Magnésio, equação de sua reação de combustão. Propriedades químicas características de Be, Mg e metais alcalino-terrosos Reação com carbonato de amônio

O 4º grupo analítico inclui os cátions Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+.

Hidróxidos de cátions do grupo IV são insolúveis em excesso de álcalis e solução de amônia. São precipitados quantitativamente por excesso de solução de NaOH na presença de peróxido de hidrogênio, que é um reagente de grupo para íons desse grupo. Todos os cátions formam fosfatos, oxalatos e sulfetos pouco solúveis (exceto Mg 2+). Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ exibem propriedades redox.

Reações de íons de magnésio

Reação com álcalis.

Os álcalis cáusticos formam um precipitado gelatinoso branco de hidróxido de magnésio:

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

O hidróxido de magnésio é solúvel em ácidos e sais de amônio, mas insolúvel em excesso de álcali.

Reação com solução aquosaN. H. 3 .

A amônia com íons de magnésio forma um precipitado de hidróxido de magnésio:

Mg2+ +2NH3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

que não se resolve completamente. Na presença de sais de amônio, dissociação de NH 3 ˙ H 2 O diminui tanto que a concentração de íons OH – torna-se menor do que o necessário para que o produto de solubilidade Mg(OH) 2 seja excedido. Em outras palavras, NH 4 Cl e NH 3 formam uma solução tampão com pH = 8,3, na qual o hidróxido de magnésio não precipita.

3. Reação com hidrogenofosfato de sódio.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

O hidrogenofosfato de magnésio é um precipitado branco amorfo, solúvel em ácidos minerais e, quando aquecido, em ácido acético.

Executando a reação: ao realizar a reação na presença de NH 3 ˙ H 2 O e NH 4 Cl precipitam um precipitado cristalino branco de magnésio e fosfato de amônio. Coloque 3–4 gotas de sal de magnésio (tarefa) em um tubo de ensaio, adicione uma solução de amônia até ficar ligeiramente turva, uma solução de NH 4 Cl até dissolver e 2–3 gotas de uma solução de Na 2 HPO 4. O tubo de ensaio é resfriado sob água fria esfregando uma vareta de vidro contra as paredes internas do tubo de ensaio. Na presença de íons de magnésio, um precipitado cristalino branco se forma ao longo do tempo:

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

A reação também pode ser realizada como uma reação microcristalina. Uma gota de sal de magnésio (tarefa), uma gota de NH 4 Cl é aplicada em uma lâmina de vidro, mantida acima de um frasco com uma solução concentrada de NH 3 (drop down), um cristal de Na 2 HPO 4 · 12H 2 O seco é adicionado e após um minuto, cristais de MgNH 4 PO 4 são observados ao microscópio na forma de dendritos (folhas).

Reação com carbonato de amônio.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

O precipitado é ligeiramente solúvel em água e se forma apenas em pH > 9. É solúvel em sais de amônio, o que pode ser explicado com base no seguinte equilíbrio: Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

Quando NH 4 Cl é introduzido, sua dissociação ocorre NH 4 Cl  NH 4 + + Cl – . Os íons NH 4 + ligam-se aos íons hidróxido para formar um composto de baixa dissociação NH 3 ˙ H 2 O, como resultado a concentração de íons OH – diminui e não é alcançada e o precipitado se dissolve.

5. Reação com 8-hidroxiquinolina.

8-hidroxiquinolina em meio de amônia em pH 9,5–12,7 forma com íons de magnésio um precipitado cristalino amarelo esverdeado do sal intracomplexo de oxiquinolato de magnésio Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O:

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

O precipitado é solúvel em ácidos acético e mineral. Cátions de metais alcalinos e alcalino-terrosos não interferem na reação.

Executando a reação: A 3–4 gotas da solução de teste, adicione 2 gotas de solução de fenolftaleína e solução de amônia 2 M, gota a gota, até aparecer uma cor rosa. O conteúdo do tubo de ensaio é aquecido até ferver e são adicionadas 4–5 gotas de uma solução alcoólica de 8-hidroxiquinolina a 5%. Na presença de magnésio forma-se um precipitado amarelo-esverdeado. A reação não sofre interferência de substâncias alcalinas e metais alcalinos terrestres.

Para a família elementos alcalino-terrosos incluem cálcio, estrôncio, bário e rádio. D. I. Mendeleev incluiu o magnésio nesta família. Os elementos alcalino-terrosos são chamados porque seus hidróxidos, assim como os hidróxidos de metais alcalinos, são solúveis em água, ou seja, são álcalis. “...Eles são chamados de terrosos porque na natureza são encontrados no estado de compostos que formam uma massa insolúvel de terra, e eles próprios, na forma de óxidos RO, têm aparência terrosa”, explicou Mendeleev em “Fundamentos de Química .”

Características gerais dos elementos do grupo IIa

Os metais do subgrupo principal do grupo II possuem a configuração eletrônica do nível de energia externo ns² e são elementos s.

Doe facilmente dois elétrons de valência e em todos os compostos tenha um estado de oxidação de +2

Agentes redutores fortes

A atividade dos metais e sua capacidade redutora aumenta na série: Be – Mg – Ca – Sr – Ba

Os metais alcalino-terrosos incluem apenas cálcio, estrôncio, bário e rádio, menos frequentemente magnésio

O berílio está mais próximo do alumínio na maioria das propriedades

Propriedades físicas de substâncias simples

Os metais alcalino-terrosos (em comparação com os metais alcalinos) têm temperaturas mais altas. e ponto de ebulição, potenciais de ionização, densidades e dureza.

Propriedades químicas de metais alcalino-terrosos + Be

1. Reação com água.

Em condições normais, a superfície do Be e do Mg é coberta por uma película de óxido inerte, por isso são resistentes à água. Em contraste, Ca, Sr e Ba dissolvem-se em água para formar álcalis:

Mg + 2H 2 O – t° → Mg(OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2. Reação com oxigênio.

Todos os metais formam óxidos RO, peróxido de bário - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. Eles formam compostos binários com outros não metais:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (haletos)

Ba + S → BaS (sulfetos)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (nitretos)

Ca + H 2 → CaH 2 (hidretos)

Ca + 2C → CaC 2 (carbonetos)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (fosfetos)

O berílio e o magnésio reagem de forma relativamente lenta com não metais.

4. Todos os metais alcalino-terrosos se dissolvem em ácidos:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (diluído) → MgSO 4 + H 2

5. O berílio se dissolve em soluções aquosasálcalis:

Seja + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. Compostos voláteis de metais alcalino-terrosos conferem à chama uma cor característica:

os compostos de cálcio são vermelho-tijolo, os compostos de estrôncio são vermelho-carmim e os compostos de bário são verde-amarelados.

O berílio, assim como o lítio, é um dos elementos s. O quarto elétron que aparece no átomo Be é colocado no orbital 2s. A energia de ionização do berílio é maior que a do lítio devido à maior carga nuclear. Em bases fortes forma o íon berilato BeO 2-2. Conseqüentemente, o berílio é um metal, mas seus compostos são anfotéricos. O berílio, embora seja um metal, é significativamente menos eletropositivo que o lítio.

A alta energia de ionização do átomo de berílio é visivelmente diferente de outros elementos do subgrupo PA (magnésio e metais alcalino-terrosos). Sua química é muito semelhante à do alumínio (semelhança diagonal). Assim, este é um elemento com qualidades anfotéricas em seus compostos, entre os quais ainda predominam os básicos.

A configuração eletrônica do Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 comparada ao sódio tem uma característica significativa: o décimo segundo elétron é colocado no orbital 2s, onde já existe um 1e - .

Os íons magnésio e cálcio são elementos insubstituíveis na vida de qualquer célula. Sua proporção no corpo deve ser estritamente definida. Os íons magnésio estão envolvidos na atividade de enzimas (por exemplo, carboxilase), cálcio - na construção do esqueleto e no metabolismo. O aumento dos níveis de cálcio melhora a absorção dos alimentos. O cálcio estimula e regula o funcionamento do coração. Seu excesso aumenta acentuadamente a atividade do coração. O magnésio desempenha parte do papel de antagonista do cálcio. A introdução de íons Mg 2+ sob a pele causa anestesia sem período de excitação, paralisia de músculos, nervos e coração. Entrando na ferida na forma de metal, causa processos purulentos que não cicatrizam a longo prazo. O óxido de magnésio nos pulmões causa o que é chamado de febre da fundição. O contato frequente da superfície da pele com seus compostos leva à dermatite. Os sais de cálcio mais utilizados na medicina são o sulfato de CaSO 4 e o cloreto de CaCL 2. O primeiro é utilizado para moldes de gesso e o segundo para infusões intravenosas e como remédio interno. Ajuda a combater inchaço, inflamação, alergias e alivia espasmos do sistema cardiovascular, melhora a coagulação do sangue.

Todos os compostos de bário, exceto BaSO 4, são venenosos. Eles causam menegoencefalite com danos ao cerebelo, danos aos músculos lisos do coração, paralisia e em grandes doses - alterações degenerativas fígado. Em pequenas doses, os compostos de bário estimulam a atividade da medula óssea.

Quando compostos de estrôncio são introduzidos no estômago, ocorrem dores de estômago, paralisia e vômitos; os sintomas das lesões são semelhantes aos dos sais de bário, mas os sais de estrôncio são menos tóxicos. Particularmente preocupante é o aparecimento no corpo do isótopo radioativo de estrôncio 90 Sr. É excretado do corpo de forma extremamente lenta e sua meia-vida longa e, portanto, longa duração de ação podem causar enjôo por radiação.

O rádio é perigoso para o corpo devido à sua radiação e enorme meia-vida (T 1/2 = 1.617 anos). Inicialmente, após a descoberta e produção dos sais de rádio na forma mais ou menos pura, passou a ser amplamente utilizado para fluoroscopia, tratamento de tumores e alguns doença seria. Agora, com o advento de outros materiais mais acessíveis e baratos, o uso do rádio na medicina praticamente cessou. Em alguns casos, é utilizado para produzir radônio e como aditivo em fertilizantes minerais.

No átomo de cálcio, o preenchimento do orbital 4s está completo. Juntamente com o potássio, forma um par de elementos S do quarto período. O hidróxido de cálcio é uma base bastante forte. O cálcio, o menos ativo de todos os metais alcalino-terrosos, possui uma ligação iônica em seus compostos.

Pelas suas características, o estrôncio ocupa uma posição intermediária entre o cálcio e o bário.

As propriedades do bário estão mais próximas das propriedades dos metais alcalinos.

Berílio e magnésio são amplamente utilizados em ligas. Os bronzes de berílio são ligas elásticas de cobre com 0,5-3% de berílio; As ligas de aviação (densidade 1,8) contêm 85-90% de magnésio (“elétron”). O berílio difere de outros metais do grupo IIA - não reage com hidrogênio e água, mas se dissolve em álcalis porque forma um hidróxido anfotérico:

Ser+H 2 O+2NaOH=Na 2 +H 2.

O magnésio reage ativamente com o nitrogênio:

3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

A tabela mostra a solubilidade dos hidróxidos dos elementos do grupo II.

Problema técnico tradicional - dureza da água, associado à presença de íons Mg 2+ e Ca 2+ nele. De hidrocarbonatos e sulfatos nas paredes de caldeiras de aquecimento e tubulações com água quente Carbonatos de magnésio e cálcio e precipitados de sulfato de cálcio. Eles interferem especialmente na operação de destiladores de laboratório.

Os elementos S em um organismo vivo desempenham importantes função biológica. A tabela mostra seu conteúdo.

O líquido extracelular contém 5 vezes mais íons de sódio do que dentro das células. Uma solução isotônica (“fluido fisiológico”) contém 0,9% de cloreto de sódio, é usada para injeções, lavagem de feridas e olhos, etc. Soluções hipertônicas (3-10% de cloreto de sódio) são usadas como loções no tratamento de feridas purulentas (“ puxando " pus). 98% dos íons potássio do corpo são encontrados no interior das células e apenas 2% no líquido extracelular. Uma pessoa precisa de 2,5-5 g de potássio por dia. 100 g de damascos secos contêm até 2 g de potássio. 100 g de batata frita contém até 0,5 g de potássio. ATP e ADP participam de reações enzimáticas intracelulares na forma de complexos de magnésio.

Todos os dias uma pessoa precisa de 300-400 mg de magnésio. Entra no corpo com pão (90 mg de magnésio por 100 g de pão), cereais (100 g de aveia contém até 115 mg de magnésio) e nozes (até 230 mg de magnésio por 100 g de nozes). Além de construir ossos e dentes à base de hidroxilapatita Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, os cátions de cálcio estão ativamente envolvidos na coagulação sanguínea, transmissão de impulsos nervosos e contração muscular. Um adulto precisa consumir cerca de 1 g de cálcio por dia. 100 g de queijo duro contém 750 mg de cálcio; 100 g de leite – 120 mg de cálcio; em 100 g de repolho – até 50 mg.

A ciência que estuda esses elementos é a química. A tabela periódica, com base na qual podemos estudar esta ciência, mostra-nos que existem doze prótons e nêutrons contidos em um átomo de magnésio. Isso pode ser determinado pelo número atômico (é igual ao número de prótons, e haverá o mesmo número de elétrons se for um átomo neutro e não um íon).

As propriedades químicas do magnésio também são estudadas pela química. A tabela periódica também é necessária para sua consideração, pois nos mostra a valência do elemento (em nesse casoé igual a dois). Depende do grupo ao qual o átomo pertence. Além disso, pode ser usado para descobrir o que massa molar magnésio é vinte e quatro. Ou seja, um mol desse metal pesa vinte e quatro gramas. A fórmula do magnésio é muito simples - não consiste em moléculas, mas em átomos unidos por uma rede cristalina.

Características do magnésio do ponto de vista da física

Como todos os metais, exceto o mercúrio, este composto apresenta um estado sólido de agregação em condições normais. Apresenta uma cor cinza claro com um brilho peculiar. Este metal tem uma resistência bastante elevada. As características físicas do magnésio não param por aí.

Considere os pontos de fusão e ebulição. O primeiro é igual a seiscentos e cinquenta graus Celsius, o segundo é mil e noventa graus Celsius. Podemos concluir que este é um metal bastante fusível. Além disso, é muito leve: sua densidade é de 1,7 g/cm3.

Magnésio. Química

Conhecendo as características físicas desta substância, pode-se passar para a segunda parte de suas características. Este metal possui um nível de atividade médio. Isso pode ser visto na série eletroquímica dos metais - quanto mais passivo, mais à direita está. O magnésio é um dos primeiros à esquerda. Consideremos em ordem com quais substâncias ele reage e como isso acontece.

Com simples

Estes incluem aqueles cujas moléculas consistem em apenas um elemento químico. Isso inclui oxigênio, fósforo, enxofre e muitos outros. Primeiro, vejamos a interação com o oxigênio. Chama-se combustão. Neste caso, forma-se um óxido deste metal. Se queimarmos dois moles de magnésio, gastando um mol de oxigênio, obteremos dois moles de óxido. A equação para esta reação é escrita da seguinte forma: 2Mg + O 2 = 2MgO. Além disso, quando o magnésio queima ao ar livre, também se forma seu nitreto, uma vez que esse metal reage simultaneamente com o nitrogênio contido na atmosfera.

Quando três moles de magnésio são queimados, um mol de nitrogênio é consumido e o resultado é um mol de nitreto do metal em questão. A equação para este tipo de interação química pode ser escrita da seguinte forma: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Além disso, o magnésio pode reagir com outras substâncias simples, como os halogênios. A interação com eles ocorre somente se os componentes forem aquecidos a temperaturas muito altas. Neste caso, ocorre uma reação de adição. Os halogênios incluem as seguintes substâncias simples: cloro, iodo, bromo, flúor. E as reações são nomeadas de acordo: cloração, iodação, bromação, fluoração. Como você deve ter adivinhado, como resultado de tais interações pode-se obter cloreto, iodeto, brometo e flúor de magnésio. Por exemplo, se pegarmos um mol de magnésio e a mesma quantidade de iodo, obteremos um mol de iodeto desse metal. Esta reação química pode ser expressa usando seguinte equação: Mg + I 2 = MgI 2. A cloração é realizada de acordo com o mesmo princípio. Aqui está a equação da reação: Mg + Cl 2 = MgCl 2.

Além disso, os metais, incluindo o magnésio, reagem com o fósforo e o enxofre. No primeiro caso você pode obter fosforeto, no segundo - sulfeto (não confundir com fosfatos e sulfatos!). Se você pegar três moles de magnésio, adicionar dois moles de fósforo e aquecê-lo até a temperatura desejada, forma-se um mol de fosfeto do metal em questão. Equação disso reação química fica assim: 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. Da mesma forma, se você misturar magnésio e enxofre em proporções molares iguais e criar as condições necessárias como Temperatura alta, obtemos o sulfeto desse metal. A equação para tal interação química pode ser escrita da seguinte forma: Mg + S = MgS. Então analisamos as reações desse metal com outras substâncias simples. Mas as características químicas do magnésio não param por aí.

Reações com compostos complexos

Essas substâncias incluem água, sais e ácidos. COM grupos diferentes os metais reagem de maneira diferente. Vejamos tudo em ordem.

Magnésio e água

Quando um determinado metal interage com os metais mais comuns composto químico na Terra, o óxido e o hidrogênio são formados na forma de um gás com uma forte cheiro desagradável. Para realizar este tipo de reação, os componentes também precisam ser aquecidos. Se você misturar um mol de magnésio e água, obterá a mesma quantidade de óxido e hidrogênio. A equação da reação é escrita da seguinte forma: Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Interação com ácidos

Como outros metais reativos, o magnésio é capaz de deslocar átomos de hidrogênio de seus compostos. Esse tipo de processo é denominado. Nesses casos, os átomos de metal substituem os átomos de hidrogênio e forma-se um sal composto por magnésio (ou outro elemento) e um precipitado ácido. Por exemplo, se você pegar um mol de magnésio e adicioná-lo a dois mols, forma-se um mol do cloreto do metal em questão e a mesma quantidade de hidrogênio. A equação da reação ficará assim: Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Interação com sais

Já descrevemos como os sais são formados a partir de ácidos, mas a caracterização do magnésio do ponto de vista químico também implica a consideração de suas reações com os sais. Neste caso, a interação só pode ocorrer se o metal contido no sal for menos ativo que o magnésio. Por exemplo, se tomarmos um mol de magnésio e sulfato de cobre, obteremos o sulfato do metal em questão e o cobre puro em proporções molares iguais. A equação para este tipo de reação pode ser escrita da seguinte forma: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. É aqui que entram em ação as propriedades restauradoras do magnésio.

Aplicação deste metal

Por ser superior ao alumínio em muitos aspectos - é aproximadamente três vezes mais leve, mas ao mesmo tempo duas vezes mais resistente, é amplamente utilizado em diversas indústrias. Em primeiro lugar, esta é a indústria aeronáutica. Aqui, as ligas à base de magnésio ocupam o primeiro lugar em popularidade entre todos os materiais utilizados. Além disso, é utilizado em indústria química como agente redutor para a extração de certos metais de seus compostos. Devido ao fato de que, quando queimado, o magnésio produz um flash muito poderoso, ele é utilizado na indústria militar para a fabricação de sinalizadores, munições com ruído de flash, etc.

Obtendo magnésio

A principal matéria-prima para isso é o cloreto do metal em questão. Isto é feito por eletrólise.

Reação qualitativa a cátions de um determinado metal

Este é um procedimento especial desenvolvido para determinar a presença de íons de uma substância. Para testar a solução quanto à presença de compostos de magnésio, você pode adicionar carbonato de potássio ou sódio a ela. Como resultado, forma-se um precipitado branco que se dissolve facilmente em ácidos.

Onde esse metal pode ser encontrado na natureza?

Este elemento químico é bastante comum na natureza. Quase dois por cento da crosta terrestre consiste neste metal. É encontrado em muitos minerais, como carnalita, magnesita, dolomita, talco e amianto. A fórmula do primeiro mineral é assim: KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Parecem cristais de cor azulada, rosa pálido, vermelho desbotado, amarelo claro ou transparente.

Magnesita é sua fórmula química - MgCO 3. É de cor branca, mas dependendo das impurezas pode apresentar tonalidade cinza, marrom ou amarela. Dolomita tem o seguinte Fórmula química: MgCO 3 .CaCO 3 . É cinza-amarelado ou mineral com brilho vítreo.

O talco e o amianto têm fórmulas mais complexas: 3MgO.4SiO 2 .H 2 O e 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O, respectivamente. Devido à sua alta resistência ao calor, são amplamente utilizados na indústria. Além disso, o magnésio está incluído em composição química células e estrutura de muitos matéria orgânica. Veremos isso com mais detalhes.

O papel do magnésio para o corpo

Este elemento químico é importante para criaturas vegetais e animais. O magnésio é simplesmente vital para o corpo da planta. Assim como o ferro é a base da hemoglobina necessária à vida animal, o magnésio é o principal componente da clorofila, sem a qual uma planta não pode existir. Esse pigmento está envolvido no processo de fotossíntese, durante o qual os nutrientes são sintetizados a partir de compostos inorgânicos nas folhas.

O magnésio também é muito necessário para o corpo animal. A fração de massa deste microelemento na célula é de 0,02-0,03%. Apesar de haver tão pouco dele, ele tem um desempenho muito funções importantes. Graças a ela, é mantida a estrutura de organelas como as mitocôndrias, responsáveis ​​​​pela respiração celular e pela síntese de energia, e também dos ribossomos, nos quais se formam as proteínas necessárias à vida. Além disso, faz parte da composição química de muitas enzimas necessárias ao metabolismo intracelular e à síntese de DNA.

Para o corpo como um todo, o magnésio é necessário para participar do metabolismo da glicose, das gorduras e de alguns aminoácidos. Além disso, com a ajuda deste oligoelemento, um sinal nervoso pode ser transmitido. Além de tudo isso, uma quantidade suficiente de magnésio no corpo reduz o risco de ataques cardíacos, ataques cardíacos e derrames.

Sintomas de aumento e diminuição do conteúdo no corpo humano

A falta de magnésio no corpo se manifesta por sintomas básicos como aumento pressão arterial, fadiga e baixo desempenho, irritabilidade e sono insatisfatório, comprometimento da memória, tonturas frequentes. Náuseas, convulsões, dedos trêmulos e confusão também podem ocorrer - estes são sinais de muito nível reduzido ingestão deste microelemento dos alimentos.

A falta de magnésio no corpo leva a doenças respiratórias frequentes, distúrbios do sistema cardiovascular e diabetes tipo 2. A seguir, vejamos o teor de magnésio nos produtos. Para evitar sua deficiência, é preciso saber quais alimentos são ricos nesse elemento químico. É preciso levar em conta também que muitos desses sintomas também podem se manifestar no caso contrário - excesso de magnésio no organismo, além de falta de microelementos como potássio e sódio. Portanto, é importante revisar cuidadosamente sua dieta alimentar e entender a essência do problema, o que é melhor feito com a ajuda de um nutricionista.

Como mencionado acima, este elemento é o principal componente da clorofila. Portanto, você pode adivinhar que uma grande quantidade está contida em verduras: aipo, endro, salsa, couve-flor e repolho branco, alface, etc. Além disso, muitos cereais, especialmente trigo sarraceno e milho, bem como aveia e cevada. Além disso, as nozes são ricas neste microelemento: castanha de caju e Noz e amendoins, avelãs e amêndoas. Também um grande número de O metal em questão é encontrado em leguminosas como feijão e ervilha.

Muito disso também é encontrado em algas, por exemplo, em algas marinhas. Se esses produtos forem consumidos em quantidades normais, não faltará ao seu corpo o metal discutido neste artigo. Se você não tiver a oportunidade de comer regularmente os alimentos listados acima, é melhor comprar suplementos nutricionais que contenham esse microelemento. No entanto, antes de fazer isso, você definitivamente deve consultar o seu médico.

Conclusão

O magnésio é um dos metais mais importantes do mundo. Ele encontrou ampla aplicação em inúmeras indústrias - da química à aviação e militar. Além disso, é muito importante do ponto de vista biológico. Sem ele, a existência de organismos vegetais ou animais é impossível. Graças a isto Elemento químico, realiza-se o processo que dá vida a todo o planeta - a fotossíntese.

Neste artigo você aprenderá o que é o magnésio e verá um verdadeiro milagre químico - a combustão do magnésio na água!

No século XVII, na cidade inglesa de Epsom, foi isolada de uma fonte mineral uma substância amarga que tinha efeito laxante. Esta substância revelou-se um hidrato cristalino de sulfato de magnésio ou MgSO₄∙7H₂O. Devido ao seu sabor específico, os farmacêuticos apelidaram este composto de “sal amargo”. Em 1808, o químico inglês Humphry Davy obteve um amálgama do décimo segundo elemento utilizando magnésia e mercúrio. Onze anos depois, o químico francês Antoine Bussy obteve a substância em questão utilizando magnésio e cloreto de potássio, reduzindo o magnésio.

O magnésio é um dos elementos mais comuns na crosta terrestre. A maioria dos compostos de magnésio são encontrados em água do mar. Este elemento desempenha um papel importante na vida de humanos, animais e.

Como metal, o magnésio não é utilizado em sua forma pura - apenas em ligas (por exemplo, com titânio). O magnésio permite criar ligas ultraleves.

Propriedades físicas do magnésio

É um metal leve e dúctil, de cor prateada e com brilho metálico característico.

O magnésio é oxidado pelo ar e uma película de MgO bastante forte é formada em sua superfície, protegendo o metal da corrosão.

O ponto de fusão do metal prateado é 650 °C e o ponto de ebulição é 1091 °C.

Propriedades químicas do magnésio

Este metal é coberto por uma película protetora de óxido. Se for destruído, o magnésio oxidará rapidamente no ar. Sob a influência da temperatura, o metal interage ativamente com halogênios e muitos não metais. O magnésio reage com a água quente para formar hidróxido de magnésio como precipitado:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

Se você atear fogo ao pó de magnésio em um queimador de gás em uma colher especial para produtos químicos e depois colocá-lo na água, o pó começará a queimar mais intensamente.

Veja como isso acontece:

Devido ao hidrogênio liberado intensamente, ele será acompanhado. Nesse caso, forma-se o óxido de magnésio e depois o seu hidróxido.

O magnésio pertence metais ativos, e portanto reage violentamente com ácidos. Porém, isso não ocorre de forma tão violenta como no caso do metal alcalino potássio, ou seja, a reação ocorre sem ignição. Mas com um assobio característico, bolhas de hidrogênio são liberadas ativamente. E embora as bolhas de hidrogênio elevem o metal, ele não é leve o suficiente para permanecer à tona.

Equação para a reação de magnésio e ácido clorídrico:

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂

Em temperaturas acima de 600 °C, o magnésio entra em ignição no ar, emitindo luz extremamente brilhante em quase todo o espectro, semelhante ao Sol.

Atenção! Não tente repetir essas experiências sozinho!

Um flash tão ofuscante pode ferir seus olhos: você pode queimar a retina e, na pior das hipóteses, perder a visão. Portanto, tais experiências não estão apenas entre as mais belas, mas também entre as mais perigosas. Não é recomendado realizar este experimento sem óculos escuros de proteção especiais. Você encontrará um experimento de combustão de magnésio que pode ser feito com segurança em casa.

A reação produz um pó branco de óxido de magnésio (também chamado de magnésia), bem como nitreto de magnésio. Equações de combustão:

2Mg + O₂ = 2MgO;

3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

O magnésio continua a queimar tanto na água quanto na atmosfera de dióxido de carbono, por isso é muito difícil extinguir esse tipo de incêndio. A extinção com água só agrava a situação, pois começa a ser liberado hidrogênio, que também inflama.

O 12º elemento é muito semelhante ao metal alcalino. Por exemplo, também reage com o nitrogênio para formar nitreto:

3Mg +N₂ = Mg₃N₂.

Além disso, como o lítio, o nitreto de magnésio pode ser facilmente decomposto com água:

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.