"Química. 8ª série." OS Gabrielyan (GDZ)

Trabalho prático nº 4 (4) | Sinais de reações químicas. Reações de troca

Experimento 1. “Calcinação de fio de cobre e interação do óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico”
Conclusão do trabalho:
Introduzimos fio de cobre na chama do queimador, o cobre aquece e oxida no ar:

Ocorreu uma reação química (formou-se um precipitado), que resultou na formação de uma camada preta - óxido de cobre (II).
Limpe quaisquer depósitos que se formaram em uma folha de papel. Vamos repetir a experiência várias vezes. Coloque a placa resultante em um tubo de ensaio e despeje nele uma solução de ácido sulfúrico, aqueça a mistura. Todo o pó se dissolverá, a solução ficará azul:

Ocorreu uma reação química (o precipitado se dissolveu, a cor do sistema mudou) e formou-se sulfato de cobre (II).

Experiência 2. “Interação do mármore com ácido”
Conclusão do trabalho:
Eles colocaram um pedaço de mármore em um béquer e despejaram ácido clorídrico no béquer, apenas o suficiente para cobrir o pedaço; Observamos a liberação de bolhas de gás:

Ocorreu uma reação química (é liberado gás), o mármore se dissolveu e o CO 2 foi liberado. Eles colocaram uma lasca acesa no vidro e ela apagou porque o CO 2 não suporta a combustão.

Experimento 3. “Interação do cloreto de ferro (III) com tiocianato de potássio.”
Conclusão do trabalho:
2 ml de solução de cloreto férrico foram colocados em um tubo de ensaio e, em seguida, algumas gotas de solução de tiocianato de potássio, a solução ficou vermelha brilhante:

Ocorreu uma reação química (a cor mudou sistemas).

Experiência 4. “Interação de sulfato de sódio com cloreto de bário”.
Conclusão do trabalho:
2 ml de solução de sulfato de sódio foram colocados em um tubo de ensaio e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas de cloreto de bário. Observamos a precipitação de um precipitado branco e cristalino fino:

Ocorreu uma reação química (forma-se um precipitado).

Conclusão: Sinais de reações de troca: 1) mudança na cor do sistema reacional; 2) precipitação no sistema reacional; 3) liberação de gás emsistema de reação.

O trabalho prático inclui quatro experiências.

Experiência 1

Calcinação de fio de cobre e interação de óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico

Acenda a lâmpada de álcool (queimador de gás). Pegue o fio de cobre com uma pinça de cadinho e leve-o à chama. Depois de algum tempo, retire o fio da chama e limpe sobre uma folha de papel quaisquer depósitos pretos que se formaram nele. Repita o experimento várias vezes. Coloque o depósito preto resultante em um tubo de ensaio e despeje nele uma solução de ácido sulfúrico. Aqueça a mistura. O que você está observando?

Uma nova substância foi formada quando o cobre foi aquecido? Escreva a equação da reação química e determine seu tipo com base no número e na composição do composto inicial

substâncias e produtos de reação. Que sinais de reação química você observou? Uma nova substância foi formada quando o óxido de cobre (II) reagiu com o ácido sulfúrico? Determine o tipo de reação com base no número e na composição dos materiais de partida e produtos de reação e anote sua equação.

1. Ao calcinar o fio de cobre, o cobre oxidará:

e óxido de cobre (II) preto é formado. Esta é uma reação composta.

2. O óxido de cobre (II) resultante se dissolve em ácido sulfúrico, a solução torna-se azul e o sulfato de cobre (II) é formado:

Esta é uma reação de troca.

Interação do mármore com ácido

Coloque 1-2 pedaços de mármore em um copo pequeno. Despeje ácido clorídrico suficiente no copo para cobrir os pedaços. Acenda uma farpa e coloque-a no copo.

Novas substâncias são formadas quando o mármore reage com o ácido? Que sinais de reações químicas você observou? Escreva a equação da reação química e indique seu tipo com base no número e na composição das substâncias iniciais e dos produtos da reação.

1. Mármore dissolvido em ácido clorídrico, ocorreu uma reação química:

Experiência 3

Reação de cloreto de ferro (III) com tiocianato de potássio

Despeje 2 ml de uma solução de cloreto de ferro (III) em um tubo de ensaio e, em seguida, algumas gotas de uma solução de tiocianato de potássio KSCN - um sal do ácido HSCN, com um resíduo ácido SCN -.

Que sinais acompanham esta reação? Escreva sua equação e tipo de reação com base no número e composição dos materiais iniciais e produtos de reação.

Trabalho prático nº 4. Química 8ª série (do livro de Gabrielyan O.S.)

Sinais de reações químicas

Experiência 1.
Calcinação de fio de cobre e interação do óxido de cobre (II) com ácido sulfúrico.

Ordem de serviço:

1) Acenda o aquecedor
Usando uma pinça de cadinho, pegue o fio de cobre e leve-o à chama.
Depois de algum tempo, retire o fio da chama e limpe sobre uma folha de papel quaisquer depósitos pretos que se formaram nele.
Repetimos a experiência várias vezes.
Fenômenos observados: Durante o processo de aquecimento, o fio de cobre vermelho fica coberto com uma camada preta, ou seja, uma nova substância é formada.
Equação de reação:
2Cu + O 2 = 2CuO
Esta é uma reação composta.
Conclusão:

2) Coloque o revestimento preto resultante em um tubo de ensaio.
Adicione uma solução de ácido sulfúrico e aqueça cuidadosamente.
Fenômenos observados: O pó preto se dissolve, a solução fica azul esverdeada, ou seja, novas substâncias são formadas.
Equação de reação:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Esta é uma reação de troca.
Conclusão: uma mudança na cor é um sinal de uma reação química.

Experiência 2.
Interação do mármore com ácido.

Coloque 1-2 pedaços de mármore em um copo.
Adicione ácido clorídrico ao copo para que os pedaços fiquem cobertos com ele.
Fenômenos observados: há uma rápida liberação de gás incolor, “ebulição” da solução.
Acendemos uma tocha e a colocamos no vidro.
Fenômenos observados: a luz se apaga.
Isto significa que a nova substância formada é o dióxido de carbono.
Equação de reação:

Esta é uma reação de troca.
Conclusão: A liberação de gás é um sinal de uma reação química.

Experiência 3.

Despeje 2 ml de uma solução de cloreto de ferro (III) FeCl 3 em um tubo de ensaio e, em seguida, algumas gotas de uma solução de tiocianato de potássio KSCN.
Fenômenos observados: a solução fica vermelha como sangue.
Equação de reação:

Esta é uma reação de troca.
Conclusão: uma mudança na cor é um sinal de uma reação química.

Experiência 4.
Reação de carbonato de sódio com cloreto de cálcio.

Ordem de serviço:

Despeje 2 ml de solução de carbonato de sódio Na 2 CO 3 em um tubo de ensaio.
Adicione algumas gotas de solução de cloreto de cálcio CaCl2.
Fenômenos observados: forma-se um precipitado branco.
Equação de reação:

Esta é uma reação de troca.
Conclusão: A precipitação é um sinal de uma reação química.

Conclusão geral sobre o trabalho: Na realização de trabalhos práticos, foram estudados os sinais das reações químicas e consolidado o conhecimento sobre os tipos de reações químicas.

O.S.GABRIELYAN,
IG OSTROUMOV,
AKAKHLEBININ

COMECE NA QUÍMICA

7 ª série

Continuação. Para começar, consulte nº 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Capítulo 3.
Fenômenos que ocorrem com substâncias

(final)

§18. Reações químicas.
Condições de fluxo e terminação
reações químicas

Todos os métodos de separação de misturas discutidos anteriormente baseiam-se nas diferenças nas propriedades físicas das substâncias que formam as misturas e referem-se a fenómenos físicos. No entanto, também existem fenômenos químicos. Tais fenômenos são acompanhados pela transformação de substâncias, são chamados reações químicas.

Comparemos os fenômenos físicos subjacentes à separação de misturas e as reações químicas que levam à produção de novos compostos químicos, usando o exemplo de uma mistura de pós de ferro e enxofre.

Misture bem a limalha de ferro e o pó de enxofre (proporção de 7:4 em peso). O resultado é uma mistura de duas substâncias simples, em que cada uma mantém suas propriedades (sugira formas de separar a mistura resultante).
A mistura é transferida para um tubo de ensaio e aquecida na chama de uma lamparina a álcool. Inicia-se uma reação química do ferro com o enxofre, resultando na formação de uma nova substância - o sulfeto de ferro. O produto da reação é uma substância complexa cujas propriedades diferem daquelas do ferro e do enxofre. Por exemplo, não é atraído por um ímã, afunda na água, não enferruja nem queima (Fig. 78).

Vamos descrever a reação química realizada em palavras:

ferro + enxofre = sulfeto de ferro

e fórmulas químicas:

Para que esse processo químico ocorresse eram necessárias duas condições: o contato das substâncias reagentes e o fornecimento inicial de calor (aquecimento).

A primeira condição é obrigatória para todos os processos químicos onde estejam envolvidas duas ou mais substâncias. O segundo nem sempre é necessário.

Experimento de demonstração. Coloque um pequeno pedaço de mármore em um tubo de ensaio e adicione uma solução de ácido clorídrico. Ocorre rápida evolução de gás (Fig. 79).

O tubo de ensaio é fechado com uma rolha com tubo de saída de gás e sua ponta é baixada para outro tubo de ensaio com água de cal. O fato de uma reação química estar ocorrendo pode ser avaliado pelo aparecimento de um precipitado branco - turvação da água de cal (Fig. 80).

Que gás foi liberado no primeiro experimento? Qual é o reagente para este gás no segundo experimento?
Não foi necessário aquecimento para ambas as reações.

Você pode descrever as reações que ocorrem usando os nomes das substâncias:

mármore + ácido clorídrico cloreto de cálcio + dióxido de carbono + água,

dióxido de carbono + água de cal, carbonato de cálcio + água.

No entanto, os químicos usam fórmulas químicas em vez de palavras:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Para que algumas reações ocorram, não basta o contato das substâncias ou o seu aquecimento. Se tais reações ocorrerem, elas ocorrerão muito lentamente. Para acelerar esse processo, são utilizadas substâncias especiais chamadas catalisadores.

Catalisadores são substâncias que aceleram reações químicas, mas ao final da reação permanecem inalteradas qualitativa e quantitativamente.

Catalisadores biológicos de natureza proteica são chamados enzimas, ou enzimas.

Vamos demonstrar o efeito dos catalisadores usando o seguinte experimento.

Experimento de demonstração. Um pequeno volume de solução de peróxido de hidrogênio (mais precisamente, peróxido) é colocado em um grande tubo de ensaio. Vários grãos de pó de dióxido de manganês são adicionados à solução, que atua como catalisador. Uma rápida liberação de gás – oxigênio – começa, como evidenciado pelo brilho de uma lasca fumegante colocada na parte superior do tubo de ensaio (Fig. 81).

Vamos repetir um experimento semelhante, só que em vez de dióxido de manganês, colocamos um pouco de mingau de batata recém-picada contendo a enzima em um tubo de ensaio com água oxigenada. Observamos uma rápida liberação de oxigênio.

A reação química que ocorre pode ser representada pelos nomes das substâncias:

ou suas fórmulas:

Assim, uma condição necessária para a ocorrência de reações químicas é o contato das substâncias reagentes. Em alguns casos, é necessário aquecimento ou uso de catalisadores.

Conhecer as condições para que as reações ocorram permite controlá-las: acelerar, desacelerar ou parar completamente. A última circunstância é muito importante, por exemplo, para interromper as reações de combustão na extinção de incêndios.

Como você sabe, a combustão é a interação de substâncias com o oxigênio do ar. Portanto, para extinguir um incêndio, é necessário interromper o acesso do oxigênio aos objetos em chamas. Isto é conseguido enchendo-os com água, espumas diversas, areia, jogando tecido grosso ou usando dispositivos especiais - extintores de incêndio (Fig. 82).

1. Que condições são necessárias para que ocorram reações químicas?

2. Dê exemplos de reações da vida cotidiana que não requerem aquecimento inicial para ocorrer.

3. O que são catalisadores? O que são enzimas?

4. Cite os métodos de extinção de incêndios que você conhece.

5. Com a ajuda de um professor ou de literatura especial, revise o projeto de um extintor de dióxido de carbono. Qual é o princípio de seu funcionamento?

6. Leia as instruções para usar detergentes em pó de alta qualidade - detergentes sintéticos (SDCs) com adição de enzimas. Quais são as vantagens do SMS contendo enzimas em relação ao SMS normal?

7. Por que você apaga incêndios ou queima edifícios de madeira com água? Qual o papel da água neste processo?

8. Por que você não pode apagar óleo queimado com água?

9. Por que você não pode apagar aparelhos elétricos ou fiação elétrica em chamas com água?

§19. Sinais de reações químicas

Você já sabe que a essência das reações químicas é a transformação de uma substância em outra. Freqüentemente, tais transformações são acompanhadas por efeitos externos que são percebidos pelos sentidos. Isso é o que eles chamam sinais de reações químicas.

Sinais externos de reações químicas podem ser considerados: a formação de um precipitado (Fig. 83, A, cm.
Com. 10), liberação de gás (Fig. 83, b), odor, mudança de cor (Fig. 83, V), liberação ou absorção de calor.

No parágrafo anterior você já conheceu alguns sinais de reações. Assim, quando a limalha de ferro interagiu com o pó de enxofre, a cor da mistura mudou e o calor foi liberado (ver.
arroz. 78, b). Quando o mármore interagiu com o ácido clorídrico, foi observada evolução de gás (ver Fig. 79). Quando o dióxido de carbono reagiu com a água de cal, apareceu um precipitado (ver Fig. 80). O brilho de uma lasca fumegante na presença de oxigênio também é um sinal de ocorrência de uma reação (ver Fig. 81).

Vamos ilustrar esses sinais de reações químicas usando demonstrações e experimentos de alunos.

Experimento de demonstração. Um copo contém uma solução alcalina incolor. Pode ser detectado por meio de substâncias especiais - indicadores (do lat. indicativo- indico). Um indicador de álcali é uma solução alcoólica incolor de fenolftaleína.
Se você adicionar algumas gotas de solução de fenolftaleína ao conteúdo do copo, o líquido ficará vermelho, “sinalizando” a presença de uma solução alcalina no copo.
Em seguida, uma solução ácida é adicionada ao conteúdo do copo até que a cor carmesim desapareça. Que sinal de reação química você está observando?

Veja mais algumas reações envolvendo mudanças na cor das soluções.

Experimento de demonstração. Em dois béqueres existem soluções multicoloridas: rosa violeta (permanganato de potássio em meio alcalino) e laranja (solução acidificada de dicromato de potássio). Uma solução incolor de sulfito de sódio é adicionada a ambos os vidros. O que indica a ocorrência de reações químicas em vidros (Fig. 84)?

Experimento estudantil. Dissolva alguns cristais de permanganato de potássio (literalmente dois ou três!) Em um copo de água (espere até que a substância esteja completamente dissolvida). Mergulhe um comprimido de ácido ascórbico na solução resultante. Que mudanças indicam que uma reação química está ocorrendo?

Experimento estudantil. Em um isqueiro a gás com corpo transparente você vê um líquido incolor. Esta é uma mistura de dois gases, cujos nomes você pode ler em postos de gasolina ou botijões domésticos - propano e butano. Que tipo de gases são esses se têm um estado líquido de agregação? O fato é que há um aumento de pressão dentro do tanque. Pressione a válvula sem acender o gás. Você ouve assobios? O propano e o butano explodiram, assumindo o estado gasoso familiar à pressão normal.
Acenda seu isqueiro. Ocorre uma reação química de combustão de propano e butano (Fig. 85). Leve a chama brevemente até o vidro da janela. Explique o fenômeno observado.

Compare a cor da chama de um isqueiro com a chama de um fogão a gás e de uma vela. Que tipo de chama fumega? Trace a conexão entre o brilho da chama e suas propriedades fumegantes.
A transição do propano e do butano do estado líquido dentro de um isqueiro para um estado gasoso fora dele é um fenômeno físico. E a combustão desses gases é uma reação química.

Algumas reações são acompanhadas pela formação de substâncias pouco solúveis que precipitam.

Experimento de demonstração. Uma solução de cloreto férrico é adicionada a dois béqueres contendo uma solução incolor de hidróxido de sódio e uma solução amarelada de sal de sangue amarelo (Fig. 86). O que indica fenômenos químicos?

Não só a formação de um precipitado, mas também a sua dissolução é sinal da ocorrência de uma reação química.

Experimento de demonstração. O ácido clorídrico é adicionado ao vidro com o precipitado marrom obtido na experiência anterior. O que indica que uma reação química está ocorrendo?

Graças à formação de uma substância insolúvel - carbonato de cálcio (lembre-se: isso é giz e mármore) como resultado de reações químicas naturais, "pingentes de gelo" de pedra - estalactites e estalagmites - “crescem” nas cavernas.

Colunas de estalactites levam milhares de anos para se formar. Você pode simular um fragmento desse processo em casa (tarefa 9 no final deste parágrafo). É claro que em vez de uma estalactite você obterá simplesmente um precipitado de carbonato de cálcio.

1. Como os fenômenos químicos diferem dos físicos?

2. Que fenômenos você classificaria como o acendimento de uma vela e o “acendimento” de uma lâmpada elétrica?

3. Dê exemplos de reações conhecidas na vida cotidiana que são acompanhadas por mudança de cor, liberação de gás ou formação de precipitado.

4. Que processo ocorre quando medicamentos como comprimidos efervescentes de aspirina UPSA ou vitamina C são dissolvidos em água?

5. Que reações qualitativas são usadas para distinguir entre oxigênio e dióxido de carbono?

6. Esculturas de mármore são destruídas pela chamada chuva ácida. Que fenômeno ocorre neste caso?

7. Despeje uma pilha de areia seca de rio em um prato fundo. Mergulhe a areia em álcool. Faça uma pequena depressão no topo do cone e coloque nele uma mistura bem misturada de 2 g de bicarbonato de sódio e 13 g de açúcar de confeiteiro. Resta atear fogo à mistura e observar a ocorrência de diversas reações químicas ao mesmo tempo: a combustão do álcool, a carbonização do açúcar, a decomposição do refrigerante quando aquecido.

8. Despeje meio copo de água em uma jarra de vidro e coloque uma porção do tamanho de uma ervilha de um comprimido de aspirina efervescente. O que é observado neste caso? Para determinar qual gás é liberado como resultado de uma reação química, coloque uma lasca fumegante na jarra (sem tocar no líquido).

9. Despeje meio copo de água fervida e misture meia colher de chá de limão apagado (disponível em lojas de ferragens). Todo o pó não se dissolverá, mas isso não é problema. Deixe a mistura assentar e despeje a solução límpida do sedimento em um copo limpo.

Usando um canudo de suco (cuidado para não respingar!), sopre o ar exalado através da solução. Em breve ficará turvo: formar-se-á um precipitado branco. Tire uma conclusão sobre a ocorrência de uma reação química no vidro.

TRABALHO PRÁTICO Nº 6.
Estudo do processo de corrosão do ferro
(experiência caseira)

Você provavelmente conhece o processo de corrosão (ferrugem) do ferro. Sob a influência de condições externas, forma-se ferrugem no metal. Neste trabalho você descobrirá como as condições externas influenciam a taxa de corrosão do ferro.

Para realizar o experimento você precisará de:

Três frascos plásticos com tampa de 250–500 ml;

Três pregos grandes com 5–10 cm de comprimento;

Lixa para descascar unhas;

Água fervida;

Água da torneira;

Sal.

As unhas devem ser lavadas com sabão para retirar a camada de óleo que as protege da ferrugem. Quando as unhas estiverem secas, lixe a superfície com lixa e enxágue com água fervida.

Encha completamente a primeira garrafa com água fervida fria, coloque um prego nela e feche bem a tampa.

Encha a segunda garrafa até a metade com água fria da torneira e coloque um prego nela. Não há necessidade de fechar o frasco com tampa.

Primeiro adicione duas colheres de sopa de sal de cozinha à terceira garrafa. Encha até a metade com água fria da torneira, feche a tampa e mexa bem. Quando todo o sal estiver dissolvido, coloque o terceiro e último prego na garrafa. Não há necessidade de fechar o frasco com tampa.

Para evitar confusão, use uma caneta hidrográfica para numerar cada frasco.

Coloque as garrafas em um local isolado. Se a água da segunda e terceira garrafas evaporar, basta adicionar água da torneira a elas.

Depois de uma semana, a ferrugem se formará nas unhas. Veja onde há mais e onde há menos.

Registre suas observações colocando os números dos frascos ao lado das descrições correspondentes, por exemplo:

Pouca ou quase nenhuma ferrugem se formou -...;

A ferrugem é bem visível, adere firmemente ao prego -...;

Tem tanta ferrugem que não gruda no prego, cai e forma um sedimento marrom no fundo da garrafa - ....

Tire conclusões sobre como a composição da solução e o acesso ao ar afetam o processo de corrosão.

O mármore (do grego μάρμαρο - “pedra brilhante”) é uma rocha metamórfica comum, geralmente consistindo de um único mineral, a calcita. Os mármores são produtos da metamorfose do calcário - mármore calcita; e produtos da metamorfose dolomítica - mármores dolomíticos.

A estrutura é de granulação grossa, granulação média, granulação fina e granulação fina. Consiste em calcita. Ferve violentamente quando exposto ao ácido clorídrico diluído. Não deixa riscos no vidro. As superfícies dos grãos são lisas (clivagem perfeita). Gravidade específica 2,7 g/cm3. Dureza na escala de Mohs 3-4.

O mármore tem cores diferentes. Muitas vezes é colorido e tem um padrão complexo. A raça surpreende com seus padrões e cores únicos. A cor preta do mármore se deve à mistura de grafite, verde – clorita, vermelho e amarelo – óxidos e hidróxidos de ferro.

Características. O mármore é caracterizado por estrutura granular, teor de calcita, baixa dureza (não deixa riscos no vidro), superfície de grão liso (clivagem perfeita), reação sob ação de ácido clorídrico diluído. O mármore pode ser confundido com rochas mais duras - quartzito e jaspe. A diferença é que o quartzito e o jaspe não reagem com o ácido clorídrico diluído. Além disso, o mármore não risca o vidro.

Composição e foto de mármore

Composição mineralógica: calcita CaCO 3 até 99%, misturas de grafite e magnetita na quantidade de até 1%.

Composição química. O mármore calcita tem a composição: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 até 4%, vestígios de óxidos de ferro Fe 2 O 3 e sílica SiO 2. O mármore dolomita é composto por 50% de calcita CaCO 3, 35-40% de dolomita MgCO 3, o teor de SiO 2 chega a 25%.

Marmore branco. © Beatrice Murch Mármore cinza O mármore preto deve sua cor às impurezas de grafite A cor verde do mármore se deve às inclusões de clorito. A cor vermelha do mármore se deve aos óxidos de ferro.

Origem

A estrutura dos calcários e dolomitas sofre alterações sob a influência de certas condições geológicas (pressão, temperatura), a partir das quais se forma o mármore.

Aplicação de mármore

O mármore é um excelente material de revestimento, decorativo e escultórico que foi utilizado em suas obras pelo famoso escultor Michelangelo Buonarroti. O mármore é utilizado na decoração de edifícios, saguões, corredores subterrâneos de metrô, como enchimento de concreto colorido, e é utilizado na fabricação de lajes, banheiras, lavatórios e monumentos. O mármore de diferentes tonalidades é uma das principais pedras utilizadas para criar os belíssimos mosaicos florentinos.

David, Michelangelo Buonarroti. Foto Jörg Bittner Unna Escultura de Áries feita de mármore branco

O mármore é usado para fazer cubos elegantes, luminárias e talheres originais. O mármore é utilizado na metalurgia ferrosa na construção de fornos abertos, nas indústrias elétrica e de vidro. É também utilizado como material de construção na construção de estradas, como fertilizante na agricultura e na queima de cal. Lindos painéis e azulejos de mosaico são feitos de lascas de mármore.

O mármore fundido, com o qual são feitos os banheiros e as bancadas, apenas imita a aparência, fazendo com que os objetos pareçam mármore natural e outras pedras e minerais decorativos naturais. E o preço é muito mais barato que o da pedra natural, o que até certo ponto a torna popular. O processo de fabricação do mármore fundido envolve a mistura de resina de poliéster e areia de quartzo.

Depósitos de mármore

O maior depósito de mármore da Rússia é Kibik-Kordonskoye (Território de Krasnoyarsk), onde são extraídas cerca de vinte variedades de mármore de cores diferentes, do branco ao cinza esverdeado. Existem grandes depósitos de mármore nos Urais - os depósitos de mármore branco Aydyrlinskoye e Koelginskoye, localizados nas regiões de Orenburg e Chelyabinsk, respectivamente.

O mármore preto é extraído no depósito Pershinsky, o amarelo na pedreira Oktyabrsky e o lilás no depósito Gramatushinskoye na região de Sverdlovsk.

O mármore da Carélia (perto da aldeia de Tivdia), de delicada cor fulva com veios rosados, foi o primeiro a ser utilizado para acabamentos decorativos na Rússia; foi utilizado na decoração interior das catedrais de Santo Isaac e Kazan em São Petersburgo .

A pedra é encontrada no Lago Baikal (pedra rosa-avermelhada de Burovshchina), em Altai (Orokotoyskoye) e no Extremo Oriente (mármore verde). Também é extraído na Armênia, Geórgia (mármore vermelho de New Shroshi), Uzbequistão (depósito Gazgan de pedra creme e preta), Azerbaijão, Tadjiquistão, Quirguistão e Grécia (Ilha de Paros).

O mármore escultural com dureza 3, que se presta bem ao processamento, é extraído na Itália (Carrara). As esculturas mundialmente famosas de Michelangelo Buonarroti “David”, “Pieta”, “Moisés” são feitas de mármore italiano da jazida de Carrara.