化学記号の銀の発音。 化学元素の名前

全タイトル 化学元素ラテン語から来ています。 これは、まず第一に、異なる国の科学者がお互いを理解できるようにするために必要です。

元素の化学記号

元素は通常、化学記号 (記号) で指定されます。 スウェーデンの化学者ベルゼリウスの提案 (1813 年) によると、化学元素は、特定の元素のラテン語名の頭文字または頭文字とそれに続く文字の 1 つによって指定されます。 最初の文字は常に大文字で、2 番目の文字は小文字です。 たとえば、水素 (Hydrogenium) は文字 H、酸素 (Oxygenium) は文字 O、硫黄 (Sulfur) は文字 S で表されます。 水銀（Hydrargyrum） - 文字Hg、アルミニウム（Aluminium） - Al、鉄（Ferrum） - Feなど。

米。 1. ラテン語とロシア語の名前が付いた化学元素の表。

ロシア語の化学元素名は、多くの場合、語尾が変更されたラテン語名です。 ただし、ラテン語原典とは発音が異なる要素も多数あります。 これらは、ロシア語のネイティブの単語 (例: 鉄)、または翻訳された単語 (例: 酸素) のいずれかです。

化学命名法

化学命名法 - 正しい名前 化学物質。 ラテン語の nomenclatura は「名前のリスト」と訳されます。

の上 初期段階化学の発展の過程で、物質には任意でランダムな名前（俗名）が付けられました。 揮発性の高い液体はアルコールと呼ばれ、水溶液である「塩酸アルコール」も含まれます。 塩酸の、「シリトリーアルコール」 – 硝酸, 「アンモニア」はアンモニアの水溶液です。 油性の液体や固体は油と呼ばれ、たとえば濃硫酸は「硝酸油」、塩化ヒ素は「ヒ素油」と呼ばれました。

場合によっては、17 世紀にドイツの化学者 I. R. グラウバーによって発見された「グラウバー塩」Na 2 SO 4 * 10H 2 O のように、物質は発見者の名前にちなんで命名されることがあります。

米。 2. I. R. グラウバーの肖像。

古代の名前は、物質の味、色、匂い、 外観, 医療効果。 1 つの物質に複数の名前が付いていることがあります。

18 世紀の終わりまでに、化学者は 150 ～ 200 種類の化合物しか知りませんでした。

化学における最初の学名システムは、1787 年に A. ラヴォアジエが率いる化学者の委員会によって開発されました。 ラヴォアジエの化学命名法は、国家化学命名法作成の基礎となりました。 異なる国の化学者が相互に理解できるようにするには、命名法が統一されていなければなりません。 現在、化学式と名前の構築が行われています。 無機物質は、国際純粋応用化学連合 (IUPAC) の委員会によって作成された命名規則体系の対象となります。 各物質は式で表され、それに従って化合物の体系名が構築されます。

米。 3. A. ラヴォアジエ。

私たちは何を学んだのでしょうか？

すべての化学元素はラテン語のルーツを持っています。 化学元素のラテン語名は一般に受け入れられています。 これらはトレースまたは翻訳を使用してロシア語に転送されます。 ただし、一部の単語は元々 ロシア語の意味銅や鉄など。 原子と分子からなるすべての化学物質には化学命名法が適用されます。 学名のシステムは、A. Lavoisier によって最初に開発されました。

トピックに関するテスト

報告書の評価

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2.1. 化学言語とその部分

人類はさまざまな言語を使用しています。 を除外する 自然言語(日本語、英語、ロシア語 合計25000以上)、 人工言語、たとえばエスペラント語。 人工言語の中には、 言語様々な 科学。 したがって、化学では独自のものが使用されます。 化学言語.
化学言語– 化学情報を簡潔かつ視覚的に記録および伝達するために設計されたシンボルと概念のシステム。
ほとんどの自然言語で書かれたメッセージは、文に分割され、文が単語に、単語が文字に分割されます。 文、単語、文字を言語の一部と呼ぶと、化学言語の類似部分を特定できます (表 2)。

表 2.化学言語の一部

どのような言語もすぐにマスターすることは不可能であり、これは化学言語にも当てはまります。 したがって、今のところはこの言語の基本だけを学びます。いくつかの「文字」を学び、「単語」と「文」の意味を理解することを学びます。 この章の最後で紹介します。 名前化学物質は化学言語の不可欠な部分です。 化学を勉強すると、化学言語の知識が広がり、深まります。

化学言語。
1.（教科書の本文に記載されている以外に）どのような人工言語を知っていますか？
2.自然言語は人工言語とどう違うのですか?
3. 化学言語を使わずに化学現象を説明することは可能だと思いますか? そうでない場合は、なぜそうではないのでしょうか? もしそうなら、そのような記述の長所と短所は何でしょうか?

化学元素の記号は、元素そのもの、またはその元素の 1 つの原子を表します。
このような各記号は、化学元素のラテン語略名であり、ラテン語アルファベットの 1 文字または 2 文字で構成されます (ラテン語アルファベットについては、付録 1 を参照)。 記号は大文字で書かれます。 いくつかの元素の記号とロシア語とラテン語の名前を表 3 に示します。ラテン語名の由来に関する情報もそこに示されています。 原則記号には発音がないため、表 3 には記号の「読み方」、つまりこの記号が化学式の中でどのように読まれるかも示しています。

口頭で元素の名前を記号に置き換えることは不可能ですが、手書きまたは印刷されたテキストではこれは許可されていますが、推奨されません。現在、110 の化学元素が知られており、そのうち 109 には国際化学物質によって承認された名前と記号が付いています。純粋応用化学連合 (IUPAC)。
表 3 には、33 個の要素のみに関する情報が示されています。 これらは化学を勉強するときに最初に遭遇する元素です。 すべての元素のロシア語名 (アルファベット順) と記号を付録 2 に示します。

表 3.いくつかの化学元素の名前と記号

化学物質の指定に使用されます。 化学式.

分子性物質の場合 化学式はこの物質の 1 つの分子を表すことができます。
物質に関する情報は異なる場合があるため、異なる情報が存在します。 化学式の種類.
情報の完全性に応じて、化学式は主に 4 つのタイプに分類されます。 原生動物, 分子, 構造的なそして 空間的な.

最も単純な式の添字には公約数がありません。
インデックス「1」は数式では使用されません。
最も単純な式の例: 水 - H 2 O、酸素 - O、硫黄 - S、酸化リン - P 2 O 5、ブタン - C 2 H 5、リン酸 - H 3 PO 4、塩化ナトリウム (食塩) - NaCl。
水 (H 2 O) の最も単純な式は、水の組成に次の元素が含まれていることを示しています。 水素(H)と要素 酸素(O)、水のどの部分（一部とは、性質を失わずに分割できるものの一部です。）では、水素原子の数は酸素原子の数の 2 倍です。
粒子の数、 含む 原子の数で示される ラテン文字 N。 水素原子の数を表す - N H、酸素原子の数は Nああ、それを書くことができます

または Nひ: N O=2:1。

リン酸の最も単純な式 (H 3 PO 4) は、リン酸に原子が含まれていることを示しています。 水素、原子 リンそして原子 酸素、リン酸の任意の部分におけるこれらの元素の原子数の比は 3:1:4 です。

NH: N P: N O=3:1:4。

最も単純な式は、あらゆる個々の化学物質に対して編集できます。 分子物質さらに、コンパイルすることもできます 分子式.

分子式の例: 水 - H 2 O、酸素 - O 2、硫黄 - S 8、酸化リン - P 4 O 10、ブタン - C 4 H 10、リン酸 - H 3 PO 4。

非分子物質には分子式がありません。

単純な分子式における元素記号の記述順序は、化学を勉強するにつれて慣れる化学言語の規則によって決まります。 これらの式によって伝えられる情報は、記号の順序には影響されません。

物質の構造を反映する記号のうち、今回は 原子価ストローク（"ダッシュ"）。 この記号は、いわゆる原子間の存在を示します。 共有結合(これがどのようなタイプの接続であり、その機能が何であるかは、すぐにわかります)。

水の分子では、酸素原子は単純 (単) 結合によって 2 つの水素原子と結合していますが、水素原子は互いに結合していません。 これはまさに水の構造式が明確に示していることです。

別の例: 硫黄分子 S8。 この分子では、8 つの硫黄原子が 8 員環を形成しており、各硫黄原子は単純結合によって他の 2 つの原子に接続されています。 硫黄の構造式と、図に示した分子の三次元モデルを比較してください。 3. 硫黄の構造式はその分子の形状を表すものではなく、共有結合による原子の接続順序を示すだけであることに注意してください。

リン酸の構造式は、この物質の分子内で 4 つの酸素原子のうち 1 つが二重結合によってリン原子にのみ結合し、リン原子はさらに 3 つの酸素原子と単結合によって結合していることを示しています。 。 これら 3 つの酸素原子はそれぞれ、分子内に存在する 3 つの水素原子の 1 つと単純結合によって結合されています。

次のメタン分子の 3 次元モデルをその空間、構造、分子式と比較してください。

メタンの空間式では、遠近法のようなくさび形の価数ストロークが、どの水素原子が「私たちに近い」のか、どの水素原子が「私たちから遠い」のかを示します。

水の分子の例に示されているように、空間式は分子内の結合長と結合間の角度を示す場合があります。

非分子物質には分子が含まれていません。 非分子物質における化学計算の便宜上、いわゆる 数式単位.

いくつかの物質の式単位の組成の例: 1) 二酸化ケイ素 (石英砂、石英) SiO 2 – 式単位は 1 つのケイ素原子と 2 つの酸素原子で構成されます。 2) 塩化ナトリウム (食塩) NaCl – 式単位は 1 つのナトリウム原子と 1 つの塩素原子で構成されます。 3) 鉄 Fe - 式単位は 1 つの鉄原子から構成され、分子と同様に、式単位は化学的性質を保持する物質の最小部分です。

表4

さまざまな種類の数式によって伝えられる情報

次に、例を使用して、さまざまな種類の数式がどのような情報を提供するかを考えてみましょう。

1. 物質: 酢酸. 最も単純な式はCH 2 O、分子式はC 2 H 4 O 2、構造式

最も単純な式それを私たちに教えてくれます
1) 酢酸には炭素、水素、酸素が含まれています。
2) この物質では、炭素原子の数は水素原子の数と酸素原子の数に 1:2:1 の関係にあります。 Nひ: N子： N O = 1:2:1。
分子式と付け加えます
3) 酢酸の分子には炭素原子が 2 つ、水素原子が 4 つ、酸素原子が 2 つあります。
構造式と付け加えます
4、5) 分子内では 2 つの炭素原子が単純な結合によって互いに接続されています。 さらに、そのうちの 1 つはそれぞれ単結合を持つ 3 つの水素原子に結合し、もう 1 つは 2 つの酸素原子 (1 つは二重結合、もう 1 つは単結合) に結合します。 最後の酸素原子は依然として単純な結合によって 4 番目の水素原子に接続されています。

2. 物質: 塩化ナトリウム. 最も単純な式は NaCl です。
1) 塩化ナトリウムにはナトリウムと塩素が含まれています。
2) この物質では、ナトリウム原子の数と塩素原子の数は等しい。

3. 物質: 鉄. 最も単純な式は Fe です。
1) この物質は鉄だけを含む、つまり単体です。

4. 物質: トリメタリン酸 。 最も単純な式はHPO 3、分子式はH 3 P 3 O 9、構造式は

1) トリメタリン酸には水素、リン、酸素が含まれています。
2) Nひ: N P: N O = 1:1:3。
3) 分子は 3 つの水素原子、3 つのリン原子、9 つの酸素原子で構成されています。
4,5) 3 つのリン原子と 3 つの酸素原子が交互に並び、6 員環を形成します。 サイクル内の接続はすべてシンプルです。 さらに、各リン原子はさらに 2 つの酸素原子と結合しており、1 つは二重結合、もう 1 つは単結合です。 単純結合によってリン原子に結合している 3 つの酸素原子はそれぞれ、単純結合によって水素原子にも結合しています。

表5.いくつかの物質のさまざまなタイプの式の例-

「化学元素 - 硫黄」 - 天然硫黄結晶の自然な連晶。 閉鎖 (S4、S6) および開鎖を持つ分子が可能です。 硫黄鉱石が採掘される 違う方法- 発生条件によって異なります。 天然の硫黄鉱物。 自然発火の可能性を忘れてはなりません。 鉱石採掘 オープンメソッド。 歩行掘削機は、鉱石の下にある岩石の層を取り除きます。

「化学元素に関する質問」 - 安定したものと放射性のもの、天然のものと人工のものがあります。 主要なサブグループのエネルギー準位の数の変化に関連します。 8. 周期表に永久的な「登録」がない元素はどれですか? 彼らは常に動いています。 テルル、2) セレン、3) オスミウム、4) ゲルマニウム。 ヒ素はどこに蓄積するのでしょうか?

「H2O および H2S」 - 硫酸イオン。 Y = ? Ｋ Ｋ２ ＝１．２３・１０〜１３モル／リットル。 調製: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t、水溶液)。 で 水溶液：+Hcl（エーテル）。 ビトリオール MSO4・5(7)H2O (M – Cu、Fe、Ni、Mg…)。 硫酸 H2SO4。 SO32- および HSO3- アニオンの構造。 =y. SO3 分子は無極性で反磁性があります。 ? 。 ハイドロ亜硫酸イオン：互変異性。

「化学元素の周期表」 - 8. 第 3 のエネルギー準位では最大何個の電子が存在できますか? 金属特性が大きい順に要素を並べます。 国名は「化学小学校」。 ステパン・シチパチョフの詩。 A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. フッ素原子の原子核の周りを回転する電子は何個ですか?

「カルシウムCa」 - Ca化合物。 Caの化学的性質 Caの物性 カルシウムは一般的な元素の 1 つです。 応用。 工業におけるカルシウムの生産。 カルシウムCa。 説明する 物理的特性 Ca. 自然の中にいること。 改訂タスク。 カルシウムCaは銀白色でかなり硬く、軽量な金属です。

「リンという元素」 - リンは自然界で 12 番目に豊富な元素です。 単体物質 - 非金属との相互作用。 金属との相互作用。 珪砂はカルシウム化合物を結合させるために添加されます。 白リンはアルカリ溶液中で加熱すると不均化します。 リン。 黒リン。

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「元素」という言葉を初めて言ったのは古代ギリシャの賢者であり、それは紀元前 5 世紀に起こりました。 確かに、古代ギリシャ人は「元素」とは土、水、空気、火であると考えており、現代の化学者が考える鉄、酸素、水素、窒素などの元素はまったく考えていませんでした。

中世には、科学者たちはすでに知っていました 10の化学元素- セブン 金属(金、銀、銅、鉄、錫、鉛、水銀) および 3 非金属(硫黄、炭素、アンチモン)。

他の辞書で「水銀」の意味を調べる

人体の中で最も硬い物質は歯のエナメル質です。 私たちの歯が生涯にわたって噛んだり噛んだりするのに役立つようにするには、それは難しいに違いありません。 しかし、それはともかく、歯のエナメル質は化学的攻撃を受けやすいのです。 一部の食品に含まれる酸、または歯の食べかすを餌とする細菌によって作られる酸により、エナメル質が溶解する可能性があります。 エナメル質で保護されなくなると歯は虫歯になり始め、それによって虫歯やその他の歯の問題が発生します。

数年間の研究の後、飲料水中の過剰なフッ素化合物がこれらの影響の両方の原因であることが発見されました。 フッ化物の保護効果は化学的に簡単に説明できます。 歯のエナメル質は主に、カルシウム、リン、酸素、水素からなるハイドロキシアパタイトと呼ばれるミネラルで構成されています。 フッ素がハイドロキシアパタイトと結合すると、ハイドロキシアパタイトよりも酸分解に強いフルオロアパタイトが生成されることがわかっています。 この意図的なフッ素添加と、フッ素入り歯磨き粉の使用および口腔衛生の改善の組み合わせにより、子供の虫歯が 60% 減少しました。

錬金術師はやっていくのにとても長い時間がかかった 化学式なしで。 奇妙な記号が使用されており、ほぼすべての化学者が独自の物質表記法を使用していました。 そして化学変化の描写はおとぎ話や伝説のようでした。
たとえば、錬金術師は酸化水銀 (赤い物質) と塩酸の反応を次のように説明しています。

全国的に虫歯が減少したことは、歴史上公衆衛生上の大きな成果として挙げられています。 言語には単語を構成するアルファベットがあるのと同じように、化学にも物質を記述するアルファベットがあります。 ただし、化学アルファベットは、私たちが書くために使用するものよりも大きくなります。 化学アルファベットが化学元素で構成されていることはすでにご存知かもしれません。 それらは何百万もの既知の化合物に結合するため、それらの役割は化学の中心です。

元素は物質の基本的な化学構成要素です。 これは最も単純な化学物質です。 化学記号は、物質に存在する元素を簡単に表すのに役立ちます。

• 化学元素を特定し、さまざまな元素の存在量の例を挙げます。
• 化学元素を元素記号で表します。
• ナトリウム水銀リンヨウ素カリウム。
• それぞれの化学記号はどの元素を表しますか?
• 要素の数がどのように変化するかをいくつか例を挙げて説明します。
• 化学記号はなぜそれほど役立つのでしょうか?
• 化学記号の文字の出典は何ですか?
• 元素は、私たちの周りの原子の数パーセントから 30% 以上までさまざまです。
• 文字は通常、要素の名前から取得されます。
• すべての物質は元素で構成されています。
• 化学元素は 1 文字または 2 文字の記号で表されます。
• ナトリウム水、液化窒素。

「赤いライオンが現れました - そして彼は花婿でした、
そして温かい液体の中で彼らは彼に冠をかぶせた
美しいユリを咲かせて、火で暖めて、
そして彼らは船から船へと移送されました...」
（J.V. ゲーテ「ファウスト」）

錬金術師は、化学元素が星や惑星に関連付けられ、それらに占星術のシンボルを割り当てたと信じていました。 金は太陽と呼ばれ、点のある円で表されました。 銅 - 金星、この金属の象徴は「金星の鏡」であり、鉄 - 火星。 戦争の神にふさわしく、この金属の名称には盾と槍が含まれていました。

カーボンコンクリート紙。 。 各元素の化学記号を書きます。 要素は要素ではありません、要素ではありません、要素ではありません。 。 慣例により、要素記号の 2 番目の文字は常に小文字になります。

• すべての物質がどのようにして原子から構成されているかを説明します。
• 現代の原子理論を説明します。

破片がまだアルミホイルであることは明らかです。 彼らはますます小さくなるだけです。 しかし、少なくとも理論的には、この演習をどこまで実行できるでしょうか? アルミホイルを半分に切り、どんどん小さくし続けることができますか? それとも、絶対的に最小のアルミホイルなど、何らかの制限があるのでしょうか?

18世紀には、要素を指定するシステム（その時点ですでに3ダースが知られていました）が、円、半円、三角形、正方形などの幾何学的形状の形で根付きました。 化学物質を描写するこの方法は、イギリスの科学者、物理学者、化学者のジョン・ダルトンによって発明されました。

しかし、本や科学雑誌でさまざまな元素の化学記号を区別するのは非常に困難でした。 当時の印刷所で植字職人として働くのはどんな感じだったでしょうか。 彼らは、実線で描かれ、中央に点がある 3 つの同心円である水素の記号と、同じく 3 つの同心円 (そのうち 1 つは点線で点が描かれていない) の酸素の記号をどのようにして区別できたのでしょうか。
ダルトンが酸素、硫黄、水素、窒素に使用した記号は次のとおりです。

焦点となるキャリア: 臨床化学者

図 11 周期表の傾向。

原子の相対的なサイズは、周期表の構造に関するいくつかの傾向を示します。 原子は柱に沿って大きくなり、周期を通って移動する量が少なくなります。 臨床化学は、人体の健康状態を判断するための体液の分析に関係する化学の分野です。 臨床化学者は、血液、尿、その他の体液中のナトリウムやカリウムなどの単純な元素からタンパク質や酵素などの複雑な分子に至るまでの物質を測定します。

最後に、1814 年に、化学者が今日まで使用している化学元素の記号と名前が登場しました。 スウェーデンの化学者ヨンス・ヤコブ・ベルゼリウスは、元素のラテン語名の最初の文字（または最初の文字と次の文字のいずれか）で化学元素を表すことを提案しました。
例えば、 水素（ラテン語で「水素」、 水素) - N (「アッシュ」と読みます)、 炭素(ラテン語で「カルボネウム」、 カルボニウム) - C、(ラテン語で「オーラム」、 オーラム) - Au (「オーラム」とも読みます)。

物質の欠如または存在、または異常に少ないまたは多い量は、何らかの病気の兆候または健康の兆候である可能性があります。 多くの臨床化学者は高度な技術と複雑な技術を使用しています。 化学反応そのため、基本的な化学を理解するだけでなく、特殊な機器やテスト結果の解釈方法にも精通している必要があります。

元素は原子番号ごとに整理されています。 周期表の左 4 分の 3 周期表の右 4 分の 1 周期表の最後から 2 つ前の列は周期表の中央部分です。 周期表内を移動すると、原子半径は減少します。 周期表の下に行くほど、原子半径は増加します。

多くの元素のロシア語名はラテン語の名前とはまったく異なって聞こえますが、どうすればよいでしょうか。医学生や将来の医師がラテン語の用語を暗記するのと同じように、化学記号も暗記する必要があります。

すべての元素の記号と名前を一度に覚えるのは不可能であることは明らかです (現在、そのうちの 114 個が知られています)。 したがって、最初は最も一般的なものに限定することができます。

元素の一部の特性は、周期表上の位置に関連しています。 マグネシウムと同様の化学的性質を持つ元素はどれですか? ナトリウムフッ素カルシウムバリウムセレン。 化学元素は周期表と呼ばれる図上に配置されています。 。 リチウムと同様の化学的性質を持つ元素はどれですか?

ナトリウム・カルシウム・ベリリウム・バリウム・カリウム。 。 塩素と同様の化学的性質を持つ元素はどれですか? この章の内容を理解するには、次の太字の用語の意味を確認し、それらがこの章のトピックにどのように関連しているかを自問する必要があります。

化学元素の名前と記号

§ 4. 化学記号と化学式

化学における記号モデルには、「化学記述」の基礎を形成する、化学元素の記号や記号、物質の公式、化学反応方程式が含まれます。 創設者はスウェーデンの化学者イェンス・ヤコブ・ベルゼリウスです。 ベルゼリウスの著作は、化学概念の中で最も重要な「化学元素」に基づいています。 化学元素は、同一の原子の一種です。

元素とは、より単純な化学物質に分解できない物質です。 知られている自然元素は約 90 個だけです。 それらは地球上および体内にさまざまな量で存在します。 各元素には 1 文字または 2 文字の化学記号が付いています。 現代の原子理論では、要素の最小部分は原子であると述べられています。 個々の原子は非常に小さく、直径が 10 -10 m 程度です。 ほとんどの元素は個々の原子として純粋な形で存在しますが、一部の元素は二原子分子として存在します。

原子自体は亜原子粒子で構成されています。 電子は、負の電荷を持った小さな原子未満の粒子です。 陽子は正の電荷を持ち、小さいながらも電子よりもはるかに大きいです。 中性子も電子よりもはるかに大きいですが、電荷を持ちません。

ベルゼリウスは、化学元素をラテン語名の最初の文字で表すことを提案しました。 したがって、酸素の記号はそのラテン語名の最初の文字になりました：酸素 - O（この元素のラテン語名は「オー」と読みます） オキシニウム）。 したがって、水素には記号Hが付けられました（この元素のラテン名は「灰」と読みます）。 水素化水素)、炭素 – C (この要素のラテン語名であるため、「ce」と読みます) カルボニウム）。 ただし、クロムのラテン語名 ( クロム)、塩素( クロラム) と銅 ( クプラム) カーボンと同じように、「C」で始まります。 どうすればいいですか？ ベルゼリウスは、そのような記号を最初の文字とその後の文字の 1 つ、ほとんどの場合 2 番目の文字で書くという独創的な解決策を提案しました。 したがって、クロムは Cr (「クロム」と読む)、塩素は Cl (「塩素」と読む)、銅は Cu (「カプラム」と読む) と表されます。

陽子、中性子、電子は原子内で特定の配置をしています。 陽子と中性子は原子の中心に位置し、原子核にグループ化されます。 電子は原子核の周りのぼやけた雲の中に存在します。 各元素は、その核内に特徴的な数の陽子を持っています。 この陽子の数が元素の原子番号です。 元素の原子核にはさまざまな数の中性子が存在します。 このような原子は同位体と呼ばれます。 水素の 2 つの同位体は、原子核に陽子と中性子が 1 つずつ含まれる重水素と、原子核に陽子と 2 つの中性子が含まれる三重水素です。

ロシア語とラテン語の名前、20の化学元素の記号とその発音が表に示されています。 2.

私たちのテーブルは 20 個の要素のみに適合します。 現在知られている 110 個の元素をすべて確認するには、D.I. メンデレーエフの化学元素表を参照する必要があります。

表2

いくつかの化学元素の名前と記号

ほとんどの場合、物質にはいくつかの化学元素の原子が含まれています。 前のレッスンで行ったように、ボール モデルを使用して、物質の最小粒子 (分子など) を描写できます。 図では、 33は水分子の三次元モデルを示しています。 (A)、二酸化硫黄 (b)、メタン (V)そして二酸化炭素 (G).

電子の質量は原子質量単位ではいくらですか? この章の脚注では、アルファ粒子は 2 つの陽子と 2 つの中性子を持つ粒子として定義されました。 アルファ粒子の質量は何グラムですか? 神話の世界の原子質量は何ですか? 同位体の分布は太陽系の惑星ごとに異なるため、元素の平均原子量は惑星ごとに異なります。 水星の水素の原子量はいくらですか? 他にどのような化学元素がありますか?

そして、この質問に対する答えは公言するのは簡単でしたが、さらに興味深い疑問が生じます: 私たちは無限の数の化学元素を発見または作成できるのでしょうか?、それらは私たちに何の役に立つのでしょうか? それらの名前やシンボルはどのように選ばれるのでしょうか? 化学物質？

多くの場合、化学者は物質を指定するために材料モデルではなく記号モデルを使用します。 物質の式は、化学元素の記号と指数を使用して記述されます。 指数は、物質の分子中に特定の元素の原子がいくつ含まれているかを示します。 元素記号の右下に記載されています。 たとえば、上記の物質の式は次のように書かれます: H 2 O、SO 2、CH 4、CO 2。

化学式は私たちの科学における主要な象徴モデルです。 化学者にとって非常に重要な情報が含まれています。 化学式は次のことを示します。特定の物質。 この物質の 1 つの粒子、たとえば 1 つの分子。 高品質な構成物質、つまり この物質の組成に含まれる元素の原子。 量的構成、つまり 物質の分子に各元素の原子がいくつ含まれているか。

物質の式によって、それが単純か複雑かが決まります。

単体とは、1つの元素の原子からなる物質のことです。 複合物質は、2 つ以上の異なる元素の原子によって形成されます。

例えば、水素 H2、鉄 Fe、酸素 O2 は単体であり、水 H2O、二酸化炭素 CO2、硫酸 H2SO4 は複合体です。

1. どの化学元素の記号に大文字の C が含まれていますか? それらを書き留めて言ってください。

2. テーブルから 2 金属元素と非金属元素の符号を分けて書き留めます。 彼らの名前を言います。

3. 化学式とは何ですか? 次の物質の式を書き留めてください。

a) 硫酸。その分子に 2 つの水素原子、1 つの硫黄原子、および 4 つの酸素原子が含まれることがわかっている場合。

b) 硫化水素。その分子は 2 つの水素原子と 1 つの硫黄原子から構成されます。

c) 二酸化硫黄。その分子には 1 つの硫黄原子と 2 つの酸素原子が含まれます。

4. これらすべての物質に共通するものは何でしょうか?

粘土から次の物質の分子の 3 次元モデルを作成します。

a) アンモニア。その分子には 1 つの窒素原子と 3 つの水素原子が含まれています。

b) 塩化水素。その分子は 1 つの水素原子と 1 つの塩素原子から構成されます。

c) 塩素。その分子は 2 つの塩素原子から構成されます。

これらの物質の式を書いて読んでください。

5. 石灰水が測定物質である場合と試薬である場合の変換の例を挙げてください。

6. 食品中のデンプンを測定するための家庭実験を実施します。 これにはどのような試薬を使用しましたか?

7. 図では、 図 33 に 4 つの化学物質の分子モデルを示します。 これらの物質はいくつの化学元素を形成しますか? それらのシンボルを書き留めて名前を言います。

8. 4色の粘土を用意します。 最も小さな白いボールを転がします。これらは水素原子のモデル、より大きな青いボールは酸素原子のモデル、黒いボールは炭素原子のモデル、そして最後に最大の黄色のボールは硫黄原子のモデルです。 (もちろん、わかりやすくするために原子の色は任意に選択しました。) ボール原子を使用して、図に示す分子の 3 次元モデルを作成します。 33.

; 2) 9位 クラス。 前編 コース...高いところから 始めるサポート付きで...

周期表の使い方は？ 初心者にとって、周期表を読むことは、ノームがエルフの古代のルーン文字を見るのと同じです。 そして周期表は世界について多くのことを教えてくれます。

これは試験に役立つだけでなく、膨大な数の化学的および物理的問題を解決する上でもかけがえのないものです。 しかし、どうやって読むのでしょうか？ 幸いなことに、今日では誰もがこの芸術を学ぶことができます。 この記事では、周期表を理解する方法を説明します。

化学元素の周期表 (メンデレーエフの表) は、元素のさまざまな特性が原子核の電荷に依存することを確立する化学元素の分類です。

表作成の経緯

そう考える人がいるとすれば、ドミトリー・イワノビッチ・メンデレーエフは単純な化学者ではなかった。 彼は化学者、物理学者、地質学者、計量学者、生態学者、経済学者、石油労働者、飛行士、機器製作者、そして教師でした。 科学者は生涯を通じて、さまざまな知識分野で多くの基礎研究を実施することができました。 たとえば、ウォッカの理想的な強さである40度を計算したのはメンデレーエフであると広く信じられています。

メンデレーエフがウォッカについてどう感じていたかはわかりませんが、「アルコールと水の組み合わせに関する議論」というテーマに関する彼の論文はウォッカとは何の関係もなく、70度からのアルコール濃度を考慮していたことは確かです。 科学者のすべての利点とともに、自然の基本法則の1つである化学元素の周期法則の発見は、彼に最も広い名声をもたらしました。

それによると伝説があります 周期表科学者になることを夢見ていたので、その後は現れたアイデアを洗練するだけで済みました。 しかし、すべてがとても単純だったら.. 周期表の作成に関するこのバージョンは、明らかに伝説にすぎません。 どのようにしてテーブルが開かれたのかと尋ねられたとき、ドミトリー・イワノビッチ自身はこう答えた。 私はおそらく20年間それについて考えてきましたが、あなたはこう思います：私はそこに座っていました、そして突然...それは終わった。」

19 世紀半ば、既知の化学元素 (63 個の元素が知られている) を整理する試みが数人の科学者によって並行して行われました。 たとえば、1862 年にアレクサンドル エミール シャンクルトワは、らせんに沿って元素を配置し、化学的性質の周期的な繰り返しに注目しました。

化学者で音楽家のジョン・アレクサンダー・ニューランズは、1866 年に自分のバージョンの周期表を提案しました。 興味深い事実は、科学者が要素の配置の中にある種の神秘的な音楽的ハーモニーを発見しようとしたということです。 他の試みの中には、成功を収めたメンデレーエフの試みもありました。

1869 年に最初の表図が出版され、1869 年 3 月 1 日が周期法が制定された日とされています。 メンデレーエフの発見の本質は、原子量が増加する元素の特性は単調に変化するのではなく、周期的に変化するということでした。

この表の最初のバージョンには 63 個の要素しか含まれていませんでしたが、メンデレーエフは非常に型破りな決定を多数下しました。 そこで彼は、未発見の元素のために表にスペースを残すことを推測し、一部の元素の原子量も変更しました。 メンデレーエフが導き出した法則の基本的な正しさは、科学者によって存在が予測されていたガリウム、スカンジウム、ゲルマニウムの発見後、すぐに確認されました。

周期表の現代的な見方

以下はテーブル自体です

現在では、原子量 (原子質量) の代わりに、原子番号 (原子核内の陽子の数) の概念が元素の順序付けに使用されています。 この表には 120 個の元素が含まれており、原子番号 (陽子の数) の増加順に左から右に配置されています。

表の列はいわゆるグループを表し、行は期間を表します。 テーブルには 18 のグループと 8 つの期間があります。

1. 元素の金属特性は、周期に沿って左から右に移動すると減少し、その逆の方向に増加します。
2. 原子のサイズは、周期に沿って左から右に移動すると減少します。
3. グループ内を上から下に移動すると、還元金属の特性が増加します。
4. 期間に沿って左から右に進むにつれて、酸化性と非金属性の特性が増加します。

表から要素について何がわかるでしょうか? たとえば、表の 3 番目の元素であるリチウムを取り上げ、詳細に検討してみましょう。

まず、元素記号自体とその下にその名前が表示されます。 左上隅には元素の原子番号があり、その順序で元素が表に配置されます。 すでに述べたように、原子番号は原子核内の陽子の数に等しい。 正の陽子の数は通常、原子内の負の電子の数と同じです（同位体を除く）。

原子量は、(このバージョンの表では) 原子番号の下に示されています。 丸めたら 原子質量最も近い整数にすると、いわゆる質量数が得られます。 質量数と原子番号の差により、原子核の中の中性子の数が求められます。 したがって、ヘリウム原子核の中の中性子の数は 2 であり、リチウムの中性子の数は 4 です。

「ダミーのための周期表」講座は終了しました。 最後に、テーマ別のビデオをご覧いただくことをお勧めします。メンデレーエフの周期表の使用方法の問題がより明確になったことを願っています。 新しい科目を一人で勉強するのではなく、経験豊富なメンターの助けを借りて勉強する方が常に効果的であることを思い出してください。 だからこそ、知識や経験を喜んで共有してくれる学生サービスを決して忘れてはなりません。