30.11.2020

亜硝酸塩は硝酸塩とどう違うのですか? 硝酸ナトリウム：性質、調製、応用硝酸アンモニウムから硝酸方程式を得る

痔

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硝酸は強酸です。その塩 - 硝酸塩- 金属、酸化物、水酸化物、または炭酸塩に対する HNO 3 の作用によって得られます。すべての硝酸塩は水によく溶けます。硝酸イオンは水中では加水分解しません。

硝酸塩は加熱すると不可逆的に分解し、分解生成物の組成はカチオンによって決まります。

a) マグネシウムの左側の電圧系列に位置する金属の硝酸塩:

b) マグネシウムと銅の間の電圧範囲にある金属の硝酸塩:

c) 水銀の右側の電圧系列に位置する金属の硝酸塩:

d) 硝酸アンモニウム:

水溶液中の硝酸塩は実際には示されません酸化特性、しかし、高温固体状態では、たとえば固体を融合する場合に強力な酸化剤になります。

アルカリ溶液中の亜鉛とアルミニウムは硝酸塩を NH 3 に還元します。

硝酸塩は肥料として広く使用されています。さらに、ほとんどすべての硝酸塩は水によく溶けるため、自然界にミネラルの形で存在するものは非常にわずかです。例外はチリ硝酸ナトリウム（ナトリウム）とインド硝酸カリウムです。ほとんどの硝酸塩は人工的に得られます。

液体窒素は冷媒として、また凍結療法に使用されます。石油化学では、窒素はタンクやパイプラインのパージ、圧力下でのパイプラインの動作の確認、油田の生産量の増加に使用されます。採掘では、窒素を使用して鉱山内に防爆環境を作り出し、岩石層を拡大することができます。

窒素の重要な応用分野は、アンモニア、窒素肥料、爆薬、染料など、窒素を含むさまざまな化合物のさらなる合成に窒素を使用することです。大量の窒素はコークスの製造（「乾式」）に使用されます。コークスの急冷」）、コークス炉バッテリーからコークスを降ろすとき、およびロケット内の燃料をタンクからポンプまたはエンジンに「押す」ときに使用されます。

食品業界では窒素が食品添加物として登録されています。 E941、包装および保管のための気体媒体として、冷媒として、また油や非炭酸飲料を瓶詰めする際に液体窒素が使用され、ソフトコンテナ内に過剰な圧力と不活性環境が作り出されます。

航空機の着陸装置のタイヤ室には窒素ガスが充填されています。

31. リン – 生産、特性、用途。同素性。ホスフィン、ホスホニウム塩 – 調製と特性。金属リン化物の調製と特性。

リン- 第 3 期の 15 族の元素周期表 D.I.メンデレーエフ。原子番号は 15 です。この元素はプニクトゲングループの一部です。

リンは、約 1600 °C の温度でコークスおよびシリカとの相互作用の結果として、アパタイトまたは亜リン酸塩から得られます。

結果として生じるリン蒸気は、受容器内の水層の下で凝縮し、白リンの形の同素体修飾になります。亜リン酸塩の代わりに、リン元素を得るために、メタリン酸などの他の無機リン化合物を石炭で還元できます。

化学的特性リンは主にその同素体修飾によって決定されます。白リンは非常に活性が高く、赤リンや黒リンに変化する過程で化学的活性は低下します。空気中の白リンは、室温で空気中の酸素によって酸化されると可視光を放射しますが、その輝きはリンの酸化による光電子放出反応によるものです。

リンは酸素によって容易に酸化されます。

(酸素過剰で)

（酸化が遅い、または酸素が不足している場合）

それは多くの単純な物質（ハロゲン、硫黄、一部の金属）と相互作用し、酸化および還元特性を示します。金属とは酸化剤であり、リン化物を形成します。非金属 - 還元剤を使用します。

リンは実際には水素と結合しません。

アルカリの冷たい濃縮溶液でも、不均化反応はゆっくりと起こります。

強力な酸化剤はリンをリン酸に変換します。

マッチに火が着くとリンの酸化反応が起こり、ベルトレ塩が酸化剤として作用します。

最も化学的に活性があり、毒性があり、可燃性が高いのは白 (「黄」) リンです。そのため、(焼夷弾などで) 非常に頻繁に使用されます。

赤リンは、産業によって生産および消費される主な変性物です。これは、白熱灯の製造におけるゲッターとして、マッチ、爆薬、発火組成物、さまざまな種類の燃料、極圧潤滑剤の製造に使用されます。

通常の条件下では、リン元素はいくつかの安定した同素体修飾の形で存在します。リンの考えられるすべての同素体修飾はまだ十分に研究されていません（2016）。伝統的に、白、赤、黒、金属リンの 4 つの修飾が区別されます。と呼ばれることもあります主要同素体修飾は、記載されている他のすべての修飾がこれら 4 つの混合物であることを意味します。標準条件下では、リンの 3 つの同素体修飾のみが安定です (たとえば、白リンは熱力学的に不安定 (準定常状態) であり、通常の条件下では時間の経過とともに赤リンに変化します)。超高圧の条件下では、要素の金属形態は熱力学的に安定しています。すべての修飾は、色、密度、その他の物理的および化学的特性、特に化学活性が異なります。物質の状態が熱力学的により安定した修飾に移行すると、たとえば白リンが赤に、次に赤から黒（金属）に順次変化する間に化学活性が低下します。

ホスフィン (リン化水素, リン化水素, 水素化リン、ホスファン PH 3) は、腐った魚のような特有の臭いを持つ無色の有毒ガスです (通常の状態では)。

ホスフィンは、白リンと熱アルカリを反応させることによって得られます。たとえば、次のとおりです。

リン化物を水または酸で処理することによっても得られます。

加熱すると、塩化水素は白リンと反応します。

ヨウ化ホスホニウムの分解:

ホスホン酸の分解:

またはそれを復元します:

化学的特性。

ホスフィンは、対応するアンモニアとは大きく異なります。その化学活性はアンモニアよりも高く、塩基はアンモニアよりもはるかに弱いため、水にはほとんど溶けません。後者は、H-P 結合が弱く分極しており、リンの孤立電子対 (3s 2) の活性がアンモニアの窒素 (2s 2) の活性よりも低いという事実によって説明されます。

酸素が存在しない状態で加熱すると、次の元素に分解されます。

空気中で自然発火します（ジホスフィン蒸気の存在下、または 100 °C 以上の温度で）。

強力な修復特性を示します。

強力なプロトン供与体と相互作用すると、ホスフィンは PH 4 + イオン (アンモニウムと同様) を含むホスホニウム塩を生成することがあります。ホスホニウム塩は無色の結晶物質であり、非常に不安定で容易に加水分解します。

ホスホニウム塩は、ホスフィン自体と同様、強力な還元剤です。

リン化物- リンと他の電気陰性度の低い化合物との二元化合物化学元素、リンは負の酸化状態を示します。

ほとんどのリン化物は、リンと典型的な金属との化合物であり、単体物質の直接相互作用によって得られます。

Na + P (赤) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)

リン化ホウ素は、約 1000 °C の温度での物質の直接相互作用によって、または三塩化ホウ素とリン化アルミニウムの反応によって得られます。

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

金属リン化物は、水や希酸により分解する不安定な化合物です。これによりホスフィンが生成され、加水分解の場合は金属水酸化物が生成され、酸との相互作用の場合は塩が生成されます。

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

適度に加熱すると、ほとんどのリン化物は分解します。リン蒸気の過剰圧力下で溶解します。

対照的に、リン化ホウ素 BP は耐火性 (融点 2000 °C、分解あり) であり、非常に不活性な物質です。濃酸化性酸でのみ分解し、焼結中に酸素、硫黄、アルカリと加熱すると反応します。

32. 酸化リン - 分子の構造、調製、特性、用途。

リンはいくつかの酸化物を形成します。それらの中で最も重要なものは、酸化リン (V) P 4 O 10 と酸化リン (III) P 4 O 6 です。多くの場合、それらの式は P 2 O 5 および P 2 O 3 という簡略化された形式で書かれます。これらの酸化物の構造は、リン原子の四面体配置を保持します。

酸化リン(III) P 4 O 6- ワックス状の結晶性の塊で、22.5℃で溶けて無色の液体に変わります。有毒。

に溶けると冷水亜リン酸を形成します:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3、

そしてアルカリと反応すると、対応する塩（亜リン酸塩）が生成します。

強力な還元剤。酸素と相互作用すると、P 4 O 10 に酸化されます。

酸化リン (III) は、酸素の非存在下で白リンを酸化することによって得られます。

酸化リン (V) P 4 O 10- 白色の結晶性粉末。昇華温度36℃。これにはいくつかの修飾があり、そのうちの 1 つ (いわゆる揮発性) は P 4 O 10 という組成を持っています。この変形の結晶格子は、弱い分子間力によって互いに結合した P 4 O 10 分子で構成されており、加熱すると簡単に破壊されます。したがって、この品種の変動性は高くなります。他の修飾はポリマー性です。それらは、PO 4 四面体の無限の層によって形成されます。

P 4 O 10 が水と相互作用すると、リン酸が形成されます。

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

酸性酸化物である P 4 O 10 は、塩基性酸化物および水酸化物と反応します。

これは、過剰酸素（乾燥空気）中でのリンの高温酸化中に形成されます。

酸化リン (V) は、その優れた吸湿性により、乾燥剤および脱水剤として研究室および工業技術で使用されています。その乾燥効果においては、他のすべての物質を上回ります。化学的に結合した水は無水過塩素酸から除去され、その無水物が形成されます。

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

P 4 O 10 は、気体や液体の乾燥剤として使用されます。

有機合成の脱水縮合反応に広く使用されています。

本発明は、硝酸塩の製造に関する。この方法の本質は、ソーダまたは苛性ソーダによる窒素酸化物の吸収によって得られる亜硝酸塩・硝酸塩溶液を、固相を分離せずに70～90℃の温度で総塩濃度750～900 g/lまで蒸発させることです。 Cは転化のために送られ、転化ガスは空気で希釈されて吸収段階に戻され、亜硝酸ナトリウムが処理されるにつれて亜硝酸ガスを生成するアンモニアの接触分離が定期的にオンになり、硝酸ナトリウムの生成物溶液が処理されます。生成物の結晶化および乾燥を含む既知の方法で塩生成物を製造する。技術的な成果としては、この方法により、亜硝酸ナトリウムを生成せずに硝酸ナトリウムを得ることができ、また、アンモニアの接触酸化の代わりに、転化段階で窒素酸化物の供与体として硝酸を使用することが可能となる。 1 給与ちと、病気が1件あります。

本発明は、化学工業硝酸塩を製造する企業で使用できます。ソーダおよび（または）水酸化ナトリウムの溶液を硝酸で中和することによって硝酸ナトリウムを製造する既知の方法がある（V.A. Klevke、N.N. Polyakov、L.Z. Arsenyeva。窒素肥料の技術。 - M.: Goskhimizdat、1956、p. 94 ; 1999 年 12 月 3 日付けの RF 特許 2159738。硝酸ナトリウムの製造方法）。既知の方法の欠点は、生成物溶液中の硝酸ナトリウムの濃度が低いこと（３２０〜３６０ｇ／ｌ）と、最終生成物の結晶化前に硝酸ナトリウムを濃縮するために蒸気を大量に消費することである。技術的本質において最も近いのは、亜硝酸塩-硝酸塩溶液を硝酸で反転させることにより、亜硝酸塩溶液から硝酸ナトリウムを得る方法である (M.A. Miniovich、V.M. Miniovich. 亜硝酸の塩。 - M.: Chemistry、1997、pp. 100-101) 。この方法の欠点は、亜硝酸ナトリウムの生成と、アンモニアを窒素酸化物に変換するための高価な白金触媒の使用を同時に行う必要があることです。この提案された発明の目的は、需要が季節性の高い亜硝酸ナトリウムを生成せず、また反転時に窒素酸化物を生成するために硝酸を使用することなく、亜硝酸－硝酸塩溶液から硝酸ナトリウムを生成する方法を開発することである。大気中の酸素によるアンモニアの触媒酸化の代わりに、この段階で行われます。この目標は、大気酸素によるアンモニアの酸化、亜硝酸ガスの冷却、ソーダまたは苛性ソーダ溶液によるそれらの吸収の段階の後、固相を全塩に分離することなく亜硝酸塩・硝酸塩溶液が蒸発するという事実によって達成される。内容量は 750 ～ 900 g/l で、転化のために送られます。溶液を非濃硝酸と混合すると、よく知られた反応が集中的に起こります: 3NaNO 2 + 2HNO 3 = 3NaNO 3 + 2NO + H 2 O。硝酸と亜硝酸塩の溶液の流量比塩は、中間生成溶液の酸性度が３０～８０ｇ／ｌのＨＮＯ３の範囲にあるように、塩の合計が７５０～９００ｇ／ｌであるように維持される。結果として生じる窒素酸化物は、反転塔内で空気によって吹き飛ばされます。反転は濃度を高めた亜硝酸ナトリウムの存在下で行われるため、反転ガスは吸収段階に入る前に追加の空気で希釈されます。吸収中に、それらはソーダまたは水酸化ナトリウムの形で過剰なアルカリ性を含む循環溶液によって吸収されます。この場合、亜硝酸ナトリウムと硝酸塩が再び生成されます。図面は、硝酸ナトリウムを製造する方法の実施の図を示す。この技術スキームの開始は伝統的な方法で実行されます。接触装置はアンモニア変換段階で点火され、アンモニアガスと空気が使用されます。亜硝酸ガスは廃熱ボイラーを通過し、そこで 200 ～ 220 ℃ に冷却され、過剰量のソーダまたは苛性ソーダを含む循環亜硝酸塩-硝酸塩溶液で灌注された吸収器に入ります。この溶液（塩の合計は 320 ～ 400 g/l）を定期的に蒸発させます。蒸発により、塩の合計（NaNO 2 + NaNO 3 + Na 2 CO 3 ）は 750 ～ 900 g/l に増加します。蒸発した溶液の温度は、固相の沈殿を防ぐために 70 ～ 90 ℃ 以内に維持されます。この溶液は連続反転反応器カラムに送られ、そこに５６〜５８重量％のＨＮＯ３を含有する非濃硝酸が同時に添加される。硝酸と亜硝酸塩－硝酸塩の溶液の流量比は、カラム内で酸性環境が維持され、中間生成物溶液が３０～８０ｇ／ｌＨＮＯ３の酸性度を有するように選択される。反応器には空気が継続的に供給され、試薬の混合が改善されるだけでなく、反応ゾーンからの亜硝酸ガスの除去が確実になります。硝酸ナトリウムの中間酸性溶液は中和装置に送られ、ソーダまたは苛性ソーダの溶液と混合することによって pH 8 ～ 10 に中和されます。逆さまの亜窒素ガスは追加の空気で希釈され、吸収塔に送られます。一定量の亜硝酸・硝酸塩溶液が蓄積した後、接触部が停止され、反転亜硝酸ガスにより硝酸ナトリウムの製造が継続されます。この場合、上記の反応から分かるように、一酸化窒素の供与体は硝酸であり、還元剤である亜硝酸ナトリウムが系内に存在する限りプロセスは継続する。亜硝酸ナトリウムが使い果たされ、亜硝酸ガスの濃度が減少すると、アンモニアの接触酸化を接続する必要が生じます。得られた硝酸ナトリウム生成物溶液は、公知の方法に従って、硝酸ナトリウムを蒸発、晶析、分離し、乾燥することにより塩製品に加工される。不純物（Clイオン）が蓄積した後、リサイクルされた母液は、塩化カリウムから硝酸カリウムを変換するプロセスに使用されます。

請求

1. 大気酸素によるアンモニアの酸化、亜硝酸ガスの冷却、ソーダまたは苛性ソーダの溶液による吸収、得られた亜硝酸-硝酸塩溶液の蒸発、亜硝酸ナトリウムの硝酸による転化を含む、硝酸ナトリウムの製造方法。 70〜90℃の温度で反転ガスをステージに戻し、吸収、硝酸ナトリウムの中間溶液の中和、蒸発、結晶化および最終製品の乾燥を行い、亜硝酸塩-硝酸塩溶液が合計で蒸発することを特徴とします。固相を分離することなく750～900 g/lの塩濃度が反転のために送られ、中間溶液の酸性度は30～80 g/l HNO 3 に維持され、反転ガスは吸収に戻る前に空気で希釈されます。ステージ。亜硝酸ナトリウムが反転処理され、反転亜窒素ガスの濃度が減少するにつれて、アンモニア酸化段階のスイッチが定期的にオンになることを特徴とする、請求項１に記載の方法。

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本発明は、硝酸塩の製造に関する。

亜硝酸塩と硝酸塩は名前が異なるだけでなく、その式に含まれる元素も異なります。しかし、「似ている」ものがある。これらの物質の適用範囲は非常に広いです。これらは人間の体内にも存在しており、過剰に蓄積すると重篤な中毒症状を引き起こし、死に至る場合もあります。

硝酸塩とは何ですか

簡単に言うと、硝酸塩は硝酸の塩です。彼らの式には一桁の陰イオンが含まれています。以前は、硝酸塩はと呼ばれていました。現在、これは農業で使用される鉱物や肥料に与えられた名前です。

硝酸塩は、金属、酸化物、塩、水酸化物を攻撃する硝酸を使用して生成されます。すべての硝酸塩は水で希釈できます。固体状態では強力な酸化剤ですが、溶液に硝酸を添加するとその性質は消失します。

硝酸塩は常温ではその性質を保ちますが、低温では完全に分解するまで溶けます。これらの物質を入手するプロセスは非常に複雑なので、おそらく化学者のみが興味を持つでしょう。

硝酸塩は爆発物の基礎であり、アンモナイトやその他の物質です。これらは主にミネラル肥料として使用されます。植物が塩からの窒素を利用して体の細胞を構築することは、もはや秘密ではありません。植物はクロロフィルを生成し、それを栄養にして生きています。しかし、人体内では硝酸塩は亜硝酸塩となり、人を墓場に導く可能性があります。

亜硝酸塩も塩です

亜硝酸塩も硝酸の塩ですが、式が異なります。化学組成。亜硝酸ナトリウムおよび亜硝酸カルシウムが知られている。鉛、銀、アルカリ、アルカリ土類金属、および 3D 金属の亜硝酸塩も知られています。

これらはカリウムやバリウムにも固有の結晶物質です。一部の物質は水によく溶けますが、銀、水銀、亜硝酸銅などは水にあまり溶けません。亜硝酸塩も有機溶媒に実質的に不溶であることは注目に値します。しかし、温度を上げると、亜硝酸塩の溶解度が向上します。

人類は亜硝酸塩を窒素染料の製造やカプロラクタムの製造に使用し、さらにゴム、繊維、金属加工産業で酸化剤や還元剤としても使用しています。たとえば、亜硝酸ナトリウムは優れた防腐剤であり、コンクリート混合物の製造において硬化促進剤および凍結防止剤として使用されます。

亜硝酸塩は人間のヘモグロビンにとって有毒であるため、毎日体から除去する必要があります。彼らは入ります人体直接または他の物質と一緒に。人間の体が正常に機能していれば、必要な量の物質が残り、不要なものは除去されます。しかし、人が病気の場合、亜硝酸塩中毒の問題が発生します。

化学は魅力的な科学です。理論に興味があるだけでなく、実際に自分のスキルを試してみたい人は、私たちが話していることを正確に理解しているでしょう。すべての小学生は、周期表のほとんどの元素に精通しています。でもみんなは挑戦できたかな？自分の経験試薬を混合して化学検査を行いますか? 現在でも、すべての現代の学校が利用できるわけではありません。必要な装備化学は依然としてオープンな科学であるため、独学。多くの人は、家で調べてそれをより深く理解しようとします。

主婦は硝酸なしではやっていけません。これは家庭において非常に重要なものです。この物質を入手するのは困難です。専門店でのみ購入でき、そこでは物質の平和的使用を確認する文書を使用して購入できます。したがって、DIY 愛好家であれば、このコンポーネントを入手できない可能性が高くなります。ここで、家庭で硝酸を作る方法が問題になります。プロセスは複雑ではないようですが、出力される物質は十分な純度および必要な濃度の物質でなければなりません。実験化学者のスキルがなければこれを行う方法はありません。

その物質はどこで使用されていますか?

安全な目的のために硝酸を使用するのは合理的です。この物質は人間の活動の次の分野で使用されます。

着色顔料の作成。
写真フィルムの現像。
薬の準備。
プラスチック製品のリサイクル。
化学での使用。
園芸作物や野菜作物の施肥。
ダイナマイトの製造。

純粋な硝酸は、変化していない状態では液体物質として現れ、空気と接触すると白い蒸気を放出し始めます。すでに-42℃で凍結し、+80℃で沸騰します。自宅で自分の手で硝酸などの物質を除去するにはどうすればよいですか？

方法 1

発煙物質は、濃縮物を硝酸ナトリウム（カリウム）（硝酸ナトリウム（カリウム））にさらすことによって得られます。反応の結果、目的物と硫酸水素ナトリウム（カリウム）が得られる。反応スキームは次のようになります。 NaNO 3 + H 2 それで 4 => HNO 3 + NaHSO 4. 得られる物質の濃度は反応に入る前に依存することに注意してください。

方法 2

家庭でより低濃度の硝酸を入手する場合も同様の方法で行われ、硝酸ナトリウムを硝酸アンモニウムに置き換えるだけで済みます。化学方程式は次のようになります。 N.H. 4 いいえ 3 + H 2 それで 4 =>(N.H.4) 2 それで 4 + HNO 3 . 硝酸アンモニウムは硝酸カリウムや硝酸ナトリウムよりも入手しやすいため、ほとんどの研究者が硝酸アンモニウムに基づいて反応を実行していることに注意してください。

H 2 SO 4 の濃度が高くなるほど、硝酸の濃度も高くなります。バランスのとれた物質を得るには、反応に必要な電解質の量を増やす必要があります。望ましい結果を達成するために、実際には電解液の体積を元の約 4 倍に徐々に減らす蒸発法が使用されています。

蒸着法の特徴

ふるいにかけた砂を皿の底に注ぎ、電解質の入った容器を置きます。このプロセスでは、ガスコンロの火力を上げたり下げたりして沸騰させます。このプロセスには長い時間がかかるため、この問題に関しては忍耐が重要です。専門家は、蒸発などの化学実験用に設計されたガラスまたはセラミック管であるボイラーの使用を推奨しています。泡の形成を中和し、沸騰の力を弱め、物質の飛散を防ぎます。このような条件下では、濃度約93％の硝酸を家庭で入手することが許容されます。

物質を実際に調製するためのツールと試薬

反応を実行するには、次のものが必要です。

濃H 2 SO 4 (>95%) - 50 ml;
硝酸アンモニウム、カリウム、ナトリウム;
100ml容器。
1000ml容器。
ガラス漏斗。
ゴムバンド;
水浴;
砕いた氷（雪または冷水に置き換えることができます）。
温度計。

他のものと同様に、自宅で硝酸を入手する化学反応、次の注意が必要です。

家庭で硝酸を製造するプロセスでは、温度を60〜70℃以内に維持する必要があります。これらの制限を超えると、酸は崩壊し始めます。
反応中に蒸気やガスが発生する可能性があるため、酸を扱う場合は必ず保護マスクを使用してください。物質が皮膚に突然接触しないように手を保護する必要があるため、化学者はゴム手袋をして作業します。人々が健康に有害な物質と接触する大規模な化学工場では、作業員は通常、特別な防護服を着て作業します。

これで、簡単な反応で硝酸を得る方法がわかりました。このような物質を使用する場合は注意し、平和的な目的でのみ使用してください。

(A) 亜硝酸塩

コンプライアンスの対象例外で指定されます一般規定このサブグループ、この見出しには、亜硝酸塩、亜硝酸の金属塩 (HNO 2) (見出し) が含まれます。

亜硝酸ナトリウム(NaNO2)。これは、鉛リサージの生産中に硝酸ナトリウムを鉛で還元することによって得られます。無色の結晶で、吸湿性があり、水によく溶けます。建染の酸化剤として使用されます。有機合成において。食肉加工用。写真において。殺鼠剤など
亜硝酸カリウム(KNO 2)。亜硝酸ナトリウムと同じ方法、または酸化カルシウムと硝酸カリウムの混合物に二酸化硫黄を作用させることによって得られます。白色の結晶性粉末または黄色がかった棒。多くの場合、不純物として他の塩が含まれています。水に溶解し、空気中に非常に拡散し、性質が劣化します。亜硝酸ナトリウムと同じ目的で使用されます。
亜硝酸バリウム(Ba(NO 2) 2)。花火に使われる結晶。
その他 亜硝酸塩。これらには、不安定で爆発性の生成物である亜硝酸アンモニウムが含まれます。実験室で窒素を生成するための溶液として使用されます。

(B) 硝酸塩

コンプライアンスの対象例外、このサブグループの一般規定に規定されているもので、この項には硝酸塩、金属塩および硝酸が含まれます（見出し）、 を除外する硝酸アンモニウムと硝酸ナトリウム、純粋および粗製の両方 ( 商品アイテムまたは）。 (その他の例外については以下を参照してください。)

塩基性硝酸塩もここに含まれます。

硝酸カリウム(KNO 3) (「硝石」とも呼ばれます)。硝酸ナトリウムと塩化カリウムから得られます。それは、無色の結晶またはガラス状の塊、または白色の結晶性粉末であり、水に可溶で、粗製の状態では吸湿性があります。硝酸ナトリウムと同様に、火薬、化学雷管の製造、花火、マッチや冶金用フラックスの製造にも使用されます。
硝酸ビスマス:

(A) 中性硝酸ビスマス(Bi(NO 3) 3 5H 2 O)。これはビスマスに硝酸を作用させることによって得られます。大きな無色の拡散結晶。ビスマスの酸化物または塩および一部のワニスの製造に使用されます。

(b) 塩基性硝酸ビスマス(BiNO 3 (OH) 2)。中性硝酸ビスマスから得られます。真珠白色の粉末で、水に溶けません。医学（胃腸疾患の治療）に使用されます。セラミックス（レインボーペイント）の製造、化粧品、ヒューズの製造など。

硝酸マグネシウム(Mg(NO 3) 2 6H 2 O)。無色の結晶で、水に溶けます。火工品、耐火製品（酸化マグネシウムを使用）、グローグリッドなどの製造に使用されます。
硝酸カルシウム(Ca(NO 3) 2)。砕いた石灰石を硝酸で処理することで得られます。白色の潮解性の塊で、水、アルコール、アセトンに溶けます。花火、爆薬、マッチ、肥料などの製造に使用されます。
硝酸第一鉄(Fe(NO 3) 3 6H 2 O または 9H 2 O)。青い結晶。染色および印刷の媒染剤として使用されます（純粋またはアセテートと混合）。クリーン水溶液医学で使用されます。
硝酸コバルト(Co(NO 3) 2 6H 2 O)。紫色、赤みがかった、または茶色がかった結晶で、水に溶け、潮解性があります。コバルトブルーまたはコバルトイエローおよび共感インクの製造に使用されます。陶磁器の装飾用。コバルトなどの電着塗装に。
硝酸ニッケル(Ni(NO 3) 2 6H 2 O)。水溶性の潮解性のある緑色の結晶。セラミック（茶色の顔料）の製造に使用されます。染色用（媒染剤として）。ニッケルの電着中。酸化ニッケルまたは純粋なニッケル触媒の製造用。
硝酸銅(Cu(NO 3) 2)。銅を硝酸に溶解し、その後結晶化させることによって得られます（温度に応じて 3 個または 6 個の水分子を含みます）。青または緑の結晶、水に溶け、吸湿性。有毒。花火で使用されます。染料の製造において。繊維材料を染色またはプリントする場合（媒染）。亜酸化銅の製造および印画紙の製造用。ガルバニックコーティングを施す際、金属に人工的な緑青を与えるためなど。
硝酸ストロンチウム(Sg(NO 3) 2)。酸化ストロンチウムまたは硫化ストロンチウムを無水塩の形または水和塩（水分子 4 つ）の形で 200℃ で加熱し、硝酸に作用させることによって得られます。低温。無色の結晶性粉末で潮解性があり、水に溶け、加熱すると分解します。花火（赤色光）やマッチの製造に使用されます。
硝酸カドミウム(Cd(NO 3) 2 4H 2 O)。酸化物から得られる。無色の針状、拡散性、水溶性。セラミックやガラス産業で着色剤として使用されます。
硝酸バリウム(バ(NO3)2)。天然炭酸塩（ウィザライト）から入手（商品）。無色または白色の結晶または結晶性粉末。水に溶け、有毒。花火で使用されます (緑色の光)。爆発物、光学ガラス、セラミック釉薬、バリウム塩または硝酸塩などの製造において。
硝酸鉛(Pb(NO 3) 2)。硝酸鉛は、鉛丹に対する硝酸の作用により二酸化鉛を製造する際の副生成物として形成されます。無色の結晶で、水に溶けます。有毒。花火（黄色光）、マッチ、爆薬、一部の染料の製造に使用されます。日焼け、写真、リソグラフィー。有機合成における酸化剤として鉛塩を得る。

上記に加えて例外、また 電源を入れないでください以下の製品。

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