DEFINÍCIA

Soli– sú to elektrolyty, ktorých disociáciou vznikajú katióny kovov (amónny ión alebo komplexné ióny) a anióny kyslých zvyškov:

NaN03 ↔ Na + + N03 -;

NH4N03↔NH4+ + N03-;

KAl(S04)2 ↔ K + + Al3+ + 2SO42-;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl -.

Soli sa zvyčajne delia do troch skupín – stredné (NaCl), kyslé (NaHCO 3) a zásadité (Fe(OH)Cl). Okrem toho existujú dvojité (zmiešané) a komplexné soli. Podvojné soli sú tvorené dvoma katiónmi a jedným aniónom. Existujú iba v pevnej forme.

Chemické vlastnosti solí

a) kyslé soli

Kyslé soli po disociácii poskytujú kovové katióny (amónny ión), vodíkové ióny a anióny zvyšku kyseliny:

NaHC03 ↔ Na + + H + + CO 3 2-.

Soli kyselín sú produkty neúplného nahradenia atómov vodíka zodpovedajúcej kyseliny atómami kovov.

Kyslé soli sú tepelne nestabilné a pri zahrievaní sa rozkladajú na stredné soli:

Ca(HC03)2 = CaC03↓ + CO2 + H20.

Kyslé soli sú charakterizované neutralizačnými reakciami s alkáliami:

Ca(HC03)2 + Ca(OH)2 = 2CaC03↓ + 2H20.

b) zásadité soli

Zásadité soli pri disociácii dávajú katióny kovov, anióny zvyšku kyseliny a OH - ióny:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

Zásadité soli sú produkty neúplného nahradenia hydroxylových skupín zodpovedajúcej zásady kyslými zvyškami.

Zásadité soli, podobne ako kyslé, sú tepelne nestabilné a pri zahrievaní sa rozkladajú:

2C03 = 2CuO + C02 + H20.

Zásadité soli sa vyznačujú neutralizačnými reakciami s kyselinami:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H20.

c) stredné soli

Stredné soli po disociácii poskytujú iba kovové katióny (amónny ión) a anióny zvyšku kyseliny (pozri vyššie). Stredné soli sú produkty úplného nahradenia atómov vodíka zodpovedajúcej kyseliny atómami kovov.

Väčšina stredne veľkých solí je tepelne nestabilná a pri zahrievaní sa rozkladajú:

CaC03 = CaO + C02;

NH4CI = NH3 + HCl;

2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2.

Vo vodnom roztoku prechádzajú stredné soli hydrolýzou:

Al2S3 + 6H20 ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;

K2S + H20 ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe (OH) (NO 3) 2 + HNO 3.

Stredné soli vstupujú do výmenných reakcií s kyselinami, zásadami a inými soľami:

Pb(N03)2 + H2S = PbS↓ + 2HN03;

Fe2(S04)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaS04↓;

CaBr2 + K2C03 = CaC03↓ + 2KBr.

Fyzikálne vlastnosti solí

Soli sú najčastejšie kryštalické látky s iónovou kryštálovou mriežkou. Soli majú vysoké teploty topenia. Pri č. soli sú dielektriká. Rozpustnosť solí vo vode je rôzna.

Získavanie solí

a) kyslé soli

Hlavnými spôsobmi získania solí kyselín sú neúplná neutralizácia kyselín, pôsobenie nadbytočných oxidov kyselín na zásady, ako aj pôsobenie kyselín na soli:

NaOH + H2S04 = NaHS04 + H20;

Ca(OH)2 + 2C02 = Ca(HC03)2;

CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03)2.

b) zásadité soli

Zásadité soli sa pripravujú opatrným pridaním malého množstva alkálií do roztoku strednej soli alebo pôsobením solí slabých kyselín na stredné soli:

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl;

2MgCl2 + 2Na2C03 + H20 = 2 CO3↓ + CO2 + 2NaCl.

c) stredné soli

Hlavnými metódami získavania stredných solí sú reakcia kyselín s kovmi, zásaditými alebo amfotérnymi oxidmi a zásadami, ako aj reakcia zásad s kyslými alebo amfotérnymi oxidmi a kyselinami, reakcia kyslých a zásaditých oxidov a výmenné reakcie:

Mg + H2S04 = MgS04 + H2;

Ag20 + 2HN03 = 2AgN03 + H20;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20;

2KOH + S02 = K2S03 + H20;

CaO + S03 = CaS04;

BaCl2 + MgS04 = MgCl2 + BaS04↓.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

10. Soli, ich klasifikácia, nomenklatúra, príprava, chemické vlastnosti.

Soli sa nazývajú komplexné látky, ktorých molekulový vzorec pozostáva z atómov kovov a kyslých zvyškov (niekedy môžu obsahovať vodík). Napríklad NaCl je chlorid sodný, CaSO4 je síran vápenatý atď.

Prakticky všetky soli sú iónové zlúčeniny, Preto sú v soliach ióny kyslých zvyškov a kovové ióny spolu viazané:

Na + Cl – – chlorid sodný

Ca 2+ SO 4 2– – síran vápenatý atď.

Soľ je produkt čiastočnej alebo úplnej substitúcie atómov vodíka v kyseline kovom. Preto sa rozlišujú tieto typy solí:

1. Stredné soli– všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom: Na 2 CO 3, KNO 3 2. Soli kyselín– nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom. Samozrejme, kyslé soli môžu tvoriť len dvoj- alebo viacsýtne kyseliny. Jednosýtne kyseliny nemôžu poskytnúť kyslé soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 atď.

3. Zásadité soli možno považovať za produkty neúplnej, alebo čiastočnej substitúcie hydroxylových skupín zásad kyslými zvyškami: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl atď.

Na základe počtu katiónov a aniónov prítomných v štruktúre sa rozlišujú nasledujúce typy solí.

Jednoduché soli - soli pozostávajúce z jedného typu katiónov a jedného typu aniónov (NaCl)

Podvojné soli sú soli obsahujúce dva rôzne katióny (KAl(SO 4) 2 12 H 2 O).

Zmiešané soli sú soli, ktoré obsahujú dva rôzne anióny (Ca(OCl)Cl).

Existujú aj hydrátové soli (kryštalické hydráty), ktoré obsahujú molekuly kryštalickej vody, napríklad Na 2 SO 4 10 H 2 O, a komplexné soli obsahujúce komplexný katión alebo komplexný anión (K 4, Cu(NH 3) 4 ](OH) 2

Podľa medzinárodnej nomenklatúry názov soli každej kyseliny pochádza z latinského názvu prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sírany: CaSO 4 - síran vápenatý, Mg SO 4 - síran horečnatý atď.; soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy: NaCl - chlorid sodný, ZnCl 2 - chlorid zinočnatý atď.

K názvu solí dvojsýtnych kyselín sa pridáva častica „bi“ alebo „hydro“: Mg(HCl 3) 2 – hydrogenuhličitan horečnatý alebo hydrogenuhličitan horečnatý.

Za predpokladu, že v trojsýtnej kyseline je iba jeden atóm vodíka nahradený kovom, potom sa pridáva predpona „dihydro“: NaH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan sodný.

Soli sú pevné látky s veľmi rozdielnou rozpustnosťou vo vode.

Spôsoby získavania solí

Interakcia kovu s kyselinou.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20

Interakcia zásaditého oxidu s kys

CaO + 2HCl = CaCl2 + 2H20

FeO + H2S04 = FeS04 + H20

Interakcia zásady s kyselinou (neutralizačná reakcia).

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H20

2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H20

Keď je kyselina neúplne neutralizovaná zásadou, vytvorí sa kyslá soľ:

H2S04 + NaOH = NaHS04 + H20

Interakcia soli s kyselinou. V tomto prípade sa vytvorí nová kyselina a nová soľ. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné, aby prijatá kyselina bola silnejšia ako výsledná kyselina alebo aby bola menej prchavá.

2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl

Pôsobením prebytočnej kyseliny na stredné soli viacsýtnych kyselín vznikajú kyslé soli:

Na2S04 + H2S04 = 2NaHS04

CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03)2

Interakcia zásaditého oxidu s kyslým oxidom.

CaO + Si02 = CaSi03

Reakcia zásady s kyslým oxidom

6NaOH + P205 = 2Na3P04 + 3H20

Interakcia soli s oxidom kyseliny. Kysličník, ktorý vstupuje do reakcie, musí byť menej prchavý ako ten, ktorý vzniká po reakcii.

CaC03 + Si02 = t CaSi03 + C02

Interakcia soli so zásadou. Táto metóda sa môže použiť na získanie medziproduktov a, ak je nedostatok báz, zásaditých solí. Kyslé soli interagujú so zásadou a stávajú sa strednými soľami:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓

ZnCl2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HC03)2 + Ca(OH)2 = 2CaC03 + 2H20

Interakcia medzi dvoma soľami. Vzniknú dve nové soli. Reakcia sa dokončí iba vtedy, ak sa vyzráža jedna z výsledných solí:

BaCl2 + Na2S04 = BaS04↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3

Interakcia medzi kovom a soľou. Kov, ktorý zreagoval, musí byť v napäťovej sérii kovov naľavo od kovu, ktorý je súčasťou pôvodnej soli.

Fe + CuSO4 = FeS04 + Cu

Interakcia kovu s nekovom

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Interakcia kovu s alkáliou.

Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2

Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2

Interakcia kovu s alkáliou

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20

Interakcia nekovu so soľou.

Cl2 + KJ = 2 KCl + J2

Tepelný rozklad solí.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KCl03 2KCl + 302

Chemické vlastnosti solí

Chemické vlastnosti solí sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú ich súčasťou.

1. Niektorí soli sa pri zahrievaní rozkladajú:

CaC03 = CaO + C02

2. Interakcia s kyselinami s tvorbou novej soli a novej kyseliny. Na uskutočnenie tejto reakcie musí byť kyselina silnejšia ako soľ ovplyvnená kyselinou:

2NaCl + H2S04 -> Na2S04 + 2HCl.

3. Interakcia so základňami, čím sa vytvorí nová soľ a nová zásada:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04↓ + Mg(OH)2.

4. Interagujte navzájom s tvorbou nových solí:

NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03.

5. Interakcia s kovmi, ktoré sú v rozsahu aktivity vzhľadom na kov, ktorý je súčasťou soli:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓.

2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Pri zahrievaní sa môžu soli bezkyslíkatých kyselín rozložiť na jednoduché látky:

2AgCl Ag + Cl2.

Amónne soli sa rozkladajú a uvoľňujú amoniak:

NH4CI = NH3 + HCl.

Výnimkou sú dusičnan amónny a dusitan:

NH4N03 = N20 + 2H20,

NH4N02 = N2 + 2H20.

Tiež chróman amónny:

2Fe(N03)2 = 2FeO + 4N02 + O2.

4KClO 3 – bez kat. ®KCl + 3KClO 4

2KClO 3 – MnO 2 cat ®2KCl + 3O 2

4) Interakcia s kyselinami: K reakcii dochádza, ak soľ tvorí slabšia alebo prchavá kyselina, alebo ak sa vytvorí zrazenina.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H20.

CaCl2 + H2S04® CaSO4¯ + 2HCl Ca2+ + SO42-® CaS04¯.

Vyššie bolo povedané, že k reakcii soli s kyselinou dochádza, ak sa vytvorí zrazenina alebo slabá kyselina. Tie. ak nie je žiadna zrazenina a v zamýšľaných produktoch je prítomná silná kyselina, potom reakcia neprebehne. Existuje však prípad, ktorý formálne nespadá pod toto pravidlo, keď koncentrovaná kyselina sírová pri pôsobení na tuhé chloridy vytláča chlorovodík:

Ak však neberiete koncentrovanú kyselinu sírovú a pevný chlorid sodný, ale roztoky týchto látok, reakcia naozaj nebude fungovať:

Pôsobením kyselín sa zásadité soli transformujú na intermediárne soli:

FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H20.

Stredné soli tvorené viacsýtnymi kyselinami pri interakcii s nimi tvoria kyslé soli:

Na2S04 + H2S04®2NaHS04.

5) Interakcia s alkáliami. Soli, ktorých katióny zodpovedajú nerozpustným zásadám, reagujú s alkáliami..

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Vzájomná interakcia. Reakcia nastáva, keď zreagujú rozpustné soli a vytvorí sa zrazenina.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgCl¯.

Spoločná hydrolýza katiónu a aniónu prebieha za vzniku nerozpustného hydroxidu a slabej kyseliny: 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,

7) Interakcia s kovmi. Každý predchádzajúci kov v sérii napätí vytlačí z roztoku jeho soli ten, ktorý za ním nasleduje:

Fe + CuSO 4 ® Cu¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu¯ + Fe 2+ .

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (ako výnimka redoxná reakcia)

8) Elektrolýza (rozklad pod vplyvom jednosmerného elektrického prúdu). Soli podliehajú elektrolýze v roztokoch a taveninách:

2NaCl + 2H20H2 + 2NaOH + Cl2.

2NaCl tavenina 2Na + Cl 2.

9) Interakcia s oxidmi kyselín.

C02 + Na2Si03® Na2C03 + Si02

Na2C03 + Si02C02 + Na2Si03

Kyslé soli sú tepelne nestabilné a po zahriatí sa rozložia na stredné soli:

Ca(HC03)2 = CaC03↓ + CO2 + H20.

Kyslé soli sú charakterizované neutralizačnými reakciami s alkáliami:

Ca(HC03)2 + Ca(OH)2 = 2CaC03↓ + 2H20.

KHS04 + KOH K2S04 + H20.

Ca(HC03)2 + 2HCl CaCl2 + H20 + C02

NaH2P04 + H2S04 = Na2S04 + H3P04 vzniká v dôsledku tvorby nedisociovanej kyseliny fosforečnej. V iónovej forme:

b) zásadité soli

Zásadité soli pri disociácii dávajú katióny kovov, anióny zvyšku kyseliny a OH - ióny:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl - ↔ Fe 2+ + OH - + Cl - .

Zásadité soli sú produkty neúplného nahradenia hydroxylových skupín zodpovedajúcej zásady kyslými zvyškami.

Zásadité soli, podobne ako kyslé, sú tepelne nestabilné a pri zahrievaní sa rozkladajú:

2C03 = 2CuO + C02 + H20.

Zásadité soli sa vyznačujú neutralizačnými reakciami s kyselinami:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H20.

MgOHCI + HCl MgCl2 + H20.

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
(MgOH)2C03 + Ca(OH)2 = CaC03↓ + 2 Mg(OH)2

Špeciálne reakcie

Na2S03 + Br2 + H20 = Na2S04 + 2НВr

BaS + 4Br2 + 4 H20 = 8 HBr + BaS04↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO 3

5K2S03 + 2KMn04 + 3H2S04 = 6K2S04 + 2MnS04 + 3H20

2Na2S03 + O2 = 2Na2S04

Na2S03 + ZS = Na2S + ZSO

PBr 3 + 3 H 2 O = H 3 P0 3 + 3 HBr (PBr 3 nie je soľ)

PI 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HI (PI 3 nie je soľ)

Keď počujete slovo „soľ“, prvá asociácia je, samozrejme, kulinárska, bez ktorej bude každé jedlo vyzerať bez chuti. Nie je to však jediná látka, ktorá patrí do triedy chemikálií na báze soli. V tomto článku nájdete príklady, zloženie a chemické vlastnosti solí a tiež sa dozviete, ako správne vytvoriť názov ktorejkoľvek z nich. Skôr než budeme pokračovať, dohodneme sa, že v tomto článku budeme uvažovať iba o soliach anorganického média (získaných reakciou anorganických kyselín s úplnou náhradou vodíka).

Definícia a chemické zloženie

Jedna definícia soli je:

• (t.j. pozostávajúci z dvoch častí), ktorý zahŕňa kovové ióny a zvyšok kyseliny. To znamená, že ide o látku, ktorá je výsledkom reakcie kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu.

Existuje ďalšia definícia:

• Ide o zlúčeninu, ktorá je produktom úplného alebo čiastočného nahradenia vodíkových iónov kyseliny kovovými iónmi (vhodné pre stredné, zásadité a kyslé).

Obe definície sú správne, ale neodrážajú celú podstatu procesu získavania soli.

Klasifikácia solí

Vzhľadom na rôznych zástupcov triedy solí môžete vidieť, že sú to:

• Obsahujúce kyslík (soli kyseliny sírovej, dusičnej, kremičitej a iných kyselín, ktorých kyslý zvyšok zahŕňa kyslík a iné nekovy).
• Bezkyslíkaté, teda soli vznikajúce pri reakcii, ktorých zvyšok neobsahuje kyslík – chlorovodíková, bromovodíková, sírovodík a iné.

Podľa počtu substituovaných vodíkov:

• Jednosýtne: chlorovodík, dusík, jodovodík a iné. Kyselina obsahuje jeden vodíkový ión.
• Dvojsýtne: Dva vodíkové ióny sú nahradené kovovými iónmi za vzniku soli. Príklady: sírová, sírová, sírovodík a iné.
• Trojsýtne: v kyslom zložení sú tri vodíkové ióny nahradené kovovými iónmi: fosforečnými.

Existujú aj iné typy klasifikácií na základe zloženia a vlastností, ale nebudeme ich rozoberať, keďže účel článku je mierne odlišný.

Naučiť sa správne pomenovať

Akákoľvek látka má názov, ktorý je zrozumiteľný iba pre obyvateľov určitého regiónu, nazýva sa aj triviálny. Kuchynská soľ je príkladom hovorového názvu, podľa medzinárodnej nomenklatúry sa bude volať inak. Ale v rozhovore úplne každý, kto pozná názvoslovie, ľahko pochopí, že hovoríme o látke s chemickým vzorcom NaCl. Táto soľ je derivátom kyseliny chlorovodíkovej a jej soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Stačí sa naučiť názvy solí uvedené v tabuľke nižšie a potom pridať názov kovu, ktorý soľ vytvoril.

Ale názov sa tak ľahko formuluje, ak má kov konštantnú valenciu. Teraz sa pozrime na názov), ktorý má kov s premenlivou mocnosťou - FeCl 3. Látka sa nazýva chlorid železitý. Toto je presne ten správny názov!

Chemické vlastnosti

Ako trieda sa soli vyznačujú svojimi chemickými vlastnosťami tým, že môžu interagovať s alkáliami, kyselinami, soľami a aktívnejšími kovmi:

1. Pri interakcii s alkáliami v roztoku je predpokladom reakcie vyzrážanie jednej z výsledných látok.

2. Pri interakcii s kyselinami prebieha reakcia, ak sa vytvorí prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. Príklady:

• Medzi prchavé kyseliny patrí kyselina uhličitá, pretože sa ľahko rozkladá na vodu a oxid uhličitý: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Nerozpustná kyselina - kyselina kremičitá, vzniká ako výsledok reakcie kremičitanu s inou kyselinou.
• Jedným zo znakov chemickej reakcie je tvorba zrazeniny. Ktoré soli je možné vidieť v tabuľke rozpustnosti.

3. K vzájomnej interakcii solí dochádza len v prípade viazania iónov, teda jedna z vytvorených solí sa vyzráža.

4. Ak chcete zistiť, či dôjde k reakcii medzi kovom a soľou, musíte sa pozrieť na tabuľku napätia kovu (niekedy nazývanú séria aktivít).

Iba aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo) môžu vytesniť kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca so síranom meďnatým:

CuS04 + Fe= Cu + FeSO4

Takéto reakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy solí. Ale v chémii existujú aj špecifickejšie reakcie, vlastnosti soli odrážajú jednotlivé vlastnosti, napríklad rozklad pri žhavení alebo vznik kryštalických hydrátov. Každá soľ je individuálna a svojim spôsobom nezvyčajná.

Soli sú elektrolyty, ktoré disociujú vo vodných roztokoch za vzniku kovového katiónu a aniónu zvyškov kyseliny.
Klasifikácia solí je uvedená v tabuľke. 9.

Pri písaní vzorcov pre akékoľvek soli sa musíte riadiť jedným pravidlom: celkové náboje katiónov a aniónov musia byť rovnaké v absolútnej hodnote. Na základe toho by mali byť umiestnené indexy. Napríklad pri písaní vzorca pre dusičnan hlinitý berieme do úvahy, že náboj katiónu hliníka je +3 a pitrátového iónu je 1: AlNO 3 (+3) a pomocou indexov náboje vyrovnávame (najmenej spoločný násobok pre 3 a 1 je 3. Vydelte 3 absolútnou hodnotou náboja katiónu hliníka - získame index Vydeľte 3 absolútnou hodnotou náboja aniónu NO 3 - získame index 3). Vzorec: Al(NO 3) 3

Osolte to

Stredné alebo normálne soli obsahujú iba kovové katióny a anióny zvyškov kyseliny. Ich názvy sú odvodené od latinského názvu prvku tvoriaceho kyslý zvyšok pridaním príslušnej koncovky v závislosti od oxidačného stavu daného atómu. Napríklad soľ kyseliny sírovej Na 2 SO 4 sa nazýva (oxidačný stav síry +6), soľ Na 2 S - (oxidačný stav síry -2) atď. V tabuľke. V tabuľke 10 sú uvedené názvy solí tvorených najpoužívanejšími kyselinami.

Názvy stredných solí sú základom všetkých ostatných skupín solí.

■ 106 Napíšte vzorce nasledujúcich priemerných solí: a) síran vápenatý; b) dusičnan horečnatý; c) chlorid hlinitý; d) sulfid zinočnatý; d) ; f) uhličitan draselný; g) kremičitan vápenatý; h) fosforečnan železitý.

Kyslé soli sa líšia od priemerných solí tým, že ich zloženie okrem kovového katiónu obsahuje vodíkový katión, napríklad NaHC03 alebo Ca(H2PO4)2. Soľ kyseliny možno považovať za produkt neúplného nahradenia atómov vodíka v kyseline kovom. V dôsledku toho môžu byť kyslé soli tvorené iba dvoma alebo viacerými zásaditými kyselinami.
Molekula kyslej soli zvyčajne obsahuje „kyslý“ ión, ktorého náboj závisí od stupňa disociácie kyseliny. Napríklad disociácia kyseliny fosforečnej prebieha v troch krokoch:

V prvom štádiu disociácie sa vytvorí jednotlivo nabitý anión H2P04. Následne v závislosti od náboja kovového katiónu budú vzorce solí vyzerať ako NaH2P04, Ca(H2PO4)2, Ba(H2PO4)2 atď. V druhom štádiu disociácie , dvojnabitý HPO anión vzniká 2 4 — . Vzorce solí budú vyzerať takto: Na2HP04, CaHPO4 atď. Tretí stupeň disociácie nevytvára kyslé soli.
Názvy kyslých solí sú odvodené od názvov stredných s pridaním predpony hydro- (zo slova „hydrogenium“ -):
NaHCO 3 - hydrogénuhličitan sodný KHCO 4 - hydrogénsíran draselný CaHPO 4 - hydrogenfosforečnan vápenatý
Ak kyslý ión obsahuje dva atómy vodíka, napríklad H 2 PO 4 -, k názvu soli sa pridáva predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan sodný, Ca(H 2 PO 4) 2 - dihydrogenfosforečnan vápenatý atď. d.

■ 107. Napíšte vzorce nasledujúcich solí kyselín: a) hydrogénsíran vápenatý; b) dihydrogenfosforečnan horečnatý; c) hydrogénfosforečnan hlinitý; d) hydrogénuhličitan bárnatý; e) hydrosiričitan sodný; f) hydrosiričitan horečnatý.
108. Je možné získať kyslé soli kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej? Svoju odpoveď zdôvodnite.

Všetky soli

Zásadité soli sa od ostatných líšia tým, že okrem kovového katiónu a aniónu zvyšku kyseliny obsahujú hydroxylové anióny, napríklad Al(OH)(NO3)2. Tu je náboj katiónu hliníka +3 a náboj hydroxylového iónu-1 a dvoch dusičnanových iónov je 2, spolu 3.
Názvy hlavných solí sú odvodené od názvov stredných solí s pridaním slova zásadité, napr.: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - zásaditý uhličitan meďnatý, Al (OH) 2 NO 3 - zásaditý dusičnan hlinitý. .

■ 109. Napíšte vzorce nasledujúcich zásaditých solí: a) zásaditý chlorid železitý; b) zásaditý síran železitý; c) zásaditý dusičnan meďnatý; d) zásaditý chlorid vápenatý, e) zásaditý chlorid horečnatý; f) zásaditý síran železitý g) zásaditý chlorid hlinitý.

Vzorce podvojných solí, napríklad KAl(SO4)3, sú zostavené na základe celkového náboja oboch kovových katiónov a celkového náboja aniónu.

Celkový náboj katiónov je + 4, celkový náboj aniónov je -4.
Názvy podvojných solí sa tvoria rovnako ako stredné, uvádzajú sa len názvy oboch kovov: KAl(SO4)2 - síran draselno-hlinitý.

■ 110. Napíšte vzorce nasledujúcich solí:
a) fosforečnan horečnatý; b) hydrogenfosforečnan horečnatý; c) síran olovnatý; d) hydrogénsíran bárnatý; e) hydrosiričitan bárnatý; f) kremičitan draselný; g) dusičnan hlinitý; h) chlorid meďnatý; i) uhličitan železitý; j) dusičnan vápenatý; l) uhličitan draselný.

Chemické vlastnosti solí

1. Všetky stredné soli sú silné elektrolyty a ľahko sa disociujú:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Stredné soli môžu interagovať s kovmi, ktoré majú určitý počet napätí naľavo od kovu, ktorý je súčasťou soli:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2. Soli reagujú s alkáliami a kyselinami podľa pravidiel opísaných v častiach „Zásady“ a „Kyseliny“:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3
Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2S03
2Na + + S02 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO2 + H20
2H+ + S023- = S02 + H20
3. Soli môžu vzájomne pôsobiť, čo vedie k tvorbe nových solí:
AgN03 + NaCl = NaN03 + AgCl
Ag + + N03 - + Na + + Cl - = Na + + N03 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Pretože sa tieto výmenné reakcie uskutočňujú hlavne vo vodných roztokoch, vyskytujú sa iba vtedy, keď sa niektorá z výsledných solí vyzráža.
Všetky výmenné reakcie prebiehajú v súlade s podmienkami dokončenia reakcií, ktoré sú uvedené v § 23, s. 89.

■ 111. Napíšte rovnice pre nasledujúce reakcie a pomocou tabuľky rozpustnosti určite, či budú dokončené:
a) chlorid bárnatý +;
b) chlorid hlinitý +;
c) fosforečnan sodný + dusičnan vápenatý;
d) chlorid horečnatý + síran draselný;
e) + dusičnan olovnatý;
f) uhličitan draselný + síran mangánu;
g) + síran draselný.
Napíšte rovnice v molekulárnej a iónovej forme.

■ 112. S ktorou z nasledujúcich látok bude reagovať chlorid železitý: a) ; b) uhličitan vápenatý; c) hydroxid sodný; d) anhydrid kremíka; d) ; f) hydroxid meďnatý; a) ?

113. Opíšte vlastnosti uhličitanu vápenatého ako priemernej soli. Napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
114. Ako vykonať sériu transformácií:

Napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
115. Aké množstvo soli získame reakciou 8 g síry a 18 g zinku?
116. Aký objem vodíka sa uvoľní, keď zreaguje 7 g železa s 20 g kyseliny sírovej?
117. Koľko mólov kuchynskej soli získame reakciou 120 g hydroxidu sodného a 120 g kyseliny chlorovodíkovej?
118. Koľko dusičnanu draselného získame reakciou 2 mólov hydroxidu draselného a 130 g kyseliny dusičnej?

Hydrolýza solí

Špecifickou vlastnosťou solí je ich schopnosť hydrolyzovať – podliehať hydrolýze (z gréckeho „hydro“ – voda, „lýza“ – rozklad), t.j. rozklad pod vplyvom vody. Hydrolýzu nemožno považovať za rozklad v zmysle, v akom ho bežne chápeme, no jedno je isté – vždy sa zúčastňuje hydrolytickej reakcie.
- veľmi slabý elektrolyt, zle disociuje
H 2 O ⇄ H + + OH -
a nemení farbu indikátora. Zásady a kyseliny menia farbu indikátorov, pretože pri ich disociácii v roztoku vzniká nadbytok OH - iónov (v prípade zásad) a iónov H + v prípade kyselín. V soliach ako NaCl, K 2 SO 4, ktoré sú tvorené silnou kyselinou (HCl, H 2 SO 4) a silnou zásadou (NaOH, KOH), indikátory nemenia farbu, pretože v roztoku týchto
Prakticky nedochádza k hydrolýze solí.
Počas hydrolýzy solí sú možné štyri prípady v závislosti od toho, či soľ vznikla so silnou alebo slabou kyselinou a zásadou.
1. Ak vezmeme soľ silnej zásady a slabej kyseliny, napríklad K 2 S, stane sa nasledovné. Sulfid draselný sa disociuje na ióny ako silný elektrolyt:
K 2 S ⇄ 2 K ++ S 2-
Spolu s tým sa slabo disociuje:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Sírny anión S2- je anión slabej kyseliny sírovodíkovej, ktorý sa slabo disociuje. To vedie k tomu, že anión S2- začne na seba viazať katióny vodíka z vody a postupne vytvára mierne disociujúce skupiny:
S2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H2S + OH -
Keďže katióny H + z vody sú viazané a anióny OH - zostávajú, reakcia média sa stáva zásaditou. Pri hydrolýze solí tvorených silnou zásadou a slabou kyselinou je teda reakcia média vždy zásaditá.

■ 119.Pomocou iónových rovníc vysvetlite proces hydrolýzy uhličitanu sodného.

2. Ak zoberiete soľ tvorenú slabou zásadou a silnou kyselinou, napríklad Fe(NO 3) 3, tak pri jej disociácii vznikajú ióny:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Katión Fe3+ je katión slabej zásady – železa, ktorý veľmi zle disociuje. To vedie k tomu, že katión Fe 3+ začína viazať OH - anióny z vody a vytvára mierne disociujúce skupiny:
Fe3+ + H+ + OH- = Fe(OH)2+ + + H+
a ďalej
Fe(OH)2+ + H+ + OH- = Fe(OH)2+ + H+
Nakoniec môže proces dosiahnuť poslednú fázu:
Fe(OH)2+ + H+ + OH- = Fe(OH)3 + H+
V dôsledku toho bude v roztoku prebytok vodíkových katiónov.
Pri hydrolýze soli tvorenej slabou zásadou a silnou kyselinou je teda reakcia média vždy kyslá.

■ 120. Pomocou iónových rovníc vysvetlite priebeh hydrolýzy chloridu hlinitého.

3. Ak je soľ tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou, potom ani katión ani anión neviaže vodné ióny a reakcia zostáva neutrálna. K hydrolýze prakticky nedochádza.
4. Ak je soľ tvorená slabou zásadou a slabou kyselinou, potom reakcia média závisí od ich stupňa disociácie. Ak má zásada a kyselina takmer rovnakú hodnotu, potom bude reakcia média neutrálna.

■ 121. Často je vidieť, ako sa počas výmennej reakcie namiesto očakávanej zrazeniny soli vyzráža kovová zrazenina, napríklad pri reakcii medzi chloridom železitým FeCl 3 a uhličitanom sodným Na 2 CO 3, nie Fe 2 vzniká (C03)3, ale Fe(OH)3. Vysvetlite tento jav.
122. Z nižšie uvedených solí uveďte tie, ktoré podliehajú hydrolýze v roztoku: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Vlastnosti vlastností kyslých solí

Kyslé soli majú mierne odlišné vlastnosti. Môžu vstúpiť do reakcií so zachovaním a zničením kyslého iónu. Napríklad reakcia kyslej soli s alkáliou vedie k neutralizácii kyslej soli a deštrukcii kyslého iónu, napríklad:
NaHS04 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojitá soľ
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HS04- + OH- = S024- + H20
Deštrukciu kyslého iónu možno znázorniť takto:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H+ + S024- + OH- = S024- + H20
Kyslý ión sa tiež ničí pri reakcii s kyselinami:
Mg(HC03)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2C03
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HC03- + 2H+ = 2H20 + 2C02
HCO3- + H+ = H20 + C02
Neutralizácia sa môže uskutočniť rovnakou zásadou, ktorá vytvorila soľ:
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HS04- + OH- = S042- + H20
Reakcie so soľami prebiehajú bez deštrukcie kyslého iónu:
Ca(HC03)2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaHC03
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca2+ + C023 - = CaC03
■ 123. Napíšte rovnice pre nasledujúce reakcie v molekulových a iónových formách:
a) hydrosulfid draselný +;
b) hydrogénfosforečnan sodný + hydroxid draselný;
c) dihydrogenfosforečnan vápenatý + uhličitan sodný;
d) hydrogénuhličitan bárnatý + síran draselný;
e) hydrosiričitan vápenatý +.

Získavanie solí

Na základe študovaných vlastností hlavných tried anorganických látok možno odvodiť 10 metód získavania solí.
1. Interakcia kovu s nekovom:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Týmto spôsobom možno získať iba soli bezkyslíkatých kyselín. Toto nie je iónová reakcia.
2. Interakcia kovu s kyselinou:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + S024 - =Fe2+ + S024 - + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
3. Interakcia kovu so soľou:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcia zásaditého oxidu s kyselinou:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2 + + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcia zásaditého oxidu s anhydridom kyseliny:
3CaO + P205 = Ca3(P04)2
Reakcia nemá iónový charakter.
6. Interakcia kyslého oxidu so zásadou:
CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaC03 + H20
7, Interakcia kyselín so zásadami (neutralizácia):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + N03 — + K + + OH — = K + + N03 — + H2O
H+ + OH- = H20

8. Interakcia zásady so soľou:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
9. Interakcia kyseliny so soľou:
H2SO4 + Na2C03 = Na2S04 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H+ + C023- = H20 + C02
10. Interakcia soli so soľou:
Ba(N03)2 + FeSO4 = Fe(N03)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba2+ + SO24- = BaSO4↓

■124. Uveďte všetky metódy, ktoré poznáte na prípravu síranu bárnatého (napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme).
125. Uveďte všetky možné všeobecné metódy na získanie chloridu zinočnatého.
126. Zmieša sa 40 g oxidu meďnatého a 200 ml 2N. roztok kyseliny sírovej. Aké množstvo síranu meďnatého vzniká?
127. Koľko uhličitanu vápenatého sa získa reakciou 2,8 litra CO2 s 200 g 5 % roztoku Ca(OH)2?
128. Zmiešaných 300 g 10 % roztoku kyseliny sírovej a 500 ml 1,5 N. roztoku uhličitanu sodného. Koľko oxidu uhličitého sa uvoľní?
129. 80 g zinku obsahujúceho 10 % nečistôt sa spracuje s 200 ml 20 % kyseliny chlorovodíkovej. Koľko chloridu zinočnatého vzniká v dôsledku reakcie?

Článok na tému Soľ