ไนไตรต์แตกต่างจากไนเตรตอย่างไร โซเดียมไนเตรต: คุณสมบัติการเตรียมการใช้งาน จากแอมโมเนียมไนเตรตจะได้สมการกรดไนตริก

กรดไนตริกเป็นกรดแก่ เกลือของมัน - ไนเตรต- ได้มาจากการกระทำของ HNO 3 กับโลหะ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ หรือคาร์บอเนต ไนเตรตทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำ ไนเตรตไอออนไม่ไฮโดรไลซ์ในน้ำ

เกลือของกรดไนตริกจะสลายตัวอย่างถาวรเมื่อถูกความร้อนและองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวจะถูกกำหนดโดยไอออนบวก:

ก) ไนเตรตของโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของแมกนีเซียม:

b) ไนเตรตของโลหะที่อยู่ในช่วงแรงดันไฟฟ้าระหว่างแมกนีเซียมและทองแดง:

c) ไนเตรตของโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวาของปรอท:

d) แอมโมเนียมไนเตรต:

ไนเตรตในสารละลายที่เป็นน้ำแทบไม่แสดงออกมา คุณสมบัติออกซิเดชั่นแต่ที่ อุณหภูมิสูงในสถานะของแข็งพวกมันจะเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงเช่นเมื่อหลอมรวมของแข็ง:

สังกะสีและอลูมิเนียมในสารละลายอัลคาไลน์จะลดไนเตรตเป็น NH 3:

ไนเตรตถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นปุ๋ย นอกจากนี้ไนเตรตเกือบทั้งหมดยังละลายได้ดีในน้ำ ดังนั้นจึงมีน้อยมากในธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุ ข้อยกเว้นคือไนเตรตชิลี (โซเดียม) และไนเตรตอินเดีย (โพแทสเซียมไนเตรต) ไนเตรตส่วนใหญ่ได้มาจากการสังเคราะห์

ไนโตรเจนเหลวถูกใช้เป็นสารทำความเย็นและสำหรับการบำบัดด้วยความเย็นจัด ในด้านปิโตรเคมี ไนโตรเจนถูกใช้เพื่อระบายถังและท่อ ตรวจสอบการทำงานของท่อภายใต้ความกดดัน และเพิ่มการผลิตในทุ่งนา ในเหมืองแร่ สามารถใช้ไนโตรเจนเพื่อสร้างสภาพแวดล้อมที่ป้องกันการระเบิดในเหมืองและขยายชั้นหินได้

การใช้ไนโตรเจนที่สำคัญคือการนำไปใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบไนโตรเจนหลายชนิดเพิ่มเติม เช่น แอมโมเนีย ปุ๋ยไนโตรเจน วัตถุระเบิด สีย้อม ฯลฯ การผลิตโค้กใช้ไนโตรเจนในปริมาณมาก (“แบบแห้ง” การดับโค้ก”) ในระหว่างการขนถ่ายโค้กจากแบตเตอรี่ของเตาอบโค้ก รวมถึงการ "อัด" เชื้อเพลิงในจรวดจากถังไปยังปั๊มหรือเครื่องยนต์

ในอุตสาหกรรมอาหาร ไนโตรเจนได้รับการขึ้นทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E941สารทำความเย็นและไนโตรเจนเหลวถูกใช้เป็นสื่อกลางในการบรรจุและจัดเก็บในน้ำมันบรรจุขวดและเครื่องดื่มที่ไม่อัดลมเพื่อสร้างแรงดันส่วนเกินและสภาพแวดล้อมเฉื่อยในภาชนะอ่อน

ห้องยางของอุปกรณ์ลงจอดเครื่องบินเต็มไปด้วยก๊าซไนโตรเจน

31. ฟอสฟอรัส – การผลิต คุณสมบัติ การใช้งาน การจัดสรร เกลือฟอสฟีน ฟอสโฟเนียม – การเตรียมและคุณสมบัติ โลหะฟอสไฟด์ การเตรียมและสมบัติ

ฟอสฟอรัส- องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 15 ของช่วงที่สาม ตารางธาตุ D. I. Mendeleev; มีเลขอะตอม 15 ธาตุนี้อยู่ในหมู่พินิโตเจน

ฟอสฟอรัสได้มาจากอะพาไทต์หรือฟอสฟอไรต์ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับโค้กและซิลิกาที่อุณหภูมิประมาณ 1,600 ° C:

ไอระเหยของฟอสฟอรัสที่เกิดขึ้นจะควบแน่นในตัวรับใต้ชั้นน้ำไปสู่การดัดแปลงแบบ allotropic ในรูปของฟอสฟอรัสขาว แทนที่จะเป็นฟอสฟอไรต์เพื่อให้ได้ธาตุฟอสฟอรัส สารประกอบอนินทรีย์ฟอสฟอรัสอื่น ๆ สามารถลดลงได้ด้วยถ่านหินเช่นกรดเมตาฟอสฟอริก:

คุณสมบัติทางเคมีฟอสฟอรัสส่วนใหญ่จะถูกกำหนดโดยการดัดแปลงแบบ allotropic ฟอสฟอรัสขาวออกฤทธิ์มากในกระบวนการเปลี่ยนเป็นฟอสฟอรัสแดงและดำกิจกรรมทางเคมีจะลดลง ฟอสฟอรัสสีขาวในอากาศเมื่อถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนในอากาศที่อุณหภูมิห้อง จะปล่อยแสงที่มองเห็นได้ แสงที่เปล่งออกมานั้นเกิดจากปฏิกิริยาการปล่อยแสงของการเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายด้วยออกซิเจน:

(มีออกซิเจนส่วนเกิน)

(เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นช้าหรือขาดออกซิเจน)

มันทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ มากมาย - ฮาโลเจน, ซัลเฟอร์, โลหะบางชนิด, แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์และลด: กับโลหะ - สารออกซิไดซ์, ก่อให้เกิดฟอสไฟด์; กับอโลหะ - ตัวรีดิวซ์

ฟอสฟอรัสแทบไม่รวมตัวกับไฮโดรเจน

ในสารละลายอัลคาไลเข้มข้นเย็น ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนจะเกิดขึ้นอย่างช้าๆ:

สารออกซิไดซ์ที่แรงจะเปลี่ยนฟอสฟอรัสเป็นกรดฟอสฟอริก:

ปฏิกิริยาออกซิเดชันของฟอสฟอรัสเกิดขึ้นเมื่อจุดไม้ขีด เกลือ Berthollet ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์:

สารเคมีที่ออกฤทธิ์ เป็นพิษและติดไฟได้มากที่สุดคือฟอสฟอรัสสีขาว (“สีเหลือง”) ซึ่งเป็นสาเหตุว่าทำไมจึงมีการใช้บ่อยมาก (ในระเบิดเพลิง ฯลฯ)

ฟอสฟอรัสแดงเป็นการดัดแปลงหลักที่ผลิตและบริโภคโดยอุตสาหกรรม มันถูกใช้ในการผลิตไม้ขีด, วัตถุระเบิด, ส่วนประกอบของเพลิงไหม้, เชื้อเพลิงประเภทต่าง ๆ รวมถึงสารหล่อลื่นแรงดันสูงซึ่งเป็นสารทะเยอทะยานในการผลิตหลอดไส้

ภายใต้สภาวะปกติ ธาตุฟอสฟอรัสมีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic ที่เสถียรหลายอย่าง การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic ที่เป็นไปได้ทั้งหมดยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างสมบูรณ์ (2016) ตามเนื้อผ้า การปรับเปลี่ยนสี่อย่างมีความโดดเด่น: สีขาว สีแดง สีดำ และฟอสฟอรัสโลหะ บางครั้งก็เรียกว่า หลักการดัดแปลงแบบ allotropic ซึ่งหมายความว่าการดัดแปลงที่อธิบายไว้อื่น ๆ ทั้งหมดเป็นส่วนผสมของสี่สิ่งนี้ ภายใต้สภาวะมาตรฐาน การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic เพียงสามครั้งเท่านั้นที่จะเสถียร (ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอรัสขาวไม่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์ (สถานะเสมือนหยุดนิ่ง) และเปลี่ยนรูปเมื่อเวลาผ่านไปภายใต้สภาวะปกติเป็นฟอสฟอรัสแดง) ภายใต้สภาวะที่มีแรงกดดันสูงเป็นพิเศษ รูปร่างโลหะขององค์ประกอบจะมีความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ การปรับเปลี่ยนทั้งหมดแตกต่างกันในเรื่องสี ความหนาแน่น และคุณลักษณะทางกายภาพและเคมีอื่นๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งกิจกรรมทางเคมี เมื่อสถานะของสารเปลี่ยนไปเป็นการดัดแปลงที่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์มากขึ้น กิจกรรมทางเคมีจะลดลง เช่น ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงตามลำดับของฟอสฟอรัสขาวเป็นสีแดง จากนั้นสีแดงเป็นสีดำ (โลหะ)

ฟอสฟีน (ไฮโดรเจนฟอสไฟด์, ไฮโดรเจนฟอสไฟด์, ฟอสฟอรัสไฮไดรด์, ฟอสเฟน PH 3) เป็นก๊าซพิษไม่มีสี (ภายใต้สภาวะปกติ) มีกลิ่นเฉพาะของปลาเน่า

ฟอสฟีนได้มาจากการทำปฏิกิริยาฟอสฟอรัสขาวกับด่างร้อน เช่น

สามารถรับได้โดยการบำบัดฟอสไฟด์ด้วยน้ำหรือกรด:

เมื่อถูกความร้อน ไฮโดรเจนคลอไรด์จะทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสขาว:

การสลายตัวของฟอสโฟเนียมไอโอไดด์:

การสลายตัวของกรดฟอสโฟนิก:

หรือกู้คืน:

คุณสมบัติทางเคมี.

ฟอสฟีนแตกต่างจากแอมโมเนียคู่กันมาก กิจกรรมทางเคมีของมันสูงกว่าแอมโมเนียโดยละลายในน้ำได้ไม่ดีเนื่องจากเบสอ่อนกว่าแอมโมเนียมาก อย่างหลังนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าพันธะ H–P มีโพลาไรซ์อ่อน ๆ และกิจกรรมของอิเล็กตรอนคู่เดียวในฟอสฟอรัส (3s 2) นั้นต่ำกว่าของไนโตรเจน (2s 2) ในแอมโมเนีย

เมื่อไม่มีออกซิเจน เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นองค์ประกอบ:

ติดไฟได้เองในอากาศ (เมื่อมีไอไดฟอสฟีนหรือที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 °C):

แสดงคุณสมบัติการบูรณะที่แข็งแกร่ง:

เมื่อทำปฏิกิริยากับผู้บริจาคโปรตอนที่แข็งแกร่ง ฟอสฟีนสามารถผลิตเกลือฟอสโฟเนียมที่มี PH 4 + ไอออน (คล้ายกับแอมโมเนียม) เกลือฟอสโฟเนียมซึ่งเป็นสารผลึกไม่มีสีมีความไม่เสถียรอย่างยิ่งและไฮโดรไลซ์ได้ง่าย

เกลือฟอสโฟเนียมก็มีตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงเช่นเดียวกับฟอสฟีนเอง

ฟอสไฟด์- สารประกอบไบนารีของฟอสฟอรัสที่มีสารประกอบอิเล็กโทรเนกาติวีตน้อยกว่าอื่น ๆ องค์ประกอบทางเคมีซึ่งฟอสฟอรัสมีสถานะออกซิเดชันเป็นลบ

ฟอสไฟด์ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบของฟอสฟอรัสกับโลหะทั่วไปซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาโดยตรงของสารธรรมดา:

นา + P (สีแดง) → นา 3 P + นา 2 P 5 (200 °C)

โบรอนฟอสไฟด์สามารถได้รับจากปฏิกิริยาโดยตรงของสารที่อุณหภูมิประมาณ 1,000 °C หรือโดยปฏิกิริยาของโบรอนไตรคลอไรด์กับอะลูมิเนียมฟอสไฟด์:

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

โลหะฟอสไฟด์เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรซึ่งสลายตัวด้วยน้ำและกรดเจือจาง สิ่งนี้จะผลิตฟอสฟีน และในกรณีของไฮโดรไลซิสจะเกิดโลหะไฮดรอกไซด์ ในกรณีที่มีปฏิกิริยากับกรด เกลือ

แคลิฟอร์เนีย 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

แคลเซียม 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

เมื่อได้รับความร้อนปานกลาง ฟอสไฟด์ส่วนใหญ่จะสลายตัว ละลายภายใต้แรงกดดันที่มากเกินไปของไอฟอสฟอรัส

ในทางกลับกัน โบรอนฟอสไฟด์ BP เป็นสารทนไฟ (จุดหลอมเหลว 2000 °C โดยมีการสลายตัว) ซึ่งเป็นสารเฉื่อยมาก มันสลายตัวด้วยกรดออกซิไดซ์เข้มข้นเท่านั้น ทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยออกซิเจน ซัลเฟอร์ และด่างระหว่างการเผาผนึก

32. ฟอสฟอรัสออกไซด์ - โครงสร้างของโมเลกุล การเตรียม คุณสมบัติ การใช้งาน

ฟอสฟอรัสเกิดออกไซด์หลายชนิด ที่สำคัญที่สุดคือฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) P 4 O 10 และฟอสฟอรัสออกไซด์ (III) P 4 O 6 บ่อยครั้งที่สูตรของพวกเขาเขียนในรูปแบบที่เรียบง่าย - P 2 O 5 และ P 2 O 3 โครงสร้างของออกไซด์เหล่านี้ยังคงรักษาการจัดเรียงอะตอมฟอสฟอรัสแบบจัตุรมุข

ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ P 4 O 6- มวลผลึกขี้ผึ้งที่ละลายที่อุณหภูมิ 22.5°C และกลายเป็นของเหลวไม่มีสี เป็นพิษ.

เมื่อละลายเข้าไปแล้ว น้ำเย็นก่อให้เกิดกรดฟอสฟอรัส:

ป 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,

และเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง - เกลือที่เกี่ยวข้อง (ฟอสไฟต์)

สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะถูกออกซิไดซ์เป็น P 4 O 10

ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของฟอสฟอรัสขาวในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน

ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ P 4 O 10- ผงผลึกสีขาว อุณหภูมิระเหิด 36°C มีการดัดแปลงหลายอย่างซึ่งหนึ่งในนั้น (ที่เรียกว่าระเหย) มีองค์ประกอบ P 4 O 10 ตาข่ายคริสตัลของการดัดแปลงนี้ประกอบด้วยโมเลกุล P 4 O 10 ที่เชื่อมต่อถึงกันด้วยแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอซึ่งจะแตกง่ายเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นความผันผวนของความหลากหลายนี้ การดัดแปลงอื่นๆ เป็นแบบโพลีเมอร์ พวกมันถูกสร้างขึ้นจากชั้น PO 4 จัตุรมุขที่ไม่มีที่สิ้นสุด

เมื่อ P 4 O 10 ทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดฟอสฟอริก:

ป 4 โอ 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

เนื่องจากเป็นออกไซด์ที่เป็นกรด P 4 O 10 ทำปฏิกิริยากับออกไซด์และไฮดรอกไซด์พื้นฐาน

มันถูกสร้างขึ้นในระหว่างการออกซิเดชันที่อุณหภูมิสูงของฟอสฟอรัสในออกซิเจนส่วนเกิน (อากาศแห้ง)

เนื่องจากการดูดความชื้นที่ยอดเยี่ยม ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์จึงถูกนำมาใช้ในห้องปฏิบัติการและเทคโนโลยีอุตสาหกรรมในฐานะสารทำให้แห้งและการทำให้แห้ง ด้วยคุณสมบัติการทำให้แห้งจึงเหนือกว่าสารอื่นๆ ทั้งหมด น้ำที่จับกับสารเคมีจะถูกเอาออกจากกรดแอนไฮดรัสเปอร์คลอริกเพื่อสร้างแอนไฮไดรด์:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

P 4 O 10 ใช้เป็นสารดูดความชื้นสำหรับก๊าซและของเหลว

ใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ในปฏิกิริยาการคายน้ำและการควบแน่น

การประดิษฐ์นี้เกี่ยวข้องกับการผลิตเกลือของกรดไนตริก สาระสำคัญของวิธีนี้คือสารละลายไนไตรต์-ไนเตรตที่ได้จากการดูดซึมไนโตรเจนออกไซด์ด้วยโซดาหรือโซดาไฟจะถูกระเหยจนมีความเข้มข้นของเกลือรวม 750-900 กรัม/ลิตร โดยไม่แยกเฟสของแข็งและที่อุณหภูมิ 70-90 o C ถูกส่งเพื่อการผกผัน การผกผันของก๊าซจะถูกเจือจางด้วยอากาศและกลับสู่ขั้นตอนการดูดซับ และการแยกการสัมผัสของแอมโมเนียเพื่อผลิตก๊าซไนตรัสจะถูกเปิดเป็นระยะในขณะที่โซเดียมไนไตรท์ถูกประมวลผล และสารละลายผลิตภัณฑ์ของโซเดียมไนเตรตจะถูกประมวลผลเป็น ผลิตภัณฑ์เกลือในลักษณะที่ทราบรวมถึงการตกผลึกและทำให้ผลิตภัณฑ์แห้ง ผลลัพธ์ทางเทคนิคคือวิธีการนี้ทำให้ได้รับโซเดียมไนเตรตโดยไม่ต้องผลิตโซเดียมไนไตรท์ และยังสามารถใช้กรดไนตริกเป็นตัวให้ไนโตรเจนออกไซด์ที่ระยะผกผันแทนตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย 1 เงินเดือน f-ly, ป่วย 1 ราย

การประดิษฐ์เกี่ยวข้องกับ อุตสาหกรรมเคมี และสามารถนำมาใช้ในสถานประกอบการที่ผลิตเกลือกรดไนตริก มีวิธีการผลิตโซเดียมไนเตรตที่รู้จักกันดีโดยการทำให้สารละลายโซดาและ (หรือ) โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นกลางด้วยกรดไนตริก (V.A. Klevke, N.N. Polyakov, L.Z. Arsenyeva เทคโนโลยีปุ๋ยไนโตรเจน - M .: Goskhimizdat, 1956, p. 94 ; สิทธิบัตร RF 2159738 ลงวันที่ 3 ธันวาคม 2542 วิธีการผลิตโซเดียมไนเตรต) ข้อเสียของวิธีการที่ทราบคือความเข้มข้นต่ำของโซเดียมไนเตรตในสารละลายผลิตภัณฑ์ (320-360 กรัม/ลิตร) และการใช้ไอน้ำสูงที่เกี่ยวข้องเพื่อให้ได้ความเข้มข้นก่อนการตกผลึกของผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป สาระสำคัญทางเทคนิคที่ใกล้เคียงที่สุดคือวิธีการรับโซเดียมไนเตรตจากสารละลายไนไตรต์ - ไนเตรตโดยการกลับด้านหลังด้วยกรดไนตริก (M.A. Miniovich, V.M. Miniovich. เกลือของกรดไนตรัส - M.: เคมี, 1997, หน้า 100-101 ) . ข้อเสียของวิธีนี้คือความจำเป็นในการผลิตโซเดียมไนไตรท์พร้อมกันและการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาแพลตตินัมที่มีราคาแพงในการแปลงแอมโมเนียเป็นไนโตรเจนออกไซด์ วัตถุประสงค์ของการประดิษฐ์ที่เสนอนี้คือเพื่อพัฒนาวิธีการผลิตโซเดียมไนเตรตจากสารละลายไนไตรต์-ไนเตรตโดยไม่ต้องผลิตโซเดียมไนไตรท์ ซึ่งเป็นความต้องการตามฤดูกาลสูง รวมถึงการใช้กรดไนตริกเพื่อผลิตไนโตรเจนออกไซด์ที่ผกผัน แทนปฏิกิริยาออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับออกซิเจนในบรรยากาศ เป้าหมายนี้เกิดขึ้นได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหลังจากขั้นตอนของการเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียกับออกซิเจนในบรรยากาศการทำให้ก๊าซไนตรัสเย็นลงการดูดซึมด้วยสารละลายโซดาหรือโซดาไฟสารละลายไนไตรต์ - ไนเตรตจะถูกระเหยโดยไม่แยกเฟสของแข็งให้เป็นเกลือทั้งหมด ปริมาณ 750-900 กรัม/ลิตร และส่งกลับ เมื่อสารละลายผสมกับกรดไนตริกที่ไม่เข้มข้น ปฏิกิริยาที่รู้จักกันดีจะเกิดขึ้นอย่างเข้มข้น: 3NaNO 2 + 2HNO 3 = 3NaNO 3 + 2NO + H 2 O อัตราส่วนของการไหลของกรดไนตริกและสารละลายไนไตรต์-ไนเตรต เกลือซึ่งผลรวมของเกลืออยู่ที่ 750-900 กรัม/ลิตร จะถูกคงไว้ในลักษณะที่ทำให้ความเป็นกรดของสารละลายการผลิตขั้นกลางอยู่ในช่วง 30-80 กรัม/ลิตร HNO 3 ไนโตรเจนออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะถูกเป่าออกไปด้วยอากาศในคอลัมน์ผกผัน เนื่องจากการผกผันจะดำเนินการเมื่อมีโซเดียมไนไตรท์ที่มีความเข้มข้นเพิ่มขึ้น ก๊าซผกผันจะถูกเจือจางด้วยอากาศเพิ่มเติมก่อนที่จะเข้าสู่ขั้นตอนการดูดซับ ในระหว่างการดูดซึม พวกมันจะถูกดูดซับโดยสารละลายหมุนเวียนที่มีความเป็นด่างส่วนเกินในรูปของโซดาหรือโซเดียมไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้ โซเดียมไนไตรต์และไนเตรตจะเกิดขึ้นอีกครั้ง ภาพวาดแสดงแผนภาพการดำเนินการตามวิธีการผลิตโซเดียมไนเตรต การเริ่มต้นโครงการเทคโนโลยีดำเนินการในลักษณะดั้งเดิม: อุปกรณ์สัมผัสถูกจุดติดที่ขั้นตอนการแปลงแอมโมเนียซึ่งใช้ก๊าซแอมโมเนียและอากาศ ก๊าซไนตรัสผ่านหม้อต้มความร้อนเหลือทิ้ง ซึ่งจะถูกทำให้เย็นลงที่ 200-220 o C และเข้าสู่ตัวดูดซับที่ได้รับการชลประทานด้วยสารละลายไนไตรต์-ไนเตรตหมุนเวียนที่มีโซดาหรือโซดาไฟในปริมาณที่มากเกินไป สารละลายนี้ (ผลรวมของเกลือคือ 320-400 กรัม/ลิตร) จะถูกนำไปใช้เป็นระยะเพื่อการระเหย โดยโดยการระเหย ผลรวมของเกลือ (NaNO 2 + NaNO 3 + Na 2 CO 3) จะเพิ่มขึ้นเป็น 750-900 กรัม/ลิตร อุณหภูมิของสารละลายที่ระเหยจะคงไว้ภายใน 70-90 o C เพื่อป้องกันการตกตะกอนของสถานะของแข็ง สารละลายนี้จะถูกส่งไปยังคอลัมน์เครื่องปฏิกรณ์แบบผกผันอย่างต่อเนื่อง โดยให้กรดไนตริกที่ไม่เข้มข้นซึ่งมี HNO 3 56-58 % โดยน้ำหนักไปพร้อมๆ กัน อัตราส่วนของการไหลของกรดไนตริกและสารละลายเกลือไนไตรต์-ไนเตรตถูกเลือกในลักษณะที่จะรักษาสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไว้ในคอลัมน์ และสารละลายของผลิตภัณฑ์ขั้นกลางมีความเป็นกรด 30-80 กรัม/ลิตร HNO 3 อากาศถูกส่งไปยังเครื่องปฏิกรณ์อย่างต่อเนื่อง ซึ่งนอกเหนือจากการปรับปรุงการผสมรีเอเจนต์แล้ว ยังช่วยให้แน่ใจว่าสามารถกำจัดก๊าซไนตรัสออกจากโซนปฏิกิริยาได้ สารละลายโซเดียมไนเตรตที่เป็นกรดระดับกลางจะถูกส่งไปยังเครื่องทำให้เป็นกลางซึ่งจะถูกทำให้เป็นกลางที่ pH 8-10 โดยการผสมกับสารละลายโซดาหรือโซดาไฟ ก๊าซไนตรัสกลับหัวจะถูกเจือจางด้วยอากาศเพิ่มเติม และส่งไปยังคอลัมน์ดูดซับ หลังจากการสะสมของสารละลายไนไตรต์ - ไนเตรตจำนวนหนึ่ง แผนกติดต่อจะหยุดลง และการผลิตโซเดียมไนเตรตยังคงดำเนินต่อไปเนื่องจากก๊าซไนตรัสผกผัน ในกรณีนี้ ดังที่เห็นได้จากปฏิกิริยาข้างต้น ผู้บริจาคไนตริกออกไซด์คือกรดไนตริก และกระบวนการนี้จะดำเนินต่อไปตราบเท่าที่มีสารรีดิวซ์โซเดียมไนไตรท์อยู่ในระบบ เนื่องจากโซเดียมไนไตรต์ถูกใช้จนหมดและความเข้มข้นของก๊าซไนตรัสลดลง จึงจำเป็นต้องเชื่อมต่อการเกิดออกซิเดชันแบบสัมผัสของแอมโมเนีย สารละลายโซเดียมไนเตรตที่ได้ของผลิตภัณฑ์จะถูกแปรรูปเป็นผลิตภัณฑ์เกลือตามวิธีการที่ทราบโดยการระเหย การตกผลึก และการแยกโซเดียมไนเตรต ตามด้วยการทำให้แห้ง เหล้าแม่ที่รีไซเคิลหลังจากการสะสมของสิ่งสกปรก (Cl-ions) แล้วจะถูกนำมาใช้ในกระบวนการเปลี่ยนโพแทสเซียมไนเตรตจากโพแทสเซียมคลอไรด์

เรียกร้อง

1. วิธีการผลิตโซเดียมไนเตรตรวมถึงการออกซิเดชันของแอมโมเนียกับออกซิเจนในบรรยากาศ, การระบายความร้อนของก๊าซไนตรัส, การดูดซึมด้วยสารละลายโซดาหรือโซดาไฟ, การระเหยของสารละลายไนไตรต์ - ไนเตรตที่เกิดขึ้น, การผกผันของโซเดียมไนไตรท์ด้วยกรดไนตริก ที่อุณหภูมิ 70-90 o C โดยมีการคืนก๊าซผกผันไปสู่การดูดซับในระยะ, การทำให้สารละลายโซเดียมไนเตรตตัวกลางเป็นกลาง, การระเหย, การตกผลึกและการทำให้แห้งของผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปมีลักษณะเฉพาะคือสารละลายไนไตรต์-ไนเตรตระเหยไปจนหมด ความเข้มข้นของเกลือ 750-900 กรัม/ลิตร โดยไม่แยกเฟสของแข็งจะถูกส่งกลับและคงความเป็นกรดของสารละลายตัวกลางไว้ที่ 30-80 กรัม/ลิตร HNO 3 และก๊าซผกผันจะถูกเจือจางด้วยอากาศก่อนจะกลับสู่การดูดซึม เวที. 2. วิธีการตามข้อถือสิทธิข้อที่ 1 มีลักษณะเฉพาะคือระยะออกซิเดชันของแอมโมเนียจะเปิดเป็นระยะๆ เนื่องจากโซเดียมไนไตรต์ได้รับการประมวลผลในลักษณะผกผัน และความเข้มข้นของก๊าซไนตรัสแบบผกผันลดลง

สิทธิบัตรที่คล้ายกัน:

สิ่งประดิษฐ์นี้เกี่ยวข้องกับสาขาการรีไซเคิลส่วนประกอบของเชื้อเพลิงจรวดเหลว โดยเฉพาะอย่างยิ่งการประมวลผลส่วนผสมไนโตรพิเศษซึ่งเป็นตัวออกซิไดเซอร์ของเชื้อเพลิงจรวดให้เป็นปุ๋ยและเกลือ

การประดิษฐ์นี้เกี่ยวข้องกับวิธีการผลิตไนเตรต โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลฟอสเฟตในทำนองเดียวกัน กระบวนการทางเทคโนโลยีจากวัตถุดิบฟอสเฟตและวัตถุดิบไนเตรต รวมถึงขั้นตอนต่อไปนี้: ก) ปฏิกิริยาระหว่างวัตถุดิบฟอสเฟตกับวัตถุดิบไนเตรตเพื่อสร้างส่วนผสมปฏิกิริยาไนโตรฟอสเฟตในน้ำ ตามด้วยการแยกวัสดุแข็งที่เลือกได้ b) การแนะนำของผสมปฏิกิริยาไนโตรฟอสเฟตในน้ำ ถึงขั้นตอนของการแลกเปลี่ยนไอออนครั้งแรก ซึ่งดำเนินการต่อหน้าไอออนโลหะอัลคาไลอิ่มตัวของเรซินแลกเปลี่ยนไอออนบวก เพื่อแลกเปลี่ยนไอออนบวกที่มีอยู่ในส่วนผสมปฏิกิริยาสำหรับไอออนของโลหะอัลคาไลที่มีอยู่ในเรซินเพื่อให้ได้กระแสที่เสริมสมรรถนะด้วยไอออนของโลหะอัลคาไล , c) ขั้นแรกให้ตกผลึกกระแสที่ได้รับในขั้นตอน (b) ภายใต้เงื่อนไข เพื่อให้แน่ใจว่ามีการตกผลึกของโลหะอัลคาไลไนเตรต และการแยกไนเตรตโลหะอัลคาไลที่ตกผลึกออกจากสารละลายแม่ d) การนำสารละลายแม่ที่เกิดขึ้นในขั้นตอน (c) ) สู่ขั้นตอนของการแลกเปลี่ยนไอออนครั้งที่สอง ซึ่งดำเนินการต่อหน้าเรซินแลกเปลี่ยนไอออนบวกที่อิ่มตัวด้วยไอออนของโลหะอัลคาไล สำหรับการแลกเปลี่ยนไอออนบวกที่มีอยู่ในสุราแม่เป็นไอออนของโลหะอัลคาไลที่มีอยู่ในเรซินเพื่อผลิตฟอสเฟต ที่มีกระแสที่อุดมด้วยไอออนของโลหะอัลคาไล และ e) ทำให้กระแสที่ได้รับในขั้นตอน (d) ไปสู่การตกผลึกครั้งที่สองภายใต้เงื่อนไขที่ทำให้เกิดการตกผลึกของโลหะอัลคาไลฟอสเฟต และแยกโลหะฟอสเฟตโลหะอัลคาไลที่ตกผลึกออกจากสุราแม่

การประดิษฐ์นี้เกี่ยวข้องกับการผลิตเกลือของกรดไนตริก

ไนไตรต์และไนเตรตต่างกันไม่เพียงแต่ในชื่อเท่านั้น แต่ยังมีองค์ประกอบที่แตกต่างกันในสูตรอีกด้วย อย่างไรก็ตาม มีบางอย่างที่ “ทำให้พวกเขาคล้ายกัน” ขอบเขตของการใช้สารเหล่านี้ค่อนข้างกว้าง พวกมันยังปรากฏอยู่ในร่างกายมนุษย์ด้วยและหากสะสมมากเกินไปบุคคลนั้นจะได้รับพิษร้ายแรงซึ่งอาจถึงแก่ชีวิตได้

ไนเตรตคืออะไร

พูดง่ายๆ ก็คือ ไนเตรตคือเกลือของกรดไนตริก ในสูตรประกอบด้วยไอออนลบหลักเดียว ก่อนหน้านี้เรียกว่าไนเตรต ปัจจุบันเป็นชื่อที่ตั้งให้กับแร่ธาตุ เช่นเดียวกับปุ๋ยที่ใช้ในการเกษตร

ไนเตรตผลิตขึ้นโดยใช้กรดไนตริก ซึ่งโจมตีโลหะ ออกไซด์ เกลือ และไฮดรอกไซด์ ไนเตรตทั้งหมดสามารถเจือจางในน้ำได้ ในสถานะของแข็งพวกมันเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง แต่คุณสมบัติของพวกมันจะหายไปหากเติมกรดไนตริกลงในสารละลาย

ไนเตรตยังคงคุณสมบัติไว้ที่อุณหภูมิปกติ แต่ที่อุณหภูมิต่ำพวกมันจะละลายจนกว่าจะสลายตัวหมด กระบวนการได้รับสารเหล่านี้มีความซับซ้อนมาก ดังนั้นนักเคมีเท่านั้นที่จะสนใจ

ไนเตรตเป็นพื้นฐานของวัตถุระเบิด - เหล่านี้คือแอมโมไนต์และสารอื่น ๆ ส่วนใหญ่จะใช้เป็นปุ๋ยแร่ ปัจจุบันไม่มีความลับอีกต่อไปที่พืชใช้ไนโตรเจนจากเกลือเพื่อสร้างเซลล์ในร่างกาย พืชสร้างคลอโรฟิลล์ ซึ่งเป็นสิ่งที่มันอาศัยอยู่ แต่ในร่างกายมนุษย์ ไนเตรตกลายเป็นไนไตรต์ ซึ่งสามารถนำคนไปสู่หลุมศพได้

ไนไตรต์ก็เป็นเกลือเช่นกัน

ไนไตรต์ก็เป็นเกลือของกรดไนตริกเช่นกัน แต่มีสูตรต่างกันไป องค์ประกอบทางเคมี. รู้จักโซเดียมและแคลเซียมไนไตรต์ ไนไตรต์ของตะกั่ว เงิน อัลคาไล อัลคาไลน์เอิร์ธ และโลหะ 3 มิติยังเป็นที่รู้จักอีกด้วย

เหล่านี้เป็นสารผลึกที่มีอยู่ในโพแทสเซียมหรือแบเรียมเช่นกัน สารบางชนิดละลายได้สูงในน้ำ ในขณะที่สารบางชนิด เช่น เงิน ปรอท หรือคอปเปอร์ไนไตรต์ ละลายได้ไม่ดี เป็นที่น่าสังเกตว่าไนไตรต์แทบไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นกัน แต่ถ้าคุณเพิ่มอุณหภูมิ ความสามารถในการละลายของไนไตรต์ก็จะดีขึ้น

มนุษยชาติใช้ไนไตรต์ในการผลิตสีย้อมไนโตรเจน สำหรับการผลิตคาโปรแลคตัม และยังใช้เป็นตัวออกซิไดซ์และรีเอเจนต์รีเอเจนต์ในอุตสาหกรรมยาง สิ่งทอ และงานโลหะอีกด้วย ตัวอย่างเช่น โซเดียมไนไตรต์เป็นสารกันบูดที่ดีและใช้ในการผลิตส่วนผสมคอนกรีตเป็นตัวเร่งการแข็งตัวและสารเติมแต่งป้องกันน้ำค้างแข็ง

ไนไตรต์เป็นพิษต่อฮีโมโกลบินของมนุษย์ ดังนั้นจึงต้องกำจัดไนไตรต์ออกจากร่างกายทุกวัน พวกเขาเข้าไป ร่างกายมนุษย์โดยตรงหรือกับสารอื่นใด หากร่างกายมนุษย์ทำงานได้ตามปกติ ปริมาณสารที่ต้องการจะคงอยู่ และสิ่งไม่จำเป็นจะถูกกำจัดออกไป แต่ถ้าคนป่วยจะเกิดปัญหาพิษจากไนไตรท์

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่น่าสนใจ ผู้ที่สนใจไม่เพียงแต่ในทางทฤษฎีเท่านั้น แต่ยังได้ลองใช้ทักษะในทางปฏิบัติด้วย รู้ว่าเรากำลังพูดถึงอะไร นักเรียนทุกคนคุ้นเคยกับองค์ประกอบส่วนใหญ่จากตารางธาตุ แต่ทุกคนก็พยายามที่จะลอง ประสบการณ์ของตัวเองผสมรีเอเจนต์และทำการทดสอบทางเคมีหรือไม่? แม้กระทั่งทุกวันนี้ โรงเรียนสมัยใหม่บางแห่งก็ยังไม่มีให้บริการ อุปกรณ์ที่จำเป็นและรีเอเจนต์ เนื่องจากเคมียังคงเป็นวิทยาศาสตร์ที่เปิดกว้าง การศึกษาด้วยตนเอง. หลายคนพยายามทำความเข้าใจให้ลึกซึ้งยิ่งขึ้นโดยการค้นคว้าที่บ้าน

ไม่มีแม่บ้านคนใดสามารถทำได้หากไม่มีกรดไนตริกซึ่งเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งในครัวเรือน การรับสารเป็นเรื่องยาก: สามารถซื้อได้ในร้านค้าเฉพาะเท่านั้นซึ่งการซื้อจะทำโดยใช้เอกสารยืนยันการใช้สารอย่างสันติ ดังนั้น หากคุณเป็นชาว DIYer คุณมักจะไม่สามารถรับส่วนประกอบนี้ได้ นี่คือที่มาของคำถามว่าจะสร้างกรดไนตริกที่บ้านได้อย่างไร ดูเหมือนว่ากระบวนการนี้จะไม่ซับซ้อน แต่ผลลัพธ์ที่ได้ควรเป็นสารที่มีระดับความบริสุทธิ์เพียงพอและมีความเข้มข้นตามที่ต้องการ ไม่มีทางที่จะทำเช่นนี้ได้หากไม่มีทักษะของนักเคมีทดลอง

สารที่ใช้อยู่ที่ไหน?

มีความสมเหตุสมผลที่จะใช้กรดไนตริกเพื่อความปลอดภัย สารนี้ถูกใช้ในด้านกิจกรรมของมนุษย์ดังต่อไปนี้:

• การสร้างเม็ดสีสี
• การพัฒนาฟิล์มถ่ายภาพ
• การเตรียมยา
• การรีไซเคิลผลิตภัณฑ์พลาสติก
• ใช้ในวิชาเคมี
• การปฏิสนธิของพืชสวนและพืชผัก
• การผลิตไดนาไมต์

กรดไนตริกบริสุทธิ์ในรูปแบบไม่เปลี่ยนแปลงจะปรากฏเป็นสารของเหลวซึ่งเมื่อสัมผัสกับอากาศจะเริ่มปล่อยไอสีขาวออกมา มันค้างอยู่ที่ -42 o C และเดือดที่ +80 o C จะกำจัดสารเช่นกรดไนตริกด้วยมือของคุณเองที่บ้านได้อย่างไร?

วิธีที่ 1

สารควันได้มาโดยการเปิดเผยความเข้มข้นให้กับโซเดียม (โพแทสเซียม) ไนเตรต (โซเดียม (โพแทสเซียม) ไนเตรต) จากผลของปฏิกิริยาจะได้สารที่ต้องการและไฮโดรเจนซัลเฟตโซเดียม (โพแทสเซียม) โครงร่างปฏิกิริยามีลักษณะดังนี้: นาโน 3 + ชม 2 ดังนั้น 4 => เอชเอ็นโอ 3 + NaHSO 4. โปรดจำไว้ว่าความเข้มข้นของสารที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับก่อนที่จะเกิดปฏิกิริยา

วิธีที่ 2

การได้รับกรดไนตริกที่บ้านโดยมีความเข้มข้นของสารต่ำกว่าเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกันคุณจะต้องเปลี่ยนโซเดียมไนเตรตด้วยแอมโมเนียมไนเตรตเท่านั้น สมการทางเคมีมีลักษณะดังนี้: เอ็น.เอช. 4 เลขที่ 3 + ชม 2 ดังนั้น 4 =>(เอ็น.เอช.4) 2 ดังนั้น 4 + เอชเอ็นโอ 3 . โปรดทราบว่าแอมโมเนียมไนเตรตสามารถเข้าถึงได้มากกว่าโพแทสเซียมหรือโซเดียมไนเตรต ซึ่งเป็นสาเหตุที่นักวิจัยส่วนใหญ่ทำปฏิกิริยาตามนั้น

ยิ่งความเข้มข้นของ H 2 SO 4 สูงเท่าใด กรดไนตริกก็จะเข้มข้นมากขึ้นเท่านั้น เพื่อให้ได้สารที่สมดุล จำเป็นต้องเพิ่มปริมาตรของอิเล็กโทรไลต์ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยา เพื่อให้บรรลุผลตามที่ต้องการ ในทางปฏิบัติพวกเขาใช้วิธีการระเหยซึ่งประกอบด้วยการลดปริมาตรของอิเล็กโทรไลต์ลงประมาณ 4 เท่าของเดิม

คุณสมบัติของวิธีการระเหย

ทรายที่ร่อนแล้วจะถูกเทลงที่ด้านล่างของจานและวางอ่างเก็บน้ำที่มีอิเล็กโทรไลต์ ในขั้นตอนนี้ให้ต้มเตาแก๊สโดยเพิ่มหรือลดความร้อนลง กระบวนการนี้ใช้เวลานาน ดังนั้นความอดทนจึงเป็นสิ่งสำคัญในเรื่องนี้ ผู้เชี่ยวชาญแนะนำให้ใช้หม้อไอน้ำ - หลอดแก้วหรือเซรามิกที่ออกแบบมาสำหรับการทดลองทางเคมีรวมถึงการระเหย ช่วยต่อต้านการก่อตัวของฟองและลดแรงเดือดเพื่อป้องกันการกระเด็นของสาร ภายใต้เงื่อนไขดังกล่าวอนุญาตให้ได้รับกรดไนตริกที่บ้านโดยมีความเข้มข้นประมาณ 93%

เครื่องมือและรีเอเจนต์สำหรับการเตรียมสารในทางปฏิบัติ

ในการดำเนินการปฏิกิริยาคุณจะต้อง:

• เข้มข้น H 2 SO 4 (>95%) - 50 มล.
• แอมโมเนียมไนเตรต, โพแทสเซียม, โซเดียม;
• ภาชนะขนาด 100 มล.
• ภาชนะขนาด 1,000 มล.
• กรวยแก้ว
• วงยืดหยุ่น
• อ่างอาบน้ำ;
• น้ำแข็งบด (สามารถแทนที่ด้วยหิมะหรือน้ำเย็น)
• เครื่องวัดอุณหภูมิ

การได้รับกรดไนตริกที่บ้านก็เหมือนกับที่อื่น ปฏิกิริยาเคมีต้องมีข้อควรระวังดังต่อไปนี้:

• ในกระบวนการผลิตกรดไนตริกที่บ้านจำเป็นต้องรักษาอุณหภูมิให้อยู่ในช่วง 60-70 o C หากเกินขีดจำกัดเหล่านี้ กรดก็จะเริ่มสลายตัว
• ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ไอและก๊าซอาจปล่อยออกมา ดังนั้นเมื่อทำงานกับกรด ต้องแน่ใจว่าได้ใช้หน้ากากป้องกัน มือต้องได้รับการปกป้องจากการสัมผัสสารกับผิวหนังอย่างกะทันหัน ดังนั้นนักเคมีจึงสวมถุงมือยาง ในโรงงานเคมีขนาดใหญ่ที่ผู้คนต้องสัมผัสกับสารที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ โดยทั่วไปแล้วคนงานจะต้องสวมชุดป้องกันพิเศษ

ตอนนี้คุณรู้วิธีรับกรดไนตริกด้วยปฏิกิริยาง่ายๆ โปรดใช้ความระมัดระวังเมื่อใช้สารดังกล่าวและใช้เพื่อความสงบสุขเท่านั้น

(ก) ไนไตรต์

ขึ้นอยู่กับการปฏิบัติตาม ข้อยกเว้นระบุไว้ใน บทบัญญัติทั่วไปกลุ่มย่อยนี้ประเภทนี้รวมถึงไนไตรต์ เกลือของโลหะที่มีกรดไนตรัส (HNO 2) (ประเภท)

1. โซเดียมไนไตรท์(นาNO2). ได้มาจากการลดโซเดียมไนเตรตด้วยตะกั่วและระหว่างการผลิตลิทาร์จของตะกั่ว ผลึกไม่มีสี ดูดความชื้น และละลายได้ดีในน้ำ ใช้เป็นตัวออกซิไดซ์ในการย้อมถัง ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สำหรับการแปรรูปเนื้อสัตว์ ในการถ่ายภาพ; เช่น ยาพิษหนู เป็นต้น
2. โพแทสเซียมไนไตรท์(นโอ2). ได้มาจากวิธีการเดียวกับโซเดียมไนไตรท์หรือโดยการกระทำของซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับส่วนผสมของแคลเซียมออกไซด์และโพแทสเซียมไนเตรต ผงผลึกสีขาวหรือแท่งสีเหลือง มักมีเกลืออื่นเป็นสิ่งสกปรก มันละลายในน้ำและกระจายตัวในอากาศได้มากโดยมีคุณสมบัติเสื่อมลง ใช้เพื่อวัตถุประสงค์เดียวกันกับโซเดียมไนไตรท์
3. แบเรียมไนไตรท์(บะ(หมายเลข 2) 2) คริสตัลที่ใช้ในดอกไม้ไฟ
4. คนอื่น ไนไตรต์. ซึ่งรวมถึงแอมโมเนียมไนไตรต์ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่เสถียรและระเบิดได้ ใช้เป็นสารละลายในการผลิตไนโตรเจนในห้องปฏิบัติการ

(ข) ไนเตรต

ขึ้นอยู่กับการปฏิบัติตาม ข้อยกเว้นที่ระบุในข้อกำหนดทั่วไปสำหรับกลุ่มย่อยนี้ หัวข้อนี้รวมถึงไนเตรต เกลือของโลหะ และกรดไนตริก (หัวข้อ) ยกเว้นแอมโมเนียมไนเตรตและโซเดียมไนเตรตทั้งบริสุทธิ์และดิบ ( รายการสินค้าโภคภัณฑ์หรือ ). (ดูด้านล่างสำหรับข้อยกเว้นอื่นๆ)

ไนเตรตพื้นฐานรวมอยู่ที่นี่ด้วย

1. โพแทสเซียมไนเตรต(KNO 3) (เรียกอีกอย่างว่า "ดินประสิว") ได้จากโซเดียมไนเตรตและโพแทสเซียมคลอไรด์ เป็นผลึกไม่มีสีหรือมวลคล้ายแก้ว หรือผงผลึกสีขาว ละลายได้ในน้ำและดูดความชื้นได้ในรูปแบบน้ำมันดิบ มันถูกใช้คล้ายกับโซเดียมไนเตรตและสำหรับการผลิตดินปืน, เครื่องระเบิดสารเคมี, ในการทำดอกไม้ไฟ, สำหรับการผลิตไม้ขีดและฟลักซ์ทางโลหะวิทยา
2. บิสมัทไนเตรต:

(ก) บิสมัทไนเตรตที่เป็นกลาง(ไบ(NO 3) 3 · 5H 2 O) ได้มาจากการกระทำของกรดไนตริกกับบิสมัท ผลึกกระจายไม่มีสีขนาดใหญ่ ใช้ในการผลิตออกไซด์หรือเกลือของบิสมัทและสารเคลือบเงาบางชนิด

(ข) บิสมัทไนเตรตพื้นฐาน(ไบโน3(OH)2) ได้มาจากบิสมัทไนเตรตที่เป็นกลาง ผงสีขาวมุก ไม่ละลายน้ำ ใช้ในการแพทย์ (สำหรับการรักษาโรคระบบทางเดินอาหาร); ในการผลิตเซรามิก (สีรุ้ง) ในการผลิตเครื่องสำอาง ในการผลิตฟิวส์ ฯลฯ

1. แมกนีเซียมไนเตรต(มก.(NO 3) 2 ·6H 2 O) ผลึกไม่มีสี ละลายได้ในน้ำ ใช้ในดอกไม้ไฟ สำหรับการผลิตผลิตภัณฑ์ทนไฟ (ที่มีแมกนีเซียมออกไซด์) ตะแกรงเรืองแสง ฯลฯ
2. แคลเซียมไนเตรต(แคลเซียม(หมายเลข 3) 2). ได้มาจากการบำบัดหินปูนบดด้วยกรดไนตริก มวลสารสีขาว ละลายได้ในน้ำ แอลกอฮอล์ และอะซิโตน ใช้ในดอกไม้ไฟ ในการผลิตวัตถุระเบิด ไม้ขีดไฟ ปุ๋ย ฯลฯ
3. เฟอร์รัสไนเตรต(เฟ(หมายเลข 3) 3 · 6H 2 O หรือ 9H 2 O) คริสตัลสีฟ้า ใช้เป็นสารประสานสำหรับการย้อมและการพิมพ์ (บริสุทธิ์หรือผสมกับอะซิเตท) ทำความสะอาด สารละลายน้ำใช้ในการแพทย์
4. โคบอลต์ไนเตรต(โค(หมายเลข 3) 2 6H 2 โอ) ผลึกสีม่วง สีแดง หรือสีน้ำตาล ละลายได้ในน้ำและของเก่า ใช้ในการผลิตหมึกสีน้ำเงินโคบอลต์หรือสีเหลืองโคบอลต์และหมึกที่เห็นอกเห็นใจ สำหรับตกแต่งเซรามิก สำหรับการวางตำแหน่งด้วยไฟฟ้าของโคบอลต์ ฯลฯ
5. นิกเกิลไนเตรต(พรรณี(หมายเลข 3) 2 · 6H 2 O) คริสตัลสีเขียวที่ละลายน้ำได้และละเอียดอ่อน ใช้ในการผลิตเซรามิกส์ (เม็ดสีน้ำตาล) สำหรับการย้อมสี (เป็นสารประชด); ระหว่างการอิเล็กโทรดของนิกเกิล สำหรับการผลิตนิกเกิลออกไซด์หรือตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิลบริสุทธิ์
6. คิวปริกไนเตรต(ลูกบาศ์ก(หมายเลข 3) 2) ได้จากการละลายทองแดงในกรดไนตริกและการตกผลึกตามมา (ประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 3 หรือ 6 โมเลกุล ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ) ผลึกสีน้ำเงินหรือสีเขียว ละลายได้ในน้ำ ดูดความชื้น เป็นพิษ. ใช้ในดอกไม้ไฟ ในการผลิตสีย้อม เมื่อย้อมหรือพิมพ์วัสดุสิ่งทอ (ประชดประชัน) สำหรับการผลิตคิวตรัสออกไซด์และการผลิตกระดาษภาพถ่าย เมื่อใช้การเคลือบกัลวานิกเพื่อให้โลหะมีคราบเทียม ฯลฯ
7. สตรอนเทียมไนเตรต(สจ(หมายเลข 3) 2). ได้มาจากการกระทำของสตรอนเซียมออกไซด์หรือสตรอนเซียมซัลไฟด์กับกรดไนตริกเมื่อถูกความร้อนในรูปของเกลือปราศจากน้ำหรือในรูปของเกลือไฮเดรต (มีโมเลกุลของน้ำ 4 โมเลกุล) ที่ อุณหภูมิต่ำ. ผงผลึกไม่มีสี ของเก่า ละลายในน้ำ สลายตัวเมื่อถูกความร้อน ใช้ในดอกไม้ไฟ (แสงสีแดง) ในการผลิตไม้ขีด
8. แคดเมียมไนเตรต(ซีดี(NO 3) 2 4H 2 O) ได้จากออกไซด์ เข็มไม่มีสี กระจาย ละลายในน้ำ ใช้เป็นสารแต่งสีในอุตสาหกรรมเซรามิกหรือแก้ว
9. แบเรียมไนเตรต(บะ(หมายเลข 3) 2). ได้มาจากคาร์บอเนตธรรมชาติ (วิเทอไรต์) (สินค้าโภคภัณฑ์) ผลึกหรือผงผลึกไม่มีสีหรือสีขาว ละลายในน้ำมีพิษ ใช้ในดอกไม้ไฟ (ไฟเขียว); ในการผลิตวัตถุระเบิด แก้วแสง เคลือบเซรามิก เกลือแบเรียมหรือไนเตรต ฯลฯ
10. ตะกั่วไนเตรต(Pb(หมายเลข 3) 2). ตะกั่วไนเตรตก่อตัวเป็นผลพลอยได้ในการผลิตตะกั่วไดออกไซด์โดยการกระทำของกรดไนตริกกับตะกั่วแดง ผลึกไม่มีสี ละลายได้ในน้ำ เป็นพิษ. ใช้ในดอกไม้ไฟ (แสงสีเหลือง) ในการผลิตไม้ขีด วัตถุระเบิด และสีย้อมบางชนิด ในการฟอกหนัง การถ่ายภาพ และการพิมพ์หิน เพื่อให้ได้เกลือตะกั่วเป็นสารออกซิไดซ์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์

นอกเหนือจากที่กล่าวมาข้างต้น ข้อยกเว้น, อีกด้วย อย่าเปิดผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้