هذا الدرس مخصص لدراسة الخصائص الكيميائية العامة لفئة أخرى مواد غير عضوية- ملح. سوف تتعرف على المواد التي يمكن أن تتفاعل معها الأملاح وما هي شروط حدوث مثل هذه التفاعلات.

الموضوع: أصناف المواد غير العضوية

الدرس: الخواص الكيميائية للأملاح

1. تفاعل الأملاح مع المعادن

الأملاح عبارة عن مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية.

لذلك ، سوف ترتبط خصائص الأملاح بوجود معدن أو بقايا حمضية معينة في تكوين المادة. على سبيل المثال ، معظم أملاح النحاس في المحلول مزرق اللون. أملاح حمض البرمنجانيك (برمنجنات) هي في الغالب أرجوانية. لنبدأ التعرف على الخصائص الكيميائية للأملاح بالتجربة التالية.

نضع مسمارًا حديديًا في الزجاج الأول بمحلول من كبريتات النحاس (II). في الزجاج الثاني بمحلول من كبريتات الحديد (II) ، اخفض اللوح النحاسي. في الزجاج الثالث بمحلول من نترات الفضة ، نقوم أيضًا بخفض الصفيحة النحاسية. بعد مرور بعض الوقت ، سنرى أن المسمار الحديدي كان مغطى بطبقة من النحاس ، والصفيحة النحاسية من الزجاج الثالث كانت مغطاة بطبقة من الفضة ، ولم يحدث شيء للصفيحة النحاسية من الزجاج الثاني.

أرز. 1. تفاعل المحاليل الملحية مع المعادن

دعونا نشرح نتائج التجربة. تحدث التفاعلات فقط إذا كان المعدن المتفاعل مع الملح أكثر نشاطًا من المعدن الموجود في الملح. يمكن مقارنة نشاط المعادن مع بعضها البعض من خلال موقعها في سلسلة النشاط. كلما كان المعدن موجودًا في هذا الصف إلى اليسار ، زادت قدرته على إزاحة معدن آخر من محلول الملح.

معادلات التفاعلات المنفذة:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + النحاس

عندما يتفاعل الحديد مع محلول من كبريتات النحاس (II) ، يتشكل النحاس النقي وكبريتات الحديد (II). هذا التفاعل ممكن لأن الحديد أكثر تفاعلًا من النحاس.

Cu + FeSO4 → لا يوجد تفاعل

لا يستمر التفاعل بين محلول كبريتات النحاس والحديد (II) ، لأن النحاس لا يمكن أن يحل محل الحديد من محلول الملح.

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3) 2

عندما يتفاعل النحاس مع محلول من نترات الفضة ، تتشكل نترات الفضة والنحاس (II). يحل النحاس محل الفضة من محلول ملحها ، حيث يقع النحاس في سلسلة النشاط على يسار الفضة.

يمكن أن تتفاعل محاليل الملح مع معادن أكثر نشاطًا من المعدن الموجود في تكوين الملح. ردود الفعل هذه من نوع الاستبدال.

2. تفاعل المحاليل الملحية مع بعضها البعض

ضع في اعتبارك خاصية أخرى للأملاح. يمكن أن تتفاعل الأملاح الذائبة في الماء مع بعضها البعض. لنقم بتجربة.

خلط محاليل كلوريد الباريوم وكبريتات الصوديوم. نتيجة لذلك ، سوف يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم. من الواضح أنه كان هناك رد فعل.

معادلة التفاعل: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

يمكن للأملاح الذائبة في الماء أن تدخل في تفاعل تبادل إذا كانت النتيجة ملح غير قابل للذوبان في الماء.

3. تفاعل الأملاح مع القلويات

دعونا نكتشف ما إذا كانت الأملاح تتفاعل مع القلويات من خلال إجراء التجربة التالية.

في محلول من كبريتات النحاس (II) ، أضف محلول هيدروكسيد الصوديوم. والنتيجة هي ترسب أزرق.

أرز. 2. تفاعل محلول كبريتات النحاس (II) مع القلويات

معادلة التفاعل: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

هذا التفاعل هو رد فعل تبادلي.

يمكن أن تتفاعل الأملاح مع القلويات إذا نتج عن التفاعل مادة غير قابلة للذوبان في الماء.

4. تفاعل الأملاح مع الأحماض

أضف محلول حمض الهيدروكلوريك إلى محلول كربونات الصوديوم. نتيجة لذلك ، نرى إطلاق فقاعات الغاز. نفسر نتائج التجربة بكتابة معادلة رد الفعل هذا:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

حمض الكربونيك مادة غير مستقرة. يتحلل إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. هذا التفاعل هو رد فعل تبادلي.

يمكن أن تتفاعل الأملاح مع الأحماض إذا أطلق التفاعل غازًا أو ترسب.

1. مجموعة مهام وتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى كتاب مدرسي. P. A. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن »/ P. A. Orzhekovsky، N. A. Titov، F. F. Hegele. - م: أستريل 2006. (ص 107-111)

2. Ushakova O. V. كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي لـ P. A. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن »/ O. V. Ushakova، P. I. Bespalov، P. A. Orzhekovsky؛ تحت. إد. الأستاذ. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (p.108-110)

3. الكيمياء. الصف 8. بروك. للعامة المؤسسات / P. A. Orzhekovsky، L.M Meshcheryakova، M. M. Shalashova. - م: Astrel ، 2013. (§34)

4. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للعامة المؤسسات / P. A. Orzhekovsky، L.M Meshcheryakova، L. S. Pontak. M: AST: Astrel، 2005. (§40)

5. الكيمياء: inorg. الكيمياء: كتاب مدرسي. لمدة 8 خلايا. تعليم عام المؤسسات / جي إي رودزيتس ، إف جي فيلدمان. - م: التعليم ، JSC "الكتب المدرسية في موسكو" ، 2009. (§33)

6. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل. إد. فولودين ، الرصاص. علمي إد. أنا لينسون. - م: أفانتا + ، 2003.

موارد ويب إضافية

1. تفاعلات الأحماض مع الأملاح.

2. تفاعلات المعادن مع الأملاح.

الواجب المنزلي

1) مع. 109-110 4.5من كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي لـ P. A. Orzhekovsky وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن »/ O. V. Ushakova، P. I. Bespalov، P. A. Orzhekovsky؛ تحت. إد. الأستاذ. P. A. Orzhekovsky - M: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

2) ص 193 رقم 2 ، 3من الكتاب المدرسي لـ P. A. Orzhekovsky، L.M Meshcheryakova، M. M. Shalashova "الكيمياء: الصف الثامن" ، 2013

القراء الأعزاء!

التعليم والدمار
الأملاح المعقدة بالقدوة
المركبات المائية

في مدينتنا ، تم اجتياز امتحان الكيمياء منذ عام 2003. على مدى السنوات الخمس الماضية ، تراكمت بعض الخبرة العملية. حصل اثنان من طلابي على أعلى الدرجات في المنطقة - 97 (2004) و 96 (2007). تتجاوز مهام المستوى C نطاق المنهج الدراسي لمدة ساعتين ، على سبيل المثال ، كتابة المعادلات لتفاعلات الأكسدة والاختزال أو المعادلات لردود الفعل لتدمير الأملاح المعقدة. في بعض الأحيان لا يمكن العثور على إجابات لبعض الأسئلة في أي كتاب مدرسي أو دليل.

تختبر إحدى المهام ذات المستوى العالي من التعقيد (المستوى C) المعرفة حول الخصائص المذبذبة للمواد. لإكمال هذه المهمة بنجاح ، تحتاج إلى معرفة ، من بين أمور أخرى ، طرق تدمير الأملاح المعقدة. لا يتم إيلاء اهتمام كاف لهذه المسألة في الأدبيات التربوية.

أكاسيد وهيدروكسيدات العديد من المعادن لها خصائص مذبذبة. إنها غير قابلة للذوبان في الماء ، ولكنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. استعدادًا للامتحان ، تحتاج إلى تعلم مادة حول خصائص المركبات الزنك والبريليوم والألمنيوم والحديدو كروم. لنفكر في هذه الخصائص من وجهة نظر التذبذب.

1 الخصائص الأساسية عند التفاعل مع الأحماض القوية.

فمثلا:

ZnO + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2 O ،

Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O ،

Al 2 O 3 + 6HCl \ u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O ،

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O.

2 خصائص الحمض عند التفاعل مع القلويات.

1) تفاعلات الانصهار:

تمت كتابة صيغة هيدروكسيد الزنك في صورة حمض - H 2 ZnO 2 (حمض الزنك).

الشكل الحمضي لهيدروكسيد الألومنيوم هو H 3 AlO 3 (حمض orthoaluminum) ، ولكنه غير مستقر ، وعند تسخينه ، ينفصل الماء:

H 3 AlO 3 H 2 O + HAlO 2 ،

يتم الحصول على حمض metaaluminum. لهذا السبب ، عندما يتم دمج مركبات الألمنيوم مع القلويات ، يتم الحصول على الأملاح - الميتالومينات:

Al (OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O ،

Al 2 O 3 + 2 NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O.

2) تحدث ردود الفعل في المحلول مع التكوين أملاح معقدة:

تجدر الإشارة إلى أن تفاعل مركبات الألومنيوم مع القلويات في المحلول ينتج أشكالًا مختلفة من الأملاح المعقدة:

Na 3 - سداسي هيدروكسي ألومينات الصوديوم ؛

Na هو رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم.

شكل الملح يعتمد على تركيز القلويات.

تتفاعل مركبات البريليوم (BeO و Be (OH) 2) مع القلويات بشكل مشابه لمركبات الزنك والكروم (III) ومركبات الحديد (III) (Cr 2 O 3 ، Cr (OH) 3 ، Fe 2 O 3 ، Fe (OH) 3) - على غرار مركبات الألمنيوم ، لكن أكاسيد هذه المعادن تتفاعل مع القلويات فقط عندما تنصهر.

عندما تتفاعل هيدروكسيدات هذه المعادن مع القلويات في المحلول ، يتم الحصول على أملاح معقدة برقم تنسيق 6.

هيدروكسيد الكروم (III) قابل للذوبان بسهولة في القلويات:

هيدروكسيد الحديد (III) له خصائص مذبذبة ضعيفة جدًا ؛ يتفاعل فقط مع المحاليل القلوية المركزة الساخنة:

3 يتفاعل البريليوم المعدني والزنك والألمنيوم مع المحاليل القلوية ، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين منها:

لا يتفاعل الحديد والكروم مع المحاليل القلوية ، ولا يمكن تكوين الأملاح إلا عند اندماجها مع القلويات الصلبة.

4 من خلال المراجعة طرق التدمير المركبات المائية يمكن تمييز عدة حالات.

1) تحت تأثير فائض حمض قوي ، يتم الحصول على أملاح متوسطة وماء:

Na + 4HCl (على سبيل المثال) \ u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O ،

K 3 + 6HNO 3 (على سبيل المثال) \ u003d 3KNO 3 + Cr (NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) تحت تأثير حمض قوي (في حالة نقص) ، يتم الحصول على ملح متوسط ​​من المعدن النشط وهيدروكسيد مذبذب والماء:

Na + HCl \ u003d NaCl + Al (OH) 3 + H 2 O ،

K 3 + 3HNO 3 \ u003d 3KNO 3 + Cr (OH) 3 + 3H 2 O.

3) تحت تأثير حمض ضعيف ، يتم الحصول على ملح حامضي للمعدن النشط وهيدروكسيد مذبذب وماء:

Na + H 2 S \ u003d NaHS + Al (OH) 3 + H 2 O ،

K 3 + 3H 2 CO 3 \ u003d 3KHCO 3 + Cr (OH) 3 + 3H 2 O.

4) تحت تأثير ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكبريت ، يتم الحصول على ملح حامضي للمعدن النشط وهيدروكسيد مذبذب:

Na + CO 2 \ u003d NaHCO 3 + Al (OH) 3 ،

K 3 + 3SO 2 \ u003d 3KHSO 3 + Cr (OH) 3.

5) تحت تأثير الأملاح المتكونة من الأحماض القوية والكاتيونات Fe 3+ و Al 3+ و Cr 3+ ، يتم تعزيز التحلل المائي بشكل متبادل ، ويتم الحصول على هيدروكسيدات مذبذبة وملح معدني نشط:

3Na + FeCl 3 \ u003d 3Al (OH) 3 + Fe (OH) 3 + 3NaCl ،

K 3 + Al (NO 3) 3 \ u003d Al (OH) 3 + Cr (OH) 3 + 3KNO 3.

اكتب معادلات لأربع تفاعلات محتملة بينهما.

3) اكتب معادلات أربعة تفاعلات محتملة بين محاليل سداسي هيدروكس ألومينات البوتاسيوم ، كربونات البوتاسيوم ، حمض الكربونيك ، كلوريد الكروم (III).

4) إجراء التحولات:

عندما تسمع كلمة "ملح" ، فإن الارتباط الأول ، بالطبع ، هو الطهي ، والذي بدونه سيبدو أي طبق بلا طعم. لكن هذه ليست المادة الوحيدة التي تنتمي إلى فئة كيماويات الملح. الأمثلة والتكوين و الخواص الكيميائيةيمكنك العثور على الأملاح في هذه المقالة ، وتعلم أيضًا كيفية تكوين اسم أي منها بشكل صحيح. قبل المتابعة ، دعنا نتفق على أنه في هذه المقالة سننظر فقط في الأملاح المتوسطة غير العضوية (التي يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الأحماض غير العضوية مع الاستبدال الكامل للهيدروجين).

التعريف والتركيب الكيميائي

أحد تعريفات الملح هو:

• (أي تتكون من جزأين) ، والتي تشمل أيونات معدنية وبقايا حمضية. أي أنها مادة ناتجة عن تفاعل حمض وهيدروكسيد (أكسيد) أي معدن.

هناك تعريف آخر:

• هذا المركب هو نتاج الاستبدال الكامل أو الجزئي لأيونات الهيدروجين لحمض مع أيونات معدنية (مناسبة للوسط ، القاعدية والحمضية).

كلا التعريفين صحيحان ، لكنهما لا يعكسان جوهر عملية إنتاج الملح.

تصنيف الملح

بالنظر إلى الممثلين المختلفين لفئة الأملاح ، يمكنك أن ترى أنهم:

• تحتوي على الأكسجين (أملاح الكبريتيك والنتريك والسيليك والأحماض الأخرى ، والتي تشتمل بقاياها الحمضية على الأكسجين وأخرى غير معدنية).
• Anoxic ، أي الأملاح المتكونة أثناء التفاعل ، والتي لا تحتوي بقاياها على الأكسجين - هيدروكلوريك ، هيدروبروميك ، كبريتيد الهيدروجين وغيرها.

بعدد الهيدروجين المستبدلة:

• أحادي القاعدة: هيدروكلوريك ، نيتريك ، هيدروليوريك وغيرها. يحتوي الحمض على أيون هيدروجين واحد.
• ثنائي القاعدة: يتم استبدال أيوني هيدروجين بأيونات معدنية في تكوين ملح. أمثلة: كبريتيد ، كبريتيد ، كبريتيد الهيدروجين وغيرها.
• تريباسيك: في تكوين الحمض ، يتم استبدال ثلاثة أيونات الهيدروجين بأيونات معدنية: الفوسفوريك.

هناك أنواع أخرى من التصنيفات حسب التركيب والخصائص ، لكننا لن نحللها ، لأن الغرض من المقالة مختلف قليلاً.

تعلم التسمية بشكل صحيح

أي مادة لها اسم لا يمكن فهمه إلا لسكان منطقة معينة ، ويسمى أيضًا اسم تافه. ملح الطعام هو مثال على الاسم العامي ؛ وفقًا للتسمية الدولية ، سيتم تسميته بشكل مختلف. لكن في محادثة ، أي شخص على دراية بتسميات الأسماء سوف يفهم دون أي مشاكل أننا نتحدث عن مادة ذات الصيغة الكيميائية كلوريد الصوديوم. هذا الملح مشتق من حمض الهيدروكلوريك ، وتسمى أملاحه كلوريدات أي يطلق عليه كلوريد الصوديوم. ما عليك سوى معرفة أسماء الأملاح الواردة في الجدول أدناه ، ثم إضافة اسم المعدن الذي شكل الملح.

ولكن يتم تجميع الاسم ببساطة إذا كان المعدن له تكافؤ ثابت. والآن دعونا نلقي نظرة على الاسم) ، حيث المعدن ذو التكافؤ المتغير هو FeCl 3. المادة تسمى كلوريد الحديديك. هذا هو الاسم الصحيح!

الخواص الكيميائية

كفئة ، تتميز الأملاح بخصائصها الكيميائية في أنها يمكن أن تتفاعل مع القلويات والأحماض والأملاح والمعادن الأكثر نشاطًا:

1. عند التفاعل مع القلويات في المحلول ، فإن الشرط الأساسي للتفاعل هو ترسيب إحدى المواد الناتجة.

2. عند التفاعل مع الأحماض ، يستمر التفاعل إذا تم تكوين حمض متطاير ، أو حمض غير قابل للذوبان ، أو ملح غير قابل للذوبان. أمثلة:

• تشمل الأحماض المتطايرة الكربونيك ، لأنها تتحلل بسهولة إلى ماء وثاني أكسيد الكربون: MgCO 3 + 2HCl \ u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• يتكون حمض السيليك غير القابل للذوبان عن طريق تفاعل السيليكات مع حمض آخر.
• واحدة من العلامات تفاعل كيميائيهو هطول الأمطار. ما الأملاح التي يمكن رؤيتها في جدول الذوبان.

3. يحدث تفاعل الأملاح مع بعضها البعض فقط في حالة ارتباط الأيونات ، أي أن أحد الأملاح المتكونة يترسب.

4. لتحديد ما إذا كان التفاعل بين المعدن والملح سيستمر أم لا ، تحتاج إلى الرجوع إلى جدول الإجهاد المعدني (يُطلق عليه أحيانًا اسم سلسلة النشاط).

فقط أكثر معادن نشطة(الموجود على اليسار) يمكن أن يزيح المعدن من الملح. مثال على ذلك هو رد فعل مسمار حديدي مع الزجاج الأزرق:

CuSO 4 + Fe \ u003d Cu + FeSO 4

ردود الفعل هذه هي سمة لمعظم ممثلي فئة الأملاح. ولكن هناك أيضًا تفاعلات أكثر تحديدًا في الكيمياء ، الخصائص الفردية العاكسة للملح ، على سبيل المثال ، التحلل عند التوهج أو تكوين هيدرات بلورية. كل ملح فردي وغير عادي بطريقته الخاصة.

يمكن أيضًا اعتبار الأملاح على أنها منتجات للاستبدال الكامل أو الجزئي لأيونات الهيدروجين في جزيئات الحمض بواسطة أيونات معدنية (أو أيونات موجبة معقدة ، على سبيل المثال ، أيون الأمونيوم NH) أو كمنتج للاستبدال الكامل أو الجزئي لمجموعات الهيدروكسو في جزيئات من هيدروكسيدات قاعدية بواسطة المخلفات الحمضية. مع الاستبدال الكامل ، نحصل على أملاح متوسطة (عادية). مع الاستبدال غير الكامل لأيونات H + في جزيئات الحمض ، الأملاح الحمضية، مع الاستبدال غير الكامل لمجموعات OH - في الجزيئات الأساسية - أملاح أساسية.أمثلة على تكوين الملح:

H 3 PO 4 + 3NaOH
Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Na3PO4 ( فوسفاتصوديوم) - متوسط ​​(ملح عادي) ؛

H 3 PO 4 + هيدروكسيد الصوديوم
NaН 2 PO 4 + H 2 O

NaH 2 PO 4 (ثنائي هيدرو فوسفاتصوديوم) - ملح حامض.

Mq (أوه) 2 + حمض الهيدروكلوريك
MqOHCl + H 2 O

MqOHCl ( هيدروكسي كلوريدالمغنيسيوم) ملح أساسي.

تسمى الأملاح المكونة من معدنين وحمض واحد أملاح مزدوجة. على سبيل المثال ، كبريتات الألمنيوم والبوتاسيوم (شب البوتاسيوم) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.

تسمى الأملاح المكونة من معدن واحد وحمضين أملاح مختلطة. على سبيل المثال ، كلوريد الكالسيوم - هيبوكلوريد CaCl (ClO) أو CaOCl 2 هو ملح الكالسيوم من هيدروكلوريك حمض الهيدروكلوريك وأحماض HClO تحت الكلور.

الأملاح المزدوجة والمختلطة ، عندما تذوب في الماء ، تتفكك في جميع الأيونات التي تشكل جزيئاتها.

على سبيل المثال ، KAl (SO 4) 2
K + Al 3+ + 2SO ;

كاكل (ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO -.

أملاح معقدةهي مواد معقدة يمكن عزلها ذرة مركزية(عامل معقد) والجزيئات والأيونات ذات الصلة - يجند. تشكل الذرة المركزية والروابط مركب (المجال الداخلي)، والتي عند كتابة صيغة مركب مركب ، يتم وضعها بين أقواس مربعة. يتم استدعاء عدد الروابط في المجال الداخلي رقم التنسيق.الجزيئات والأيونات المحيطة بالشكل المعقد المجال الخارجي.

ذرة مركزية يجند

ك 3

رقم التنسيق

يتكون اسم الأملاح من اسم الأنيون متبوعًا باسم الكاتيون.

بالنسبة لأملاح الأحماض الخالية من الأكسجين ، يتم إضافة لاحقة إلى الاسم غير المعدني - هوية شخصية،على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم ، FeS كبريتيد الحديد (II).

عند تسمية أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين ، تتم إضافة النهاية إلى الجذر اللاتيني لاسم العنصر -فيلحالات الأكسدة الأعلى ، -هو - هيبالنسبة للأحماض السفلية (بالنسبة لبعض الأحماض ، يتم استخدام البادئة hypo-لحالات الأكسدة المنخفضة من غير المعادن ؛ بالنسبة لأملاح الأحماض البيركلورية والبرمنغنية ، يتم استخدام البادئة لكل-). على سبيل المثال ، CaCO 3 عبارة عن كربونات الكالسيوم ، Fe 2 (SO 4) 3 عبارة عن كبريتات الحديد (III) ، FeSO 3 عبارة عن كبريتات الحديد (II) ، KOSl هيبوكلوريت البوتاسيوم ، KClO 2 عبارة عن كلوريت البوتاسيوم ، KClO 3 عبارة عن كلورات البوتاسيوم ، KClO 4 - فوق كلورات البوتاسيوم ، KMnO 4 - برمنجنات البوتاسيوم ، K 2 Cr 2 O 7 - ثنائي كرومات البوتاسيوم.

في أسماء الأيونات المعقدة ، يتم الإشارة أولاً إلى الروابط. ينتهي اسم الأيون المركب باسم المعدن ، متبوعًا بحالة الأكسدة المقابلة (الأرقام الرومانية بين قوسين). تستخدم أسماء الكاتيونات المعقدة الأسماء الروسية للمعادن ، على سبيل المثال ، [ Cu (NH 3) 4] Cl 2 - كلوريد رباعي أمين النحاس (II). تستخدم أسماء الأنيونات المعقدة الأسماء اللاتينية للمعادن مع اللاحقة -في،على سبيل المثال ، K هو رباعي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم.

الخواص الكيميائية للأملاح

انظر الخصائص الأساسية.

انظر خصائص الأحماض.

SiO 2 + كربونات الكالسيوم 3
CaSiO 3 + CO 2 .

أكاسيد الأمفوتريك (كلها غير متطايرة) تزيح الأكاسيد المتطايرة من أملاحها أثناء الاندماج

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlO 2 + CO 2.

5. ملح 1 + ملح 2
ملح 3 + ملح 4.

يحدث تفاعل التبادل بين الأملاح في المحلول (يجب أن يكون كلا الأملاح قابلين للذوبان) فقط إذا كان أحد المنتجين على الأقل راسبًا

أكنو 3 + كلوريد الصوديوم
أككل + نانو 3.

6. ملح معدن أقل نشاطًا + معدن أكثر نشاطًا
معدن أقل نشاطًا + ملح.

الاستثناءات - تتفاعل معادن الأرض القلوية والقلوية في المحلول بشكل أساسي مع الماء

Fe + CuCl 2
FeCl 2 + النحاس.

7. ملح
منتجات التحلل الحراري.

ط) أملاح حامض النيتريك. تعتمد منتجات التحلل الحراري للنترات على موضع المعدن في سلسلة الضغوط المعدنية:

أ) إذا كان المعدن على يسار Mq (باستثناء Li): MeNO 3
MeNO 2 + O 2 ؛

ب) إذا كان المعدن من Mq إلى Cu ، وكذلك Li: MeNO 3
MeO + NO 2 + O 2 ؛

ج) إذا كان المعدن على يمين Cu: MeNO 3
أنا + لا 2 + O 2.

II) أملاح حمض الكربونيك. تتحلل جميع الكربونات تقريبًا إلى المعدن المقابل وثاني أكسيد الكربون. لا تتحلل كربونات الفلزات القلوية والقلوية ، باستثناء Li ، عند تسخينها. تتحلل كربونات الفضة والزئبق إلى معدن خال

MeSO 3
MeO + CO 2 ؛

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2.

تتحلل جميع البيكربونات إلى الكربونات المقابلة.

أنا (HCO3) 2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

ثالثا) أملاح الأمونيوم. تتحلل العديد من أملاح الأمونيوم عند التكليس بإطلاق NH 3 والحمض المقابل أو نواتج تحللها. تتحلل بعض أملاح الأمونيوم التي تحتوي على الأنيونات المؤكسدة مع إطلاق N 2 ، NO ، NO 2

NH4Cl
NH3 + حمض الهيدروكلوريك ;

NH4NO2
N 2 + 2H 2 O ؛

(NH 4) 2 Cr 2 O 7
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.

في الجدول. الرقم 1 يوضح أسماء الأحماض ومتوسط ​​أملاحها.

أسماء أهم الأحماض وأملاحها الوسيطة

نهاية الجدول. واحد

أمثلة لحل المشاكل

مهمة 1.اكتب صيغ المركبات التالية: كربونات الكالسيوم ، كربيد الكالسيوم ، فوسفات هيدروجين المغنيسيوم ، هيدروكسلفيد الصوديوم ، نترات الحديد (III) ، نيتريد الليثيوم ، النحاس (II) هيدروكسي كربونات ، ثنائي كرومات الأمونيوم ، بروميد الباريوم ، هيكساسيانوفيرات الصوديوم (II) ، رباعي هيدروكسيد الصوديوم .

المحلول.كربونات الكالسيوم - كربيد الكالسيوم 3 ، كربيد الكالسيوم - CaC 2 ، فوسفات هيدروجين المغنيسيوم - MqHPO 4 ، هيدروكسيد الصوديوم - NaHS ، نترات الحديد (III) - Fe (NO 3) 3 ، نيتريد الليثيوم - Li 3 N ، النحاس (II) هيدروكسي كربونات - 2 CO 3 ، ثنائي كرومات الأمونيوم - (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ، بروميد الباريوم - BaBr 2 ، سداسي فرات البوتاسيوم (II) - K 4 ، رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم - Na.

المهمة 2.أعط أمثلة على تكوين الملح: أ) من مادتين بسيطتين ؛ ب) من مادتين معقدتين ؛ ج) من مواد بسيطة ومعقدة.

المحلول.

أ) الحديد ، عند تسخينه بالكبريت ، يشكل كبريتيد الحديد (II):

Fe + S.
فاس.

ب) تدخل الأملاح في تفاعلات متبادلة مع بعضها البعض في محلول مائي إذا ترسب أحد المنتجات:

أكنو 3 + كلوريد الصوديوم
أككل + نانو 3 ؛

ج) تتكون الأملاح عند إذابة المعادن في الأحماض:

Zn + H 2 SO 4
ZnSO 4 + H 2.

المهمة 3.أثناء تحلل كربونات المغنيسيوم ، تم إطلاق أول أكسيد الكربون (IV) ، والذي يمر عبر ماء الجير (يؤخذ بكميات زائدة). شكل هذا راسبًا يزن 2.5 جرام. احسب كتلة كربونات المغنيسيوم المأخوذة للتفاعل.

المحلول.

نؤلف معادلات التفاعلات المقابلة:

MqCO3
MqO + CO 2 ؛

CO 2 + Ca (OH) 2
كربونات الكالسيوم 3 + H 2 O.

2. احسب الكتل المولية لكربونات الكالسيوم وكربونات المغنيسيوم باستخدام الجدول الدوري للعناصر الكيميائية:

M (CaCO 3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 جم / مول ؛

M (MqCO 3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 جم / مول.

3. احسب كمية مادة كربونات الكالسيوم (مادة مترسبة):

ن (CaCO3) =
.

ويترتب على ذلك من معادلات التفاعل

ن (MqCO 3) \ u003d n (CaCO 3) = 0.025 مول.

نحسب كتلة كربونات الكالسيوم المأخوذة للتفاعل:

م (MqCO 3) \ u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \ u003d 0.025 مول * 84 جم / مول = 2.1 جم.

الجواب: م (MqCO 3) \ u003d 2.1 جم.

المهمة 4.اكتب معادلات التفاعل للتحولات التالية:

م
MqSO4
Mq (رقم 3) 2
MqO
(CH 3 COO) 2 Mq.

المحلول.

المغنيسيوم يذوب في حامض الكبريتيك المخفف:

Mq + H 2 SO 4
MqSO 4 + H 2.

تدخل كبريتات المغنيسيوم في تفاعل تبادلي في محلول مائي مع نترات الباريوم:

MqSO 4 + Ba (NO 3) 2
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.

مع التكليس القوي ، تتحلل نترات المغنيسيوم:

2Mq (رقم 3) 2
2MqO + 4NO 2 + O 2.

4. أكسيد المغنيسيوم - أكسيد قاعدي. يذوب في حامض الخليك

MqO + 2CH 3 COOH
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.

جلينكا ، ن. كيمياء عامة. / ن. جلينكا - م: مطبعة متكاملة ، 2002.

جلينكا ، ن. المهام والتمارين في الكيمياء العامة. / ن. جلينكا. - م: مطبعة متكاملة ، 2003.

غابريليان ، أو إس. كيمياء. الصف 11: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات. / س. غابريليان ، ج. ليسوفا. - م: بوستارد ، 2002.

أحمدوف ، ن. الكيمياء العامة وغير العضوية. / ن. احمدوف. - الطبعة الرابعة. - م: الثانوية العامة 2002.

كيمياء. تصنيف وتسمية وتفاعل المواد غير العضوية: مبادئ توجيهية لتنفيذ العمل العملي والمستقل للطلاب من جميع أشكال التعليم وجميع التخصصات

الأملاح هي إلكتروليتات تتفكك فيها محاليل مائيةمع تكوين الكاتيون المعدني بالضرورة وأنيون بقايا الحمض
تصنيف الأملاح مبين في الجدول. 9.

عند كتابة الصيغ لأي أملاح ، يجب اتباع قاعدة واحدة: يجب أن تكون الرسوم الإجمالية للكاتيونات والأنيونات متساوية في القيمة المطلقة. بناءً على ذلك ، يجب وضع الفهارس. على سبيل المثال ، عند كتابة معادلة نترات الألومنيوم ، نأخذ في الاعتبار أن شحنة كاتيون الألومنيوم تساوي +3 ، وشحنة أيون النترات تساوي 1: AlNO 3 (+3) ، وباستخدام المؤشرات ، نساوي الرسوم (المضاعف المشترك الأصغر لـ 3 و 1 هو 3. نقسم 3 على القيمة المطلقة لشحنة كاتيون الألومنيوم - نحصل على المؤشر. نقسم 3 على القيمة المطلقة لشحنة أنيون NO 3 - نحصل على الفهرس 3). الصيغة: Al (NO 3) 3

ملح عليه

تحتوي الأملاح المتوسطة أو العادية فقط على الكاتيونات المعدنية والأنيونات من بقايا الحمض. أسمائهم مشتقة من الاسم اللاتيني للعنصر الذي يشكل البقايا الحمضية عن طريق إضافة النهاية المناسبة اعتمادًا على حالة أكسدة هذه الذرة. على سبيل المثال ، يسمى ملح حامض الكبريتيك Na 2 SO 4 (حالة أكسدة الكبريت +6) ، ملح Na 2 S - (حالة أكسدة الكبريت -2) ، إلخ. في الجدول. 10 يوضح أسماء الأملاح التي شكلتها الأحماض الأكثر استخدامًا.

تكمن أسماء الأملاح الوسطى وراء جميع مجموعات الأملاح الأخرى.

■ 106 اكتب الصيغ للأملاح المتوسطة التالية: أ) كبريتات الكالسيوم. ب) نترات المغنيسيوم. ج) كلوريد الألومنيوم. د) كبريتيد الزنك. ه) ؛ ه) كربونات البوتاسيوم. ز) سيليكات الكالسيوم. ح) الحديد (III) الفوسفات.

تختلف الأملاح الحمضية عن الأملاح المتوسطة في أنها تحتوي ، بالإضافة إلى الكاتيون المعدني ، على كاتيون هيدروجين ، على سبيل المثال ، NaHCO3 أو Ca (H2PO4) 2. يمكن اعتبار الملح الحمضي ناتجًا عن الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن. لذلك ، لا يمكن تشكيل الأملاح الحمضية إلا من قبل اثنين أو أكثر من الأحماض الأساسية.
عادةً ما يشتمل تكوين جزيء الملح الحمضي على أيون "حمضي" ، تعتمد شحنته على درجة تفكك الحمض. على سبيل المثال ، يتم تفكيك حمض الفوسفوريك في ثلاث خطوات:

في المرحلة الأولى من التفكك ، يتم تكوين أنيون أحادي الشحنة H 2 PO 4. لذلك ، اعتمادًا على شحنة الكاتيون المعدني ، ستبدو صيغ الملح مثل NaH 2 PO 4 ، Ca (H 2 PO 4) 2 ، Ba (H 2 PO 4) 2 ، إلخ. في المرحلة الثانية من التفكك ، يتم تشكيل أنيون HPO مزدوج الشحنة 2 4 -. ستبدو صيغ الملح على النحو التالي: Na 2 HPO 4 ، CaHPO 4 ، إلخ. المرحلة الثالثة من تفكك الأملاح الحمضية لا تعطي.
تتكون أسماء الأملاح الحمضية من أسماء الأملاح المتوسطة مع إضافة البادئة hydro- (من كلمة "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - بيكربونات الصوديوم KHSO 4 - كبريتات هيدروجين البوتاسيوم CaHPO 4 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم
إذا كان أيون الحمض يحتوي على ذرتين هيدروجين ، على سبيل المثال H 2 PO 4 - ، تتم إضافة البادئة di- (two) إلى اسم الملح: NaH 2 PO 4 - فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم ، Ca (H 2 PO 4) 2 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم ور د.

■ 107. اكتب معادلات الأملاح الحمضية التالية: أ) هيدروسلفات الكالسيوم. ب) ثنائي هيدرو فوسفات المغنيسيوم. ج) هيدروفوسفات الألومنيوم. د) بيكربونات الباريوم. ه) هيدروسلفيت الصوديوم. ه) هيدروسلفيت المغنيسيوم.
108. هل من الممكن الحصول على أملاح حمض الهيدروكلوريك و حمض النيتريك. برر جوابك.

كل الأملاح

تختلف الأملاح الأساسية عن البقية في أنها تحتوي بالإضافة إلى الكاتيون المعدني وأنيون بقايا الحمض ، على أنيون الهيدروكسيل ، على سبيل المثال ، Al (OH) (NO3) 2. هنا ، شحنة كاتيون الألومنيوم تساوي +3 ، وشحنات أيون الهيدروكسيل 1 وأيوني نترات 2 ، ليصبح المجموع 3.
تتكون أسماء الأملاح الأساسية من الأسماء الوسطى مع إضافة الكلمة الأساسية ، على سبيل المثال: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - كربونات النحاس الأساسية ، Al (OH) 2 NO 3 - نترات الألومنيوم الأساسية .

■ 109. اكتب الصيغ من الأملاح الأساسية التالية: أ) الحديد الأساسي (II) كلوريد. ب) كبريتات الحديد الأساسي (III) ؛ ج) نترات النحاس الأساسية (II) ؛ د) كلوريد الكالسيوم الأساسي ؛ ه) كلوريد المغنيسيوم الأساسي ؛ و) كبريتات الحديد الأساسية (III) ؛ ز) كلوريد الألومنيوم الأساسي.

يتم إنشاء صيغ الأملاح المزدوجة ، على سبيل المثال KAl (SO4) 3 ، بناءً على الشحنات الإجمالية لكل من الكاتيونات المعدنية والشحنة الإجمالية للأنيون

إجمالي شحنة الكاتيونات هو + 4 ، والشحنة الإجمالية للأنيونات هي -4.
تتشكل أسماء الأملاح المزدوجة بنفس الطريقة التي يتم بها تشكيل الأملاح الوسطى ، ولا يُشار إلا إلى اسمي المعدنين: KAl (SO4) 2 - كبريتات البوتاسيوم والألمنيوم.

■ 110. اكتب الصيغ الأملاح التالية:
أ) فوسفات المغنيسيوم. ب) هيدرو فوسفات المغنيسيوم. ج) كبريتات الرصاص. د) هيدروسلفات الباريوم. ه) هيدروسلفيت الباريوم. و) سيليكات البوتاسيوم. ز) نترات الألومنيوم. ح) كلوريد النحاس (II) ؛ ط) كربونات الحديد (III) ؛ ي) نترات الكالسيوم. ل) كربونات البوتاسيوم.

الخواص الكيميائية للأملاح

1. جميع الأملاح المتوسطة عبارة عن إلكتروليتات قوية ويمكن فصلها بسهولة:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
يمكن أن تتفاعل الأملاح المتوسطة مع المعادن الموجودة في سلسلة من الفولتية على يسار المعدن الذي يمثل جزءًا من الملح:
Fe + CuSO 4 \ u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \ u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \ u003d Сu + Fe 2+
2. تتفاعل الأملاح مع القلويات والأحماض وفقًا للقواعد الموضحة في قسم "القواعد والأحماض":
FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \ u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \ u003d SO 2 + H 2 O
3. يمكن أن تتفاعل الأملاح مع بعضها البعض ، مما يؤدي إلى تكوين أملاح جديدة:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
نظرًا لأن تفاعلات التبادل هذه تتم بشكل أساسي في المحاليل المائية ، فإنها تستمر فقط عندما يتشكل أحد الأملاح.
تستمر جميع تفاعلات التبادل وفقًا لشروط استكمال التفاعلات ، المدرجة في الفقرة 23 ، ص 89.

■ 111. قم بعمل معادلات للتفاعلات التالية ، وباستخدام جدول الذوبان ، حدد ما إذا كانت ستنتهي:
أ) كلوريد الباريوم + ؛
ب) كلوريد الألومنيوم + ؛
ج) فوسفات الصوديوم + نترات الكالسيوم.
د) كلوريد المغنيسيوم + كبريتات البوتاسيوم.
ه) + نترات الرصاص.
و) كربونات البوتاسيوم + كبريتات المنغنيز.
ز) + كبريتات البوتاسيوم.
اكتب المعادلات في الصور الجزيئية والأيونية.

■ 112. أي من المواد التالية سيتفاعل مع كلوريد الحديد (II): أ) ؛ ب) كربونات الكالسيوم. ج) هيدروكسيد الصوديوم. د) أنهيدريد السيليسي. ه) ؛ و) هيدروكسيد النحاس (II) ؛ و) ؟

113- وصف خواص كربونات الكالسيوم على أنها ملح متوسط. اكتب كل المعادلات في الصور الجزيئية والأيونية.
114- كيفية إجراء سلسلة من التحولات:

اكتب كل المعادلات في الصور الجزيئية والأيونية.
115. ما هي كمية الملح التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 8 جم من الكبريت و 18 جم من الزنك؟
116- ما هو حجم الهيدروجين الذي سينطلق أثناء تفاعل 7 جم من الحديد مع 20 جم من حامض الكبريتيك؟
117. كم عدد مولات ملح الطعام التي سيتم الحصول عليها عن طريق تفاعل 120 جم من الصودا الكاوية و 120 جم من حمض الهيدروكلوريك؟
118. ما هي كمية نترات البوتاسيوم التي سيتم الحصول عليها عن طريق تفاعل 2 مول من البوتاسيوم الكاوية و 130 جم من حمض النيتريك؟

تحلل الملح

من الخصائص المحددة للأملاح قدرتها على التحلل المائي - الخضوع للتحلل المائي (من الكلمة اليونانية "الماء" ، "التحلل" - التحلل) ، أي التحلل تحت تأثير الماء. من المستحيل اعتبار التحلل المائي على أنه تحلل بالمعنى الذي نفهمه به عادةً ، ولكن هناك شيء واحد مؤكد - فهو يشارك دائمًا في تفاعل التحلل المائي.
- المنحل بالكهرباء ضعيف جدا ، يتفكك بشكل سيئ
H 2 O ⇄ H + + OH -
ولا يغير لون المؤشر. تغير القلويات والأحماض لون المؤشرات ، لأنه عندما تنفصل في المحلول ، يتشكل فائض من أيونات OH (في حالة القلويات) وأيونات H + في حالة الأحماض. في الأملاح مثل NaCl ، K 2 SO 4 ، والتي تتكون من حمض قوي (HCl ، H 2 SO 4) وقاعدة قوية (NaOH ، KOH) ، لا تتغير مؤشرات اللون ، لأنه في محلول من هذه
لا يحدث التحلل المائي للملح عمليا.
في التحلل المائي للأملاح ، هناك أربع حالات ممكنة ، اعتمادًا على ما إذا كان الملح يتكون من حمض وقاعدة قوي أو ضعيف.
1. إذا أخذنا ملحًا ذو قاعدة قوية وحمض ضعيف ، على سبيل المثال K 2 S ، فسيحدث ما يلي. يتفكك كبريتيد البوتاسيوم إلى أيونات على هيئة إلكتروليت قوي:
K 2 S 2K + + S 2-
إلى جانب هذا ، فإنه ينفصل بشكل ضعيف:
H 2 O ⇄ H + + OH -
أنيون الكبريت S2 هو أنيون لحمض الكبريتيك الضعيف ، والذي يتفكك بشكل سيئ. يؤدي هذا إلى حقيقة أن أنيون S2 يبدأ في ربط كاتيونات الهيدروجين بنفسه من الماء ، مما يؤدي تدريجياً إلى تشكيل مجموعات منخفضة الانفصال:
S 2- + H + + OH - \ u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \ u003d H 2 S + OH -
نظرًا لأن الكاتيونات H + من ارتباط الماء ، وبقيت أنيون OH ، يصبح تفاعل الوسط قلويًا. وهكذا ، أثناء التحلل المائي للأملاح المتكونة من قاعدة قوية وحمض ضعيف ، يكون تفاعل الوسط قلويًا دائمًا.

■ 119. اشرح بمساعدة المعادلات الأيونية عملية التحلل المائي لكربونات الصوديوم.

2. إذا تم أخذ ملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، على سبيل المثال Fe (NO 3) 3 ، فإن الأيونات تتشكل أثناء تفككه:
Fe (NO 3) 3 Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3 + الكاتيون عبارة عن قاعدة كاتيون ضعيفة ، وهي الحديد ، والتي تنفصل بشكل سيئ للغاية. يؤدي هذا إلى حقيقة أن الكاتيون Fe 3+ يبدأ في ربط أنيون OH من الماء بنفسه ، وبالتالي تكوين مجموعات منفصلة قليلاً:
Fe 3+ + H + + OH - \ u003d Fe (OH) 2+ + + H +
وما بعدها
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \ u003d Fe (OH) 2 + + H +
أخيرًا ، يمكن أن تصل العملية إلى مرحلتها الأخيرة:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \ u003d Fe (OH) 3 + H +
وبالتالي ، سيكون هناك فائض من كاتيونات الهيدروجين في المحلول.
وهكذا ، أثناء التحلل المائي لملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، يكون تفاعل الوسط حمضيًا دائمًا.

■ 120. اشرح بمساعدة المعادلات الأيونية التحلل المائي لكلوريد الألومنيوم.

3. إذا كان الملح يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي ، فلا الكاتيون ولا الأنيون يربط أيونات الماء ويظل التفاعل متعادلًا. لا يحدث التحلل المائي عمليا.
4. إذا كان الملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ، فإن تفاعل الوسط يعتمد على درجة تفككهما. إذا كانت القاعدة والحمض متماثلان تقريبًا ، فسيكون تفاعل الوسط محايدًا.

■ 121. غالبًا ما يُلاحظ أنه أثناء تفاعل التبادل ، بدلاً من ترسب الملح المتوقع ، يترسب راسب معدني ، على سبيل المثال ، في التفاعل بين كلوريد الحديد (III) FeCl 3 وكربونات الصوديوم Na 2 CO 3 ، وليس Fe 2 (CO 3) 3 يتكون ، لكن Fe (OH) 3. اشرح هذه الظاهرة.
122- من بين الأملاح المدرجة أدناه ، حدد تلك التي تخضع للتحلل المائي في المحلول: KNO 3 ، Cr 2 (SO 4) 3 ، Al 2 (CO 3) 3 ، CaCl 2 ، K 2 SiO 3 ، Al 2 (SO 3) 3 .

ملامح خصائص الأملاح الحمضية

الأملاح الحامضة لها خصائص مختلفة قليلاً. يمكن أن تتفاعل مع الحفاظ على الأيونات الحمضية وتدميرها. على سبيل المثال ، يؤدي تفاعل الملح الحمضي مع القلوي إلى معادلة الملح الحمضي وتدمير أيون الحمض ، على سبيل المثال:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
ملح مزدوج
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \ u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \ u003d SO 2 4 - + H2O
يمكن تمثيل تدمير أيون الحمض على النحو التالي:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \ u003d SO 2 4 - + H2O
يتم تدمير أيون الحمض أيضًا عند التفاعل مع الأحماض:
ملغ (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
ملغ 2+ + 2 هكو 3 - + 2 س + 2 كلوريد - \ u003d مغ 2+ + 2 كلوريد - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \ u003d H2O + CO2
يمكن إجراء التحييد بنفس القلويات التي تكونت الملح:
NaHSO4 + هيدروكسيد الصوديوم = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \ u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \ u003d SO 4 2- + H2O
تستمر التفاعلات مع الأملاح دون تدمير أيون الحمض:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \ u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2 + + CO 2 3 - \ u003d CaCO3
■ 123. اكتب معادلات التفاعلات التالية بالصيغة الجزيئية والأيونية:
أ) هيدرو كبريتيد البوتاسيوم + ؛
ب) فوسفات هيدروجين الصوديوم + بوتاسيوم كاوية ؛
ج) فوسفات هيدروجين الكالسيوم + كربونات الصوديوم.
د) بيكربونات الباريوم + كبريتات البوتاسيوم.
ه) هيدروسلفيت الكالسيوم +.

الحصول على الأملاح

بناءً على الخصائص المدروسة للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية ، يمكن اشتقاق 10 طرق للحصول على الأملاح.
1. تفاعل المعدن مع اللافلزات:
2Na + Cl2 = 2NaCl
بهذه الطريقة فقط يمكن الحصول على أملاح أحماض الأنوكسيك. هذا ليس رد فعل أيوني.
2. تفاعل المعدن مع الحمض:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \ u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3 - تفاعل المعدن مع الملح:
Сu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \ u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. تفاعل الأكسيد القاعدي مع الحمض:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. تفاعل الأكسيد القاعدي مع حمض أنهيدريد:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
رد الفعل ليس أيوني.
6. تفاعل أكسيد حمض مع قاعدة:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2 + + 2OH - = CaCO3 + H2O
7 ، رد فعل الأحماض مع قاعدة (تحييد):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \ u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. تفاعل القاعدة مع الملح:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \ u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3 ↓
9. تفاعل الحمض مع الملح:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \ u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. تفاعل الملح مع الملح:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \ u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \ u003d BaSO4 ↓

■ 124. قدم جميع الطرق المعروفة لك للحصول على كبريتات الباريوم (اكتب جميع المعادلات في الأشكال الجزيئية والأيونية).
125. أعط جميع الطرق العامة الممكنة للحصول على كلوريد الزنك.
126- خليط 40 جم من أكسيد النحاس و 200 مل من 2 N. محلول حامض الكبريتيك. ما هي كمية كبريتات النحاس المتكونة في هذه الحالة؟
127. ما هي كمية كربونات الكالسيوم التي سيتم الحصول عليها عن طريق تفاعل 2.8 لتر من CO2 مع 200 جم من محلول 5٪ من Ca (OH) 2؟
128. مختلط 300 غ من 10٪ من محلول حامض الكبريتيك و 500 مل من 1.5 نيوتن. محلول كربونات الصوديوم. ما هو حجم ثاني أكسيد الكربون الذي سيتم إطلاقه؟
129. 200 مل من حمض الهيدروكلوريك 20٪ تعمل على 80 جم من الزنك تحتوي على 10٪ شوائب. كم يتكون كلوريد الزنك في التفاعل؟

مقالة الملح