Propriétés oxydantes du peroxyde d'hydrogène. Peroxyde d'hydrogène : aide ou inconvénient ? Où le H2O2 est-il utilisé actuellement ?

Formule brute

Groupe pharmacologique de la substance Peroxyde d'hydrogène

Classification nosologique (ICD-10)

Code CAS

Caractéristiques de la substance Peroxyde d'hydrogène

Liquide transparent, incolore, inodore ou avec une faible odeur particulière, réaction légèrement acide ; se décompose rapidement sous l'influence de la lumière, lors d'un chauffage ou d'un contact avec des substances alcalines, oxydantes ou réductrices, libérant de l'oxygène.

Pharmacologie

L'effet antiseptique est dû à l'effet oxydant - au contact de la peau et des muqueuses endommagées, le peroxyde d'hydrogène, sous l'influence de la catalase (principalement) et de la peroxydase, se décompose avec libération d'oxygène (y compris les formes actives), ce qui crée des conditions défavorables. pour le développement de micro-organismes, notamment de flores anaérobies et putréfactives ; en même temps, il se caractérise par une courte durée et une faible sévérité de l'effet. Lorsque la solution pénètre dans la plaie, il se produit une destruction (oxydation) des protéines, du sang, du pus et son nettoyage mécanique dû à une mousse abondante (due aux bulles de gaz s'élevant des parois) des particules polluantes, petites corps étranger, caillots sanguins. Cette mousse favorise la formation de thrombus et arrête le saignement des petits vaisseaux.

Application de peroxyde d'hydrogène

Traitement primaire des plaies superficielles contaminées, nettoyant la plaie du pus et des caillots sanguins, arrêtant les saignements capillaires des plaies superficielles, des alvéoles dentaires et des saignements de nez.

Contre-indications

Hypersensibilité.

Effets secondaires du peroxyde d'hydrogène

Réactions allergiques (rares), sensation de brûlure au niveau de la plaie.

Interaction

Il est détruit et perd de son efficacité lorsqu'il interagit avec des alcalis et des sels de métaux lourds.

Voies d'administration

Extérieurement.

Précautions pour la substance Peroxyde d'hydrogène

Évitez le contact du médicament avec les yeux ; Il n'est pas recommandé de l'utiliser pour l'irrigation des cavités et sous les pansements occlusifs.

instructions spéciales

En plus de l'usage externe, une solution à 3 % est également utilisée en interne dans la pratique toxicologique comme antidote (en association avec une solution d'acide acétique à 3 %) en cas d'intoxication au permanganate de potassium.

Interactions avec d'autres principes actifs

Appellations commerciales

Autres noms: peroxyde d'hydrogène.

Propriétés physiques

Propriétés chimiques et méthodes de préparation

Les règles de sécurité

La verrerie dans laquelle le peroxyde d'hydrogène est produit ou manipulé doit être en verre Pireke ou en verre Jena. Avant utilisation, les appareils sont traités avec de l'acide sulfurique concentré ou de l'oléum (mais pas un mélange de chrome !), soigneusement lavés à l'eau distillée puis séchés, empêchant la poussière de pénétrer.

Éliminer l'eau du peroxyde d'hydrogène

Le noyau d'une section normale d'un ballon de distillation d'une capacité de 500 ml est fermé par un raccord avec un capillaire bouillant. Le flacon est relié par sections minces à un refroidisseur à serpentin puis à un récepteur d'une capacité de 200 ml. 180 ml de peroxyde d'hydrogène commercial à 30 % (qualité analytique) sont versés dans le flacon et placés sur bain d'eau avec une température de 45-50 °C. La distillation est effectuée à une pression de 16-22 mm Hg. Art. pendant environ 3,5 heures. Dans ce cas, 150 à 160 ml d'eau et un peu de H 2 O 2 sont distillés, le reste étant constitué de 95 à 98 % de peroxyde d'hydrogène. Une marque est d'abord apposée sur le ballon récepteur en fonction du volume d'eau à distiller. Si la température du bain-marie dépasse 52°C, l'H 2 O 2 hautement concentré devient jaune et devient impropre à un travail ultérieur. Le peroxyde d'hydrogène concentré peut être versé du flacon sans crainte de décomposition. (Si, au lieu d'un noyau, le col du ballon avait un manchon rodé, alors au contact d'une surface rugueuse, une partie importante de H 2 O 2 pourrait se produire.)

Un traitement ultérieur pour obtenir 100 % de H 2 O 2 est effectué comme suit. Un tube à essai court et large, enduit à l'intérieur de paraffine ou en polyéthylène, hostaflon ou téflon, d'une capacité de 25 à 30 ml, est rempli à moitié de peroxyde d'hydrogène hautement concentré, fermé par un bouchon en polyéthylène et placé pendant 0,5 heure dans un endroit réfrigérant. bain à une température de -35°C. Pendant ce temps, les germes cristallins sont préparés en congelant 1 ml du même H 2 O 2 avec de l'air liquide. Après avoir ajouté la graine, des cristaux incolores en forme d’aiguille commencent immédiatement à se développer. Après avoir attendu environ 1 minute, les cristaux sont rapidement transférés dans une cuve de centrifugation pré-refroidie à environ -30°C (voir figure). Après une brève centrifugation (soit par simple rotation manuelle, soit à l'aide d'une centrifugeuse rotative), les cristaux sont transférés dans un autre tube de grand diamètre et amenés à fondre à nouveau. Pour accélérer la fusion, un tube à essai contenant du H 2 O 2 est placé dans un verre d'eau chauffée à 30 °C. Après fusion complète, le peroxyde est à nouveau refroidi à -35 °C. Après 10 minutes de repos dans un bain de refroidissement, des cristaux incolores en forme d'aiguille commencent généralement à précipiter spontanément, qui sont immédiatement séparés de la liqueur mère dans un deuxième récipient de centrifugation similaire. Si la cristallisation ne démarre pas spontanément, des germes de cristaux sont ajoutés.

Les cristaux résultants se décomposent très facilement à température ambiante, libérant de l'oxygène. Ils doivent donc être conservés au froid dans des récipients fermés en polyéthylène ou en verre ciré. Un stockage à court terme peut également être effectué dans des récipients en verre non ciré. Les solutions aqueuses d'oxyde d'hydrogène obtenues par centrifugation peuvent être à nouveau concentrées par distillation.

Lors de la réalisation d'une monocristallisation d'une solution à 98 % dans un tube à essai suivie d'un égouttage de la liqueur mère, on ne peut pas obtenir plus de 99 % de H 2 O 2.

Méthode 2. Un produit à 80-90 % est obtenu en mélangeant 30 % de H 2 O 2 avec le double de la quantité paire- cymol a et élimination de la majeure partie de l'eau et de p de ce mélange sous le vide d'une pompe à jet d'eau à une température de ~50°C ara- Cimola. Le résidu, qui est un mélange biphasique d'dra-cymène et de chlorure d'hydrogène, est séparé mécaniquement. Le traitement ultérieur est effectué comme décrit ci-dessus.

Méthode 3. De petites quantités de H 2 O 2 peuvent être obtenues d'une manière simple par extraction à l'éther. Pour ce faire, mélangez 10 ml de peroxyde d'hydrogène à 90-98 % et 100 ml d'éther diéthylique. La couche d'éther est séparée du mélange biphasique résultant, qui est ensuite séché par agitation avec CaCl 2 et deux ou trois fois avec P 4 O 10. Si la solution éthérée résultante ne peut pas être utilisée directement pour la réaction, alors du peroxyde d'hydrogène anhydre est obtenu (après avoir éliminé l'éther sous le vide d'une pompe à jet d'eau) par distillation fractionnée sous vide poussé. Cependant, selon le H 2 O 2 ainsi obtenu, il peut être contaminé par des produits d'oxydation d'esters.

Autres façons de recevoir. L'invention concerne un procédé permettant de produire du peroxyde d'hydrogène à 99-99,7 % par distillation fractionnée répétée d'une solution à 60-90 % produite dans une colonne sous vide poussé.

L'obtention de H 2 O 2 de pureté spectrale peut être réalisée selon la méthode proposée pour la synthèse du D 2 O 2. Cette méthode est basée sur l'interaction du persulfate avec la vapeur d'eau.

Liste de la littérature utilisée

1. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Grand ouvrage de référence sur la chimie / A.I. Volkov, I.M. Jarski. - Mn. : École Moderne, 2005. - 608 avec ISBN 985-6751-04-7.
2. M. Bowdler, G. Brouwer, F. Huber, V. Kvasnik, P.V. Schenk, M. Schmeisser, R. Steudel. Guide de synthèse inorganique : En 6 volumes. T.1. Par. Avec. Allemand/Ed. G. Brouwer. - M. : Mir, 1985. - 320 p., ill. [Avec. 177-179]

Peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène), 2 2 est le représentant le plus simple des peroxydes. Liquide incolore au goût « métallique », infiniment soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Les solutions aqueuses concentrées sont explosives. Le peroxyde d'hydrogène est un bon solvant. Il est libéré de l'eau sous forme d'hydrate cristallin instable H 2 O 2 2H 2 O.

La molécule de peroxyde d’hydrogène a la structure suivante :

Propriétés physiques

Le peroxyde d'hydrogène pur est très différent de la solution familière à 3 % de H 2 O 2, qui se trouve dans l'armoire à pharmacie de la maison. Tout d’abord, il est près d’une fois et demie plus lourd que l’eau (la densité à 20°C est de 1,45 g/cm3). H 2 O 2 gèle à une température légèrement inférieure au point de congélation de l'eau - à moins 0,41 ° C, mais si vous refroidissez rapidement un liquide pur, il ne gèle généralement pas, mais est surfondu, se transformant en une masse vitreuse transparente. Les solutions de H 2 O 2 gèlent à une température nettement inférieure : une solution à 30 % - à moins 30 °C, et une solution à 60 % - à moins 53 °C. H 2 O 2 bout à une température supérieure à l'eau ordinaire, – à 150,2° C. H 2 O 2 mouille moins bien le verre que l'eau, ce qui conduit à un phénomène intéressant lors de la distillation lente des solutions aqueuses : tandis que l'eau est distillée à partir de la solution, elle s'écoule, comme d'habitude, du réfrigérateur vers le récipient sous forme de gouttes ; lorsque H 2 O 2 commence à distiller, le liquide sort du réfrigérateur sous la forme d'un mince filet continu. Sur la peau, le peroxyde d'hydrogène pur et ses solutions concentrées laissent des taches blanches et provoquent une sensation de brûlure due à une grave brûlure chimique.

Le H 2 O 2 pur, comme le sirop de sucre, réfracte fortement la lumière. En effet, l'indice de réfraction de l'H 2 O 2 anhydre (1,41) est bien supérieur à celui de l'eau (1,33). Cependant, soit à cause d’une mauvaise interprétation, soit à cause d’une mauvaise traduction du français, presque tous les manuels écrivent encore que le peroxyde d’hydrogène pur est un « liquide épais et sirupeux », et expliquent même cela théoriquement par la formation de liaisons hydrogène. Mais l’eau forme également des liaisons hydrogène. En fait, la viscosité de H 2 O 2 est la même que celle de l'eau légèrement refroidie (jusqu'à environ 13°C), mais on ne peut pas dire que l'eau froide soit épaisse comme du sirop.

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Cependant, le peroxyde d’hydrogène très pur est stable.

Le peroxyde d'hydrogène présente des propriétés acides très faibles (K = 1,4·10 –12). Lorsqu'une solution concentrée de H 2 O 2 agit sur les hydroxydes, dans certains cas des peroxydes métalliques (Li 2 O 2, MgO 2, etc.) peuvent être isolés :

H 2 O 2 + 2NaOH → Na 2 O 2 + 2H 2 O

Le groupe peroxyde -O-O- fait partie de nombreuses substances. Ces substances sont appelées peroxydes ou composés de peroxydes. Il s'agit notamment des peroxydes métalliques (Na 2 O 2, BaO 2, etc.), qui peuvent être considérés comme des sels de peroxyde d'hydrogène. Les acides contenant un groupe peroxyde sont appelés peroxoacides, par exemple les acides peroxomonophosphoriques H 3 PO 5 et peroxydosulfurique H 2 S 2 O 8.

Propriétés rédox

Le peroxyde d’hydrogène a de fortes propriétés oxydantes et réductrices. Il oxyde les nitrites en nitrates, libère de l'iode des iodures métalliques et décompose les composés insaturés au niveau des doubles liaisons. Le peroxyde d'hydrogène réduit les sels d'or et d'argent, ainsi que l'oxygène, lorsqu'il réagit avec une solution aqueuse de permanganate de potassium en milieu acide.

Lorsque H 2 O 2 est réduit, H 2 O ou OH– se forme, par exemple : H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

Lorsqu'il est exposé à des agents oxydants puissants, H 2 O 2 présente des propriétés réductrices, libérant de l'oxygène libre :

O 2 2– – 2e – → O 2

La réaction de KMnO 4 avec H 2 O 2 est utilisée en analyse chimique pour déterminer la teneur en H 2 O 2 :

5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Oxydation composés organiques il est conseillé d'effectuer le peroxyde d'hydrogène (par exemple les sulfures et les thiols) dans l'acide acétique.

Propriétés biologiques

Le peroxyde d’hydrogène est une forme réactive de l’oxygène et, lorsqu’il est produit en excès dans la cellule, provoque un stress oxydatif. Certaines enzymes, comme la glucose oxydase, produisent du peroxyde d'hydrogène lors d'une réaction redox, qui peut jouer un rôle protecteur en tant qu'agent bactéricide. Les cellules de mammifères ne possèdent pas d'enzymes qui réduisent l'oxygène en peroxyde d'hydrogène. Cependant, plusieurs systèmes enzymatiques (xanthine oxydase, NAD(P)H oxydase, cycloxygénase, etc.) produisent du superoxyde, qui se transforme spontanément ou sous l'action de la superoxyde dismutase en peroxyde d'hydrogène.

Reçu

Le peroxyde d'hydrogène est produit industriellement par une réaction impliquant des substances organiques, notamment l'oxydation catalytique de l'alcool isopropylique :

(CH 3) 2 CH(OH) + O 2 → CH 3 C(O)CH 3 + H 2 O 2

Un sous-produit précieux de cette réaction est l’acétone.

Dans des conditions de laboratoire, la réaction est utilisée pour produire du peroxyde d'hydrogène

BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4

La concentration et la purification du peroxyde d'hydrogène sont effectuées par distillation minutieuse.

Application

Solution de peroxyde d'hydrogène à 3%

En raison de ses fortes propriétés oxydantes, le peroxyde d'hydrogène a trouvé de nombreuses applications dans la vie quotidienne et dans l'industrie, où il est utilisé, par exemple, comme agent de blanchiment dans la production textile et dans la production de papier. Il est utilisé comme carburant pour fusée - comme comburant ou comme carburant monocomposant (avec décomposition sur un catalyseur). Il est utilisé en chimie analytique, en médecine, comme agent moussant dans la production de matériaux poreux, dans la production de désinfectants et d'agents de blanchiment. Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène trouve également son utilisation comme catalyseur, agent hydrogénant et comme agent époxydant dans l'époxydation des oléfines. En médecine, les solutions de peroxyde d'hydrogène sont utilisées comme antiseptique. Au contact d'une peau et de muqueuses lésées, le peroxyde d'hydrogène, sous l'influence de l'enzyme catalase, se décompose avec libération d'oxygène, ce qui favorise la coagulation sanguine et crée des conditions défavorables au développement de micro-organismes. Cependant, cette action est de courte durée et a un effet faible. Cependant, le peroxyde d'hydrogène (nom de la pharmacie - peroxyde d'hydrogène, 3 %) est utilisé pour première transformation plaies (y compris ouvertes). Le peroxyde d'hydrogène est très efficace pour traiter les petites égratignures, notamment chez les enfants : il ne pique pas, est inodore et incolore. Cependant, cela peut provoquer une légère sensation de brûlure au niveau de la plaie ouverte. Le coût d'une bouteille d'une telle solution (en 2009) est d'environ 6 roubles. Dans l'industrie agroalimentaire, les solutions de peroxyde d'hydrogène sont utilisées pour désinfecter les surfaces technologiques des équipements en contact direct avec les produits. De plus, dans les entreprises produisant des produits laitiers et des jus de fruits, des solutions de peroxyde d'hydrogène sont utilisées pour désinfecter les emballages (technologie Tetra Pak). À des fins techniques, le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans la production d'équipements électroniques.

Formulaires de décharge

Disponibles sous forme de solutions aqueuses, les concentrations standards sont de 3, 30, 38, 50, 60, 85, 90 et 98 %. trente% Solution aqueuse le peroxyde d'hydrogène stabilisé par addition de phosphates de sodium est appelé perhydrol.

Danger d'utilisation

Bien que le peroxyde d'hydrogène ne soit pas toxique, ses solutions concentrées, si elles entrent en contact avec la peau, les muqueuses et les voies respiratoires, provoquent des brûlures. À des concentrations élevées, le peroxyde d’hydrogène insuffisamment pur peut être explosif.

Liens

Littérature

• Akhmetov N.S. "Chimie générale et inorganique" Master : Ecole Supérieure, 2001
• Karapetyants M.Kh. Drakin S.I. Chimie générale et inorganique. M. : Chimie 1994

Fondation Wikimédia. 2010.

Voyez ce qu’est « peroxyde d’hydrogène » dans d’autres dictionnaires :

PEROXYDE D'HYDROGÈNE- (Hydrogenium hy peroxy datum, Hydrogenium peroxy datum), H202, liquide sirupeux, transparent, incolore en fine couche, bleu en couche épaisse, 1x/2 fois plus lourd que l'eau, goût métallique piquant, soluble dans n'importe quel rapport dans... . .. Grande encyclopédie médicale

PEROXYDE D'HYDROGÈNE- liquide incolore ; se mélange bien avec l'eau; utilisé comme désinfectant (pour se gargariser, pour les petites coupures, etc.) et comme agent de blanchiment. Utilisé pour blanchir les tissus en coton, lin, laine et soie, les plumes et... Encyclopédie concise ménage

- (H2O2), liquide constitué d'hydrogène et d'oxygène, généralement vendu en solutions aqueuses. Le peroxyde est obtenu par OXYDATION électrolytique de l'acide sulfurique et par des méthodes basées sur la RÉDUCTION de l'oxygène. Une solution de peroxyde d’hydrogène est utilisée... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

PEROXYDE D'HYDROGÈNE, identique au peroxyde d'hydrogène... Encyclopédie moderne

C'est pareil que le peroxyde d'hydrogène... Grand dictionnaire encyclopédique

Principe actif ›› Peroxyde d'hydrogène… Dictionnaire des médicaments

Peroxyde d'hydrogène- PEROXYDE D'HYDROGÈNE, le même que le peroxyde d'hydrogène. ... Dictionnaire encyclopédique illustré

peroxyde d'hydrogène - matière inorganique, qui se décompose rapidement dans l'organisme (sous l'action de l'enzyme catalase) avec formation d'oxygène moléculaire : H2O2. [Arefyev V.A., Lisovenko L.A. Anglais Russe Dictionnaire termes génétiques 1995 407 pp.] Sujets... ... Guide du traducteur technique

Je (tech.) trouve dans Dernièrement utilisé à une échelle assez large pour blanchir les produits en soie et en laine, ainsi que les plumes. Comparé à l'acide sulfureux, utilisé depuis longtemps à cette fin, le peroxyde d'hydrogène blanchit... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Éphron

Voir Peroxyde d'hydrogène. * * * PEROXYDE D'HYDROGÈNE PEROXYDE D'HYDROGÈNE, le même que le peroxyde d'hydrogène (voir PEROXYDE D'HYDROGÈNE)... Dictionnaire encyclopédique

Formule structurelle

Formule vraie, empirique ou grossière : H2O2

Composition chimique du peroxyde d'hydrogène

Poids moléculaire : 34,014

Peroxyde d'hydrogène(peroxyde d'hydrogène) H 2 O 2 est le représentant le plus simple des peroxydes. Liquide incolore au goût « métallique », infiniment soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. Les solutions aqueuses concentrées sont explosives. Le peroxyde d'hydrogène est un bon solvant. Il est libéré de l'eau sous la forme d'un hydrate cristallin instable H 2 O 2 2H 2 O. En raison de l'asymétrie, la molécule H 2 O 2 est hautement polaire (μ = 0,7 10 -29 C m). La viscosité relativement élevée du peroxyde d'hydrogène liquide est due à un système développé de liaisons hydrogène. Puisque les atomes d'oxygène ont des paires d'électrons libres, la molécule H 2 O 2 est également capable de former des liaisons donneur-accepteur.

Propriétés chimiques

Les deux atomes d'oxygène sont dans l'état d'oxydation intermédiaire -1, ce qui détermine la capacité des peroxydes à agir à la fois comme agents oxydants et réducteurs. Le plus caractéristique d'eux propriétés oxydantes. Lorsqu'il interagit avec des agents oxydants puissants, le peroxyde d'hydrogène agit comme un agent réducteur, s'oxydant en oxygène atomique. La molécule de peroxyde d'hydrogène est hautement polaire, ce qui entraîne des liaisons hydrogène entre les molécules. Communication O-O est fragile, donc H 2 O 2 est un composé instable et se décompose facilement. La présence d’ions de métaux de transition peut également y contribuer. Dans les solutions diluées, le peroxyde d'hydrogène est également instable et se dismute spontanément en H 2 O et O. La réaction de dismutation est catalysée par les ions des métaux de transition et certaines protéines. Cependant, le peroxyde d’hydrogène très pur est assez stable. Le peroxyde d'hydrogène présente de faibles propriétés acides (K = 1,4·10 -12) et se dissocie donc en deux étapes. Lorsqu'une solution concentrée de H 2 O 2 agit sur certains hydroxydes, on peut dans certains cas isoler des peroxydes métalliques, qui peuvent être considérés comme des sels de peroxyde d'hydrogène (Li 2 O 2, MgO 2, etc.). Le peroxyde d'hydrogène peut présenter à la fois propriétés oxydantes et réductrices. Par exemple, lorsqu’il interagit avec l’oxyde d’argent, c’est un agent réducteur. Le groupe peroxyde [-O-O-] se trouve dans de nombreuses substances. Ces substances sont appelées peroxydes ou composés de peroxydes. Il s'agit notamment des peroxydes métalliques (Na 2 O 2, BaO 2, etc.). Les acides contenant un groupe peroxyde sont appelés peroxoacides, par exemple les acides peroxomonophosphoriques H 3 PO 5 et peroxodisulfurique H 2 S 2 O 8.

Propriétés rédox

Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés oxydantes et réductrices. Il oxyde les nitrites en nitrates, libère de l'iode des iodures métalliques et décompose les composés insaturés au niveau des doubles liaisons. Le peroxyde d'hydrogène réduit les sels d'or et d'argent, ainsi que le manganèse, lorsqu'il réagit avec une solution aqueuse de permanganate de potassium dans un environnement acide. Il est conseillé de procéder à l'oxydation des composés organiques avec du peroxyde d'hydrogène (par exemple, sulfures et thiols) dans l'acide acétique.

Propriétés biologiques

Le peroxyde d’hydrogène est une forme réactive de l’oxygène et, lorsqu’il est produit en excès dans la cellule, provoque un stress oxydatif. Certaines enzymes, comme la glucose oxydase, produisent du peroxyde d'hydrogène lors de la réaction redox, qui peut jouer un rôle protecteur en tant qu'agent bactéricide. Les cellules de mammifères ne possèdent pas d'enzymes qui réduisent l'oxygène en peroxyde d'hydrogène. Cependant, plusieurs systèmes enzymatiques (xanthine oxydase, NADP H oxydase, cyclooxygénase, etc.) produisent du superoxyde, qui se transforme spontanément ou sous l'action de la superoxyde dismutase en peroxyde d'hydrogène.

Reçu

Historiquement, la première méthode industrielle de synthèse du peroxyde d'hydrogène était l'électrolyse de l'acide sulfurique ou d'une solution de sulfate d'ammonium dans l'acide sulfurique, au cours de laquelle se forme de l'acide persulfurique, suivie de l'hydrolyse de ce dernier en peroxyde et acide sulfurique. Depuis le milieu du XXe siècle, le procédé au persulfate pour la synthèse du peroxyde d'hydrogène a été remplacé par le procédé à l'anthraquinone développé par BASF dans les années 1930. Ce processus implique formellement l'oxydation de l'hydrogène par l'oxygène atmosphérique, catalysée par des dérivés alkylés de l'anthraquinone. Le procédé est basé sur l'auto-oxydation des alkylanthrahydroquinones (généralement des 2-éthyl, 2-tert-butyl et 2-pentyl anthrahydroquinones) avec l'oxygène de l'air pour former des anthraquinones et du peroxyde d'hydrogène. La réaction est effectuée dans une solution d'alkylanthrahydroquinones dans le benzène additionnée d'alcools secondaires ; à la fin du processus, le peroxyde d'hydrogène est extrait de la phase organique avec de l'eau. Pour régénérer les anthrahydroquinones de départ, une solution benzénique d'anthraquinones est réduite avec de l'hydrogène en présence de quantités catalytiques de palladium. Le peroxyde d'hydrogène peut également être produit par oxydation catalytique de l'alcool isopropylique, l'acétone étant un sous-produit précieux de cette réaction, mais cette méthode n'est actuellement pas utilisée à grande échelle dans l'industrie. La concentration et la purification du peroxyde d'hydrogène sont effectuées par distillation minutieuse. Récemment (fin du 20e siècle), il était possible de synthétiser H 2 O 3 et H 2 O 4. Ces composés sont très instables. À des températures normales (n.s.), ils se décomposent en fractions de seconde, mais à basses températures d'environ −70 °C existent pendant des heures. L'étude spectrochimique montre que leurs molécules ont une structure de chaîne en zigzag (similaire aux sulfanes) : H-O-O-O-H, H-O-O-O-O-H.

Application

En raison de ses fortes propriétés oxydantes, le peroxyde d'hydrogène a trouvé de nombreuses applications dans la vie quotidienne et dans l'industrie, où il est utilisé, par exemple, comme agent de blanchiment dans la production textile et dans la production de papier. Il est utilisé comme carburant pour fusées, comme comburant ou comme composant unique (avec décomposition sur un catalyseur), notamment pour l'entraînement des turbopompes. chimie analytique , comme agent moussant dans la production de matériaux poreux, dans la production de désinfectants et d'agents de blanchiment. Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène trouve également son utilisation comme catalyseur, agent hydrogénant et comme agent époxydant dans l'époxydation des oléfines. Bien que des solutions diluées de peroxyde d'hydrogène soient utilisées pour les petites plaies superficielles, des recherches ont montré que cette méthode, tout en procurant des effets antiseptiques et nettoyants, prolonge également le temps de guérison. Bien que le peroxyde d’hydrogène ait de bonnes propriétés nettoyantes, il n’accélère pas réellement la cicatrisation des plaies. Des concentrations suffisamment élevées pour produire un effet antiseptique peuvent également prolonger le temps de guérison en raison des dommages causés aux cellules adjacentes à la plaie. De plus, le peroxyde d’hydrogène peut interférer avec la guérison et favoriser la cicatrisation en détruisant les cellules cutanées nouvellement formées. Cependant, comme moyen de nettoyer les plaies profondes au profil complexe, les stries purulentes, les phlegmons et autres plaies purulentes dont l'assainissement est difficile, le peroxyde d'hydrogène reste le médicament préféré, car il a non seulement un effet antiseptique, mais crée également un grande quantité de mousse lors de l'interaction avec l'enzyme catalase. Ceci, à son tour, permet de ramollir et de séparer les zones nécrotiques, les caillots sanguins et le pus des tissus, qui seront facilement éliminés par l'injection ultérieure d'une solution antiseptique dans la cavité de la plaie. Sans prétraitement au peroxyde d'hydrogène, une solution antiseptique ne pourra pas éliminer ces formations pathologiques, ce qui entraînera une augmentation significative du temps de cicatrisation des plaies et aggravera l'état du patient. Le peroxyde d'hydrogène est également utilisé pour décolorer les cheveux et blanchir les dents, mais l'effet dans les deux cas est basé sur l'oxydation, et donc la destruction des tissus, et donc une telle utilisation (notamment en ce qui concerne les dents) n'est pas recommandée par les spécialistes. Dans l'industrie agroalimentaire, les solutions de peroxyde d'hydrogène sont utilisées pour désinfecter les surfaces technologiques des équipements en contact direct avec les produits. De plus, dans les entreprises produisant des produits laitiers et des jus de fruits, des solutions de peroxyde d'hydrogène sont utilisées pour désinfecter les emballages (technologie Tetra Pak). À des fins techniques, le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans la production d'équipements électroniques. Dans la vie quotidienne, il est également utilisé pour éliminer les taches de MnO 2 formées lors de l'interaction du permanganate de potassium (« permanganate de potassium ») avec des objets (en raison de ses propriétés réparatrices). Une solution à 3 % de peroxyde d'hydrogène est utilisée dans l'aquariophilie pour réanimer les poissons étouffés, ainsi que pour nettoyer les aquariums et contrôler la flore et la faune indésirables dans l'aquarium.

Formulaires de décharge

Disponibles sous forme de solutions aqueuses, les concentrations standards sont de 1 à 6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 et 98 %. Une solution aqueuse à 30 % de peroxyde d’hydrogène stabilisée par addition de phosphates de sodium est appelée perhydrol. Le peroxyde d'hydrogène, produit sous forme de comprimés de clathrate solide avec de l'urée, est appelé hydropérite.

Danger d'utilisation

Bien que le peroxyde d'hydrogène soit non toxique, ses solutions concentrées provoquent des brûlures au contact de la peau, des muqueuses et des voies respiratoires. À des concentrations élevées, le peroxyde d’hydrogène insuffisamment pur peut être explosif. Dangereux lorsqu'il est pris par voie orale dans des solutions concentrées. Provoque des changements destructeurs prononcés, similaires aux effets des alcalis. La dose mortelle d'une solution à 30 % de peroxyde d'hydrogène (perhydrol) est de 50 à 100 ml.

Il est probablement difficile de trouver une personne qui n'a jamais rencontré de peroxyde d'hydrogène de sa vie, car on trouve de petites bouteilles en verre foncé dans presque toutes les trousses de premiers secours. Il peut sembler que le peroxyde d’hydrogène soit totalement inoffensif et absolument nécessaire dans chaque foyer. Mais s'il n'y a pas de questions sur sa nécessité, alors il y a aussi des questions sur son innocuité absolue - cette substance, malgré son apparente simplicité, suscite toujours un vif intérêt et même des controverses...

À propos, je me demande d'où vient le peroxyde d'hydrogène, car dans la nature, une substance de formule chimique H 2 O 2 n'existe pas... L'histoire du peroxyde a commencé il y a près de deux cents ans, en 1818, lorsque le Français Louis Tenaro, menant des expériences chimiques avec diverses substances, a décidé de combiner le peroxyde de baryum et l'acide sulfurique.

C'est à cause de cela réaction chimique et on obtint une substance très similaire à l'eau ordinaire, mais qui différait de l'eau en ce qu'elle était une fois et demie plus lourde, s'évaporait sensiblement plus lentement et pouvait être dissoute dans n'importe quelle proportion dans l'eau ordinaire. La nouvelle substance a été appelée « eau oxydée ».

Luis Tenero et d'autres chimistes se sont intéressés à cette substance instable et facilement désintégrante et ont poursuivi leurs expériences. Production industrielle les substances de formule chimique H 2 O 2 ont commencé en 1873 à Berlin, mais la durée de conservation du liquide obtenu est restée très courte et n'a pas dépassé deux semaines.

Il est intéressant de noter que pendant la Seconde Guerre mondiale, des scientifiques allemands ont réussi à créer un chasseur atteignant des vitesses de près de mille kilomètres par heure et fonctionnant avec une substance obtenue à la suite d'une réaction chimique entre le peroxyde d'hydrogène et le méthanol. De plus, du peroxyde d'hydrogène (peroxyde) à une concentration de 80 % était également utilisé dans les missiles balistiques...

Ainsi, le sort du peroxyde d’hydrogène le plus courant et le plus connu s’est avéré difficile et assez intéressant. Alors, le peroxyde d'hydrogène : les avantages et les inconvénients de cette substance, à première vue, très simple.

Avantages du peroxyde d'hydrogène

Peroxyde d'hydrogène dont la formule chimique est H 2 O 2 , au contact de l'eau, il se décompose en ses composants, c'est-à-dire en eau et en oxygène, de sorte que le peroxyde d'hydrogène est à juste titre considéré comme une substance respectueuse de l'environnement qui ne peut causer aucun dommage à l'environnement.

Quant aux bienfaits absolus du peroxyde d'hydrogène, c'est avant tout son utilisation dans à des fins médicales. Comme vous le savez, selon les recommandations officielles, trois pour cent de peroxyde d'hydrogène sont utilisés à des fins médicales et le but de ce produit est exclusivement externe - traiter les lésions cutanées mineures (écorchures, égratignures, petites plaies), arrêter les saignements mineurs et également l'utiliser. comme rinçage pour la stomatite.

Qu’est-ce qui explique l’effet désinfectant du peroxyde d’hydrogène sur diverses lésions cutanées ? L'effet désinfectant (antiseptique) s'explique par le fait que lorsque le peroxyde d'hydrogène entre en contact avec la peau, de l'oxygène est libéré (de la mousse apparaît) et, par conséquent, la plaie peut être nettoyée mécaniquement - la mousse d'oxygène résultante nettoie la plaie simplement mécaniquement, en éliminant les germes, la saleté et même les formations nécrotiques qui auraient pu déjà apparaître dans la plaie.

Composition du peroxyde d'hydrogène 3% (Peroxyde d'hydrogène)

Cependant, le peroxyde d'hydrogène ne peut pas être considéré comme le seul moyen totalement fiable de nettoyer les plaies, car l'effet antibactérien de ce remède est de courte durée. De plus, certains micro-organismes ne réagissent en aucune façon au peroxyde d’hydrogène car ils sont résistants à ce produit, ce qui s’explique par la présence d’enzymes qui détruisent simplement le peroxyde.

En outre, certaines personnes, y compris certains professionnels de la santé, pensent que la prise de peroxyde d'hydrogène à 3 % par voie orale peut être utile. Pour expliquer, l'argument est avancé selon lequel toutes les cellules du corps humain ont constamment besoin d'oxygène, et c'est l'oxygène qui est libéré lors de la dégradation du peroxyde.

Les opposants à cette méthode d'utilisation du peroxyde d'hydrogène affirment que lorsque le peroxyde d'hydrogène se décompose, non seulement l'oxygène moléculaire pénètre dans le corps, mais également les radicaux libres, qui peuvent avoir un effet destructeur sur toutes les formations protéiques du corps et même avoir un effet destructeur sur le structure cellulaire.

Les chercheurs rapportent que ce sont les radicaux libres présents dans le corps qui peuvent provoquer le développement de très maladies graves, notamment l'athérosclérose, le diabète et même le cancer.

Les chercheurs préviennent également que les radicaux libres ont un effet négatif sur la division cellulaire, ralentissant ce processus, ce qui entraîne davantage de vieillissement précoce la peau et les surfaces des plaies, les blessures et les dommages guérissent sur une période de temps plus longue.

Traitement des plaies avec du peroxyde d'hydrogène

Traditionnellement, les surfaces de plaies petites et peu profondes sont traitées avec une solution à trois pour cent de peroxyde d’hydrogène. Cependant, les résultats de certaines études affirment que cette méthode de traitement des plaies, même si elle nettoie et désinfecte la plaie, ralentit néanmoins la cicatrisation. Autrement dit, les très bonnes capacités de nettoyage du peroxyde d'hydrogène (peroxyde) n'ont pas d'effet positif sur la cicatrisation des surfaces des plaies, y compris même des abrasions ordinaires.

Des études ont révélé que les concentrations de peroxyde d'hydrogène qui peuvent produire un effet antiseptique (désinfectant) peuvent endommager les cellules adjacentes à la plaie, et c'est pourquoi la guérison prend plus de temps. De plus, il existe des preuves convaincantes que le peroxyde d'hydrogène peut entraîner la destruction des cellules cutanées nouvellement formées, ce qui rend la cicatrisation des plaies compliquée et ralentie et des cicatrices se forment sur la peau.

Mais la médecine ne peut pas refuser d'utiliser le peroxyde d'hydrogène pour le processus de traitement de haute qualité des plaies, en particulier lorsqu'il s'agit de plaies complexes, profondes ou purulentes - c'est dans de tels cas que le peroxyde d'hydrogène reste le médicament de premier choix, c'est-à-dire l'hydrogène. le peroxyde doit être préféré aux autres antiseptiques.

Cela s'explique non seulement par la capacité des effets antiseptiques, c'est-à-dire désinfectants, mais également par le fait qu'à la suite de l'utilisation de peroxyde d'hydrogène, en raison de l'interaction avec la peroxydase (enzyme), une quantité importante de mousse apparaît. À savoir, la mousse résultante se ramollit et permet une séparation presque indolore du pus, des caillots sanguins et des zones de tissus morts (nécrotiques) des tissus vivants.

Les éléments dangereux pour la plaie, ramollis et séparés des tissus vivants, sont facilement éliminés de la plaie à l'aide d'une solution antiseptique utilisée dans un cas particulier. Mais il est extrêmement difficile d'éliminer les particules mortes et les formations pathologiques d'une plaie qui n'a pas été soigneusement traitée avec du peroxyde d'hydrogène, ce qui aggrave l'état de la plaie et celui de la victime, et augmente également le temps de guérison.

Les chercheurs et les cliniciens préviennent que la manipulation peau et les surfaces des plaies contenant du peroxyde d'hydrogène doivent être utilisées très soigneusement et il est très important de ne pas en faire trop, car le peroxyde d'hydrogène détruit non seulement les bactéries, mais est également capable de détruire les cellules vivantes du corps, détruisant ainsi la couche protectrice formée sur la peau. . De ce fait, une utilisation trop fréquente ou trop vigoureuse de peroxyde d'hydrogène, même avec les meilleures intentions, rend la peau plus sensible, de plus, la peau devient vulnérable aux micro-organismes nocifs : microbes, virus et bactéries.

Attention! À l'aide de peroxyde d'hydrogène, il est nécessaire de traiter les plaies complexes (notamment purulentes) qui nécessitent un nettoyage en profondeur. Les plaies simples et superficielles ne nécessitent pas de traitement au peroxyde d'hydrogène : d'autres agents antiseptiques (désinfectants) peuvent être utilisés pour les traiter.

Rinçages au peroxyde d'hydrogène

En plus d'autres utilisations des propriétés bénéfiques du peroxyde d'hydrogène, cette substance est également utilisée pour se gargariser en cas de mal de gorge, quelle qu'en soit l'étiologie, ou de pharyngite, afin de réduire la douleur et d'accélérer le processus de guérison.

Il convient de noter que pour tout processus inflammatoires qui se produisent dans la gorge, il est très important que la membrane muqueuse de la gorge reçoive suffisamment d'humidité et ne se dessèche pas, et également que divers agents pathogènes, notamment les microbes et les virus, soient rapidement éliminés de la surface de la muqueuse, ce qui accélérer la récupération.

Les propriétés désinfectantes et nettoyantes du peroxyde d’hydrogène sont largement utilisées dans divers domaines de la médecine, notamment en pratique ORL dans le traitement des maladies de la gorge.

Les oto-rhino-laryngologistes peuvent recommander le peroxyde d'hydrogène pour une utilisation topique comme antiseptique dans le traitement de maladies telles que l'amygdalite d'étiologies diverses (surtout souvent pour le traitement mal de gorge purulent); pharyngite, rhumes, dans lequel la gorge est endommagée, ainsi que dans le traitement de la stomatite d'étiologies diverses.

Toutes ces maladies ont une chose en commun : des plaies peuvent se former sur la membrane muqueuse de la gorge ou sur la membrane muqueuse de la cavité buccale, dans lesquelles s'accumulent des contenus purulents, ainsi qu'une petite quantité de sang et certaines substances d'une protéine. nature. DANS

o en se rinçant la gorge et la bouche avec une solution de peroxyde d'oxygène (peroxyde), c'est-à-dire au contact de ce substance chimique avec des surfaces endommagées, la réaction de libération d'oxygène actif commence et de la mousse se forme ; En conséquence, les plaies sur les muqueuses de la gorge et de la cavité buccale sont mécaniquement éliminées du contenu purulent, du sang et des caillots sanguins, ainsi que de toutes les substances protéiques contenues dans la plaie qui interfèrent avec la cicatrisation et la guérison de la plaie.

Le peroxyde d'hydrogène est très efficace s'il est nécessaire d'éliminer la plaque dentaire de la surface des amygdales de la gorge.

Bien entendu, l'utilisation du peroxyde d'hydrogène dans le traitement des maladies de la gorge et de la cavité buccale se réduit uniquement à un effet mécanique sur les formations purulentes et les accumulations de pus, qui sont simplement éliminées de la surface de la membrane muqueuse et éliminées.

Cependant, c'est l'élimination mécanique des formations purulentes nocives qui est très importante pour que le corps puisse lutter plus efficacement contre toute infection, car les procédures au peroxyde d'hydrogène réduisent le nombre d'agents infectieux et peuvent réduire considérablement l'intoxication du corps et ses conséquences.

Cependant, lorsque vous vous gargarisez avec du peroxyde d’hydrogène, vous devez suivre certaines règles.

Pour se gargariser avec du peroxyde d'hydrogène, il faut diluer du peroxyde d'hydrogène à 3 % dans de l'eau. Cela est nécessaire car le peroxyde non dilué peut endommager encore plus la gorge, ce qui nécessitera un traitement long et complexe.

Pour préparer une solution sans danger pour la gorge, mais efficace dans la lutte contre les micro-organismes nuisibles, prenez 100 ml d'eau bouillie et refroidie et dissolvez-y une cuillère à soupe (mais pas plus !) de peroxyde d'hydrogène ordinaire à trois pour cent. Il est interdit d'utiliser une solution plus forte pour se gargariser, car c'est dangereux !

Alternativement, vous pouvez utiliser des comprimés d'hydropérite. Pour obtenir une solution adaptée au gargarisme, un comprimé de cette substance doit être dissous dans de l'eau bouillie et refroidie, ce qui nécessitera 200 ml.

1. Règle 1. Vous ne pouvez pas vous gargariser avec une solution de peroxyde d'hydrogène plus d'une fois toutes les trois heures. Au total, quatre à cinq rinçages doivent être effectués tout au long de la journée.
2. Règle n°2 (c'est très important !). Après avoir rincé la gorge et la bouche avec une solution de peroxyde d'hydrogène, il est nécessaire de rincer (rincer) immédiatement la gorge et la bouche avec une autre solution pour éliminer la mousse dans laquelle les agents infectieux se sont déjà dissous et pour nettoyer complètement la gorge.

   De plus, un rinçage supplémentaire neutralise l'effet du peroxyde d'hydrogène sur les muqueuses de la bouche et de la gorge, et celles-ci ne sont pas endommagées.

   Pour effectuer des gargarismes supplémentaires après des procédures utilisant une solution de peroxyde d'hydrogène, vous pouvez vous rincer la gorge avec une solution de soude, décoction d'herbes(utilisez de la camomille, de la sauge et d'autres herbes pour le préparer) ; une solution faible (à peine rose) de permanganate de potassium (permanganate de potassium) ; eau de mer(eau dissoute sel de mer) ou même en utilisant de l'eau bouillie et refroidie ordinaire.

Le rinçage au peroxyde d'hydrogène doit être effectué jusqu'à ce que les amygdales soient débarrassées de la plaque, c'est-à-dire jusqu'à ce que la formation de contenu purulent s'arrête.

En plus du rinçage avec une solution de peroxyde d'hydrogène, pour les amygdalites et autres maladies infectieuses gorge, le médecin prescrit parfois de lubrifier les amygdales avec une solution de peroxyde d'hydrogène, mais une solution plus concentrée du médicament est utilisée pour lubrifier les amygdales.

Il est également facile de préparer une solution concentrée de peroxyde d'hydrogène pour lubrifier certaines zones de la gorge (notamment les amygdales). Pour ce faire, ajoutez 100 ml tiède eau bouillante trois cuillères à soupe de peroxyde d'hydrogène à trois pour cent doivent être dissoutes. La solution obtenue doit être lubrifiée sur les amygdales enflammées à l'aide de cotons-tiges spéciaux. De plus, la même solution peut être appliquée sur les amygdales malades en les tamponnant avec des cotons-tiges préalablement imbibés de la solution préparée.

Attention! Le peroxyde d'hydrogène est un agent oxydant très puissant et même l'utilisation de solutions nécessite une extrême prudence. Si vous vous gargarisez avec une solution de peroxyde d’hydrogène, n’oubliez pas que vous ne devez jamais avaler cette solution. Pour les petits enfants, se gargariser avec du peroxyde d'hydrogène est totalement inacceptable !

L'utilisation de solutions de peroxyde d'hydrogène pour traiter la gorge est totalement inacceptable si vous connaissez une intolérance individuelle à ce médicament ou si une réaction allergique au médicament est possible.

Quant aux réactions indésirables, telles que des brûlures ou des dommages à la membrane muqueuse de la gorge dus à l'utilisation de gargarismes au peroxyde d'hydrogène, ces réactions indésirables sont totalement exclues si les solutions sont préparées correctement (c'est-à-dire que pas plus de peroxyde n'a été utilisé que nécessaire), ainsi que si l'intervention n'est pas effectuée plus souvent que celle prescrite par le médecin traitant.

Utilisation du peroxyde dans l'industrie et à la maison

Bien entendu, un agent oxydant aussi unique que le peroxyde d’hydrogène est utilisé dans une grande variété de secteurs industriels et dans divers domaines de la vie quotidienne.

Le principal domaine d'application du peroxyde d'hydrogène est le blanchiment de divers matériaux, et pas du tout de médicaments, où une très petite partie de ce médicament est utilisée.

Pourquoi l’industrie préfère-t-elle utiliser du peroxyde d’hydrogène pour les procédures de blanchiment ? Le fait est que cet agent oxydant a un effet très doux et n'a aucun effet influence néfaste directement sur le matériau à blanchir, c'est-à-dire sans endommager sa structure.

Une autre caractéristique importante du peroxyde d'hydrogène lorsqu'il est utilisé dans des processus industriels est que son utilisation pour le blanchiment ne nuit pas à l'environnement, c'est-à-dire que l'utilisation de cette substance n'est pas susceptible d'aggraver la situation environnementale. Après tout, le blanchiment s'effectue en fait à l'aide d'oxygène, de sorte que ni la pollution de l'air ni la pollution de l'eau ne sont tout simplement possibles. C'est pourquoi de nombreuses industries, dont les usines de pâte à papier, ont abandonné le blanchiment de leurs produits au chlore, auparavant utilisé à cette fin.

Il a également été noté à plusieurs reprises que même à la maison, le blanchiment au chlore est extrêmement indésirable, car il est dangereux pour la santé, détruit les tissus et l'effet est loin d'être idéal. Cependant, récemment, de nombreux détergents à lessive à base d'oxygène sont apparus, qui utilisent le même peroxyde d'hydrogène. Ce type de lavage est beaucoup plus efficace, plus sûr, les tissus durent plus longtemps et mauvaise odeur, comme pour le blanchiment au chlore, est totalement absent.

Toute femme connaît une autre façon d'utiliser le peroxyde d'hydrogène : l'éclaircissement des cheveux. Et bien que l'industrie propose un nombre considérable de teintures capillaires différentes, le peroxyde d'hydrogène (hydropérite) reste un produit très populaire, surtout compte tenu non seulement de son efficacité, mais aussi de son faible coût.

Un domaine d'application très important du peroxyde d'hydrogène est l'industrie, où des solutions de peroxyde d'hydrogène à des concentrations très élevées (plus de 80 %) sont utilisées comme source d'énergie et même comme comburant pour le carburéacteur.

L'industrie chimique utilise le peroxyde d'hydrogène dans la production de matériaux polymères, notamment de certaines substances poreuses.

Le peroxyde d'hydrogène a également trouvé des applications dans l'industrie vitivinicole, où il est utilisé avec succès pour le vieillissement artificiel rapide des vins.

Un domaine d'application important du peroxyde d'hydrogène reste la production textile et l'industrie des pâtes et papiers, où les tissus et le papier sont blanchis au peroxyde.

Quant à l'utilisation du peroxyde d'hydrogène dans la vie quotidienne, cette substance est connue comme un agent nettoyant très efficace. Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour nettoyer les éviers de plomberie, les surfaces des tuyaux et même les surfaces des meubles.

De nombreuses femmes au foyer utilisent du peroxyde d'hydrogène comme nettoyant pour sols éprouvé - à cet effet, quatre litres eau chaude environ un tiers ou un quart de tasse (100-150 g) de peroxyde doit être dissous.

Attention! Lorsqu'on utilise du peroxyde d'hydrogène au quotidien, il ne faut pas oublier que cette substance est environ une fois et demie plus lourde que l'eau.

Si des champignons et des moisissures apparaissent dans votre maison, vous pouvez également les combattre en utilisant le même peroxyde. Pour obtenir un résultat positif, vous devez verser deux parts d'eau et une part de peroxyde (en volume) dans un pulvérisateur domestique et vaporiser le mélange sur la surface infectée par le champignon. Après dix minutes, la surface doit être soigneusement nettoyée.

En cuisine, le peroxyde d’hydrogène a aussi son utilité. Cette substance s'est révélée efficace pour laver la vaisselle. Pour ce faire, ajoutez environ 100 g de peroxyde dans l'évier avec de l'eau et continuez à faire la vaisselle comme d'habitude.

Il est très utile de traiter les planches à découper avec du peroxyde d'hydrogène, en particulier pour le poisson et la viande - un tel traitement détruira tous les micro-organismes, virus et bactéries dangereux présents sur les planches, y compris la salmonelle, qui est très dangereuse pour la santé.

Il est recommandé d'utiliser du peroxyde d'hydrogène pour nettoyer les appareils de plomberie, notamment les toilettes. Pour que les toilettes deviennent vraiment propres, vous devez mélanger du peroxyde d'hydrogène et de l'eau propre dans des proportions égales et vaporiser le mélange obtenu sur la surface des toilettes, puis rincer le tout à l'eau. Aucun microbe ne peut résister au contact avec le peroxyde d'hydrogène, c'est-à-dire avec le peroxyde ordinaire.

Le peroxyde d'hydrogène peut être utile pour maintenir la propreté nécessaire et pour désinfecter une brosse à dents, à la surface de laquelle divers microbes pathogènes peuvent s'accumuler. Pour se débarrasser des micro-organismes inutiles, il est utile de tremper votre brosse à dents de temps en temps dans une solution à trois pour cent de peroxyde d'hydrogène (pendant pas plus de deux minutes), puis de la rincer abondamment à l'eau courante.

Le peroxyde d’hydrogène est également utile en cuisine pour conserver certains aliments plus longtemps. Pour ce faire, le peroxyde d'hydrogène doit être mélangé avec de l'eau dans des proportions égales et pulvérisé sur les fruits et légumes à l'aide d'un flacon pulvérisateur, qui doivent ensuite être soigneusement lavés à l'eau courante. Les produits ainsi traités seront stockés plus longtemps.

Pour garder une éponge de cuisine propre, elle doit également être trempée dans la même solution (1:1) de peroxyde d'hydrogène. Ensuite, l'éponge doit être soigneusement rincée et séchée, puis continuer à être utilisée.

Attention! Les experts déconseillent catégoriquement d'utiliser du peroxyde d'hydrogène pour blanchir les dents, car l'effet blanchissant repose sur des processus oxydatifs, qui conduisent inévitablement à la destruction des tissus, y compris les tissus dentaires.

Le peroxyde d'hydrogène est largement utilisé dans l'industrie alimentaire, car il permet de désinfecter efficacement et en toute sécurité les équipements (ses surfaces technologiques). Dans la production de jus de fruits et de légumes et de produits laitiers, conditionnés dans des sacs en carton Tetra Pak, le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme désinfectant.

Intéressant! Dans l'aquariophilie, une solution à trois pour cent de peroxyde d'hydrogène (peroxyde) est utilisée pour nettoyer les aquariums des micro-organismes indésirables et même pour réanimer les poissons d'aquarium étouffés par manque d'oxygène.

Peroxyde d'hydrogène dans le pays

Quant à l'utilisation du peroxyde d'hydrogène dans les chalets d'été, ce remède est bien entendu nécessaire pour soigner les blessures, très probables à la campagne.

Mais l'utilisation de ce remède dans les conditions nationales ne se limite pas uniquement à des fins médicales.

Les jardiniers expérimentés et les jardiniers amateurs affirment qu'arroser les plantes avec une faible solution de peroxyde d'hydrogène améliore la croissance et l'état de toute plante.

Pour préparer une solution pour l'irrigation, dissolvez 25 g d'une solution à trois pour cent de peroxyde d'hydrogène dans un litre d'eau propre. Le produit obtenu peut être utilisé non seulement pour arroser les plantes, mais également pour pulvériser des arbres et des buissons. Ainsi, de nombreuses maladies des plantes de jardin et de légumes peuvent être évitées.

Les jardiniers expérimentés conseillent également de tremper les graines dans une solution de peroxyde d'hydrogène avant de les planter pour une germination plus rapide. Pour préparer la solution nécessaire au trempage des graines, mélangez 25 g de peroxyde à trois pour cent avec 500 ml d'eau. Les graines ne doivent pas être trempées longtemps - pas plus de trois heures.

Attention! Lors de la préparation de solutions pour le jardinage, n'oubliez pas que le peroxyde d'hydrogène est une fois et demie plus lourd que l'eau, donc 25 g de peroxyde ne représentent pas 25 ml, comme c'est le cas de l'eau, mais seulement environ 16 ml.

Certains jardiniers affirment que le peroxyde d’hydrogène aide également les arbres de jardin malades. Pour que les arbres se sentent mieux, il est nécessaire de préparer ce qu'on appelle l'eau peroxydée, pour laquelle une partie de peroxyde d'hydrogène doit être mélangée à 32 parties d'eau, puis ce mélange doit être pulvérisé sur les arbres en mauvaise santé.

Une autre façon d'utiliser le peroxyde d'hydrogène sur maison de vacance- Préparation d'aliments pour animaux. Ce n'est un secret pour personne que les cimes de diverses plantes, la paille ou certains autres déchets restent sur les parcelles personnelles. Ce serait dommage de tout jeter, et tout le monde ne construit pas de fosse à compost. Mais transformer ces restes variés en aliments nutritifs pour animaux de compagnie n’est pas si difficile. Pour ce faire, il faut par exemple tremper la paille ou les dessus dans une solution de peroxyde d'hydrogène. Quelques heures dans cette solution rendent la nourriture beaucoup plus attrayante pour les animaux, car elle devient plus nutritive et beaucoup plus facile à digérer.

Dommages causés par le peroxyde d'hydrogène

Lorsque les gens utilisent avec enthousiasme les propriétés bénéfiques du peroxyde, ils oublient souvent que cette substance peut être non seulement utile, mais aussi dangereuse, car il s'agit d'un agent oxydant très puissant. Cela ne fait pas de mal de faire attention à la proportion dans laquelle même une solution de peroxyde à trois pour cent doit être diluée, ce qui signifie que cette substance n'est pas si sûre.

Bien entendu, si le peroxyde d'hydrogène est utilisé uniquement pour traiter les surfaces des plaies, aucun problème particulier n'est à prévoir. L'essentiel ici est de ne pas en faire trop et de ne pas traiter la plaie trop activement ou trop souvent.

Cependant, beaucoup de gens pensent que le corps a simplement besoin de prendre du peroxyde d'hydrogène en interne et que ce remède simple peut devenir une véritable panacée pour toutes les maladies, puisque le sang peut ainsi recevoir un supplément d'oxygène. Est ce que c'est vraiment? Il ne faut pas oublier que le peroxyde d’hydrogène est un puissant oxydant et que même pour un usage externe il s’utilise en très fortes dilutions. De plus, même en externe, le peroxyde d'hydrogène n'est utilisé que pour arrêter le saignement et nettoyer la plaie - les propriétés oxydantes du peroxyde ne permettent pas à ce remède d'accélérer la cicatrisation des plaies, mais ce remède, s'il est utilisé sans réfléchir, pourrait bien ralentir le processus de guérison.

Quant à la prise de peroxyde d'hydrogène par voie orale, il ne faut pas oublier que la prise de cette substance peut provoquer des phénomènes très négatifs, notamment des vomissements ou simplement des nausées, des éruptions cutanées et autres. réactions allergiques, ainsi que des troubles du sommeil et d'autres symptômes neurologiques.

Les solutions concentrées de peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène) sont très dangereuses : au contact de la peau ou des muqueuses, elles provoquent des brûlures, parfois assez graves (le peroxyde d'hydrogène à 3 % est le plus souvent vendu en pharmacie). Entre autres choses, il ne fait pas de mal de garder à l’esprit que le peroxyde d’hydrogène sous sa forme pure (appelé peroxyde d’hydrogène pur) est une substance explosive qui peut simultanément libérer de grandes quantités d’oxygène libre.

Les médecins mettent en garde contre toute tentative d'ingestion de solutions concentrées de peroxyde d'hydrogène, car leur action ressemble à celle des alcalis et peut entraîner de graves changements destructeurs (destructeurs) dans le corps, voire la mort. Une dose mortelle est considérée comme une quantité de 50 à 100 ml d'une solution à trente pour cent de peroxyde d'hydrogène (perhydrol, peroxyde d'hydrogène) qui pénètre dans l'organisme (œsophage, tractus gastro-intestinal).

Que traite le peroxyde d’hydrogène ?

Excellent rapport du professeur de médecine Neumyvakin I.P. sur ce que guérit le peroxyde d'hydrogène. Regardons:

conclusions

Ouvert au loin En 1818, grâce au chimiste français Louis Tenaro, le peroxyde d'hydrogène est devenu aujourd'hui quelque chose de courant et de familier. Abrasion? Vous cherchez du peroxyde ? Une coupure, une morsure ou une autre blessure ?

Tout d’abord, le peroxyde est appelé à l’aide et ce n’est qu’alors que d’autres options de salut sont recherchées. Le peroxyde d'hydrogène est indispensable aussi bien à la campagne que dans l'aquarium de bureau, ainsi que lors du nettoyage de la maison. Mais il ne faut pas oublier que cette substance, familière depuis l'enfance, n'est pas aussi inoffensive et inoffensive que n'importe quel produit chimique, que n'importe quel médicament. Le peroxyde est si simple...

Mais il ne faut pas oublier que le peroxyde est très difficile et parfois même mortel. Et c’est dans ce cas que l’expression du célèbre médecin médiéval Paracelse, qui affirmait que médicament et poison ne diffèrent que par la dose, est très appropriée. Que dois-je ajouter ici ? Est-ce que, outre la dose, dans le cas du peroxyde, la méthode d'application n'est pas moins importante.