व्याख्या

लवण- हे इलेक्ट्रोलाइट्स आहेत, ज्यांचे पृथक्करण केल्यावर धातूचे केशन (अमोनियम आयन किंवा जटिल आयन) आणि अम्लीय अवशेषांचे आयन तयार होतात:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 - ;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

क्षार सामान्यतः तीन गटांमध्ये विभागले जातात - मध्यम (NaCl), आम्लयुक्त (NaHCO 3) आणि मूलभूत (Fe(OH)Cl). याव्यतिरिक्त, दुहेरी (मिश्र) आणि जटिल लवण आहेत. दुहेरी लवण दोन केशन आणि एक आयनने तयार होतात. ते फक्त घन स्वरूपात अस्तित्वात आहेत.

क्षारांचे रासायनिक गुणधर्म

अ) आम्ल क्षार

पृथक्करण केल्यावर आम्ल क्षार धातूचे कॅशन (अमोनियम आयन), हायड्रोजन आयन आणि ऍसिड अवशेषांचे आयन देतात:

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .

ऍसिड लवण हे धातूच्या अणूंसह संबंधित ऍसिडच्या हायड्रोजन अणूंच्या अपूर्ण प्रतिस्थापनाची उत्पादने आहेत.

आम्ल ग्लायकोकॉलेट थर्मलली अस्थिर असतात आणि गरम केल्यावर विघटित होऊन मध्यम क्षार बनतात:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

ऍसिड ग्लायकोकॉलेट अल्कलीसह तटस्थीकरण प्रतिक्रियांद्वारे दर्शविले जाते:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

ब) मूलभूत क्षार

पृथक्करण केल्यावर मूलभूत क्षार धातूचे केशन, आम्ल अवशेषांचे आयन आणि OH - आयन देतात:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

मूळ क्षार हे आम्लीय अवशेषांसह संबंधित बेसच्या हायड्रॉक्सिल गटांच्या अपूर्ण प्रतिस्थापनाची उत्पादने आहेत.

मूलभूत क्षार, आम्लयुक्त क्षार, थर्मलली अस्थिर असतात आणि गरम केल्यावर विघटित होतात:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

मूलभूत क्षारांचे आम्लांसह तटस्थीकरण प्रतिक्रियांचे वैशिष्ट्य आहे:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

c) मध्यम क्षार

पृथक्करण केल्यावर मध्यम क्षारांमध्ये केवळ धातूचे केशन (अमोनियम आयन) आणि आम्ल अवशेषांचे आयन मिळतात (वर पहा). मध्यम क्षार हे धातूच्या अणूंसह संबंधित आम्लाच्या हायड्रोजन अणूंच्या संपूर्ण बदलीची उत्पादने आहेत.

बहुतेक मध्यम लवण थर्मलली अस्थिर असतात आणि गरम केल्यावर विघटित होतात:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH 4 Cl = NH 3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

जलीय द्रावणात, मध्यम क्षारांचे हायड्रोलिसिस होते:

Al 2 S 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

मध्यम क्षार आम्ल, तळ आणि इतर क्षारांच्या विनिमय अभिक्रियामध्ये प्रवेश करतात:

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

क्षारांचे भौतिक गुणधर्म

बऱ्याचदा, लवण हे आयनिक क्रिस्टल जाळीसह क्रिस्टलीय पदार्थ असतात. क्षारांचे वितळण्याचे गुण जास्त असतात. येथे क्र. लवण डायलेक्ट्रिक्स आहेत. पाण्यात क्षारांची विद्राव्यता वेगवेगळी असते.

क्षार मिळवणे

अ) आम्ल क्षार

ऍसिड लवण मिळविण्याचे मुख्य मार्ग म्हणजे ऍसिडचे अपूर्ण तटस्थीकरण, बेसवर अतिरिक्त ऍसिड ऑक्साईडची क्रिया तसेच क्षारांवर ऍसिडची क्रिया:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

ब) मूलभूत क्षार

मध्यम मीठाच्या द्रावणात थोड्या प्रमाणात अल्कली काळजीपूर्वक घालून किंवा मध्यम क्षारांवर कमकुवत ऍसिडच्या क्षारांच्या क्रियेद्वारे मूलभूत क्षार तयार केले जातात:

AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

c) मध्यम क्षार

मध्यम क्षार मिळविण्याच्या मुख्य पद्धती म्हणजे धातू, मूलभूत किंवा उम्फोटेरिक ऑक्साईड्स आणि बेससह आम्लांची प्रतिक्रिया, तसेच आम्ल किंवा ॲम्फोटेरिक ऑक्साईड आणि आम्लांसह क्षारांची प्रतिक्रिया, आम्लीय आणि मूलभूत ऑक्साईड्सची प्रतिक्रिया आणि विनिमय प्रतिक्रिया:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १

उदाहरण २

10. क्षार, त्यांचे वर्गीकरण, नामकरण, तयारी, रासायनिक गुणधर्म.

लवणजटिल पदार्थ म्हणतात ज्यांच्या आण्विक सूत्रामध्ये धातूचे अणू आणि अम्लीय अवशेष असतात (कधीकधी त्यात हायड्रोजन असू शकतो). उदाहरणार्थ, NaCl सोडियम क्लोराईड आहे, CaSO 4 कॅल्शियम सल्फेट आहे, इ.

प्रॅक्टिकली सर्व क्षार आयनिक संयुगे आहेत,म्हणून, क्षारांमध्ये, अम्लीय अवशेषांचे आयन आणि धातूचे आयन एकत्र बांधलेले असतात:

Na + Cl – सोडियम क्लोराईड

Ca 2+ SO 4 2– – कॅल्शियम सल्फेट इ.

मीठ हे आम्लाच्या हायड्रोजन अणूंसाठी धातूच्या आंशिक किंवा पूर्ण प्रतिस्थापनाचे उत्पादन आहे. म्हणून, खालील प्रकारचे क्षार वेगळे केले जातात:

1. मध्यम क्षार– आम्लातील सर्व हायड्रोजन अणू धातूने बदलले जातात: Na 2 CO 3, KNO 3 2. आम्ल ग्लायकोकॉलेट- आम्लातील सर्व हायड्रोजन अणू धातूने बदलले जात नाहीत. अर्थात, आम्ल लवण केवळ डाय- किंवा पॉलीबेसिक ऍसिड तयार करू शकतात. मोनोबॅसिक ऍसिड अम्लीय क्षार देऊ शकत नाहीत: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, इ.

3. मूलभूत लवणआम्लयुक्त अवशेषांसह बेसच्या हायड्रॉक्सिल गटांच्या अपूर्ण, किंवा आंशिक, प्रतिस्थापनाची उत्पादने मानली जाऊ शकतात: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, इ.

संरचनेत उपस्थित असलेल्या केशन आणि आयनच्या संख्येवर आधारित, खालील प्रकारचे क्षार वेगळे केले जातात.

साधे लवण - क्षार ज्यात एक प्रकारचा केशन्स आणि एक प्रकारचे आयन (NaCl) असतात.

दुहेरी क्षार म्हणजे दोन भिन्न केशन असलेले क्षार (KAl(SO 4) 2 12 H 2 O).

मिश्र क्षार हे क्षार असतात ज्यात दोन भिन्न आयन (Ca(OCl)Cl) असतात.

हायड्रेट लवण (क्रिस्टलाइन हायड्रेट्स) देखील आहेत, ज्यामध्ये क्रिस्टलायझेशनच्या पाण्याचे रेणू असतात, उदाहरणार्थ, Na 2 SO 4 10 H 2 O, आणि जटिल लवण ज्यामध्ये एक जटिल कॅशन किंवा कॉम्प्लेक्स आयन असतो (K 4, Cu(NH 3) 4 ](ओएच) २

आंतरराष्ट्रीय नामांकनानुसार, प्रत्येक आम्लाच्या मीठाचे नाव घटकाच्या लॅटिन नावावरून आले आहे.उदाहरणार्थ, सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या क्षारांना सल्फेट म्हणतात: CaSO 4 - कॅल्शियम सल्फेट, Mg SO 4 - मॅग्नेशियम सल्फेट इ.; हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या क्षारांना क्लोराईड म्हणतात: NaCl - सोडियम क्लोराईड, ZnCI 2 - झिंक क्लोराईड इ.

डायबॅसिक ऍसिडस्च्या क्षारांच्या नावावर “bi” किंवा “hydro” हा कण जोडला जातो: Mg(HCl 3) 2 – मॅग्नेशियम बायकार्बोनेट किंवा बायकार्बोनेट.

जर ट्रायबॅसिक ऍसिडमध्ये फक्त एक हायड्रोजन अणू धातूने बदलला असेल तर "डायहायड्रो" उपसर्ग जोडला जाईल: NaH 2 PO 4 - सोडियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेट.

क्षार हे घन पदार्थ आहेत ज्यात पाण्यात खूप भिन्न विद्राव्यता असते.

लवण मिळविण्याच्या पद्धती

ऍसिडसह धातूचा परस्परसंवाद.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

आम्लासह मूलभूत ऑक्साईडचा परस्परसंवाद

CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

ऍसिडसह बेसचा परस्परसंवाद (न्युट्रलायझेशन प्रतिक्रिया).

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

जेव्हा आम्ल बेसद्वारे अपूर्णपणे तटस्थ केले जाते तेव्हा आम्ल मीठ तयार होते:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

आम्ल सह मीठ संवाद. या प्रकरणात, एक नवीन ऍसिड आणि एक नवीन मीठ तयार होते. ही प्रतिक्रिया पार पाडण्यासाठी, घेतलेले ऍसिड परिणामी एक किंवा कमी अस्थिरतेपेक्षा अधिक मजबूत असणे आवश्यक आहे.

2NaCl + H 2 So 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

पॉलीबेसिक ऍसिडच्या मधल्या क्षारांवर अतिरिक्त ऍसिडची क्रिया ऍसिड लवण तयार करते:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

आम्लीय ऑक्साईडसह मूलभूत ऑक्साईडचा परस्परसंवाद.

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

ऍसिड ऑक्साईडसह बेसची प्रतिक्रिया

6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

ऍसिड ऑक्साईडसह मिठाचा परस्परसंवाद. प्रतिक्रियेत प्रवेश करणारा आम्ल ऑक्साईड हा प्रतिक्रियेनंतर तयार झालेल्या पेक्षा कमी अस्थिर असावा.

CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2

बेस सह मीठ संवाद. या पद्धतीचा उपयोग मध्यवर्ती क्षार आणि पायाची कमतरता असल्यास, मूलभूत क्षार दोन्ही मिळविण्यासाठी केला जाऊ शकतो. आम्लयुक्त क्षार पायाशी संवाद साधतात आणि मध्यम क्षार बनतात:

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓

ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

दोन क्षारांमधील परस्परसंवाद. दोन नवीन लवण तयार होतात. परिणामी क्षारांपैकी एक अवक्षेपित झाल्यासच प्रतिक्रिया पूर्ण होते:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3

धातू आणि मीठ यांच्यातील परस्परसंवाद. ज्या धातूने प्रतिक्रिया दिली आहे ती धातूच्या व्होल्टेज मालिकेतील धातूच्या डावीकडे असली पाहिजे जी मूळ मिठाचा भाग आहे.

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

नॉन-मेटलसह धातूचा परस्परसंवाद

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

अल्कलीसह धातूचा परस्परसंवाद.

Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

अल्कलीसह धातूचा परस्परसंवाद

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

मीठासह नॉनमेटलचा परस्परसंवाद.

Cl 2 + KJ = 2KCl + J 2

क्षारांचे थर्मल विघटन.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 2KCl + 3O 2

क्षारांचे रासायनिक गुणधर्म

क्षारांचे रासायनिक गुणधर्म त्यांचे भाग असलेल्या केशन आणि आयनच्या गुणधर्मांद्वारे निर्धारित केले जातात.

1. काही क्षार गरम केल्यावर विघटित होतात:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. ऍसिडशी संवाद साधानवीन मीठ आणि नवीन ऍसिड तयार करून. ही प्रतिक्रिया पार पाडण्यासाठी, आम्ल आम्लाने प्रभावित मिठापेक्षा अधिक मजबूत असणे आवश्यक आहे:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. तळाशी संवाद साधा, नवीन मीठ आणि नवीन बेस तयार करणे:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. एकमेकांशी संवाद साधानवीन क्षारांच्या निर्मितीसह:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. धातूंशी संवाद साधणे,जे मिठाचा भाग असलेल्या धातूच्या क्रियाकलापांच्या श्रेणीमध्ये आहेत:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

गरम केल्यावर, ऑक्सिजन-मुक्त ऍसिडचे लवण साध्या पदार्थांमध्ये विघटित होऊ शकतात:

2AgCl Ag + Cl 2 .

अमोनिया सोडण्यासाठी अमोनियम क्षारांचे विघटन होते:

NH 4 Cl = NH 3 + HCl.

अपवाद अमोनियम नायट्रेट आणि नायट्रेट आहेत:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O,

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.

तसेच अमोनियम क्रोमेट:

2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2.

4KClO 3 – मांजरीशिवाय ®KCl + 3KClO 4

2KClO 3 – MnO 2 मांजर ®2KCl + 3O 2

4) ऍसिडस् सह संवाद: जर मीठ कमकुवत किंवा वाष्पशील आम्लाने तयार केले असेल किंवा जर एखादा अवक्षेप तयार झाला असेल तर प्रतिक्रिया येते..

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

CaCl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

वर असे म्हटले होते की ऍसिडसह मिठाची प्रतिक्रिया एक अवक्षेपण किंवा कमकुवत ऍसिड तयार झाल्यास उद्भवते. त्या. जर कोणतेही अवक्षेपण नसेल आणि इच्छित उत्पादनांमध्ये एक मजबूत आम्ल असेल तर प्रतिक्रिया पुढे जाणार नाही. तथापि, असे एक प्रकरण आहे जे औपचारिकपणे या नियमांतर्गत येत नाही, जेव्हा घन क्लोराईडवर कार्य करताना केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड हायड्रोजन क्लोराईड विस्थापित करते:

तथापि, आपण एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि सॉलिड सोडियम क्लोराईड न घेतल्यास, परंतु या पदार्थांचे द्रावण घेतल्यास, प्रतिक्रिया खरोखर कार्य करणार नाही:

आम्लांच्या कृती अंतर्गत, मूलभूत क्षारांचे मध्यवर्ती क्षारांमध्ये रूपांतर होते:

FeOHCl + HCl ®FeCl 2 + H 2 O.

पॉलीबेसिक ऍसिडस् द्वारे तयार केलेले मध्यम लवण, त्यांच्याशी संवाद साधताना, ऍसिड लवण तयार करतात:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4 .

5) अल्कली सह संवाद. क्षार ज्यांचे केशन अघुलनशील तळाशी संबंधित असतात ते अल्कलीसह प्रतिक्रिया देतात..

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯.

6) एकमेकांशी संवाद. जेव्हा विरघळणारे क्षार प्रतिक्रिया देतात आणि अवक्षेपण तयार होते तेव्हा प्रतिक्रिया येते.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgCl¯.

अघुलनशील हायड्रॉक्साइड आणि कमकुवत ऍसिडच्या निर्मितीसह केशन आणि आयनचे संयुक्त हायड्रोलिसिस पुढे जाते: 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,

7) धातू सह संवाद. ताणांच्या मालिकेतील प्रत्येक मागील धातू त्याच्या मिठाच्या द्रावणातून त्याच्या पुढील धातूला विस्थापित करतो:

Fe + CuSO 4 ® Cu¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu¯ + Fe 2+ .

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, एच, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 (अपवाद रेडॉक्स प्रतिक्रिया म्हणून)

8) इलेक्ट्रोलिसिस (थेट विद्युत प्रवाहाच्या प्रभावाखाली विघटन). क्षारांचे द्रावणात इलेक्ट्रोलिसिस होते आणि वितळते:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

2NaCl वितळणे 2Na + Cl 2.

9) ऍसिड ऑक्साईडसह परस्परसंवाद.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + Na 2 SiO 3

अम्लीय लवण थर्मलली अस्थिर असतातआणि गरम केल्यावर, विघटित होऊन मध्यम क्षार बनतात:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

ऍसिड ग्लायकोकॉलेट अल्कलीसह तटस्थीकरण प्रतिक्रियांद्वारे दर्शविले जाते:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + 2HCI CaCI 2 + H 2 O + CO 2

NaH 2 PO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 3 PO 4असंबद्ध फॉस्फोरिक ऍसिडच्या निर्मितीमुळे उद्भवते. आयनिक स्वरूपात:

ब) मूलभूत क्षार

पृथक्करण केल्यावर मूलभूत क्षार धातूचे केशन, आम्ल अवशेषांचे आयन आणि OH - आयन देतात:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl - ↔ Fe 2+ + OH - + Cl - .

मूळ क्षार हे आम्लीय अवशेषांसह संबंधित बेसच्या हायड्रॉक्सिल गटांच्या अपूर्ण प्रतिस्थापनाची उत्पादने आहेत.

मूळ क्षार, आम्लयुक्त क्षार, थर्मलली अस्थिर असतातआणि गरम झाल्यावर ते विघटित होतात:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

मूलभूत क्षारांचे आम्लांसह तटस्थीकरण प्रतिक्रियांचे वैशिष्ट्य आहे:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

MgOHCI + HCI MgCI 2 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
(MgOH) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2 Mg(OH) 2

विशेष प्रतिक्रिया

Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2НВr

BaS + 4 Br 2 + 4 H2O = 8 HBr + BaSO4↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO 3

5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

2Na 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4

Na 2 SO 3 + ZS = Na 2 S + ZSO

PBr 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HBr (PBr 3 हे मीठ नाही)

PI 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HI (PI 3 हे मीठ नाही)

जेव्हा तुम्ही "मीठ" हा शब्द ऐकता तेव्हा, पहिला संबंध अर्थातच स्वयंपाकासंबंधी असतो, ज्याशिवाय कोणतीही डिश चविष्ट वाटेल. परंतु मीठ रसायनांच्या वर्गाशी संबंधित हा एकमेव पदार्थ नाही. आपण या लेखात क्षारांची उदाहरणे, रचना आणि रासायनिक गुणधर्म शोधू शकता आणि त्यापैकी कोणत्याहीचे नाव योग्यरित्या कसे बनवायचे ते देखील शिकू शकता. आपण पुढे जाण्यापूर्वी, या लेखात आपण केवळ अजैविक मध्यम क्षारांचा विचार करू (हायड्रोजनच्या संपूर्ण बदलीसह अकार्बनिक ऍसिडच्या प्रतिक्रियेद्वारे प्राप्त होते) हे मान्य करूया.

व्याख्या आणि रासायनिक रचना

मीठाची एक व्याख्या आहे:

• (म्हणजे, दोन भागांचा समावेश आहे), ज्यामध्ये धातूचे आयन आणि आम्ल अवशेष समाविष्ट आहेत. म्हणजेच, कोणत्याही धातूच्या आम्ल आणि हायड्रॉक्साईड (ऑक्साईड) यांच्या अभिक्रियामुळे निर्माण होणारा पदार्थ आहे.

आणखी एक व्याख्या आहे:

• हे एक संयुग आहे जे आम्लाच्या हायड्रोजन आयनच्या पूर्ण किंवा आंशिक प्रतिस्थापनाचे उत्पादन आहे धातूच्या आयनांसह (मध्यम, मूलभूत आणि अम्लीयसाठी योग्य).

दोन्ही व्याख्या योग्य आहेत, परंतु मीठ मिळविण्याच्या प्रक्रियेचे संपूर्ण सार प्रतिबिंबित करत नाहीत.

क्षारांचे वर्गीकरण

क्षारांच्या वर्गाच्या विविध प्रतिनिधींचा विचार केल्यास, आपण पाहू शकता की ते आहेत:

• ऑक्सिजन युक्त (सल्फ्यूरिक, नायट्रिक, सिलिकिक आणि इतर ऍसिडचे क्षार, ज्यातील ऍसिड अवशेषांमध्ये ऑक्सिजन आणि इतर नॉन-मेटल समाविष्ट आहेत).
• ऑक्सिजन-मुक्त, म्हणजे प्रतिक्रिया दरम्यान तयार झालेले क्षार ज्याच्या अवशेषांमध्ये ऑक्सिजन नसते - हायड्रोक्लोरिक, हायड्रोब्रोमिक, हायड्रोजन सल्फाइड आणि इतर.

बदललेल्या हायड्रोजनच्या संख्येनुसार:

• मोनोबॅसिक: हायड्रोक्लोरिक, नायट्रोजन, हायड्रोजन आयोडाइड आणि इतर. आम्लामध्ये एक हायड्रोजन आयन असतो.
• डायबॅसिक: दोन हायड्रोजन आयन धातूच्या आयनांनी बदलून मीठ तयार केले जाते. उदाहरणे: सल्फ्यूरिक, गंधकयुक्त, हायड्रोजन सल्फाइड आणि इतर.
• ट्रायबेसिक: आम्ल रचनामध्ये, तीन हायड्रोजन आयन धातूच्या आयनांनी बदलले जातात: फॉस्फोरिक.

रचना आणि गुणधर्मांवर आधारित इतर प्रकारचे वर्गीकरण आहेत, परंतु लेखाचा उद्देश थोडा वेगळा असल्याने आम्ही त्यांची चर्चा करणार नाही.

बरोबर नाव ठेवायला शिकणे

कोणत्याही पदार्थाचे नाव असते जे केवळ एका विशिष्ट प्रदेशातील रहिवाशांना समजण्यासारखे असते; त्याला क्षुल्लक देखील म्हणतात. टेबल सॉल्ट हे बोलचाल नावाचे उदाहरण आहे; आंतरराष्ट्रीय नामांकनानुसार, त्याला वेगळ्या पद्धतीने म्हटले जाईल. परंतु संभाषणात, नावांच्या नामांकनाशी परिचित असलेल्या कोणालाही सहजपणे समजेल की आपण रासायनिक सूत्र NaCl असलेल्या पदार्थाबद्दल बोलत आहोत. हे मीठ हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे व्युत्पन्न आहे आणि त्याच्या क्षारांना क्लोराईड म्हणतात, म्हणजेच त्याला सोडियम क्लोराईड म्हणतात. तुम्हाला फक्त खालील तक्त्यामध्ये दिलेल्या क्षारांची नावे शिकण्याची गरज आहे, आणि नंतर मीठ तयार करणाऱ्या धातूचे नाव जोडा.

परंतु धातूमध्ये स्थिर व्हॅलेन्स असल्यास नाव तयार करणे इतके सोपे आहे. आता नाव बघूया), ज्यामध्ये व्हेरिएबल व्हॅलेन्स असलेला धातू आहे - FeCl 3. पदार्थाला फेरिक क्लोराईड म्हणतात. हे अगदी योग्य नाव आहे!

रासायनिक गुणधर्म

वर्ग म्हणून, लवण त्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहेत की ते अल्कली, ऍसिड, क्षार आणि अधिक सक्रिय धातूंशी संवाद साधू शकतात:

1. द्रावणातील अल्कलीशी संवाद साधताना, प्रतिक्रियेची पूर्व शर्त म्हणजे परिणामी पदार्थांपैकी एकाचा वर्षाव.

2. आम्लांशी संवाद साधताना, वाष्पशील आम्ल, अघुलनशील आम्ल किंवा अघुलनशील मीठ तयार झाल्यास प्रतिक्रिया घडते. उदाहरणे:

• वाष्पशील ऍसिडमध्ये कार्बोनिक ऍसिडचा समावेश होतो, कारण ते सहजपणे पाणी आणि कार्बन डायऑक्साइडमध्ये मोडते: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• अघुलनशील ऍसिड - सिलिकिक ऍसिड, दुसर्या ऍसिडसह सिलिकेटच्या अभिक्रियामुळे तयार होते.
• रासायनिक अभिक्रियाच्या लक्षणांपैकी एक म्हणजे अवक्षेपण तयार होणे. विद्राव्यता तक्त्यामध्ये कोणते क्षार पाहिले जाऊ शकतात.

3. क्षारांचा एकमेकांशी संवाद केवळ आयनांच्या बांधणीच्या बाबतीत होतो, म्हणजे तयार झालेल्या क्षारांपैकी एक अवक्षेपित होतो.

4. धातू आणि मीठ यांच्यात प्रतिक्रिया होईल की नाही हे निर्धारित करण्यासाठी, तुम्हाला मेटल व्होल्टेज टेबल (कधीकधी क्रियाकलाप मालिका म्हणतात) पहावे लागेल.

फक्त अधिक सक्रिय धातू (डावीकडे स्थित) मीठ पासून धातू विस्थापित करू शकतात. तांबे सल्फेटसह लोखंडी नखेची प्रतिक्रिया हे एक उदाहरण आहे:

CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

अशा प्रतिक्रिया मीठ वर्गाच्या बहुतेक प्रतिनिधींचे वैशिष्ट्य आहेत. परंतु रसायनशास्त्रात अधिक विशिष्ट प्रतिक्रिया देखील आहेत, मिठाचे गुणधर्म वैयक्तिक गुणधर्मांना प्रतिबिंबित करतात, उदाहरणार्थ, इनॅन्डेसेन्स दरम्यान विघटन किंवा क्रिस्टलीय हायड्रेट्सची निर्मिती. प्रत्येक मीठ त्याच्या स्वत: च्या मार्गाने वैयक्तिक आणि असामान्य आहे.

क्षार हे इलेक्ट्रोलाइट्स आहेत जे जलीय द्रावणात विलग होऊन धातूचे कॅशन आणि आम्ल अवशेष आयनॉन तयार करतात.
क्षारांचे वर्गीकरण तक्त्यामध्ये दिले आहे. ९.

कोणत्याही क्षारांसाठी सूत्रे लिहिताना, तुम्हाला एका नियमाने मार्गदर्शन केले पाहिजे: केशन आणि आयनचे एकूण शुल्क निरपेक्ष मूल्यात समान असले पाहिजे. यावर आधारित, निर्देशांक लावले पाहिजेत. उदाहरणार्थ, ॲल्युमिनियम नायट्रेटचे सूत्र लिहिताना, आम्ही ॲल्युमिनियम केशनचा चार्ज +3 आहे आणि पिट्रेट आयन 1 आहे हे लक्षात घेतो: AlNO 3 (+3), आणि निर्देशांक वापरून आम्ही शुल्क समान करतो (किमान 3 आणि 1 साठी सामाईक गुणाकार 3 आहे. 3 ला ॲल्युमिनियम केशनच्या शुल्काच्या निरपेक्ष मूल्याने विभाजित करा - निर्देशांक प्राप्त होतो. NO 3 आयनच्या शुल्काच्या परिपूर्ण मूल्याने 3 भागा - निर्देशांक प्राप्त होतो 3). सूत्र: Al(NO 3) 3

ते मीठ

मध्यम, किंवा सामान्य, क्षारांमध्ये फक्त धातूचे केशन आणि ऍसिड अवशेषांचे आयन असतात. त्यांची नावे त्या अणूच्या ऑक्सिडेशन अवस्थेवर अवलंबून योग्य शेवट जोडून अम्लीय अवशेष तयार करणाऱ्या घटकाच्या लॅटिन नावावरून प्राप्त झाली आहेत. उदाहरणार्थ, सल्फ्यूरिक ऍसिड मीठ Na 2 SO 4 ला (सल्फर +6 ची ऑक्सिडेशन स्थिती), मीठ Na 2 S - (सल्फरची ऑक्सीकरण स्थिती -2) इत्यादी म्हणतात. तक्ता 10 सर्वात जास्त वापरल्या जाणाऱ्या ऍसिडने तयार केलेल्या क्षारांची नावे दर्शविते.

मधल्या क्षारांची नावे क्षारांच्या इतर सर्व गटांना अधोरेखित करतात.

■ 106 खालील सरासरी क्षारांची सूत्रे लिहा: अ) कॅल्शियम सल्फेट; ब) मॅग्नेशियम नायट्रेट; c) ॲल्युमिनियम क्लोराईड; ड) झिंक सल्फाइड; ड); f) पोटॅशियम कार्बोनेट; g) कॅल्शियम सिलिकेट; h) लोह (III) फॉस्फेट.

आम्ल क्षार हे सरासरी क्षारांपेक्षा वेगळे असतात कारण त्यांच्या रचनेत, धातूच्या कॅशन व्यतिरिक्त, हायड्रोजन केशनचा समावेश होतो, उदाहरणार्थ NaHCO3 किंवा Ca(H2PO4)2. आम्ल मीठ हे धातूसह ऍसिडमध्ये हायड्रोजन अणूंच्या अपूर्ण बदलाचे उत्पादन म्हणून मानले जाऊ शकते. परिणामी, आम्ल लवण फक्त दोन किंवा अधिक मूलभूत ऍसिडद्वारे तयार केले जाऊ शकतात.
आम्ल मिठाच्या रेणूमध्ये सामान्यत: "आम्लीय" आयन समाविष्ट असतो, ज्याचा चार्ज ऍसिडच्या पृथक्करणाच्या टप्प्यावर अवलंबून असतो. उदाहरणार्थ, फॉस्फोरिक ऍसिडचे पृथक्करण तीन चरणांमध्ये होते:

पृथक्करणाच्या पहिल्या टप्प्यावर, एकल चार्ज केलेले आयन H 2 PO 4 तयार होते. परिणामी, मेटल कॅशनच्या चार्जवर अवलंबून, क्षारांची सूत्रे पृथक्करणाच्या दुसऱ्या टप्प्यावर NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 इ. सारखी दिसतील. , दुप्पट चार्ज केलेले एचपीओ आयन 2 4 तयार होते — . क्षारांची सूत्रे अशी दिसतील: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, इ. विघटनाचा तिसरा टप्पा अम्लीय क्षार तयार करत नाही.
अम्लीय क्षारांची नावे hydro- ("हायड्रोजेनियम" - या शब्दावरून): उपसर्ग जोडून मधल्या नावांवरून घेतली जातात:
NaHCO 3 - सोडियम बायकार्बोनेट KHCO 4 - पोटॅशियम हायड्रोजन सल्फेट CaHPO 4 - कॅल्शियम हायड्रोजन फॉस्फेट
अम्लीय आयनमध्ये दोन हायड्रोजन अणू असल्यास, उदाहरणार्थ H 2 PO 4 -, उपसर्ग di- (दोन) मिठाच्या नावात जोडला जातो: NaH 2 PO 4 - सोडियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेट, Ca(H 2 PO 4) 2 - कॅल्शियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेट इ. d.

■ 107. खालील ऍसिड लवणांची सूत्रे लिहा: अ) कॅल्शियम हायड्रोजन सल्फेट; ब) मॅग्नेशियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेट; c) ॲल्युमिनियम हायड्रोजन फॉस्फेट; ड) बेरियम बायकार्बोनेट; e) सोडियम हायड्रोसल्फाईट; f) मॅग्नेशियम हायड्रोसल्फाइट.
108. हायड्रोक्लोरिक आणि नायट्रिक ऍसिडचे ऍसिड लवण मिळवणे शक्य आहे का? तुमच्या उत्तराचे समर्थन करा.

सर्व क्षार

मूलभूत क्षार इतरांपेक्षा वेगळे असतात, त्यात धातूचे केशन आणि आम्ल अवशेषांचे आयन व्यतिरिक्त, त्यात हायड्रॉक्सिल आयन असतात, उदाहरणार्थ Al(OH)(NO3) 2. येथे ॲल्युमिनियम केशनचा चार्ज +3 आहे आणि हायड्रॉक्सिल आयन-1 आणि दोन नायट्रेट आयनचे शुल्क 2 आहेत, एकूण 3.
मुख्य क्षारांची नावे मधल्या क्षारांच्या नावांवरून मूलभूत शब्द जोडून घेतली जातात, उदाहरणार्थ: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - मूलभूत कॉपर कार्बोनेट, Al (OH) 2 NO 3 - मूलभूत ॲल्युमिनियम नायट्रेट .

■ 109. खालील मूलभूत क्षारांची सूत्रे लिहा: अ) मूलभूत लोह (II) क्लोराईड; ब) मूलभूत लोह (III) सल्फेट; c) मूलभूत तांबे(II) नायट्रेट; ड) मूलभूत कॅल्शियम क्लोराईड; ई) मूलभूत मॅग्नेशियम क्लोराईड; f) मूलभूत लोह (III) सल्फेट g) मूलभूत ॲल्युमिनियम क्लोराईड.

दुहेरी क्षारांची सूत्रे, उदाहरणार्थ KAl(SO4)3, दोन्ही धातूच्या कॅशन्सच्या एकूण शुल्कावर आणि आयनच्या एकूण शुल्कावर आधारित तयार केली जातात.

केशन्सचा एकूण चार्ज + 4 आहे, आयनचा एकूण चार्ज -4 आहे.
दुहेरी क्षारांची नावे मधल्या प्रमाणेच तयार केली जातात, फक्त दोन्ही धातूंची नावे दर्शविली जातात: KAl(SO4)2 - पोटॅशियम-ॲल्युमिनियम सल्फेट.

■ 110. खालील क्षारांची सूत्रे लिहा:
अ) मॅग्नेशियम फॉस्फेट; ब) मॅग्नेशियम हायड्रोजन फॉस्फेट; c) लीड सल्फेट; ड) बेरियम हायड्रोजन सल्फेट; e) बेरियम हायड्रोसल्फाईट; f) पोटॅशियम सिलिकेट; g) ॲल्युमिनियम नायट्रेट; h) तांबे (II) क्लोराईड; i) लोह (III) कार्बोनेट; j) कॅल्शियम नायट्रेट; l) पोटॅशियम कार्बोनेट.

क्षारांचे रासायनिक गुणधर्म

1. सर्व मध्यम क्षार मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स असतात आणि सहजपणे विलग होतात:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
मध्यम लवण हे धातूंशी संवाद साधू शकतात जे मिठाचा भाग असलेल्या धातूच्या डावीकडे अनेक व्होल्टेज असतात:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. "बेस" आणि "ऍसिड्स" या विभागांमध्ये वर्णन केलेल्या नियमांनुसार क्षार आणि ऍसिडसह प्रतिक्रिया देतात:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. लवण एकमेकांशी संवाद साधू शकतात, परिणामी नवीन क्षार तयार होतात:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
या देवाणघेवाण प्रतिक्रिया मुख्यत्वे जलीय द्रावणात केल्या जात असल्याने, त्या तेव्हाच घडतात जेव्हा परिणामी क्षारांपैकी एकाचा अवक्षेप होतो.
सर्व विनिमय प्रतिक्रिया § 23, p. 89 मध्ये सूचीबद्ध केलेल्या, पूर्ण होण्यासाठी प्रतिक्रियांच्या अटींनुसार पुढे जातात.

■ 111. खालील प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा आणि, विद्राव्यता सारणी वापरून, ते पूर्णत्वाकडे जातील की नाही हे निर्धारित करा:
अ) बेरियम क्लोराईड + ;
ब) ॲल्युमिनियम क्लोराईड + ;
c) सोडियम फॉस्फेट + कॅल्शियम नायट्रेट;
ड) मॅग्नेशियम क्लोराईड + पोटॅशियम सल्फेट;
e) + लीड नायट्रेट;
f) पोटॅशियम कार्बोनेट + मँगनीज सल्फेट;
g) + पोटॅशियम सल्फेट.
आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात समीकरणे लिहा.

■ 112. खालीलपैकी कोणत्या पदार्थावर लोह (II) क्लोराईड प्रतिक्रिया देईल: a) ; ब) कॅल्शियम कार्बोनेट; c) सोडियम हायड्रॉक्साईड; ड) सिलिकॉन एनहाइड्राइड; ड); f) तांबे (II) हायड्रॉक्साइड; आणि)?

113. सरासरी मीठ म्हणून कॅल्शियम कार्बोनेटच्या गुणधर्मांचे वर्णन करा. सर्व समीकरणे आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात लिहा.
114. परिवर्तनांची मालिका कशी पार पाडायची:

सर्व समीकरणे आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात लिहा.
115. 8 ग्रॅम सल्फर आणि 18 ग्रॅम जस्त यांच्या अभिक्रियातून किती प्रमाणात मीठ मिळेल?
116. 7 ग्रॅम लोह 20 ग्रॅम सल्फ्यूरिक ऍसिडवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा हायड्रोजन किती प्रमाणात सोडला जाईल?
117. 120 ग्रॅम सोडियम हायड्रॉक्साईड आणि 120 ग्रॅम हायड्रोक्लोरिक ऍसिड यांच्या प्रतिक्रियेतून टेबल सॉल्टचे किती मोल मिळतील?
118. पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडचे 2 मोल आणि 130 ग्रॅम नायट्रिक ऍसिड यांच्या अभिक्रियातून किती पोटॅशियम नायट्रेट मिळेल?

क्षारांचे हायड्रोलिसिस

क्षारांचा एक विशिष्ट गुणधर्म म्हणजे त्यांची हायड्रोलायझ करण्याची क्षमता - हायड्रोलिसिस (ग्रीक "हायड्रो" मधून - पाणी, "लिसिस" - विघटन), म्हणजेच पाण्याच्या प्रभावाखाली विघटन. ज्या अर्थाने आपण सहसा समजतो त्या अर्थाने हायड्रोलिसिसला विघटन मानणे अशक्य आहे, परंतु एक गोष्ट निश्चित आहे - ती नेहमी हायड्रोलिसिस प्रतिक्रियामध्ये भाग घेते.
- खूप कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट, खराबपणे विलग होतो
H 2 O ⇄ H + + OH -
आणि निर्देशकाचा रंग बदलत नाही. क्षार आणि ऍसिड हे निर्देशकांचा रंग बदलतात, कारण जेव्हा ते द्रावणात विलग होतात तेव्हा जास्त प्रमाणात OH - आयन (अल्कलिसच्या बाबतीत) आणि ऍसिडच्या बाबतीत H + आयन तयार होतात. NaCl, K 2 SO 4 सारख्या क्षारांमध्ये, जे मजबूत आम्ल (HCl, H 2 SO 4) आणि मजबूत आधार (NaOH, KOH) द्वारे तयार होतात, निर्देशक रंग बदलत नाहीत, कारण त्यांच्या द्रावणात
क्षारांचे व्यावहारिकपणे कोणतेही हायड्रोलिसिस नाही.
क्षारांच्या हायड्रोलिसिस दरम्यान, मीठ मजबूत किंवा कमकुवत ऍसिड आणि बेससह तयार झाले आहे की नाही यावर अवलंबून, चार प्रकरणे शक्य आहेत.
1. जर आपण मजबूत बेसचे मीठ आणि कमकुवत ऍसिड घेतले, उदाहरणार्थ K 2 S, खालील गोष्टी घडतील. पोटॅशियम सल्फाइड आयनमध्ये मजबूत इलेक्ट्रोलाइट म्हणून विघटित होते:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
यासह, ते कमकुवतपणे वेगळे करते:
H 2 O ⇄ H + + OH —
सल्फर आयनॉन S2- हे कमकुवत हायड्रोसल्फाइड ऍसिडचे आयन आहे, जे खराबपणे विलग होते. यामुळे S 2- anion पाण्यापासून स्वतःला हायड्रोजन केशन्स जोडण्यास सुरुवात करते, हळूहळू थोडेसे वेगळे करणारे गट तयार करतात:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
पाण्यातील H + cations बद्ध असल्यामुळे आणि OH - anions राहत असल्याने, माध्यमाची प्रतिक्रिया अल्कधर्मी बनते. अशा प्रकारे, मजबूत आधार आणि कमकुवत ऍसिडद्वारे तयार केलेल्या क्षारांच्या हायड्रोलिसिस दरम्यान, माध्यमाची प्रतिक्रिया नेहमी क्षारीय असते.

■ 119.आयनिक समीकरणे वापरून सोडियम कार्बोनेटच्या हायड्रोलिसिसची प्रक्रिया स्पष्ट करा.

2. जर तुम्ही कमकुवत बेस आणि मजबूत आम्लाने तयार केलेले मीठ घेतले, उदाहरणार्थ Fe(NO 3) 3, तर ते विलग झाल्यावर आयन तयार होतात:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ कॅशन हे कमकुवत बेसचे कॅशन आहे - लोह, जे फारच खराबपणे विलग होते. यामुळे Fe 3+ cation पाण्यापासून OH - anions जोडण्यास सुरुवात करते, थोडेसे वेगळे करणारे गट तयार करतात:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
आणि पुढे
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
शेवटी, प्रक्रिया त्याच्या शेवटच्या टप्प्यावर पोहोचू शकते:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
परिणामी, द्रावणात जास्त प्रमाणात हायड्रोजन केशन्स असतील.
अशाप्रकारे, कमकुवत बेस आणि मजबूत आम्लाने तयार केलेल्या मिठाच्या हायड्रोलिसिस दरम्यान, माध्यमाची प्रतिक्रिया नेहमी अम्लीय असते.

■ 120. आयनिक समीकरणे वापरून, ॲल्युमिनियम क्लोराईडच्या हायड्रोलिसिसचा कोर्स स्पष्ट करा.

3. जर मीठ मजबूत बेस आणि मजबूत आम्लाने तयार केले असेल, तर कॅशन किंवा आयन दोन्ही पाण्याच्या आयनांना बांधत नाहीत आणि प्रतिक्रिया तटस्थ राहते. हायड्रोलिसिस व्यावहारिकपणे होत नाही.
4. कमकुवत बेस आणि कमकुवत आम्ल द्वारे मीठ तयार झाल्यास, माध्यमाची प्रतिक्रिया त्यांच्या पृथक्करणाच्या डिग्रीवर अवलंबून असते. जर बेस आणि ऍसिडचे मूल्य जवळजवळ समान असेल, तर माध्यमाची प्रतिक्रिया तटस्थ असेल.

■ 121. अनेकदा असे दिसून येते की एक्सचेंज प्रतिक्रिया दरम्यान, अपेक्षित मिठाच्या अवक्षेपाऐवजी, धातूचा अवक्षेप कसा होतो, उदाहरणार्थ, लोह (III) क्लोराईड FeCl 3 आणि सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 यांच्यातील अभिक्रियामध्ये, Fe 2 नाही. (CO 3) 3 तयार होतो, परंतु Fe(OH) 3 . या घटनेचे स्पष्टीकरण द्या.
122. खाली सूचीबद्ध केलेल्या क्षारांपैकी, द्रावणात हायड्रोलिसिस होणारे क्षार सूचित करा: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

ऍसिड लवणांच्या गुणधर्मांची वैशिष्ट्ये

अम्लीय क्षारांचे गुणधर्म थोडे वेगळे असतात. ते ऍसिडिक आयनचे संरक्षण आणि नाश करून प्रतिक्रियांमध्ये प्रवेश करू शकतात. उदाहरणार्थ, अल्कलीसह ऍसिड मिठाच्या प्रतिक्रियेमुळे ऍसिड मिठाचे तटस्थीकरण होते आणि ऍसिड आयनचा नाश होतो, उदाहरणार्थ:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
दुहेरी मीठ
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
अम्लीय आयनचा नाश खालीलप्रमाणे दर्शविला जाऊ शकतो:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
ऍसिडसह प्रतिक्रिया करताना आम्लीय आयन देखील नष्ट होतो:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
त्याच अल्कलीसह तटस्थीकरण केले जाऊ शकते ज्याने मीठ तयार केले:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
अम्लीय आयनचा नाश न करता क्षारांसह प्रतिक्रिया घडतात:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात खालील प्रतिक्रियांसाठी समीकरणे लिहा:
अ) पोटॅशियम हायड्रोसल्फाइड +;
b) सोडियम हायड्रोजन फॉस्फेट + पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड;
c) कॅल्शियम डायहाइड्रोजन फॉस्फेट + सोडियम कार्बोनेट;
ड) बेरियम बायकार्बोनेट + पोटॅशियम सल्फेट;
e) कॅल्शियम हायड्रोसल्फाईट +.

क्षार मिळवणे

अजैविक पदार्थांच्या मुख्य वर्गांच्या अभ्यासलेल्या गुणधर्मांवर आधारित, क्षार मिळविण्याच्या 10 पद्धती प्राप्त केल्या जाऊ शकतात.
1. धातूचा नॉन-मेटलशी संवाद:
2Na + Cl2 = 2NaCl
अशा प्रकारे केवळ ऑक्सिजन-मुक्त ऍसिडचे क्षार मिळू शकतात. ही आयनिक प्रतिक्रिया नाही.
2. आम्लासह धातूचा परस्परसंवाद:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. मीठ आणि धातूचा परस्परसंवाद:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. मूळ ऑक्साईडचा आम्लाशी संवाद:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. ऍसिड एनहाइड्राइडसह मूलभूत ऑक्साईडचा परस्परसंवाद:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
प्रतिक्रिया निसर्गात आयनिक नाही.
6. बेससह अम्लीय ऑक्साईडचा परस्परसंवाद:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, आम्लांचा तळाशी संवाद (निष्क्रियकरण):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. मीठासह बेसचा परस्परसंवाद:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. मीठ आणि आम्लाचा परस्परसंवाद:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. मीठ आणि मिठाचा संवाद:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
बा 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓

■१२४. बेरियम सल्फेट तयार करण्यासाठी तुम्हाला माहीत असलेल्या सर्व पद्धती द्या (सर्व समीकरणे आण्विक आणि आयनिक स्वरूपात लिहा).
125. झिंक क्लोराईड मिळविण्यासाठी सर्व संभाव्य सामान्य पद्धती सांगा.
126. मिश्रित 40 ग्रॅम कॉपर ऑक्साईड आणि 200 मिली 2 एन. सल्फरिक ऍसिड द्रावण. तांबे सल्फेट किती प्रमाणात तयार होते?
127. 200 ग्रॅम 5% Ca(OH)2 द्रावणासह 2.8 लिटर CO2 च्या अभिक्रियातून किती कॅल्शियम कार्बोनेट मिळेल?
128. 10% सल्फ्यूरिक ऍसिडचे द्रावण 300 ग्रॅम आणि 1.5 एन 500 मिली. सोडियम कार्बोनेट द्रावण. कार्बन डायऑक्साइड किती सोडला जाईल?
129. 10% अशुद्धी असलेले 80 ग्रॅम जस्त 200 मिली 20% हायड्रोक्लोरिक ऍसिडने हाताळले जाते. प्रतिक्रियेच्या परिणामी किती झिंक क्लोराईड तयार होते?

मीठ या विषयावरील लेख