Táto lekcia je venovaná štúdiu všeobecných chemických vlastností inej triedy anorganické látky- soľ. Dozviete sa, s akými látkami môžu soli interagovať a aké sú podmienky pre vznik takýchto reakcií.

Téma: Triedy anorganických látok

Lekcia: Chemické vlastnosti solí

1. Interakcia solí s kovmi

Soli sú komplexné látky pozostávajúce z atómov kovov a kyslých zvyškov.

Preto vlastnosti solí budú spojené s prítomnosťou určitého kovového alebo kyslého zvyšku v zložení látky. Napríklad väčšina solí medi v roztoku má modrastú farbu. Soli kyseliny manganičitej (manganistan) sú väčšinou fialové. Zoznámenie sa s chemickými vlastnosťami solí začneme nasledujúcim pokusom.

Do prvého pohára s roztokom síranu meďnatého vložíme železný klinec. V druhom pohári s roztokom síranu železnatého spustite medenú platňu. V treťom pohári s roztokom dusičnanu strieborného spustíme aj medenú platničku. Po nejakom čase uvidíme, že železný klinec bol pokrytý vrstvou medi, medený plech z tretieho skla bol pokrytý vrstvou striebra a medeným plechom z druhého skla sa nič nestalo.

Ryža. 1. Interakcia roztokov solí s kovmi

Vysvetlime si výsledky experimentu. Reakcie nastali iba vtedy, ak kov reagujúci so soľou bol aktívnejší ako kov v soli. Aktivitu kovov je možné navzájom porovnávať ich postavením v rade aktivít. Čím ďalej doľava sa kov nachádza v tomto rade, tým väčšia je jeho schopnosť vytesniť iný kov zo soľného roztoku.

Rovnice uskutočnených reakcií:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Keď železo reaguje s roztokom síranu meďnatého, vzniká čistá meď a síran železnatý. Táto reakcia je možná, pretože železo je reaktívnejšie ako meď.

Cu + FeSO4 → žiadna reakcia

Reakcia medzi roztokom síranu meďnatého a síranu železnatého neprebieha, pretože meď nemôže nahradiť železo zo soľného roztoku.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Keď meď reaguje s roztokom dusičnanu strieborného, ​​vzniká striebro a dusičnan meďnatý (II). Meď nahrádza striebro z roztoku jeho soli, pretože meď sa nachádza v rade aktivít naľavo od striebra.

Soľné roztoky môžu interagovať s aktívnejšími kovmi ako je kov v zložení soli. Tieto reakcie sú substitučného typu.

2. Vzájomná interakcia roztokov solí

Zvážte ďalšiu vlastnosť solí. Soli rozpustené vo vode sa môžu navzájom ovplyvňovať. Urobme experiment.

Zmiešajte roztoky chloridu bárnatého a síranu sodného. V dôsledku toho sa vytvorí biela zrazenina síranu bárnatého. Očividne došlo k reakcii.

Reakčná rovnica: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Soli rozpustené vo vode môžu vstúpiť do výmennej reakcie, ak je výsledkom vo vode nerozpustná soľ.

3. Interakcia solí s alkáliami

Skúsme zistiť, či soli interagujú s alkáliami vykonaním nasledujúceho experimentu.

Do roztoku síranu meďnatého pridajte roztok hydroxidu sodného. Výsledkom je modrá zrazenina.

Ryža. 2. Interakcia roztoku síranu meďnatého s alkáliou

Reakčná rovnica: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Táto reakcia je výmennou reakciou.

Soli môžu interagovať s alkáliami, ak reakcia vytvára vo vode nerozpustnú látku.

4. Interakcia solí s kyselinami

Pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej do roztoku uhličitanu sodného. V dôsledku toho vidíme uvoľňovanie plynových bublín. Výsledky experimentu vysvetlíme napísaním rovnice pre túto reakciu:

Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H2C03

H2CO3 = H2O + CO2

Kyselina uhličitá je nestabilná látka. Rozkladá sa na oxid uhličitý a vodu. Táto reakcia je výmennou reakciou.

Soli môžu reagovať s kyselinami, ak reakcia uvoľňuje plyn alebo sa vyzráža.

1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici. P. A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. 8. ročník» / P. A. Oržekovskij, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (s. 107-111)

2. Ushakova O. V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P. A. Oržekovského a iných „Chémia. 8. ročník» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P. A. Oržekovskij - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 108-110)

3. Chémia. 8. trieda. Proc. pre všeobecné inštitúcie / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P. A. Oržekovskij, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Chémia: inorg. chémia: učebnica. pre 8 buniek. všeobecné vzdelanie inštitúcie / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Vzdelávanie, JSC "Moskva učebnice", 2009. (§ 33)

6. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. vyd. V. A. Volodin, olovo. vedecký vyd. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Ďalšie webové zdroje

1. Interakcie kyselín so soľami.

2. Interakcie kovov so soľami.

Domáca úloha

1) s. 109-110 №№ 4.5 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P. A. Oržekovského a iných „Chémia. 8. ročník» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P. A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) str. 193 č. 2,3 z učebnice P. A. Oržekovského, L. M. Meshcheryakovej, M. M. Shalashovej „Chémia: 8. ročník“, 2013

Vážení čitatelia!

Vzdelávanie a ničenie
komplexné soli napríklad
hydroxokomplexy

V našom meste sa skúška z chémie skladá od roku 2003. Za posledných päť rokov sa nazbierali určité pracovné skúsenosti. Dvaja moji študenti mali najvyššie skóre v regióne – 97 (2004) a 96 (2007). Úlohy na úrovni C ďaleko presahujú rámec dvojhodinového školského učiva, napríklad písanie rovníc pre redoxné reakcie alebo rovnice pre reakcie na deštrukciu komplexných solí. Niekedy nie je možné nájsť odpovede na niektoré otázky v žiadnej učebnici alebo príručke.

Jedna z úloh vysokej zložitosti (úroveň C) testuje poznatky o amfotérnych vlastnostiach látok. Ak chcete úspešne dokončiť túto úlohu, musíte okrem iného poznať metódy ničenia komplexných solí. V náučnej literatúre sa tejto problematike nevenuje dostatočná pozornosť.

Oxidy a hydroxidy mnohých kovov majú amfotérne vlastnosti. Sú nerozpustné vo vode, ale interagujú s kyselinami aj zásadami. Pri príprave na skúšku sa musíte naučiť materiál o vlastnostiach zlúčenín zinok, berýlium, hliník, železo A chróm. Uvažujme tieto vlastnosti z hľadiska amfoterity.

1 Základné vlastnosti pri interakcii so silnými kyselinami.

Napríklad:

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H20,

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20,

Al203 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H20,

Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20.

2 Vlastnosti kyselín pri interakcii s alkáliami.

1) Fúzne reakcie:

Vzorec hydroxidu zinočnatého je napísaný vo forme kyseliny - H 2 ZnO 2 (kyselina zinočnatá).

Kyslá forma hydroxidu hlinitého je H3AlO3 (kyselina ortohlinitá), je však nestabilná a pri zahriatí sa voda oddeľuje:

H3AlO3H20 + HAl02,

získa sa kyselina metahlinitá. Z tohto dôvodu, keď sa zlúčeniny hliníka spájajú s alkáliami, získavajú sa soli - metahlinitany:

Al(OH)3 + NaOH NaAl02 + 2H20,

Al203 + 2NaOH 2NaAl02 + H20.

2) Reakcie v roztoku prebiehajú s tvorbou komplexné soli:

Je potrebné poznamenať, že interakciou zlúčenín hliníka s alkáliami v roztoku vznikajú rôzne formy komplexných solí:

Na3 - hexahydroxoaluminát sodný;

Na je tetrahydroxodiquaaluminát sodný.

Forma soli závisí od koncentrácie alkálií.

Zlúčeniny berýlia (BeO a Be (OH) 2) interagujú s alkáliami podobne ako zlúčeniny zinku, zlúčeniny chrómu (III) a železa (III) (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe (OH) 3) - podobné zlúčeninám hliníka, ale oxidy týchto kovov interagujú s alkáliami iba pri tavení.

Pri interakcii hydroxidov týchto kovov s alkáliami v roztoku sa získajú komplexné soli s koordinačným číslom 6.

Hydroxid chromitý je ľahko rozpustný v zásadách:

Hydroxid železitý má veľmi slabé amfotérne vlastnosti; interaguje iba s horúcimi koncentrovanými alkalickými roztokmi:

3 Kovové berýlium, zinok a hliník interagujú s alkalickými roztokmi a vytláčajú z nich vodík:

Železo a chróm nereagujú s alkalickými roztokmi, tvorba solí je možná len pri tavení s pevnými alkáliami.

4 Revíziou metódy ničenia hydroxokomplexy je možné rozlíšiť niekoľko prípadov.

1) Pôsobením nadbytku silnej kyseliny sa získajú dve stredné soli a voda:

Na + 4HCl (napr.) \u003d NaCl + AlCl3 + 4H20,

K3 + 6HN03 (ex.) \u003d 3KN03 + Cr (N03)3 + 6H20.

2) Pôsobením silnej kyseliny (pri nedostatku) sa získa priemerná soľ aktívneho kovu, amfotérny hydroxid a voda:

Na + HCl \u003d NaCl + Al (OH) 3 + H20,

K3 + 3HN03 \u003d 3KN03 + Cr (OH)3 + 3H20.

3) Pôsobením slabej kyseliny sa získa kyslá soľ aktívneho kovu, amfotérny hydroxid a voda:

Na + H2S \u003d NaHS + Al (OH) 3 + H20,

K3 + 3H2C03 \u003d 3KHC03 + Cr (OH)3 + 3H20.

4) Pôsobením oxidu uhličitého alebo oxidu siričitého sa získa kyslá soľ aktívneho kovu a amfotérny hydroxid:

Na + CO2 \u003d NaHC03 + Al (OH) 3,

K3 + 3SO2 \u003d 3KHS03 + Cr (OH)3.

5) Pôsobením solí tvorených silnými kyselinami a katiónmi Fe 3+, Al 3+ a Cr 3+ sa hydrolýza vzájomne zosilní, získajú sa dva amfotérne hydroxidy a aktívna soľ kovu:

3Na + FeCl3 \u003d 3Al (OH) 3 + Fe (OH) 3 + 3NaCl,

K3 + Al (NO 3) 3 \u003d Al (OH) 3 + Cr (OH) 3 + 3KN03.

Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi nimi.

3) Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi roztokmi hexahydroxohlinitanu draselného, ​​uhličitanu draselného, ​​kyseliny uhličitej, chloridu chromitého.

4) Vykonajte transformácie:

Keď počujete slovo „soľ“, prvou asociáciou je, samozrejme, varenie, bez ktorého bude každé jedlo pôsobiť bez chuti. Nie je to však jediná látka, ktorá patrí do triedy chemikálií na báze soli. Príklady, zloženie a Chemické vlastnosti soli, ktoré nájdete v tomto článku, a tiež sa dozviete, ako správne zostaviť názov ktorejkoľvek z nich. Predtým, ako budeme pokračovať, dohodneme sa, že v tomto článku budeme brať do úvahy iba soli anorganického média (získané reakciou anorganických kyselín s úplnou náhradou vodíka).

Definícia a chemické zloženie

Jedna z definícií soli je:

• (t.j. pozostávajúci z dvoch častí), ktorý zahŕňa kovové ióny a zvyšok kyseliny. To znamená, že ide o látku, ktorá je výsledkom reakcie kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu.

Existuje ďalšia definícia:

• Táto zlúčenina je produktom úplného alebo čiastočného nahradenia vodíkových iónov kyseliny kovovými iónmi (vhodné pre stredné, zásadité a kyslé).

Obe definície sú správne, ale neodrážajú celú podstatu procesu výroby soli.

Klasifikácia soli

Vzhľadom na rôznych predstaviteľov triedy solí môžete vidieť, že sú to:

• Obsahujúce kyslík (soli kyseliny sírovej, dusičnej, kremičitej a iných kyselín, ktorých kyslý zvyšok zahŕňa kyslík a iné nekovy).
• Anoxické, teda soli vznikajúce pri reakcii, ktorých zvyšok neobsahuje kyslík – chlorovodíková, bromovodíková, sírovodík a iné.

Podľa počtu substituovaných vodíkov:

• Jednosýtne: chlorovodíková, dusičná, jodovodíková a iné. Kyselina obsahuje jeden vodíkový ión.
• Dvojsýtne: Dva vodíkové ióny sú nahradené kovovými iónmi pri tvorbe soli. Príklady: sírová, sírová, sírovodík a iné.
• Trojsýtne: v zložení kyseliny sú tri vodíkové ióny nahradené kovovými iónmi: fosforečnými.

Existujú aj iné typy klasifikácií podľa zloženia a vlastností, ale nebudeme ich analyzovať, pretože účel článku je mierne odlišný.

Naučiť sa správne pomenovať

Akákoľvek látka má názov, ktorý je zrozumiteľný iba pre obyvateľov určitého regiónu, nazýva sa aj triviálny. Kuchynská soľ je príkladom hovorového názvu, podľa medzinárodnej nomenklatúry sa bude volať inak. Ale v rozhovore úplne každý, kto pozná názvoslovie, bez problémov pochopí, že hovoríme o látke s chemickým vzorcom NaCl. Táto soľ je derivátom kyseliny chlorovodíkovej a jej soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Stačí sa naučiť názvy solí uvedené v tabuľke nižšie a potom pridať názov kovu, ktorý soľ vytvoril.

Ale názov je tak jednoducho zostavený, ak má kov konštantnú valenciu. A teraz sa pozrime na názov), v ktorom kov s premenlivou mocnosťou je FeCl 3. Látka sa nazýva chlorid železitý. To je správny názov!

Chemické vlastnosti

Ako trieda sa soli vyznačujú svojimi chemickými vlastnosťami v tom, že môžu interagovať s alkáliami, kyselinami, soľami a aktívnejšími kovmi:

1. Pri interakcii s alkáliami v roztoku je predpokladom reakcie vyzrážanie jednej z výsledných látok.

2. Pri interakcii s kyselinami reakcia prebieha, ak sa vytvorí prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. Príklady:

• Medzi prchavé kyseliny patrí kyselina uhličitá, pretože sa ľahko rozkladá na vodu a oxid uhličitý: MgCO3 + 2HCl \u003d MgCl2 + H20 + CO2.
• Nerozpustná kyselina kremičitá vzniká reakciou kremičitanu s inou kyselinou.
• Jedno zo znamení chemická reakcia sú zrážky. Aké soli je možné vidieť v tabuľke rozpustnosti.

3. K vzájomnej interakcii solí dochádza len v prípade viazania iónov, teda jedna z vytvorených solí sa vyzráža.

4. Ak chcete zistiť, či reakcia medzi kovom a soľou prebehne, musíte sa obrátiť na tabuľku namáhania kovu (niekedy nazývanú aj séria aktivít).

Len viac aktívne kovy(umiestnený vľavo) môže vytesniť kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca s modrým vitriolom:

CuSO4 + Fe \u003d Cu + FeSO4

Takéto reakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy solí. V chémii však existujú aj špecifickejšie reakcie, pričom jednotlivé vlastnosti soli odrážajú napríklad rozklad pri žiarení alebo tvorbu kryštalických hydrátov. Každá soľ je individuálna a svojim spôsobom nezvyčajná.

Soli možno považovať aj za produkty úplnej alebo čiastočnej náhrady vodíkových iónov v molekulách kyselín iónmi kovov (alebo komplexnými kladnými iónmi, napr. amóniový ión NH) alebo za produkt úplnej alebo čiastočnej náhrady hydroxoskupín v molekulách zásadité hydroxidy kyslými zvyškami. Pri úplnom striedaní dostaneme stredné (normálne) soli. Pri neúplnej substitúcii iónov H + v molekulách kyseliny, kyslé soli, s neúplnou substitúciou OH skupín - v základných molekulách - zásadité soli. Príklady tvorby soli:

H3P04 + 3NaOH
Na3P04 + 3H20

Na3PO4( fosfát sodík) - stredná (normálna soľ);

H3P04 + NaOH
NaN2P04 + H20

NaH2P04 (dihydrofosfát sodík) - soľ kyseliny;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCI + H20

MqOHCl ( hydroxychlorid horčík) je zásaditá soľ.

Soli tvorené dvoma kovmi a jednou kyselinou sa nazývajú podvojné soli. Napríklad síran draselno-hlinitý (kamenec draselný) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.

Soli tvorené jedným kovom a dvoma kyselinami sa nazývajú zmiešané soli. Napríklad chlorid vápenatý-hypochlorid CaCl(ClO) alebo CaOCl2 je vápenatá soľ kyseliny chlorovodíkovej a HClO chlórnej.

Dvojité a zmiešané soli, keď sa rozpustia vo vode, disociujú na všetky ióny, ktoré tvoria ich molekuly.

Napríklad KAl(S04)2
K++ Al3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca2+ + Cl- + ClO-.

Komplexné soli sú komplexné látky, v ktorých je možné izolovať centrálny atóm(komplexotvorné činidlo) a súvisiace molekuly a ióny - ligandy. Vzniká centrálny atóm a ligandy komplexné (vnútorná guľa), ktorý sa pri písaní vzorca komplexnej zlúčeniny uvádza do hranatých zátvoriek. Počet ligandov vo vnútornej sfére je tzv koordinačné číslo. Vznikajú molekuly a ióny obklopujúce komplex vonkajšia sféra.

Ligand centrálneho atómu

K 3

koordinačné číslo

Názov solí je tvorený názvom aniónu, za ktorým nasleduje názov katiónu.

Pre soli bezkyslíkatých kyselín sa k názvu nekovu pridáva prípona - id, napríklad chlorid sodný NaCl, sulfid železnatý FeS.

Pri pomenovaní solí kyselín obsahujúcich kyslík sa koncovka pridáva k latinskému koreňu názvu prvku -at pre vyššie oxidačné stavy, -to pre nižšie (pre niektoré kyseliny sa používa predpona hypo- pre nízke oxidačné stavy nekovov; pre soli kyseliny chloristej a manganistanu sa používa predpona za-). Napríklad CaCO 3 je uhličitan vápenatý, Fe 2 (SO 4) 3 je síran železitý, FeSO 3 je siričitan železnatý, KOSl je chlórnan draselný, KClO 2 je chloritan draselný, KClO 3 je chlorečnan draselný, KClO 4 - chloristan draselný, KMnO 4 - manganistan draselný, K 2 Cr 2 O 7 - dvojchróman draselný.

V názvoch komplexných iónov sú najskôr uvedené ligandy. Názov komplexného iónu končí názvom kovu, za ktorým nasleduje zodpovedajúci oxidačný stav (rímske číslice v zátvorkách). Názvy zložitých katiónov používajú ruské názvy kovov, napr. [ Cu (NH 3) 4 ] Cl 2 - chlorid tetraammín meďný (II). Názvy komplexných aniónov používajú latinské názvy kovov s príponou -at, napríklad K je tetrahydroxoaluminát draselný.

Chemické vlastnosti solí

Pozrite si základné vlastnosti.

Pozrite si vlastnosti kyselín.

Si02 + CaC03
CaSi03 + CO2 .

Amfotérne oxidy (všetky sú neprchavé) vytláčajú prchavé oxidy zo svojich solí počas fúzie

Al203 + K2C03
2KAlO2 + CO2.

5. Soľ 1 + Soľ 2
soľ 3 + soľ 4.

Výmenná reakcia medzi soľami prebieha v roztoku (obe soli musia byť rozpustné), len ak je aspoň jeden z produktov zrazenina

AqN03 + NaCI
AqCl + NaN03.

6. Soľ menej aktívneho kovu + Aktívnejší kov
Menej aktívny kov + soľ.

Výnimky - alkalické kovy a kovy alkalických zemín v roztoku primárne interagujú s vodou

Fe + CuCl2
FeCl2 + Cu.

7. Soľ
produkty tepelného rozkladu.

I) Soli kyseliny dusičnej. Produkty tepelného rozkladu dusičnanov závisia od polohy kovu v sérii kovových napätí:

a) ak je kov naľavo od Mq (okrem Li): MeNO 3
MeN02 + 02;

b) ak je kov od Mq po Cu, ako aj Li: MeNO 3
MeO + N02 + 02;

c) ak je kov napravo od Cu: MeNO 3
Me + N02 + O2.

II) Soli kyseliny uhličitej. Takmer všetky uhličitany sa rozkladajú na zodpovedajúci kov a CO 2 . Uhličitany alkalických kovov a kovov alkalických zemín, okrem Li, sa pri zahrievaní nerozkladajú. Uhličitany striebra a ortuti sa rozkladajú na voľný kov

MeSO 3
MeO + C02;

2Aq2C03
4Aq + 2C02 + 02.

Všetky hydrogénuhličitany sa rozkladajú na zodpovedajúci uhličitan.

Me(HC03)2
MeC03 + C02 + H20.

III) Amónne soli. Mnohé amónne soli sa pri kalcinácii rozkladajú za uvoľnenia NH3 a zodpovedajúcej kyseliny alebo produktov jej rozkladu. Niektoré amónne soli obsahujúce oxidačné anióny sa rozkladajú za uvoľňovania N 2 , NO, NO 2

NH4CI
NH3 + HCl ;

NH4NO2
N2 + 2H20;

(NH4)2Cr207
N2 + Cr207 + 4H20.

V tabuľke. 1 sú uvedené názvy kyselín a ich priemerné soli.

Názvy najdôležitejších kyselín a ich intermediárnych solí

Koniec tabuľky. 1

PRÍKLADY RIEŠENIA PROBLÉMOV

Úloha 1. Napíšte vzorce nasledujúcich zlúčenín: uhličitan vápenatý, karbid vápenatý, hydrogenfosforečnan horečnatý, hydrosulfid sodný, dusičnan železitý, nitrid lítny, hydroxyuhličitan meďnatý, dichróman amónny, bromid bárnatý, hexakyanoželezitan draselný (II), tetrahydroxohlinitan sodný .

Riešenie. Uhličitan vápenatý - CaCO 3, karbid vápenatý - CaC 2, hydrogenfosforečnan horečnatý - MqHPO 4, hydrosulfid sodný - NaHS, dusičnan železitý - Fe (NO 3) 3, nitrid lítny - Li 3 N, hydroxykarbonát meďnatý - 2 CO 3, dichróman amónny - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bromid bárnatý - BaBr 2, hexakyanoželezitan draselný (II) - K 4, tetrahydroxoaluminát sodný - Na.

Úloha 2. Uveďte príklady vzniku soli: a) z dvoch jednoduchých látok; b) z dvoch komplexných látok; c) z jednoduchých a zložitých látok.

Riešenie.

a) železo pri zahrievaní so sírou vytvára sulfid železitý:

Fe+S
FeS;

b) soli vstupujú do výmenných reakcií medzi sebou vo vodnom roztoku, ak sa jeden z produktov vyzráža:

AqN03 + NaCI
AqCl + NaN03;

c) soli vznikajú pri rozpustení kovov v kyselinách:

Zn + H2S04
ZnS04 + H2.

Úloha 3. Pri rozklade uhličitanu horečnatého sa uvoľnil oxid uhoľnatý (IV), ktorý prešiel cez vápennú vodu (prijatú v nadbytku). Tým sa vytvorila zrazenina s hmotnosťou 2,5 g. Vypočítajte hmotnosť uhličitanu horečnatého použitého pri reakcii.

Riešenie.

Zostavíme rovnice zodpovedajúcich reakcií:

MqCO3
Mq0 + C02;

C02 + Ca(OH)2
CaC03 + H20.

2. Vypočítajte molárne hmotnosti uhličitanu vápenatého a uhličitanu horečnatého pomocou periodickej tabuľky chemických prvkov:

M (CaC03) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 g / mol;

M (MqC03) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.

3. Vypočítajte množstvo látky uhličitanu vápenatého (vyzrážaná látka):

n(CaC03)=
.

Z reakčných rovníc vyplýva, že

n (MqC03) \u003d n (CaC03) \u003d 0,025 mol.

Vypočítame hmotnosť uhličitanu vápenatého použitého na reakciu:

m (MqC03) \u003d n (MqC03) * M (MqC03) \u003d 0,025 mol * 84 g / mol \u003d 2,1 g.

Odpoveď: m (MqCO 3) \u003d 2,1 g.

Úloha 4. Napíšte reakčné rovnice pre nasledujúce transformácie:

mq
MqSO4
Mq(N03) 2
MqO
(CH3COO) 2 Mq.

Riešenie.

Horčík sa rozpúšťa v zriedenej kyseline sírovej:

Mq + H2S04
MqS04 + H2.

Síran horečnatý vstupuje do výmennej reakcie vo vodnom roztoku s dusičnanom bárnatým:

MqS04 + Ba(N03)2
BaS04 + Mq (N03) 2.

Pri silnej kalcinácii sa dusičnan horečnatý rozkladá:

2Mq(N03) 2
2MqO+ 4N02 + O2.

4. Oxid horečnatý – zásaditý oxid. Rozpúšťa sa v kyseline octovej

MqO + 2CH3COOH
(CH3COO)2Mq + H20.

Glinka, N.L. Všeobecná chémia. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2002.

Glinka, N.L. Úlohy a cvičenia zo všeobecnej chémie. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2003.

Gabrielyan, O.S. Chémia. 11. ročník: učebnica. pre všeobecné vzdelanie inštitúcií. / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysovej. - M.: Drop, 2002.

Achmetov, N.S. Všeobecná a anorganická chémia. / N.S. Achmetov. - 4. vyd. - M.: Vysoká škola, 2002.

Chémia. Klasifikácia, názvoslovie a reaktivita anorganických látok: pokyny na vykonávanie praktickej a samostatnej práce pre študentov všetkých foriem vzdelávania a všetkých odborov

Soli sú elektrolyty, ktoré sa disociujú vodné roztoky s tvorbou nevyhnutne kovového katiónu a aniónu zvyšku kyseliny
Klasifikácia solí je uvedená v tabuľke. 9.

Pri písaní vzorcov pre akékoľvek soli je potrebné dodržiavať jedno pravidlo: celkové náboje katiónov a aniónov sa musia rovnať v absolútnej hodnote. Na základe toho by mali byť umiestnené indexy. Napríklad pri písaní vzorca pre dusičnan hlinitý berieme do úvahy, že náboj katiónu hliníka je +3 a náboj pitrátového iónu je 1: AlNO 3 (+3) a pomocou indexov vyrovnáme nábojov (najmenší spoločný násobok 3 a 1 je 3. 3 vydelíme absolútnou hodnotou náboja katiónu hliníka - dostaneme index. Vydelíme 3 absolútnou hodnotou náboja aniónu NO 3 - dostaneme index 3). Vzorec: Al(NO 3) 3

osoliť to

Priemerné alebo normálne soli obsahujú iba katióny kovov a anióny zvyškov kyselín. Ich názvy sú odvodené od latinského názvu prvku, ktorý tvorí kyslý zvyšok pridaním príslušnej koncovky v závislosti od oxidačného stavu tohto atómu. Napríklad soľ kyseliny sírovej Na 2 SO 4 sa nazýva (oxidačný stav síry +6), soľ Na 2 S - (oxidačný stav síry -2) atď. V tabuľke. 10 sú uvedené názvy solí tvorených najpoužívanejšími kyselinami.

Názvy stredných solí sú základom všetkých ostatných skupín solí.

■ 106 Napíšte vzorce pre nasledujúce stredné soli: a) síran vápenatý; b) dusičnan horečnatý; c) chlorid hlinitý; d) sulfid zinočnatý; e) ; e) uhličitan draselný; g) kremičitan vápenatý; h) fosforečnan železitý.

Kyslé soli sa líšia od stredných solí tým, že okrem kovového katiónu obsahujú vodíkový katión, napríklad NaHC03 alebo Ca(H2PO4)2. Soľ kyseliny možno považovať za produkt neúplného nahradenia atómov vodíka v kyseline kovom. Preto môžu byť kyslé soli tvorené iba dvoma alebo viacerými zásaditými kyselinami.
Zloženie molekuly soli kyseliny zvyčajne zahŕňa "kyslý" ión, ktorého náboj závisí od stupňa disociácie kyseliny. Napríklad disociácia kyseliny fosforečnej prebieha v troch krokoch:

V prvom štádiu disociácie sa vytvorí jednotlivo nabitý anión H2P04. Preto v závislosti od náboja kovového katiónu budú vzorce soli vyzerať ako NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 atď. V druhom štádiu disociácie a vzniká anión HPO s dvojitým nábojom 2 4 - . Vzorce solí budú vyzerať takto: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 atď. Tretí stupeň disociácie kyslých solí nedáva.
Názvy solí kyselín sú tvorené z názvov stredných solí s pridaním predpony hydro- (zo slova „hydrogenium“ -):
NaHCO 3 - hydrogénuhličitan sodný KHSO 4 - hydrogénsíran draselný CaHPO 4 - hydrogenfosforečnan vápenatý
Ak kyslý ión obsahuje dva atómy vodíka, napríklad H 2 PO 4 -, k názvu soli sa pridáva predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan sodný, Ca (H 2 PO 4) 2 - dihydrogenfosforečnan vápenatý a t d.

■ 107. Napíšte vzorce nasledujúcich solí kyselín: a) hydrosíran vápenatý; b) dihydrofosforečnan horečnatý; c) hydrofosforečnan hlinitý; d) hydrogénuhličitan bárnatý; e) hydrosiričitan sodný; e) hydrosiričitan horečnatý.
108. Je možné získať kyslé soli chlorovodíkovej a kyselina dusičná. Svoju odpoveď zdôvodnite.

Všetky soli

Zásadité soli sa líšia od ostatných tým, že okrem kovového katiónu a aniónu kyslého zvyšku obsahujú hydroxylové anióny, napríklad Al(OH)(NO3)2. Tu je náboj katiónu hliníka +3 a náboj hydroxylového iónu-1 a dvoch dusičnanových iónov je 2, celkovo 3.
Názvy základných solí sú tvorené z názvov stredných s pridaním slova zásadité, napr.: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - zásaditý uhličitan meďnatý, Al (OH) 2 NO 3 - zásaditý dusičnan hlinitý. .

■ 109. Napíšte vzorce nasledujúcich zásaditých solí: a) zásaditý chlorid železitý; b) zásaditý síran železitý; c) zásaditý dusičnan meďnatý (II); d) zásaditý chlorid vápenatý, e) zásaditý chlorid horečnatý; f) zásaditý síran železitý g) zásaditý chlorid hlinitý.

Vzorce podvojných solí, napríklad KAl(SO4)3, sú zostavené na základe celkového náboja oboch kovových katiónov a celkového náboja aniónu.

Celkový náboj katiónov je + 4, celkový náboj aniónov je -4.
Názvy podvojných solí sa tvoria rovnako ako stredné, uvádzajú sa len názvy oboch kovov: KAl (SO4) 2 - síran draselno-hlinitý.

■ 110. Napíšte vzorce nasledujúce soli:
a) fosforečnan horečnatý; b) hydrofosforečnan horečnatý; c) síran olovnatý; d) hydrosíran bárnatý; e) hydrosiričitan bárnatý; f) kremičitan draselný; g) dusičnan hlinitý; h) chlorid meďnatý; i) uhličitan železitý; j) dusičnan vápenatý; l) uhličitan draselný.

Chemické vlastnosti solí

1. Všetky stredné soli sú silné elektrolyty a ľahko sa disociujú:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Stredné soli môžu interagovať s kovmi stojacimi v sérii napätí naľavo od kovu, ktorý je súčasťou soli:
Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Soli reagujú s alkáliami a kyselinami podľa pravidiel opísaných v časti Zásady a kyseliny:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na2S03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2S03
2Na + + S02 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + S02 + H20
2H+ + S023 - \u003d S02 + H20
3. Soli môžu vzájomne pôsobiť, čo vedie k tvorbe nových solí:
AgN03 + NaCl = NaN03 + AgCl
Ag + + N03 - + Na + + Cl - = Na + + N03 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Pretože sa tieto výmenné reakcie uskutočňujú hlavne vo vodných roztokoch, prebiehajú iba vtedy, keď sa niektorá z vytvorených solí vyzráža.
Všetky výmenné reakcie prebiehajú v súlade s podmienkami na dokončenie reakcií uvedenými v § 23, str.

■ 111. Vytvorte rovnice pre nasledujúce reakcie a pomocou tabuľky rozpustnosti určte, či pôjdu až do konca:
a) chlorid bárnatý +;
b) chlorid hlinitý +;
c) fosforečnan sodný + dusičnan vápenatý;
d) chlorid horečnatý + síran draselný;
e) + dusičnan olovnatý;
f) uhličitan draselný + síran mangánu;
g) + síran draselný.
Napíšte rovnice v molekulárnej a iónovej forme.

■ 112. S ktorou z nasledujúcich látok bude chlorid železitý (II) reagovať: a); b) uhličitan vápenatý; c) hydroxid sodný; d) anhydrid kyseliny kremičitej; e) ; f) hydroxid meďnatý (II); a) ?

113. Opíšte vlastnosti uhličitanu vápenatého ako strednej soli. Napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
114. Ako vykonať sériu transformácií:

Napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
115. Aké množstvo soli získame reakciou 8 g síry a 18 g zinku?
116. Aký objem vodíka sa uvoľní pri interakcii 7 g železa s 20 g kyseliny sírovej?
117. Koľko mólov kuchynskej soli získame reakciou 120 g lúhu sodného a 120 g kyseliny chlorovodíkovej?
118. Koľko dusičnanu draselného získame reakciou 2 mólov žieravého draslíka a 130 g kyseliny dusičnej?

Hydrolýza soli

Špecifickou vlastnosťou solí je ich schopnosť hydrolyzovať – podliehať hydrolýze (z gréckeho „hydro“ – voda, „lýza“ – rozklad), teda rozklad pôsobením vody. Hydrolýzu nemožno považovať za rozklad v zmysle, v akom ho bežne chápeme, no jedno je isté – vždy sa zúčastňuje hydrolytickej reakcie.
- veľmi slabý elektrolyt, zle disociuje
H 2 O ⇄ H + + OH -
a nemení farbu indikátora. Zásady a kyseliny menia farbu indikátorov, pretože pri ich disociácii v roztoku vzniká nadbytok OH iónov (v prípade zásad) a iónov H + v prípade kyselín. V soliach ako NaCl, K 2 SO 4, ktoré sú tvorené silnou kyselinou (HCl, H 2 SO 4) a silnou zásadou (NaOH, KOH), sa farebné indikátory nemenia, keďže v roztoku týchto
hydrolýza solí prakticky neprebieha.
Pri hydrolýze solí sú možné štyri prípady v závislosti od toho, či je soľ tvorená silnou alebo slabou kyselinou a zásadou.
1. Ak vezmeme soľ silnej zásady a slabej kyseliny, napríklad K 2 S, stane sa nasledovné. Sulfid draselný sa disociuje na ióny ako silný elektrolyt:
K 2 S ⇄ 2 K ++ S 2-
Spolu s tým sa slabo disociuje:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Sírny anión S 2- je anión slabej kyseliny sírovej, ktorý sa slabo disociuje. To vedie k tomu, že anión S2- začne na seba viazať vodíkové katióny z vody a postupne vytvára nízkodisociujúce skupiny:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H2S + OH -
Keďže katióny H + z vody sa viažu a anióny OH zostávajú, reakcia média sa stáva zásaditou. Pri hydrolýze solí tvorených silnou zásadou a slabou kyselinou je teda reakcia média vždy zásaditá.

■ 119.Vysvetlite pomocou iónových rovníc proces hydrolýzy uhličitanu sodného.

2. Ak sa vezme soľ tvorená slabou zásadou a silnou kyselinou, napríklad Fe (NO 3) 3, tak pri jej disociácii vznikajú ióny:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Katión Fe3+ je slabý zásaditý katión, železo, ktorý sa veľmi zle disociuje. To vedie k tomu, že katión Fe 3+ na seba začne viazať OH anióny z vody, čím vytvára mierne disociujúce skupiny:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
a za
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Nakoniec môže proces dosiahnuť poslednú fázu:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
V dôsledku toho bude v roztoku prebytok vodíkových katiónov.
Pri hydrolýze soli tvorenej slabou zásadou a silnou kyselinou je teda reakcia média vždy kyslá.

■ 120. Vysvetlite pomocou iónových rovníc hydrolýzu chloridu hlinitého.

3. Ak je soľ tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou, potom ani katión ani anión neviaže vodné ióny a reakcia zostáva neutrálna. K hydrolýze prakticky nedochádza.
4. Ak je soľ tvorená slabou zásadou a slabou kyselinou, potom reakcia média závisí od ich stupňa disociácie. Ak sú zásada a kyselina takmer rovnaké, potom bude reakcia média neutrálna.

■ 121. Často je vidieť, že počas výmennej reakcie sa namiesto očakávanej zrazeniny soli vyzráža kovová zrazenina, napríklad pri reakcii medzi chloridom železitým FeCl 3 a uhličitanom sodným Na 2 CO 3, nie Fe 2 vzniká (CO 3) 3, ale Fe ( OH) 3 . Vysvetlite tento jav.
122. Z nižšie uvedených solí uveďte tie, ktoré podliehajú hydrolýze v roztoku: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Vlastnosti vlastností kyslých solí

Kyslé soli majú mierne odlišné vlastnosti. Môžu reagovať so zachovaním a zničením kyslého iónu. Napríklad reakcia kyslej soli s alkáliou vedie k neutralizácii kyslej soli a deštrukcii kyslého iónu, napríklad:
NaHS04 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojitá soľ
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HS04 - + OH - \u003d S024 - + H2O
Deštrukciu iónu kyseliny možno znázorniť takto:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H+ + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kyslý ión sa tiež ničí pri reakcii s kyselinami:
Mg(HC03)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2C03
Mg2+ + 2HC03 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO3 - + H + \u003d H2O + CO2
Neutralizácia sa môže uskutočniť s rovnakou zásadou, ktorá vytvorila soľ:
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO4- + OH - \u003d SO42- + H2O
Reakcie so soľami prebiehajú bez deštrukcie kyslého iónu:
Ca(HC03)2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaHC03
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HC03 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Napíšte v molekulových a iónových formách rovnice nasledujúcich reakcií:
a) hydrosulfid draselný +;
b) hydrogénfosforečnan sodný + hydroxid draselný;
c) dihydrogenfosforečnan vápenatý + uhličitan sodný;
d) hydrogénuhličitan bárnatý + síran draselný;
e) hydrosiričitan vápenatý +.

Získavanie solí

Na základe študovaných vlastností hlavných tried anorganických látok možno odvodiť 10 metód získavania solí.
1. Interakcia kovu s nekovom:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Týmto spôsobom je možné získať iba soli anoxických kyselín. Toto nie je iónová reakcia.
2. Interakcia kovu s kyselinou:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2 + + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
3. Interakcia kovu so soľou:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcia zásaditého oxidu s kyselinou:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2 + + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcia zásaditého oxidu s anhydridom kyseliny:
3CaO + P205 = Ca3(P04)2
Reakcia nie je iónová.
6. Interakcia kyslého oxidu so zásadou:
CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaC03 + H20
7, Reakcia kyselín so zásadou (neutralizácia):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H+ + OH- = H20

8. Interakcia zásady so soľou:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Interakcia kyseliny so soľou:
H2SO4 + Na2C03 = Na2S04 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H+ + C023- = H20 + C02
10. Interakcia soli so soľou:
Ba(N03)2 + FeSO4 = Fe(N03)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Uveďte všetky známe metódy na získanie síranu bárnatého (napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme).
125. Uveďte všetky možné všeobecné metódy na získanie chloridu zinočnatého.
126. Zmieša sa 40 g oxidu meďnatého a 200 ml 2N. roztok kyseliny sírovej. Aké množstvo síranu meďnatého vzniká v tomto prípade?
127. Koľko uhličitanu vápenatého získame reakciou 2,8 litra CO2 s 200 g 5 % roztoku Ca (OH) 2?
128. Zmiešaných 300 g 10 % roztoku kyseliny sírovej a 500 ml 1,5 N. roztoku uhličitanu sodného. Aký objem oxidu uhličitého sa uvoľní?
129. 200 ml 20 % kyseliny chlorovodíkovej pôsobí na 80 g zinku s obsahom 10 % nečistôt. Koľko chloridu zinočnatého vzniká pri reakcii?

Soľný článok