नियतकालिक प्रणालीतील अणूंच्या गुणधर्मांमधील बदलांची नियमितता. घटकांच्या रासायनिक गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने आणि त्यांच्या संयुगे कालावधी आणि गटांनुसार

1. संगणक विज्ञान कशाचा अभ्यास करते?

संगणक तंत्रज्ञान

माहिती अमूर्त आहे

प्रक्रिया

वास

आवाज

मानवी भाषण

चव

फोटो

एनक्रिप्शन

माहितीचे हस्तांतरण

डेटा स्टोरेज

यादी वर्गीकरण

डेटाबेस शोध

6. कोडिंग म्हणजे काय?

माहिती शोध साधन

चुकीचे वर्णन

माहितीचा प्रकार बदलणे

विषयावरील चाचणी: "माहिती आणि माहिती प्रक्रिया"

1. संगणक विज्ञान कशाचा अभ्यास करते?

माहितीशी संबंधित कोणतीही प्रक्रिया आणि घटना

संगणक प्रोग्रामिंग

नैसर्गिक घटनांमधील संबंध

संगणक तंत्रज्ञान

समस्या सोडवण्यासाठी गणिती पद्धती

2. सर्व योग्य विधाने चिन्हांकित करा.

माहिती अमूर्त आहे

माहिती वास्तविक जगाचे प्रतिबिंब आहे

माहिती विविधता दर्शवते

माहिती प्राप्त करताना, ज्ञानाची अनिश्चितता कमी होते

माहितीची कठोर व्याख्या आहे

3. संगणक अद्याप करू शकत नाही अशा माहितीचे प्रकार चिन्हांकित करा.

प्रक्रिया

वास

आवाज

मानवी भाषण

चव

फोटो

4. माहिती प्रक्रिया म्हणता येईल अशा प्रक्रिया निवडा.

एनक्रिप्शन

माहितीचे हस्तांतरण

डेटा स्टोरेज

यादी वर्गीकरण

डेटाबेस शोध

5. सर्व योग्य विधाने चिन्हांकित करा.

माहिती फक्त वाहकासोबतच अस्तित्वात असू शकते

माहिती साठवण ही माहिती प्रक्रियेपैकी एक आहे

संदेशातून माहिती काढण्यासाठी, एखादी व्यक्ती ज्ञान वापरते

माहिती प्रक्रिया म्हणजे त्यातील सामग्रीमध्ये बदल

माहिती रेकॉर्ड करताना, माध्यमांचे गुणधर्म बदलतात

6. कोडिंग म्हणजे काय?

माहिती शोध साधन

दुसऱ्या साइन सिस्टममध्ये माहिती रेकॉर्ड करणे

चुकीचे वर्णन

माहितीचा प्रकार बदलणे

माहितीच्या प्रमाणात बदल

आवश्यक घटकांची निवड

घटकांचा क्रम बदलणे

अनावश्यक घटक काढून टाकणे

माहिती देण्यासाठी?

तत्त्वे?

_______________________________________________________________

काही समस्या सोडवत आहात?

_______________________________________________________________

स्वतःला?

_______________________________________________________________

प्रणाली?

_______________________________________________________________

7. कोणता वाक्यांश वर्गीकरणाची व्याख्या म्हणून काम करू शकतो?

आवश्यक घटकांची निवड

दिलेल्या क्रमाने सूची घटकांची व्यवस्था करणे

ओळींचा वर्णक्रमानुसार क्रम

घटकांचा क्रम बदलणे

अनावश्यक घटक काढून टाकणे

8. वापरल्या जाणाऱ्या मीडिया गुणधर्मांमधील बदलाचे नाव काय आहे

माहिती देण्यासाठी?

_______________________________________________________________

९. वस्तुस्थिती, कायदे, यांचे प्रतिनिधित्व करणाऱ्या ज्ञानाचे नाव काय आहे?

तत्त्वे?

_______________________________________________________________

10. अल्गोरिदम दर्शविणाऱ्या ज्ञानाचे नाव काय आहे?

काही समस्या सोडवत आहात?

_______________________________________________________________

11. निसर्ग, समाज आणि स्वतःबद्दलच्या लोकांच्या कल्पनांना काय म्हणतात?

स्वतःला?

_______________________________________________________________

12. सर्व योग्य विधाने तपासा.

प्राप्त माहिती प्राप्तकर्त्याच्या ज्ञानावर अवलंबून असते

प्राप्त माहिती फक्त प्राप्त संदेशावर अवलंबून असते

माहिती मिळवण्याने नेहमी ज्ञान वाढते

जेव्हा मिळालेली माहिती अर्धवट माहीत असते तेव्हाच ज्ञान वाढते

समान माहिती वेगवेगळ्या स्वरूपात सादर केली जाऊ शकते

13. मध्ये नोंदवलेल्या (एनकोड केलेल्या) माहितीचे नाव काय आहे

काही फॉर्म, विशेषतः संगणक माहितीमध्ये

प्रणाली?

_______________________________________________________________

उत्तर:

1

2

3

4

5

6

7

a, b, d

अ ब क ड

a, d

a, d, d

a, c, d

b, d

8

9

10

11

12

13

सिग्नल

घोषणात्मक

प्रक्रियात्मक

ज्ञान

a, d, d

निसर्गाच्या सर्वात महत्वाच्या नियमांपैकी एक म्हणजे नियतकालिक नियम, 1869 मध्ये मेंडेलीव्हने शोधून काढला, जो त्याने खालीलप्रमाणे तयार केला: “साध्या पदार्थांचे गुणधर्म, तसेच संयुगेचे स्वरूप आणि गुणधर्म वेळोवेळी अणू वजनांवर अवलंबून असतात. घटक."

क्वांटम केमिस्ट्रीच्या विकासासह, नियतकालिक कायद्याला कठोर सैद्धांतिक औचित्य प्राप्त झाले आणि त्यासह एक नवीन सूत्रीकरण: “साध्या पदार्थांचे गुणधर्म, तसेच घटकांच्या संयुगेचे स्वरूप आणि गुणधर्म वेळोवेळी त्याच्या विशालतेवर अवलंबून असतात. त्यांच्या अणूंच्या केंद्रकांचे शुल्क."

मेंडेलीव्हच्या आधी, अनेकांनी घटक व्यवस्थित करण्याचा प्रयत्न केला; मेयर (जर्मनी) सर्वात जवळ आले. 1864 मध्ये, त्यांनी त्यांच्या पुस्तकात एक तक्ता दिला ज्यामध्ये घटक देखील त्यांच्या अणू वस्तुमानाच्या वाढत्या क्रमाने मांडले गेले होते, परंतु या टेबलमध्ये मेयरने केवळ 27 घटक ठेवले होते, जे त्यावेळी ज्ञात असलेल्या निम्म्याहून कमी होते. मेंडेलीव्हची ही योग्यता आहे की त्याच्या टेबलमध्ये केवळ सर्व ज्ञात घटकांसाठीच जागा नव्हती, परंतु अद्याप शोध न झालेल्या घटकांसाठी रिक्त जागा सोडल्या गेल्या होत्या (एकॅबोरॉन - एससी, एकाल्युमिनियम - गा, इकासिलिकॉन - जी).

अणूच्या इलेक्ट्रॉनिक संरचनेच्या दृष्टिकोनातून:

कालावधीअल्कली धातूपासून सुरू होणाऱ्या आणि उदात्त वायूसह समाप्त होणाऱ्या घटकांचा क्षैतिज क्रम म्हणतात. मुख्य क्वांटम संख्येचे समान कमाल मूल्य, कालावधी क्रमांकाच्या समान.

कालखंडातील घटकांची संख्या उपस्तरांच्या क्षमतेनुसार निर्धारित केली जाते.

गटानुसारघटक हे समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन आणि विशिष्ट रासायनिक समानता असलेल्या घटकांचे उभ्या संग्रह आहेत. गट क्रमांक (I, II, VIII बाजूच्या उपसमूहांचा अपवाद वगळता) व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनच्या बेरजेइतका आहे.

पूर्णविरामांद्वारे भागाकार करण्याव्यतिरिक्त (मुख्य क्वांटम संख्येद्वारे निर्धारित), तेथे भागाकार आहे कुटुंबे, ऑर्बिटल क्वांटम क्रमांकाद्वारे निर्धारित केले जाते. जर एखाद्या घटकाचा s-sublevel भरला असेल, तर s-कुटुंब किंवा s-घटक; p-sublevel - p-घटक; d-sublevel – d-घटक; f-sublevel - f-घटक.

नियतकालिक प्रणालीच्या अल्प-कालावधीच्या स्वरूपात 8 गट आहेत, त्यापैकी प्रत्येक मुख्य आणि दुय्यम उपसमूहात विभागलेला आहे. मुख्य उपसमूह I आणि II s- घटकांनी भरलेले आहेत; III-VIII मुख्य उपसमूह - p-घटक. d-घटक दुय्यम उपसमूहांमध्ये आढळतात. एफ-एलिमेंट्स वेगळ्या गटांमध्ये ठेवल्या जातात.

अशा प्रकारे, घटकांच्या नियतकालिक सारणीतील प्रत्येक घटक कठोरपणे परिभाषित स्थान व्यापतो, जो अनुक्रमांकाने चिन्हांकित केला जातो आणि अणूच्या इलेक्ट्रॉन शेलच्या संरचनेशी संबंधित असतो.

१.२.१. घटकांच्या गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने आणि त्यांच्या संयुगे कालावधी आणि गटांनुसार

प्रायोगिक अभ्यासांनी नियतकालिक सारणीतील घटकांच्या त्यांच्या स्थानावर रासायनिक आणि भौतिक गुणधर्मांचे अवलंबित्व स्थापित केले आहे.

आयनीकरण ऊर्जाअणू, आयन किंवा रेणूमधून इलेक्ट्रॉन वेगळे करण्यासाठी आणि काढून टाकण्यासाठी खर्च करणे आवश्यक असलेली ऊर्जा आहे . हे J किंवा eV (1 eV = 1.6.10 -19 J) मध्ये व्यक्त केले जाते.

आयनीकरण ऊर्जा आहे पुनर्संचयित क्षमतेचे मोजमापअणू आयनीकरण ऊर्जा मूल्य जितके कमी असेल तितकी अणूची कमी करण्याची क्षमता जास्त असेल. अणू एक इलेक्ट्रॉन गमावतात आणि सकारात्मक चार्ज आयन बनतात.

इलेक्ट्रॉन आत्मीयताजेव्हा अणू, रेणू किंवा मूलगामीमध्ये इलेक्ट्रॉन जोडला जातो तेव्हा सोडलेली ऊर्जा असते.

घटकांच्या अणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक संरचनांच्या स्वरूपानुसार अणूंची इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा नैसर्गिकरित्या बदलते. डावीकडून उजवीकडे कालावधीत घटकांचे इलेक्ट्रॉन आत्मीयता आणि ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म वाढतात.वरपासून खालपर्यंत गटांमध्ये, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कमी होते.

हॅलोजनमध्ये सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन आत्मीयता असते कारण... तटस्थ अणूमध्ये एक इलेक्ट्रॉन जोडून, ​​ते एका उदात्त वायूचे संपूर्ण इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन प्राप्त करते.

कोणत्या अणूला इलेक्ट्रॉन अधिक सहजतेने सोडतो किंवा मिळवतो असे वैशिष्ट्य म्हणतात विद्युत ऋणात्मकताजे आयनीकरण ऊर्जा आणि इलेक्ट्रॉन आत्मीयतेच्या अर्ध्या बेरजेइतके आहे.

प्रत्येक कालखंडातील घटकांसाठी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी डावीकडून उजवीकडे वाढते आणि समान PS गटातील घटकांसाठी वरपासून खालपर्यंत कमी होते.

अणु आणि आयनिक त्रिज्या

इलेक्ट्रॉनच्या लहरी स्वरूपामुळे अणू आणि आयनांना काटेकोरपणे परिभाषित सीमा नसतात. म्हणून, क्रिस्टल्समधील रासायनिक बंधांद्वारे एकमेकांशी जोडलेले अणू आणि आयन यांची सशर्त त्रिज्या निर्धारित केली जातात.

घटकांच्या वाढत्या अणू संख्येसह कालखंडात धातूच्या अणूंची त्रिज्या कमी होते, कारण इलेक्ट्रॉन स्तरांच्या समान संख्येसह, न्यूक्लियसचा चार्ज वाढतो आणि परिणामी, इलेक्ट्रॉनचे आकर्षण वाढते.

घटकांच्या प्रत्येक गटामध्ये, नियमानुसार, अणूंची त्रिज्या वरपासून खालपर्यंत वाढते, कारण ऊर्जा पातळीची संख्या वाढते. आयनांची त्रिज्या देखील वेळोवेळी घटकाच्या अणुक्रमांकावर अवलंबून असते.

उदाहरण.एका कालावधीत, एका कालखंडातून दुसऱ्या काळात आणि एका गटात संक्रमणादरम्यान अणूंचे आकार कसे बदलतात? कोणत्या घटकांची किमान आणि कमाल अणु आकाराची मूल्ये आहेत?

एका कालावधीत (डावीकडून उजवीकडे), अणूंचे आकार कमी होतात, कारण अणुभार वाढतो आणि इलेक्ट्रॉन्स न्यूक्लियसकडे जास्त आकर्षित होतात. मुख्य उपसमूहांमध्ये, अणूंचे आकार वाढतात, कारण इलेक्ट्रॉनिक थरांची संख्या वाढते. बाजूच्या उपसमूहांमध्ये, डी-कंप्रेशनमुळे असे बदल कमी लक्षात येण्यासारखे असतात आणि V ते VI या कालावधीत, f-संक्षेपामुळे अणूंच्या आकारात अगदी घट होते.

या नियमांनुसार, अणूचा किमान आकार असतो हेलियम, आणि कमाल - सीझियम. फ्रान्सियममध्ये दीर्घकाळ टिकणारे समस्थानिक नसतात (नैसर्गिक समस्थानिक किरणोत्सर्गी असते, अर्धायुष्य २१ मिनिटे असते).

धातू आणि नॉन-मेटल्स.घटक आणि साध्या पदार्थांचे धातू आणि नॉन-मेटल्समध्ये विभाजन काही प्रमाणात अनियंत्रित आहे.

भौतिक गुणधर्मांच्या संदर्भात, धातू उच्च औष्णिक चालकता आणि विद्युत चालकता, प्रवाहकतेचे नकारात्मक तापमान गुणांक, विशिष्ट धातूची चमक, लवचिकता, प्लॅस्टिकिटी इ.

त्यांच्या रासायनिक गुणधर्मांनुसार, धातू ऑक्साईड्स आणि हायड्रॉक्साईड्सच्या मूलभूत गुणधर्मांद्वारे दर्शविले जातात आणि गुणधर्म कमी करतात.

साध्या पदार्थांच्या गुणधर्मांमधील असे फरक त्यांच्या निर्मिती दरम्यान रासायनिक बंधांच्या स्वरूपाशी संबंधित आहेत. जेव्हा व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्सची कमतरता असते तेव्हा धातूंमध्ये एक धातूचा बंध तयार होतो आणि नॉन-मेटल्समध्ये एक सहसंयोजक बंध जेव्हा पुरेसा प्रमाणात असतो. याच्या आधारे, IIIA आणि IV या गटांच्या घटकांमधील अनुलंब सीमा काढणे शक्य आहे. डावीकडे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची कमतरता असलेले घटक आहेत, उजवीकडे जास्त असलेले घटक आहेत. ही Tsintl ची सीमा आहे.

उदाहरण.विशिष्ट धातू नॉन-मेटलपेक्षा वेगळे कसे आहेत? घटकांच्या वाढत्या अणुसंख्येने धातूचे गुणधर्म का आणि कसे बदलतात?

घटकांच्या नियतकालिक सारणीमध्ये प्रामुख्याने धातू आणि काही नॉन-मेटल्स (एकूण 22) असतात. धातूंमध्ये सर्व s-घटकांचा समावेश होतो. हे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्सच्या (1 किंवा 2) लहान संख्येच्या उपस्थितीमुळे होते; इलेक्ट्रॉनच्या या कमतरतेमुळे, एक धातूचा बंध तयार होतो.

सर्व d- आणि f- घटक देखील धातू आहेत. जेव्हा रासायनिक बंध तयार होतात, तेव्हा बाह्य ऊर्जा पातळीचे s-इलेक्ट्रॉन आणि उपांत्य पातळीचे काही भाग किंवा सर्व डी-इलेक्ट्रॉन डी-एलिमेंट्सच्या अणूंमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन म्हणून कार्य करतात आणि डी-इलेक्ट्रॉन केवळ रासायनिक बंधांच्या निर्मितीमध्ये भाग घेतात. सर्व बाह्य s-इलेक्ट्रॉन्स बाँड झाल्यानंतर. याव्यतिरिक्त, s इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्याची सुलभता आण्विक चार्जच्या संरक्षणात्मक प्रभावामुळे सुलभ होते. प्रश्नातील इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लियस दरम्यान इतर इलेक्ट्रॉन (हे d - किंवा f -इलेक्ट्रॉन आहेत) च्या उपस्थितीमुळे न्यूक्लियसच्या सकारात्मक चार्जच्या इलेक्ट्रॉनवरील प्रभाव कमी करणे समाविष्ट आहे.

p-घटकांमध्ये, व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्सची संख्या वाढवणे (धातू नसलेले गुणधर्म) आणि अणुभाराचे संरक्षण (धातूचे गुणधर्म वर्धित केले जातात) यांच्यात स्पर्धा असते. या संदर्भात, उपसमूहातील p-घटकांसाठी वरपासून खालपर्यंत, खालच्या ऑक्सिडेशन अवस्थांची स्थिरता वाढते.

कालखंडानुसार, उजवीकडून डावीकडे, अणूंचे गैर-धातू गुणधर्म वाढतात, अणू केंद्रकांच्या चार्जमध्ये वाढ झाल्यामुळे आणि इलेक्ट्रॉन सोडण्यात अडचण येते. उपसमूहात वरपासून खालपर्यंत, धातूचे गुणधर्म वाढतात, कारण न्यूक्लियससह बाह्य इलेक्ट्रॉनचे कनेक्शन कमकुवत होते.

संयुगेचे गुणधर्म ऍसिड-बेस आणि रेडॉक्समध्ये विभागलेले आहेत. घटकांची नियतकालिक सारणी या नमुन्यांचे स्पष्टीकरण देते. उदाहरण म्हणून हायड्रॉक्साईड्स वापरून याचा विचार करूया.

जर एखाद्या घटकाची लहान ऑक्सिडेशन स्थिती (+1 किंवा +2), उदाहरणार्थ, Na-O-H, तर Na-O बॉण्ड O-H पेक्षा कमी मजबूत असतो आणि बॉन्ड कमकुवत बॉण्डसह तुटतो.

Na-O-H  Na + + ओह - . कंपाऊंडमध्ये मूलभूत गुणधर्म आहेत.

जर घटकाची ऑक्सिडेशन स्थिती जास्त असेल (+5 ते +7 पर्यंत), तर घटक-ऑक्सिजन बाँड पेक्षा अधिक मजबूत आहे O-H कनेक्शनआणि कंपाऊंडमध्ये अम्लीय गुणधर्म असतात. नायट्रिक ऍसिडमध्ये, नायट्रोजनची ऑक्सीकरण स्थिती जास्त असते (+5).

 एच + + नाही 3 -

ऑक्सिडेशन स्थितीतील संयुगे +3 आणि +4 एम्फोटेरिक गुणधर्म प्रदर्शित करतात, म्हणजे. प्रतिक्रिया भागीदारावर अवलंबून, ते अम्लीय आणि मूलभूत गुणधर्म दोन्ही प्रदर्शित करू शकतात. परंतु अपवाद आहेत: Zn +2, Be +2, Sn +2, Pb +2, Ge +2 ची ऑक्सिडेशन स्थिती +2 आहे, परंतु ते उम्फोटेरिक संयुगे आहेत.

कालावधीनुसारउजवीकडून डावीकडे, सर्वोच्च ऑक्सिडेशन स्थिती वाढते, म्हणून गट क्रमांकाच्या बरोबरीने नॉन-मेटलिक आणि अम्लीय गुणधर्म वाढतात.

उपसमूह करूनवरुन खाली धातू आणि मूलभूत गुणधर्म वाढतात, कारण अणूचा आकार वाढतो आणि शेजारच्या अणूशी असलेले बंधन कमकुवत होते .

अशा प्रकारे, नियतकालिक सारणी आपल्याला साध्या पदार्थांच्या गुणधर्मांच्या (धातू, नॉन-मेटल) वैशिष्ट्यांच्या संबंधात त्यांच्या स्थितीचे विश्लेषण करण्यास अनुमती देते.

मेंडेलीव्हच्या नियतकालिक कायद्यामुळे साध्या पदार्थांचे गुणधर्म निश्चित करणे शक्य होते रासायनिक संयुगे. प्रथमच, गुणधर्मांचा अंदाज मेंडेलीव्हने स्वतः केला होता. त्यांनी त्या घटकांच्या गुणधर्मांची गणना केली जी अद्याप शोधली गेली नव्हती.

घटकांच्या रासायनिक गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने आणि त्यांच्या संयुगे कालावधी आणि गटांनुसार

कालांतराने दिसणाऱ्या गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने सूचीबद्ध करूया:

- धातूचे गुणधर्म कमी होतात;

- धातू नसलेले गुणधर्म वर्धित केले जातात;

- मध्ये घटकांच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री उच्च ऑक्साइड$+1$ वरून $+7$ ($Os$ आणि $Ru$ साठी $+8$);

- अस्थिर हायड्रोजन संयुगेमधील घटकांच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री $-4$ ते $-1$ पर्यंत वाढते;

- एम्फोटेरिकमधून मूलभूत ऑक्साईड्स ॲसिडिक ऑक्साईड्सने बदलले जातात;

- अल्कलीपासून ॲम्फोटेरिकद्वारे हायड्रॉक्साईड्सची जागा आम्लांनी घेतली आहे.

डी.आय. मेंडेलीव्हने $1869 मध्ये एक निष्कर्ष काढला - त्याने नियतकालिक कायदा तयार केला, जो यासारखा वाटतो:

रासायनिक घटकांचे गुणधर्म आणि त्यांच्याद्वारे तयार होणारे पदार्थ कालांतराने घटकांच्या सापेक्ष अणू वस्तुमानांवर अवलंबून असतात.

रासायनिक घटकांना त्यांच्या सापेक्ष आण्विक वस्तुमानांवर आधारित पद्धतशीरपणे, मेंडेलीव्हने घटकांच्या गुणधर्मांवर आणि ते तयार केलेल्या पदार्थांकडे देखील खूप लक्ष दिले, समान गुणधर्म असलेल्या घटकांना उभ्या स्तंभांमध्ये - गटांमध्ये वितरित केले.

कधीकधी, त्याने ओळखलेल्या पॅटर्नचे उल्लंघन करून, मेंडेलीव्हने कमी सापेक्ष अणू वस्तुमान असलेले जड घटक ठेवले. उदाहरणार्थ, त्याने आपल्या तक्त्यामध्ये निकेलच्या आधी कोबाल्ट, आयोडीनच्या आधी टेल्युरियम आणि पोटॅशियमच्या आधी ॲर्गॉन (नोबल) वायू शोधून काढले. मेंडेलीव्हने मांडणीचा हा क्रम आवश्यक मानला कारण अन्यथा हे घटक गुणधर्मांमध्ये त्यांच्यापेक्षा भिन्न घटकांच्या गटात मोडतील, विशेषत: अल्कली धातू पोटॅशियम अक्रिय वायूंच्या गटात मोडतील आणि अक्रिय वायू आर्गॉन गटात मोडतील. अल्कली धातू.

D.I. मेंडेलीव्ह या अपवादांचे स्पष्टीकरण देऊ शकले नाहीत सामान्य नियम, घटकांचे गुणधर्म आणि त्यांच्याद्वारे तयार केलेल्या पदार्थांच्या नियतकालिकतेचे कारण स्पष्ट करू शकले नाहीत. तथापि, हे कारण अणूच्या जटिल संरचनेत आहे, हे त्याने आधीच पाहिले होते, अंतर्गत रचनाज्याचा त्यावेळी अभ्यास झाला नव्हता.

च्या अनुषंगाने आधुनिक कल्पनाअणूच्या संरचनेबद्दल, रासायनिक घटकांच्या वर्गीकरणाचा आधार त्यांच्या अणू केंद्रकांचे शुल्क आहे आणि नियतकालिक कायद्याचे आधुनिक सूत्र खालीलप्रमाणे आहे:

रासायनिक घटकांचे गुणधर्म आणि त्यांच्याद्वारे तयार होणारे पदार्थ वेळोवेळी त्यांच्या अणू केंद्रकांच्या शुल्कावर अवलंबून असतात.

घटकांच्या गुणधर्मांमधील बदलांची नियतकालिकता त्यांच्या अणूंच्या बाह्य उर्जा पातळीच्या संरचनेतील नियतकालिक पुनरावृत्तीद्वारे स्पष्ट केली जाते. ही ऊर्जा स्तरांची संख्या, त्यांच्यावर स्थित इलेक्ट्रॉनची एकूण संख्या आणि बाह्य स्तरावरील इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे जी आवर्त सारणीमध्ये स्वीकारलेल्या प्रतीकात्मकतेला प्रतिबिंबित करते, म्हणजे. पीरियड नंबर, ग्रुप नंबर आणि एलिमेंटच्या ऑर्डिनल नंबरचा भौतिक अर्थ प्रकट करा.

अणूच्या संरचनेमुळे पीरियड्स आणि ग्रुप्समधील घटकांच्या धातू आणि नॉन-मेटॅलिक गुणधर्मांमधील बदलांची कारणे स्पष्ट करणे शक्य होते.

D.I. Mendeleev द्वारे नियतकालिक कायदा आणि रासायनिक घटकांची नियतकालिक प्रणाली रासायनिक घटक आणि त्यांच्याद्वारे तयार केलेल्या पदार्थांबद्दलची माहिती सारांशित करते आणि त्यांच्या गुणधर्मांमधील बदलांमधील नियतकालिकता आणि त्याच गटातील घटकांच्या गुणधर्मांमधील समानतेचे कारण स्पष्ट करते. नियतकालिक कायदा आणि नियतकालिक प्रणालीचे हे दोन सर्वात महत्वाचे अर्थ आणखी एकाद्वारे पूरक आहेत, जे भविष्य सांगण्याची क्षमता आहे, म्हणजे. अंदाज लावा, गुणधर्मांचे वर्णन करा आणि नवीन रासायनिक घटक शोधण्याचे मार्ग सूचित करा.

D. I. Mendeleev च्या रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील त्यांच्या स्थानाच्या संबंधात गट I±III च्या मुख्य उपसमूहांच्या धातूंची सामान्य वैशिष्ट्ये आणि त्यांच्या अणूंची संरचनात्मक वैशिष्ट्ये

रासायनिक घटक - धातू

बहुतेक रासायनिक घटक धातू म्हणून वर्गीकृत केले जातात- $114 ज्ञात घटकांपैकी $92.

पारा वगळता सर्व धातू त्यांच्या सामान्य अवस्थेत घन असतात आणि त्यात अनेक सामान्य गुणधर्म असतात.

धातू- हे निंदनीय, प्लास्टिक, चिकट पदार्थ आहेत ज्यात धातूची चमक असते आणि उष्णता आणि विद्युत प्रवाह चालविण्यास सक्षम असतात.

धातूच्या घटकांचे अणू बाहेरील (आणि काही बाहेरील) इलेक्ट्रॉन थरातून इलेक्ट्रॉन सोडतात, सकारात्मक आयनांमध्ये बदलतात.

धातूच्या अणूंचा हा गुणधर्म, जसे की तुम्हाला माहिती आहे, त्यांच्याकडे तुलनेने मोठी त्रिज्या आणि कमी प्रमाणात इलेक्ट्रॉन आहेत (बहुधा बाह्य स्तरामध्ये $1$ ते $3$ पर्यंत).

अपवाद फक्त $6$ धातू आहेत: बाह्य स्तरावरील जर्मेनियम, टिन आणि लीड अणूंमध्ये $4$ इलेक्ट्रॉन आहेत, अँटीमोनी आणि बिस्मथ अणूंमध्ये $5$ आहेत, पोलोनियम अणूंमध्ये $6$ आहेत.

धातूचे अणू कमी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्ये ($0.7$ ते $1.9$ पर्यंत) आणि विशेषत: कमी करणारे गुणधर्म, उदा. इलेक्ट्रॉन दान करण्याची क्षमता.

तुम्हाला आधीच माहित आहे की डी.आय. मेंडेलीव्हच्या रासायनिक घटकांच्या नियतकालिक सारणीमध्ये, धातू बोरॉन-अस्टॅटाइन कर्णाच्या खाली, तसेच त्याच्या वर, दुय्यम उपसमूहांमध्ये स्थित आहेत. पीरियड्स आणि मुख्य उपसमूहांमध्ये, धातूमधील बदल आणि त्यामुळे घटकांच्या अणूंचे कमी करणारे गुणधर्म ज्ञात नमुने आहेत.

रासायनिक घटक, बोरॉन-अस्टॅटाइन कर्णरेषेजवळ स्थित ($Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb$), दुहेरी गुणधर्म आहेत: त्यांच्या काही संयुगेमध्ये ते धातूसारखे वागतात, तर इतरांमध्ये ते धातू नसलेले गुणधर्म प्रदर्शित करतात.

दुय्यम उपसमूहांमध्ये, धातूंचे कमी करणारे गुणधर्म बहुतेक वेळा वाढत्या अणू संख्येसह कमी होतात.

हे या वस्तुस्थितीद्वारे स्पष्ट केले जाऊ शकते की व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आणि या धातूंच्या अणूंचे केंद्रक यांच्यातील बंधनाची ताकद अणूच्या त्रिज्याऐवजी अणू चार्जच्या परिमाणाने मोठ्या प्रमाणात प्रभावित होते. विभक्त शुल्क लक्षणीय वाढते आणि न्यूक्लियसकडे इलेक्ट्रॉनचे आकर्षण वाढते. या प्रकरणात, जरी अणु त्रिज्या वाढत असली तरी मुख्य उपसमूहांच्या धातूंइतकी ती महत्त्वाची नसते.

रासायनिक घटकांद्वारे तयार केलेले साधे पदार्थ - धातू आणि जटिल धातू असलेले पदार्थ पृथ्वीच्या खनिज आणि सेंद्रिय "जीवनात" महत्वाची भूमिका बजावतात. हे लक्षात ठेवणे पुरेसे आहे की धातू घटकांचे अणू (आयन) हे संयुगांचे अविभाज्य भाग आहेत जे मानव आणि प्राण्यांच्या शरीरात चयापचय निर्धारित करतात. उदाहरणार्थ, मानवी रक्तामध्ये $76$ घटक आढळले, त्यापैकी फक्त $14$ हे धातू नाहीत. मानवी शरीरात काही घटक - धातू(कॅल्शियम, पोटॅशियम, सोडियम, मॅग्नेशियम) असतात मोठ्या संख्येने, म्हणजे आहेत मॅक्रो घटक.आणि क्रोमियम, मँगनीज, लोह, कोबाल्ट, तांबे, जस्त, मॉलिब्डेनम यासारखे धातू अल्प प्रमाणात असतात, म्हणजे. या सूक्ष्म घटक.

I-III गटांच्या मुख्य उपसमूहांच्या धातूंच्या संरचनेची वैशिष्ट्ये.

अल्कली धातू- या गट I च्या मुख्य उपसमूहातील धातू आहेत. बाह्य ऊर्जा स्तरावरील त्यांच्या अणूंमध्ये प्रत्येकी एक इलेक्ट्रॉन असतो. अल्कली धातू मजबूत कमी करणारे घटक आहेत. त्यांची कमी करणारी शक्ती आणि रासायनिक क्रिया घटकांच्या वाढत्या अणुसंख्येने (म्हणजे आवर्त सारणीमध्ये वरपासून खालपर्यंत) वाढते. त्या सर्वांमध्ये इलेक्ट्रॉनिक चालकता आहे. अल्कली धातूच्या अणूंमधील बंधनाची ताकद घटकाच्या वाढत्या अणू संख्येसह कमी होते. त्यांचे वितळण्याचे आणि उकळण्याचे बिंदू देखील कमी होतात. अल्कली धातू अनेक साध्या पदार्थांशी संवाद साधतात - ऑक्सिडायझिंग एजंट. पाण्याच्या प्रतिक्रियांमध्ये ते पाण्यात विरघळणारे तळ (क्षार) तयार करतात.

अल्कधर्मी पृथ्वी घटक हे गट II च्या मुख्य उपसमूहाचे घटक आहेत. या घटकांच्या अणूंमध्ये बाह्य ऊर्जा स्तरावर दोन इलेक्ट्रॉन असतात. ते कमी करणारे घटक आहेत आणि त्यांची ऑक्सिडेशन स्थिती $+2$ आहे. या मुख्य उपसमूहात, भौतिक आणि बदलांमधील सामान्य नमुने रासायनिक गुणधर्म, वरपासून खालपर्यंत समूहातील अणूंच्या आकारमानात वाढ झाल्यामुळे, अणूंमधील रासायनिक बंध देखील कमकुवत होतो. आयनचा आकार जसजसा वाढतो तसतसे ऑक्साईड्स आणि हायड्रॉक्साईड्सचे आम्लीय गुणधर्म कमकुवत होतात आणि मूळ गुणधर्म वाढतात.

गट III च्या मुख्य उपसमूहात बोरॉन, ॲल्युमिनियम, गॅलियम, इंडियम आणि थॅलियम या घटकांचा समावेश आहे. सर्व घटक $p$-elements आहेत. बाह्य ऊर्जा स्तरावर त्यांच्याकडे तीन $(s^2p^1)$ इलेक्ट्रॉन असतात, जे गुणधर्मांची समानता स्पष्ट करतात. ऑक्सीकरण स्थिती $+3$. समूहामध्ये, अणुभार वाढल्याने धातूचे गुणधर्म वाढतात. बोरॉन हा धातू नसलेला घटक आहे, तर ॲल्युमिनियममध्ये आधीपासूनच धातूचे गुणधर्म आहेत. सर्व घटक ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साइड तयार करतात.

संक्रमण घटकांची वैशिष्ट्ये - तांबे, जस्त, क्रोमियम, लोखंड डी. आय. मेंडेलीव्हच्या रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील त्यांच्या स्थानानुसार आणि त्यांच्या अणूंची संरचनात्मक वैशिष्ट्ये

मध्ये बहुतेक धातूचे घटक आढळतात बाजूचे गटनियतकालिक प्रणाली.

चौथ्या कालावधीत, पोटॅशियम आणि कॅल्शियम अणूंमध्ये चौथा इलेक्ट्रॉन थर दिसून येतो आणि $4s$ सबलेव्हल भरला जातो, कारण त्यात $3d$ सबलेव्हलपेक्षा कमी ऊर्जा असते. $K, Ca हे मुख्य उपसमूहांमध्ये समाविष्ट केलेले s$-घटक आहेत. $Sc$ पासून $Zn$ पर्यंत अणूंसाठी, $3d$ सबलेव्हल इलेक्ट्रॉनने भरलेले आहे.

न्यूक्लियर चार्ज वाढत असताना अणूमध्ये जोडलेल्या इलेक्ट्रॉनवर कोणती शक्ती कार्य करते याचा विचार करूया. एकीकडे, अणु न्यूक्लियसचे आकर्षण आहे, जे इलेक्ट्रॉनला सर्वात कमी मुक्त ऊर्जा पातळी व्यापण्यास भाग पाडते. दुसरीकडे, आधीच अस्तित्वात असलेल्या इलेक्ट्रॉन्सद्वारे प्रतिकर्षण. जेव्हा ऊर्जा स्तरावर $8$ इलेक्ट्रॉन असतात ($s-$ आणि $p-$ ऑर्बिटल्स व्यापलेले असतात), त्यांचा एकंदर तिरस्करणीय प्रभाव इतका मजबूत असतो की पुढील इलेक्ट्रॉन उच्च $s-$ ऑर्बिटलमध्ये संपतो. ऊर्जेची पातळी $d-$ऑर्बिटलपेक्षा कमी. पुढील पातळी ऑर्बिटल. पोटॅशियमच्या बाह्य ऊर्जा पातळीची इलेक्ट्रॉनिक रचना $...3d^(0)4s^1$ आहे आणि कॅल्शियमची $...3d^(0)4s^2$ आहे.

स्कँडियममध्ये आणखी एका इलेक्ट्रॉनची नंतरची भर पडल्याने $4p$ ऑर्बिटल्सच्या ऐवजी $3d$ ऑर्बिटल भरण्याची सुरुवात होते. हे energetically अधिक अनुकूल असल्याचे बाहेर वळते. $3d$ ऑर्बिटल भरणे झिंकमध्ये संपते, ज्याची इलेक्ट्रॉनिक रचना $1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(10)4s आहे ^2$. हे लक्षात घ्यावे की तांबे आणि क्रोमियम घटक इलेक्ट्रॉन "अयशस्वी" ची घटना प्रदर्शित करतात. तांब्याच्या अणूमध्ये, दहावा $d$ इलेक्ट्रॉन तिसऱ्या $3d$ सबलेव्हलवर जातो.

तांब्याचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र $...3d^(10)4s^1$ आहे. चौथ्या ऊर्जा पातळीतील ($s$-ऑर्बिटल) क्रोमियम अणूमध्ये $2$ इलेक्ट्रॉन असावेत. तथापि, दोन इलेक्ट्रॉनांपैकी एक तृतीय ऊर्जा स्तरावर, भरल्याशिवाय $d$-ऑर्बिटलकडे जातो, त्याचे इलेक्ट्रॉनिक सूत्र $...3d^(5)4s^1$ आहे.

अशाप्रकारे, मुख्य उपसमूहांच्या घटकांच्या उलट, जेथे बाह्य स्तरावरील अणु कक्षे हळूहळू इलेक्ट्रॉनांनी भरलेली असतात, उपांत्य ऊर्जा पातळीचे $d$-ऑर्बिटल्स दुय्यम उपसमूहांच्या घटकांमध्ये भरलेले असतात. म्हणून नाव: $d$-elements.

नियतकालिक सारणीच्या उपसमूहांच्या घटकांनी तयार केलेले सर्व साधे पदार्थ धातू आहेत. मुख्य उपसमूहांच्या धातूच्या घटकांपेक्षा अणू परिभ्रमणाच्या मोठ्या संख्येमुळे, $d$ घटकांचे अणू एकमेकांशी मोठ्या प्रमाणात रासायनिक बंध तयार करतात आणि त्यामुळे एक मजबूत क्रिस्टल जाळी तयार करतात. ते यांत्रिक आणि उष्णतेच्या संबंधात दोन्ही मजबूत आहे. म्हणून, दुय्यम उपसमूहांचे धातू सर्व धातूंमध्ये सर्वात मजबूत आणि सर्वात अपवर्तक आहेत.

हे ज्ञात आहे की जर अणूमध्ये तीनपेक्षा जास्त व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन असतील, तर घटक व्हेरिएबल व्हॅलेन्स प्रदर्शित करतो. हे बहुतेक $d$ घटकांना लागू होते. मुख्य उपसमूहांच्या घटकांप्रमाणे त्यांची कमाल व्हॅलेन्स, गट क्रमांकाच्या बरोबरीची आहे (जरी अपवाद आहेत). व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन्सची समान संख्या असलेले घटक समान संख्येच्या $(Fe, Co, Ni)$ अंतर्गत गटात समाविष्ट केले जातात.

$d$-घटकांसाठी, डावीकडून उजवीकडे जाताना त्यांच्या ऑक्साइड आणि हायड्रॉक्साईड्सचे गुणधर्म एका कालावधीत बदलतात, उदा. त्यांच्या व्हॅलेन्सीमध्ये वाढ झाल्यामुळे, ते मूळ गुणधर्मांपासून ॲम्फोटेरिक द्वारे अम्लीयतेकडे जाते. उदाहरणार्थ, क्रोमियममध्ये $+2, +3, +6$ व्हॅलेन्सी आहेत; आणि त्याचे ऑक्साइड: $CrO$ - मूलभूत, $Cr_(2)O_3$ - उम्फोटेरिक, $CrO_3$ - अम्लीय.

D. I. Mendeleev च्या रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील त्यांच्या स्थानाच्या संबंधात IV±VII गटांच्या मुख्य उपसमूहांच्या नॉन-मेटल्सची सामान्य वैशिष्ट्ये आणि त्यांच्या अणूंची संरचनात्मक वैशिष्ट्ये

रासायनिक घटक - धातू नसलेले

रासायनिक घटकांचे पहिले वैज्ञानिक वर्गीकरण म्हणजे त्यांचे धातू आणि धातू नसलेले विभाजन. या वर्गीकरणाने आजपर्यंत त्याचे महत्त्व गमावले नाही.

नॉनमेटल्स- हे रासायनिक घटक आहेत ज्यांचे अणू बाह्य इलेक्ट्रॉनिक स्तरावर नियमानुसार चार किंवा अधिक इलेक्ट्रॉन्स आणि तुलनेत अणूंच्या लहान त्रिज्यामुळे बाह्य स्तर पूर्ण होण्यापूर्वी इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची क्षमता दर्शवतात. धातूचे अणू.

ही व्याख्या मुख्य उपसमूहाच्या आठव्या गटातील घटकांना बाजूला ठेवते - जड, किंवा उदात्त, वायू, ज्याच्या अणूंना संपूर्ण बाह्य इलेक्ट्रॉन स्तर असतो. या घटकांच्या अणूंचे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन असे आहे की ते धातू किंवा गैर-धातू म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकत नाहीत. त्या त्या वस्तू आहेत ज्या घटकांना धातू आणि नॉन-मेटलमध्ये विभाजित करतात, त्यांच्या दरम्यान सीमारेषा स्थान व्यापतात. जड, किंवा उदात्त, वायू ("कुलीनता" जडत्वात व्यक्त केली जाते) कधीकधी नॉन-मेटल्स म्हणून वर्गीकृत केली जाते, परंतु औपचारिकपणे, त्यांच्या भौतिक वैशिष्ट्यांनुसार. हे पदार्थ अगदी वायूमय स्थिती टिकवून ठेवतात कमी तापमान. अशा प्रकारे, हेलियम हे $t°= -268.9 °C$ वर द्रव अवस्थेत बदलते.

या घटकांची रासायनिक जडत्व सापेक्ष आहे. झेनॉन आणि क्रिप्टॉनसाठी, फ्लोरिन आणि ऑक्सिजन असलेली संयुगे ओळखली जातात: $KrF_2, XeF_2, XeF_4$, इ. निःसंशयपणे, या संयुगांच्या निर्मितीमध्ये, निष्क्रिय वायू कमी करणारे घटक म्हणून काम करतात.

नॉनमेटल्सच्या व्याख्येवरून असे दिसून येते की त्यांचे अणू उच्च विद्युत ऋणात्मक मूल्यांद्वारे वैशिष्ट्यीकृत आहेत. ते $2$ ते $4$ पर्यंत बदलते. नॉनमेटल्स हे मुख्य उपसमूहांचे घटक आहेत, प्रामुख्याने $p$-घटक, हायड्रोजनचा अपवाद वगळता, एक s-घटक.

सर्व नॉन-मेटल घटक (हायड्रोजन वगळता) D.I. मेंडेलीव्हच्या रासायनिक घटकांच्या नियतकालिक सारणीमध्ये उजव्या कोपऱ्यात वरचा कोपरा व्यापतात, एक त्रिकोण बनवतात, ज्याचा शिरोबिंदू फ्लोरिन $F$ आहे आणि पाया कर्ण आहे $B - at$ .

तथापि, नियतकालिक सारणीमध्ये हायड्रोजनच्या दुहेरी स्थितीकडे विशेष लक्ष दिले पाहिजे: गट I आणि VII च्या मुख्य उपसमूहांमध्ये. हा योगायोग नाही. एकीकडे, हायड्रोजन अणू, अल्कली धातूच्या अणूंप्रमाणे, त्याच्या बाह्य (आणि फक्त) इलेक्ट्रॉन स्तरावर एक इलेक्ट्रॉन असतो (इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन $1s^1$), जे ते दान करण्यास सक्षम आहे, कमी करणारे एजंटचे गुणधर्म प्रदर्शित करते. .

त्याच्या बहुतेक संयुगांमध्ये, हायड्रोजन, अल्कली धातूंप्रमाणे, $+1$ ची ऑक्सिडेशन स्थिती प्रदर्शित करते. परंतु हायड्रोजन अणूद्वारे इलेक्ट्रॉनचे नुकसान अल्कली धातूच्या अणूंपेक्षा जास्त कठीण आहे. दुसरीकडे, हायड्रोजन अणू, हॅलोजन अणूंप्रमाणे, बाह्य इलेक्ट्रॉन थर पूर्ण करण्यापूर्वी एक इलेक्ट्रॉन नसतो, म्हणून हायड्रोजन अणू एक इलेक्ट्रॉन स्वीकारू शकतो, ऑक्सिडायझिंग एजंटचे गुणधर्म आणि हॅलोजनचे ऑक्सिडेशन स्टेट वैशिष्ट्य प्रदर्शित करतो - $1 $ मध्ये हायड्राइड्स (धातूंसह संयुगे, हॅलोजनसह संयुगे धातूंसारखे - हॅलाइड्स). परंतु हायड्रोजन अणूमध्ये एक इलेक्ट्रॉन जोडणे हॅलोजनपेक्षा अधिक कठीण आहे.

घटकांच्या अणूंचे गुणधर्म - नॉनमेटल्स

नॉन-मेटल अणूंमध्ये मुख्य ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म असतात, उदा. इलेक्ट्रॉन जोडण्याची क्षमता. ही क्षमता इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीच्या मूल्याद्वारे दर्शविली जाते, जी नैसर्गिकरित्या पूर्णविराम आणि उपसमूहांमध्ये बदलते.

फ्लोरिन हा सर्वात मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे, त्याचे अणू आत असतात रासायनिक प्रतिक्रियाइलेक्ट्रॉन दान करण्यास सक्षम नाहीत, म्हणजे पुनर्संचयित गुणधर्म प्रदर्शित करा.

बाह्य इलेक्ट्रॉनिक लेयरचे कॉन्फिगरेशन.

इतर नॉन-मेटल्स कमी करणारे गुणधर्म दाखवू शकतात, जरी धातूंच्या तुलनेत खूपच कमकुवत प्रमाणात; पूर्णविराम आणि उपसमूहांमध्ये, त्यांची कमी करण्याची क्षमता ऑक्सिडेटिव्ह क्षमतेच्या तुलनेत उलट क्रमाने बदलते.

रासायनिक घटक-नॉन-मेटल्स फक्त $16$! थोडेसे, हे लक्षात घेता की $114$ घटक ज्ञात आहेत. दोन नॉन-मेटल घटक पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या $76%$ बनवतात. हे ऑक्सिजन ($49%$) आणि सिलिकॉन ($27%$) आहेत. पृथ्वीच्या कवचातील ऑक्सिजनच्या वस्तुमानाच्या $0.03%$ वातावरणात आहे. नॉनमेटल्स वनस्पतींच्या वस्तुमानाच्या $98.5%$, मानवी शरीराच्या वस्तुमानाच्या $97.6%$ बनवतात. नॉनमेटल्स $C, H, O, N, S, P$ हे ऑर्गनोजेन्स आहेत जे सर्वात महत्वाचे बनतात सेंद्रिय पदार्थजिवंत पेशी: प्रथिने, चरबी, कार्बोहायड्रेट, न्यूक्लिक ॲसिड. आपण श्वास घेत असलेल्या हवेच्या रचनेत साधे आणि जटिल पदार्थांचा समावेश होतो, ज्यामध्ये धातू नसलेल्या घटकांनी देखील तयार होतो (ऑक्सिजन $O_2$, नायट्रोजन $N_2$, कार्बन डायऑक्साइड $CO_2$, पाण्याची वाफ $H_2O$, इ.).

हायड्रोजन हा विश्वाचा मुख्य घटक आहे. अनेक अवकाशीय वस्तू (वायू ढग, तारे, सूर्यासह) अर्ध्याहून अधिक हायड्रोजन असतात. पृथ्वीवर, वातावरण, हायड्रोस्फियर आणि लिथोस्फियरसह, ते फक्त $0.88%$ आहे. पण हे वजनाने आहे, आणि अणु वस्तुमानहायड्रोजन खूप लहान आहे. म्हणून, त्याची लहान सामग्री केवळ उघड आहे आणि पृथ्वीवरील प्रत्येक $100$ अणूंपैकी $17$ हायड्रोजन अणू आहेत.

स्पष्टीकरणात्मक नोट थीमॅटिक चाचणी "घटकांच्या रासायनिक गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने आणि त्यांच्या संयुगे कालावधी आणि गटांनुसार"रसायनशास्त्रातील युनिफाइड स्टेट परीक्षेसाठी विद्यार्थ्यांना तयार करण्याचा हेतू आहे. लक्ष्य प्रेक्षक - 11 वी श्रेणी. चाचणी कार्यांचे शब्द 2018 चाचणी आणि रसायनशास्त्रातील मापन सामग्रीच्या डेमो आवृत्तीशी संबंधित आहेत.

युनिफाइड स्टेट एक्झामिनेशन मॅन्युअलमध्ये प्रकाशित केलेल्या चाचण्यांच्या सादृश्याने कार्ये संकलित केली आहेत. रसायनशास्त्र: मानक परीक्षा पर्याय: 30 पर्याय / एड. ए.ए. "नॅशनल एज्युकेशन" (मॉस्को, 2017) या प्रकाशन गृहाने प्रकाशित केलेले कावेरीना

घटकांच्या रासायनिक गुणधर्मांमधील बदलांचे नमुने आणि त्यांच्या संयुगे कालावधी आणि गटांनुसार

1. मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच काळातले आहेत. इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी कमी करण्याच्या क्रमाने निवडलेल्या घटकांची मांडणी करा.
   निवडलेल्या घटकांची संख्या आवश्यक क्रमवारीत उत्तर फील्डमध्ये लिहा.

उत्तर:

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच गटात आहेत. निवडलेल्या घटकांना त्यांच्या हायड्रोजन संयुगांचे अम्लीय गुणधर्म वाढवण्याच्या क्रमाने व्यवस्थित करा.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच गटात आहेत. निवडलेल्या घटकांची त्यांच्या धातूच्या गुणधर्मांच्या कमी होत असलेल्या क्रमाने मांडणी करा.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच काळातले आहेत. निवडलेल्या घटकांना त्यांच्या उच्च हायड्रॉक्साईड्सचे अम्लीय गुणधर्म वाढवण्याच्या क्रमाने व्यवस्थित करा.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच काळातले आहेत. या घटकांच्या अणूंमध्ये बाह्य इलेक्ट्रॉनची संख्या वाढवण्याच्या क्रमाने निवडलेल्या घटकांची मांडणी करा.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच काळातले आहेत. निवडलेल्या घटकांना त्यांच्या अणूंची त्रिज्या वाढवण्याच्या क्रमाने लावा.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच काळातले आहेत. निवडलेल्या घटकांना ताकदीच्या क्रमाने व्यवस्थित करा ऑक्सिडेटिव्ह गुणधर्मत्यांचे अणू.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच गटात आहेत. निवडलेल्या घटकांना ते तयार केलेल्या ऑक्साईडचे मूलभूत गुणधर्म वाढवण्याच्या क्रमाने व्यवस्थित करा.

मालिकेत सूचीबद्ध केलेल्या रासायनिक घटकांमधून तीन धातू निवडा. कमी होण्याच्या गुणधर्माच्या क्रमाने निवडलेल्या घटकांची मांडणी करा.

मालिकेत दर्शविलेल्या रासायनिक घटकांमधून, तीन घटक निवडा जे रासायनिक घटकांच्या आवर्त सारणीतील D.I. मेंडेलीव्ह त्याच गटात आहेत.
व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनच्या आकर्षणाची ताकद वाढवण्यासाठी या घटकांची मांडणी करा.

उत्तरे

प्रश्न 1

प्रश्न २

प्रश्न 3

1. संगणक विज्ञान कशाचा अभ्यास करते?



संगणक तंत्रज्ञान


माहिती अमूर्त आहे





प्रक्रिया
वास
आवाज
मानवी भाषण
चव
फोटो

एनक्रिप्शन
माहितीचे हस्तांतरण
डेटा स्टोरेज
यादी वर्गीकरण
डेटाबेस शोध






6. कोडिंग म्हणजे काय?
माहिती शोध साधन

चुकीचे वर्णन
माहितीचा प्रकार बदलणे

विषयावरील चाचणी: "माहिती आणि माहिती प्रक्रिया"
1. संगणक विज्ञान कशाचा अभ्यास करते?
माहितीशी संबंधित कोणतीही प्रक्रिया आणि घटना
संगणक प्रोग्रामिंग
नैसर्गिक घटनांमधील संबंध
संगणक तंत्रज्ञान
समस्या सोडवण्यासाठी गणिती पद्धती
2. सर्व योग्य विधाने चिन्हांकित करा.
माहिती अमूर्त आहे
माहिती वास्तविक जगाचे प्रतिबिंब आहे
माहिती विविधता दर्शवते
माहिती प्राप्त करताना, ज्ञानाची अनिश्चितता कमी होते
माहितीची कठोर व्याख्या आहे
3. संगणक अद्याप करू शकत नाही अशा माहितीचे प्रकार चिन्हांकित करा.
प्रक्रिया
वास
आवाज
मानवी भाषण
चव
फोटो
4. माहिती प्रक्रिया म्हणता येईल अशा प्रक्रिया निवडा.
एनक्रिप्शन
माहितीचे हस्तांतरण
डेटा स्टोरेज
यादी वर्गीकरण
डेटाबेस शोध
5. सर्व योग्य विधाने चिन्हांकित करा.
माहिती फक्त वाहकासोबतच अस्तित्वात असू शकते
माहिती साठवण ही माहिती प्रक्रियेपैकी एक आहे
संदेशातून माहिती काढण्यासाठी, एखादी व्यक्ती ज्ञान वापरते
माहिती प्रक्रिया म्हणजे त्यातील सामग्रीमध्ये बदल
माहिती रेकॉर्ड करताना, माध्यमांचे गुणधर्म बदलतात
6. कोडिंग म्हणजे काय?
माहिती शोध साधन
दुसऱ्या साइन सिस्टममध्ये माहिती रेकॉर्ड करणे
चुकीचे वर्णन
माहितीचा प्रकार बदलणे
माहितीच्या प्रमाणात बदल

आवश्यक घटकांची निवड


घटकांचा क्रम बदलणे
अनावश्यक घटक काढून टाकणे

माहिती देण्यासाठी?


तत्त्वे?
_______________________________________________________________

काही समस्या सोडवत आहात?
_______________________________________________________________

स्वतःला?
_______________________________________________________________







प्रणाली?
_______________________________________________________________
7. कोणता वाक्यांश वर्गीकरणाची व्याख्या म्हणून काम करू शकतो?
आवश्यक घटकांची निवड
दिलेल्या क्रमाने सूची घटकांची व्यवस्था करणे
ओळींचा वर्णक्रमानुसार क्रम
घटकांचा क्रम बदलणे
अनावश्यक घटक काढून टाकणे
8. वापरल्या जाणाऱ्या मीडिया गुणधर्मांमधील बदलाचे नाव काय आहे
माहिती देण्यासाठी?
_______________________________________________________________
९. वस्तुस्थिती, कायदे, यांचे प्रतिनिधित्व करणाऱ्या ज्ञानाचे नाव काय आहे?
तत्त्वे?
_______________________________________________________________
10. अल्गोरिदम दर्शविणाऱ्या ज्ञानाचे नाव काय आहे?
काही समस्या सोडवत आहात?
_______________________________________________________________
11. निसर्ग, समाज आणि स्वतःबद्दलच्या लोकांच्या कल्पनांना काय म्हणतात?
स्वतःला?
_______________________________________________________________
12. सर्व योग्य विधाने तपासा.
प्राप्त माहिती प्राप्तकर्त्याच्या ज्ञानावर अवलंबून असते
प्राप्त माहिती फक्त प्राप्त संदेशावर अवलंबून असते
माहिती मिळवण्याने नेहमी ज्ञान वाढते
जेव्हा मिळालेली माहिती अर्धवट माहीत असते तेव्हाच ज्ञान वाढते
समान माहिती वेगवेगळ्या स्वरूपात सादर केली जाऊ शकते
13. काही स्वरूपात, विशेषतः, संगणक माहितीमध्ये रेकॉर्ड केलेल्या (एनकोड केलेल्या) माहितीचे नाव काय आहे
प्रणाली?
_______________________________________________________________

उत्तर:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, d a, c, d b, gb
8 9 10 11 12 13 सिग्नल घोषणात्मक प्रक्रियात्मक ज्ञान a, d, e डेटा