"Chimie. 8e année." O.S. Gabrielyan (GDZ)

Travaux pratiques n°4 (4) | Signes de réactions chimiques. Échange de réactions

Expérience 1. « Calcination du fil de cuivre et interaction de l'oxyde de cuivre (II) avec l'acide sulfurique »
Finalisation des travaux :
On introduit du fil de cuivre dans la flamme du brûleur, le cuivre s'échauffe et s'oxyde à l'air :

Une réaction chimique s'est produite (un précipité s'est formé), qui a entraîné la formation d'un revêtement noir - oxyde de cuivre (II).
Nettoyez tous les dépôts qui se sont formés sur une feuille de papier. Répétons l'expérience plusieurs fois. Placez la plaque obtenue dans un tube à essai et versez-y une solution d'acide sulfurique, chauffez le mélange. Toute la poudre va se dissoudre, la solution deviendra bleue :

Une réaction chimique s'est produite (le précipité s'est dissous, la couleur du système a changé) et du sulfate de cuivre (II) s'est formé.

Expérience 2. « Interaction du marbre avec l'acide »
Finalisation des travaux :
Ils placèrent un morceau de marbre dans un bécher et y versèrent de l'acide chlorhydrique, juste assez pour recouvrir le morceau ; On observe le dégagement de bulles de gaz :

Une réaction chimique s'est produite (un gaz est libéré), le marbre s'est dissous et du CO 2 a été libéré. Ils ont introduit un éclat allumé dans le verre et celui-ci s'est éteint car le CO 2 n'entretient pas la combustion.

Expérience 3. « Interaction du chlorure de fer (III) avec le thiocyanate de potassium. »
Finalisation des travaux :
2 ml de solution de chlorure ferrique ont été versés dans un tube à essai, puis quelques gouttes de solution de thiocyanate de potassium, la solution est devenue rouge vif :

Une réaction chimique s'est produite (la couleur a changé systèmes).

Expérience 4. « Interaction du sulfate de sodium avec le chlorure de baryum. »
Finalisation des travaux :
2 ml de solution de sulfate de sodium ont été versés dans un tube à essai, puis quelques gouttes de chlorure de baryum ont été ajoutées. On observe la précipitation d'un précipité blanc, finement cristallin :

Une réaction chimique s'est produite (un précipité se forme).

Conclusion : Signes de réactions d'échange : 1) changement de couleur du système réactionnel ; 2) précipitation dans le système réactionnel ; 3) libération de gaz danssystème de réaction.

Les travaux pratiques comprennent quatre expériences.

Expérience 1

Calcination du fil de cuivre et interaction de l'oxyde de cuivre (II) avec l'acide sulfurique

Allumez la lampe à alcool (brûleur à gaz). Prenez le fil de cuivre avec une pince à creuset et amenez-le dans la flamme. Après un certain temps, retirez le fil de la flamme et nettoyez les dépôts noirs qui s'y sont formés sur une feuille de papier. Répétez l'expérience plusieurs fois. Placez le dépôt noir obtenu dans un tube à essai et versez-y une solution d'acide sulfurique. Réchauffez le mélange. Qu'observez-vous ?

Une nouvelle substance s’est-elle formée lorsque le cuivre a été chauffé ? Notez l'équation de la réaction chimique et déterminez son type en fonction du nombre et de la composition de la réaction chimique initiale.

substances et produits de réaction. Quels signes d’une réaction chimique avez-vous observés ? Une nouvelle substance s’est-elle formée lorsque l’oxyde de cuivre (II) a réagi avec l’acide sulfurique ? Déterminez le type de réaction en fonction du nombre et de la composition des matières premières et des produits de réaction et notez son équation.

1. Lors de la calcination du fil de cuivre, le cuivre s'oxydera :

et de l'oxyde de cuivre noir (II) est formé. Il s’agit d’une réaction composée.

2. L'oxyde de cuivre (II) résultant se dissout dans l'acide sulfurique, la solution devient bleue et du sulfate de cuivre (II) se forme :

Il s'agit d'une réaction d'échange.

Interaction du marbre avec l'acide

Placez 1 à 2 morceaux de marbre dans un petit verre. Versez suffisamment d'acide chlorhydrique dans le verre pour recouvrir les morceaux. Allumez un éclat et introduisez-le dans le verre.

De nouvelles substances se forment-elles lorsque le marbre réagit avec l’acide ? Quels signes de réactions chimiques avez-vous observés ? Notez l'équation de la réaction chimique et indiquez son type en fonction du nombre et de la composition des substances de départ et des produits de réaction.

1. Marbre dissous dans de l'acide chlorhydrique, une réaction chimique s'est produite :

Expérience 3

Réaction du chlorure de fer (III) avec le thiocyanate de potassium

Versez 2 ml d'une solution de chlorure de fer (III) dans un tube à essai, puis quelques gouttes d'une solution de thiocyanate de potassium KSCN - un sel de l'acide HSCN, avec un résidu acide SCN -.

Quels signes accompagnent cette réaction ? Notez son équation et le type de réaction en fonction du nombre et de la composition des matières premières et des produits de réaction.

Travaux pratiques n°4. Chimie 8e année (au manuel de Gabrielyan O.S.)

Signes de réactions chimiques

Expérience 1.
Calcination du fil de cuivre et interaction de l'oxyde de cuivre (II) avec l'acide sulfurique.

Demande de service:

1) Allumez le radiateur
A l'aide d'une pince à creuset, prenez le fil de cuivre et amenez-le dans la flamme.
Après un certain temps, retirez le fil de la flamme et nettoyez les dépôts noirs qui s'y sont formés sur une feuille de papier.
Nous répétons l'expérience plusieurs fois.
Phénomènes observés : Pendant le processus de chauffage, le fil de cuivre rouge se recouvre d'un revêtement noir, c'est-à-dire une nouvelle substance est formée.
Équation de réaction :
2Cu + O2 = 2CuO
Il s’agit d’une réaction composée.
Conclusion:

2) Placez le revêtement noir obtenu dans un tube à essai.
Ajoutez-y une solution d'acide sulfurique et chauffez-la soigneusement.
Phénomènes observés : La poudre noire se dissout, la solution devient bleu verdâtre, c'est-à-dire de nouvelles substances se forment.
Équation de réaction :
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Il s'agit d'une réaction d'échange.
Conclusion: un changement de couleur est le signe d’une réaction chimique.

Expérience 2.
Interaction du marbre avec l'acide.

Placez 1 à 2 morceaux de marbre dans un verre.
Ajoutez de l'acide chlorhydrique dans le verre pour que les morceaux en soient recouverts.
Phénomènes observés : il y a un dégagement rapide de gaz incolore, « ébullition » de la solution.
Nous allumons une torche et l'apportons dans le verre.
Phénomènes observés : la lumière s'éteint.
Cela signifie que la nouvelle substance formée est du dioxyde de carbone.
Équation de réaction :

Il s'agit d'une réaction d'échange.
Conclusion: Le dégagement de gaz est le signe d’une réaction chimique.

Expérience 3.

Versez dans un tube à essai 2 ml d'une solution de chlorure de fer (III) FeCl 3, puis quelques gouttes d'une solution de thiocyanate de potassium KSCN.
Phénomènes observés : la solution devient rouge sang.
Équation de réaction :

Il s'agit d'une réaction d'échange.
Conclusion: un changement de couleur est le signe d’une réaction chimique.

Expérience 4.
Réaction du carbonate de sodium avec le chlorure de calcium.

Demande de service:

Versez 2 ml de solution de carbonate de sodium Na 2 CO 3 dans un tube à essai.
Ajoutez quelques gouttes de solution de chlorure de calcium CaCl2.
Phénomènes observés : un précipité blanc se forme.
Équation de réaction :

Il s'agit d'une réaction d'échange.
Conclusion: La précipitation est le signe d'une réaction chimique.

Conclusion générale sur le travail : Lors de la réalisation de travaux pratiques, les signes de réactions chimiques ont été étudiés et les connaissances sur les types de réactions chimiques ont été consolidées.

O.S. GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

COMMENCER EN CHIMIE

7e année

Continuation. Pour le début, voir n° 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Chapitre 3.
Phénomènes survenant avec des substances

(fin)

§18. Réactions chimiques.
Conditions de débit et de terminaison
réactions chimiques

Toutes les méthodes de séparation des mélanges évoquées précédemment sont basées sur des différences dans les propriétés physiques des substances formant les mélanges et concernent des phénomènes physiques. Mais il existe aussi des phénomènes chimiques. De tels phénomènes s'accompagnent de transformations de substances, on les appelle réactions chimiques.

Comparons les phénomènes physiques à l'origine de la séparation des mélanges et les réactions chimiques conduisant à l'obtention de nouveaux composés chimiques, en prenant l'exemple d'un mélange de poudres de fer et de soufre.

Mélangez soigneusement la limaille de fer et la poudre de soufre (rapport 7:4 en poids). Le résultat est un mélange de deux substances simples, dans lesquelles chacune conserve ses propriétés (suggérer des moyens de séparer le mélange obtenu).
Le mélange est transféré dans un tube à essai et chauffé à la flamme d'une lampe à alcool. Une réaction chimique du fer avec le soufre commence, entraînant la formation d'une nouvelle substance - le sulfure de fer. Le produit de la réaction est une substance complexe dont les propriétés diffèrent de celles du fer et du soufre. Par exemple, il n'est pas attiré par un aimant, coule dans l'eau, ne rouille pas et ne brûle pas (Fig. 78).

Décrivons la réaction chimique réalisée en mots :

fer + soufre = sulfure de fer

et formules chimiques :

Pour que ce processus chimique ait lieu, deux conditions étaient nécessaires : le contact des substances en réaction et l'apport initial de chaleur (chauffage).

La première condition est obligatoire pour tous les processus chimiques impliquant deux substances ou plus. La seconde n’est pas toujours obligatoire.

Expérience de démonstration. Placez un petit morceau de marbre dans un tube à essai et ajoutez une solution d'acide chlorhydrique. Un dégagement gazeux rapide se produit (Fig. 79).

Le tube à essai est fermé par un bouchon avec un tube de sortie de gaz et son embout est descendu dans un autre tube à essai contenant de l'eau de chaux. Le fait qu'une réaction chimique ait lieu peut être jugé par l'apparition d'un précipité blanc - trouble de l'eau de chaux (Fig. 80).

Quel gaz a été libéré lors de la première expérience ? Quel est le réactif de ce gaz dans la deuxième expérience ?
Aucun chauffage n'était nécessaire pour les deux réactions.

Vous pouvez décrire les réactions qui se produisent en utilisant les noms des substances :

marbre + acide chlorhydrique chlorure de calcium + dioxyde de carbone + eau,

dioxyde de carbone + eau de chaux carbonate de calcium + eau.

Cependant, les chimistes utilisent des formules chimiques au lieu de mots :

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Pour que certaines réactions se produisent, le contact des substances ou leur échauffement ne suffit pas. Si de telles réactions se produisent, elles se déroulent très lentement. Pour accélérer ce processus, des substances spéciales appelées catalyseurs sont utilisées.

Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent les réactions chimiques, mais qui, à la fin de la réaction, restent inchangées qualitativement et quantitativement.

Les catalyseurs biologiques de nature protéique sont appelés enzymes, ou enzymes.

Démontrons l'effet des catalyseurs à l'aide de l'expérience suivante.

Expérience de démonstration. Un petit volume de solution de peroxyde d'hydrogène (plus précisément de peroxyde) est versé dans un grand tube à essai. Plusieurs grains de poudre de dioxyde de manganèse sont ajoutés à la solution, qui agit comme catalyseur. Une libération rapide de gaz – l’oxygène – commence, comme en témoigne l’éclat d’un éclat fumant placé dans la partie supérieure du tube à essai (Fig. 81).

Répétons une expérience similaire, mais au lieu du dioxyde de manganèse, nous plaçons un peu de bouillie de pommes de terre fraîchement hachées contenant l'enzyme dans un tube à essai contenant du peroxyde d'hydrogène. On observe une libération rapide d'oxygène.

La réaction chimique qui se produit peut être représentée en utilisant les noms des substances :

ou leurs formules :

Ainsi, une condition nécessaire à l'apparition de réactions chimiques est le contact des substances en réaction. Dans certains cas, un chauffage ou l'utilisation de catalyseurs sont nécessaires.

Connaître les conditions dans lesquelles les réactions se produisent permet de les contrôler : accélérer, ralentir ou s'arrêter complètement. Cette dernière circonstance est très importante, par exemple, pour arrêter les réactions de combustion lors de l'extinction d'incendies.

Comme vous le savez, la combustion est l'interaction de substances avec l'oxygène de l'air. Par conséquent, pour éteindre un incendie, il est nécessaire d'empêcher l'accès de l'oxygène aux objets en feu. Ceci est réalisé en les remplissant d'eau, de mousses diverses, de sable, en jetant un tissu épais ou en utilisant des dispositifs spéciaux - des extincteurs (Fig. 82).

1. Quelles conditions sont nécessaires pour que les réactions chimiques se produisent ?

2. Donnez des exemples de réactions de la vie quotidienne qui ne nécessitent pas d’échauffement initial.

3. Que sont les catalyseurs ? Que sont les enzymes ?

4. Nommez les méthodes d'extinction des incendies que vous connaissez.

5. Avec l'aide d'un enseignant ou d'une documentation spécialisée, révisez la conception d'un extincteur à dioxyde de carbone. Quel est le principe de son fonctionnement ?

6. Lisez les instructions d'utilisation de lessives en poudre de haute qualité - détergents synthétiques (SDC) avec ajout d'enzymes (enzymes). Quels sont les avantages des SMS contenant des enzymes par rapport aux SMS classiques ?

7. Pourquoi éteignez-vous les incendies ou brûlez-vous les bâtiments en bois avec de l'eau ? Quel rôle joue l’eau dans ce processus ?

8. Pourquoi ne pouvez-vous pas éteindre l’huile brûlante avec de l’eau ?

9. Pourquoi ne pouvez-vous pas éteindre les appareils électriques ou les câbles électriques en feu avec de l’eau ?

§19. Signes de réactions chimiques

Vous savez déjà que l’essence des réactions chimiques est la transformation d’une substance en une autre. Ces transformations s'accompagnent souvent d'effets externes perçus par les sens. C'est comme ça qu'ils appellent signes de réactions chimiques.

Des signes extérieurs de réactions chimiques peuvent être envisagés : la formation d'un précipité (Fig. 83, UN, cm.
Avec. 10), libération de gaz (Fig. 83, b), odeur, changement de couleur (Fig. 83, V), dégagement ou absorption de chaleur.

Dans le paragraphe précédent, vous avez déjà pris connaissance de quelques signes de réactions. Ainsi, lorsque la limaille de fer interagissait avec la poudre de soufre, la couleur du mélange changeait et de la chaleur était libérée (voir.
riz. 78, b). Lorsque le marbre interagissait avec l'acide chlorhydrique, un dégagement de gaz était observé (voir Fig. 79). Lorsque le dioxyde de carbone réagit avec l'eau de chaux, un précipité apparaît (voir Fig. 80). L'éclatement d'un éclat fumant en présence d'oxygène est également le signe d'une réaction en cours (voir Fig. 81).

Illustrons ces signes de réactions chimiques à l'aide de démonstrations et d'expériences d'élèves.

Expérience de démonstration. Un bécher contient une solution alcaline incolore. Il peut être détecté à l'aide de substances spéciales - indicateurs (de lat. indico- J'indique). Un indicateur d'alcali est une solution alcoolique incolore de phénolphtaléine.
Si vous ajoutez quelques gouttes de solution de phénolphtaléine au contenu du verre, le liquide deviendra cramoisi, « signalant » la présence d'une solution alcaline dans le verre.
Ensuite, une solution acide est ajoutée au contenu du verre jusqu'à disparition de la couleur pourpre. Quel signe de réaction chimique observez-vous ?

Regardez d'autres réactions impliquant des changements dans la couleur des solutions.

Expérience de démonstration. Dans deux béchers se trouvent des solutions multicolores : rose violet (permanganate de potassium en milieu alcalin) et orange (solution acidifiée de bichromate de potassium). Une solution incolore de sulfite de sodium est ajoutée aux deux verres. Qu'est-ce qui indique l'apparition de réactions chimiques dans les verres (Fig. 84) ?

Expérience étudiante. Dissoudre quelques cristaux de permanganate de potassium (littéralement deux ou trois !) dans un verre d'eau (attendre que la substance soit complètement dissoute). Trempez un comprimé d'acide ascorbique dans la solution obtenue. Quels changements indiquent qu’une réaction chimique a lieu ?

Expérience étudiante. Dans un briquet à gaz au corps transparent, vous voyez un liquide incolore. Il s'agit d'un mélange de deux gaz dont vous pouvez lire les noms dans les stations-service ou dans les bouteilles domestiques - le propane et le butane. De quel type de gaz s’agit-il s’ils ont un état d’agrégation liquide ? Le fait est qu’il y a une pression accrue à l’intérieur du réservoir. Appuyez sur la valve sans enflammer le gaz. Entendez-vous un sifflement ? Le propane et le butane éclatèrent, prenant l'état gazeux familier à la pression normale.
Allumez votre briquet. Une réaction de combustion chimique du propane et du butane se produit (Fig. 85). Apportez brièvement la flamme à la vitre. Expliquez le phénomène observé.

Comparez la couleur de la flamme d'un briquet avec celle d'une cuisinière à gaz et d'une bougie. Quel genre de flamme fume ? Tracez le lien entre la lueur de la flamme et ses propriétés fumées.
La transition du propane et du butane d’un état liquide à l’intérieur d’un briquet à un état gazeux à l’extérieur de celui-ci est un phénomène physique. Et la combustion de ces gaz est une réaction chimique.

Certaines réactions s'accompagnent de la formation de substances peu solubles qui précipitent.

Expérience de démonstration. Une solution de chlorure ferrique est ajoutée dans deux béchers contenant une solution incolore d'hydroxyde de sodium et une solution jaunâtre de sel de sang jaune (Fig. 86). Qu'est-ce qui indique des phénomènes chimiques ?

Non seulement la formation d'un précipité, mais aussi sa dissolution sont le signe de la survenue d'une réaction chimique.

Expérience de démonstration. De l'acide chlorhydrique est ajouté au verre avec le précipité brun obtenu lors de l'expérience précédente. Qu'est-ce qui indique qu'une réaction chimique a lieu ?

Grâce à la formation d'une substance insoluble - le carbonate de calcium (rappelez-vous : il s'agit à la fois de craie et de marbre) à la suite de réactions chimiques naturelles, des « glaçons » de pierre - stalactites et stalagmites - « poussent » dans les grottes.

Les colonnes de stalactites mettent des milliers d’années à se former. Vous pouvez simuler un fragment de ce processus chez vous (tâche 9 à la fin de ce paragraphe). Il est clair qu'au lieu d'une stalactite, vous obtiendrez simplement un précipité de carbonate de calcium.

1. En quoi les phénomènes chimiques diffèrent-ils des phénomènes physiques ?

2. Quels phénomènes classeriez-vous la combustion d’une bougie et la « combustion » d’une ampoule électrique ?

3. Donnez des exemples de réactions connues de la vie quotidienne qui s'accompagnent d'un changement de couleur, d'un dégagement de gaz ou de la formation d'un précipité.

4. Quel processus se produit lorsque des médicaments tels que les comprimés effervescents d'aspirine UPSA ou la vitamine C sont dissous dans l'eau ?

5. Quelles réactions qualitatives sont utilisées pour distinguer l’oxygène du dioxyde de carbone ?

6. Les sculptures en marbre sont détruites par ce qu'on appelle les pluies acides. Quel phénomène se produit dans ce cas ?

7. Versez un tas de sable de rivière sec dans une assiette creuse. Trempez le sable dans de l'alcool. Faites une petite dépression au sommet du cône et placez-y un mélange de 2 g de bicarbonate de soude et 13 g de sucre en poudre bien mélangés. Il ne reste plus qu'à mettre le feu au mélange et à observer le déroulement de plusieurs réactions chimiques à la fois : la combustion de l'alcool, la carbonisation du sucre, la décomposition de la soude lorsqu'elle est chauffée.

8. Versez un demi-verre d'eau dans un bocal en verre d'un litre et déposez-y une portion de la taille d'un pois d'un comprimé d'aspirine effervescent. Qu’observe-t-on dans ce cas ? Pour déterminer quel gaz est libéré à la suite d'une réaction chimique, abaissez un éclat fumant dans le pot (sans toucher le liquide).

9. Versez un demi-verre d'eau bouillie et ajoutez une demi-cuillère à café de chaux éteinte (disponible en quincaillerie). Toute la poudre ne se dissoudra pas, mais ce n'est pas un problème. Laissez le mélange reposer et versez la solution claire des sédiments dans un verre propre.

À l’aide d’une paille à jus (attention à ne pas éclabousser !), soufflez l’air expiré à travers la solution. Bientôt le temps deviendra trouble : un précipité blanc se formera. Tirez une conclusion sur l’apparition d’une réaction chimique dans le verre.

TRAVAUX PRATIQUES N°6.
Etude du processus de corrosion du fer
(expérience à domicile)

Vous connaissez probablement le processus de corrosion (rouille) du fer. Sous l'influence des conditions extérieures, de la rouille se forme sur le métal. Dans ce travail, vous découvrirez comment les conditions extérieures influencent la vitesse de corrosion du fer.

Pour réaliser l'expérience, vous aurez besoin de :

Trois bouteilles en plastique avec bouchons de 250 à 500 ml ;

Trois gros clous de 5 à 10 cm de long ;

Papier de verre pour décaper les ongles ;

Eau bouillante;

Eau du robinet ;

Sel.

Les ongles doivent être lavés avec du savon pour éliminer la couche d'huile qui les protège de la rouille. Lorsque les ongles sont secs, poncez leur surface avec du papier de verre et rincez à l'eau bouillie.

Remplissez complètement la première bouteille avec de l'eau bouillie froide, insérez-y un clou et fermez bien le couvercle.

Remplissez la deuxième bouteille à moitié avec de l'eau froide du robinet et placez-y un clou. Il n'est pas nécessaire de fermer la bouteille avec un couvercle.

Ajoutez d’abord deux cuillères à soupe de sel de table dans la troisième bouteille. Remplissez-le à moitié avec de l'eau froide du robinet, fermez le couvercle et remuez bien. Lorsque tout le sel est dissous, placez le troisième et dernier clou dans la bouteille. Il n'est pas nécessaire de fermer la bouteille avec un couvercle.

Pour éviter toute confusion, utilisez un feutre pour numéroter chaque bouteille.

Placez les bouteilles dans un endroit isolé. Si l'eau des deuxième et troisième bouteilles s'évapore, ajoutez-y simplement de l'eau du robinet.

Au bout d'une semaine, de la rouille se formera sur les ongles. Regardez où il y a plus et où il y a moins.

Enregistrez vos observations en plaçant les numéros de bouteilles à côté des descriptions correspondantes, par exemple :

Peu ou presque pas de rouille s'est formée -... ;

La rouille est bien visible, elle adhère fermement à l'ongle -... ;

Il y a tellement de rouille qu'elle ne colle pas à l'ongle, en tombe et forme un sédiment brun au fond de la bouteille - ....

Tirez des conclusions sur la manière dont la composition de la solution et l'accès à l'air affectent le processus de corrosion.

Le marbre (du grec μάρμαρο - « pierre brillante ») est une roche métamorphique commune, généralement constituée d'un seul minéral, la calcite. Les marbres sont les produits de la métamorphose du calcaire - le marbre calcite ; et les produits de la métamorphose de la dolomite - les marbres de dolomie.

La structure est à grain grossier, à grain moyen, à grain fin, à grain fin. Se compose de calcite. Il bout violemment lorsqu'il est exposé à de l'acide chlorhydrique dilué. Ne laisse pas de rayures sur le verre. Les surfaces des grains sont lisses (clivage parfait). Densité spécifique 2,7 g/cm3. Dureté sur l'échelle de Mohs 3-4.

Le marbre a différentes couleurs. Il est souvent coloré et présente un motif complexe. La race surprend par ses motifs et ses couleurs uniques. La couleur noire du marbre est due au mélange de graphite, de vert – chlorite, de rouge et de jaune – d’oxydes et d’hydroxydes de fer.

Caractéristiques. Le marbre se caractérise par une structure granuleuse, une teneur en calcite, une faible dureté (ne laisse pas de rayures sur le verre), des surfaces de grains lisses (clivage parfait), une réaction sous l'action de l'acide chlorhydrique dilué. Le marbre peut être confondu avec des roches plus dures - le quartzite et le jaspe. La différence est que le quartzite et le jaspe ne réagissent pas avec l’acide chlorhydrique dilué. De plus, le marbre ne raye pas le verre.

Composition et photo de marbre

Composition minéralogique : calcite CaCO 3 jusqu'à 99 %, mélanges de graphite et de magnétite jusqu'à 1 %.

Composition chimique. Le marbre calcite a la composition : CaCO 3 95-99%, MgCO 3 jusqu'à 4%, traces d'oxydes de fer Fe 2 O 3 et silice SiO 2. Le marbre dolomite est composé de 50 % de calcite CaCO 3, de 35 à 40 % de dolomite MgCO 3, la teneur en SiO 2 atteint jusqu'à 25 %.

Marbre blanc. © Beatrice Murch Marbre gris Le marbre noir doit sa couleur aux impuretés du graphite La couleur verte du marbre est due aux inclusions de chlorite. La couleur rouge du marbre est due aux oxydes de fer.

Origine

La structure des calcaires et des dolomies subit des modifications sous l'influence de certaines conditions géologiques (pression, température), à ​​la suite desquelles se forme du marbre.

Application de marbre

Le marbre est un excellent matériau de revêtement, décoratif et sculptural qui a été utilisé dans ses œuvres par le célèbre sculpteur Michelangelo Buonarroti. Le marbre est utilisé dans la décoration des bâtiments, des halls d'entrée, des halls du métro souterrain, comme charge dans le béton coloré, et entre dans la fabrication de dalles, de baignoires, de lavabos et de monuments. Le marbre de différentes nuances est l'une des principales pierres utilisées pour créer les très belles mosaïques florentines.

David, Michel-Ange Buonarroti. Photo Jörg Bittner Sculpture Unna Bélier en marbre blanc

Le marbre est utilisé pour fabriquer des cubes élégants, des lampes et de la vaisselle originale. Le marbre est utilisé dans la métallurgie des fers, dans la construction de fours à sole ouverte, dans l'industrie électrique et dans l'industrie du verre. Il est également utilisé comme matériau de construction dans la construction de routes, comme engrais dans l'agriculture et pour brûler la chaux. De magnifiques panneaux et carreaux de mosaïque sont fabriqués à partir de copeaux de marbre.

Le marbre coulé, à partir duquel les salles de bains et les comptoirs sont fabriqués, imite uniquement l'apparence, donnant aux objets l'apparence du marbre naturel et d'autres pierres et minéraux décoratifs naturels. Et le prix est beaucoup moins cher que la pierre naturelle, ce qui la rend dans une certaine mesure populaire. Le processus de fabrication du marbre coulé consiste à mélanger de la résine polyester et du sable de quartz.

Dépôts de marbre

Le plus grand gisement de marbre de Russie est Kibik-Kordonskoye (territoire de Krasnoïarsk), où sont extraites une vingtaine de variétés de marbre de différentes couleurs allant du blanc au gris verdâtre. Il existe d'importants gisements de marbre dans l'Oural - les gisements de marbre blanc Aydyrlinskoye et Koelginskoye, situés respectivement dans les régions d'Orenbourg et de Tcheliabinsk.

Le marbre noir est extrait du gisement Pershinsky, le jaune de la carrière Oktyabrsky et le lilas du gisement Gramatushinskoye dans la région de Sverdlovsk.

Le marbre de Carélie (près du village de Tivdia), d'une délicate couleur fauve avec des veines roses, fut le premier à être utilisé pour la finition décorative en Russie ; il fut utilisé pour la décoration intérieure des cathédrales Saint-Isaac et Kazan de Saint-Pétersbourg. .

La pierre se trouve sur le lac Baïkal (pierre rose rougeâtre de Burovshchina), dans l'Altaï (Orokotoyskoye) et en Extrême-Orient (marbre vert). Il est également extrait en Arménie, en Géorgie (marbre rouge de New Shroshi), en Ouzbékistan (gisement de pierre crème et noire de Gazgan), en Azerbaïdjan, au Tadjikistan, au Kirghizistan et en Grèce (île de Paros).

Le marbre sculptural d'une dureté de 3, qui se prête bien à la transformation, est extrait en Italie (Carrare). Les sculptures de renommée mondiale de Michel-Ange Buonarroti « David », « Pieta », « Moïse » sont réalisées à partir de marbre italien provenant du gisement de Carrare.