„Chemie. 8. Klasse.“ O.S. Gabrielyan (GDZ)

Praktische Arbeit Nr. 4 (4) | Anzeichen chemischer Reaktionen. Austauschreaktionen

Experiment 1. „Kalzinierung von Kupferdraht und die Wechselwirkung von Kupfer(II)-oxid mit Schwefelsäure“
Abschluss der Arbeiten:
Wir führen Kupferdraht in die Brennerflamme ein, das Kupfer erhitzt sich und oxidiert an der Luft:

Es kam zu einer chemischen Reaktion (es bildete sich ein Niederschlag), die zur Bildung einer schwarzen Beschichtung – Kupfer(II)-oxid – führte.
Entfernen Sie alle Ablagerungen, die sich auf einem Blatt Papier gebildet haben. Wiederholen wir das Experiment mehrmals. Geben Sie die entstandene Plakette in ein Reagenzglas, gießen Sie eine Schwefelsäurelösung hinein und erhitzen Sie die Mischung. Das gesamte Pulver löst sich auf und die Lösung wird blau:

Es kam zu einer chemischen Reaktion (der Niederschlag löste sich auf, die Farbe des Systems änderte sich) und es bildete sich Kupfer(II)sulfat.

Experiment 2. „Wechselwirkung von Marmor mit Säure“
Abschluss der Arbeiten:
Sie legten ein Stück Marmor in ein Becherglas und gossen Salzsäure hinein, gerade so viel, dass das Stück bedeckt war. Wir beobachten die Freisetzung von Gasblasen:

Es kam zu einer chemischen Reaktion (Gas wird freigesetzt), der Marmor löste sich auf und CO 2 wurde freigesetzt. Sie brachten einen brennenden Splitter in das Glas und es ging aus, weil CO 2 die Verbrennung nicht unterstützt.

Experiment 3. „Wechselwirkung von Eisen(III)-chlorid mit Kaliumthiocyanat.“
Abschluss der Arbeiten:
2 ml Eisenchloridlösung wurden in ein Reagenzglas gegossen und dann ein paar Tropfen Kaliumthiocyanatlösung, die Lösung wurde leuchtend rot:

Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden (die Farbe hat sich verändert). Systeme).

Experiment 4. „Wechselwirkung von Natriumsulfat mit Bariumchlorid.“
Abschluss der Arbeiten:
2 ml Natriumsulfatlösung wurden in ein Reagenzglas gegossen, dann wurden einige Tropfen Bariumchlorid hinzugefügt. Wir beobachten die Ausfällung eines weißen, feinkristallinen Niederschlags:

Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden (es bildet sich ein Niederschlag).

Schlussfolgerung: Anzeichen von Austauschreaktionen: 1) Farbänderung des Reaktionssystems; 2) Niederschlag im Reaktionssystem; 3) Freisetzung von Gas inReaktionssystem.

Die praktische Arbeit umfasst vier Experimente.

Erleben Sie 1

Kalzinierung von Kupferdraht und Wechselwirkung von Kupfer(II)-oxid mit Schwefelsäure

Zünden Sie die Alkohollampe (Gasbrenner) an. Nehmen Sie den Kupferdraht mit einer Tiegelzange und bringen Sie ihn in die Flamme. Nehmen Sie den Draht nach einiger Zeit aus der Flamme und entfernen Sie alle schwarzen Ablagerungen, die sich darauf gebildet haben, auf einem Blatt Papier. Wiederholen Sie den Versuch mehrmals. Geben Sie den entstandenen schwarzen Niederschlag in ein Reagenzglas und gießen Sie eine Schwefelsäurelösung hinein. Erwärmen Sie die Mischung. Was beobachten Sie?

Entstand beim Erhitzen von Kupfer ein neuer Stoff? Schreiben Sie die Gleichung der chemischen Reaktion auf und bestimmen Sie ihre Art anhand der Anzahl und Zusammensetzung der Initialen

Stoffe und Reaktionsprodukte. Welche Anzeichen einer chemischen Reaktion haben Sie beobachtet? Entstand bei der Reaktion von Kupfer(II)-oxid mit Schwefelsäure ein neuer Stoff? Bestimmen Sie anhand der Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte die Art der Reaktion und schreiben Sie deren Gleichung auf.

1. Beim Kalzinieren von Kupferdraht oxidiert das Kupfer:

und es entsteht schwarzes Kupfer(II)-oxid. Dies ist eine zusammengesetzte Reaktion.

2. Das resultierende Kupfer(II)-oxid löst sich in Schwefelsäure, die Lösung wird blau und es entsteht Kupfer(II)-sulfat:

Dies ist eine Austauschreaktion.

Wechselwirkung von Marmor mit Säure

Geben Sie 1-2 Marmorstücke in ein kleines Glas. Gießen Sie so viel Salzsäure in das Glas, dass die Stücke bedeckt sind. Zünde einen Splitter an und bringe ihn ins Glas.

Entstehen bei der Reaktion von Marmor mit Säure neue Stoffe? Welche Anzeichen chemischer Reaktionen haben Sie beobachtet? Schreiben Sie die Gleichung der chemischen Reaktion auf und geben Sie deren Art anhand der Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte an.

1. In Salzsäure gelöster Marmor kam es zu einer chemischen Reaktion:

Erleben Sie 3

Reaktion von Eisen(III)-chlorid mit Kaliumthiocyanat

Gießen Sie 2 ml einer Lösung von Eisen(III)-chlorid in ein Reagenzglas und dann ein paar Tropfen einer Lösung von Kaliumthiocyanat KSCN – einem Salz der Säure HSCN, mit einem Säurerest SCN –.

Welche Anzeichen begleiten diese Reaktion? Notieren Sie die Gleichung und die Art der Reaktion basierend auf der Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte.

Praktische Arbeit Nr. 4. Chemie 8. Klasse (zum Lehrbuch von Gabrielyan O.S.)

Anzeichen chemischer Reaktionen

Erleben Sie 1.
Kalzinierung von Kupferdraht und die Wechselwirkung von Kupfer(II)-oxid mit Schwefelsäure.

Arbeitsauftrag:

1) Zünden Sie die Heizung an
Nehmen Sie den Kupferdraht mit einer Tiegelzange und bringen Sie ihn in die Flamme.
Nehmen Sie den Draht nach einiger Zeit aus der Flamme und entfernen Sie alle schwarzen Ablagerungen, die sich darauf gebildet haben, auf einem Blatt Papier.
Wir wiederholen das Experiment mehrmals.
Beobachtete Phänomene: Beim Erhitzen wird der rote Kupferdraht mit einer schwarzen Schicht überzogen, d.h. Es entsteht eine neue Substanz.
Reaktionsgleichung:
2Cu + O 2 = 2CuO
Dies ist eine zusammengesetzte Reaktion.
Abschluss:

2) Geben Sie die entstandene schwarze Beschichtung in ein Reagenzglas.
Fügen Sie eine Schwefelsäurelösung hinzu und erhitzen Sie sie vorsichtig.
Beobachtete Phänomene: Das schwarze Pulver löst sich auf, die Lösung färbt sich grünlich-blau, d.h. Es entstehen neue Stoffe.
Reaktionsgleichung:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Dies ist eine Austauschreaktion.
Abschluss: Eine Farbveränderung ist ein Zeichen einer chemischen Reaktion.

Erfahrung 2.
Wechselwirkung von Marmor mit Säure.

Geben Sie 1-2 Marmorstücke in ein Glas.
Geben Sie Salzsäure in das Glas, sodass die Stücke damit bedeckt sind.
Beobachtete Phänomene: Es kommt zu einer schnellen Freisetzung von farblosem Gas und zum „Sieden“ der Lösung.
Wir zünden eine Fackel an und bringen sie ins Glas.
Beobachtete Phänomene: das Licht geht aus.
Das bedeutet, dass es sich bei dem neu gebildeten Stoff um Kohlendioxid handelt.
Reaktionsgleichung:

Dies ist eine Austauschreaktion.
Abschluss: Die Freisetzung von Gas ist ein Zeichen einer chemischen Reaktion.

Erleben Sie 3.

Gießen Sie 2 ml einer Lösung von Eisen(III)-chlorid FeCl 3 in ein Reagenzglas und dann ein paar Tropfen einer Lösung von Kaliumthiocyanat KSCN.
Beobachtete Phänomene: die Lösung färbt sich blutrot.
Reaktionsgleichung:

Dies ist eine Austauschreaktion.
Abschluss: Eine Farbveränderung ist ein Zeichen einer chemischen Reaktion.

Erleben Sie 4.
Reaktion von Natriumcarbonat mit Calciumchlorid.

Arbeitsauftrag:

Gießen Sie 2 ml Natriumcarbonatlösung Na 2 CO 3 in ein Reagenzglas.
Fügen Sie ein paar Tropfen Calciumchloridlösung CaCl2 hinzu.
Beobachtete Phänomene: Es bildet sich ein weißer Niederschlag.
Reaktionsgleichung:

Dies ist eine Austauschreaktion.
Abschluss: Niederschlag ist ein Zeichen einer chemischen Reaktion.

Allgemeines Fazit zur Arbeit: Bei der Durchführung praktischer Arbeiten wurden die Anzeichen chemischer Reaktionen untersucht und das Wissen über die Arten chemischer Reaktionen gefestigt.

O.S.GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

Beginnen Sie in der Chemie

7. Klasse

Fortsetzung. Zum Anfang siehe Nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Kapitel 3.
Phänomene, die bei Substanzen auftreten

(Ende)

§18. Chemische Reaktionen.
Ablauf- und Beendigungsbedingungen
chemische Reaktionen

Alle bisher diskutierten Methoden zur Trennung von Gemischen basieren auf Unterschieden in den physikalischen Eigenschaften der die Gemische bildenden Stoffe und beziehen sich auf physikalische Phänomene. Es gibt jedoch auch chemische Phänomene. Solche Phänomene gehen mit der Umwandlung von Stoffen einher, man nennt sie chemische Reaktionen.

Vergleichen wir die physikalischen Phänomene, die der Trennung von Gemischen zugrunde liegen, und die chemischen Reaktionen, die zur Entstehung neuer chemischer Verbindungen führen, am Beispiel einer Mischung aus Eisen- und Schwefelpulvern.

Eisenspäne und Schwefelpulver gründlich vermischen (Gewichtsverhältnis 7:4). Das Ergebnis ist eine Mischung aus zwei einfachen Substanzen, in denen jede ihre Eigenschaften behält (schlagen Sie Möglichkeiten vor, die resultierende Mischung zu trennen).
Die Mischung wird in ein Reagenzglas überführt und in der Flamme einer Alkohollampe erhitzt. Es beginnt eine chemische Reaktion von Eisen mit Schwefel, die zur Bildung einer neuen Substanz führt – Eisensulfid. Das Reaktionsprodukt ist eine komplexe Substanz, deren Eigenschaften sich von denen von Eisen und Schwefel unterscheiden. Es wird beispielsweise nicht von einem Magneten angezogen, sinkt im Wasser, rostet und brennt nicht (Abb. 78).

Beschreiben wir die durchgeführte chemische Reaktion in Worten:

Eisen + Schwefel = Eisensulfid

und chemische Formeln:

Damit dieser chemische Prozess ablaufen konnte, waren zwei Bedingungen notwendig: der Kontakt der reagierenden Stoffe und die anfängliche Wärmezufuhr (Erwärmung).

Die erste Bedingung ist für alle chemischen Prozesse zwingend erforderlich, an denen zwei oder mehr Stoffe beteiligt sind. Der zweite ist nicht immer erforderlich.

Demonstrationsexperiment. Legen Sie ein kleines Stück Marmor in ein Reagenzglas und geben Sie eine Salzsäurelösung hinzu. Es kommt zu einer schnellen Gasentwicklung (Abb. 79).

Das Reagenzglas wird mit einem Stopfen mit Gasauslassrohr verschlossen und seine Spitze in ein anderes Reagenzglas mit Kalkwasser abgesenkt. Dass eine chemische Reaktion stattfindet, lässt sich am Auftreten eines weißen Niederschlags erkennen – einer Trübung des Kalkwassers (Abb. 80).

Welches Gas wurde im ersten Experiment freigesetzt? Was ist das Reagenz für dieses Gas im zweiten Experiment?
Für beide Reaktionen war keine Erwärmung erforderlich.

Mit den Namen der Stoffe können Sie die ablaufenden Reaktionen beschreiben:

Marmor + Salzsäure Calciumchlorid + Kohlendioxid + Wasser,

Kohlendioxid + Kalkwasser Calciumcarbonat + Wasser.

Allerdings verwenden Chemiker statt Wörtern chemische Formeln:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Für manche Reaktionen reicht der Kontakt von Stoffen oder deren Erhitzen nicht aus. Kommt es zu solchen Reaktionen, laufen sie sehr langsam ab. Um diesen Prozess zu beschleunigen, werden spezielle Substanzen, sogenannte Katalysatoren, eingesetzt.

Katalysatoren sind Stoffe, die chemische Reaktionen beschleunigen, am Ende der Reaktion jedoch qualitativ und quantitativ unverändert bleiben.

Biologische Katalysatoren mit Proteincharakter werden genannt Enzyme, oder Enzyme.

Lassen Sie uns die Wirkung von Katalysatoren anhand des folgenden Experiments demonstrieren.

Demonstrationsexperiment. Eine kleine Menge Wasserstoffperoxidlösung (genauer gesagt Peroxidlösung) wird in ein großes Reagenzglas gegossen. Der Lösung werden mehrere Körner Mangandioxidpulver zugesetzt, das als Katalysator wirkt. Es beginnt eine schnelle Freisetzung von Gas – Sauerstoff – was durch das Aufblitzen eines glimmenden Splitters im oberen Teil des Reagenzglases sichtbar wird (Abb. 81).

Wiederholen wir ein ähnliches Experiment, nur geben wir anstelle von Mangandioxid einen kleinen Brei aus frisch gehackten Kartoffeln, der das Enzym enthält, in ein Reagenzglas mit Wasserstoffperoxid. Wir beobachten eine schnelle Freisetzung von Sauerstoff.

Die ablaufende chemische Reaktion lässt sich anhand der Namen der Stoffe darstellen:

oder ihre Formeln:

Eine notwendige Voraussetzung für das Auftreten chemischer Reaktionen ist daher der Kontakt der reagierenden Stoffe. In manchen Fällen ist eine Erwärmung oder der Einsatz von Katalysatoren erforderlich.

Wenn Sie die Bedingungen kennen, unter denen Reaktionen auftreten, können Sie diese steuern: beschleunigen, verlangsamen oder ganz aufhören. Letzterer Umstand ist beispielsweise für die Unterbindung von Verbrennungsreaktionen beim Löschen von Bränden von großer Bedeutung.

Wie Sie wissen, ist Verbrennung die Wechselwirkung von Stoffen mit Sauerstoff in der Luft. Um einen Brand zu löschen, ist es daher notwendig, den Sauerstoffzugang zu brennenden Gegenständen zu unterbinden. Dies wird erreicht, indem man sie mit Wasser, verschiedenen Schäumen, Sand füllt, dicken Stoff wirft oder spezielle Geräte – Feuerlöscher – verwendet (Abb. 82).

1. Welche Bedingungen sind notwendig, damit chemische Reaktionen stattfinden können?

2. Nennen Sie Beispiele für Reaktionen aus dem Alltag, die keine anfängliche Erwärmung erfordern.

3. Was sind Katalysatoren? Was sind Enzyme?

4. Nennen Sie die Methoden zum Löschen von Bränden, die Sie kennen.

5. Überprüfen Sie mit Hilfe eines Lehrers oder spezieller Literatur die Konstruktion eines Kohlendioxid-Feuerlöschers. Was ist das Funktionsprinzip?

6. Lesen Sie die Gebrauchsanweisung für hochwertige Waschpulver – synthetische Waschmittel (SDCs) mit Zusatz von Enzymen. Welche Vorteile haben enzymhaltige SMS gegenüber herkömmlichen SMS?

7. Warum löscht man Brände oder brennende Holzgebäude mit Wasser? Welche Rolle spielt Wasser in diesem Prozess?

8. Warum kann man brennendes Öl nicht mit Wasser löschen?

9. Warum kann man brennende Elektrogeräte oder elektrische Leitungen nicht mit Wasser löschen?

§19. Anzeichen chemischer Reaktionen

Sie wissen bereits, dass das Wesen chemischer Reaktionen die Umwandlung eines Stoffes in einen anderen ist. Oftmals gehen solche Transformationen mit äußeren Effekten einher, die über die Sinne wahrgenommen werden. So nennen sie es Anzeichen chemischer Reaktionen.

Als äußere Anzeichen chemischer Reaktionen kommen in Betracht: die Bildung eines Niederschlags (Abb. 83, A, cm.
Mit. 10), Gasfreisetzung (Abb. 83, B), Geruch, Farbveränderung (Abb. 83, V), Abgabe oder Aufnahme von Wärme.

Im vorherigen Absatz haben Sie bereits einige Anzeichen von Reaktionen kennengelernt. Wenn also Eisenspäne mit Schwefelpulver in Wechselwirkung traten, änderte sich die Farbe der Mischung und es wurde Wärme freigesetzt (siehe.
Reis. 78, B). Bei der Wechselwirkung von Marmor mit Salzsäure wurde eine Gasentwicklung beobachtet (siehe Abb. 79). Bei der Reaktion von Kohlendioxid mit Kalkwasser entstand ein Niederschlag (siehe Abb. 80). Auch das Aufblitzen eines glimmenden Splitters in Gegenwart von Sauerstoff ist ein Zeichen für eine stattfindende Reaktion (siehe Abb. 81).

Lassen Sie uns diese Anzeichen chemischer Reaktionen anhand von Demonstrations- und Schülerexperimenten veranschaulichen.

Demonstrationsexperiment. Ein Becher enthält eine farblose Alkalilösung. Es kann mithilfe spezieller Substanzen – Indikatoren (von lat.) nachgewiesen werden. Indico- Ich gebe an). Ein Indikator für Alkali ist eine farblose Alkohollösung von Phenolphthalein.
Wenn Sie dem Inhalt des Glases ein paar Tropfen Phenolphthaleinlösung hinzufügen, wird die Flüssigkeit purpurrot und „signalisiert“ das Vorhandensein einer Alkalilösung im Glas.
Anschließend wird dem Glasinhalt eine Säurelösung zugesetzt, bis die purpurrote Farbe verschwindet. Welche Anzeichen einer chemischen Reaktion beobachten Sie?

Schauen Sie sich einige weitere Reaktionen an, bei denen sich die Farbe von Lösungen ändert.

Demonstrationsexperiment. In zwei Bechern befinden sich mehrfarbige Lösungen: violett-rosa (Kaliumpermanganat in alkalischem Medium) und orange (angesäuerte Lösung von Kaliumdichromat). In beide Gläser wird eine farblose Natriumsulfitlösung gegeben. Was deutet auf das Auftreten chemischer Reaktionen in Gläsern hin (Abb. 84)?

Schülerexperiment. Lösen Sie ein paar Kristalle Kaliumpermanganat (im wahrsten Sinne des Wortes zwei oder drei!) in einem Glas Wasser auf (warten Sie, bis sich die Substanz vollständig aufgelöst hat). Tauchen Sie eine Ascorbinsäuretablette in die resultierende Lösung. Welche Veränderungen deuten darauf hin, dass eine chemische Reaktion stattfindet?

Schülerexperiment. In einem Gasfeuerzeug mit transparentem Gehäuse sieht man eine farblose Flüssigkeit. Dabei handelt es sich um ein Gemisch aus zwei Gasen, deren Namen man an Gastankstellen oder Haushaltsflaschen lesen kann – Propan und Butan. Was sind das für Gase, wenn sie einen flüssigen Aggregatzustand haben? Tatsache ist, dass im Tank ein erhöhter Druck herrscht. Drücken Sie das Ventil, ohne das Gas zu zünden. Hören Sie ein Zischen? Propan und Butan platzen heraus und nehmen den gasförmigen Zustand an, den man bei Normaldruck kennt.
Zünde dein Feuerzeug an. Es kommt zu einer chemischen Verbrennungsreaktion von Propan und Butan (Abb. 85). Bringen Sie die Flamme kurz an die Fensterscheibe. Erklären Sie das beobachtete Phänomen.

Vergleichen Sie die Farbe der Flamme eines Feuerzeugs mit der Flamme eines Gasherds und einer Kerze. Was für eine Flamme raucht? Verfolgen Sie den Zusammenhang zwischen dem Leuchten der Flamme und ihren rauchigen Eigenschaften.
Der Übergang von Propan und Butan vom flüssigen Zustand im Inneren in einen leichteren in den gasförmigen Zustand außerhalb ist ein physikalisches Phänomen. Und die Verbrennung dieser Gase ist eine chemische Reaktion.

Bei einigen Reaktionen kommt es zur Bildung schwerlöslicher Stoffe, die ausfallen.

Demonstrationsexperiment. Eine Lösung von Eisenchlorid wird in zwei Bechergläser gegeben, die eine farblose Lösung von Natriumhydroxid und eine gelbliche Lösung von gelbem Blutsalz enthalten (Abb. 86). Was weist auf chemische Phänomene hin?

Nicht nur die Bildung eines Niederschlags, sondern auch dessen Auflösung ist ein Zeichen für das Auftreten einer chemischen Reaktion.

Demonstrationsexperiment. Dem im vorherigen Experiment erhaltenen braunen Niederschlag wird dem Glas Salzsäure zugesetzt. Was deutet darauf hin, dass eine chemische Reaktion stattfindet?

Dank der Bildung einer unlöslichen Substanz - Kalziumkarbonat (denken Sie daran: Dies ist sowohl Kreide als auch Marmor) infolge natürlicher chemischer Reaktionen "wachsen" Stein-"Eiszapfen" - Stalaktiten und Stalagmiten - in Höhlen.

Die Entstehung von Stalaktitensäulen dauert Tausende von Jahren. Sie können einen Teil dieses Prozesses zu Hause simulieren (Aufgabe 9 am Ende dieses Absatzes). Es ist klar, dass man statt eines Stalaktiten einfach einen Niederschlag aus Kalziumkarbonat erhält.

1. Wie unterscheiden sich chemische Phänomene von physikalischen?

2. Welche Phänomene würden Sie dem Brennen einer Kerze und dem „Brennen“ einer Glühbirne zuordnen?

3. Nennen Sie Beispiele für aus dem Alltag bekannte Reaktionen, die mit einem Farbumschlag, der Freisetzung von Gas oder der Bildung eines Niederschlags einhergehen.

4. Welcher Prozess läuft ab, wenn Medikamente wie UPSA Aspirin-Brausetabletten oder Vitamin C in Wasser gelöst werden?

5. Welche qualitativen Reaktionen werden zur Unterscheidung zwischen Sauerstoff und Kohlendioxid verwendet?

6. Marmorskulpturen werden durch sogenannten sauren Regen zerstört. Welches Phänomen tritt in diesem Fall auf?

7. Gießen Sie einen Haufen trockenen Flusssands in einen tiefen Teller. Den Sand in Alkohol einweichen. Machen Sie oben in der Tüte eine kleine Vertiefung und geben Sie eine Mischung aus gründlich vermischten 2 g Backpulver und 13 g Puderzucker hinein. Es bleibt nur noch, die Mischung anzuzünden und den Ablauf mehrerer chemischer Reaktionen gleichzeitig zu beobachten: die Verbrennung von Alkohol, die Verkohlung von Zucker, die Zersetzung von Soda beim Erhitzen.

8. Gießen Sie ein halbes Glas Wasser in ein Quartglas und geben Sie eine erbsengroße Portion einer Aspirin-Brausetablette hinein. Was wird in diesem Fall beobachtet? Um festzustellen, welches Gas durch eine chemische Reaktion freigesetzt wird, senken Sie einen glimmenden Splitter in das Glas (ohne die Flüssigkeit zu berühren).

9. Gießen Sie ein halbes Glas abgekochtes Wasser auf und rühren Sie einen halben Teelöffel gelöschte Limette (im Baumarkt erhältlich) hinein. Das gesamte Pulver löst sich nicht auf, aber das ist kein Problem. Lassen Sie die Mischung absetzen und gießen Sie die klare Lösung aus dem Sediment in ein sauberes Glas.

Blasen Sie die ausgeatmete Luft mit einem Saftstrohhalm (Achten Sie darauf, nicht zu spritzen!) durch die Lösung. Bald wird es trüb: Es bildet sich ein weißer Niederschlag. Machen Sie eine Schlussfolgerung über das Auftreten einer chemischen Reaktion im Glas.

PRAKTISCHE ARBEIT Nr. 6.
Untersuchung des Korrosionsprozesses von Eisen
(Heimexperiment)

Sie kennen wahrscheinlich den Prozess der Korrosion (Rosten) von Eisen. Unter dem Einfluss äußerer Bedingungen bildet sich auf Metall Rost. In dieser Arbeit erfahren Sie, wie äußere Bedingungen die Korrosionsgeschwindigkeit von Eisen beeinflussen.

Um das Experiment durchzuführen, benötigen Sie:

Drei Plastikflaschen mit Deckel von 250–500 ml;

Drei große Nägel von 5–10 cm Länge;

Schleifpapier zum Abziehen von Nägeln;

Gekochtes Wasser;

Leitungswasser;

Salz.

Nägel sollten mit Seife gewaschen werden, um die Ölschicht zu entfernen, die sie vor Rost schützt. Wenn die Nägel trocken sind, schleifen Sie ihre Oberfläche mit Schleifpapier ab und spülen Sie sie mit kochendem Wasser ab.

Füllen Sie die erste Flasche vollständig mit kaltem, abgekochtem Wasser, stecken Sie einen Nagel hinein und verschließen Sie den Deckel fest.

Füllen Sie die zweite Flasche zur Hälfte mit kaltem Leitungswasser und setzen Sie einen Nagel hinein. Es ist nicht nötig, die Flasche mit einem Deckel zu verschließen.

Geben Sie zunächst zwei Esslöffel Speisesalz in die dritte Flasche. Füllen Sie es zur Hälfte mit kaltem Leitungswasser, schließen Sie den Deckel und rühren Sie gut um. Wenn sich das gesamte Salz aufgelöst hat, legen Sie den dritten und letzten Nagel in die Flasche. Es ist nicht nötig, die Flasche mit einem Deckel zu verschließen.

Um Verwirrung zu vermeiden, nummerieren Sie jede Flasche mit einem Filzstift.

Stellen Sie die Flaschen an einen abgelegenen Ort. Sollte das Wasser aus der zweiten und dritten Flasche verdunsten, einfach Leitungswasser dazugeben.

Nach einer Woche bildet sich Rost auf den Nägeln. Schauen Sie, wo mehr und wo weniger ist.

Notieren Sie Ihre Beobachtungen, indem Sie die Flaschennummern neben die entsprechenden Beschreibungen setzen, zum Beispiel:

Es hat sich wenig oder fast kein Rost gebildet -...;

Der Rost ist deutlich sichtbar, er haftet fest am Nagel -...;

Es ist so viel Rost vorhanden, dass er nicht am Nagel haften bleibt, von ihm abfällt und einen braunen Bodensatz am Flaschenboden bildet - ....

Ziehen Sie Rückschlüsse darauf, wie sich die Zusammensetzung der Lösung und der Luftzugang auf den Korrosionsprozess auswirken.

Marmor (aus dem Griechischen μάρμαρο – „leuchtender Stein“) ist ein weit verbreitetes metamorphes Gestein, das normalerweise aus einem einzigen Mineral, Calcit, besteht. Marmor ist das Produkt der Kalksteinmetamorphose – Calcitmarmor; und Produkte der Dolomitmetamorphose – Dolomitmarmor.

Die Struktur ist grobkörnig, mittelkörnig, feinkörnig, feinkörnig. Besteht aus Calcit. Es siedet heftig, wenn es verdünnter Salzsäure ausgesetzt wird. Hinterlässt keine Kratzer auf dem Glas. Die Kornoberflächen sind glatt (perfekte Spaltung). Spezifisches Gewicht 2,7 g/cm3. Härte auf der Mohs-Skala 3-4.

Marmor hat verschiedene Farben. Es ist oft bunt gefärbt und hat ein kompliziertes Muster. Die Rasse besticht durch ihre einzigartigen Muster und Farben. Die schwarze Farbe des Marmors entsteht durch die Beimischung von Graphit, Grün – Chlorit, Rot und Gelb – Eisenoxiden und -hydroxiden.

Merkmale. Marmor zeichnet sich durch eine körnige Struktur, Calcitgehalt, geringe Härte (hinterlässt keine Kratzer auf dem Glas), glatte Kornoberflächen (perfekte Spaltung) und Reaktion unter Einwirkung verdünnter Salzsäure aus. Marmor kann mit härteren Gesteinen verwechselt werden – Quarzit und Jaspis. Der Unterschied besteht darin, dass Quarzit und Jaspis nicht mit verdünnter Salzsäure reagieren. Darüber hinaus zerkratzt Marmor das Glas nicht.

Komposition und Foto von Marmor

Mineralogische Zusammensetzung: Calcit CaCO 3 bis zu 99 %, Beimischungen von Graphit und Magnetit in einer Menge von bis zu 1 %.

Chemische Zusammensetzung. Calcitmarmor hat die Zusammensetzung: CaCO 3 95-99 %, MgCO 3 bis 4 %, Spuren von Eisenoxiden Fe 2 O 3 und Siliziumdioxid SiO 2. Dolomitmarmor besteht aus 50 % Calcit CaCO 3, 35–40 % Dolomit MgCO 3, der SiO 2-Gehalt erreicht bis zu 25 %.

Weisser Marmor. © Beatrice Murch Grauer Marmor Schwarzer Marmor verdankt seine Farbe Graphitverunreinigungen Die grüne Farbe des Marmors ist auf Chloriteinschlüsse zurückzuführen, die rote Farbe des Marmors auf Eisenoxide.

Herkunft

Die Struktur von Kalksteinen und Dolomiten verändert sich unter dem Einfluss bestimmter geologischer Bedingungen (Druck, Temperatur), wodurch Marmor entsteht.

Anwendung von Marmor

Marmor ist ein hervorragendes Verkleidungs-, Dekorations- und Skulpturenmaterial, das der berühmte Bildhauer Michelangelo Buonarroti in seinen Werken verwendet hat. Marmor wird zur Dekoration von Gebäuden, Lobbys, unterirdischen U-Bahn-Hallen, als Füllstoff in farbigem Beton und zur Herstellung von Platten, Badewannen, Waschbecken und Denkmälern verwendet. Marmor in verschiedenen Farbtönen ist einer der Hauptsteine, aus denen die äußerst schönen Florentiner Mosaike hergestellt werden.

David, Michelangelo Buonarroti. Foto Jörg Bittner Unna Widderskulptur aus weißem Marmor

Aus Marmor entstehen elegante Würfel, Lampen und originelles Geschirr. Marmor wird in der Eisenmetallurgie beim Bau von Herdöfen, in der Elektro- und Glasindustrie verwendet. Außerdem wird es als Baustoff im Straßenbau, als Dünger in der Landwirtschaft und zum Brennen von Kalk verwendet. Aus Marmorsplittern werden wunderschöne Mosaikplatten und Fliesen hergestellt.

Gussmarmor, aus dem Badezimmer und Arbeitsplatten hergestellt werden, imitiert nur das Aussehen und lässt Objekte wie natürlichen Marmor und andere natürliche dekorative Steine ​​und Mineralien aussehen. Und der Preis ist viel günstiger als Naturstein, was ihn in gewissem Maße beliebt macht. Bei der Herstellung von Gussmarmor werden Polyesterharz und Quarzsand gemischt.

Marmorvorkommen

Die größte Marmorlagerstätte in Russland ist Kibik-Kordonskoye (Territorium Krasnojarsk), wo etwa zwanzig Marmorsorten in verschiedenen Farben von Weiß bis Grüngrau abgebaut werden. Im Ural gibt es große Marmorvorkommen – die weißen Marmorvorkommen Aydyrlinskoje und Koelginskoje in den Regionen Orenburg und Tscheljabinsk.

Schwarzer Marmor wird in der Lagerstätte Pershinsky abgebaut, gelber Marmor im Steinbruch Oktyabrsky und lila Marmor in der Lagerstätte Gramatushinskoye in der Region Swerdlowsk.

Marmor aus Karelien (in der Nähe des Dorfes Tivdia) von zarter Rehfarbe mit rosa Adern war der erste, der in Russland für dekorative Veredelungen verwendet wurde; er wurde für die Innenausstattung der St. Isaaks- und Kasaner-Kathedrale in St. Petersburg verwendet .

Der Stein kommt am Baikalsee (rötlich-rosa Stein aus Burovshchina), im Altai (Orokotoyskoye) und im Fernen Osten (grüner Marmor) vor. Es wird auch in Armenien, Georgien (roter Marmor aus New Shroshi), Usbekistan (Gazgan-Lagerstätte aus cremefarbenem und schwarzem Stein), Aserbaidschan, Tadschikistan, Kirgisistan und Griechenland (Insel Paros) abgebaut.

In Italien (Carrara) wird skulpturaler Marmor mit einer Härte von 3 abgebaut, der sich gut verarbeiten lässt. Die weltberühmten Skulpturen von Michelangelo Buonarroti „David“, „Pieta“ und „Moses“ bestehen aus italienischem Marmor aus der Lagerstätte Carrara.