DÉFINITION

Sels– ce sont des électrolytes, lors de la dissociation desquels se forment des cations métalliques (ion ammonium ou ions complexes) et des anions de résidus acides :

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;

NH 4 NON 3 ↔ NH 4 + + NON 3 - ;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;

Cl2 ↔ 2+ + 2Cl - .

Les sels sont généralement divisés en trois groupes : moyen (NaCl), acide (NaHCO 3) et basique (Fe(OH)Cl). De plus, il existe des sels doubles (mélangés) et complexes. Les sels doubles sont formés de deux cations et d'un anion. Ils n'existent que sous forme solide.

Propriétés chimiques des sels

a) sels d'acide

Les sels d'acide lors de la dissociation donnent des cations métalliques (ion ammonium), des ions hydrogène et des anions du résidu acide :

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .

Les sels d'acide sont des produits du remplacement incomplet des atomes d'hydrogène de l'acide correspondant par des atomes métalliques.

Les sels acides sont thermiquement instables et, lorsqu'ils sont chauffés, se décomposent pour former des sels moyens :

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Les sels acides sont caractérisés par des réactions de neutralisation avec les alcalis :

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

b) sels basiques

Les sels basiques lors de la dissociation donnent des cations métalliques, des anions du résidu acide et des ions OH :

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

Les sels basiques sont des produits de remplacement incomplet des groupes hydroxyles de la base correspondante par des résidus acides.

Les sels basiques, comme les sels acides, sont thermiquement instables et se décomposent lorsqu'ils sont chauffés :

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Les sels basiques sont caractérisés par des réactions de neutralisation avec des acides :

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

c) sels moyens

Les sels moyens lors de la dissociation ne donnent que des cations métalliques (ion ammonium) et des anions du résidu acide (voir ci-dessus). Les sels moyens sont des produits de remplacement complet des atomes d'hydrogène de l'acide correspondant par des atomes métalliques.

La plupart des sels moyens sont thermiquement instables et se décomposent lorsqu'ils sont chauffés :

CaCO 3 = CaO + CO 2 ;

NH 4 Cl = NH 3 + HCl ;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

Dans une solution aqueuse, les sels moyens subissent une hydrolyse :

Al 2 S 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

Les sels moyens entrent dans des réactions d'échange avec des acides, des bases et d'autres sels :

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

Propriétés physiques des sels

Le plus souvent, les sels sont des substances cristallines dotées d'un réseau cristallin ionique. Les sels ont températures élevées fusion. Au non. les sels sont des diélectriques. La solubilité des sels dans l'eau varie.

Obtention de sels

a) sels d'acide

Les principaux moyens d'obtenir des sels d'acide sont la neutralisation incomplète des acides, l'action des oxydes d'acide en excès sur les bases et l'action des acides sur les sels :

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

b) sels basiques

Les sels basiques sont préparés en ajoutant soigneusement une petite quantité d'alcali à une solution d'un sel moyen, ou par action de sels d'acides faibles sur des sels moyens :

AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

c) sels moyens

Les principales méthodes d'obtention de sels moyens sont la réaction des acides avec les métaux, les oxydes et bases basiques ou amphotères, ainsi que la réaction des bases avec les oxydes et acides acides ou amphotères, la réaction des oxydes acides et basiques et les réactions d'échange :

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O ;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

EXEMPLE 2

10. Les sels, leur classification, nomenclature, préparation, propriétés chimiques.

Sels sont appelées substances complexes dont la formule moléculaire est constituée d'atomes métalliques et de résidus acides (ils peuvent parfois contenir de l'hydrogène). Par exemple, NaCl est du chlorure de sodium, CaSO 4 est du sulfate de calcium, etc.

Pratiquement tous les sels sont des composés ioniques, Par conséquent, dans les sels, les ions de résidus acides et les ions métalliques sont liés ensemble :

Na + Cl – – chlorure de sodium

Ca 2+ SO 4 2– – sulfate de calcium, etc.

Un sel est le produit de la substitution partielle ou totale d'un métal aux atomes d'hydrogène d'un acide. On distingue ainsi les types de sels suivants :

1. Sels moyens– tous les atomes d'hydrogène de l'acide sont remplacés par un métal : Na 2 CO 3, KNO 3 2. Sels acides– tous les atomes d’hydrogène de l’acide ne sont pas remplacés par un métal. Bien entendu, les sels d'acide ne peuvent former que des acides di- ou polybasiques. Les acides monobasiques ne peuvent pas donner de sels acides : NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc.

3. Sels basiques peuvent être considérés comme des produits de substitution incomplète ou partielle de groupes hydroxyles de bases par des résidus acides : Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, etc.

Sur la base du nombre de cations et d'anions présents dans la structure, on distingue les types de sels suivants.

Sels simples - sels constitués d'un type de cations et d'un type d'anions (NaCl)

Les sels doubles sont des sels contenant deux cations différents (KAl(SO 4) 2 12 H 2 O).

Les sels mixtes sont des sels contenant deux anions différents (Ca(OCl)Cl).

Il existe également des sels d'hydrates (hydrates cristallins), qui contiennent des molécules d'eau de cristallisation, par exemple Na 2 SO 4 10 H 2 O, et des sels complexes contenant un cation complexe ou un anion complexe (K 4, Cu(NH 3) 4 ](OH) 2

Selon la nomenclature internationale, le nom du sel de chaque acide vient du nom latin de l'élément. Par exemple, les sels d'acide sulfurique sont appelés sulfates : CaSO 4 - sulfate de calcium, Mg SO 4 - sulfate de magnésium, etc. les sels d'acide chlorhydrique sont appelés chlorures : NaCl - chlorure de sodium, ZnCI 2 - chlorure de zinc, etc.

La particule « bi » ou « hydro » est ajoutée au nom des sels d'acides dibasiques : Mg(HCl 3) 2 - bicarbonate ou bicarbonate de magnésium.

À condition que dans un acide tribasique, un seul atome d'hydrogène soit remplacé par un métal, alors le préfixe « dihydro » est ajouté : NaH 2 PO 4 - dihydrogénophosphate de sodium.

Les sels sont des substances solides dont la solubilité dans l’eau est très différente.

Méthodes d'obtention de sels

Interaction du métal avec l'acide.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Interaction de l'oxyde basique avec l'acide

CaO + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

L'interaction d'une base avec un acide (réaction de neutralisation).

Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Lorsqu'un acide n'est pas complètement neutralisé par une base, un sel d'acide se forme :

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

Interaction du sel avec l'acide. Dans ce cas, un nouvel acide et un nouveau sel se forment. Pour réaliser cette réaction, il faut que l'acide prélevé soit plus fort que celui formé ou moins volatil.

2NaCl + H 2 So 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

L'action de l'excès d'acide sur les sels moyens des acides polybasiques produit des sels d'acide :

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

Interaction de l'oxyde basique avec l'oxyde acide.

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

Réaction de la base avec l'oxyde d'acide

6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Interaction du sel avec l'oxyde d'acide. L'oxyde d'acide qui entre dans la réaction doit être moins volatil que celui formé après la réaction.

CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2

Interaction du sel avec la base. Cette méthode peut être utilisée pour obtenir à la fois des sels intermédiaires et, en cas de manque de base, des sels basiques. Les sels acides interagissent avec la base et deviennent des sels moyens :

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = 3NaNo 3 + Fe(OH) 3 ↓

ZnCl 2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

Interaction entre deux sels. Deux nouveaux sels se forment. La réaction ne se poursuit jusqu'à son terme que si l'un des sels résultants précipite :

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

AgNO 3 + KJ = AgI↓ + KNO 3

Interaction entre le métal et le sel. Le métal réagissant doit être dans la série de tension des métaux à gauche du métal qui fait partie du sel d'origine.

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Interaction du métal avec le non-métal

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Interaction du métal avec l'alcali.

Zn + 2NaOH cr Na 2 ZnO 2 + H 2

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Interaction du métal avec l'alcali

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

Interaction d'un non-métal avec le sel.

Cl 2 + KJ = 2KCl + J 2

Décomposition thermique des sels.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2

2KClO 3 2KCl + 3O 2

Propriétés chimiques des sels

Les propriétés chimiques des sels sont déterminées par les propriétés des cations et des anions qui les composent.

1. Quelques les sels se décomposent lorsqu'ils sont chauffés :

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Interagir avec les acides avec formation d'un nouveau sel et d'un nouvel acide. Pour réaliser cette réaction, l'acide doit être plus fort que le sel affecté par l'acide :

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Interagir avec les bases, formant un nouveau sel et une nouvelle base :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Interagissez les uns avec les autres avec formation de nouveaux sels :

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interagissez avec les métaux qui sont dans la plage d'activité du métal qui fait partie du sel :

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Lorsqu'ils sont chauffés, les sels d'acides sans oxygène peuvent se décomposer en substances simples :

2AgCl Ag + Cl 2 .

Les sels d'ammonium se décomposent pour libérer de l'ammoniac :

NH 4 Cl = NH 3 + HCl.

Les exceptions sont le nitrate et le nitrite d'ammonium :

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O,

NH 4 NON 2 = N 2 + 2H 2 O.

Également du chromate d'ammonium :

2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2.

4KClO 3 – sans chat ®KCl + 3KClO 4

2KClO 3 – MnO 2 cat ®2KCl + 3O 2

4) Interaction avec les acides: Une réaction se produit si le sel est formé par un acide plus faible ou volatil, ou si un précipité se forme.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

CaCl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

Il a été dit plus haut que la réaction d'un sel avec un acide se produit si un précipité ou un acide faible se forme. Ceux. s'il n'y a pas de précipité et qu'un acide fort est présent dans les produits visés, la réaction ne se poursuivra pas. Il existe cependant un cas qui ne relève pas formellement de cette règle, où l'acide sulfurique concentré déplace le chlorure d'hydrogène lorsqu'il agit sur des chlorures solides :

Cependant, si vous prenez du acide sulfurique et du chlorure de sodium solide, et des solutions de ces substances, alors la réaction ne fonctionnera vraiment pas :

Les sels basiques, lorsqu'ils sont exposés aux acides, se transforment en sels intermédiaires :

FeOHCl + HCl ®FeCl 2 + H 2 O.

Les sels moyens formés par les acides polybasiques, lorsqu'ils interagissent avec eux, forment des sels d'acide :

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4 .

5) Interaction avec les alcalis. Les sels dont les cations correspondent à des bases insolubles réagissent avec les alcalis..

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Interaction les uns avec les autres. Une réaction se produit lorsque des sels solubles réagissent et qu’un précipité se forme.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgCl¯.

L'hydrolyse conjointe du cation et de l'anion se déroule avec la formation d'un hydroxyde insoluble et d'un acide faible : 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2,

7) Interaction avec les métaux. Chaque métal précédent dans une série de contraintes déplace celui qui le suit de la solution de son sel :

Fe + CuSO 4 ® Cu¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu¯ + Fe 2+ .

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 (à titre exceptionnel, réaction redox)

8) Électrolyse (décomposition sous l'influence d'un courant électrique continu). Les sels subissent une électrolyse dans les solutions et fondent :

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

2NaCl fondre 2Na + Cl 2.

9) Interaction avec les oxydes d'acide.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + Na 2 SiO 3

Les sels acides sont thermiquement instables et une fois chauffé, décomposer pour former des sels moyens :

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Les sels acides sont caractérisés par des réactions de neutralisation avec les alcalis :

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + 2HCI CaCI 2 + H 2 O + CO 2

NaH 2 PO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 3 PO 4 se produit en raison de la formation d’acide phosphorique non dissocié. Sous forme ionique :

b) sels basiques

Les sels basiques lors de la dissociation donnent des cations métalliques, des anions du résidu acide et des ions OH :

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl - ↔ Fe 2+ + OH - + Cl - .

Les sels basiques sont des produits de remplacement incomplet des groupes hydroxyles de la base correspondante par des résidus acides.

Les sels basiques, comme les sels acides, sont thermiquement instables et lorsqu'ils sont chauffés, ils se décomposent :

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Les sels basiques sont caractérisés par des réactions de neutralisation avec des acides :

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

MgOHCI + HCI MgCI 2 + H 2 O.

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
(MgOH) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2 Mg(OH) 2

Réactions spéciales

Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2НВr

BaS + 4 Br 2 + 4 H2O = 8 HBr + BaSO4↓

3 NaClO + KI = 3 NaCl + KIO 3

5K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

2Na 2 SO 3 + O 2 = 2Na 2 SO 4

Na 2 SO 3 + ZS = Na 2 S + ZSO

PBr 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HBr (PBr 3 n'est pas un sel)

PI 3 + 3 H 2 O = H 3 PO 3 + 3 HI (PI 3 n'est pas un sel)

Lorsque l’on entend le mot « sel », la première association est bien entendu culinaire, sans laquelle tout plat semblerait insipide. Mais ce n'est pas la seule substance qui appartient à la classe produits chimiques sel. Vous pouvez trouver des exemples, la composition et les propriétés chimiques des sels dans cet article, et également apprendre à former correctement le nom de l'un d'entre eux. Avant de continuer, convenons que dans cet article nous ne considérerons que les sels moyens inorganiques (obtenus par réaction d'acides inorganiques avec remplacement complet de l'hydrogène).

Définition et composition chimique

Une définition du sel est :

• (c'est-à-dire composé de deux parties), qui comprend des ions métalliques et un résidu acide. C'est-à-dire qu'il s'agit d'une substance résultant de la réaction d'un acide et d'un hydroxyde (oxyde) de n'importe quel métal.

Il existe une autre définition :

• Il s'agit d'un composé qui est le produit du remplacement complet ou partiel des ions hydrogène d'un acide par des ions métalliques (convient aux milieux moyens, basiques et acides).

Les deux définitions sont correctes, mais ne reflètent pas toute l’essence du processus d’obtention du sel.

Classification des sels

En considérant les différents représentants de la classe des sels, vous pouvez constater qu'ils sont :

• Contenant de l'oxygène (sels d'acides sulfurique, nitrique, silicique et autres, dont le résidu acide comprend de l'oxygène et un autre non métallique).
• Sans oxygène, c'est-à-dire sels formés lors d'une réaction dont le résidu ne contient pas d'oxygène - chlorhydrique, bromhydrique, sulfure d'hydrogène et autres.

Par le nombre d'hydrogènes substitués :

• Monobasique : chlorhydrique, azote, iodure d'hydrogène et autres. L'acide contient un ion hydrogène.
• Dibasique : Deux ions hydrogène sont remplacés par des ions métalliques pour former un sel. Exemples : sulfurique, sulfureux, sulfure d'hydrogène et autres.
• Tribasique : dans la composition acide, trois ions hydrogène sont remplacés par des ions métalliques : phosphorique.

Il existe d'autres types de classifications basées sur la composition et les propriétés, mais nous n'en discuterons pas, car le but de l'article est légèrement différent.

Apprendre à nommer correctement

Toute substance a un nom qui n'est compréhensible que pour les habitants d'une certaine région ; elle est également appelée triviale. Le sel de table est un exemple de nom familier ; selon la nomenclature internationale, il sera appelé différemment. Mais dans une conversation, absolument toute personne familiarisée avec la nomenclature des noms comprendra facilement qu'il s'agit d'une substance avec formule chimique NaCl. Ce sel est dérivé de acide chlorhydrique, et ses sels sont appelés chlorures, c'est-à-dire qu'il est appelé chlorure de sodium. Il vous suffit d'apprendre les noms des sels donnés dans le tableau ci-dessous, puis d'ajouter le nom du métal qui a formé le sel.

Mais le nom est si simple à formuler si le métal a une valence constante. Regardons maintenant le nom), qui possède un métal à valence variable - FeCl 3. La substance est appelée chlorure ferrique. C'est exactement le bon nom !

Propriétés chimiques

En tant que classe, les sels se caractérisent par leurs propriétés chimiques par le fait qu'ils peuvent interagir avec des alcalis, des acides, des sels et des métaux plus actifs :

1. Lors de l'interaction avec des alcalis en solution, une condition préalable à la réaction est la précipitation de l'une des substances résultantes.

2. Lors de l'interaction avec des acides, la réaction a lieu si un acide volatil, un acide insoluble ou un sel insoluble se forme. Exemples :

• Les acides volatils comprennent l'acide carbonique, car il se décompose facilement en eau et en dioxyde de carbone : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• L'acide insoluble - l'acide silicique, se forme à la suite de la réaction du silicate avec un autre acide.
• L'un des signes réaction chimique est la précipitation. Quels sels peuvent être vus dans le tableau de solubilité.

3. L'interaction des sels entre eux ne se produit que dans le cas de la liaison des ions, c'est-à-dire l'un des sels formés précipite.

4. Pour déterminer si une réaction se produira entre un métal et un sel, vous devez vous référer au tableau des tensions métalliques (parfois appelé série d'activités).

Seulement plus métaux actifs(situé à gauche) peut déplacer le métal du sel. Un exemple est la réaction d'un clou en fer avec du sulfate de cuivre :

CuSO 4 + Fe= Cu + FeSO 4

De telles réactions sont caractéristiques de la plupart des représentants de la classe du sel. Mais il existe aussi des réactions plus spécifiques en chimie, les propriétés du sel reflètent des propriétés individuelles, par exemple la décomposition lors de l'incandescence ou la formation d'hydrates cristallins. Chaque sel est individuel et inhabituel à sa manière.

Les sels sont des électrolytes qui se dissocient solutions aqueuses avec formation d'un cation métallique et d'un anion résidu acide
La classification des sels est donnée dans le tableau. 9.

Lorsque vous écrivez des formules pour des sels, vous devez être guidé par une règle : les charges totales de cations et d'anions doivent être égales en valeur absolue. Sur cette base, des index doivent être placés. Par exemple, lors de l'écriture de la formule du nitrate d'aluminium, on prend en compte que la charge du cation aluminium est de +3, et l'ion pitrate est de 1 : AlNO 3 (+3), et à l'aide d'indices on égalise les charges (le moins le multiple commun pour 3 et 1 est 3. Divisez 3 par la valeur absolue de la charge du cation aluminium - nous obtenons l'indice 3). Divisez 3 par la valeur absolue de la charge de l'anion NO 3 - nous obtenons l'indice 3). Formule : Al(NO 3) 3

Salez-le

Les sels moyens ou normaux ne contiennent que des cations métalliques et des anions du résidu acide. Leurs noms sont dérivés du nom latin de l’élément formant le résidu acide en ajoutant la terminaison appropriée en fonction de l’état d’oxydation de cet atome. Par exemple, le sel d'acide sulfurique Na 2 SO 4 est appelé (état d'oxydation du soufre +6), sel Na 2 S - (état d'oxydation du soufre -2), etc. Le tableau 10 présente les noms des sels formés par les acides les plus utilisés.

Les noms des sels moyens sous-tendent tous les autres groupes de sels.

■ 106 Écrivez les formules des sels moyens suivants : a) sulfate de calcium ; b) nitrate de magnésium ; c) chlorure d'aluminium ; d) sulfure de zinc ; d) ; f) carbonate de potassium ; g) du silicate de calcium ; h) phosphate de fer (III).

Les sels acides diffèrent des sels moyens en ce sens que leur composition, en plus du cation métallique, comprend un cation hydrogène, par exemple NaHCO3 ou Ca(H2PO4)2. Un sel d’acide peut être considéré comme le produit d’un remplacement incomplet des atomes d’hydrogène d’un acide par un métal. Par conséquent, les sels d’acide ne peuvent être formés que par deux ou plusieurs acides basiques.
La molécule de sel d'acide contient généralement un ion « acide » dont la charge dépend du stade de dissociation de l'acide. Par exemple, la dissociation de l’acide phosphorique se déroule en trois étapes :

Au premier stade de dissociation, un anion chargé unique H 2 PO 4 se forme. Par conséquent, selon la charge du cation métallique, les formules des sels ressembleront à NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, etc. Lors de la deuxième étape de dissociation , un anion HPO doublement chargé est formé 2 4 — . Les formules des sels ressembleront à ceci : Na 2 HPO 4, CaHPO 4, etc. La troisième étape de dissociation ne produit pas de sels acides.
Les noms des sels acides sont dérivés des noms des sels moyens avec l'ajout du préfixe hydro- (du mot « hydrogénium » -) :
NaHCO 3 - bicarbonate de sodium KHCO 4 - hydrogénosulfate de potassium CaHPO 4 - hydrogénophosphate de calcium
Si l'ion acide contient deux atomes d'hydrogène, par exemple H 2 PO 4 -, le préfixe di- (deux) est ajouté au nom du sel : NaH 2 PO 4 - dihydrogénophosphate de sodium, Ca(H 2 PO 4) 2 - le dihydrogénophosphate de calcium, etc. .d.

■ 107. Écrivez les formules des sels d'acide suivants : a) hydrogénosulfate de calcium ; b) du dihydrogénophosphate de magnésium ; c) hydrogénophosphate d'aluminium; d) bicarbonate de baryum ; e) hydrosulfite de sodium ; f) hydrosulfite de magnésium.
108. Est-il possible d'obtenir des sels acides de chlorhydrique et acide nitrique. Justifiez votre réponse.

Tous les sels

Les sels basiques diffèrent des autres en ce sens qu'en plus du cation métallique et de l'anion du résidu acide, ils contiennent des anions hydroxyle, par exemple Al(OH)(NO3) 2. Ici, la charge du cation aluminium est de +3, et les charges de l'ion hydroxyle-1 et des deux ions nitrate sont de 2, pour un total de 3.
Les noms des sels principaux sont dérivés des noms des sels moyens avec l'ajout du mot basique, par exemple : Cu 2 (OH) 2 CO 3 - carbonate de cuivre basique, Al (OH) 2 NO 3 - nitrate d'aluminium basique .

■ 109. Écrivez les formules des sels basiques suivants : a) chlorure basique de fer (II) ; b) sulfate basique de fer (III); c) nitrate basique de cuivre(II); d) chlorure de calcium basique ; e) chlorure de magnésium basique ; f) sulfate basique de fer (III) g) chlorure d'aluminium basique.

Les formules de sels doubles, par exemple KAl(SO4)3, sont construites sur la base des charges totales des cations métalliques et de la charge totale de l'anion.

La charge totale des cations est de + 4, la charge totale des anions est de -4.
Les noms des sels doubles sont formés de la même manière que ceux du milieu, seuls les noms des deux métaux sont indiqués : KAl(SO4)2 - sulfate de potassium-aluminium.

■ 110. Écrire des formules les sels suivants:
a) du phosphate de magnésium ; b) de l'hydrogénophosphate de magnésium ; c) sulfate de plomb ; d) hydrogénosulfate de baryum ; e) hydrosulfite de baryum ; f) du silicate de potassium ; g) nitrate d'aluminium ; h) chlorure de cuivre (II); i) carbonate de fer (III); j) nitrate de calcium ; l) carbonate de potassium.

Propriétés chimiques des sels

1. Tous les sels moyens sont des électrolytes forts et se dissocient facilement :
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Les sels moyens peuvent interagir avec des métaux situés à un certain nombre de tensions à gauche du métal qui fait partie du sel :
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Les sels réagissent avec les alcalis et les acides selon les règles décrites dans les sections « Bases » et « Acides » :
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Les sels peuvent interagir les uns avec les autres, entraînant la formation de nouveaux sels :
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Ces réactions d'échange s'effectuant principalement dans des solutions aqueuses, elles ne se produisent que lorsqu'un des sels résultants précipite.
Toutes les réactions d'échange se déroulent conformément aux conditions pour que les réactions se déroulent jusqu'à leur terme, énumérées au § 23, p.

■ 111. Écrivez les équations des réactions suivantes et, à l'aide du tableau de solubilité, déterminez si elles se poursuivront jusqu'à leur terme :
a) chlorure de baryum + ;
b) chlorure d'aluminium + ;
c) phosphate de sodium + nitrate de calcium ;
d) chlorure de magnésium + sulfate de potassium ;
e) + nitrate de plomb ;
f) carbonate de potassium + sulfate de manganèse ;
g) + sulfate de potassium.
Écrivez les équations sous formes moléculaires et ioniques.

■ 112. Avec laquelle des substances suivantes le chlorure de fer (II) réagira-t-il : a) ; b) du carbonate de calcium ; c) hydroxyde de sodium ; d) anhydride de silicium ; d) ; f) hydroxyde de cuivre (II); et) ?

113. Décrire les propriétés du carbonate de calcium en tant que sel moyen. Écrivez toutes les équations sous formes moléculaires et ioniques.
114. Comment réaliser une série de transformations :

Écrivez toutes les équations sous formes moléculaires et ioniques.
115. Quelle quantité de sel sera obtenue par la réaction de 8 g de soufre et 18 g de zinc ?
116. Quel volume d'hydrogène sera libéré lorsque 7 g de fer réagiront avec 20 g d'acide sulfurique ?
117. Combien de moles de sel de table seront obtenues à partir de la réaction de 120 g d'hydroxyde de sodium et 120 g d'acide chlorhydrique ?
118. Quelle quantité de nitrate de potassium sera obtenue par la réaction de 2 moles d'hydroxyde de potassium et de 130 g d'acide nitrique ?

Hydrolyse des sels

Une propriété spécifique des sels est leur capacité à s'hydrolyser - à subir une hydrolyse (du grec « hydro » - eau, « lyse » - décomposition), c'est-à-dire une décomposition sous l'influence de l'eau. Il est impossible de considérer l’hydrolyse comme une décomposition au sens où nous l’entendons habituellement, mais une chose est sûre : elle participe toujours à la réaction d’hydrolyse.
- électrolyte très faible, se dissocie mal
H 2 O ⇄ H + + OH -
et ne change pas la couleur de l'indicateur. Les alcalis et les acides changent la couleur des indicateurs, car lorsqu'ils se dissocient en solution, il se forme un excès d'ions OH - (dans le cas des alcalis) et d'ions H + dans le cas des acides. Dans les sels tels que NaCl, K 2 SO 4, qui sont formés par un acide fort (HCl, H 2 SO 4) et une base forte (NaOH, KOH), les indicateurs ne changent pas de couleur, car dans une solution de ceux-ci
Il n'y a pratiquement pas d'hydrolyse des sels.
Lors de l'hydrolyse des sels, quatre cas sont possibles, selon que le sel s'est formé avec un acide et une base forts ou faibles.
1. Si nous prenons un sel d'une base forte et d'un acide faible, par exemple K 2 S, ce qui suit se produira. Le sulfure de potassium se dissocie en ions comme un électrolyte puissant :
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Parallèlement, il dissocie faiblement :
H 2 O ⇄ H + + OH —
L'anion soufre S 2- est un anion de faible acide sulfure d'hydrogène, qui se dissocie mal. Cela conduit au fait que l'anion S 2- commence à s'attacher des cations hydrogène à partir de l'eau, formant progressivement des groupes légèrement dissociés :
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Étant donné que les cations H + de l'eau sont liés et que les anions OH - restent, la réaction du milieu devient alcaline. Ainsi, lors de l'hydrolyse de sels formés d'une base forte et d'un acide faible, la réaction du milieu est toujours alcaline.

■ 119.À l'aide d'équations ioniques, expliquez le processus d'hydrolyse du carbonate de sodium.

2. Si vous prenez un sel formé d'une base faible et d'un acide fort, par exemple Fe(NO 3) 3, alors lorsqu'il se dissocie, des ions se forment :
Fe(NON 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Le cation Fe3+ est un cation d'une base faible, le fer, qui se dissocie très mal. Cela conduit au fait que le cation Fe 3+ commence à attacher les anions OH - de l'eau, formant des groupes légèrement dissociés :
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
et en avant
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Enfin, le processus peut atteindre sa dernière étape :
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Par conséquent, il y aura un excès de cations hydrogène dans la solution.
Ainsi, lors de l'hydrolyse d'un sel formé d'une base faible et d'un acide fort, la réaction du milieu est toujours acide.

■ 120. À l'aide d'équations ioniques, expliquez le déroulement de l'hydrolyse du chlorure d'aluminium.

3. Si un sel est formé d’une base forte et d’un acide fort, alors ni le cation ni l’anion ne lient les ions de l’eau et la réaction reste neutre. L'hydrolyse ne se produit pratiquement pas.
4. Si un sel est formé d'une base faible et d'un acide faible, alors la réaction du milieu dépend de leur degré de dissociation. Si la base et l'acide ont presque la même valeur, alors la réaction du milieu sera neutre.

■ 121. On voit souvent comment lors d'une réaction d'échange, au lieu du précipité de sel attendu, un précipité métallique précipite, par exemple, dans la réaction entre le chlorure de fer (III) FeCl 3 et le carbonate de sodium Na 2 CO 3, et non Fe 2 (CO 3) 3 se forme, mais Fe( OH) 3 . Expliquez ce phénomène.
122. Parmi les sels listés ci-dessous, indiquez ceux qui subissent une hydrolyse en solution : KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Caractéristiques des propriétés des sels acides

Les sels acides ont des propriétés légèrement différentes. Ils peuvent entrer en réaction avec préservation et destruction de l'ion acide. Par exemple, la réaction d'un sel d'acide avec un alcali entraîne la neutralisation du sel d'acide et la destruction de l'ion acide, par exemple :
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
double sel
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
La destruction d'un ion acide peut être représentée comme suit :
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
L'ion acide est également détruit lors de la réaction avec des acides :
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
La neutralisation peut être effectuée avec le même alcali qui a formé le sel :
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Les réactions avec les sels se produisent sans destruction de l'ion acide :
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Écrivez les équations des réactions suivantes sous formes moléculaires et ioniques :
a) hydrosulfure de potassium + ;
b) hydrogénophosphate de sodium + hydroxyde de potassium ;
c) dihydrogénophosphate de calcium + carbonate de sodium ;
d) bicarbonate de baryum + sulfate de potassium ;
e) hydrosulfite de calcium +.

Obtention de sels

Basé sur les propriétés étudiées des classes principales substances inorganiques Vous pouvez en déduire 10 façons d’obtenir des sels.
1. Interaction du métal avec le non-métal :
2Na + Cl2 = 2NaCl
Seuls des sels d'acides exempts d'oxygène peuvent être obtenus de cette manière. Ce n'est pas une réaction ionique.
2. Interaction du métal avec l'acide :
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaction du métal avec le sel :
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaction d'un oxyde basique avec un acide :
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. L'interaction d'un oxyde basique avec un anhydride d'acide :
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
La réaction n’est pas de nature ionique.
6. Interaction d'un oxyde acide avec une base :
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaction des acides avec les bases (neutralisation) :
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. L'interaction d'une base avec un sel :
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interaction de l'acide avec le sel :
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interaction du sel avec le sel :
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓

■124. Donnez toutes les méthodes de préparation du sulfate de baryum que vous connaissez (écrivez toutes les équations sous formes moléculaires et ioniques).
125. Donnez tout ce qui est possible méthodes générales obtenir du chlorure de zinc.
126. Mélange 40 g d'oxyde de cuivre et 200 ml de 2 N. solution d'acide sulfurique. Quelle quantité de sulfate de cuivre est formée ?
127. Quelle quantité de carbonate de calcium sera obtenue en faisant réagir 2,8 litres de CO2 avec 200 g de solution à 5 % de Ca(OH)2 ?
128. Mélange 300 g de solution d'acide sulfurique à 10 % et 500 ml de 1,5 N. solution de carbonate de sodium. Quelle quantité de dioxyde de carbone sera rejetée ?
129. 80 g de zinc contenant 10 % d'impuretés sont traités avec 200 ml d'acide chlorhydrique à 20 %. Quelle quantité de chlorure de zinc est formée à la suite de la réaction ?

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