Oxidative Eigenschaften von Wasserstoffperoxid. Wasserstoffperoxid: Hilfe oder Schaden? Wo wird H2O2 jetzt verwendet?

Bruttoformel

Pharmakologische Gruppe des Stoffes Wasserstoffperoxid

Nosologische Klassifikation (ICD-10)

CAS-Code

Eigenschaften des Stoffes Wasserstoffperoxid

Transparente, farblose, geruchlose Flüssigkeit oder mit schwachem Eigengeruch, leicht saure Reaktion; Zersetzt sich schnell unter Lichteinfluss, beim Erhitzen oder Kontakt mit alkalischen, oxidierenden oder reduzierenden Substanzen unter Freisetzung von Sauerstoff.

Pharmakologie

Die antiseptische Wirkung beruht auf der oxidativen Wirkung – bei Kontakt mit geschädigter Haut und Schleimhäuten zerfällt Wasserstoffperoxid unter dem Einfluss von Katalase (hauptsächlich) und Peroxidase unter Freisetzung von Sauerstoff (einschließlich aktiver Formen), was zu ungünstigen Bedingungen führt zur Entwicklung von Mikroorganismen, insbesondere der anaeroben und fäulniserregenden Flora; Gleichzeitig zeichnet es sich durch eine kurze Dauer und eine schwache Wirkungsstärke aus. Wenn die Lösung in die Wunde gelangt, kommt es zur Zerstörung (Oxidation) von Proteinen, Blut und Eiter und zu ihrer mechanischen Reinigung durch starkes Schäumen (aufgrund von aus den Wänden aufsteigenden Gasblasen) von kleinen Schadstoffpartikeln Fremdkörper, Blutgerinnsel. Dieses Schäumen fördert die Thrombusbildung und stoppt Blutungen aus kleinen Gefäßen.

Anwendung von Wasserstoffperoxid

Primäre Behandlung von oberflächlich kontaminierten Wunden, Reinigung der Wunde von Eiter und Blutgerinnseln, Stillung von Kapillarblutungen aus oberflächlichen Wunden, Zahnhöhlen und Nasenbluten.

Kontraindikationen

Überempfindlichkeit.

Nebenwirkungen von Wasserstoffperoxid

Allergische Reaktionen (selten), Brennen im Wundbereich.

Interaktion

Bei der Wechselwirkung mit Alkalien und Schwermetallsalzen wird es zerstört und verliert seine Wirksamkeit.

Verabreichungswege

Äußerlich.

Vorsichtsmaßnahmen für den Stoff Wasserstoffperoxid

Vermeiden Sie den Kontakt des Arzneimittels mit den Augen; Die Verwendung zur Spülung von Hohlräumen und unter Okklusivverbänden wird nicht empfohlen.

spezielle Anweisungen

Neben der äußerlichen Anwendung wird eine 3 %ige Lösung in der toxikologischen Praxis auch innerlich als Gegenmittel (in Kombination mit einer 3 %igen Essigsäurelösung) bei Kaliumpermanganatvergiftungen eingesetzt.

Wechselwirkungen mit anderen Wirkstoffen

Namen austauschen

Andere Namen: Wasserstoffperoxid.

Physikalische Eigenschaften

Chemische Eigenschaften und Herstellungsmethoden

Sicherheitsbestimmungen

Glaswaren, in denen Wasserstoffperoxid hergestellt oder gehandhabt wird, müssen aus Pireke-Glas oder Jena-Glas bestehen. Vor dem Gebrauch werden Geräte mit konzentrierter Schwefelsäure oder Oleum (jedoch nicht mit einer Chrommischung!) behandelt, gründlich mit destilliertem Wasser gewaschen und anschließend getrocknet, um das Eindringen von Staub zu verhindern.

Wasser aus Wasserstoffperoxid entfernen

Der Kern eines normalen Abschnitts eines Destillationskolbens mit einem Fassungsvermögen von 500 ml wird mit einer Kupplung mit einer Siedekapillare verschlossen. Der Kolben wird in dünnen Abschnitten an einen Rohrschlangenkühler und dann an eine Vorlage mit einem Fassungsvermögen von 200 ml angeschlossen. 180 ml handelsübliches 30 %iges Wasserstoffperoxid (analytische Qualität) werden in den Kolben gegossen und aufgesetzt Wasserbad mit einer Temperatur von 45-50 °C. Die Destillation erfolgt bei einem Druck von 16-22 mm Hg. Kunst. Kunst. für ~3,5 Stunden. Dabei werden 150-160 ml Wasser und etwas H 2 O 2 abdestilliert, der Rest ist 95-98 %iges Wasserstoffperoxid. Zunächst wird am Vorlagekolben eine Markierung entsprechend der zu destillierenden Wassermenge angebracht. Steigt die Temperatur des Wasserbades über 52°C, verfärbt sich hochkonzentriertes H 2 O 2 gelb und ist für die weitere Bearbeitung unbrauchbar. Konzentriertes Wasserstoffperoxid kann ohne Angst vor Zersetzung aus dem Kolben gegossen werden. (Wenn der Kolbenhals anstelle eines Kerns eine geschliffene Hülse hätte, könnte es bei Kontakt mit einer rauen Oberfläche zur Zersetzung eines erheblichen Teils von H 2 O 2 kommen.)

Die Weiterverarbeitung zu 100 % H 2 O 2 erfolgt wie folgt. Ein kurzes, breites Reagenzglas, innen mit Paraffinen beschichtet oder aus Polyethylen, Hostaflon oder Teflon, mit einem Fassungsvermögen von 25–30 ml, wird zur Hälfte mit hochkonzentriertem Wasserstoffperoxid gefüllt, mit einem Polyethylenstopfen verschlossen und für 0,5 Stunden in eine Kühlung gestellt Bad bei einer Temperatur von -35 °C. In der Zwischenzeit werden Impfkristalle hergestellt, indem 1 ml desselben H 2 O 2 mit flüssiger Luft eingefroren wird. Nach Zugabe des Saatgutes beginnen sofort nadelförmige, farblose Kristalle zu wachsen. Nach etwa einer Minute Wartezeit werden die Kristalle schnell in ein auf etwa -30 °C vorgekühltes Zentrifugationsgefäß überführt (siehe Abbildung). Nach einer kurzen Zentrifugation (entweder durch einfache Handrotation oder mit einer Rotationszentrifuge) werden die Kristalle in ein anderes Röhrchen mit großem Durchmesser überführt und erneut zum Schmelzen gebracht. Um das Schmelzen zu beschleunigen, wird ein Reagenzglas mit H 2 O 2 in ein Glas mit 30 °C warmem Wasser gestellt. Nach dem vollständigen Schmelzen wird das Peroxid erneut auf -35 °C abgekühlt. Nach 10-minütigem Stehen im Kühlbad beginnen meist spontan nadelförmige, farblose Kristalle auszufallen, die sofort in einem zweiten gleichartigen Zentrifugationsgefäß von der Mutterlauge abgetrennt werden. Wenn die Kristallisation nicht spontan einsetzt, werden Impfkristalle zugesetzt.

Die entstehenden Kristalle zersetzen sich bei Raumtemperatur sehr leicht unter Freisetzung von Sauerstoff. Daher müssen sie in geschlossenen Behältern aus Polyethylen oder Glas mit Wachs in der Kälte gelagert werden. Eine kurzfristige Lagerung ist auch in ungewachsten Glasgefäßen möglich. Durch Zentrifugation gewonnene wässrige Lösungen von Wasserstoffoxid können durch Destillation wieder konzentriert werden.

Bei der Einzelkristallisation einer 98 %igen Lösung im Reagenzglas und anschließendem Ablassen der Mutterlauge kann maximal 99 % H 2 O 2 erhalten werden.

Methode 2. Durch Mischen von 30 % H 2 O 2 mit der doppelten Menge erhält man ein 80-90 %iges Produkt Paar- Cymol a und Entfernen des größten Teils des Wassers und p aus dieser Mischung im Vakuum einer Wasserstrahlpumpe bei einer Temperatur von ~50 °C ara- Cimola. Der Rückstand, ein zweiphasiges Gemisch aus Ldra-Cymol und Chlorwasserstoff, wird mechanisch getrennt. Die weitere Verarbeitung erfolgt wie oben beschrieben.

Methode 3. Es können geringe Mengen H 2 O 2 gewonnen werden auf einfache Weise durch Extraktion mit Ether. Mischen Sie dazu 10 ml 90-98 %iges Wasserstoffperoxid und 100 ml Diethylether. Von der resultierenden Zweiphasenmischung wird die Etherschicht abgetrennt, die dann durch Schütteln mit CaCl 2 und zwei- bis dreimal mit P 4 O 10 getrocknet wird. Kann die resultierende Etherlösung nicht direkt für die Reaktion verwendet werden, so wird (nach Entfernung des Ethers im Vakuum einer Wasserstrahlpumpe) durch fraktionierte Destillation im Hochvakuum wasserfreies Wasserstoffperoxid gewonnen. Allerdings kann das so gewonnene H 2 O 2 mit Esteroxidationsprodukten verunreinigt sein.

Andere Möglichkeiten zum Empfangen. Beschrieben wird ein Verfahren zur Herstellung von 99–99,7 %igem Wasserstoffperoxid durch wiederholte fraktionierte Destillation einer 60–90 %igen Lösung, die in einer Kolonne im Hochvakuum hergestellt wird.

Die Gewinnung von H 2 O 2 spektraler Reinheit kann nach der für die Synthese von D 2 O 2 vorgeschlagenen Methode erfolgen. Diese Methode basiert auf der Wechselwirkung von Persulfat mit Wasserdampf.

Liste der verwendeten Literatur

1. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Großes chemisches Nachschlagewerk / K.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Modern School, 2005. - 608 mit ISBN 985-6751-04-7.
2. M. Bowdler, G. Brouwer, F. Huber, V. Kvasnik, P.V. Schenk, M. Schmeisser, R. Steudel. Leitfaden zur anorganischen Synthese: In 6 Bänden. T.1. Pro. Mit. Deutsch/Hrsg. G. Brouwer. - M.: Mir, 1985. - 320 S., mit Abb. [Mit. 177-179]

Wasserstoffperoxid (Wasserstoffperoxid), 2 2 ist der einfachste Vertreter der Peroxide. Eine farblose Flüssigkeit mit „metallischem“ Geschmack, unbegrenzt löslich in Wasser, Alkohol und Ether. Konzentrierte wässrige Lösungen sind explosiv. Wasserstoffperoxid ist ein gutes Lösungsmittel. Es wird aus Wasser in Form eines instabilen kristallinen Hydrats H 2 O 2 2H 2 O freigesetzt.

Das Wasserstoffperoxidmolekül hat die folgende Struktur:

Physikalische Eigenschaften

Reines Wasserstoffperoxid unterscheidet sich stark von der bekannten 3%igen H 2 O 2-Lösung, die sich in der Hausapotheke befindet. Erstens ist es fast eineinhalb Mal schwerer als Wasser (Dichte bei 20 °C beträgt 1,45 g/cm3). H 2 O 2 gefriert bei einer Temperatur, die etwas unter dem Gefrierpunkt von Wasser liegt – bei minus 0,41 °C, aber wenn man eine reine Flüssigkeit schnell abkühlt, gefriert sie normalerweise nicht, sondern wird unterkühlt und verwandelt sich in eine transparente glasige Masse. Lösungen von H 2 O 2 gefrieren bei einer deutlich niedrigeren Temperatur: eine 30 %ige Lösung – bei minus 30 °C und eine 60 %ige Lösung – bei minus 53 °C. H 2 O 2 siedet bei einer Temperatur, die höher ist als normales Wasser, – bei 150,2° C. H 2 O 2 benetzt Glas schlechter als Wasser, und dies führt zu einem interessanten Phänomen bei der langsamen Destillation wässriger Lösungen: Während Wasser aus der Lösung destilliert wird, fließt es wie üblich vom Kühlschrank zur Vorlage in Form von Tropfen; Wenn H 2 O 2 zu destillieren beginnt, tritt die Flüssigkeit in Form eines kontinuierlichen dünnen Strahls aus dem Kühlschrank aus. Auf der Haut hinterlassen reines Wasserstoffperoxid und seine konzentrierten Lösungen weiße Flecken und verursachen aufgrund einer schweren Verätzung ein brennendes Gefühl.

Reines H 2 O 2 bricht wie Zuckersirup das Licht stark. Tatsächlich ist der Brechungsindex von wasserfreiem H 2 O 2 (1,41) viel größer als der von Wasser (1,33). Doch entweder aufgrund einer Fehlinterpretation oder aufgrund einer schlechten Übersetzung aus dem Französischen schreiben fast alle Lehrbücher immer noch, dass reines Wasserstoffperoxid eine „dicke, sirupartige Flüssigkeit“ sei, und erklären dies sogar theoretisch mit der Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen. Wasser bildet aber auch Wasserstoffbrückenbindungen. Tatsächlich ist die Viskosität von H 2 O 2 die gleiche wie die von leicht abgekühltem (auf etwa 13 °C) Wasser, aber man kann nicht sagen, dass kühles Wasser dick wie Sirup ist.

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Allerdings ist sehr reines Wasserstoffperoxid stabil.

Wasserstoffperoxid weist sehr schwach saure Eigenschaften auf (K = 1,4·10 –12). Wenn eine konzentrierte Lösung von H 2 O 2 auf Hydroxide einwirkt, können in einigen Fällen Metallperoxide (Li 2 O 2, MgO 2 usw.) isoliert werden:

H 2 O 2 + 2NaOH → Na 2 O 2 + 2H 2 O

Die Peroxidgruppe -O-O- ist Bestandteil vieler Stoffe. Solche Stoffe werden Peroxide oder Peroxidverbindungen genannt. Dazu gehören Metallperoxide (Na 2 O 2, BaO 2 usw.), die als Salze des Wasserstoffperoxids betrachtet werden können. Säuren, die eine Peroxidgruppe enthalten, werden Peroxosäuren genannt, zum Beispiel Peroxomonophosphorsäure H 3 PO 5 und Peroxidschwefelsäure H 2 S 2 O 8.

Redox-Eigenschaften

Wasserstoffperoxid hat sowohl stark oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften. Es oxidiert Nitrite zu Nitraten, setzt Jod aus Metalliodiden frei und baut ungesättigte Verbindungen an der Stelle von Doppelbindungen ab. Wasserstoffperoxid reduziert Gold- und Silbersalze sowie Sauerstoff, wenn es mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat in einem sauren Medium reagiert.

Bei der Reduktion von H 2 O 2 entsteht H 2 O oder OH–, zum Beispiel: H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

Wenn H 2 O 2 starken Oxidationsmitteln ausgesetzt wird, zeigt es reduzierende Eigenschaften und setzt freien Sauerstoff frei:

O 2 2– – 2e – → O 2

Die Reaktion von KMnO 4 mit H 2 O 2 wird in der chemischen Analyse zur Bestimmung des Gehalts an H 2 O 2 verwendet:

5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Oxidation organische Verbindungen Wasserstoffperoxid (z. B. Sulfide und Thiole) wird vorzugsweise in Essigsäure durchgeführt.

Biologische Eigenschaften

Wasserstoffperoxid ist eine reaktive Form von Sauerstoff und verursacht, wenn es in der Zelle im Übermaß produziert wird, oxidativen Stress. Einige Enzyme, wie zum Beispiel Glucoseoxidase, produzieren während einer Redoxreaktion Wasserstoffperoxid, das als bakterizides Mittel eine schützende Rolle spielen kann. Säugetierzellen verfügen nicht über Enzyme, die Sauerstoff zu Wasserstoffperoxid reduzieren. Allerdings produzieren mehrere Enzymsysteme (Xanthinoxidase, NAD(P)H-Oxidase, Cycloxygenase usw.) Superoxid, das spontan oder unter der Wirkung von Superoxiddismutase in Wasserstoffperoxid umgewandelt wird.

Quittung

Wasserstoffperoxid wird industriell durch eine Reaktion organischer Substanzen hergestellt, insbesondere durch die katalytische Oxidation von Isopropylalkohol:

(CH 3) 2 CH(OH) + O 2 → CH 3 C(O)CH 3 + H 2 O 2

Ein wertvolles Nebenprodukt dieser Reaktion ist Aceton.

Unter Laborbedingungen wird die Reaktion zur Herstellung von Wasserstoffperoxid genutzt

BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4

Die Konzentration und Reinigung von Wasserstoffperoxid erfolgt durch sorgfältige Destillation.

Anwendung

3%ige Wasserstoffperoxidlösung

Aufgrund seiner stark oxidierenden Eigenschaften findet Wasserstoffperoxid breite Anwendung im Alltag und in der Industrie, wo es beispielsweise als Bleichmittel in der Textilproduktion und in der Papierherstellung eingesetzt wird. Es wird als Raketentreibstoff verwendet – als Oxidationsmittel oder als Einkomponententreibstoff (mit Zersetzung an einem Katalysator). Es wird in der analytischen Chemie, in der Medizin, als Schaumbildner bei der Herstellung poröser Materialien, bei der Herstellung von Desinfektions- und Bleichmitteln eingesetzt. In der Industrie findet Wasserstoffperoxid auch Verwendung als Katalysator, Hydriermittel und als Epoxidierungsmittel bei der Epoxidierung von Olefinen. In der Medizin werden Wasserstoffperoxidlösungen als Antiseptikum eingesetzt. Bei Kontakt mit geschädigter Haut und Schleimhäuten zerfällt Wasserstoffperoxid unter dem Einfluss des Enzyms Katalase unter Freisetzung von Sauerstoff, was die Blutgerinnung fördert und ungünstige Bedingungen für die Entwicklung von Mikroorganismen schafft. Diese Aktion ist jedoch nur von kurzer Dauer und hat eine schwache Wirkung. Allerdings wird dafür Wasserstoffperoxid (Apothekenname: Wasserstoffperoxid, 3 %) verwendet Primärverarbeitung Wunden (auch offene). Wasserstoffperoxid ist bei der Behandlung kleinerer Kratzer, insbesondere bei Kindern, sehr wirksam – es brennt nicht, ist geruchlos und farblos. Allerdings kann es zu einem leichten Brennen im Bereich der offenen Wunde kommen. Die Kosten für eine Flasche einer solchen Lösung (Stand 2009) betragen etwa 6 Rubel. In der Lebensmittelindustrie werden Wasserstoffperoxidlösungen zur Desinfektion technologischer Oberflächen von Geräten verwendet, die in direktem Kontakt mit Produkten stehen. Darüber hinaus werden in Betrieben, die Milchprodukte und Säfte herstellen, Wasserstoffperoxidlösungen zur Desinfektion von Verpackungen eingesetzt (Tetra Pak-Technologie). Aus technischen Gründen wird Wasserstoffperoxid bei der Herstellung elektronischer Geräte eingesetzt.

Freigabeformulare

Erhältlich in Form wässriger Lösungen, Standardkonzentrationen sind 3, 30, 38, 50, 60, 85, 90 und 98 %. dreißig% Wasserlösung Man nennt Wasserstoffperoxid, das durch Zusatz von Natriumphosphaten stabilisiert wird Perhydrol.

Gebrauchsgefahr

Obwohl Wasserstoffperoxid ungiftig ist, verursachen seine konzentrierten Lösungen bei Kontakt mit Haut, Schleimhäuten und Atemwegen Verbrennungen. In hohen Konzentrationen kann ungenügend reines Wasserstoffperoxid explosiv sein.

Links

Literatur

• Achmetow N.S. „Allgemeine und anorganische Chemie“ M.: Higher School, 2001
• Karapetyants M.Kh. Drakin S.I. Allgemeine und anorganische Chemie. M.: Chemie 1994

Wikimedia-Stiftung. 2010.

Sehen Sie in anderen Wörterbüchern, was „Wasserstoffperoxid“ ist:

WASSERSTOFFPEROXID- (Hydrogenium hy peroxy datum, Hydrogenium peroxy datum), H202, sirupartige Flüssigkeit, transparent, in dünnen Schichten farblos, in dicken Schichten blau, 1x/2 mal schwerer als Wasser, metallisch scharfer Geschmack, in jedem Verhältnis löslich in... . .. Große medizinische Enzyklopädie

WASSERSTOFFPEROXID- farblose Flüssigkeit; lässt sich gut mit Wasser mischen; Wird als Desinfektionsmittel (zum Gurgeln, für kleine Schnittwunden usw.) und Bleichmittel verwendet. Wird zum Bleichen von Baumwoll-, Leinen-, Woll- und Seidenstoffen, Federn und… verwendet. Prägnante Enzyklopädie Haushalt

- (H2O2), eine Flüssigkeit bestehend aus Wasserstoff und Sauerstoff, die normalerweise in wässrigen Lösungen verkauft wird. Peroxid wird durch elektrolytische OXIDATION von Schwefelsäure und Methoden, die auf der REDUKTION von Sauerstoff basieren, gewonnen. Es wird Wasserstoffperoxidlösung verwendet... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

WASSERSTOFFPEROXID, dasselbe wie Wasserstoffperoxid ... Moderne Enzyklopädie

Dasselbe wie Wasserstoffperoxid... Großes enzyklopädisches Wörterbuch

Wirkstoff ›› Wasserstoffperoxid… Wörterbuch der Arzneimittel

Wasserstoffperoxid- WASSERSTOFFPEROXID, dasselbe wie Wasserstoffperoxid. ... Illustriertes enzyklopädisches Wörterbuch

Wasserstoffperoxid - anorganische Materie, das im Körper (unter der Wirkung des Enzyms Katalase) schnell unter Bildung von molekularem Sauerstoff zerfällt: H2O2. [Arefyev V.A., Lisovenko L.A. Englischer Russe Wörterbuch genetische Begriffe 1995 407 S.] Themen... ... Leitfaden für technische Übersetzer

Ich (tech.) findet in In letzter Zeit Wird in relativ großem Umfang zum Bleichen von Seiden- und Wollprodukten sowie von Federn verwendet. Im Vergleich zur schwefeligen Säure, die seit langem für diesen Zweck verwendet wird, bleicht Wasserstoffperoxid... ... Enzyklopädisches Wörterbuch F.A. Brockhaus und I.A. Ephron

Siehe Wasserstoffperoxid. * * * WASSERSTOFFPEROXID WASSERSTOFFPEROXID, das gleiche wie Wasserstoffperoxid (siehe WASSERSTOFFPEROXID) ... Enzyklopädisches Wörterbuch

Strukturformel

Wahre, empirische oder grobe Formel: H2O2

Chemische Zusammensetzung von Wasserstoffperoxid

Molekulargewicht: 34,014

Wasserstoffperoxid(Wasserstoffperoxid) H 2 O 2 ist der einfachste Vertreter der Peroxide. Eine farblose Flüssigkeit mit „metallischem“ Geschmack, unbegrenzt löslich in Wasser, Alkohol und Ether. Konzentrierte wässrige Lösungen sind explosiv. Wasserstoffperoxid ist ein gutes Lösungsmittel. Es wird aus Wasser in Form eines instabilen kristallinen Hydrats H 2 O 2 2H 2 O freigesetzt. Aufgrund der Asymmetrie ist das H 2 O 2-Molekül stark polar (μ = 0,7 · 10 -29 C m). Die relativ hohe Viskosität von flüssigem Wasserstoffperoxid ist auf ein entwickeltes System von Wasserstoffbrückenbindungen zurückzuführen. Da Sauerstoffatome über freie Elektronenpaare verfügen, ist das H 2 O 2-Molekül auch in der Lage, Donor-Akzeptor-Bindungen auszubilden.

Chemische Eigenschaften

Beide Sauerstoffatome befinden sich in der mittleren Oxidationsstufe −1, die die Fähigkeit von Peroxiden bestimmt, sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel zu wirken. Am charakteristischsten von ihnen oxidierende Eigenschaften. Bei der Wechselwirkung mit starken Oxidationsmitteln wirkt Wasserstoffperoxid als Reduktionsmittel und oxidiert zu atomarem Sauerstoff. Das Wasserstoffperoxidmolekül ist stark polar, was zu Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen führt. O-O-Kommunikation ist zerbrechlich, daher ist H 2 O 2 eine instabile Verbindung und zersetzt sich leicht. Dazu kann auch die Anwesenheit von Übergangsmetallionen beitragen. In verdünnten Lösungen ist Wasserstoffperoxid ebenfalls instabil und disproportioniert spontan in H 2 O und O. Die Disproportionierungsreaktion wird durch Übergangsmetallionen und einige Proteine ​​katalysiert. Allerdings ist sehr reines Wasserstoffperoxid recht stabil. Wasserstoffperoxid weist schwach saure Eigenschaften auf (K = 1,4·10 -12) und dissoziiert daher in zwei Stufen. Wenn eine konzentrierte Lösung von H 2 O 2 auf einige Hydroxide einwirkt, können in einigen Fällen Metallperoxide isoliert werden, die als Salze von Wasserstoffperoxid (Li 2 O 2, MgO 2 usw.) betrachtet werden können. Wasserstoffperoxid kann beides aufweisen oxidierende und reduzierende Eigenschaften. Wenn es beispielsweise mit Silberoxid interagiert, ist es ein Reduktionsmittel. Die Peroxidgruppe [-O-O-] kommt in vielen Substanzen vor. Solche Stoffe werden Peroxide oder Peroxidverbindungen genannt. Dazu gehören Metallperoxide (Na 2 O 2, BaO 2 usw.). Säuren, die eine Peroxidgruppe enthalten, werden Peroxosäuren genannt, beispielsweise Peroxomonophosphorsäure H 3 PO 5 und Peroxodischwefelsäure H 2 S 2 O 8.

Redox-Eigenschaften

Wasserstoffperoxid hat sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften. Es oxidiert Nitrite zu Nitraten, setzt Jod aus Metalliodiden frei und baut ungesättigte Verbindungen an der Stelle von Doppelbindungen ab. Wasserstoffperoxid reduziert Gold- und Silbersalze sowie Mangan, wenn es mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat in einer sauren Umgebung reagiert. Es empfiehlt sich, die Oxidation organischer Verbindungen mit Wasserstoffperoxid (z. B. Sulfide und Thiole) in Essigsäure durchzuführen.

Biologische Eigenschaften

Wasserstoffperoxid ist eine reaktive Form von Sauerstoff und verursacht, wenn es in der Zelle im Übermaß produziert wird, oxidativen Stress. Einige Enzyme, wie zum Beispiel Glucoseoxidase, produzieren während der Redoxreaktion Wasserstoffperoxid, das als bakterizides Mittel eine schützende Rolle spielen kann. Säugetierzellen verfügen nicht über Enzyme, die Sauerstoff zu Wasserstoffperoxid reduzieren. Allerdings produzieren mehrere Enzymsysteme (Xanthinoxidase, NADP H-Oxidase, Cyclooxygenase usw.) Superoxid, das spontan oder unter Einwirkung von Superoxiddismutase in Wasserstoffperoxid umgewandelt wird.

Quittung

Historisch gesehen war die erste industrielle Methode zur Synthese von Wasserstoffperoxid die Elektrolyse von Schwefelsäure oder einer Lösung von Ammoniumsulfat in Schwefelsäure, bei der Perschwefelsäure gebildet wurde, gefolgt von der Hydrolyse dieser zu Peroxid und Schwefelsäure. Seit Mitte des 20. Jahrhunderts wurde das Persulfatverfahren zur Synthese von Wasserstoffperoxid durch das in den 1930er Jahren von der BASF entwickelte Anthrachinonverfahren abgelöst. Bei diesem Prozess handelt es sich formal um die Oxidation von Wasserstoff durch Luftsauerstoff, katalysiert durch Alkylderivate von Anthrachinon. Das Verfahren basiert auf der Autooxidation von Alkylanthrahydrochinonen (meist 2-Ethyl-, 2-tert-Butyl- und 2-Pentylanthrahydrochinone) mit Luftsauerstoff zu Anthrachinonen und Wasserstoffperoxid. Die Reaktion wird in einer Lösung von Alkylanthrahydrochinonen in Benzol unter Zusatz sekundärer Alkohole durchgeführt; nach Abschluss des Prozesses wird Wasserstoffperoxid mit Wasser aus der organischen Phase extrahiert. Um die Ausgangs-Anthrahydrochinone zu regenerieren, wird eine Benzollösung von Anthrachinonen mit Wasserstoff in Gegenwart katalytischer Mengen Palladium reduziert. Wasserstoffperoxid kann auch durch katalytische Oxidation von Isopropylalkohol hergestellt werden, wobei Aceton ein wertvolles Nebenprodukt dieser Reaktion ist. Diese Methode wird derzeit jedoch nicht in großem Maßstab in der Industrie eingesetzt. Die Konzentration und Reinigung von Wasserstoffperoxid erfolgt durch sorgfältige Destillation. Vor kurzem (Ende des 20. Jahrhunderts) war es möglich, H 2 O 3 und H 2 O 4 zu synthetisieren. Diese Verbindungen sind sehr instabil. Bei normalen Temperaturen (n.s.) zersetzen sie sich in Sekundenbruchteilen, aber bei niedrige Temperaturen Temperaturen von etwa −70 °C bestehen stundenlang. Spektrochemische Untersuchungen zeigen, dass ihre Moleküle eine Zickzack-Kettenstruktur haben (ähnlich wie Sulfane): H-O-O-O-H, H-O-O-O-O-H.

Anwendung

Aufgrund seiner stark oxidierenden Eigenschaften findet Wasserstoffperoxid breite Anwendung im Alltag und in der Industrie, wo es beispielsweise als Bleichmittel in der Textilproduktion und in der Papierherstellung eingesetzt wird. Es wird als Raketentreibstoff, als Oxidationsmittel oder als Einzelkomponente (mit Zersetzung an einem Katalysator) verwendet, unter anderem zum Antrieb von Turbopumpeneinheiten. Verwendet in analytische Chemie , als Schaumbildner bei der Herstellung poröser Materialien, bei der Herstellung von Desinfektions- und Bleichmitteln. In der Industrie findet Wasserstoffperoxid auch Verwendung als Katalysator, Hydriermittel und als Epoxidierungsmittel bei der Epoxidierung von Olefinen. Obwohl für kleine oberflächliche Wunden verdünnte Lösungen von Wasserstoffperoxid verwendet werden, haben Untersuchungen gezeigt, dass diese Methode nicht nur eine antiseptische und reinigende Wirkung hat, sondern auch die Heilungszeit verlängert. Obwohl Wasserstoffperoxid gute reinigende Eigenschaften hat, beschleunigt es die Wundheilung nicht wirklich. Ausreichend hohe Konzentrationen, um eine antiseptische Wirkung zu erzielen, können aufgrund einer Schädigung der an die Wunde angrenzenden Zellen auch die Heilungszeit verlängern. Darüber hinaus kann Wasserstoffperoxid die Heilung beeinträchtigen und die Narbenbildung fördern, indem es neu gebildete Hautzellen zerstört. Als Mittel zur Reinigung tiefer Wunden mit komplexem Profil, eitrigen Streifen, Phlegmonen und anderen eitrigen Wunden, deren Sanierung schwierig ist, bleibt Wasserstoffperoxid jedoch das bevorzugte Medikament, da es nicht nur eine antiseptische Wirkung hat, sondern auch eine große Schaummenge bei Interaktion mit dem Enzym Katalase. Dies wiederum ermöglicht es, nekrotische Bereiche, Blutgerinnsel und Eiter aufzuweichen und vom Gewebe zu trennen, die durch anschließende Injektion einer antiseptischen Lösung in die Wundhöhle leicht abgewaschen werden können. Ohne Vorbehandlung mit Wasserstoffperoxid kann eine antiseptische Lösung diese pathologischen Formationen nicht entfernen, was zu einer deutlichen Verlängerung der Wundheilungszeit und einer Verschlechterung des Zustands des Patienten führt. Wasserstoffperoxid wird auch zum Bleichen von Haaren und zum Aufhellen von Zähnen verwendet, aber die Wirkung beruht in beiden Fällen auf Oxidation und damit Zerstörung von Gewebe, weshalb eine solche Verwendung (insbesondere in Bezug auf Zähne) von Fachleuten nicht empfohlen wird. In der Lebensmittelindustrie werden Wasserstoffperoxidlösungen zur Desinfektion technologischer Oberflächen von Geräten verwendet, die in direktem Kontakt mit Produkten stehen. Darüber hinaus werden in Betrieben, die Milchprodukte und Säfte herstellen, Wasserstoffperoxidlösungen zur Desinfektion von Verpackungen eingesetzt (Tetra Pak-Technologie). Aus technischen Gründen wird Wasserstoffperoxid bei der Herstellung elektronischer Geräte eingesetzt. Im Alltag wird es auch zur Entfernung von MnO 2 -Flecken verwendet, die bei der Wechselwirkung von Kaliumpermanganat („Kaliumpermanganat“) mit Gegenständen entstehen (aufgrund seiner regenerierenden Eigenschaften). Eine 3%ige Wasserstoffperoxidlösung wird in der Aquaristik verwendet, um erstickte Fische wiederzubeleben, sowie um Aquarien zu reinigen und unerwünschte Flora und Fauna im Aquarium zu bekämpfen.

Freigabeformulare

Erhältlich in Form wässriger Lösungen, Standardkonzentrationen sind 1–6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 und 98 %. Eine 30 %ige wässrige Lösung von Wasserstoffperoxid, die durch Zugabe von Natriumphosphaten stabilisiert wird, wird Perhydrol genannt. Wasserstoffperoxid, hergestellt in Form von Tabletten aus festem Clathrat mit Harnstoff, wird Hydroperit genannt.

Gebrauchsgefahr

Obwohl Wasserstoffperoxid ungiftig ist, verursachen seine konzentrierten Lösungen bei Kontakt mit der Haut, den Schleimhäuten und den Atemwegen Verbrennungen. In hohen Konzentrationen kann ungenügend reines Wasserstoffperoxid explosiv sein. Gefährlich bei oraler Einnahme in konzentrierten Lösungen. Verursacht ausgeprägte destruktive Veränderungen, ähnlich der Wirkung von Alkalien. Die tödliche Dosis einer 30 %igen Wasserstoffperoxidlösung (Perhydrol) beträgt 50-100 ml.

Es ist wahrscheinlich schwierig, jemanden zu finden, der noch nie in seinem Leben mit Wasserstoffperoxid in Berührung gekommen ist, da in fast jedem Erste-Hilfe-Kasten kleine Fläschchen aus dunklem Glas zu finden sind. Es mag den Anschein haben, dass Wasserstoffperoxid völlig harmlos und in jedem Haushalt absolut notwendig ist. Aber wenn es keine Zweifel an seiner Notwendigkeit gibt, dann gibt es immer noch Zweifel an seiner absoluten Unbedenklichkeit – dieser Stoff erregt trotz seiner scheinbaren Einfachheit immer noch großes Interesse und sogar Kontroversen ...

Ich frage mich übrigens, woher Wasserstoffperoxid kommt, denn in der Natur gibt es keinen Stoff mit der chemischen Formel H 2 O 2... Die Geschichte des Peroxids begann vor fast zweihundert Jahren, im Jahr 1818, als der Franzose Louis Tenaro führte chemische Experimente mit verschiedenen Substanzen durch und beschloss, Bariumperoxid und Schwefelsäure zu kombinieren.

Es ist eine Folge davon chemische Reaktion und es wurde eine Substanz erhalten, die gewöhnlichem Wasser sehr ähnlich war, sich jedoch von Wasser dadurch unterschied, dass sie eineinhalb Mal schwerer war, deutlich langsamer verdunstete und in jedem Verhältnis in gewöhnlichem Wasser gelöst werden konnte. Die neue Substanz wurde „oxidiertes Wasser“ genannt.

Luis Tenero und andere Chemiker interessierten sich für die instabile und leicht zerfallende Substanz und setzten ihre Experimente fort. Industrielle Produktion Substanzen mit der chemischen Formel H 2 O 2 begannen 1873 in Berlin, aber die Haltbarkeit der resultierenden Flüssigkeit blieb sehr kurz und betrug nicht mehr als zwei Wochen.

Interessanterweise gelang es deutschen Wissenschaftlern während des Zweiten Weltkriegs, einen Jäger zu entwickeln, der Geschwindigkeiten von fast tausend Stundenkilometern erreicht und mit einer Substanz betrieben wird, die durch die chemische Reaktion von Wasserstoffperoxid und Methanol gewonnen wurde. Darüber hinaus wurde Wasserstoffperoxid (Peroxid) mit einer Konzentration von 80 % auch in ballistischen Raketen eingesetzt...

Das Schicksal des am weitesten verbreiteten und seit langem bekannten Wasserstoffperoxids erwies sich also als schwierig und recht interessant. Also Wasserstoffperoxid: Nutzen und Schaden dieser auf den ersten Blick sehr einfachen Substanz.

Vorteile von Wasserstoffperoxid

Wasserstoffperoxid, dessen chemische Formel H 2 O 2 ist , Bei Kontakt mit Wasser zerfällt es in seine Bestandteile, also in Wasser und Sauerstoff, weshalb Wasserstoffperoxid zu Recht als umweltfreundlicher Stoff gilt, der der Umwelt keinen Schaden zufügen kann.

Was die absoluten Vorteile von Wasserstoffperoxid betrifft, so ist dies vor allem seine Verwendung in medizinische Zwecke. Wie Sie wissen, werden nach offiziellen Empfehlungen dreiprozentiges Wasserstoffperoxid für medizinische Zwecke verwendet, und der Zweck dieses Produkts ist ausschließlich äußerlich – die Behandlung kleinerer Hautläsionen (Abschürfungen, Kratzer, kleine Wunden), das Stoppen kleinerer Blutungen und auch die Anwendung als Spülung bei Stomatitis.

Was erklärt die desinfizierende Wirkung von Wasserstoffperoxid auf verschiedene Hautläsionen? Die desinfizierende (antiseptische) Wirkung erklärt sich dadurch, dass bei Kontakt von Wasserstoffperoxid mit der Haut Sauerstoff freigesetzt wird (Schaum entsteht) und dadurch die Wunde mechanisch gereinigt werden kann – der entstehende Sauerstoffschaum reinigt reinigt die Wunde einfach mechanisch und wäscht Keime, Schmutz und sogar nekrotische Bildungen weg, die möglicherweise bereits in der Wunde entstanden sind.

Zusammensetzung von Wasserstoffperoxid 3 % (Wasserstoffperoxid)

Wasserstoffperoxid kann jedoch nicht als einzige und absolut zuverlässige Möglichkeit zur Wundreinigung angesehen werden, da die antibakterielle Wirkung dieses Mittels nur von kurzer Dauer ist. Darüber hinaus reagieren einige Mikroorganismen in keiner Weise auf Wasserstoffperoxid, da sie gegen dieses Produkt resistent sind, was durch das Vorhandensein von Enzymen erklärt wird, die das Peroxid einfach zerstören.

Einige Menschen, darunter auch einige Mediziner, glauben außerdem, dass die orale Einnahme von 3 % Wasserstoffperoxid hilfreich sein könnte. Als Erklärung wird das Argument angeführt, dass alle Zellen des menschlichen Körpers ständig Sauerstoff benötigen und dieser Sauerstoff beim Abbau von Peroxid freigesetzt wird.

Gegner dieser Methode der Verwendung von Wasserstoffperoxid sagen, dass beim Abbau von Wasserstoffperoxid nicht nur molekularer Sauerstoff in den Körper gelangt, sondern auch freie Radikale, die sich zerstörerisch auf etwaige Proteinbildungen im Körper und sogar auf den Körper auswirken können Zellstruktur.

Forscher berichten, dass es die im Körper vorkommenden freien Radikale sind, die die Entwicklung sehr großer Krankheiten verursachen können ernsthafte Krankheit, einschließlich Arteriosklerose, Diabetes und sogar Krebs.

Forscher warnen außerdem davor, dass freie Radikale einen negativen Einfluss auf die Zellteilung haben, indem sie diesen Prozess verlangsamen und zu mehr Zellteilung führen frühes Altern Haut und eventuelle Wundflächen, Verletzungen und Schäden heilen über einen längeren Zeitraum.

Behandlung von Wunden mit Wasserstoffperoxid

Traditionell werden kleine und flache Wundflächen mit einer dreiprozentigen Wasserstoffperoxidlösung behandelt. Die Ergebnisse einiger Studien besagen jedoch, dass diese Methode der Wundbehandlung zwar die Wunde reinigt und auch desinfiziert, aber dennoch die Heilung verlangsamt. Das heißt, die wirklich gute Reinigungswirkung von Wasserstoffperoxid (Peroxid) wirkt sich nicht positiv auf die Heilung von Wundoberflächen aus, auch nicht bei gewöhnlichen Schürfwunden.

Studien haben gezeigt, dass Wasserstoffperoxidkonzentrationen, die eine antiseptische (desinfizierende) Wirkung haben können, die an die Wunde angrenzenden Zellen schädigen können, weshalb die Heilung länger dauert. Darüber hinaus gibt es überzeugende Beweise dafür, dass Wasserstoffperoxid zur Zerstörung neu gebildeter Hautzellen führen kann, sodass die Wundheilung erschwert und verlangsamt wird und sich Narben auf der Haut bilden.

Doch gerade bei komplexen, tiefen oder eitrigen Wunden kann die Medizin den Einsatz von Wasserstoffperoxid für den Prozess der hochwertigen Wundbehandlung nicht verweigern – in solchen Fällen bleibt Wasserstoffperoxid, also Wasserstoff, das Mittel der ersten Wahl Peroxid sollte gegenüber anderen Antiseptika bevorzugt werden.

Dies erklärt sich nicht nur durch die Fähigkeit der antiseptischen, also desinfizierenden Wirkung, sondern auch durch die Tatsache, dass durch die Verwendung von Wasserstoffperoxid aufgrund der Wechselwirkung mit Peroxidase (Enzym) eine erhebliche Menge Schaum entsteht. Der entstehende Schaum wird nämlich weicher und ermöglicht eine nahezu schmerzfreie Trennung von Eiter, Blutgerinnseln und abgestorbenen (nekrotischen) Gewebebereichen vom lebenden Gewebe.

Für die Wunde gefährliche Elemente, aufgeweicht und vom lebenden Gewebe getrennt, können mit einer im Einzelfall verwendeten antiseptischen Lösung leicht aus der Wunde ausgewaschen werden. Es ist jedoch äußerst schwierig, abgestorbene Partikel und pathologische Formationen aus einer Wunde zu entfernen, die nicht gründlich mit Wasserstoffperoxid behandelt wurde, was den Zustand der Wunde und des Opfers verschlechtert und auch die Heilungszeit verlängert.

Forscher und Kliniker warnen vor diesem Umgang Haut und Wundoberflächen mit Wasserstoffperoxid sollten sehr vorsichtig verwendet werden und es ist sehr wichtig, es nicht zu übertreiben, da Wasserstoffperoxid nicht nur Bakterien zerstört, sondern auch lebende Zellen des Körpers zerstören kann, wodurch die auf der Haut gebildete Schutzschicht zerstört wird . Dadurch wird die Haut durch eine zu häufige oder zu starke Anwendung von Wasserstoffperoxid, selbst bei den besten Absichten, empfindlicher und anfälliger für schädliche Mikroorganismen: Mikroben, Viren und Bakterien.

Aufmerksamkeit! Mit Wasserstoffperoxid müssen komplexe (insbesondere eitrige) Wunden behandelt werden, die eine gründliche Reinigung erfordern. Einfache und oberflächliche Wunden erfordern keine Behandlung mit Wasserstoffperoxid – zur Behandlung können andere antiseptische (desinfizierende) Mittel eingesetzt werden.

Wasserstoffperoxidspülungen

Neben anderen Nutzungsmöglichkeiten der wohltuenden Eigenschaften von Wasserstoffperoxid wird diese Substanz auch zum Gurgeln bei Halsschmerzen jeglicher Ursache oder Rachenentzündung eingesetzt, um Schmerzen zu lindern und den Heilungsprozess zu beschleunigen.

Es sollte beachtet werden, dass für jeden entzündliche Prozesse Im Rachenraum ist es sehr wichtig, dass die Rachenschleimhaut ausreichend Feuchtigkeit erhält und nicht austrocknet, und dass verschiedene Krankheitserreger, darunter Mikroben und Viren, umgehend von der Oberfläche der Schleimhaut entfernt werden, was deutlich zunimmt Beschleunigen Sie die Genesung.

Die desinfizierenden und reinigenden Eigenschaften von Wasserstoffperoxid werden in verschiedenen Bereichen der Medizin häufig genutzt, unter anderem in der HNO-Praxis bei der Behandlung von Halserkrankungen.

HNO-Ärzte können Wasserstoffperoxid zur topischen Anwendung als Antiseptikum bei der Behandlung von Krankheiten wie Mandelentzündungen unterschiedlicher Genese empfehlen (besonders häufig zur Behandlung). eitrige Halsschmerzen); Pharyngitis, Erkältungen, bei denen der Rachen geschädigt ist, sowie bei der Behandlung von Stomatitis verschiedener Genese.

Allen diesen Erkrankungen ist eines gemeinsam: An der Schleimhaut des Rachens oder an der Schleimhaut der Mundhöhle können sich Wunden bilden, in denen sich eitriger Inhalt sowie eine geringe Menge Blut und einige Stoffe eines Eiweißes ansammeln Natur. IN

o beim Spülen von Rachen und Mund mit einer Lösung aus Sauerstoffperoxid (Peroxid), also bei Kontakt damit chemische Substanz bei beschädigten Oberflächen beginnt die Reaktion zur Freisetzung von aktivem Sauerstoff und es bildet sich Schaum; Dadurch werden Wunden an den Schleimhäuten des Rachens und der Mundhöhle mechanisch von eitrigem Inhalt, von Blut und Blutgerinnseln sowie von in der Wunde enthaltenen Eiweißstoffen befreit, die die Wundheilung und -heilung beeinträchtigen.

Wasserstoffperoxid ist sehr wirksam, wenn Plaque von der Oberfläche der Mandeln im Rachen entfernt werden muss.

Natürlich beschränkt sich der Einsatz von Wasserstoffperoxid bei der Behandlung von Erkrankungen des Rachens und der Mundhöhle nur auf eine mechanische Einwirkung auf eitrige Bildungen und Eiteransammlungen, die einfach von der Schleimhautoberfläche ausgewaschen und entfernt werden.

Allerdings ist die mechanische Entfernung schädlicher eitriger Formationen sehr wichtig, damit der Körper jede Infektion wirksamer bekämpfen kann, da Verfahren mit Wasserstoffperoxid die Anzahl der Infektionserreger reduzieren und die Vergiftung des Körpers und deren Folgen deutlich reduzieren können.

Beim Gurgeln mit Wasserstoffperoxid sollten Sie jedoch einige Regeln beachten.

Um mit Wasserstoffperoxid zu gurgeln, muss 3 % Wasserstoffperoxid in Wasser verdünnt werden. Dies ist notwendig, da unverdünntes Peroxid den Hals noch stärker schädigen kann, was eine langwierige und komplexe Behandlung erfordert.

Um eine Lösung zuzubereiten, die sicher für den Hals ist, aber schädliche Mikroorganismen wirksam bekämpft, nehmen Sie 100 ml abgekochtes und gekühltes Wasser und lösen Sie darin einen Esslöffel (aber nicht mehr!) gewöhnliches dreiprozentiges Wasserstoffperoxid auf. Es ist verboten, zum Gurgeln eine stärkere Lösung zu verwenden, da dies gefährlich ist!

Alternativ können Sie Hydroperit-Tabletten verwenden. Um eine zum Gurgeln geeignete Lösung zu erhalten, muss eine Tablette dieser Substanz in gekochtem und abgekühltem Wasser aufgelöst werden, wofür 200 ml erforderlich sind.

1. Regel 1. Sie können höchstens alle drei Stunden mit einer Wasserstoffperoxidlösung gurgeln. Insgesamt sollten über den Tag verteilt vier bis fünf Spülungen durchgeführt werden.
2. Regel Nr. 2 (das ist sehr wichtig!). Nach dem Spülen von Rachen und Mund mit einer Wasserstoffperoxidlösung ist es notwendig, Rachen und Mund sofort mit einer anderen Lösung zu spülen (zu spülen), um den Schaum, in dem sich bereits Infektionserreger gelöst haben, abzuwaschen und den Rachen vollständig zu reinigen.

   Außerdem wird durch zusätzliches Spülen die Wirkung von Wasserstoffperoxid auf die Schleimhäute von Mund und Rachen neutralisiert und diese werden nicht geschädigt.

   Um nach Eingriffen mit einer Wasserstoffperoxidlösung zusätzlich zu gurgeln, können Sie Ihren Hals mit einer Sodalösung ausspülen, Kräutersud(Zur Zubereitung Kamille, Salbei und andere Kräuter verwenden); eine schwache Lösung (kaum rosa) von Kaliumpermanganat (Kaliumpermanganat); Meerwasser(Wasser mit gelöstem Meersalz) oder sogar normales abgekochtes und gekühltes Wasser verwenden.

Das Spülen mit Wasserstoffperoxid sollte so lange durchgeführt werden, bis die Mandeln von Plaque befreit sind, also bis die Bildung von eitrigem Inhalt aufhört.

Zusätzlich zum Spülen mit einer Wasserstoffperoxidlösung bei Mandelentzündung und anderen Infektionskrankheiten Hals, manchmal verschreibt der Arzt das Schmieren der Mandeln mit einer Lösung von Wasserstoffperoxid, aber eine konzentriertere Lösung des Arzneimittels wird zum Schmieren der Mandeln verwendet.

Es ist auch einfach, eine konzentrierte Lösung von Wasserstoffperoxid herzustellen, um einzelne Bereiche des Rachens (insbesondere der Mandeln) zu schmieren. Dazu 100 ml warm hinzufügen Gekochtes Wasser Drei Esslöffel dreiprozentiges Wasserstoffperoxid sollten gelöst werden. Die resultierende Lösung sollte mit speziellen Wattestäbchen auf die entzündeten Mandeln aufgetragen werden. Darüber hinaus kann die gleiche Lösung auf erkrankte Mandeln aufgetragen werden, indem diese mit Wattestäbchen abgetupft werden, die zuvor in der vorbereiteten Lösung getränkt wurden.

Aufmerksamkeit! Wasserstoffperoxid ist ein sehr starkes Oxidationsmittel und selbst die Verwendung von Lösungen erfordert äußerste Vorsicht. Wenn Sie mit einer Wasserstoffperoxidlösung gurgeln, sollten Sie bedenken, dass Sie diese Lösung niemals schlucken sollten. Für kleine Kinder ist das Gurgeln mit Wasserstoffperoxid völlig inakzeptabel!

Die Verwendung von Wasserstoffperoxidlösungen zur Behandlung des Rachens ist völlig inakzeptabel, wenn Ihnen eine individuelle Unverträglichkeit gegenüber diesem Arzneimittel bekannt ist oder eine allergische Reaktion auf das Arzneimittel möglich ist.

Was unerwünschte Reaktionen wie Brennen oder eine Schädigung der Rachenschleimhaut durch die Verwendung von Gurgelmitteln mit Wasserstoffperoxid betrifft, so sind solche unerwünschten Reaktionen bei korrekter Zubereitung der Lösungen (d. h. es wurde nicht mehr Peroxid verwendet als) völlig ausgeschlossen erforderlich) und auch, wenn der Eingriff nicht öfter durchgeführt wird, als vom behandelnden Arzt verordnet.

Verwendung von Peroxid in der Industrie und im Haushalt

Natürlich wird ein so einzigartiges Oxidationsmittel wie Wasserstoffperoxid in den unterschiedlichsten Industriebereichen und in den unterschiedlichsten Bereichen des täglichen Lebens eingesetzt.

Das Hauptanwendungsgebiet von Wasserstoffperoxid ist das Bleichen verschiedener Materialien und keineswegs die Medizin, wo ein äußerst geringer Teil dieses Arzneimittels verwendet wird.

Warum bevorzugt die Industrie die Verwendung von Wasserstoffperoxid für Aufhellungsverfahren? Tatsache ist, dass dieses Oxidationsmittel eine sehr milde Wirkung hat und keine hat schädlicher Einfluss direkt auf das zu bleichende Material, d. h. es beschädigt dessen Struktur nicht.

Ein weiteres wichtiges Merkmal von Wasserstoffperoxid beim Einsatz in industriellen Prozessen besteht darin, dass die Verwendung von Wasserstoffperoxid zum Bleichen keine Umweltschäden verursacht, d. h. die Verwendung dieses Stoffes ist nicht geeignet, die Umweltsituation zu verschlechtern. Schließlich wird die Bleiche tatsächlich mit Hilfe von Sauerstoff durchgeführt, sodass weder eine Luft- noch eine Wasserverschmutzung möglich ist. Aus diesem Grund haben viele Industrien, darunter auch Zellstofffabriken, auf das Bleichen ihrer Produkte mit Chlor verzichtet, das früher zu diesem Zweck verwendet wurde.

Es wurde auch immer wieder darauf hingewiesen, dass das Bleichen mit Chlor auch zu Hause äußerst unerwünscht ist, da es gesundheitsschädlich ist, Gewebe zerstört und die Wirkung alles andere als ideal ist. Allerdings sind in letzter Zeit viele sauerstoffbasierte Waschmittel auf den Markt gekommen, die das gleiche Wasserstoffperoxid verwenden. Diese Art des Waschens ist viel effektiver, sicherer, die Stoffe halten länger und schlechter Geruch, wie bei der Chlorbleiche, fehlt gänzlich.

Jede Frau kennt eine andere Möglichkeit, Wasserstoffperoxid zu verwenden – die Haaraufhellung. Und obwohl die Industrie eine beträchtliche Anzahl verschiedener Haarfärbemittel anbietet, bleibt Wasserstoffperoxid (Hydroperit) ein sehr beliebtes Produkt, insbesondere angesichts seiner Wirksamkeit, aber auch seiner geringen Kosten.

Ein sehr wichtiger Anwendungsbereich von Wasserstoffperoxid ist die Industrie, wo Lösungen von Wasserstoffperoxid in sehr hohen Konzentrationen (mehr als 80 %) als Energiequelle und sogar als Oxidationsmittel für Kerosin verwendet werden.

Die chemische Industrie verwendet Wasserstoffperoxid zur Herstellung von Polymermaterialien, darunter auch einigen porösen Substanzen.

Wasserstoffperoxid hat auch in der Weinindustrie Anwendung gefunden, wo es erfolgreich zur schnellen künstlichen Alterung von Weinen eingesetzt wird.

Ein wichtiger Anwendungsbereich für Wasserstoffperoxid bleibt die Textilproduktion sowie die Zellstoff- und Papierindustrie, wo Stoffe und Papier mit Peroxid gebleicht werden.

Was die Verwendung von Wasserstoffperoxid im Alltag betrifft, so gilt dieser Stoff als sehr wirksames Reinigungsmittel. Wasserstoffperoxid kann zum Reinigen von Waschbecken, Rohroberflächen und sogar Möbeloberflächen verwendet werden.

Viele Hausfrauen nutzen Wasserstoffperoxid als bewährten Bodenreiniger – hierfür vier Liter heißes Wasser Etwa eine dritte oder eine viertel Tasse (100–150 g) Peroxid sollte aufgelöst werden.

Aufmerksamkeit! Bei der Verwendung von Wasserstoffperoxid im Alltag sollte man nicht vergessen, dass dieser Stoff etwa eineinhalb Mal schwerer als Wasser ist.

Wenn in Ihrem Zuhause Pilze und Schimmel auftreten, können Sie diese auch mit demselben Peroxid bekämpfen. Um ein positives Ergebnis zu erzielen, müssen Sie zwei Teile Wasser und einen Teil Peroxid (nach Volumen) in ein Haushaltssprühgerät gießen und die Mischung auf die pilzbefallene Oberfläche sprühen. Nach zehn Minuten muss die Oberfläche gründlich gereinigt werden.

Auch in der Küche findet Wasserstoffperoxid seinen Einsatz. Dieser Stoff hat sich beim Geschirrspülen als wirksam erwiesen. Geben Sie dazu etwa 100 g Peroxid mit Wasser in die Spüle und spülen Sie das Geschirr wie gewohnt weiter.

Es ist sehr nützlich, Schneidebretter mit Wasserstoffperoxid zu behandeln, insbesondere bei Fisch und Fleisch – eine solche Behandlung zerstört alle gefährlichen Mikroorganismen, Viren und Bakterien auf den Brettern, einschließlich Salmonellen, die sehr gesundheitsgefährdend sind.

Es wird empfohlen, Wasserstoffperoxid zum Reinigen von Sanitärarmaturen, insbesondere Toiletten, zu verwenden. Damit die Toilette wirklich sauber wird, sollten Sie Wasserstoffperoxid und sauberes Wasser zu gleichen Anteilen mischen und die resultierende Mischung auf die Oberfläche der Toilette sprühen und dann alles mit Wasser abspülen. Mikroben können dem Kontakt mit Wasserstoffperoxid, also mit gewöhnlichem Peroxid, nicht standhalten.

Wasserstoffperoxid kann nützlich sein, um die nötige Sauberkeit aufrechtzuerhalten und eine Zahnbürste zu desinfizieren, auf deren Oberfläche sich verschiedene pathogene Mikroben ansammeln können. Um unnötige Mikroorganismen loszuwerden, ist es sinnvoll, die Zahnbürste von Zeit zu Zeit in einer dreiprozentigen Wasserstoffperoxidlösung einzuweichen (nicht länger als zwei Minuten) und anschließend gründlich unter fließendem Wasser abzuspülen.

Auch in der Küche ist Wasserstoffperoxid nützlich, um manche Lebensmittel länger haltbar zu machen. Dazu sollte Wasserstoffperoxid zu gleichen Anteilen mit Wasser vermischt und aus einer Sprühflasche auf Obst und Gemüse gesprüht und anschließend gründlich unter fließendem Wasser abgewaschen werden. Auf diese Weise verarbeitete Produkte werden länger gelagert.

Um einen Küchenschwamm sauber zu halten, sollte er auch in die gleiche (1:1) Wasserstoffperoxidlösung getaucht werden. Anschließend sollte der Schwamm gründlich ausgespült und getrocknet und erst dann weiter verwendet werden.

Aufmerksamkeit! Von der Verwendung von Wasserstoffperoxid zur Zahnaufhellung raten Experten grundsätzlich ab, da die aufhellende Wirkung auf oxidativen Prozessen beruht, die unweigerlich zur Gewebezerstörung, auch des Zahngewebes, führen.

Wasserstoffperoxid wird in der Lebensmittelindustrie häufig verwendet, da es eine wirksame und sichere Desinfektion von Geräten (ihren technologischen Oberflächen) ermöglicht. Bei der Herstellung von Obst- und Gemüsesäften sowie Milchprodukten, die in Tetra Pak-Kartonbeuteln verpackt sind, wird Wasserstoffperoxid als Desinfektionsmittel eingesetzt.

Interessant! In der Aquaristik wird eine dreiprozentige Lösung aus Wasserstoffperoxid (Peroxid) verwendet, um Aquarien von unerwünschten Mikroorganismen zu reinigen und sogar um Aquarienfische wiederzubeleben, die an Sauerstoffmangel erstickt sind.

Wasserstoffperoxid im Land

Was den Einsatz von Wasserstoffperoxid in Sommerhäusern betrifft, so ist dieses Mittel natürlich zur Behandlung von Verletzungen notwendig, die auf dem Land sehr wahrscheinlich sind.

Der Einsatz dieses Mittels unter ländlichen Bedingungen beschränkt sich jedoch nicht nur auf medizinische Zwecke.

Erfahrene Gärtner und Hobbygärtner behaupten, dass das Gießen von Pflanzen mit einer schwachen Wasserstoffperoxidlösung das Wachstum und den Zustand jeder Pflanze verbessert.

Um eine Lösung für die Bewässerung vorzubereiten, lösen Sie 25 g einer dreiprozentigen Wasserstoffperoxidlösung in einem Liter sauberem Wasser. Das resultierende Produkt kann nicht nur zum Gießen von Pflanzen, sondern auch zum Besprühen von Bäumen und Sträuchern verwendet werden – so können viele Krankheiten von Garten- und Gemüsepflanzen vermieden werden.

Erfahrene Gärtner empfehlen außerdem, die Samen vor dem Pflanzen in einer Wasserstoffperoxidlösung einzuweichen, um eine schnellere Keimung zu erreichen. Um die zum Einweichen der Samen benötigte Lösung herzustellen, mischen Sie 25 g dreiprozentiges Peroxid mit 500 ml Wasser. Die Samen sollten nicht lange eingeweicht werden – nicht länger als drei Stunden.

Aufmerksamkeit! Denken Sie bei der Zubereitung von Lösungen für den Gartenbau daran, dass Wasserstoffperoxid eineinhalb Mal schwerer als Wasser ist, sodass 25 g Peroxid nicht wie bei Wasser 25 ml, sondern nur etwa 16 ml sind.

Einige Gärtner behaupten, dass Wasserstoffperoxid auch kranken Gartenbäumen hilft. Damit sich die Bäume besser fühlen, ist es notwendig, das sogenannte Peroxidwasser zuzubereiten, bei dem ein Teil Wasserstoffperoxid mit 32 Teilen Wasser gemischt und diese Mischung dann auf kranke Bäume gesprüht wird.

Eine andere Möglichkeit, Wasserstoffperoxid zu verwenden Sommerhütte- Zubereitung von Tierfutter. Es ist kein Geheimnis, dass auf Privatgrundstücken die Spitzen verschiedener Pflanzen, Stroh oder andere Abfälle zurückbleiben. Es wäre eine Schande, alles wegzuwerfen, und nicht jeder baut Kompostgruben. Aber diese vielfältigen Reste in nahrhaftes Tierfutter umzuwandeln, ist gar nicht so schwierig. Dazu müssen Sie beispielsweise Stroh oder Spitzen in einer Lösung aus Wasserstoffperoxid einweichen. Ein paar Stunden in dieser Lösung machen das Futter für Haustiere viel attraktiver, da es nahrhafter und viel leichter verdaulich wird.

Schaden von Wasserstoffperoxid

Wenn Menschen die wohltuenden Eigenschaften von Peroxid mit Begeisterung nutzen, vergessen sie oft, dass dieser Stoff nicht nur nützlich, sondern auch gefährlich sein kann, da es sich um ein sehr starkes Oxidationsmittel handelt. Es schadet nicht, auf das Verhältnis zu achten, in dem selbst eine dreiprozentige Peroxidlösung verdünnt werden sollte, was bedeutet, dass dieser Stoff nicht so sicher ist.

Wenn Wasserstoffperoxid nur zur Behandlung von Wundoberflächen verwendet wird, sind natürlich keine besonderen Probleme zu erwarten. Hier gilt es vor allem nicht zu übertreiben und die Wunde nicht zu aktiv oder zu oft zu behandeln.

Viele Menschen glauben jedoch, dass der Körper Wasserstoffperoxid lediglich innerlich aufnehmen muss und dass dieses einfache Mittel zu einem echten Allheilmittel gegen alle Krankheiten werden kann, da das Blut so zusätzlichen Sauerstoff erhalten kann. Ist das wirklich? Wir sollten nicht vergessen, dass Wasserstoffperoxid ein starkes Oxidationsmittel ist und dass es auch zur äußerlichen Anwendung in sehr starken Verdünnungen verwendet wird. Darüber hinaus wird Wasserstoffperoxid auch äußerlich nur verwendet, um die Blutung zu stoppen und die Wunde zu reinigen. Die oxidierenden Eigenschaften von Peroxid erlauben es diesem Mittel nicht, die Heilung von Wunden zu beschleunigen, aber dieses Mittel kann bei gedankenloser Anwendung die Wundheilung durchaus verlangsamen Heilungsprozess.

Was die orale Einnahme von Wasserstoffperoxid betrifft, sollten wir nicht vergessen, dass die Einnahme dieser Substanz sehr negative Erscheinungen hervorrufen kann, darunter Erbrechen oder einfach Übelkeit, Hautausschläge und andere. allergische Reaktionen sowie Schlafstörungen und andere neurologische Symptome.

Konzentrierte Lösungen von Wasserstoffperoxid (Wasserstoffperoxid) sind sehr gefährlich – wenn sie mit der Haut oder den Schleimhäuten in Kontakt kommen, verursachen sie manchmal schwere Verbrennungen (Wasserstoffperoxid 3 % wird am häufigsten in Apotheken verkauft). Unter anderem kann es nicht schaden, sich vor Augen zu halten, dass Wasserstoffperoxid in seiner reinen Form (das sogenannte reine Wasserstoffperoxid) ein explosiver Stoff ist, der gleichzeitig große Mengen freien Sauerstoffs freisetzen kann.

Ärzte warnen davor, konzentrierte Lösungen von Wasserstoffperoxid einzunehmen, da ihre Wirkung der Wirkung von Alkalien ähnelt und zu schwerwiegenden destruktiven (zerstörerischen) Veränderungen im Körper bis hin zum Tod führen kann. Als tödliche Dosis gilt eine Menge von 50 bis 100 ml einer dreißigprozentigen Wasserstoffperoxidlösung (Perhydrol, Wasserstoffperoxid), die in den Körper (Speiseröhre, Magen-Darm-Trakt) gelangt.

Was behandelt Wasserstoffperoxid?

Hervorragender Bericht von Professor für Medizin Neumyvakin I.P. darüber, was Wasserstoffperoxid heilt. Lass uns nachsehen:

Schlussfolgerungen

Offen in der Ferne Im Jahr 1818 wurde Wasserstoffperoxid vom französischen Chemiker Louis Tenaro erfunden und ist heute zu etwas Alltäglichem und Vertrautem geworden. Abrieb? Auf der Suche nach Peroxid? Ein Schnitt, ein Biss oder eine andere Wunde?

Zunächst wird Peroxid zu Hilfe gerufen und erst dann nach anderen Heilmöglichkeiten gesucht. Wasserstoffperoxid ist sowohl im Land- als auch im Büroaquarium und bei der Hausreinigung unverzichtbar. Aber wir dürfen nicht vergessen, dass dieser aus der Kindheit bekannte Stoff nicht so harmlos und harmlos ist wie jedes chemische Produkt, wie jedes Medikament. Peroxid ist so einfach...

Aber wir sollten nicht vergessen, dass Peroxid sehr schwierig und manchmal sogar tödlich ist. Und in diesem Fall ist der Ausdruck des berühmten mittelalterlichen Arztes Paracelsus sehr passend, der argumentierte, dass sich Medizin und Gift nur in der Dosis unterscheiden. Was soll ich hier hinzufügen? Ist es so, dass bei Peroxid neben der Dosis auch die Art der Anwendung nicht weniger wichtig ist?