แมกนีเซียม สมการของปฏิกิริยาการเผาไหม้ ลักษณะเฉพาะคุณสมบัติทางเคมีของโลหะ Be, Mg และอัลคาไลน์เอิร์ท ปฏิกิริยากับแอมโมเนียมคาร์บอเนต

กลุ่มการวิเคราะห์ที่ 4 ได้แก่ แคตไอออน Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+

ไฮดรอกไซด์ของไอออนบวกกลุ่ม IV จะไม่ละลายในสารละลายอัลคาไลและแอมโมเนียส่วนเกิน พวกมันถูกตกตะกอนในเชิงปริมาณด้วยสารละลาย NaOH ที่มากเกินไปต่อหน้าไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ซึ่งเป็นตัวทำปฏิกิริยากลุ่มสำหรับไอออนของกลุ่มนี้ แคตไอออนทั้งหมดจะเกิดเป็นฟอสเฟต ออกซาเลต และซัลไฟด์ที่ละลายได้ไม่ดี (ยกเว้น Mg 2+) Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์

ปฏิกิริยาของแมกนีเซียมไอออน

ปฏิกิริยากับด่าง

ด่างกัดกร่อนก่อให้เกิดตะกอนเจลาตินัสสีขาวของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ละลายได้ในกรดและเกลือแอมโมเนียม แต่ไม่ละลายในด่างส่วนเกิน

ปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำเอ็น.เอช. 3 .

แอมโมเนียที่มีแมกนีเซียมไอออนก่อให้เกิดการตกตะกอนของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์:

มก. 2+ + 2NH 3 ˙ เอช 2 โอ = มก.(OH) 2  + 2NH 4 + ,

ซึ่งไม่ได้ชำระให้สมบูรณ์ เมื่อมีเกลือแอมโมเนียม การแยกตัวของ NH 3 ˙ H 2 O ลดลงมากจนความเข้มข้นของ OH – ไอออนจะน้อยกว่าที่จำเป็นเพื่อให้เกินความสามารถในการละลายได้ Mg(OH) 2 กล่าวอีกนัยหนึ่ง NH 4 Cl และ NH 3 ก่อให้เกิดสารละลายบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH = 8.3 โดยที่แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ไม่ตกตะกอน

3. ปฏิกิริยากับโซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต

MgCl 2 + นา 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

แมกนีเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟตเป็นตะกอนอสัณฐานสีขาว ละลายได้ในกรดแร่ และเมื่อถูกความร้อนในกรดอะซิติก

การดำเนินการปฏิกิริยา: เมื่อทำปฏิกิริยาต่อหน้า NH 3 ˙ H 2 O และ NH 4 Cl ตกตะกอนผลึกสีขาวของแมกนีเซียมและแอมโมเนียมฟอสเฟต ใส่เกลือแมกนีเซียม (งาน) 3-4 หยดลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายแอมโมเนียจนขุ่นเล็กน้อย เติมสารละลาย NH 4 Cl จนกระทั่งละลาย และเติมสารละลาย Na 2 HPO 4 2-3 หยด หลอดทดลองคือ เย็นลงด้านล่าง น้ำเย็นโดยการถูแท่งแก้วกับผนังด้านในของหลอดทดลอง เมื่อมีแมกนีเซียมไอออน ผลึกสีขาวจะตกตะกอนเมื่อเวลาผ่านไป:

MgCl 2 + นา 2 HPO 4 + NH 3 ˙ เอช 2 โอ = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

ปฏิกิริยายังสามารถดำเนินการเป็นปฏิกิริยาไมโครคริสตัลสโคปิกได้ เกลือแมกนีเซียมหยดหนึ่ง (งาน) หยด NH 4 Cl ลงบนสไลด์แก้วเก็บไว้เหนือขวดด้วยสารละลายเข้มข้น NH 3 (หยดลง) ผลึกแห้ง Na 2 HPO 4 · 12H 2 O ถูกเพิ่มเข้าไปและหลังจากนั้นหนึ่งนาที ผลึกของ MgNH 4 PO 4 จะถูกสังเกตในรูปแบบของเดนไดรต์ (ใบ) ภายใต้กล้องจุลทรรศน์

ปฏิกิริยากับแอมโมเนียมคาร์บอเนต

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

ตะกอนจะละลายได้ในน้ำเล็กน้อยและก่อตัวที่ pH > 9 เท่านั้น สามารถละลายได้ในเกลือแอมโมเนียม ซึ่งสามารถอธิบายได้ขึ้นอยู่กับสมดุลต่อไปนี้: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2มก. 2+ + 2OH – + CO 3 2–

เมื่อมีการแนะนำ NH 4 Cl การแยกตัวจะเกิดขึ้น NH 4 Cl  NH 4 + + Cl – . NH 4 + ไอออนจับกับไฮดรอกไซด์ไอออนเพื่อสร้างสารประกอบที่แยกตัวออกต่ำ NH 3 ˙ H 2 O ซึ่งเป็นผลมาจากความเข้มข้นของ OH – ไอออนลดลงและไม่บรรลุผลและตะกอนจะละลาย

5. ปฏิกิริยากับ 8-ไฮดรอกซีควิโนลีน

8-hydroxyquinoline ในตัวกลางแอมโมเนียที่ pH 9.5–12.7 ก่อให้เกิดแมกนีเซียมไอออนซึ่งเป็นผลึกผลึกสีเหลืองแกมเขียวของเกลือในคอมเพล็กซ์ของแมกนีเซียม oxyquinolate Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O:

มก. 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

ตะกอนสามารถละลายได้ในกรดอะซิติกและกรดแร่ แคตไอออนของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธไม่รบกวนปฏิกิริยา

การดำเนินการปฏิกิริยา: สำหรับสารละลายทดสอบ 3-4 หยด ให้เติมสารละลายฟีนอล์ฟทาลีน 2 หยดและสารละลายแอมโมเนีย 2 โมลาร์ทีละหยดจนกระทั่งสีชมพูปรากฏขึ้น เนื้อหาของหลอดทดลองจะถูกทำให้ร้อนจนเดือดและเติมสารละลายแอลกอฮอล์ 5% ของ 8-ไฮดรอกซีควิโนลีน 4-5 หยด เมื่อมีแมกนีเซียมจะเกิดตะกอนสีเหลืองแกมเขียว ปฏิกิริยาไม่ถูกรบกวนโดยอัลคาไลน์และ โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ.

ให้กับครอบครัว ธาตุอัลคาไลน์เอิร์ธได้แก่ แคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม D.I. Mendeleev รวมแมกนีเซียมไว้ในตระกูลนี้ ธาตุอัลคาไลน์เอิร์ธถูกเรียกเพราะไฮดรอกไซด์ของพวกมัน เช่น ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล สามารถละลายได้ในน้ำ กล่าวคือ พวกมันเป็นด่าง “...พวกมันถูกเรียกว่าเป็นดินเพราะในธรรมชาติพวกมันถูกพบในสถานะของสารประกอบที่ก่อตัวเป็นมวลดินที่ไม่ละลายน้ำ และพวกมันเองในรูปของออกไซด์ RO จะมีลักษณะเป็นดิน” Mendeleev อธิบายใน “ความรู้พื้นฐานทางเคมี” ”

ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบของกลุ่ม IIa

โลหะของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II มีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอก ns² และเป็นองค์ประกอบ s

บริจาคเวเลนซ์อิเล็กตรอนสองตัวได้อย่างง่ายดาย และในสารประกอบทั้งหมดมีสถานะออกซิเดชันที่ +2

สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง

กิจกรรมของโลหะและความสามารถในการรีดิวซ์เพิ่มขึ้นในชุด: Be–Mg–Ca–Sr–Ba

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทประกอบด้วยแคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม ซึ่งมักมีแมกนีเซียมน้อยกว่า

เบริลเลียมมีคุณสมบัติใกล้เคียงกับอลูมิเนียมมากที่สุด

คุณสมบัติทางกายภาพของสารเชิงเดี่ยว

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (เมื่อเทียบกับโลหะอัลคาไล) มีอุณหภูมิสูงกว่า และจุดเดือด ศักย์ไฟฟ้าไอออไนเซชัน ความหนาแน่นและความแข็ง

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท + Be

1. ปฏิกิริยากับน้ำ

ภายใต้สภาวะปกติ พื้นผิวของ Be และ Mg ถูกปกคลุมด้วยฟิล์มเฉื่อยออกไซด์ ดังนั้นจึงทนทานต่อน้ำ ในทางตรงกันข้าม Ca, Sr และ Ba ละลายในน้ำให้เกิดเป็นด่าง:

มก. + 2H 2 O – t° → มก.(OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2. ปฏิกิริยากับออกซิเจน

โลหะทั้งหมดเกิดออกไซด์ RO, แบเรียมเปอร์ออกไซด์ - BaO 2:

2มก. + โอ 2 → 2มกโอ

บา + โอ 2 → บาโอ 2

3. พวกมันก่อตัวเป็นสารประกอบไบนารี่กับอโลหะอื่น ๆ :

Be + Cl 2 → BeCl 2 (เฮไลด์)

Ba + S → BaS (ซัลไฟด์)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (ไนไตรด์)

Ca + H 2 → CaH 2 (ไฮไดรด์)

Ca + 2C → CaC 2 (คาร์ไบด์)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (ฟอสไฟด์)

เบริลเลียมและแมกนีเซียมทำปฏิกิริยาค่อนข้างช้ากับอโลหะ

4. โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดละลายในกรด:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (เจือจาง) → MgSO 4 + H 2

5. เบริลเลียมละลายเข้าไป สารละลายที่เป็นน้ำด่าง:

เป็น + 2NaOH + 2H 2 O → นา 2 + H 2

6. สารประกอบระเหยของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธทำให้เปลวไฟมีสีที่มีลักษณะเฉพาะ:

สารประกอบแคลเซียมมีสีแดงอิฐ สารประกอบสตรอนเทียมมีสีแดงเลือดนก และสารประกอบแบเรียมมีสีเขียวอมเหลือง

เบริลเลียมก็เหมือนกับลิเธียมซึ่งเป็นหนึ่งในองค์ประกอบ s อิเล็กตรอนตัวที่สี่ที่ปรากฏในอะตอม Be ถูกวางไว้ในวงโคจร 2s พลังงานไอออไนเซชันของเบริลเลียมสูงกว่าลิเธียมเนื่องจากมีประจุนิวเคลียร์สูงกว่า ในฐานที่แข็งแรงจะเกิดเบริลเลทไอออน BeO 2-2 ดังนั้นเบริลเลียมจึงเป็นโลหะ แต่สารประกอบของมันคือแอมโฟเทอริก เบริลเลียมถึงแม้จะเป็นโลหะ แต่ก็มีอิเล็กโทรโพซิทีฟน้อยกว่าลิเธียมอย่างมาก

พลังงานไอออไนเซชันสูงของอะตอมเบริลเลียมแตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจากองค์ประกอบอื่นๆ ของกลุ่มย่อย PA (โลหะแมกนีเซียมและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ) เคมีของมันมีความคล้ายคลึงกับอะลูมิเนียมเป็นส่วนใหญ่ (ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยง) ดังนั้นนี่คือองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกในสารประกอบซึ่งองค์ประกอบพื้นฐานยังคงมีอำนาจเหนือกว่า

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของ Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 เมื่อเปรียบเทียบกับโซเดียมมีคุณสมบัติที่สำคัญอย่างหนึ่ง: อิเล็กตรอนตัวที่สิบสองถูกวางไว้ในวงโคจร 2s โดยมี 1e - อยู่แล้ว

แมกนีเซียมและแคลเซียมไอออนเป็นองค์ประกอบที่ไม่สามารถทดแทนได้ในชีวิตของเซลล์ใดๆ ต้องกำหนดอัตราส่วนในร่างกายอย่างเคร่งครัด แมกนีเซียมไอออนเกี่ยวข้องกับกิจกรรมของเอนไซม์ (เช่นคาร์บอกซิเลส) แคลเซียมในการสร้างโครงกระดูกและเมแทบอลิซึม การเพิ่มระดับแคลเซียมช่วยเพิ่มการดูดซึมอาหาร แคลเซียมกระตุ้นและควบคุมการทำงานของหัวใจ ส่วนเกินของมันจะเพิ่มกิจกรรมของหัวใจอย่างรวดเร็ว แมกนีเซียมมีบทบาทในการต่อต้านแคลเซียม การแนะนำของไอออน Mg 2+ ใต้ผิวหนังทำให้เกิดการระงับความรู้สึกโดยไม่มีการกระตุ้นเป็นระยะเวลาหนึ่ง อัมพาตของกล้ามเนื้อ เส้นประสาท และหัวใจ การเข้าไปในบาดแผลในรูปของโลหะทำให้เกิดกระบวนการเป็นหนองที่ไม่หายในระยะยาว แมกนีเซียมออกไซด์ในปอดทำให้เกิดอาการที่เรียกว่าไข้หล่อ การสัมผัสผิวหนังบ่อยครั้งด้วยสารประกอบจะทำให้เกิดโรคผิวหนังได้ เกลือแคลเซียมที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์คือ CaSO 4 sulfate และ CaCL 2 คลอไรด์ อันแรกใช้สำหรับเฝือกปูนปลาสเตอร์และอันที่สองใช้สำหรับการฉีดยาเข้าเส้นเลือดดำและเป็นยาภายใน ช่วยต่อสู้กับอาการบวม อักเสบ ภูมิแพ้ และบรรเทาอาการกระตุก ของระบบหัวใจและหลอดเลือด,ช่วยให้การแข็งตัวของเลือดดีขึ้น

สารประกอบแบเรียมทั้งหมด ยกเว้น BaSO 4 เป็นพิษ พวกเขาทำให้เกิดโรคเยื่อหุ้มสมองอักเสบโดยมีความเสียหายต่อสมองน้อย, ความเสียหายต่อกล้ามเนื้อหัวใจเรียบ, อัมพาตและในปริมาณมาก - การเปลี่ยนแปลงความเสื่อมตับ. ในขนาดเล็ก สารประกอบแบเรียมจะกระตุ้นการทำงานของไขกระดูก

เมื่อนำสารประกอบสตรอนเซียมเข้าไปในกระเพาะอาหาร จะทำให้ท้องไส้ปั่นป่วน อัมพาตและอาเจียนเกิดขึ้น อาการของรอยโรคจะคล้ายกับรอยโรคจากเกลือแบเรียม แต่เกลือสตรอนเซียมมีพิษน้อยกว่า สิ่งที่น่ากังวลเป็นพิเศษคือการปรากฏตัวในร่างกายของไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของสตรอนเทียม 90 ซีเนียร์ มันถูกขับออกจากร่างกายช้ามาก และครึ่งชีวิตที่ยาวนานและการออกฤทธิ์ที่ยาวนานอาจทำให้เกิดการเจ็บป่วยจากรังสีได้

เรเดียมเป็นอันตรายต่อร่างกายเนื่องจากมีรังสีและมีครึ่งชีวิตมาก (T 1/2 = 1,617 ปี) ในขั้นต้น หลังจากการค้นพบและการผลิตเกลือเรเดียมในรูปแบบบริสุทธิ์ไม่มากก็น้อย ก็เริ่มมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการส่องกล้องรักษาเนื้องอก และบางชนิด โรคร้ายแรง. ปัจจุบันนี้ เมื่อมีวัสดุอื่นๆ เข้าถึงได้มากขึ้นและราคาถูกกว่า การใช้เรเดียมในทางการแพทย์จึงหยุดลงในทางปฏิบัติ ในบางกรณี ใช้ในการผลิตเรดอนและเป็นสารเติมแต่งให้กับปุ๋ยแร่

ในอะตอมแคลเซียม การเติมออร์บิทัล 4s เสร็จสมบูรณ์ เมื่อรวมกับโพแทสเซียมจะเกิดเป็นคู่ขององค์ประกอบ s ของช่วงที่สี่ แคลเซียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสที่ค่อนข้างแรง แคลเซียมซึ่งเป็นโลหะที่มีฤทธิ์น้อยที่สุดในบรรดาโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทมีพันธะไอออนิกในสารประกอบ

ตามลักษณะของมันสตรอนเซียมมีตำแหน่งตรงกลางระหว่างแคลเซียมและแบเรียม

คุณสมบัติของแบเรียมใกล้เคียงกับคุณสมบัติของโลหะอัลคาไลมากที่สุด

เบริลเลียมและแมกนีเซียมมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะผสม เบริลเลียมบรอนซ์เป็นโลหะผสมยืดหยุ่นของทองแดงที่มีเบริลเลียม 0.5-3% โลหะผสมการบิน (ความหนาแน่น 1.8) มีแมกนีเซียม 85-90% (“อิเล็กตรอน”) เบริลเลียมแตกต่างจากโลหะกลุ่ม IIA อื่น ๆ - มันไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนและน้ำ แต่จะละลายในด่างเพราะมันก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก:

เป็น+H 2 O+2NaOH=นา 2 +H 2

แมกนีเซียมทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับไนโตรเจน:

3 มก. + ยังไม่มีข้อความ 2 = มก. 3 ไม่มี 2

ตารางแสดงความสามารถในการละลายของไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบกลุ่ม II

ปัญหาทางเทคนิคแบบดั้งเดิม - ความกระด้างของน้ำเกี่ยวข้องกับการมีไอออน Mg 2+ และ Ca 2+ อยู่ในนั้น จากไฮโดรคาร์บอเนตและซัลเฟตบนผนังของหม้อไอน้ำร้อนและท่อด้วย น้ำร้อนแมกนีเซียมและแคลเซียมคาร์บอเนตและแคลเซียมซัลเฟตตกตะกอน โดยเฉพาะอย่างยิ่งรบกวนการทำงานของเครื่องกลั่นในห้องปฏิบัติการ

องค์ประกอบ S ในสิ่งมีชีวิตมีความสำคัญ ฟังก์ชั่นทางชีวภาพ. ตารางแสดงเนื้อหา

ของเหลวภายนอกเซลล์มีโซเดียมไอออนมากกว่าเซลล์ภายในถึง 5 เท่า สารละลายไอโซโทนิก (“ของเหลวทางสรีรวิทยา”) ประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 0.9% ใช้สำหรับการฉีดล้างบาดแผลและตา ฯลฯ สารละลายไฮเปอร์โทนิก (โซเดียมคลอไรด์ 3-10%) ใช้เป็นโลชั่นในการรักษาบาดแผลที่เป็นหนอง (“ ดึง " หนอง) โพแทสเซียมไอออนในร่างกาย 98% พบภายในเซลล์ และเพียง 2% ในของเหลวนอกเซลล์ บุคคลต้องการโพแทสเซียม 2.5-5 กรัมต่อวัน แอปริคอตแห้ง 100 กรัมมีโพแทสเซียมมากถึง 2 กรัม มันฝรั่งทอด 100 กรัม มีโพแทสเซียมมากถึง 0.5 กรัม ATP และ ADP มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาของเอนไซม์ในเซลล์ในรูปของแมกนีเซียมเชิงซ้อน

ในแต่ละวัน เราต้องการแมกนีเซียม 300-400 มก. มันเข้าสู่ร่างกายด้วยขนมปัง (แมกนีเซียม 90 มก. ต่อขนมปัง 100 กรัม) ธัญพืช (ข้าวโอ๊ต 100 กรัมมีแมกนีเซียมสูงถึง 115 มก.) และถั่ว (แมกนีเซียมสูงถึง 230 มก. ต่อถั่ว 100 กรัม) นอกเหนือจากการสร้างกระดูกและฟันโดยใช้ไฮดรอกซีอะพาไทต์ Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2 แล้ว แคลเซียมไอออนบวกยังมีส่วนร่วมในการแข็งตัวของเลือด การส่งกระแสประสาท และการหดตัวของกล้ามเนื้อ ผู้ใหญ่ควรได้รับแคลเซียมประมาณ 1 กรัมต่อวัน ฮาร์ดชีส 100 กรัมมีแคลเซียม 750 มก. นม 100 กรัม - แคลเซียม 120 มก. ในกะหล่ำปลี 100 กรัม - มากถึง 50 มก.

วิทยาศาสตร์ที่ศึกษาองค์ประกอบเหล่านี้คือเคมี ตารางธาตุซึ่งเราสามารถศึกษาวิทยาศาสตร์นี้ได้แสดงให้เราเห็นว่ามีโปรตอนและนิวตรอนสิบสองอยู่ในอะตอมแมกนีเซียม ค่านี้สามารถกำหนดได้ด้วยเลขอะตอม (เท่ากับจำนวนโปรตอน และจะมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันหากเป็นอะตอมที่เป็นกลางไม่ใช่ไอออน)

คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียมยังได้รับการศึกษาทางเคมีด้วย ตารางธาตุยังจำเป็นต่อการพิจารณา เนื่องจากตารางธาตุจะแสดงให้เราเห็นความจุของธาตุ (นิ้ว ในกรณีนี้มันเท่ากับสอง) ขึ้นอยู่กับกลุ่มที่อะตอมนั้นอยู่ นอกจากนี้ยังสามารถใช้เพื่อค้นหาอะไร มวลฟันกรามแมกนีเซียมคือยี่สิบสี่ นั่นคือโลหะหนึ่งโมลมีน้ำหนักยี่สิบสี่กรัม สูตรของแมกนีเซียมนั้นง่ายมาก - ไม่ประกอบด้วยโมเลกุล แต่เป็นอะตอมที่รวมกันด้วยโครงตาข่ายคริสตัล

ลักษณะของแมกนีเซียมจากมุมมองของฟิสิกส์

เช่นเดียวกับโลหะทุกชนิด ยกเว้นปรอท สารประกอบนี้มีสถานะการรวมตัวที่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติ มีสีเทาอ่อนมีความแวววาวเป็นพิเศษ โลหะนี้มีความแข็งแรงค่อนข้างสูง ลักษณะทางกายภาพของแมกนีเซียมไม่ได้จบเพียงแค่นั้น

พิจารณาจุดหลอมเหลวและจุดเดือด อันแรกมีค่าเท่ากับหกร้อยห้าสิบองศาเซลเซียส อันที่สองคือหนึ่งพันเก้าสิบองศาเซลเซียส เราสามารถสรุปได้ว่านี่เป็นโลหะที่หลอมละลายได้พอสมควร นอกจากนี้ยังเบามาก: ความหนาแน่นคือ 1.7 g/cm3

แมกนีเซียม. เคมี

เมื่อทราบลักษณะทางกายภาพของสารนี้แล้วคุณสามารถไปยังส่วนที่สองของคุณลักษณะได้ โลหะนี้มีฤทธิ์ปานกลาง สิ่งนี้สามารถเห็นได้จากชุดโลหะไฟฟ้าเคมี - ยิ่งมีความเฉื่อยมากเท่าไรก็ยิ่งอยู่ทางขวามากขึ้นเท่านั้น แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในกลุ่มแรกทางด้านซ้าย ให้เราพิจารณาตามลำดับว่ามันทำปฏิกิริยากับสารอะไรและเกิดขึ้นได้อย่างไร

ด้วยความเรียบง่าย

ซึ่งรวมถึงโมเลกุลที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีเพียงองค์ประกอบเดียว ซึ่งรวมถึงออกซิเจน ฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์ และอื่นๆ อีกมากมาย ก่อนอื่น เรามาดูปฏิกิริยาระหว่างกันกับออกซิเจนกันก่อน มันเรียกว่าการเผาไหม้ ในกรณีนี้จะเกิดออกไซด์ของโลหะนี้ขึ้น ถ้าเราเผาแมกนีเซียมสองโมล และใช้ออกซิเจนหนึ่งโมล เราจะได้ออกไซด์สองโมล สมการของปฏิกิริยานี้เขียนได้ดังนี้ 2Mg + O 2 = 2MgO นอกจากนี้ เมื่อแมกนีเซียมเผาไหม้ในที่โล่ง ไนไตรด์ของมันก็จะเกิดขึ้นเช่นกัน เนื่องจากโลหะนี้ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนที่มีอยู่ในบรรยากาศพร้อมกัน

เมื่อแมกนีเซียมถูกเผาสามโมล ไนโตรเจนหนึ่งโมลจะถูกใช้ไป และผลลัพธ์ที่ได้คือไนไตรด์ของโลหะที่เป็นปัญหาหนึ่งโมล สมการของปฏิกิริยาเคมีประเภทนี้สามารถเขียนได้ดังนี้ 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

นอกจากนี้ แมกนีเซียมยังสามารถทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาอื่นๆ เช่น ฮาโลเจนได้ การโต้ตอบกับสิ่งเหล่านี้เกิดขึ้นเฉพาะในกรณีที่ส่วนประกอบได้รับความร้อนถึงอุณหภูมิที่สูงมาก ในกรณีนี้จะเกิดปฏิกิริยาการเติม ฮาโลเจนประกอบด้วยสารง่าย ๆ ดังต่อไปนี้: คลอรีน ไอโอดีน โบรมีน ฟลูออรีน และปฏิกิริยาจะถูกตั้งชื่อตาม: คลอรีน, ไอโอดิเนชัน, โบรมีน, ฟลูออริเนชัน ดังที่คุณอาจเดาได้ ผลจากปฏิกิริยาดังกล่าว เราจึงสามารถได้รับแมกนีเซียมคลอไรด์ ไอโอไดด์ โบรไมด์ และฟลูออไรด์ ตัวอย่างเช่น ถ้าเราเอาแมกนีเซียมหนึ่งโมลกับไอโอดีนในปริมาณเท่ากัน เราก็จะได้ไอโอไดด์ของโลหะนี้หนึ่งโมล ปฏิกิริยาเคมีนี้สามารถแสดงออกได้โดยใช้ สมการต่อไปนี้: มก. + ฉัน 2 = มก. ไอ 2 การทำคลอรีนดำเนินการตามหลักการเดียวกัน นี่คือสมการปฏิกิริยา: Mg + Cl 2 = MgCl 2

นอกจากนี้โลหะรวมทั้งแมกนีเซียมยังทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสและซัลเฟอร์อีกด้วย ในกรณีแรกคุณสามารถได้รับฟอสไฟด์ในส่วนที่สอง - ซัลไฟด์ (อย่าสับสนกับฟอสเฟตและซัลเฟต!) หากคุณใช้แมกนีเซียมสามโมล ให้เติมฟอสฟอรัสสองโมลลงไปแล้วให้ความร้อนจนถึงอุณหภูมิที่ต้องการ จะเกิดฟอสไฟด์ของโลหะที่เป็นปัญหาหนึ่งโมล สมการของอันนี้ ปฏิกิริยาเคมีมีลักษณะดังนี้: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2 ในทำนองเดียวกัน หากคุณผสมแมกนีเซียมและซัลเฟอร์ในสัดส่วนฟันกรามเท่ากันแล้วจึงสร้าง เงื่อนไขที่จำเป็นเช่น อุณหภูมิสูงเราได้ซัลไฟด์ของโลหะนี้ สมการของปฏิกิริยาทางเคมีสามารถเขียนได้ดังนี้ Mg + S = MgS เราจึงดูปฏิกิริยาของโลหะนี้กับสารธรรมดาอื่นๆ แต่ลักษณะทางเคมีของแมกนีเซียมไม่ได้จบเพียงแค่นั้น

ปฏิกิริยากับสารประกอบเชิงซ้อน

สารเหล่านี้ได้แก่ น้ำ เกลือ และกรด กับ กลุ่มที่แตกต่างกันโลหะมีปฏิกิริยาต่างกัน ลองดูทุกอย่างตามลำดับ

แมกนีเซียมและน้ำ

เมื่อโลหะที่กำหนดมีปฏิกิริยากับโลหะที่พบมากที่สุด สารประกอบเคมีบนโลกออกไซด์และไฮโดรเจนจะเกิดขึ้นในรูปของก๊าซที่มีความมีคม กลิ่นอันไม่พึงประสงค์. ในการทำปฏิกิริยาประเภทนี้ ส่วนประกอบต่างๆ จะต้องได้รับความร้อนด้วย หากคุณผสมแมกนีเซียมกับน้ำหนึ่งโมล คุณจะได้ออกไซด์และไฮโดรเจนในปริมาณเท่ากัน สมการปฏิกิริยาเขียนดังนี้: Mg + H 2 O = MgO + H 2

ปฏิกิริยากับกรด

เช่นเดียวกับโลหะที่เกิดปฏิกิริยาอื่นๆ แมกนีเซียมสามารถแทนที่อะตอมไฮโดรเจนจากสารประกอบของมันได้ กระบวนการประเภทนี้เรียกว่า ในกรณีเช่นนี้ อะตอมของโลหะจะเข้ามาแทนที่อะตอมของไฮโดรเจน และเกิดเกลือขึ้นซึ่งประกอบด้วยแมกนีเซียม (หรือองค์ประกอบอื่น) และกรดตกตะกอน ตัวอย่างเช่น หากคุณนำแมกนีเซียมหนึ่งโมลมาบวกเข้ากับสองโมล ก็จะเกิดคลอไรด์ของโลหะหนึ่งโมลและไฮโดรเจนในปริมาณเท่ากัน สมการปฏิกิริยาจะมีลักษณะดังนี้: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2

ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ

เราได้อธิบายไปแล้วว่าเกลือก่อตัวขึ้นจากกรดได้อย่างไร แต่ลักษณะเฉพาะของแมกนีเซียมในมุมมองทางเคมียังบ่งบอกถึงการพิจารณาถึงปฏิกิริยาของมันกับเกลือด้วย ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาระหว่างกันจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อโลหะที่มีอยู่ในเกลือมีฤทธิ์น้อยกว่าแมกนีเซียมเท่านั้น ตัวอย่างเช่น หากเราใช้แมกนีเซียมและคอปเปอร์ซัลเฟตหนึ่งโมล เราจะได้ซัลเฟตของโลหะที่ต้องการและทองแดงบริสุทธิ์ในอัตราส่วนโมลที่เท่ากัน สมการของปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถเขียนได้ดังนี้ Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu นี่คือจุดที่คุณสมบัติการบูรณะของแมกนีเซียมเข้ามามีบทบาท

การใช้โลหะชนิดนี้

เนื่องจากมีความเหนือกว่าอะลูมิเนียมหลายประการ - มีน้ำหนักเบากว่าประมาณสามเท่า แต่ในขณะเดียวกันก็แข็งแกร่งกว่าสองเท่าจึงใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ ประการแรก นี่คืออุตสาหกรรมเครื่องบิน โลหะผสมที่มีแมกนีเซียมเป็นส่วนประกอบหลักได้รับความนิยมอันดับหนึ่งในบรรดาวัสดุทั้งหมดที่ใช้ นอกจากนี้ยังนำมาใช้ใน อุตสาหกรรมเคมีเป็นตัวรีดิวซ์สำหรับการสกัดโลหะบางชนิดออกจากสารประกอบ เนื่องจากแมกนีเซียมจะผลิตแฟลชที่ทรงพลังมากเมื่อถูกเผา จึงใช้ในอุตสาหกรรมทหารเพื่อผลิตพลุสัญญาณ กระสุนที่มีสัญญาณรบกวนแฟลช ฯลฯ

การได้รับแมกนีเซียม

วัตถุดิบหลักสำหรับสิ่งนี้คือคลอไรด์ของโลหะที่เป็นปัญหา ทำได้โดยอิเล็กโทรไลซิส

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแคตไอออนของโลหะที่กำหนด

นี่เป็นขั้นตอนพิเศษที่ออกแบบมาเพื่อพิจารณาว่ามีไอออนของสารอยู่หรือไม่ เพื่อทดสอบสารละลายสำหรับการมีอยู่ของสารประกอบแมกนีเซียม คุณสามารถเพิ่มโพแทสเซียมหรือโซเดียมคาร์บอเนตลงไปได้ เป็นผลให้เกิดตะกอนสีขาวซึ่งละลายในกรดได้ง่าย

โลหะนี้สามารถพบได้ในธรรมชาติที่ไหน?

องค์ประกอบทางเคมีนี้ค่อนข้างพบได้ทั่วไปในธรรมชาติ เปลือกโลกเกือบสองเปอร์เซ็นต์ประกอบด้วยโลหะนี้ พบได้ในแร่ธาตุหลายชนิด เช่น คาร์นัลไลท์ แมกนีไซต์ โดโลไมต์ แป้งโรยตัว และแร่ใยหิน สูตรของแร่ชนิดแรกมีลักษณะดังนี้ KCl.MgCl 2 .6H 2 O มีลักษณะเป็นผลึกสีน้ำเงิน สีชมพูอ่อน สีแดงจางลง เหลืองอ่อน หรือโปร่งใส

Magnesite เป็นสูตรทางเคมี - MgCO 3 มีสีขาว แต่อาจมีสีเทาน้ำตาลหรือเหลืองขึ้นอยู่กับสิ่งสกปรก โดโลไมต์มีดังต่อไปนี้ สูตรเคมี: MgCO 3 .CaCO 3 . เป็นแร่ที่มีสีเทาอมเหลืองหรือเป็นแร่ที่มีความแวววาวคล้ายแก้ว

แป้งและแร่ใยหินมีสูตรที่ซับซ้อนกว่า: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O และ 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O ตามลำดับ เนื่องจากทนความร้อนได้สูง จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม นอกจากนี้ยังมีแมกนีเซียมรวมอยู่ด้วย องค์ประกอบทางเคมีเซลล์และโครงสร้างของหลายๆ อินทรียฺวัตถุ. เราจะดูรายละเอียดเพิ่มเติมนี้

บทบาทของแมกนีเซียมต่อร่างกาย

องค์ประกอบทางเคมีนี้มีความสำคัญต่อทั้งพืชและสัตว์ แมกนีเซียมมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อร่างกายของพืช เช่นเดียวกับที่ธาตุเหล็กเป็นพื้นฐานของเฮโมโกลบินซึ่งจำเป็นต่อชีวิตของสัตว์ แมกนีเซียมก็เป็นองค์ประกอบหลักของคลอโรฟิลล์ หากไม่มีพืชก็ไม่สามารถดำรงอยู่ได้ เม็ดสีนี้เกี่ยวข้องกับกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสง ซึ่งในระหว่างนั้นสารอาหารจะถูกสังเคราะห์จากสารประกอบอนินทรีย์ในใบ

แมกนีเซียมยังจำเป็นต่อร่างกายของสัตว์อย่างมาก เศษส่วนมวลขององค์ประกอบย่อยในเซลล์นี้คือ 0.02-0.03% แม้ว่าเขาจะมีน้อยมาก แต่เขาแสดงได้ดีมาก ฟังก์ชั่นที่สำคัญ. ด้วยเหตุนี้จึงรักษาโครงสร้างของออร์แกเนลล์เช่นไมโตคอนเดรียซึ่งมีหน้าที่ในการหายใจของเซลล์และการสังเคราะห์พลังงานรวมถึงไรโบโซมซึ่งมีการสร้างโปรตีนที่จำเป็นสำหรับชีวิต นอกจากนี้ยังเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบทางเคมีของเอนไซม์หลายชนิดที่จำเป็นสำหรับการเผาผลาญภายในเซลล์และการสังเคราะห์ DNA

สำหรับร่างกายโดยรวม แมกนีเซียมจำเป็นต่อการเผาผลาญกลูโคส ไขมัน และกรดอะมิโนบางชนิด นอกจากนี้ด้วยความช่วยเหลือขององค์ประกอบการติดตามนี้สามารถส่งสัญญาณประสาทได้ นอกเหนือจากที่กล่าวมาทั้งหมด แมกนีเซียมที่เพียงพอในร่างกายจะช่วยลดความเสี่ยงของภาวะหัวใจวาย หัวใจวาย และโรคหลอดเลือดสมอง

อาการของเนื้อหาที่เพิ่มขึ้นและลดลงในร่างกายมนุษย์

การขาดแมกนีเซียมในร่างกายจะแสดงอาการพื้นฐานดังกล่าวเพิ่มขึ้น ความดันเลือดแดง, ความเหนื่อยล้าและประสิทธิภาพต่ำ, หงุดหงิดและนอนหลับไม่ดี, ความจำเสื่อม, เวียนศีรษะบ่อยครั้ง อาการคลื่นไส้, ชัก, นิ้วสั่น, สับสนอาจเกิดขึ้นได้ - นี่เป็นสัญญาณบ่งบอกอย่างมาก ลดระดับการบริโภคธาตุขนาดเล็กนี้จากอาหาร

การขาดแมกนีเซียมในร่างกายทำให้เกิดโรคทางเดินหายใจบ่อยครั้ง ความผิดปกติของระบบหัวใจและหลอดเลือด และโรคเบาหวานประเภท 2 ต่อไปเรามาดูปริมาณแมกนีเซียมในผลิตภัณฑ์กัน เพื่อหลีกเลี่ยงการขาดสารอาหาร คุณจำเป็นต้องรู้ว่าอาหารชนิดใดที่อุดมไปด้วยองค์ประกอบทางเคมีนี้ นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องคำนึงว่าอาการเหล่านี้หลายอย่างสามารถแสดงออกมาได้ในกรณีตรงกันข้าม - แมกนีเซียมส่วนเกินในร่างกายรวมถึงการขาดธาตุขนาดเล็กเช่นโพแทสเซียมและโซเดียม ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทบทวนอาหารของคุณอย่างรอบคอบและเข้าใจสาระสำคัญของปัญหาซึ่งทำได้ดีที่สุดด้วยความช่วยเหลือจากนักโภชนาการ

ดังที่ได้กล่าวไปแล้วองค์ประกอบนี้เป็นองค์ประกอบหลักของคลอโรฟิลล์ ดังนั้นคุณสามารถเดาได้ว่าส่วนใหญ่มีอยู่ในผักใบเขียว: คื่นฉ่าย, ผักชีฝรั่ง, ผักชีฝรั่ง, ดอกกะหล่ำและกะหล่ำปลีขาว, ผักกาดหอม ฯลฯ นอกจากนี้ยังมีธัญพืชหลายชนิดโดยเฉพาะบัควีทและลูกเดือยรวมถึงข้าวโอ๊ตและข้าวบาร์เลย์ นอกจากนี้ถั่วยังอุดมไปด้วยธาตุขนาดเล็กเช่นเม็ดมะม่วงหิมพานต์และ วอลนัทและถั่วลิสง เฮเซลนัท และอัลมอนด์ อีกด้วย จำนวนมากโลหะที่เป็นปัญหาพบได้ในพืชตระกูลถั่ว เช่น ถั่วและถั่วลันเตา

ส่วนใหญ่พบได้ในสาหร่าย เช่น ในสาหร่ายทะเล หากบริโภคผลิตภัณฑ์เหล่านี้ในปริมาณปกติ ร่างกายของคุณก็จะไม่ขาดโลหะที่กล่าวถึงในบทความนี้ หากคุณไม่มีโอกาสกินอาหารตามรายการข้างต้นเป็นประจำ วิธีที่ดีที่สุดคือซื้อผลิตภัณฑ์เสริมอาหารที่มีธาตุขนาดเล็กนี้ อย่างไรก็ตามก่อนที่จะทำเช่นนี้คุณควรปรึกษาแพทย์ของคุณอย่างแน่นอน

บทสรุป

แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในโลหะที่สำคัญที่สุดในโลก พบการใช้งานอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมต่างๆ มากมาย ตั้งแต่เคมีภัณฑ์ การบิน และการทหาร ยิ่งไปกว่านั้น มันมีความสำคัญมากจากมุมมองทางชีววิทยา หากไม่มีสิ่งนี้ การดำรงอยู่ของสิ่งมีชีวิตทั้งพืชและสัตว์ก็เป็นไปไม่ได้ ขอบคุณสิ่งนี้ องค์ประกอบทางเคมีกระบวนการที่ให้ชีวิตแก่โลกทั้งใบนั้นดำเนินไป - การสังเคราะห์ด้วยแสง

จากบทความนี้ คุณจะได้เรียนรู้ว่าแมกนีเซียมคืออะไรและเห็นปาฏิหาริย์ทางเคมีที่แท้จริง นั่นคือการเผาไหม้ของแมกนีเซียมในน้ำ!

ในศตวรรษที่ 17 ในเมือง Epsom ของอังกฤษ สารที่มีรสขมถูกแยกออกจากบ่อน้ำแร่ซึ่งมีฤทธิ์เป็นยาระบาย สารนี้กลายเป็นผลึกไฮเดรตของแมกนีเซียมซัลเฟตหรือ MgSO₄∙7H₂O เนื่องจากมีรสชาติเฉพาะตัว เภสัชกรจึงเรียกสารประกอบนี้ว่า "เกลือขม" ในปี ค.ศ. 1808 นักเคมีชาวอังกฤษ ฮัมฟรีย์ เดวี ได้ส่วนผสมของธาตุที่ 12 โดยใช้แมกนีเซียและปรอท สิบเอ็ดปีต่อมา นักเคมีชาวฝรั่งเศส อองตวน บุสซี ได้รับสารดังกล่าวโดยใช้แมกนีเซียมและโพแทสเซียมคลอไรด์ เพื่อลดแมกนีเซียม

แมกนีเซียมเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในเปลือกโลก สารประกอบแมกนีเซียมส่วนใหญ่พบได้ใน น้ำทะเล. องค์ประกอบนี้มีบทบาทสำคัญในชีวิตของมนุษย์สัตว์และ

เนื่องจากเป็นโลหะ แมกนีเซียมจึงไม่ได้ใช้ในรูปแบบบริสุทธิ์ แต่จะใช้เฉพาะในโลหะผสมเท่านั้น (เช่น กับไทเทเนียม) แมกนีเซียมช่วยให้คุณสร้างโลหะผสมที่มีน้ำหนักเบาเป็นพิเศษ

คุณสมบัติทางกายภาพของแมกนีเซียม

เป็นโลหะอ่อนและเหนียวมีสีเงินอ่อนพร้อมความแวววาวของโลหะที่มีลักษณะเฉพาะ

แมกนีเซียมถูกออกซิไดซ์โดยอากาศ และบนพื้นผิวฟิล์ม MgO ที่ค่อนข้างแรงจะถูกสร้างขึ้น ซึ่งช่วยปกป้องโลหะจากการกัดกร่อน

จุดหลอมเหลวของโลหะเงินคือ 650 °C และจุดเดือดคือ 1,091 °C

คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียม

โลหะนี้ถูกหุ้มด้วยฟิล์มป้องกันออกไซด์ หากถูกทำลาย แมกนีเซียมจะออกซิไดซ์ในอากาศอย่างรวดเร็ว ภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิ โลหะจะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนและอโลหะหลายชนิด แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำร้อนจนเกิดเป็นแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์เป็นตะกอน:

มก. + 2H₂O = มก.(OH)₂ + H₂

หากคุณจุดไฟเผาผงแมกนีเซียมในช้อนเคมีชนิดพิเศษบนเตาแก๊สแล้วจุ่มลงในน้ำ ผงจะเริ่มลุกไหม้รุนแรงขึ้น

ต่อไปนี้เป็นวิธีการ:

เนื่องจากไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาอย่างเข้มข้นจึงจะมาพร้อมกับมัน ในกรณีนี้จะเกิดแมกนีเซียมออกไซด์แล้วจึงเกิดไฮดรอกไซด์

แมกนีเซียมเป็นของ โลหะที่ใช้งานอยู่จึงทำปฏิกิริยารุนแรงกับกรด อย่างไรก็ตาม สิ่งนี้จะไม่เกิดขึ้นอย่างรุนแรงเท่ากับในกรณีของโพแทสเซียมโลหะอัลคาไล กล่าวคือ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นโดยไม่มีการจุดติดไฟ แต่ด้วยเสียงฟู่ที่มีลักษณะเฉพาะทำให้ฟองไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาอย่างแข็งขัน แม้ว่าฟองไฮโดรเจนจะยกโลหะขึ้น แต่ก็ไม่เบาพอที่จะลอยอยู่ได้

สมการสำหรับปฏิกิริยาของแมกนีเซียมและกรดไฮโดรคลอริก:

มก. + 2HCl = MgCl₂ +H₂

ที่อุณหภูมิสูงกว่า 600 °C แมกนีเซียมจะจุดไฟในอากาศ และเปล่งแสงที่สว่างจ้ามากไปทั่วสเปกตรัมเกือบทั้งหมด คล้ายกับดวงอาทิตย์

ความสนใจ! อย่าพยายามทำการทดลองเหล่านี้ซ้ำด้วยตัวเอง!

แสงแฟลชที่ทำให้ไม่เห็นสามารถทำร้ายดวงตาของคุณได้: คุณสามารถถูกไฟไหม้ที่เรตินา และในกรณีที่เลวร้ายที่สุดอาจทำให้สูญเสียการมองเห็น ดังนั้นประสบการณ์ดังกล่าวไม่เพียงแต่เป็นสิ่งที่สวยงามที่สุดเท่านั้น แต่ยังเป็นสิ่งที่อันตรายที่สุดด้วย ไม่แนะนำให้ทำการทดลองนี้โดยไม่มีแว่นตาดำป้องกันพิเศษ คุณจะพบกับการทดลองการเผาไหม้แมกนีเซียมที่สามารถทำได้อย่างปลอดภัยที่บ้าน

ปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดผงแมกนีเซียมออกไซด์สีขาว (เรียกอีกอย่างว่าแมกนีเซีย) เช่นเดียวกับแมกนีเซียมไนไตรด์ สมการการเผาไหม้:

2Mg + O₂ = 2MgO;

3มก. + N₂ = มก.₃N₂

แมกนีเซียมยังคงเผาไหม้ทั้งในน้ำและในบรรยากาศของคาร์บอนไดออกไซด์ดังนั้นจึงเป็นการยากที่จะดับไฟดังกล่าว การดับด้วยน้ำจะทำให้สถานการณ์รุนแรงขึ้นเท่านั้นเนื่องจากไฮโดรเจนเริ่มถูกปล่อยออกมาซึ่งก็จะติดไฟด้วย

องค์ประกอบที่ 12 คล้ายกันมาก โลหะอัลคาไล. ตัวอย่างเช่น มันยังทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนเพื่อสร้างไนไตรด์:

3มก. +N₂ = มก.₃N₂

เช่นเดียวกับลิเธียม แมกนีเซียมไนไตรด์สามารถย่อยสลายได้ง่ายด้วยน้ำ:

มก.₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃