उपायांसह रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट एक्झामिनेशन टास्क: अकार्बनिक पदार्थांच्या विविध वर्गांचा परस्परसंबंध. सोल्यूशन्स कास्ट लोह मध्ये विद्राव्यता

सर्व डी-घटकांप्रमाणे, ते चमकदार रंगाचे आहेत.

तांब्याप्रमाणेच ते पाळले जाते इलेक्ट्रॉन अपयश- एस-ऑर्बिटल ते डी-ऑर्बिटल

अणूची इलेक्ट्रॉनिक रचना:

त्यानुसार, 2 आहेत वैशिष्ट्यपूर्ण अंशतांबे ऑक्सिडेशन: +2 आणि +1.

साधा पदार्थ:सोनेरी-गुलाबी धातू.

कॉपर ऑक्साइड:Сu2O कॉपर ऑक्साइड (I) \ कॉपर ऑक्साइड 1 - लाल-केशरी रंग

CuO कॉपर (II) ऑक्साइड \ कॉपर ऑक्साइड 2 - काळा.

ऑक्साईड वगळता इतर तांबे संयुगे Cu(I) अस्थिर आहेत.

तांबे संयुगे Cu(II) प्रथम, स्थिर आणि दुसरे म्हणजे, निळे किंवा हिरवट रंगाचे असतात.

तांब्याची नाणी हिरवी का होतात? पाण्याच्या उपस्थितीत तांबे हवेतील कार्बन डायऑक्साइडशी संवाद साधून CuCO3 हा हिरवा पदार्थ तयार करतो.

आणखी एक रंगीत कॉपर कंपाऊंड, कॉपर(II) सल्फाइड, एक काळा अवक्षेपण आहे.

तांबे, इतर घटकांप्रमाणे, हायड्रोजन नंतर येतो आणि म्हणून ते ऍसिडमधून सोडत नाही:

• सह गरमसल्फ्यूरिक ऍसिड: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• सह थंडसल्फ्यूरिक ऍसिड: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• एकाग्रतेसह:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• diluted सह नायट्रिक आम्ल:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

युनिफाइड स्टेट एक्झामिनेशन C2 समस्या पर्याय 1 चे उदाहरण:

कॉपर नायट्रेट कॅल्साइन केले गेले आणि परिणामी घन अवक्षेपण सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळले. हायड्रोजन सल्फाइड द्रावणातून पार केले गेले, परिणामी काळा अवक्षेपण उडाला आणि घन अवशेष नायट्रिक ऍसिडमध्ये गरम करून विरघळले.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

घन अवक्षेपण तांबे (II) ऑक्साईड आहे.

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

कॉपर (II) सल्फाइड एक काळा अवक्षेपण आहे.

"उडाला" म्हणजे ऑक्सिजनशी संवाद होता. "कॅलसिनेशन" सह गोंधळून जाऊ नये. कॅल्सिनेट - उष्णता, नैसर्गिकरित्या, उच्च तापमानात.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

तांबे सल्फाइडने पूर्णपणे प्रतिक्रिया दिल्यास घन अवशेष CuO, अंशतः प्रतिक्रिया दिल्यास CuO + CuS.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

दुसरी प्रतिक्रिया देखील शक्य आहे:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

युनिफाइड स्टेट एक्झामिनेशन C2 समस्या पर्याय 2 चे उदाहरण:

तांबे एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळले गेले, परिणामी वायू ऑक्सिजनमध्ये मिसळला गेला आणि पाण्यात विरघळला. परिणामी द्रावणात झिंक ऑक्साईड विरघळली गेली, नंतर सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणात मोठ्या प्रमाणात जोडले गेले.

नायट्रिक ऍसिडसह अभिक्रिया झाल्यामुळे, Cu(NO3)2, NO2 आणि O2 तयार होतात.

NO2 ऑक्सिजनमध्ये मिसळले होते, याचा अर्थ ते ऑक्सिडाइझ केले गेले: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. पाण्यात मिसळलेले: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

1 . सोडियम जादा ऑक्सिजनमध्ये जाळला गेला, परिणामी स्फटिकासारखे पदार्थ काचेच्या नळीत ठेवले गेले आणि त्यातून कार्बन डायऑक्साइड पार केला गेला. नळीतून बाहेर पडणारा वायू गोळा करून त्याच्या वातावरणात फॉस्फरस जाळला जात असे. परिणामी पदार्थ सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाच्या जास्तीसह तटस्थ केले गेले.

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. ॲल्युमिनियम कार्बाइड प्रक्रिया केली हायड्रोक्लोरिक आम्ल. सोडलेला वायू जाळला गेला, पांढरा अवक्षेप तयार होईपर्यंत ज्वलन उत्पादने चुनाच्या पाण्यातून पार केली गेली, पुढे ज्वलन उत्पादने परिणामी निलंबनात गेल्याने पर्जन्य विरघळले.

1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4 AlCl 3

2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. पायराइट गोळीबार केला गेला, परिणामी वायू तीव्र गंधाने गेला हायड्रोसल्फाइड ऍसिड. परिणामी पिवळसर अवक्षेपण फिल्टर केले, वाळवले, एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये मिसळले आणि गरम केले. परिणामी द्रावण बेरियम नायट्रेट युक्त अवक्षेपण देते.

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . तांबे एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये ठेवले होते, परिणामी मीठ द्रावणातून वेगळे केले जाते, वाळवले जाते आणि कॅलक्लाइंड केले जाते. घन प्रतिक्रिया उत्पादन तांब्याच्या शेव्हिंग्जमध्ये मिसळले गेले आणि अक्रिय वायू वातावरणात कॅलसिन केले गेले. परिणामी पदार्थ अमोनिया पाण्यात विरघळला.

1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . लोखंडी फायलिंग्ज सौम्य सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळली गेली आणि परिणामी द्रावणावर सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाचा अतिरिक्त उपचार केला गेला. परिणामी अवक्षेपण फिल्टर केले गेले आणि तपकिरी रंग येईपर्यंत हवेत सोडले गेले. तपकिरी पदार्थ स्थिर वस्तुमानावर कॅलक्लाइंड केला होता.

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . झिंक सल्फाइड कॅल्साइन केले होते. परिणामी घन पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड द्रावणासह पूर्णपणे प्रतिक्रिया देते. कार्बन डाय ऑक्साईड परिणामी द्रावणातून एक अवक्षेपण तयार होईपर्यंत पार केले गेले. अवक्षेपण हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये विरघळले होते.

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2

४) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह जस्तची प्रतिक्रिया झाल्यावर सोडलेला वायू क्लोरीनमध्ये मिसळला गेला आणि त्याचा स्फोट झाला. परिणामी वायू उत्पादन पाण्यात विरघळले आणि मँगनीज डायऑक्साइडवर कार्य केले. परिणामी वायू पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या गरम द्रावणातून जातो.

1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) Cl 2 + H 2 = 2HCl

3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. कॅल्शियम फॉस्फाईडवर हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा उपचार केला गेला. सोडलेला वायू बंद भांड्यात जाळला गेला आणि पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणाने दहन उत्पादन पूर्णपणे तटस्थ केले गेले. परिणामी द्रावणात सिल्व्हर नायट्रेटचे द्रावण जोडले गेले.

1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3

2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4

3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

9 . अमोनियम डायक्रोमेट गरम केल्यावर विघटित होते. घन विघटन उत्पादन सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळले होते. परिणामी द्रावणात सोडियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण जोडले गेले जोपर्यंत एक अवक्षेपण तयार होत नाही. अवक्षेपात सोडियम हायड्रॉक्साईडचा आणखी समावेश केल्यावर ते विरघळले.

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . कॅल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट कोळसा आणि नदीच्या वाळूने कॅल्साइन केले होते. परिणामी पांढरा ग्लो-इन-द-डार्क पदार्थ क्लोरीन वातावरणात जाळला गेला. या प्रतिक्रियेचे उत्पादन जास्त पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडमध्ये विरघळले. परिणामी मिश्रणात बेरियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण जोडले गेले.

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

३) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. ॲल्युमिनियम पावडर गंधकात मिसळून गरम केली जात असे. परिणामी पदार्थ पाण्यात ठेवले होते. परिणामी वर्षाव दोन भागात विभागला गेला. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड एका भागात जोडले गेले आणि सोडियम हायड्रॉक्साईडचे द्रावण दुसर्या भागात जोडले गेले जोपर्यंत अवक्षेपण पूर्णपणे विरघळत नाही.

1) 2Al + 3S = Al 2 S 3

2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

३) Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

4) Al(OH) 3 + NaOH = Na

12 . सिलिकॉन पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणात ठेवण्यात आले आणि प्रतिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर, परिणामी द्रावणात अतिरिक्त हायड्रोक्लोरिक ऍसिड जोडले गेले. तयार होणारा अवक्षेप फिल्टर, वाळलेला आणि कॅलक्लाइंड केला गेला. घन कॅल्सीनेशन उत्पादन हायड्रोजन फ्लोराइडसह प्रतिक्रिया देते.

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

स्वतंत्र समाधानासाठी कार्ये.

1. अमोनियम डायक्रोमेटच्या थर्मल विघटनाच्या परिणामी, एक वायू प्राप्त झाला, जो गरम झालेल्या मॅग्नेशियमवर गेला. परिणामी पदार्थ पाण्यात ठेवले होते. परिणामी वायू ताजे अवक्षेपित तांबे (II) हायड्रॉक्साईडमधून पार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

2. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण सोडियम पेरोक्साईडची पाण्याने प्रतिक्रिया पूर्ण होईपर्यंत गरम केल्यावर प्राप्त केलेल्या द्रावणात जोडले गेले. परिणामी मीठाचे द्रावण निष्क्रिय इलेक्ट्रोडसह इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन होते. एनोडवर इलेक्ट्रोलिसिसच्या परिणामी तयार झालेला वायू कॅल्शियम हायड्रॉक्साईडच्या निलंबनाद्वारे पार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

3. लोह(II) सल्फेट आणि सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणाच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी तयार होणारा अवक्षेप फिल्टर आणि कॅलक्लाइंड केला गेला. घन अवशेष एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये पूर्णपणे विरघळले होते. परिणामी सोल्युशनमध्ये कॉपर शेव्हिंग्ज जोडल्या गेल्या. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

4. पायराइट भाजून तयार झालेल्या वायूची हायड्रोजन सल्फाइडशी प्रतिक्रिया होते. प्रतिक्रियेचा परिणाम म्हणून प्राप्त केलेला पदार्थ पिवळा रंगगरम करताना एकाग्र नायट्रिक ऍसिडने उपचार केले जातात. परिणामी द्रावणात बेरियम क्लोराईडचे द्रावण जोडले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

5. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणासह लोखंडी फाइलिंगवर प्रतिक्रिया देऊन प्राप्त होणारा वायू धातू पूर्णपणे कमी होईपर्यंत गरम केलेल्या तांबे (II) ऑक्साईडवर पार केला गेला. परिणामी धातू एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळली. परिणामी द्रावण निष्क्रिय इलेक्ट्रोडसह इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन होते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

6. पारा (II) नायट्रेटच्या इलेक्ट्रोलिसिस दरम्यान एनोडमध्ये सोडलेला वायू अमोनियाच्या उत्प्रेरक ऑक्सिडेशनसाठी वापरला गेला. परिणामी रंगहीन वायू हवेतील ऑक्सिजनसह त्वरित प्रतिक्रिया देतो. परिणामी तपकिरी वायू बॅराइटच्या पाण्यातून गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

7. आयोडीन एका टेस्ट ट्यूबमध्ये एकाग्र गरम नायट्रिक ऍसिडसह ठेवले होते. सोडलेला वायू ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत पाण्यातून जातो. परिणामी द्रावणात कॉपर(II) हायड्रॉक्साईड जोडले गेले. परिणामी द्रावणाचे बाष्पीभवन झाले आणि कोरडे घन अवशेष कॅलक्लाइंड केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

8. पोटॅशियम सल्फाइडच्या द्रावणासह ॲल्युमिनियम सल्फेटच्या द्रावणाची प्रतिक्रिया झाल्यावर, पोटॅशियम हेक्साहायड्रॉक्सील्युमिनेटच्या द्रावणातून वायू सोडला गेला. परिणामी अवक्षेपण फिल्टर, धुऊन, वाळवले आणि गरम केले गेले. घन अवशेष कॉस्टिक सोडासह मिसळले होते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

9. एक मध्यम मीठ तयार होईपर्यंत सल्फर डायऑक्साइड सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणातून जात असे. परिणामी द्रावणात पोटॅशियम परमँगनेटचे जलीय द्रावण जोडले गेले. परिणामी अवक्षेपण वेगळे केले गेले आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने उपचार केले गेले. सोडलेला वायू पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या थंड द्रावणातून जातो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

10. सिलिकॉन (IV) ऑक्साईड आणि मेटलिक मॅग्नेशियम यांचे मिश्रण कॅल्साइन केले होते. प्रतिक्रियेच्या परिणामी प्राप्त झालेल्या साध्या पदार्थावर सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या एकाग्र द्रावणाने उपचार केले गेले. सोडलेला वायू गरम झालेल्या सोडियमवर गेला. परिणामी पदार्थ पाण्यात ठेवले होते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

विषय 7. कार्य C3 मध्ये रासायनिक गुणधर्म आणि सेंद्रिय पदार्थांचे उत्पादन. शालेय अभ्यासक्रमाच्या पलीकडे जाणाऱ्या शाळकरी मुलांमध्ये सर्वात मोठ्या अडचणी निर्माण करणाऱ्या प्रतिक्रिया.

C3 कार्ये सोडवण्यासाठी, शाळकरी मुलांना विशिष्ट स्तरावर संपूर्ण सेंद्रिय रसायनशास्त्र अभ्यासक्रम माहित असणे आवश्यक आहे.

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

द्रावणांचे मिश्रण करताना, कमकुवत बेस कॅशन आणि कमकुवत ऍसिड आयन या दोन्ही ठिकाणी हायड्रोलिसिस होते:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

तांबे आणि तांबे संयुगे.

1) ग्रेफाइट इलेक्ट्रोडचा वापर करून तांबे (II) क्लोराईडच्या द्रावणातून थेट विद्युत प्रवाह पार केला गेला. कॅथोडवर सोडलेले इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादन एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळले होते. परिणामी वायू गोळा केला गेला आणि सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणातून पास केला गेला. एनोडवर सोडलेले वायू इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादन गरम सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणातून पार केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

2) वितळलेल्या तांबे (II) क्लोराईडच्या इलेक्ट्रोलिसिसच्या वेळी कॅथोडवर प्राप्त केलेला पदार्थ सल्फरवर प्रतिक्रिया देतो. परिणामी उत्पादनावर केंद्रित नायट्रिक ऍसिडसह उपचार केले गेले आणि मुक्त वायू बेरियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणातून पार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

3) अज्ञात मीठ रंगहीन आहे आणि ज्वाला पिवळी करते. जेव्हा हे मीठ एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह थोडेसे गरम केले जाते, तेव्हा तांबे विरघळणारे द्रव डिस्टिल्ड केले जाते; नंतरचे परिवर्तन तपकिरी वायू सोडणे आणि तांबे मीठ तयार करणे यासह आहे. दोन्ही लवणांच्या थर्मल विघटनादरम्यान, विघटन उत्पादनांपैकी एक म्हणजे ऑक्सिजन. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

4) जेव्हा मीठ A चे द्रावण अल्कलीशी संवाद साधते तेव्हा पाण्यात अघुलनशील जिलेटिनस पदार्थ प्राप्त होतो. निळा रंग, जे निळे द्रावण तयार करण्यासाठी रंगहीन द्रव B मध्ये विरघळले होते. द्रावणाच्या काळजीपूर्वक बाष्पीभवनानंतर उरलेले घन उत्पादन कॅलक्लाइंड केले होते; या प्रकरणात, दोन वायू सोडण्यात आले, त्यापैकी एक तपकिरी रंगाचा आहे, आणि दुसरा वायुमंडलीय हवेचा भाग आहे, आणि एक काळा घन पदार्थ राहतो, जो द्रव B मध्ये विरघळतो आणि पदार्थ A बनतो. वर्णनासाठी समीकरणे लिहा प्रतिक्रिया

5) कॉपर टर्निंग्स सौम्य नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळले गेले आणि द्रावण कॉस्टिक पोटॅशसह तटस्थ केले गेले. सोडलेला निळा पदार्थ वेगळा केला गेला, कॅल्साइन केला गेला (पदार्थाचा रंग काळा झाला), कोकमध्ये मिसळला आणि पुन्हा कॅल्साइन केला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

6) पारा (II) नायट्रेटच्या द्रावणात तांब्याच्या शेविंग्ज जोडल्या गेल्या. प्रतिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर, द्रावण फिल्टर केले गेले, आणि सोडियम हायड्रॉक्साईड आणि अमोनियम हायड्रॉक्साईड असलेल्या द्रावणात फिल्टर ड्रॉपच्या दिशेने जोडले गेले. या प्रकरणात, अल्प-मुदतीच्या अवक्षेपणाची निर्मिती दिसून आली, जी एक चमकदार निळा द्रावण तयार करण्यासाठी विरघळली. परिणामी द्रावणात सल्फ्यूरिक ऍसिडचे जास्तीचे द्रावण जोडले गेल्यावर रंग बदलला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

7) कॉपर (I) ऑक्साईडवर केंद्रित नायट्रिक ऍसिडने उपचार केले गेले, द्रावण काळजीपूर्वक बाष्पीभवन केले गेले आणि घन अवशेष कॅलक्लाइंड केले गेले. वायू प्रतिक्रिया उत्पादने मोठ्या प्रमाणात पाण्यातून गेली आणि परिणामी द्रावणात मॅग्नेशियम शेव्हिंग्ज जोडल्या गेल्या, परिणामी औषधात वापरला जाणारा वायू बाहेर पडला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

8) मॅलाकाइट गरम केल्यावर तयार होणारे घन हायड्रोजन वातावरणात गरम होते. प्रतिक्रिया उत्पादनावर एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडने उपचार केले गेले आणि सोडियम क्लोराईडच्या द्रावणात कॉपर फाइलिंग समाविष्ट केले गेले, परिणामी एक अवक्षेपण तयार झाले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

9) सौम्य नायट्रिक ऍसिडमध्ये तांबे विरघळवून मिळवलेले मीठ ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड वापरून इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन होते. ॲनोडमध्ये सोडलेल्या पदार्थावर सोडियमची प्रतिक्रिया होती आणि परिणामी प्रतिक्रिया उत्पादन कार्बन डायऑक्साइड असलेल्या भांड्यात ठेवण्यात आले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

10) मॅलाकाइटच्या थर्मल विघटनाचे घन उत्पादन एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये गरम करून विरघळले. द्रावणाचे काळजीपूर्वक बाष्पीभवन करण्यात आले आणि घन अवशेषांना एक काळा पदार्थ देण्यासाठी कॅल्साइन केले गेले, जे अमोनिया (वायू) जास्त गरम केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

11) काळ्या पावडरमध्ये पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण टाकून गरम केले जाते. पर्जन्य थांबेपर्यंत परिणामी निळ्या द्रावणात कॉस्टिक सोडाचे द्रावण जोडले गेले. अवक्षेपण फिल्टर आणि गरम होते. प्रतिक्रिया उत्पादन हायड्रोजन वातावरणात गरम होते, परिणामी लाल पदार्थ बनला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

12) एक अज्ञात लाल पदार्थ क्लोरीनमध्ये गरम केला गेला आणि प्रतिक्रिया उत्पादन पाण्यात विरघळले. परिणामी द्रावणात अल्कली जोडली गेली, परिणामी निळा अवक्षेप फिल्टर आणि कॅलक्लाइंड केला गेला. जेव्हा कॅल्सीनेशन उत्पादन, जे काळ्या रंगाचे असते, कोकसह गरम केले जाते, तेव्हा एक लाल प्रारंभिक सामग्री प्राप्त होते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

13) एकाग्र नायट्रिक ऍसिडसह तांबेची प्रतिक्रिया करून प्राप्त केलेले द्रावण बाष्पीभवन होते आणि अवक्षेपण कॅलसिन केले गेले. वायूजन्य पदार्थ पाण्याद्वारे पूर्णपणे शोषले जातात आणि हायड्रोजन घन अवशेषांवरून जातो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

14) जास्त हवेत लाल धातू जाळून तयार झालेली काळी पावडर 10% सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळली. परिणामी द्रावणात अल्कली जोडली गेली आणि परिणामी निळा अवक्षेपण वेगळे केले गेले आणि जास्त प्रमाणात अमोनियाच्या द्रावणात विरघळले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

15) सोडियम हायड्रॉक्साईड आणि कॉपर (II) सल्फेट यांच्या परस्परसंवादाने तयार होणारा अवक्षेप कॅल्सीनिंग करून एक काळा पदार्थ प्राप्त झाला. जेव्हा हा पदार्थ कोळशाने गरम केला जातो तेव्हा एक लाल धातू प्राप्त होतो, जो एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळतो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

16) तांब्याच्या धातूवर आयोडीन गरम करून प्रक्रिया केली जाते. परिणामी उत्पादन गरम करताना एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळले. परिणामी द्रावणावर पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाने उपचार केले गेले. तयार होणारा अवक्षेप कॅल्साइन केलेला होता. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

17) तांबे (II) क्लोराईड द्रावणात अतिरिक्त सोडा द्रावण जोडले गेले. तयार होणारा अवक्षेप कॅल्साइन केला गेला आणि परिणामी उत्पादन हायड्रोजन वातावरणात गरम केले गेले. परिणामी पावडर सौम्य नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळली. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

18) तांबे पातळ नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळले होते. परिणामी द्रावणात जास्त प्रमाणात अमोनियाचे द्रावण जोडले गेले, प्रथम एक अवक्षेपण तयार होते आणि नंतर गडद निळ्या द्रावणाच्या निर्मितीसह त्याचे पूर्ण विघटन होते. तांबे क्षारांचा वैशिष्ट्यपूर्ण निळा रंग दिसेपर्यंत परिणामी द्रावणावर सल्फ्यूरिक ऍसिडचा उपचार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

19) तांबे एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळले होते. परिणामी द्रावणात जास्त प्रमाणात अमोनियाचे द्रावण जोडले गेले, प्रथम एक अवक्षेपण तयार होते आणि नंतर गडद निळ्या द्रावणाच्या निर्मितीसह त्याचे पूर्ण विघटन होते. परिणामी द्रावणाचा अतिरिक्त हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह उपचार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

20) हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणासह लोखंडी फाइलिंगवर प्रतिक्रिया करून प्राप्त होणारा वायू धातू पूर्णपणे कमी होईपर्यंत गरम केलेल्या तांबे (II) ऑक्साईडवर पार केला गेला. परिणामी धातू एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळली. परिणामी द्रावण निष्क्रिय इलेक्ट्रोडसह इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन होते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

21) आयोडीन एका टेस्ट ट्यूबमध्ये एकाग्र गरम नायट्रिक ऍसिडसह ठेवले होते. सोडलेला वायू ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत पाण्यातून जातो. परिणामी द्रावणात कॉपर(II) हायड्रॉक्साईड जोडले गेले. परिणामी द्रावणाचे बाष्पीभवन झाले आणि कोरडे घन अवशेष कॅलक्लाइंड केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

22) ऑरेंज कॉपर ऑक्साईड एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये ठेवले आणि गरम केले. परिणामी निळ्या द्रावणात पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडचे जास्तीचे द्रावण जोडले गेले. परिणामी निळा अवक्षेपण फिल्टर, वाळवले आणि कॅलक्लाइंड केले गेले. परिणामी घन काळा पदार्थ काचेच्या नळीत ठेवला गेला, गरम केला गेला आणि त्यावर अमोनिया टाकला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

23) कॉपर (II) ऑक्साईडवर सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या द्रावणाने उपचार केले गेले. अक्रिय एनोडवर परिणामी द्रावणाच्या इलेक्ट्रोलिसिस दरम्यान, गॅस सोडला जातो. वायू नायट्रिक ऑक्साईड (IV) मध्ये मिसळला गेला आणि पाण्याने शोषला गेला. परिणामी ऍसिडच्या सौम्य द्रावणात मॅग्नेशियम जोडले गेले, परिणामी द्रावणात दोन लवण तयार झाले, परंतु कोणतेही वायू उत्पादन सोडले नाही. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

24) कॉपर (II) ऑक्साईड कार्बन मोनॉक्साईडच्या प्रवाहात गरम होते. परिणामी पदार्थ क्लोरीन वातावरणात जाळला गेला. प्रतिक्रिया उत्पादन पाण्यात विसर्जित होते. परिणामी समाधान दोन भागांमध्ये विभागले गेले. एका भागात पोटॅशियम आयोडाइडचे द्रावण जोडले गेले आणि दुसऱ्या भागात सिल्व्हर नायट्रेटचे द्रावण जोडले गेले. दोन्ही प्रकरणांमध्ये, एक अवक्षेपण निर्मिती दिसून आली. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

25) तांबे (II) नायट्रेट कॅलक्लाइंड केले गेले आणि परिणामी घन पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळले. परिणामी मीठाचे द्रावण इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन होते. कॅथोडवर सोडलेला पदार्थ एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये विरघळला होता. विघटन तपकिरी वायूच्या प्रकाशासह पुढे जाते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

26) ऑक्सॅलिक ऍसिड थोड्या प्रमाणात केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिडसह गरम केले जाते. सोडलेला वायू कॅल्शियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणातून जातो. ज्यात एक अवक्षेपण कोसळले. काही वायू शोषले गेले नाहीत; ते तांबे (II) नायट्रेटच्या कॅल्सीनेशनद्वारे प्राप्त झालेल्या काळ्या घनावर गेले. परिणाम गडद लाल घन होता. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

27) एकाग्र गंधकयुक्त आम्लतांबे सह प्रतिक्रिया. प्रक्रियेदरम्यान सोडलेला वायू पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाने पूर्णपणे शोषला गेला. पर्जन्य थांबेपर्यंत कॉपर ऑक्सिडेशन उत्पादन सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या मोजलेल्या प्रमाणात मिसळले गेले. नंतरचे अतिरिक्त हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये विरघळले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

तांबे. तांबे संयुगे.

1. CuCl 2 Cu + Cl 2

एनोड येथे कॅथोड येथे

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (hor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

2. CuCl 2 Cu + Cl 2

एनोड येथे कॅथोड येथे

CuS + 8HNO 3 (conc. horizon) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

किंवा CuS + 10HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O

3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) = HNO 3 + NaHSO 4

Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

5. 3Cu + 8HNO 3(पातळ) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H2Cu + H2O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4

9. 3Cu + 8HNO 3(पातळ) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

एनोड येथे कॅथोड येथे

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + H2Cu + H2O

12. Cu + Cl 2 CuCl 2

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H2Cu + H2O

14. 2Cu + O 2 = 2CuO

CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O

15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

16) 2Cu + I 2 = 2CuI

2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H2Cu + H2O

3Cu + 8HNO 3(पातळ केलेले) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3Cu + 8HNO 3(पातळ) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

19) Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O

20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O

23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2

25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Cu + 4HNO 3(conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O

मँगनीज. मँगनीज संयुगे.

I. मँगनीज.

हवेत, मँगनीज ऑक्साईड फिल्मने झाकलेले असते, जे गरम असताना देखील त्याचे पुढील ऑक्सिडेशनपासून संरक्षण करते, परंतु बारीक चिरडलेल्या अवस्थेत (पावडर) ते सहजपणे ऑक्सिडाइझ होते. मँगनीज सल्फर, हॅलोजन, नायट्रोजन, फॉस्फरस, कार्बन, सिलिकॉन, बोरॉन यांच्याशी संवाद साधते आणि डिग्री +2 सह संयुगे तयार करतात:

3Mn + 2P = Mn 3 P 2

3Mn + N 2 = Mn 3 N 2

Mn + Cl 2 = MnCl 2

2Mn + Si = Mn 2 Si

ऑक्सिजनवर प्रतिक्रिया देताना, मँगनीज मँगनीज (IV) ऑक्साईड बनवते:

Mn + O 2 = MnO 2

4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

2Mn + O 2 = 2MnO

गरम झाल्यावर, मँगनीज पाण्यावर प्रतिक्रिया देते:

Mn+ 2H 2 O (स्टीम) Mn(OH) 2 + H 2

इलेक्ट्रोकेमिकल व्होल्टेज मालिकेत, मँगनीज हायड्रोजनच्या आधी स्थित आहे, म्हणून ते सहजपणे ऍसिडमध्ये विरघळते, मँगनीज (II) लवण तयार करते:

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2

गरम झाल्यावर मँगनीज एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया देते:

Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

सामान्य परिस्थितीत नायट्रिक ऍसिडसह:

Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Mn + 8HNO 3 (दिल..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

अल्कली द्रावणाचा मँगनीजवर व्यावहारिकदृष्ट्या कोणताही परिणाम होत नाही, परंतु ते ऑक्सिडायझिंग घटकांच्या अल्कधर्मी वितळण्यावर प्रतिक्रिया देते, मँगनेट (VI) तयार करतात.

Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

मँगनीज अनेक धातूंचे ऑक्साइड कमी करू शकते.

3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb

II. मँगनीज संयुगे (II, IV, VII)

1) ऑक्साइड.

मँगनीज अनेक ऑक्साईड्स बनवतात, ज्याचे ऍसिड-बेस गुणधर्म मँगनीजच्या ऑक्सिडेशनच्या डिग्रीवर अवलंबून असतात.

Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7

मूलभूत amphoteric acidic

मँगनीज (II) ऑक्साईड

हायड्रोजन किंवा कार्बन मोनोऑक्साइड (II) सह इतर मँगनीज ऑक्साईड कमी करून मँगनीज (II) ऑक्साईड मिळवला जातो:

MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

MnO 2 + CO MnO + CO 2

मँगनीज (II) ऑक्साईडचे मुख्य गुणधर्म ऍसिड आणि ऍसिड ऑक्साईड यांच्या परस्परसंवादात प्रकट होतात:

MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O

MnO + SiO 2 = MnSiO 3

MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2

MnO + H 2 = Mn + H 2 O

3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3

2MnO + O 2 = 2MnO 2

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O

बहुतेक घटकांचे रासायनिक गुणधर्म जलीय माध्यम आणि ऍसिडमध्ये विरघळण्याच्या क्षमतेवर आधारित असतात. कॉपरच्या वैशिष्ट्यांचा अभ्यास सामान्य परिस्थितीत कमी-सक्रिय प्रभावाशी संबंधित आहे. त्याच्या रासायनिक प्रक्रियेचे वैशिष्ट्य म्हणजे अमोनिया, पारा, नायट्रोजनसह संयुगे तयार होणे आणि पाण्यात तांब्याची कमी विद्राव्यता यामुळे गंज प्रक्रिया होऊ शकत नाही. तिच्याकडे विशेष आहे रासायनिक गुणधर्म, कनेक्शन विविध उद्योगांमध्ये वापरण्याची परवानगी देते.

आयटम वर्णन

तांबे हा सर्वात जुना धातू मानला जातो, जो आमच्या युगापूर्वीच लोकांनी खाण शिकला. पासून हा पदार्थ मिळतो नैसर्गिक स्रोतधातूच्या स्वरूपात. तांबे हे लॅटिन नाव कपरम असलेल्या रासायनिक सारणीचा एक घटक आहे, ज्याचा अनुक्रमांक 29 आहे. आवर्तसारणीते चौथ्या कालावधीत स्थित आहे आणि पहिल्या गटाशी संबंधित आहे.

नैसर्गिकरित्या आढळणारा पदार्थ गुलाबी-लाल जड धातू आहे ज्याची रचना मऊ आणि निंदनीय आहे. त्याचा उकळण्याचा आणि वितळण्याचा बिंदू 1000 °C पेक्षा जास्त आहे. एक चांगला मार्गदर्शक मानला जातो.

रासायनिक रचना आणि गुणधर्म

जर तुम्ही तांब्याच्या अणूच्या इलेक्ट्रॉनिक फॉर्म्युलाचा अभ्यास केला तर तुम्हाला आढळेल की त्याचे 4 स्तर आहेत. 4s व्हॅलेन्स ऑर्बिटलमध्ये फक्त एक इलेक्ट्रॉन आहे. रासायनिक अभिक्रियांदरम्यान, 1 ते 3 नकारात्मक चार्ज केलेले कण अणूपासून वेगळे केले जाऊ शकतात, नंतर +3, +2, +1 ऑक्सिडेशन स्थितीसह तांबे संयुगे प्राप्त होतात. त्याचे द्वंद्वीय डेरिव्हेटिव्ह सर्वात स्थिर आहेत.

IN रासायनिक प्रतिक्रियाते कमी सक्रिय धातू म्हणून कार्य करते. सामान्य परिस्थितीत, तांब्याची पाण्यात विद्राव्यता नसते. कोरड्या हवेत गंज दिसून येत नाही, परंतु जेव्हा गरम होते तेव्हा धातूचा पृष्ठभाग डायव्हॅलेंट ऑक्साईडच्या काळ्या कोटिंगने झाकलेला असतो. तांब्याची रासायनिक स्थिरता निर्जल वायू, कार्बन, अनेकांच्या प्रभावाखाली प्रकट होते. सेंद्रिय संयुगे, फेनोलिक रेजिन आणि अल्कोहोल. हे रंगीत संयुगे सोडण्यासह जटिल निर्मिती प्रतिक्रियांद्वारे दर्शविले जाते. मोनोव्हॅलेंट डेरिव्हेटिव्ह्जच्या निर्मितीमुळे कॉपरमध्ये अल्कली गटातील धातूंशी थोडीशी समानता आहे.

विद्राव्यता म्हणजे काय?

जेव्हा एक संयुग इतर पदार्थांशी संवाद साधते तेव्हा सोल्यूशनच्या स्वरूपात एकसंध प्रणाली तयार करण्याची ही प्रक्रिया आहे. त्यांचे घटक वैयक्तिक रेणू, अणू, आयन आणि इतर कण आहेत. संतृप्त द्रावण प्राप्त करताना विरघळलेल्या पदार्थाच्या एकाग्रतेद्वारे विद्रव्यतेची डिग्री निश्चित केली जाते.

मोजण्याचे एकक बहुतेक वेळा टक्केवारी, खंड अपूर्णांक किंवा वजन अपूर्णांक असते. पाण्यातील तांब्याची विद्राव्यता, इतर घन संयुगांप्रमाणे, केवळ तापमान परिस्थितीतील बदलांच्या अधीन आहे. हे अवलंबित्व वक्र वापरून व्यक्त केले जाते. जर निर्देशक खूपच लहान असेल तर पदार्थ अघुलनशील मानला जातो.

जलीय माध्यमांमध्ये तांब्याची विद्राव्यता

धातूच्या संपर्कात आल्यावर ते गंज प्रतिकार दर्शवते समुद्राचे पाणी. हे सामान्य परिस्थितीत त्याची जडत्व सिद्ध करते. पाण्यात (ताजे) तांब्याची विद्राव्यता व्यावहारिकपणे पाळली जात नाही. परंतु आर्द्र वातावरणात आणि कार्बन डाय ऑक्साईडच्या प्रभावाखाली, धातूच्या पृष्ठभागावर हिरवी फिल्म तयार होते, जी मुख्य कार्बोनेट आहे:

Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu(OH) 2 · CuCO 2.

जर आपण क्षारांच्या स्वरूपात त्याच्या मोनोव्हॅलेंट यौगिकांचा विचार केला तर त्यांचे क्षुल्लक विघटन दिसून येते. असे पदार्थ जलद ऑक्सिडेशनच्या अधीन असतात. परिणाम म्हणजे द्विसंयोजक तांबे संयुगे. या क्षारांची जलीय माध्यमांमध्ये चांगली विद्राव्यता असते. आयनांमध्ये त्यांचे संपूर्ण विघटन होते.

ऍसिडस् मध्ये विद्राव्यता

कमकुवत किंवा सौम्य ऍसिडसह तांब्याच्या प्रतिक्रियांसाठी सामान्य परिस्थिती त्यांच्या परस्परसंवादासाठी अनुकूल नाही. अल्कलीसह धातूची रासायनिक प्रक्रिया पाळली जात नाही. आम्लांमध्ये तांबे विद्राव्यता शक्य आहे जर ते मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट असतील. केवळ या प्रकरणात परस्परसंवाद घडतो.

नायट्रिक ऍसिडमध्ये तांब्याची विद्राव्यता

ही प्रतिक्रिया एक मजबूत अभिकर्मकाने प्रक्रिया उद्भवते या वस्तुस्थितीमुळे शक्य आहे. नायट्रिक ऍसिड पातळ आणि केंद्रित स्वरूपात दिसून येते ऑक्सिडायझिंग गुणधर्मतांबे विघटन सह.

पहिल्या पर्यायामध्ये, प्रतिक्रिया 75% ते 25% च्या प्रमाणात कॉपर नायट्रेट आणि नायट्रोजन डायव्हॅलेंट ऑक्साईड तयार करते. सौम्य नायट्रिक ऍसिडसह प्रक्रियेचे वर्णन खालील समीकरणाद्वारे केले जाऊ शकते:

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.

दुस-या प्रकरणात, कॉपर नायट्रेट आणि नायट्रोजन ऑक्साईड्स मिळतात, द्विसंयोजक आणि टेट्राव्हॅलेंट, ज्याचे गुणोत्तर 1 ते 1 आहे. या प्रक्रियेमध्ये 1 तीळ धातू आणि 3 मोल एकाग्र नायट्रिक ऍसिडचा समावेश होतो. जेव्हा तांबे विरघळते तेव्हा द्रावण जोरदारपणे गरम होते, परिणामी निरीक्षण केले जाते थर्मल विघटनऑक्सिडायझर आणि नायट्रोजन ऑक्साईडचे अतिरिक्त खंड सोडणे:

4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.

रिसायकलिंग स्क्रॅप किंवा कचऱ्यापासून कोटिंग्ज काढून टाकण्याशी संबंधित लहान-प्रमाणात उत्पादनामध्ये प्रतिक्रिया वापरली जाते. तथापि, तांबे विरघळण्याच्या या पद्धतीमध्ये रिलीझशी संबंधित अनेक तोटे आहेत मोठ्या प्रमाणातनायट्रोजन ऑक्साईड. त्यांना पकडण्यासाठी किंवा तटस्थ करण्यासाठी, विशेष उपकरणे आवश्यक आहेत. या प्रक्रिया खूप महाग आहेत.

जेव्हा वाष्पशील नायट्रोजन ऑक्साईडचे उत्पादन पूर्णपणे थांबते तेव्हा तांबेचे विघटन पूर्ण मानले जाते. प्रतिक्रिया तापमान 60 ते 70 डिग्री सेल्सियस पर्यंत असते. पुढील पायरी म्हणजे तळापासून द्रावण काढून टाकणे, ज्यात प्रतिक्रिया न झालेल्या धातूचे छोटे तुकडे सोडणे. परिणामी द्रवमध्ये पाणी जोडले जाते आणि फिल्टर केले जाते.

सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विद्राव्यता

सामान्य परिस्थितीत, ही प्रतिक्रिया उद्भवत नाही. सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये तांबेचे विघटन निर्धारित करणारा घटक म्हणजे त्याची मजबूत एकाग्रता. सौम्य माध्यम धातूचे ऑक्सीकरण करू शकत नाही. एकाग्र तांबेचे विघटन सल्फेटच्या प्रकाशनासह पुढे जाते.

प्रक्रिया खालील समीकरणाद्वारे व्यक्त केली जाते:

Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

तांबे सल्फेटचे गुणधर्म

डायबॅसिक मीठाला सल्फ्यूरिक ऍसिड देखील म्हणतात, ते असे नियुक्त केले जाते: CuSO 4. हा एक वैशिष्ट्यपूर्ण गंध नसलेला पदार्थ आहे आणि अस्थिरता प्रदर्शित करत नाही. त्याच्या निर्जल स्वरूपात, मीठ रंगहीन, अपारदर्शक आणि अत्यंत हायग्रोस्कोपिक आहे. तांबे (सल्फेट) मध्ये चांगली विद्राव्यता असते. पाण्याचे रेणू, मिठात जोडल्यावर, स्फटिकासारखे हायड्रेट संयुगे तयार करू शकतात. एक उदाहरण म्हणजे निळा पेंटाहायड्रेट. त्याचे सूत्र: CuSO 4 5H 2 O.

क्रिस्टलीय हायड्रेट्समध्ये निळसर रंगाची पारदर्शक रचना असते आणि ती कडू, धातूची चव दर्शवते. त्यांचे रेणू कालांतराने बांधलेले पाणी गमावण्यास सक्षम आहेत. ते निसर्गात खनिजांच्या रूपात आढळतात, ज्यात चलकॅन्थाइट आणि बुटाइट यांचा समावेश होतो.

तांबे सल्फेटला अतिसंवेदनशील. विद्राव्यता ही एक्झोथर्मिक प्रतिक्रिया आहे. मीठ हायड्रेशनची प्रक्रिया लक्षणीय प्रमाणात उष्णता निर्माण करते.

लोहामध्ये तांब्याची विद्राव्यता

या प्रक्रियेच्या परिणामी, Fe आणि Cu चे स्यूडो-मिश्रधातू तयार होतात. धातूच्या लोह आणि तांब्यासाठी, मर्यादित परस्पर विद्राव्यता शक्य आहे. त्याची कमाल मूल्ये 1099.85 °C तापमानात पाळली जातात. लोहाच्या घन स्वरूपात तांब्याची विद्राव्यता 8.5% आहे. हे लहान संख्या आहेत. तांब्याच्या घन स्वरूपात धातूच्या लोहाचे विघटन सुमारे 4.2% आहे.

खोलीच्या मूल्यांमध्ये तापमान कमी केल्याने परस्पर प्रक्रिया क्षुल्लक बनतात. जेव्हा धातूचा तांबे वितळला जातो तेव्हा ते घन स्वरूपात लोह चांगले ओले करण्यास सक्षम असते. Fe आणि Cu छद्म मिश्र धातु तयार करताना, विशेष रिक्त जागा वापरल्या जातात. ते शुद्ध किंवा मिश्रित स्वरूपात लोह पावडर दाबून किंवा बेकिंग करून तयार केले जातात. अशा वर्कपीसेस द्रव तांबे सह गर्भवती आहेत, स्यूडो-मिश्रधातू तयार करतात.

अमोनिया मध्ये विघटन

ही प्रक्रिया अनेकदा गरम धातूवर NH 3 वायूच्या स्वरूपात पार करून होते. परिणाम म्हणजे अमोनियामध्ये तांबे विरघळणे, Cu 3 N सोडणे. या कंपाऊंडला मोनोव्हॅलेंट नायट्राइड म्हणतात.

त्याचे क्षार अमोनियाच्या द्रावणाच्या संपर्कात येतात. कॉपर क्लोराईडमध्ये अशा अभिकर्मकाचा समावेश केल्याने हायड्रॉक्साईडच्या स्वरूपात एक अवक्षेपण तयार होते:

CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.

जादा अमोनिया गडद निळ्या रंगाच्या जटिल प्रकारच्या कंपाऊंडच्या निर्मितीस प्रोत्साहन देते:

Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.

ही प्रक्रिया क्युप्रिक आयन निर्धारित करण्यासाठी वापरली जाते.

कास्ट लोह मध्ये विद्राव्यता

निंदनीय मोतीयुक्त कास्ट लोहाच्या संरचनेत, मुख्य घटकांव्यतिरिक्त, सामान्य तांब्याच्या स्वरूपात एक अतिरिक्त घटक असतो. हेच कार्बन अणूंचे ग्राफिटायझेशन वाढवते आणि मिश्रधातूंची तरलता, ताकद आणि कडकपणा वाढवण्यास मदत करते. अंतिम उत्पादनातील परलाइटच्या पातळीवर धातूचा सकारात्मक प्रभाव पडतो. कास्ट आयर्नमधील तांब्याची विद्राव्यता मूळ रचना मिश्रित करण्यासाठी वापरली जाते. या प्रक्रियेचा मुख्य उद्देश निंदनीय मिश्रधातू मिळवणे हा आहे. यात यांत्रिक आणि क्षरण गुणधर्म वाढतील, परंतु जळजळ कमी होईल.

जर कास्ट आयर्नमध्ये तांब्याचे प्रमाण सुमारे 1% असेल, तर तन्य शक्ती 40% च्या बरोबरीची असेल आणि उत्पादन शक्ती 50% पर्यंत वाढते. हे मिश्रधातूच्या वैशिष्ट्यांमध्ये लक्षणीय बदल करते. मेटल ॲलॉयिंगचे प्रमाण 2% पर्यंत वाढवल्याने ताकद 65% पर्यंत बदलते आणि तरलता दर 70% होतो. कास्ट आयर्नमध्ये तांब्याचे प्रमाण अधिक असल्याने, गोलाकार ग्रेफाइट तयार करणे अधिक कठीण आहे. संरचनेत मिश्रधातूचा समावेश केल्याने चिकट आणि मऊ मिश्रधातू तयार करण्याचे तंत्रज्ञान बदलत नाही. ऍनीलिंगसाठी दिलेला वेळ तांब्याच्या अशुद्धतेशिवाय अशा प्रतिक्रियाच्या कालावधीशी जुळतो. हे सुमारे 10 तास आहे.

उच्च सिलिकॉन एकाग्रतेसह कास्ट आयरनच्या उत्पादनासाठी तांबे वापरणे ॲनीलिंग दरम्यान मिश्रणाचे तथाकथित फेरगिनीकरण पूर्णपणे काढून टाकण्यास सक्षम नाही. परिणाम कमी लवचिकता असलेले उत्पादन आहे.

पारा मध्ये विद्राव्यता

जेव्हा पारा इतर घटकांच्या धातूंमध्ये मिसळला जातो तेव्हा मिश्रण प्राप्त होते. ही प्रक्रिया खोलीच्या तपमानावर होऊ शकते, कारण अशा परिस्थितीत Pb एक द्रव आहे. पारामधील तांब्याची विद्राव्यता केवळ गरम झाल्यावरच नाहीशी होते. धातू प्रथम ठेचून करणे आवश्यक आहे. जेव्हा घन तांबे द्रव पारासह ओले जाते तेव्हा एका पदार्थाचा दुसऱ्या पदार्थात परस्पर प्रवेश होतो किंवा प्रसाराची प्रक्रिया होते. विद्राव्यता मूल्य टक्केवारी म्हणून व्यक्त केले जाते आणि 7.4 * 10 -3 आहे. प्रतिक्रिया सिमेंट सारखी कठोर, साधी मिश्रण तयार करते. जर तुम्ही ते थोडे गरम केले तर ते मऊ होते. परिणामी, हे मिश्रण पोर्सिलेन उत्पादनांच्या दुरुस्तीसाठी वापरले जाते. धातूंच्या इष्टतम सामग्रीसह जटिल मिश्रण देखील आहेत. उदाहरणार्थ, दंत मिश्र धातुमध्ये तांबे आणि जस्त घटक असतात. त्यांचे टक्केवारी गुणोत्तर ६५:२७:६:२ आहे. या रचना असलेल्या मिश्रणाला चांदी म्हणतात. मिश्रधातूचा प्रत्येक घटक विशिष्ट कार्य करतो, जो आपल्याला उच्च-गुणवत्तेचा भरण प्राप्त करण्यास अनुमती देतो.

दुसरे उदाहरण म्हणजे मिश्रण मिश्रधातू, ज्यामध्ये तांबेचे प्रमाण जास्त असते. त्याला तांबे मिश्रधातू असेही म्हणतात. मिश्रणामध्ये 10 ते 30% Cu असते. उच्च सामग्रीतांबे पारासह कथीलच्या परस्परसंवादास प्रतिबंधित करते, ज्यामुळे मिश्रधातूचा एक अत्यंत कमकुवत आणि संक्षारक अवस्था तयार होण्यास प्रतिबंध होतो. याव्यतिरिक्त, फिलिंगमध्ये चांदीचे प्रमाण कमी केल्याने किमती स्वस्त होतात. मिश्रण तयार करण्यासाठी, एक अक्रिय वातावरण किंवा एक संरक्षणात्मक द्रव वापरण्याचा सल्ला दिला जातो जो एक फिल्म बनवतो. मिश्रधातू बनवणारे धातू हवेद्वारे त्वरीत ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकतात. हायड्रोजनच्या उपस्थितीत कपरम मिश्रण गरम करण्याच्या प्रक्रियेमुळे पारा डिस्टिल्ड केला जातो, ज्यामुळे मूलभूत तांबे वेगळे केले जाऊ शकतात. जसे आपण पाहू शकता, हा विषय शिकणे कठीण नाही. आता तुम्हाला माहित आहे की तांबे केवळ पाण्याशीच नाही तर ऍसिड आणि इतर घटकांशी देखील कसे संवाद साधते.

1) कॉपर नायट्रेट कॅल्साइन केले होते, परिणामी घन अवक्षेपण सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळले होते. हायड्रोजन सल्फाइड द्रावणातून पार केले गेले, परिणामी काळा अवशेष उडाला आणि घन अवशेष एकाग्र नायट्रिक ऍसिडमध्ये गरम करून विरघळले.

11) कॉपर (II) ऑक्साईड कार्बन मोनॉक्साईडच्या प्रवाहात गरम होते. परिणामी पदार्थ क्लोरीन वातावरणात जाळला गेला. प्रतिक्रिया उत्पादन पाण्यात विसर्जित होते. परिणामी समाधान दोन भागांमध्ये विभागले गेले. एका भागात पोटॅशियम आयोडाइडचे द्रावण जोडले गेले आणि दुसऱ्या भागात सिल्व्हर नायट्रेटचे द्रावण जोडले गेले. दोन्ही प्रकरणांमध्ये, एक अवक्षेपण निर्मिती दिसून आली. वर्णन केलेल्या चार प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

30) कोळशाच्या अपूर्ण ज्वलनाच्या परिणामी, एक वायू प्राप्त झाला, ज्याच्या प्रवाहात लोह(III) ऑक्साईड गरम होते. परिणामी पदार्थ गरम केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये विरघळला. परिणामी मिठाच्या द्रावणावर पोटॅशियम सल्फाइड द्रावणाचा जास्त वापर केला जातो.

31) झिंक सल्फाइडची ठराविक मात्रा दोन भागात विभागली गेली. त्यापैकी एकावर हायड्रोक्लोरिक ॲसिडने उपचार करण्यात आले आणि दुसऱ्यावर हवेत गोळीबार करण्यात आला. जेव्हा सोडलेल्या वायूंचा परस्परसंवाद होतो तेव्हा एक साधा पदार्थ तयार होतो. हा पदार्थ एकाग्र नायट्रिक ऍसिडसह गरम केला गेला आणि एक तपकिरी वायू सोडला गेला.

32) सल्फर लोखंडात मिसळले होते. प्रतिक्रिया उत्पादनावर हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा उपचार केला गेला. सोडलेला वायू अतिरिक्त ऑक्सिजनमध्ये जाळला गेला. दहन उत्पादने शोषली जातात जलीय द्रावणलोह (III) सल्फेट.