแคลเซียมเคซีเนตที่แม่นยำยิ่งขึ้นซึ่งเป็นของฟอสโฟโปรตีนเนื่องจากมีกลุ่มฟอสเฟต อย่างไรก็ตาม ผู้เชี่ยวชาญแนะนำให้หลีกเลี่ยงแคลเซียมฟอสเฟตส่วนเกิน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในรูปของอาหารเสริมและอาหารเสริม หากบุคคลหนึ่งมีโรคอย่างใดอย่างหนึ่งต่อไปนี้: ต่อมพาราไธรอยด์ นิ่วในไต หรือในระหว่างการรักษาต่อเนื่องที่มียาปฏิชีวนะเตตราไซคลิน

แคลเซียมฟอสเฟตพบได้ในปริมาณมากในเนื้อเยื่อกระดูกของมนุษย์ มีอยู่ในนมและผลิตภัณฑ์จากนมอื่นๆ เป็นจำนวนมาก ในขณะเดียวกันก็สามารถพบได้ในรายการวัตถุเจือปนอาหารที่เป็นอันตรายตามหมายเลข E341. เป็นไปได้ยังไง มันเป็นสารชนิดเดียวกันจริง ๆ เหรอ?

เพื่อให้ปัญหาซับซ้อนขึ้น ชื่อ “แคลเซียมฟอสเฟต” หมายถึงสารประกอบอย่างน้อยสามชนิด มีชื่อและคำศัพท์มากมายที่เกี่ยวข้องกับชื่อเหล่านี้ ชื่อบางชื่อมักใช้ในวิชาเคมี ชื่ออื่นในทางการแพทย์ และอื่นๆ ในอุตสาหกรรมอาหาร เราจะพยายามทำความเข้าใจว่าพวกเขาเชื่อมโยงกันอย่างไรและแตกต่างกันอย่างไรในบทความนี้

ข้อมูลทั่วไป

แคลเซียมฟอสเฟตคือ เกลือที่เกิดจากแคลเซียมและกรดฟอสฟอริก. เป็นผงสีขาว ไม่มีกลิ่น ไม่มีรส ไม่ละลายในน้ำ พบในกระดูกและฟันของมนุษย์ในรูปของไฮดรอกซีอะพาไทต์ กระดูกมนุษย์ประมาณ 70% ประกอบด้วยสารนี้ เคลือบฟันมีไฮดรอกซีอะพาไทต์ 96%

แคลเซียมฟอสเฟตพบได้ในนมและผลิตภัณฑ์นมบางชนิด เนื่องจากมันไม่ละลายน้ำ จึงพบได้ในนมในรูปของอนุภาคแขวนลอยด้วยกล้องจุลทรรศน์ มีความเกี่ยวข้องกับเคซีนโปรตีนนมและรวมอยู่ในองค์ประกอบบางส่วน

ใช้เป็นสารเติมแต่งในอุตสาหกรรมอาหาร E341. มันถูกใช้เป็นหัวเชื้อ สารเพิ่มความข้น และตัวควบคุมความเป็นกรด อย่างไรก็ตามแอปพลิเคชั่นนี้ไม่ได้ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของสาร แต่ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเทคโนโลยี ผงที่ไม่ละลายน้ำช่วยให้โครงสร้างผลิตภัณฑ์ดี

สารนี้ได้มาจากการสังเคราะห์จากหินฟอสเฟตและกรดฟอสฟอริก วิธีการผลิตอีกวิธีหนึ่งคือการบำบัดปูนขาวด้วยกรดฟอสฟอริก

พันธุ์และชื่อของพวกเขา

แคลเซียมฟอสเฟตมีสามสายพันธุ์ซึ่งมีสูตรทางเคมีและชื่อที่แตกต่างกัน:

สารทั้งสามชนิดนี้ถูกใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร ทั้งหมดมีลักษณะโดยประมาณเหมือนกันและเป็นผงสีขาวที่ไม่ละลายในน้ำ ในทางกลับกันในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดพวกมันละลายได้ดีเนื่องจากมนุษย์สามารถดูดซึมได้ ท้ายที่สุดแล้วในกระเพาะอาหารมีกรดไฮโดรคลอริกซึ่งสร้างความเป็นกรดสูง

ผลประโยชน์

• เป็นแหล่งที่ดี แคลเซียมจำเป็นสำหรับกระดูก พบได้ในนมและผลิตภัณฑ์จากนมในปริมาณมาก พร้อมด้วยโปรตีนเคซีนซึ่งดูดซึมได้ง่าย
• เป็นแหล่ง ฟอสฟอรัสซึ่งจำเป็นสำหรับการทำงานของกล้ามเนื้อปกติ และจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์โปรตีน และทำหน้าที่สำคัญหลายอย่างในร่างกาย
• เป็นส่วนหนึ่งของเคลือบฟันจึงใช้ในยาสีฟัน ในรูปแบบเป็นหลัก ไดแคลเซียมฟอสเฟตคาเอชพีโอ 4. สารนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนอ่อนๆ เช่นกัน ซึ่งหมายความว่าช่วยให้คุณทำความสะอาดคราบพลัคได้อย่างอ่อนโยนโดยไม่ทำลายเคลือบฟัน อะนาล็อกที่ใกล้ชิดของมันคือกลีเซอโรฟอสเฟตและไฮดรอกซีอะพาไทต์ก็ใช้ในเพสต์เช่นกัน
• ป้องกันไม่ให้สารที่เป็นผงเกาะติดกันเป็นก้อนนั่นเองค่ะ ผงฟู. จึงใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารในการผลิตนมผง ครีมผง และผลิตภัณฑ์เบเกอรี่
• มันถูกใช้ในการผลิตชีสแปรรูปเป็นอิมัลซิไฟเออร์
• ใช้เป็น ปุ๋ยแร่ในการเกษตรเป็นแหล่งฟอสฟอรัส โดยเฉพาะอย่างยิ่งไดไฮโดรเจนฟอสเฟตที่มีสูตร Ca(H 2 PO 4) 2 เป็นส่วนประกอบหลักของปุ๋ยเช่นซูเปอร์ฟอสเฟต และปุ๋ยที่ตกตะกอนประกอบด้วยไฮโดรเจนฟอสเฟต โดยมีสูตร CaHPO 4
• รวมอยู่ใน อาหารสัตว์ผสม. ส่วนใหญ่มักอยู่ในรูปของ tricalcium ฟอสเฟต Ca 3 (PO 4) 2

อันตราย

แคลเซียมฟอสเฟตพบได้ในร่างกายในปริมาณมากจึงไม่ก่อให้เกิดอันตรายร้ายแรง ในเวลาเดียวกัน มีการเผยแพร่ตารางวัตถุเจือปนอาหารที่เป็นอันตรายซึ่งมีการอธิบายว่าสารเติมแต่ง E341 ทำให้ท้องปั่นป่วน สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับอะไร?

ในผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติ เช่น นม แคลเซียมฟอสเฟตจะพบร่วมกับส่วนประกอบอื่นๆ ที่ย่อยง่ายกว่า หากคุณบริโภคผลิตภัณฑ์จำนวนมากโดยที่มีการเติมผลิตภัณฑ์เข้าไปเข้าไป ผลิตภัณฑ์นั้นจะเริ่มไม่ถูกดูดซึม แต่จะสะสมและสร้างมลพิษให้กับร่างกาย ในรูปแบบนี้เขาสามารถ:

• ทำให้การทำงานของระบบทางเดินอาหารบกพร่อง
• ทำให้ไตวายและนิ่วในไต
• ส่งเสริมการก่อตัวของคอเลสเตอรอลส่วนเกิน

ฟอสฟอรัสส่วนเกินสามารถก่อตัวในร่างกายได้เมื่อบริโภคผลิตภัณฑ์จากเนื้อสัตว์จำนวนมาก โดยเฉพาะไส้กรอก แคลเซียมฟอสเฟตถูกใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระในการผลิตไส้กรอก ซึ่งมักเป็นการละเมิดเทคโนโลยีและในปริมาณที่มากเกินไป - เพื่อเพิ่มปริมาณและน้ำหนักของผลิตภัณฑ์

สารเติมแต่ง E341 มีอยู่ในชีสแปรรูป มาการีน ส่วนผสมแห้งที่ทำจากแป้ง นมผง และครีม

นอกจากนี้ฟอสเฟตส่วนเกินยังเกิดขึ้นเมื่อคุณดื่มด่ำกับอาหารจานด่วนและผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูป

แคลเซียมฟอสเฟตถูกใช้เป็นสารเติมแต่งทางชีวภาพสำหรับการขาดแคลเซียมและฟอสฟอรัส แนะนำสำหรับกระดูกหักและเล็บเปราะ ใช้สำหรับโรคต่างๆ เช่น โรคกระดูกพรุน แนะนำให้ใช้อาหารเสริมที่มีสารนี้และสารอะนาล็อกในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร

รวมอยู่ในยาเช่น phthision, โรคกระดูกพรุนและผลิตภัณฑ์เสริมอาหารอีกมากมาย (เช่น คามอสเทน, อาร์โทรมิล). ไดแคลเซียมฟอสเฟตมักใช้บ่อยที่สุด หากต้องการดูดซึมอาหารเสริมเหล่านี้อย่างเต็มที่ คุณควรปฏิบัติตามคำแนะนำ:

1. ควรรับประทานในขณะท้องว่างก่อนมื้ออาหาร
2. ร่างกายดูดซึมแคลเซียมได้เต็มที่ร่วมกับวิตามินดี ดังนั้นจึงควรใช้ยาที่มีวิตามินนี้ หากใช้อย่างอื่น ควรรับประทานวิตามินดีแยกต่างหาก 1-2 ชั่วโมงก่อนรับประทานอาหารเสริมแคลเซียม
3. ข้อห้ามในการใช้งาน: โรคของต่อมพาราไธรอยด์, urolithiasis, การแพ้ของแต่ละบุคคล

แคลเซียมฟอสเฟตที่คล้ายคลึงกันคือไฮดรอกซีอะพาไทต์และกลีเซอโรฟอสเฟต (แม้ว่าจะค่อนข้างแพงกว่าก็ตาม) นอกจากนี้ยังใช้เป็นอาหารเสริมแคลเซียม ได้แก่ ซิเตรตและคาร์บอเนตของโลหะชนิดนี้ซึ่งดูดซึมได้ดี แต่ไม่มีฟอสฟอรัส แคลเซียมกลูโคเนตซึ่งเป็นที่นิยมในฐานะแหล่งที่มาขององค์ประกอบนี้เป็นยาที่ดูดซึมได้ไม่ดี

บทสรุป

แคลเซียมฟอสเฟตไม่เป็นอันตรายเมื่อรับประทานผ่านอาหารปกติ แต่ผลิตภัณฑ์ที่มีมันเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E341 ควรระมัดระวัง ด้วยการบริโภคผลิตภัณฑ์ดังกล่าวบ่อยครั้ง สารนี้ส่วนเกินสามารถสะสมในร่างกาย ซึ่งอาจทำให้ท้องปั่นป่วนและนำไปสู่นิ่วในไต ในปริมาณมากฟอสเฟตจะก่อให้เกิดมลพิษต่อร่างกาย

ในทางกลับกัน สารนี้มีประโยชน์ในการรับประทานในรูปของอาหารเสริม โดยเฉพาะหากคุณมีปัญหาเกี่ยวกับกระดูก ขอแนะนำสำหรับสตรีมีครรภ์และให้นมบุตร

เนื้อหา

อาหารเสริมที่สำคัญอย่างหนึ่งสำหรับร่างกายคือแคลเซียมฟอสเฟตซึ่งสอดคล้องกับสัญลักษณ์ E341 และควรได้รับอิทธิพลจากอาหารประจำวันในระดับปานกลาง เป็นสารออกฤทธิ์ (เกลือแร่) ของยาและอาหารสัตว์เลี้ยงบางชนิด และเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำในรูปของผงสีขาว คุณสมบัติเฉพาะของแคลเซียมฟอสเฟตมีคุณค่าต่อร่างกายมนุษย์เนื่องจากมีหน้าที่ในการพัฒนาและงอกใหม่ของเนื้อเยื่อกล้ามเนื้อและกระดูก

แคลเซียมฟอสเฟตคืออะไร

ร่างกายทุกคนต้องการวิตามินและแร่ธาตุอย่างเร่งด่วนเพื่อการทำงานที่เป็นปกติ แคลเซียมฟอสเฟตเป็นสารประกอบอนินทรีย์ (สารกัดกร่อน) ที่ใช้ในการเกษตรเป็นปุ๋ยแร่ที่มีประสิทธิภาพ นอกจากนี้ยังเป็นผลิตภัณฑ์ที่ขาดไม่ได้ในการปรุงอาหาร - ช่วยปรับปรุงคุณภาพของแป้งและในอุตสาหกรรมจะทำหน้าที่เป็นอิมัลซิไฟเออร์และสารยึดเกาะสี สารนี้มีโครงสร้างเป็นผลึก สีขาว มีลักษณะไหลลื่นอิสระ ได้จากแร่ที่มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติ ละลายในน้ำหากสัมผัสกับอุณหภูมิที่สูงขึ้น

สูตรแคลเซียมฟอสเฟต

การก่อตัวของสารประกอบเกิดขึ้นภายใต้สภาพห้องปฏิบัติการ แคลเซียมฟอสเฟตเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุฟอสฟอไรต์และอะพาไทต์ไดไฮเดรต สิ่งที่สะสมอยู่คือเปลือกโลก และธรรมชาติโดยรอบมีแหล่งที่มาหลายแห่งในการรับสารประกอบฟอสเฟตในอนาคตโดยวิธีการทางห้องปฏิบัติการ ถ้าเราพูดถึงการผลิตแคลเซียมออร์โธฟอสเฟต มวลรวมจะได้มาจากการทำปฏิกิริยาสารแขวนลอยของแคลเซียมไฮดรอกไซด์และกรดออร์โธฟอสฟอริกด้วยการกรอง การทำให้แห้ง และการบดเพิ่มเติม สูตรโมเลกุลของแคลเซียมฟอสเฟตคือ: Ca3(PO4)2 มวลกราม - 310.18 amu

การใช้แคลเซียมฟอสเฟต

สารประกอบอนินทรีย์นี้เป็นส่วนประกอบสำคัญของการเกษตร อุตสาหกรรม การปรุงอาหาร และการผลิตจำนวนมาก จะต้องรวมอยู่ในปุ๋ยดินปุ๋ยแร่สำหรับสัตว์เลี้ยงและนกเพื่อการปฏิสนธิคุณภาพสูงของดินที่มีความเป็นกรดต่ำ นอกจากนี้การใช้แคลเซียมฟอสเฟตเป็นประจำยังเหมาะสมในชีวิตมนุษย์ดังต่อไปนี้:

• การผลิตแก้วและเซรามิก
• วัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดฟอสฟอริก
• ปุ๋ยสำหรับดินที่เป็นกรด
• สารยึดเกาะสีที่มั่นคง
• หน่วยโครงสร้างของอาหารเสริม (ป้อนไดแคลเซียมฟอสเฟต);
• วัสดุก่อสร้างสำหรับฟัน, กระดูก;
• วัตถุดิบสำหรับชีสแปรรูป เกลืออิมัลชัน
• ส่วนประกอบของนมข้นแห้ง
• กระบวนการบรรจุผักและผลไม้กระป๋อง

ฟอสเฟตในอาหาร

แพทย์แนะนำให้รวมส่วนประกอบที่มีคุณค่านี้ไว้ในอาหารประจำวันเพื่อป้องกันโรคร้ายแรงและปรับปรุงการทำงานของอวัยวะและระบบภายใน ดังนั้นจึงจำเป็นต้องบริโภคผลิตภัณฑ์ที่มีฟอสเฟตเป็นประจำซึ่งให้ผลการรักษาและป้องกันที่ยั่งยืนในร่างกายของทุกคน ทุกคนรู้จักชื่อของส่วนผสมอาหารดังกล่าวและมีดังต่อไปนี้:

• ชีสแข็ง
• วอลนัท, ถั่วลิสง;
• ถั่ว, พืชตระกูลถั่ว;
• อาหารทะเลเกือบทั้งหมด
• ผลิตภัณฑ์ปลา
• เมล็ดทานตะวัน;
• น้ำมันกลั่น;
• คาเวียร์ปลาสเตอร์เจียน;
• จมูกข้าวสาลี

แคลเซียมฟอสเฟตในอาหารดังกล่าวไม่ก่อให้เกิดภัยคุกคามต่อสุขภาพของมนุษย์ คุณต้องระวังสารเคมีที่ได้รับในห้องปฏิบัติการให้มากขึ้น เลือกอาหารประจำวันเพื่อให้ไม่เพียงแต่น่าพึงพอใจเท่านั้น แต่ยังสมดุลอีกด้วย อย่าลืมรวมแคลเซียมฟอสเฟตด้วย ร่างกายต้องการแคลเซียมและฟอสฟอรัสเท่ากันเป็นพื้นฐานของระบบกล้ามเนื้อและกระดูกและอุปกรณ์เอ็น

วัตถุเจือปนอาหาร E341

อนุญาตให้บริโภคฟอสเฟตในผลิตภัณฑ์อาหารได้ แต่ในปริมาณที่พอเหมาะ - ก็มีส่วนประกอบที่เป็นอันตรายอยู่ด้วย สารประกอบอนินทรีย์ที่ระบุจะถูกดูดซับเข้าไปในระบบทางเดินอาหารของร่างกายโดยต้องรับประทานในปริมาณที่จำกัดอย่างเคร่งครัด วัตถุเจือปนอาหาร E341 สามารถใช้เป็นหัวเชื้อ สารควบคุมความเป็นกรดของอาหาร สารต้านอนุมูลอิสระ และสารเคลือบหลุมร่องฟันสำหรับอาหารแต่ละจาน อาหารฟอสเฟตสามารถใช้ในการผลิตชีสแปรรูป นมผงและนมข้น และครีม พวกเขาผูกส่วนประกอบของจานและทำให้มันมีความสม่ำเสมอสม่ำเสมอ

ผลต่อร่างกาย E341

เป็นการดีกว่าที่จะไม่ใช้แคลเซียมฟอสเฟตที่ผลิตในทางเทคนิคในอาหารมันเป็นวัตถุดิบสำหรับการเกษตรและอุตสาหกรรม แต่ห้ามรับประทานวัตถุเจือปนอาหารในปริมาณที่กำหนดอย่างเคร่งครัด E341 มีผลดีต่อร่างกายในการสร้างและเสริมสร้างเนื้อเยื่อกระดูกสำหรับฟันที่เป็นโรค (ป้องกันกระบวนการสลายตัวของเคลือบฟัน) แม้ในองค์ประกอบของยาปฏิชีวนะบางชนิดสารประกอบอนินทรีย์นี้ยังมีอำนาจเหนือกว่าซึ่งภายใต้สภาวะปกติจะไม่ละลาย แต่ช่วยเพิ่มผลการรักษาโดยรวม