1 अल्कली धातू. तुम्हाला कसे माहीत आहे

§ 96. अल्कधर्मी

अल्कली धातूंच्या गटात खालील धातूंची मालिका समाविष्ट आहे; Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. ते आवर्त सारणीच्या गट I च्या मुख्य उपसमूहात आहेत.
हे सर्व समान आहेत की त्यांच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तरावर एक इलेक्ट्रॉन आहे (तक्ता 18)/.
अल्कधर्मी मूलद्रव्ये s-मूलांमध्ये आहेत. अल्कली धातूच्या अणूच्या बाह्य इलेक्ट्रॉन थराचा इलेक्ट्रॉन त्याच कालावधीतील इतर घटकांच्या तुलनेत न्यूक्लियसपासून सर्वात लांब असतो, म्हणजे, अल्कली धातूच्या अणूची त्रिज्या इतर घटकांच्या अणूंच्या त्रिज्येच्या तुलनेत सर्वात मोठी असते. समान कालावधी देय

यासह, अल्कली धातूच्या अणूंच्या बाह्य थराचा व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सहजपणे काढून टाकला जातो, ज्यामुळे ते सकारात्मक एकल चार्ज आयनमध्ये बदलतात. हे इतर घटकांसह अल्कली धातूंचे संयुगे आयनिक बाँडच्या प्रकारानुसार तयार केले जातात या वस्तुस्थितीमुळे आहे.

रेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये ते मजबूत कमी करणारे एजंट म्हणून वागतात आणि ही क्षमता अणू केंद्रकांच्या वाढत्या चार्जसह धातूपासून धातूपर्यंत वाढते.

§ 97. सोडियम

सोडियम अणूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 आहे. त्याच्या बाह्य थराची रचना:

सोडियम निसर्गात फक्त क्षारांच्या स्वरूपात आढळतो. सर्वात सामान्य सोडियम मीठ म्हणजे टेबल सॉल्ट NaCl, तसेच खनिज सिल्विनाइट KCl · NaCl आणि काही सल्फ्यूरिक ऍसिड लवण, उदाहरणार्थ ग्लॉबरचे मीठ Na2SO4 · 10H2O, कॅस्पियन समुद्राच्या कारा-बोगाझ-गोल खाडीमध्ये मोठ्या प्रमाणात आढळतात.
टेबल मीठ NaCl पासून, सोडियम धातू वितळलेल्या मिठाच्या इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे प्राप्त होते. इलेक्ट्रोलिसिस स्थापना अंजीर मध्ये दर्शविली आहे. 76. इलेक्ट्रोड वितळलेल्या मिठात बुडवले जातात. एनोड आणि कॅथोड स्पेस डायफ्रामद्वारे विभक्त केले जातात, जे तयार झालेल्या सोडियमला ​​वेगळे करते जेणेकरून उलट प्रतिक्रिया उद्भवू नये. सकारात्मक सोडियम आयन कॅथोडमधून इलेक्ट्रॉन स्वीकारतो आणि एक तटस्थ सोडियम अणू बनतो. तटस्थ सोडियमचे अणू वितळलेल्या धातूच्या स्वरूपात कॅथोडमध्ये गोळा होतात. कॅथोडवर होणारी प्रक्रिया खालील चित्राद्वारे दर्शविली जाऊ शकते:
ना + + ना ० .
इलेक्ट्रॉन्सची स्वीकृती कॅथोडवर होत असल्याने आणि अणू किंवा आयनद्वारे इलेक्ट्रॉनची सर्व स्वीकृती ही घट असल्याने, कॅथोडवरील सोडियम आयन कमी होतात. एनोडवर, क्लोरीन आयन इलेक्ट्रॉन सोडतात, म्हणजे ऑक्सिडेशन आणि मुक्त सोडण्याची प्रक्रिया

क्लोरीन वायू, जो खालील चित्राद्वारे दर्शविला जाऊ शकतो:

Cl —— e— → Cl 0

परिणामी सोडियम धातूचा रंग चंदेरी-पांढरा असतो आणि चाकूने सहजपणे कापता येतो. सोडियमचा कट, कापल्यानंतर लगेच तपासला असता, त्यात चमकदार धातूची चमक असते, परंतु धातूच्या अत्यंत जलद ऑक्सिडेशनमुळे ते पटकन क्षीण होते.

तांदूळ. 76. वितळलेल्या मीठाच्या इलेक्ट्रोलिसिससाठी स्थापना आकृती.
1 - रिंग कॅथोड; 2 - एनोड स्पेसमधून क्लोरीन वायू काढून टाकण्यासाठी घंटा

जर सोडियम ऑक्सिजनच्या थोड्या प्रमाणात 180° तापमानात ऑक्सिडाइझ केले असेल तर सोडियम ऑक्साईड प्राप्त होतो:
4Na + O2 = 2Na2O.
ऑक्सिजनमध्ये जाळल्यावर सोडियम पेरोक्साइड तयार होतो:
2Na + O2 = Na2O2.
या प्रकरणात, सोडियम चमकदार पिवळ्या ज्वालाने जळतो.
सोडियमच्या सहज आणि जलद ऑक्सिडेशनमुळे, ते केरोसीन किंवा पॅराफिनच्या थराखाली साठवले जाते, जे श्रेयस्कर आहे, कारण काही प्रमाणात हवा अजूनही केरोसीन आणि सोडियम ऑक्सिडेशनमध्ये विरघळते, जरी हळूहळू, तरीही उद्भवते.

सोडियम हायड्रोजनसह एकत्र होऊ शकतो - हायड्राइड NaH, ज्यामध्ये ते 1 ची ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करते. हे एक मिठासारखे संयुग आहे, जे रासायनिक बंधनाच्या स्वरूपामुळे आणि ऑक्सिडेशन अवस्थेच्या परिमाणानुसार, IV गटांच्या मुख्य उपसमूहांच्या घटकांच्या अस्थिर हायड्राइड्सपेक्षा वेगळे आहे. -VII.
सोडियम धातू केवळ ऑक्सिजन आणि हायड्रोजनवरच नव्हे तर अनेक साध्या आणि जटिल पदार्थांवर देखील प्रतिक्रिया देऊ शकते. उदाहरणार्थ, सल्फरसह मोर्टारमध्ये जमिनीवर सोडल्यास, सोडियम त्याच्याशी हिंसक प्रतिक्रिया देते, तयार होते:
2Na + S = Na2S

प्रतिक्रिया उद्रेकांसह आहे, म्हणून आपण मोर्टार आपल्या डोळ्यांपासून दूर ठेवा आणि आपला हात टॉवेलमध्ये गुंडाळा. प्रतिक्रियेसाठी तुम्ही सोडियमचे छोटे तुकडे घ्यावेत.
सोडियम क्लोरीनमध्ये जोमाने जाळून सोडियम क्लोराईड तयार होतो, जे कॅल्शियम क्लोराईड ट्यूबमध्ये पाहणे विशेषतः चांगले आहे ज्यामध्ये वितळलेल्या आणि अत्यंत गरम झालेल्या सोडियममधून क्लोरीनचा प्रवाह जातो:
2Na + Cl2 = 2NaCl
सोडियम केवळ साध्याच नव्हे तर पाण्यासारख्या जटिल पदार्थांवर देखील प्रतिक्रिया देते, कारण ते खूप आहे. सक्रिय धातू, व्होल्टेज मालिकेत हायड्रोजनच्या डावीकडे जास्त आहे आणि नंतरचे पाण्यापासून सहजपणे विस्थापित करते:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
अल्कली धातूची आग पाण्याने विझवता येत नाही. सोडा राख पावडरने भरणे चांगले. सोडियमच्या उपस्थितीत, गॅस बर्नरची रंगहीन ज्योत पिवळी होते.
सेंद्रिय संश्लेषणामध्ये सोडियम धातूचा उत्प्रेरक म्हणून वापर केला जाऊ शकतो, उदाहरणार्थ बुटाडीनपासून सिंथेटिक रबर निर्मितीमध्ये. हे सोडियम पेरोक्साइड सारख्या इतर सोडियम संयुगेच्या निर्मितीसाठी प्रारंभिक सामग्री म्हणून काम करते.

■ 27. मजकूरात दिलेल्या धातूच्या सोडियमचा समावेश असलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे वापरून, ते कमी करणारे घटक म्हणून वर्तन करते हे सिद्ध करा.

28. सोडियम हवेत का साठवता येत नाही?

29. एका विद्यार्थ्याने तांबे सल्फेटच्या द्रावणात सोडियमचा तुकडा बुडवला, मिठापासून धातूचे मीठ विस्थापित होईल. लाल धातूऐवजी, परिणाम जिलेटिनस निळा अवक्षेपण होता. झालेल्या प्रतिक्रियांचे वर्णन करा आणि त्यांची समीकरणे आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात लिहा. प्रतिक्रियेची परिस्थिती कशी बदलली पाहिजे जेणेकरून प्रतिक्रिया इच्छित परिणामाकडे नेईल? आण्विक, पूर्ण आणि संक्षिप्त आयनिक स्वरूपात समीकरणे लिहा.
30. 2.3 ग्रॅम सोडियम धातू एका भांड्यात 45 मिली पाणी ठेवले होते. प्रतिक्रियेच्या शेवटी किती सोडियम हायड्रॉक्साईड तयार होते?
31. सोडियमची आग विझवण्यासाठी कोणते साधन वापरले जाऊ शकते? तर्कशुद्ध उत्तर द्या.

§ 98. सोडियमचे ऑक्सिजन संयुगे. सोडियम हायड्रॉक्साइड

आधीच नमूद केल्याप्रमाणे सोडियमचे ऑक्सिजन संयुगे सोडियम ऑक्साईड Na2O आणि सोडियम पेरोक्साइड Na2O2 आहेत.
सोडियम ऑक्साईड Na2O विशेषतः महत्वाचे नाही. ते पाण्यावर जोरदारपणे प्रतिक्रिया देते, कॉस्टिक सोडा तयार करते:
Na2O + H2O = 2NaOH
सोडियम पेरोक्साइड Na202 एक पिवळसर पावडर आहे. हे हायड्रोजन पेरोक्साइडचे एक प्रकारचे मीठ मानले जाऊ शकते, कारण त्याची रचना H2O2 सारखीच आहे. सोडियम पेरोक्साइड प्रमाणे, हे एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे. पाण्याच्या संपर्कात आल्यावर ते अल्कली बनते आणि:
Na2O2 + H2O = H2O2 + 2NaOH
सोडियम पेरोक्साइडवर सौम्य ऍसिडच्या क्रियेद्वारे देखील तयार होते:
Na2O2 + H2SO4 = H2O2 + Na2SO4
सोडियम पेरोक्साइडचे वरील सर्व गुणधर्म हे सर्व संभाव्य सामग्री ब्लीचिंगसाठी वापरण्याची परवानगी देतात.

तांदूळ. 77. टेबल सॉल्टच्या द्रावणाच्या इलेक्ट्रोलिसिससाठी स्थापनेचे आकृती.
1 - एनोड; 2 - एनोड आणि कॅथोड स्पेस वेगळे करणारे डायाफ्राम; 3-कॅथोड

सोडियम हायड्रॉक्साइड किंवा सोडियम हायड्रॉक्साइड, NaOH हे एक अतिशय महत्त्वाचे सोडियम कंपाऊंड आहे. त्याला कॉस्टिक सोडा किंवा फक्त कॉस्टिक असेही म्हणतात.
कॉस्टिक सोडा मिळविण्यासाठी, टेबल मीठ, सर्वात स्वस्त नैसर्गिक सोडियम कंपाऊंड, ते इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन करून वापरले जाते, परंतु या प्रकरणात, वितळत नाही, परंतु मीठ द्रावण वापरले जाते (चित्र 77). टेबल सॉल्टच्या द्रावणाच्या इलेक्ट्रोलिसिसच्या प्रक्रियेच्या वर्णनासाठी, अंजीर मध्ये § 33 पहा. 77 दाखवते की एनोड आणि कॅथोड स्पेस डायफ्रामद्वारे विभक्त आहेत. हे केले जाते जेणेकरून परिणामी उत्पादने एकमेकांशी संवाद साधत नाहीत, उदाहरणार्थ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O.

कास्टिक सोडा हा एक पांढरा स्फटिकासारखा घन आहे, जो पाण्यात अत्यंत विरघळतो. कॉस्टिक सोडा पाण्यात विरघळल्यावर तो बाहेर पडतो मोठ्या संख्येनेउष्णता आणि द्रावण खूप गरम होते. कॉस्टिक सोडा पाण्याच्या वाफेच्या आत प्रवेश करण्यापासून संरक्षित करण्यासाठी सीलबंद कंटेनरमध्ये साठवला जाणे आवश्यक आहे, ज्याच्या प्रभावाखाली ते खूप मॉइश्चरायझ्ड होऊ शकते, तसेच कार्बन डायऑक्साइड, ज्याच्या प्रभावाखाली कॉस्टिक सोडा हळूहळू सोडियम कार्बोनेटमध्ये बदलू शकतो. :
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O.
कॉस्टिक सोडा हा एक सामान्य अल्कली आहे, त्यामुळे त्याच्यासोबत काम करताना घ्यावयाची खबरदारी इतर अल्कलीसोबत काम करताना सारखीच असते.
कॉस्टिक सोडा बऱ्याच उद्योगांमध्ये वापरला जातो, उदाहरणार्थ, पेट्रोलियम उत्पादनांच्या शुद्धीकरणासाठी, चरबीपासून साबण तयार करण्यासाठी, कागद उद्योगात, कृत्रिम तंतू आणि रंग तयार करण्यासाठी, औषधांच्या निर्मितीमध्ये इ. (चित्र. ७८).

तुमच्या वहीत कॉस्टिक सोडा वापरण्याची क्षेत्रे लिहा.

सोडियम क्षारांपैकी, सर्व प्रथम टेबल मीठ NaCl हे लक्षात घेतले पाहिजे, जे कॉस्टिक सोडा आणि धातूचा सोडियम तयार करण्यासाठी मुख्य कच्चा माल म्हणून काम करते (या मीठाबद्दल अधिक माहितीसाठी, पृष्ठ 164 पहा), सोडा Na2CO3 (पृष्ठ पहा. 278), Na2SO4 (पृष्ठ 224 पहा), NaNO3 (पृष्ठ 250 पहा), इ.

तांदूळ. 78. कॉस्टिक सोडाचा वापर

■ 32. टेबल सॉल्टच्या इलेक्ट्रोलिसिसद्वारे सोडियम हायड्रॉक्साईड तयार करण्याच्या पद्धतीचे वर्णन करा.
33. कास्टिक सोडा सोडियम कार्बोनेटवर स्लेक्ड चुना वापरून तयार करता येतो. या प्रतिक्रियेसाठी समीकरणाचे आण्विक आणि आयनिक स्वरूप लिहा आणि 40 किलो सोडियम हायड्रॉक्साईड तयार करण्यासाठी 95% कार्बोनेट असलेल्या सोडा किती आवश्यक असतील याची गणना करा.
34. ग्राउंड-इन स्टॉपर्ससह फ्लास्कमध्ये कॉस्टिक सोडा द्रावण साठवताना, स्टॉपर्स "चिकट" का आणि काढले जाऊ शकत नाहीत? जर तुम्ही बाटली काही काळ पाण्यात उलटून ठेवली तर स्टॉपर सहज काढता येतो. या प्रकरणात कोणत्या प्रकारच्या प्रक्रिया घडतात, प्रतिक्रिया समीकरणे देऊन स्पष्ट करा.
35. आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात प्रतिक्रिया समीकरणे लिहा जे कॉस्टिक सोडाचे गुणधर्म वैशिष्ट्यपूर्ण अल्कली म्हणून दर्शवतात.
36. कॉस्टिक सोडासोबत काम करताना कोणती खबरदारी घ्यावी? कॉस्टिक सोडा बर्न्ससाठी कोणते प्रथमोपचार उपाय केले पाहिजेत?

§ 99. पोटॅशियम

पोटॅशियम के हा देखील एक सामान्य अल्कली धातू आहे, जो सोडियमपेक्षा त्याच्या अणु त्रिज्या (चौथ्या कालावधी) च्या आकारात भिन्न आहे आणि त्यामुळे सोडियमपेक्षा जास्त रासायनिक क्रिया आहे. पोटॅशियम अणूचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 आहे.
त्याच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तराची रचना

पोटॅशियम हा एक मऊ धातू आहे जो चाकूने चांगला कापला जाऊ शकतो. ऑक्सिडेशन टाळण्यासाठी, ते, सोडियमप्रमाणे, केरोसीनच्या थराखाली साठवले जाते.
पोटॅशियम सोडियमपेक्षाही जास्त हिंसकपणे पाण्यावर प्रतिक्रिया देते, अल्कली तयार करते आणि हायड्रोजन सोडते, जे प्रज्वलित करते:
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
जेव्हा ऑक्सिजनमध्ये जाळले जाते (आणि सोडियम जाळण्यापेक्षा ज्वलनासाठी धातूचे अगदी लहान तुकडे घेण्याची शिफारस केली जाते), ते सोडियमप्रमाणेच, पोटॅशियम पेरोक्साइड तयार करण्यासाठी खूप जोमाने जळते.
हे लक्षात घ्यावे की पोटॅशियम रक्ताभिसरणातील सोडियमपेक्षा जास्त धोकादायक आहे. पोटॅशियम कापताना देखील एक मजबूत स्फोट होऊ शकतो, म्हणून आपल्याला ते अधिक काळजीपूर्वक हाताळण्याची आवश्यकता आहे.
पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड, किंवा पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड KOH, एक पांढरा स्फटिकासारखे पदार्थ आहे. कॉस्टिक पोटॅशियम सर्व बाबतीत कॉस्टिक सोडासारखेच आहे. ते साबण उद्योगात मोठ्या प्रमाणावर वापरले जातात, परंतु त्याचे उत्पादन काहीसे महाग आहे, म्हणून ते NaOH प्रमाणे वापरले जात नाही.
पोटॅशियम ग्लायकोकॉलेट विशेषतः लक्षात घेतले पाहिजे कारण त्यापैकी काही मोठ्या प्रमाणावर खत म्हणून वापरले जातात. हे पोटॅशियम क्लोराईड KCl, पोटॅशियम नायट्रेट KNO3 आहेत, जे नायट्रोजन खत देखील आहे.

■ 37. कॉस्टिक सोडा पेक्षा कॉस्टिक पोटॅशियम अधिक रासायनिक क्रियाशील आहे हे आपण कसे स्पष्ट करू शकतो?
38. पोटॅशियमचा तुकडा पाण्याने क्रिस्टलायझरमध्ये कमी केला. प्रतिक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर, तेथे पांढर्या जिलेटिनस प्रिसिपिटेटच्या स्वरूपात थोडे जस्त ठेवले गेले. अवक्षेपण नाहीसे झाले आणि जेव्हा द्रावणाची फेनोल्फथालीनने चाचणी केली तेव्हा ते किरमिजी रंगाचे झाले. येथे कोणत्या रासायनिक प्रक्रिया झाल्या?
कोणते उपाय आहेत? तर्कशुद्ध उत्तर द्या.
39. पोटॅशियम, सर्व अल्कली धातूंप्रमाणे, एस-एलिमेंट्स कुटुंबातील सदस्य म्हणून वर्गीकृत का केले जाते?

अल्कली धातू नॉन-मेटल्सवर सहज प्रतिक्रिया देतात:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H 2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (प्रतिक्रिया खोलीच्या तपमानावर होते)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

ऑक्सिजनसह प्रतिक्रियांमध्ये, प्रत्येक अल्कली धातू स्वतःचे व्यक्तिमत्व दर्शवते: जेव्हा हवेत जाळले जाते तेव्हा लिथियम ऑक्साईड, सोडियम - पेरोक्साइड, पोटॅशियम - सुपरऑक्साइड बनवते.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O 2 = KO 2

सोडियम ऑक्साईड तयार करणे:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2

पाण्याच्या परस्परसंवादामुळे अल्कली आणि हायड्रोजनची निर्मिती होते.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

आम्लांशी संवाद:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

अमोनियाशी संवाद साधताना, एमाइड्स आणि हायड्रोजन तयार होतात:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

सेंद्रिय यौगिकांशी संवाद:

H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2

अल्कली धातूंची गुणात्मक प्रतिक्रिया म्हणजे त्यांच्या केशन्सद्वारे ज्योत रंगवणे. ली + आयन ज्वालाचा रंग लाल, ना + आयन - पिवळा, के + - व्हायलेट.

अल्कली धातू संयुगे

ऑक्साइड.

अल्कली मेटल ऑक्साइड हे वैशिष्ट्यपूर्ण मूलभूत ऑक्साइड आहेत. ते अम्लीय आणि एम्फोटेरिक ऑक्साईड, ऍसिड आणि पाण्यावर प्रतिक्रिया देतात.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

पेरोक्साइड्स.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (थंड) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (विभाजित क्षितिज) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

बेस (क्षार).

2NaOH (अतिरिक्त) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (अतिरिक्त) = NaHCO 3

SO 2 + 2NaOH (अतिरिक्त) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + Al(OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2KOH (थंड) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

6KOH (गरम) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I –

कॅथोडवर: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1

एनोडवर: 2I – – 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

एनोड येथे कॅथोड येथे

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

मी अ गट.

1. फ्लास्कमध्ये ओतलेल्या कॉस्टिक सोडा सोल्यूशनच्या पृष्ठभागावर इलेक्ट्रिकल डिस्चार्ज केले गेले आणि फ्लास्कमधील हवा तपकिरी झाली, जी काही काळानंतर गायब झाली. परिणामी द्रावण काळजीपूर्वक बाष्पीभवन केले गेले आणि हे निश्चित केले गेले की घन अवशेष दोन क्षारांचे मिश्रण होते. जेव्हा हे मिश्रण गरम केले जाते तेव्हा गॅस सोडला जातो आणि फक्त पदार्थ शिल्लक राहतो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

2. वितळलेल्या सोडियम क्लोराईडच्या इलेक्ट्रोलिसिस दरम्यान कॅथोडमध्ये सोडलेला पदार्थ ऑक्सिजनमध्ये जाळला गेला. परिणामी उत्पादन कार्बन डायऑक्साइडने भरलेल्या गॅसोमीटरमध्ये ठेवले होते. परिणामी पदार्थ अमोनियम क्लोराईडच्या द्रावणात जोडला गेला आणि द्रावण गरम केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

3) नायट्रिक ऍसिड बेकिंग सोडासह तटस्थ केले गेले, तटस्थ द्रावण काळजीपूर्वक बाष्पीभवन केले गेले आणि अवशेष कॅल्साइन केले गेले. परिणामी पदार्थ पोटॅशियम परमँगनेटच्या द्रावणात जोडला गेला ज्यामध्ये सल्फ्यूरिक ऍसिडसह ऍसिडिफिकेशन केले गेले आणि द्रावण रंगहीन झाले. नायट्रोजन-युक्त प्रतिक्रिया उत्पादन सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणात ठेवले आणि जस्त धूळ जोडली गेली आणि तीव्र गंध असलेला वायू सोडला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

4) निष्क्रिय इलेक्ट्रोडसह सोडियम आयोडाइड द्रावणाच्या इलेक्ट्रोलिसिसच्या वेळी एनोडवर प्राप्त झालेल्या पदार्थाची पोटॅशियमसह प्रतिक्रिया होते. प्रतिक्रिया उत्पादन एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह गरम केले गेले आणि पोटॅशियम क्रोमेटच्या गरम द्रावणातून मुक्त वायू पास केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा

5) वितळलेल्या सोडियम क्लोराईडच्या इलेक्ट्रोलिसिस दरम्यान कॅथोडवर प्राप्त केलेला पदार्थ ऑक्सिजनमध्ये जाळला गेला. परिणामी उत्पादनावर सल्फर डायऑक्साइड आणि बेरियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणाने क्रमाक्रमाने उपचार केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा

6) पांढरा फॉस्फरस पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणात विरघळतो, लसणीच्या गंधासह वायू सोडतो, जो उत्स्फूर्तपणे हवेत प्रज्वलित होतो. दहन प्रतिक्रियेचे घन उत्पादन कॉस्टिक सोडासह अशा प्रमाणात प्रतिक्रिया देते की परिणामी पांढर्या पदार्थात एक हायड्रोजन अणू असतो; जेव्हा नंतरचा पदार्थ कॅलक्लाइंड केला जातो तेव्हा सोडियम पायरोफॉस्फेट तयार होतो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा

7) ऑक्सिजनमध्ये अज्ञात धातू जळला. प्रतिक्रिया उत्पादन कार्बन डायऑक्साइडशी संवाद साधून दोन पदार्थ तयार करतात: एक घन जो कार्बन डायऑक्साइड सोडण्यासाठी हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या द्रावणासह प्रतिक्रिया देतो आणि ज्वलनास समर्थन देणारा वायूयुक्त साधा पदार्थ. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

8) तपकिरी वायू जास्त प्रमाणात कॉस्टिक पोटॅशियम द्रावणातून जास्त प्रमाणात हवेच्या उपस्थितीत जातो. परिणामी द्रावणात मॅग्नेशियम शेव्हिंग्ज जोडले गेले आणि गरम केले गेले आणि परिणामी वायूने ​​नायट्रिक ऍसिडचे तटस्थ केले. परिणामी द्रावण काळजीपूर्वक बाष्पीभवन केले गेले आणि घन प्रतिक्रिया उत्पादन कॅलक्लाइंड केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

9) केव्हा थर्मल विघटनमँगनीज डायऑक्साइडच्या उपस्थितीत क्षार A, बायनरी मीठ B आणि ज्वलनास समर्थन देणारा वायू तयार होतो आणि हवेचा भाग असतो; जेव्हा हे मीठ उत्प्रेरकाशिवाय गरम केले जाते तेव्हा मीठ B आणि जास्त ऑक्सिजनयुक्त ऍसिड तयार होते. जेव्हा मीठ A हा हायड्रोक्लोरिक ऍसिडशी संवाद साधतो तेव्हा एक पिवळा-हिरवा वायू (साधा पदार्थ) बाहेर पडतो आणि मीठ B तयार होतो. मीठ B ज्वाला जांभळा बनवते आणि जेव्हा ते चांदीच्या नायट्रेटच्या द्रावणाशी संवाद साधते तेव्हा पांढरा अवक्षेप तयार होतो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

10) तांब्याचे शेविंग गरम केलेल्या एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडमध्ये जोडले गेले आणि सोडलेला वायू कॉस्टिक सोडा (अतिरिक्त) च्या द्रावणातून पार केला गेला. प्रतिक्रिया उत्पादन वेगळे केले गेले, पाण्यात विरघळले आणि सल्फरने गरम केले, जे प्रतिक्रियेच्या परिणामी विरघळले. परिणामी द्रावणात पातळ सल्फ्यूरिक ऍसिड जोडले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

11) टेबल मीठ एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडसह उपचार केले गेले. परिणामी मीठ सोडियम हायड्रॉक्साईडने हाताळले गेले. परिणामी उत्पादन अतिरिक्त कोळसा सह calcined होते. सोडलेल्या वायूने ​​क्लोरीनसह उत्प्रेरकाच्या उपस्थितीत प्रतिक्रिया दिली. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

12) सोडियमची हायड्रोजनवर प्रतिक्रिया होते. प्रतिक्रिया उत्पादन पाण्यात विरघळले, ज्यामुळे क्लोरीनसह प्रतिक्रिया देणारा वायू तयार झाला आणि परिणामी द्रावण गरम झाल्यावर क्लोरीनवर प्रतिक्रिया देऊन दोन क्षारांचे मिश्रण तयार केले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

13) सोडियम जादा ऑक्सिजनमध्ये जाळला गेला, परिणामी स्फटिकासारखे पदार्थ काचेच्या नळीमध्ये ठेवले गेले आणि त्यातून कार्बन डायऑक्साइड पार केला गेला. नळीतून बाहेर पडणारा वायू गोळा करून त्याच्या वातावरणात फॉस्फरस जाळला जात असे. परिणामी पदार्थ सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाच्या जास्तीसह तटस्थ केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

14) हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण सोडियम पेरोक्साईडची पाण्याने प्रतिक्रिया पूर्ण होईपर्यंत गरम झाल्यावर प्राप्त केलेल्या द्रावणात जोडले गेले. परिणामी मीठाचे द्रावण निष्क्रिय इलेक्ट्रोडसह इलेक्ट्रोलिसिसच्या अधीन होते. एनोडवर इलेक्ट्रोलिसिसच्या परिणामी तयार झालेला वायू कॅल्शियम हायड्रॉक्साईडच्या निलंबनाद्वारे पार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

15) एक मध्यम मीठ तयार होईपर्यंत सल्फर डायऑक्साइड सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या द्रावणातून जात असे. परिणामी द्रावणात पोटॅशियम परमँगनेटचे जलीय द्रावण जोडले गेले. परिणामी अवक्षेपण वेगळे केले गेले आणि हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने उपचार केले गेले. सोडलेला वायू पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडच्या थंड द्रावणातून जातो. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

16) सिलिकॉन (IV) ऑक्साईड आणि मॅग्नेशियम धातूचे मिश्रण कॅल्साइन केलेले होते. प्रतिक्रियेच्या परिणामी प्राप्त झालेल्या साध्या पदार्थावर सोडियम हायड्रॉक्साईडच्या एकाग्र द्रावणाने उपचार केले गेले. सोडलेला वायू गरम झालेल्या सोडियमवर गेला. परिणामी पदार्थ पाण्यात ठेवले होते. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

17) नायट्रोजनसह लिथियमच्या अभिक्रियाचे उत्पादन पाण्याने प्रक्रिया केली गेली. रासायनिक अभिक्रिया थांबेपर्यंत परिणामी वायू सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या द्रावणातून पार केला गेला. परिणामी द्रावणाचा उपचार बेरियम क्लोराईडच्या द्रावणाने केला जातो. द्रावण फिल्टर केले गेले आणि फिल्टर सोडियम नायट्रेट द्रावणात मिसळले आणि गरम केले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

18) सोडियम हायड्रोजन वातावरणात गरम होते. जेव्हा परिणामी पदार्थात पाणी जोडले गेले तेव्हा वायूची उत्क्रांती आणि स्पष्ट द्रावणाची निर्मिती दिसून आली. या द्रावणातून तपकिरी वायू पार केला गेला, जो एकाग्र द्रावणासह तांब्याच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी प्राप्त झाला. नायट्रिक आम्ल. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

19) सोडियम बायकार्बोनेट कॅलक्लाइंड होते. परिणामी मीठ पाण्यात विरघळले आणि ॲल्युमिनियमच्या द्रावणात मिसळले, परिणामी एक वर्षाव तयार झाला आणि रंगहीन वायू बाहेर पडला. नायट्रिक ऍसिडच्या जास्तीच्या द्रावणाने अवक्षेपण प्रक्रिया केली गेली आणि पोटॅशियम सिलिकेटच्या द्रावणातून वायू पार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

20) सोडियम सल्फरमध्ये मिसळले होते. परिणामी कंपाऊंडवर हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा उपचार केला गेला, सोडलेला वायू सल्फर (IV) ऑक्साईडसह पूर्णपणे प्रतिक्रिया देतो. परिणामी पदार्थावर केंद्रित नायट्रिक ऍसिडने उपचार केले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

21) अतिरिक्त ऑक्सिजनमध्ये सोडियम जाळला जातो. परिणामी पदार्थ पाण्याने उपचार केला गेला. परिणामी मिश्रण उकडलेले होते, त्यानंतर गरम द्रावणात क्लोरीन जोडले गेले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

22) पोटॅशियम नायट्रोजन वातावरणात गरम होते. परिणामी पदार्थावर हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या जास्त प्रमाणात उपचार केले गेले, त्यानंतर कॅल्शियम हायड्रॉक्साईडचे निलंबन क्षारांच्या परिणामी मिश्रणात जोडले गेले आणि गरम केले गेले. परिणामी वायू गरम तांबे (II) ऑक्साईडमधून पार केला गेला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

23) क्लोरीनच्या वातावरणात पोटॅशियम जाळले गेले, परिणामी मीठ सिल्व्हर नायट्रेटच्या जलीय द्रावणाने उपचार केले गेले. तयार होणारे अवक्षेपण फिल्टर केले गेले, फिल्टरचे बाष्पीभवन केले गेले आणि काळजीपूर्वक गरम केले गेले. परिणामी मीठ प्रक्रिया होते जलीय द्रावणब्रोमिन वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

24) लिथियमची हायड्रोजनवर प्रतिक्रिया होते. प्रतिक्रिया उत्पादन पाण्यात विरघळले, ज्यामुळे ब्रोमिनसह प्रतिक्रिया देणारा वायू तयार झाला आणि परिणामी द्रावण गरम झाल्यावर क्लोरीनवर प्रतिक्रिया देऊन दोन क्षारांचे मिश्रण तयार केले. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

25) सोडियम हवेत जाळले. परिणामी घन कार्बन डायऑक्साइड शोषून घेते, ऑक्सिजन आणि मीठ सोडते. शेवटचे मीठ हायड्रोक्लोरिक ऍसिडमध्ये विरघळले गेले आणि परिणामी द्रावणात सिल्व्हर नायट्रेटचे द्रावण जोडले गेले. एक पांढरा वर्षाव तयार झाला. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

26) ओझोनायझरमध्ये ऑक्सिजन इलेक्ट्रिक डिस्चार्जच्या संपर्कात होता. परिणामी वायू पोटॅशियम आयोडाइडच्या जलीय द्रावणातून जातो आणि एक नवीन वायू, रंगहीन आणि गंधहीन, बाहेर पडतो, ज्वलन आणि श्वासोच्छवासास आधार देतो. नंतरच्या वायूच्या वातावरणात, सोडियम जाळला गेला आणि परिणामी घन कार्बन डाय ऑक्साईडवर प्रतिक्रिया देत असे. वर्णन केलेल्या प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा.

मी अ गट.

1. N 2 + O 2 २ नाही

2NO + O 2 = 2NO 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2. 2NaCl 2Na + Cl2

एनोड येथे कॅथोड येथे

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4. 2H2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl2

एनोड येथे कॅथोड येथे

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O