Magnésium, équation de sa réaction de combustion. Propriétés chimiques caractéristiques du Be, du Mg et des métaux alcalino-terreux Réaction avec le carbonate d'ammonium

Le 4ème groupe analytique comprend les cations Mg 2+, Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+.

Les hydroxydes des cations du groupe IV sont insolubles dans l'excès d'alcalis et de solution d'ammoniaque. Ils sont quantitativement précipités par un excès de solution de NaOH en présence de peroxyde d'hydrogène, qui est un réactif de groupe pour les ions de ce groupe. Tous les cations forment des phosphates, des oxalates et des sulfures peu solubles (sauf Mg 2+). Mn 2+, Fe 2+, Fe 3+ présentent des propriétés rédox.

Réactions des ions magnésium

Réaction avec les alcalis.

Les alcalis caustiques forment un précipité gélatineux blanc d'hydroxyde de magnésium :

MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2  + 2NaCl

L'hydroxyde de magnésium est soluble dans les acides et les sels d'ammonium, mais insoluble dans l'excès d'alcali.

Réaction avec une solution aqueuseN.H. 3 .

L'ammoniac avec les ions magnésium forme un précipité d'hydroxyde de magnésium :

Mg2+ +2NH3 ˙ H 2 O = Mg(OH) 2  + 2NH 4 + ,

ce qui ne s’installe pas complètement. En présence de sels d'ammonium, dissociation de NH 3 ˙ H 2 O diminue tellement que la concentration d'ions OH – devient inférieure à ce qui est nécessaire pour que le produit de solubilité Mg(OH) 2 soit dépassé. En d'autres termes, NH 4 Cl et NH 3 forment une solution tampon de pH = 8,3, à laquelle l'hydroxyde de magnésium ne précipite pas.

3. Réaction avec l'hydrogénophosphate de sodium.

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 = MgHPO 4  + 2NaCl

L'hydrogénophosphate de magnésium est un précipité amorphe blanc, soluble dans les acides minéraux et, lorsqu'il est chauffé, dans l'acide acétique.

Exécuter la réaction : lors de la réalisation de la réaction en présence de NH 3 ˙ H 2 O et NH 4 Cl précipitent un précipité cristallin blanc de phosphate de magnésium et d'ammonium. Placez 3 à 4 gouttes de sel de magnésium (tâche) dans un tube à essai, ajoutez une solution d'ammoniaque jusqu'à ce qu'elle soit légèrement trouble, une solution de NH 4 Cl jusqu'à dissolution et 2 à 3 gouttes d'une solution de Na 2 HPO 4. Le tube à essai est refroidi sous eau froide en frottant une tige de verre contre les parois intérieures du tube à essai. En présence d'ions magnésium, un précipité cristallin blanc se forme au fil du temps :

MgCl 2 + Na 2 HPO 4 + NH 3 ˙ H 2 O = MgNH 4 PO 4  + 2NaCl + H 2 O

La réaction peut également être réalisée sous forme de réaction microcristalscopique. Une goutte de sel de magnésium (tâche), une goutte de NH 4 Cl est appliquée sur une lame de verre, conservée au dessus d'une bouteille avec une solution concentrée de NH 3 (déroulante), un cristal de Na 2 HPO 4 sec · 12H 2 O est ajouté et au bout d'une minute, des cristaux de MgNH 4 PO 4 sont observés sous forme de dendrites (feuilles) au microscope.

Réaction avec le carbonate d'ammonium.

2MgCl 2 + 2(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3  + 4NH 4 Cl + CO 2 

Le précipité est légèrement soluble dans l'eau et ne se forme qu'à pH > 9. Il est soluble dans les sels d'ammonium, ce qui peut s'expliquer par l'équilibre suivant : Mg 2 (OH) 2 CO 3  Mg 2 (OH) 2 CO 3  2Mg 2+ + 2OH – + CO 3 2–

Lorsque NH 4 Cl est introduit, sa dissociation se produit NH 4 Cl  NH 4 + + Cl – . Les ions NH 4 + se lient aux ions hydroxyde pour former un composé à faible dissociation NH 3 ˙ H 2 O, à la suite de quoi la concentration en ions OH – diminue et n'est pas atteinte et le précipité se dissout.

5. Réaction avec la 8-hydroxyquinoléine.

La 8-hydroxyquinoléine en milieu ammoniacal à pH 9,5–12,7 forme avec les ions magnésium un précipité cristallin jaune verdâtre du sel intracomplexe d'oxyquinolate de magnésium Mg(C 9 H 6 NO) 2 2H 2 O :

Mg 2+ + 2C 9 H 6 NOH + 2NH 4 OH = Mg(C 9 H 6 NO) 2 + 2NH 4 +

Le précipité est soluble dans les acides acétique et minéral. Les cations des métaux alcalins et alcalino-terreux n'interfèrent pas avec la réaction.

Exécuter la réaction : À 3 à 4 gouttes de la solution d'essai, ajoutez goutte à goutte 2 gouttes de solution de phénolphtaléine et une solution d'ammoniaque 2 M jusqu'à ce qu'une couleur rose apparaisse. Le contenu du tube à essai est chauffé à ébullition et 4 à 5 gouttes d'une solution alcoolique à 5 % de 8-hydroxyquinoléine sont ajoutées. En présence de magnésium, un précipité jaune verdâtre se forme. La réaction n'est pas perturbée par les alcalins et métaux alcalino-terreux.

À la famille éléments alcalino-terreux comprennent le calcium, le strontium, le baryum et le radium. D.I. Mendeleev a inclus le magnésium dans cette famille. Les éléments alcalino-terreux sont appelés parce que leurs hydroxydes, comme les hydroxydes de métaux alcalins, sont solubles dans l’eau, c’est-à-dire qu’ils sont des alcalis. "...Ils sont appelés terreux parce que dans la nature ils se trouvent à l'état de composés qui forment une masse insoluble de terre, et eux-mêmes, sous forme d'oxydes RO, ont un aspect terreux", a expliqué Mendeleïev dans "Fondements de la chimie". .»

Caractéristiques générales des éléments du groupe IIa

Les métaux du sous-groupe principal du groupe II ont la configuration électronique du niveau d'énergie externe ns² et sont des éléments s.

Donnez facilement deux électrons de valence et tous les composés ont un état d'oxydation de +2

Agents réducteurs puissants

L'activité des métaux et leur capacité réductrice augmentent dans la série : Be–Mg–Ca–Sr–Ba

Les métaux alcalino-terreux comprennent uniquement le calcium, le strontium, le baryum et le radium, moins souvent le magnésium.

Le béryllium est plus proche de l'aluminium dans la plupart des propriétés

Propriétés physiques des substances simples

Les métaux alcalino-terreux (par rapport aux métaux alcalins) ont des températures plus élevées. et point d'ébullition, potentiels d'ionisation, densités et dureté.

Propriétés chimiques des métaux alcalino-terreux + Be

1. Réaction avec l'eau.

Dans des conditions normales, la surface du Be et du Mg est recouverte d’un film d’oxyde inerte, ce qui les rend résistants à l’eau. En revanche, Ca, Sr et Ba se dissolvent dans l’eau pour former des alcalis :

Mg + 2H 2 O – t° → Mg(OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2. Réaction avec l'oxygène.

Tous les métaux forment des oxydes RO, peroxyde de baryum - BaO 2 :

2Mg + O2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. Ils forment des composés binaires avec d’autres non-métaux :

Be + Cl 2 → BeCl 2 (halogénures)

Ba + S → BaS (sulfures)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (nitrures)

Ca + H 2 → CaH 2 (hydrures)

Ca + 2C → CaC 2 (carbures)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (phosphures)

Le béryllium et le magnésium réagissent relativement lentement avec les non-métaux.

4. Tous les métaux alcalino-terreux se dissolvent dans les acides :

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (dilué) → MgSO 4 + H 2

5. Le béryllium se dissout dans solutions aqueuses alcalis :

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. Les composés volatils des métaux alcalino-terreux donnent à la flamme une couleur caractéristique :

les composés de calcium sont rouge brique, les composés de strontium sont rouge carmin et les composés de baryum sont vert jaunâtre.

Le béryllium, comme le lithium, est l'un des éléments s. Le quatrième électron apparaissant dans l’atome Be est placé sur l’orbitale 2s. L'énergie d'ionisation du béryllium est supérieure à celle du lithium en raison de la charge nucléaire plus élevée. Dans les bases fortes, il forme l'ion béryllate BeO 2-2. Le béryllium est donc un métal, mais ses composés sont amphotères. Le béryllium, bien qu’il soit un métal, est nettement moins électropositif que le lithium.

L'énergie d'ionisation élevée de l'atome de béryllium est sensiblement différente de celle des autres éléments du sous-groupe PA (magnésium et métaux alcalino-terreux). Sa chimie est largement similaire à celle de l’aluminium (similitude diagonale). Il s’agit donc d’un élément aux qualités amphotères dans ses composés, parmi lesquels les basiques prédominent encore.

La configuration électronique de Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 par rapport au sodium présente une particularité significative : le douzième électron est placé dans l'orbitale 2s, où se trouve déjà un 1e - .

Les ions magnésium et calcium sont des éléments irremplaçables dans la vie de toute cellule. Leur rapport dans l'organisme doit être strictement défini. Les ions magnésium sont impliqués dans l'activité des enzymes (par exemple, la carboxylase), le calcium - dans la construction du squelette et du métabolisme. L'augmentation des niveaux de calcium améliore l'absorption des aliments. Le calcium stimule et régule le fonctionnement du cœur. Son excès augmente fortement l'activité du cœur. Le magnésium joue en partie le rôle d’antagoniste du calcium. L'introduction d'ions Mg 2+ sous la peau provoque une anesthésie sans période d'excitation, une paralysie des muscles, des nerfs et du cœur. En pénétrant dans la plaie sous forme de métal, il provoque des processus purulents non cicatrisants à long terme. L'oxyde de magnésium présent dans les poumons provoque ce qu'on appelle la fièvre des fonderies. Le contact fréquent de la surface de la peau avec ses composés entraîne une dermatite. Les sels de calcium les plus utilisés en médecine sont le sulfate de CaSO 4 et le chlorure de CaCL 2. Le premier est utilisé pour les plâtres et le second pour les perfusions intraveineuses et comme remède interne. Il aide à combattre les gonflements, les inflammations, les allergies et soulage les spasmes du système cardio-vasculaire, améliore la coagulation du sang.

Tous les composés du baryum, à l'exception du BaSO 4, sont toxiques. Ils provoquent une ménégo-encéphalite avec lésions du cervelet, lésions des muscles cardiaques lisses, paralysie et, à fortes doses - changements dégénératifs foie. À petites doses, les composés du baryum stimulent l'activité de la moelle osseuse.

Lorsque des composés de strontium sont introduits dans l'estomac, des maux d'estomac, une paralysie et des vomissements surviennent ; les symptômes des lésions sont similaires à ceux des sels de baryum, mais les sels de strontium sont moins toxiques. L'apparition dans le corps de l'isotope radioactif du strontium 90 Sr est particulièrement préoccupante. Il est excrété extrêmement lentement par l'organisme et sa longue demi-vie et donc sa longue durée d'action peuvent provoquer le mal des rayons.

Le radium est dangereux pour l'organisme en raison de son rayonnement et de sa demi-vie énorme (T 1/2 = 1617 ans). Initialement, après la découverte et la production de sels de radium sous une forme plus ou moins pure, ils ont commencé à être largement utilisés pour la fluoroscopie, le traitement des tumeurs et de certains maladies graves. Aujourd'hui, avec l'avènement d'autres matériaux plus accessibles et moins chers, l'utilisation du radium en médecine a pratiquement cessé. Dans certains cas, il est utilisé pour produire du radon et comme additif aux engrais minéraux.

Dans l’atome de calcium, le remplissage de l’orbitale 4s est terminé. Avec le potassium, il forme une paire d'éléments S de la quatrième période. L'hydroxyde de calcium est une base assez forte. Le calcium, le moins actif de tous les métaux alcalino-terreux, possède une liaison ionique dans ses composés.

Selon ses caractéristiques, le strontium occupe une position intermédiaire entre le calcium et le baryum.

Les propriétés du baryum sont les plus proches de celles des métaux alcalins.

Le béryllium et le magnésium sont largement utilisés dans les alliages. Les bronzes au béryllium sont des alliages élastiques de cuivre contenant 0,5 à 3 % de béryllium ; Les alliages aéronautiques (densité 1,8) contiennent 85 à 90 % de magnésium (« électron »). Le béryllium diffère des autres métaux du groupe IIA : il ne réagit pas avec l'hydrogène et l'eau, mais il se dissout dans les alcalis car il forme un hydroxyde amphotère :

Be+H 2 O+2NaOH=Na 2 +H 2.

Le magnésium réagit activement avec l'azote :

3 Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Le tableau montre la solubilité des hydroxydes des éléments du groupe II.

Problème technique traditionnel - dureté de l'eau, associé à la présence d'ions Mg 2+ et Ca 2+. Des hydrocarbonates et sulfates sur les parois des chaudières et des canalisations avec eau chaude Carbonates de magnésium et de calcium et précipité de sulfate de calcium. Ils gênent particulièrement le fonctionnement des distillateurs de laboratoire.

Les éléments S dans un organisme vivant jouent un rôle important fonction biologique. Le tableau montre leur contenu.

Le liquide extracellulaire contient 5 fois plus d’ions sodium que l’intérieur des cellules. Une solution isotonique (« fluide physiologique ») contient 0,9 % de chlorure de sodium, elle est utilisée pour les injections, le lavage des plaies et des yeux, etc. Les solutions hypertoniques (3-10 % de chlorure de sodium) sont utilisées comme lotions dans le traitement des plaies purulentes (« tirant du "pus). 98 % des ions potassium présents dans l’organisme se trouvent à l’intérieur des cellules et seulement 2 % dans le liquide extracellulaire. Une personne a besoin de 2,5 à 5 g de potassium par jour. 100 g d'abricots secs contiennent jusqu'à 2 g de potassium. 100 g de pommes de terre frites contiennent jusqu'à 0,5 g de potassium. L'ATP et l'ADP participent à des réactions enzymatiques intracellulaires sous forme de complexes de magnésium.

Chaque jour, une personne a besoin de 300 à 400 mg de magnésium. Il pénètre dans l'organisme avec le pain (90 mg de magnésium pour 100 g de pain), les céréales (100 g de flocons d'avoine contiennent jusqu'à 115 mg de magnésium) et les noix (jusqu'à 230 mg de magnésium pour 100 g de noix). En plus de construire des os et des dents à base d'hydroxylapatite Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, les cations calcium participent activement à la coagulation sanguine, à la transmission de l'influx nerveux et à la contraction musculaire. Un adulte doit consommer environ 1 g de calcium par jour. 100 g de fromage à pâte dure contiennent 750 mg de calcium ; 100 g de lait – 120 mg de calcium ; dans 100 g de chou – jusqu'à 50 mg.

La science qui étudie ces éléments est la chimie. Le tableau périodique, sur la base duquel nous pouvons étudier cette science, nous montre qu'il y a douze protons et neutrons contenus dans un atome de magnésium. Celui-ci peut être déterminé par le numéro atomique (il est égal au nombre de protons, et il y aura le même nombre d'électrons s'il s'agit d'un atome neutre et non d'un ion).

Les propriétés chimiques du magnésium sont également étudiées par la chimie. Le tableau périodique est également nécessaire à leur examen, puisqu'il nous montre la valence de l'élément (en dans ce cas cela équivaut à deux). Cela dépend du groupe auquel appartient l’atome. De plus, il peut être utilisé pour découvrir ce que masse molaire le magnésium est de vingt-quatre. Autrement dit, une mole de ce métal pèse vingt-quatre grammes. La formule du magnésium est très simple : il n'est pas constitué de molécules, mais d'atomes unis par un réseau cristallin.

Caractéristiques du magnésium du point de vue de la physique

Comme tous les métaux, à l’exception du mercure, ce composé présente un état d’agrégation solide dans des conditions normales. Il a une couleur gris clair avec un éclat particulier. Ce métal a une résistance assez élevée. Les caractéristiques physiques du magnésium ne s’arrêtent pas là.

Tenez compte des points de fusion et d’ébullition. Le premier est égal à six cent cinquante degrés Celsius, le second à mille quatre vingt dix degrés Celsius. On peut conclure qu'il s'agit d'un métal assez fusible. De plus, il est très léger : sa densité est de 1,7 g/cm3.

Magnésium. Chimie

Connaissant les caractéristiques physiques de cette substance, vous pouvez passer à la deuxième partie de ses caractéristiques. Ce métal a un niveau d'activité moyen. Cela peut être vu dans la série électrochimique des métaux : plus ils sont passifs, plus ils sont à droite. Le magnésium est l'un des premiers à gauche. Considérons dans l'ordre avec quelles substances il réagit et comment cela se produit.

Avec simple

Il s'agit notamment de ceux dont les molécules sont constituées d'un seul élément chimique. Cela comprend l’oxygène, le phosphore, le soufre et bien d’autres. Examinons d’abord l’interaction avec l’oxygène. C'est ce qu'on appelle la combustion. Dans ce cas, un oxyde de ce métal se forme. Si nous brûlons deux moles de magnésium tout en dépensant une mole d’oxygène, nous obtenons deux moles d’oxyde. L'équation de cette réaction s'écrit comme suit : 2Mg + O 2 = 2MgO. De plus, lorsque le magnésium brûle à l'air libre, son nitrure se forme également, puisque ce métal réagit simultanément avec l'azote contenu dans l'atmosphère.

Lorsque trois moles de magnésium sont brûlées, une mole d’azote est consommée et le résultat est une mole de nitrure du métal en question. L'équation de ce type d'interaction chimique peut s'écrire comme suit : 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

De plus, le magnésium peut réagir avec d’autres substances simples comme les halogènes. L'interaction avec eux ne se produit que si les composants sont chauffés à des températures très élevées. Dans ce cas, une réaction d’addition se produit. Les halogènes comprennent les substances simples suivantes : chlore, iode, brome, fluor. Et les réactions sont nommées en conséquence : chloration, iodation, bromation, fluoration. Comme vous l’avez peut-être deviné, à la suite de telles interactions, on peut obtenir du chlorure, de l’iodure, du bromure et du fluorure de magnésium. Par exemple, si l’on prend une mole de magnésium et la même quantité d’iode, on obtient une mole d’iodure de ce métal. Cette réaction chimique peut être exprimée par équation suivante: Mg + I 2 = MgI 2. La chloration s'effectue selon le même principe. Voici l'équation de la réaction : Mg + Cl 2 = MgCl 2.

De plus, les métaux, dont le magnésium, réagissent avec le phosphore et le soufre. Dans le premier cas, vous pouvez obtenir du phosphure, dans le second - du sulfure (à ne pas confondre avec les phosphates et les sulfates !). Si vous prenez trois moles de magnésium, y ajoutez deux moles de phosphore et chauffez-le à la température souhaitée, une mole de phosphure du métal en question se forme. Équation de ceci réaction chimique ressemble à ceci : 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. De la même manière, si vous mélangez du magnésium et du soufre dans des proportions molaires égales et créez les conditions nécessaires comme haute température, on obtient le sulfure de ce métal. L'équation d'une telle interaction chimique peut s'écrire comme suit : Mg + S = MgS. Nous avons donc étudié les réactions de ce métal avec d’autres substances simples. Mais les caractéristiques chimiques du magnésium ne s’arrêtent pas là.

Réactions avec des composés complexes

Ces substances comprennent l'eau, les sels et les acides. AVEC différents groupes les métaux réagissent différemment. Regardons tout dans l'ordre.

Magnésium et eau

Lorsqu'un métal donné interagit avec le métal le plus courant composé chimique sur Terre, l'oxyde et l'hydrogène se forment sous forme de gaz avec une forte odeur désagréable. Pour réaliser ce type de réaction, les composants doivent également être chauffés. Si vous mélangez une mole de magnésium et d’eau, vous obtenez la même quantité d’oxyde et d’hydrogène. L'équation de réaction s'écrit comme suit : Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Interaction avec les acides

Comme d’autres métaux réactifs, le magnésium est capable de déplacer les atomes d’hydrogène de leurs composés. Ce type de processus est appelé Dans de tels cas, des atomes de métal remplacent des atomes d'hydrogène et un sel se forme, constitué de magnésium (ou d'un autre élément) et d'un précipité acide. Par exemple, si vous prenez une mole de magnésium et l’ajoutez à deux moles, une mole de chlorure du métal en question et la même quantité d’hydrogène se forment. L'équation de réaction ressemblera à ceci : Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Interaction avec les sels

Nous avons déjà décrit comment les sels se forment à partir des acides, mais la caractérisation du magnésium d'un point de vue chimique implique également de considérer ses réactions avec les sels. Dans ce cas, l’interaction ne peut se produire que si le métal contenu dans le sel est moins actif que le magnésium. Par exemple, si nous prenons une mole de sulfate de magnésium et de cuivre, nous obtenons le sulfate du métal en question et du cuivre pur dans un rapport molaire égal. L'équation de ce type de réaction peut s'écrire comme suit : Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. C’est là qu’interviennent les propriétés réparatrices du magnésium.

Application de ce métal

En raison du fait qu'il est supérieur à l'aluminium à bien des égards - il est environ trois fois plus léger, mais en même temps deux fois plus résistant, il est largement utilisé dans diverses industries. Tout d’abord, il s’agit de l’industrie aéronautique. Ici, les alliages à base de magnésium occupent la première place en termes de popularité parmi tous les matériaux utilisés. De plus, il est utilisé dans industrie chimique comme agent réducteur pour l'extraction de certains métaux de leurs composés. Du fait que lorsqu'il est brûlé, le magnésium produit un éclair très puissant, il est utilisé dans l'industrie militaire pour la fabrication de fusées éclairantes, de munitions à bruit éclair, etc.

Obtenir du magnésium

La principale matière première est le chlorure du métal en question. Cela se fait par électrolyse.

Réaction qualitative aux cations d'un métal donné

Il s'agit d'une procédure spéciale conçue pour déterminer la présence d'ions d'une substance. Pour tester la solution pour détecter la présence de composés de magnésium, vous pouvez y ajouter du carbonate de potassium ou de sodium. En conséquence, un précipité blanc se forme, qui se dissout facilement dans les acides.

Où peut-on trouver ce métal dans la nature ?

Cet élément chimique est assez courant dans la nature. Près de deux pour cent de la croûte terrestre est constituée de ce métal. On le trouve dans de nombreux minéraux, comme la carnallite, la magnésite, la dolomite, le talc et l'amiante. La formule du premier minéral ressemble à ceci : KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Il ressemble à des cristaux bleuâtres, rose pâle, rouge délavé, jaune clair ou transparents.

La magnésite est sa formule chimique - MgCO 3. Il est de couleur blanche, mais selon les impuretés, il peut avoir une teinte grise, brune ou jaune. La Dolomite a les caractéristiques suivantes formule chimique: MgCO 3 .CaCO 3 . C'est un gris jaunâtre ou un minéral avec un éclat vitreux.

Le talc et l'amiante ont des formules plus complexes : 3MgO.4SiO 2 .H 2 O et 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O, respectivement. En raison de leur haute résistance à la chaleur, ils sont largement utilisés dans l’industrie. De plus, le magnésium est inclus dans composition chimique cellules et structure de nombreux matière organique. Nous examinerons cela plus en détail.

Le rôle du magnésium pour l'organisme

Cet élément chimique est important pour les créatures végétales et animales. Le magnésium est tout simplement vital pour le corps végétal. Tout comme le fer est la base de l’hémoglobine, nécessaire à la vie animale, le magnésium est le principal composant de la chlorophylle, sans lequel une plante ne peut exister. Ce pigment est impliqué dans le processus de photosynthèse, au cours duquel les nutriments sont synthétisés à partir de composés inorganiques présents dans les feuilles.

Le magnésium est également très nécessaire au corps animal. La fraction massique de ce microélément dans la cellule est de 0,02 à 0,03 %. Malgré le fait qu'il soit si peu présent, il se comporte très bien fonctions importantes. Grâce à lui, la structure d'organites telles que les mitochondries, responsables de la respiration cellulaire et de la synthèse énergétique, est maintenue, ainsi que des ribosomes, dans lesquels se forment les protéines nécessaires à la vie. De plus, il fait partie de la composition chimique de nombreuses enzymes nécessaires au métabolisme intracellulaire et à la synthèse de l’ADN.

Pour l’organisme dans son ensemble, le magnésium est nécessaire pour participer au métabolisme du glucose, des graisses et de certains acides aminés. De plus, grâce à cet oligo-élément, un signal nerveux peut être transmis. En plus de tout ce qui précède, une quantité suffisante de magnésium dans l’organisme réduit le risque de crise cardiaque, de crise cardiaque et d’accident vasculaire cérébral.

Symptômes d'augmentation et de diminution du contenu dans le corps humain

Un manque de magnésium dans le corps se manifeste par des symptômes fondamentaux tels qu'une augmentation la pression artérielle, fatigue et faibles performances, irritabilité et mauvais sommeil, troubles de la mémoire, vertiges fréquents. Des nausées, des convulsions, des tremblements des doigts, une confusion peuvent également survenir - ce sont des signes de très niveau réduit apport de ce microélément par l'alimentation.

Un manque de magnésium dans l'organisme entraîne de fréquentes maladies respiratoires, des troubles du système cardiovasculaire et du diabète de type 2. Examinons ensuite la teneur en magnésium des produits. Pour éviter sa carence, il faut savoir quels aliments sont riches en cet élément chimique. Il faut également garder à l'esprit que bon nombre de ces symptômes peuvent également se manifester dans le cas contraire - un excès de magnésium dans l'organisme, ainsi qu'un manque de micro-éléments tels que le potassium et le sodium. Par conséquent, il est important de revoir attentivement votre alimentation et de comprendre l'essence du problème ; il est préférable de le faire avec l'aide d'un nutritionniste.

Comme mentionné ci-dessus, cet élément est le composant principal de la chlorophylle. On devine donc qu'une grande quantité en est contenue dans les légumes verts : céleri, aneth, persil, chou-fleur et chou blanc, laitue, etc. En outre, de nombreuses céréales, notamment le sarrasin et le millet, ainsi que les flocons d'avoine et l'orge. De plus, les noix sont riches en ce microélément : noix de cajou et Noyer, et cacahuètes, et noisettes, et amandes. Aussi un grand nombre de Le métal en question se trouve dans les légumineuses comme les haricots et les pois.

On en trouve également une grande quantité dans les algues, par exemple dans les algues. Si ces produits sont consommés en quantités normales, votre corps ne manquera pas du métal évoqué dans cet article. Si vous n'avez pas la possibilité de manger régulièrement les aliments énumérés ci-dessus, il est préférable d'acheter des compléments nutritionnels contenant ce microélément. Cependant, avant de procéder ainsi, vous devez absolument consulter votre médecin.

Conclusion

Le magnésium est l'un des métaux les plus importants au monde. Il a trouvé de nombreuses applications dans de nombreuses industries, de la chimie à l'aviation et à l'armée. De plus, c’est très important d’un point de vue biologique. Sans cela, l'existence d'organismes végétaux ou animaux n'est impossible. Grâce à ça élément chimique, le processus qui donne la vie à la planète entière est réalisé - la photosynthèse.

À partir de cet article, vous apprendrez ce qu'est le magnésium et découvrirez un véritable miracle chimique : la combustion du magnésium dans l'eau !

Au XVIIe siècle, dans la ville anglaise d'Epsom, une substance amère a été isolée d'une source minérale qui avait un effet laxatif. Cette substance s'est avérée être un hydrate cristallin de sulfate de magnésium ou MgSO₄∙7H₂O. En raison de son goût spécifique, les pharmaciens ont surnommé ce composé « sel amer ». En 1808, le chimiste anglais Humphry Davy obtient un amalgame du douzième élément à partir de magnésie et de mercure. Onze ans plus tard, le chimiste français Antoine Bussy a obtenu la substance en question à partir de magnésium et de chlorure de potassium, réduisant ainsi le magnésium.

Le magnésium est l'un des éléments les plus courants dans la croûte terrestre. La plupart des composés de magnésium se trouvent dans eau de mer. Cet élément joue un rôle important dans la vie des humains, des animaux et.

En tant que métal, le magnésium n'est pas utilisé sous sa forme pure, mais uniquement dans des alliages (par exemple avec le titane). Le magnésium permet de créer des alliages ultra-légers.

Propriétés physiques du magnésium

C'est un métal léger et ductile de couleur argentée claire avec un éclat métallique caractéristique.

Le magnésium est oxydé par l'air et un film de MgO assez résistant se forme à sa surface, ce qui protège le métal de la corrosion.

Le point de fusion de l’argent métallique est de 650 °C et le point d’ébullition de 1 091 °C.

Propriétés chimiques du magnésium

Ce métal est recouvert d'un film protecteur d'oxyde. S’il est détruit, le magnésium s’oxydera rapidement dans l’air. Sous l'influence de la température, le métal interagit activement avec les halogènes et de nombreux non-métaux. Le magnésium réagit avec l'eau chaude pour former de l'hydroxyde de magnésium sous forme de précipité :

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

Si vous mettez le feu à de la poudre de magnésium dans une cuillère chimique spéciale sur un brûleur à gaz, puis que vous la plongez dans l'eau, la poudre commencera à brûler plus intensément.

Voici comment cela se passe :

En raison de l'hydrogène intensément libéré, il sera accompagné. Dans ce cas, il se forme de l'oxyde de magnésium, puis de son hydroxyde.

Le magnésium appartient à métaux actifs, et réagit donc violemment avec les acides. Cependant, cela ne se produit pas aussi violemment que dans le cas du potassium alcalin, c'est-à-dire que la réaction a lieu sans inflammation. Mais avec un sifflement caractéristique, des bulles d'hydrogène sont activement libérées. Et même si les bulles d’hydrogène soulèvent le métal, celui-ci n’est pas assez léger pour rester à flot.

Équation pour la réaction du magnésium et de l'acide chlorhydrique :

Mg + 2HCl = MgCl₂ +H₂

À des températures supérieures à 600 °C, le magnésium s’enflamme dans l’air, émettant une lumière extrêmement brillante sur presque tout le spectre, semblable à celle du Soleil.

Attention! N'essayez pas de répéter ces expériences vous-même !

Un éclair aussi aveuglant peut blesser vos yeux : vous pouvez vous brûler la rétine et, dans le pire des cas, perdre la vision. Par conséquent, de telles expériences sont non seulement parmi les plus belles, mais aussi parmi les plus dangereuses. Il n'est pas recommandé de réaliser cette expérience sans lunettes noires de protection spéciales. Vous découvrirez une expérience de combustion du magnésium qui peut être réalisée en toute sécurité à la maison.

La réaction produit une poudre blanche d’oxyde de magnésium (également appelée magnésie), ainsi que du nitrure de magnésium. Équations de combustion :

2Mg + O₂ = 2MgO ;

3Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Le magnésium continue de brûler à la fois dans l'eau et dans une atmosphère de dioxyde de carbone, il est donc assez difficile d'éteindre un tel incendie. L'extinction avec de l'eau ne fait qu'aggraver la situation, car de l'hydrogène commence à être libéré, qui s'enflamme également.

Le 12ème élément est très similaire à métal alcalin. Par exemple, il réagit également avec l’azote pour former du nitrure :

3Mg +N₂ = Mg₃N₂.

De plus, comme le lithium, le nitrure de magnésium peut être facilement décomposé avec de l'eau :

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃.